250 câu trong đề thi học kỳ 2 hóa 10

5 302 0
250 câu trong đề thi học kỳ 2 hóa 10

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

Hòa tan hoàn toàn 10,8 gam Ag dung dịch HNO 3, thu V lít NO (đktc) (là sản phẩm khử N+5) Giá trị V A 1,12 B 2,24 C 3,36 D 0,10 [] Kim loại Cu không phản ứng với chất sau dung dịch? A H2SO4 đặc B HCl C FeCl3 D AgNO3 [] Khi làm thí nghiệm với HNO3 đặc, nóng thường sinh khí NO2 Để hạn chế tốt khí NO2 thoát gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Muối ăn C Nước D Xút(NaOH) [] Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? t0  →  → A Ca(OH)2 + Cl2 CaOCl2 + H2O B 2KClO3 2KCl + 3O2 t0 →  → C C2H4 + Cl2 C2H4Cl2 D 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 2H2O [] Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X trạng thái 1s22s22p63s23p4 Số hiệu nguyên tử X A 14 B 32 C 16 D 18 [] Đốt cháy hoàn toàn m gam Fe S dư, thu 8,8 gam FeS Giá trị m A 5,6 B 2,80 C 8,4 D 3,2 [] Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam Zn 4,8 gam Mg dung dịch H 2SO4 loãng, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 11,2 B 22,4 C 6,72 D 4,48 [] Cho 1,2 gam kim loại hóa trị II phản ứng hết với dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít H (đktc) Kim loại A Ba B Mg C Ca D Sr [] Dung dịch sau phản ứng với dung dịch CaCl2 ? A NaNO3 B HCl C NaCl D Na2CO3 [] Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp bột Al Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với dung dịch HCl ban đầu Khối lượng Al Mg hỗn hợp đầu A 4,86g 2,94g B 2,94g 4,86g C 5,4g 2,4g D 2,4g 5,4g [] Nhiệt phân hoàn toàn 81 gam Ca(HCO3)2 thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A 22,4 B 5,6 C 33,6 D 11,2 [] Nguyên tử nhôm có 13 hạt proton 14 hạt nơtron Số khối nhôm A 27 B C 14 D 13 [] Dung dịch CuSO4 loãng dùng làm thưốc diệt nấm Để điều chế 800 gam dung dịch CuSO 5% khối lượng CuSO4.5H2O cần dùng là? A 62,5 gam B 40,0 gam C 32,0 gam D 25,6 gam [] Lấy 2,06 gam muối NaX (X halogen) tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 3,76 gam kết tủa X nguyên tố nào? A I B Br C Cl D F [] Lấy 7,8 gam kali tác dụng hoàn toàn với nước thu V lít khí (đktc) Giá trị V A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 4,48 lít [] Phản ứng sau lưu huỳnh đóng vai trò chất oxi hóa t0 t0 → → A S + O2 SO2 B S + 2Na Na2S t0 t0 → → C S + 2H2SO4 (đ) 3SO2 + 2H2O D S + 6HNO3 (đ) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O [] Cho 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu phản ứng với dung dịch HCl loãng (dư), đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít khí H (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m ? A 25,4 gam B 31,8 gam C 24,7 gam D 18,3 gam [] Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với 6,32 gam KMnO4 Tính khối lượng HCl bị oxi hóa? A 7,3 gam B 23,36 gam C 3,65 gam D 11,68 gam [] Cho 13 gam Zn tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng thu V lít khí H2(đktc) Giá trị v là? A 1, 12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít [] Cho m gam Mg tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng thu 11,2 lít khí H2(đktc) Giá trị m là? A 2,4g B 6g C 4,8g D 12g [] Hòa tan hoàn toàn 16g CuO cần dùng V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V bằng? A 50 ml B 100ml C 200ml D 150ml [] Nung hỗn hợp X gồm 22,4g Fe 3,2g S sau thời gian thu chất rắn Y có khối lượng bằng? A 14,4g B 8,8g C 25,6g D 7,2g [] Cho 11,2g Fe tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu V lít khí SO2(đktc) sản phẩm khử Giá trị V bằng? A 2,24 lít B 3,36 lít C 6,72 lít D 5,6 lít [] Hòa tan hoàn toàn 11,2g kim loại R dung dịch H 2SO4 đặc, nóng, dư thu 6,72 lít khí SO2(đktc) sản phẩm khử Kim loại R là? A Mg B Cu C Fe D Zn [] Sục 1,12 lít khí SO2(đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cô cạn X thu m gam chất rắn Giá trị m là? A 7,1g B 12,6g C 6,3g D 7,56g [] Có yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng? A B C D [] Những yếu tố sau ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng: (1) nồng độ, (2) nhiệt độ; (3) áp suất; (4) chất xúc tác; (5) diện tích tiếp xúc bề mặt A (1), (2), (4) B (2), (3), (4), C (3), (4), (5) D (1), (2), (3) [] Phản ứng sau phản ứng thuận nghịch? V2O5  → ¬   t0 A 2SO2 + O2 2SO3 B Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 C Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 D SO3 + H2O → H2SO4 [] Phản ứng sau phản ứng chiều?  →  → ¬   ¬   A Cl2 + H2O Fe  → ¬   t0 HCl + HClO B Br2 + H2O HBr + HBrO t  → C N2 + 3H2 2NH3 D S + O2 SO2 [] Để phân biệt hai khí CO2 SO2 ta dùng thuốc thử sau đây? A Dung dịch Br2 B Dung dịch NaOH C Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch CaCl2 [] Cho phản ứng: SO2 + Br2 + H2O → HBr + X Hỏi X chất sau đây? A H2S B H2SO3 C H2SO4 D SO3 [] Cho O(Z= 8) Cấu hình electron Oxi là? A 1s22s22p6 B 1s22s22p4 C 1s22s22p5 D 1s22s22p2 [] Cho S(Z = 16) Cấu hình electron S2- là? A [Ne]3s23p4 B [Ar] C [Ne]3s23p5 D [Ne]3s23p2 [] Công thức cấu tạo O2 là? A O – O B O = O C O ≡ O D O = O →O [] Số oxi hóa Brom HBr bằng? A -1 B +1 C +3 D +7 - [] Muối ăn có thành phần là? A NaCl B NaClO C NaI D KIO3 [] Trong hợp chất, Clo có số oxi hóa phổ biến ? A ; +1 ; +3 ; +5 B ; +3 ; +5 ; +7 C -1 ; +1 ; +3 ; +5 ; +7 D -1 ; ; +1 ; +3 ; +5 ; +7 [] Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa ? A Xanh B đỏ C vàng D đen [] Để phân biệt dung dịch không màu : HCl, NaOH, NaCl ta dùng thuốc thử sau ? A dd AgNO3 B Na C quỳ tím D BaCl2 [] Số oxi hóa Brom HBr bằng? A -1 B +1 C +3 D +7 [] Muối ăn có thành phần là? A NaCl B NaClO C NaI D KIO3 [] Trong hợp chất, Clo có số oxi hóa phổ biến ? A ; +1 ; +3 ; +5 B ; +3 ; +5 ; +7 C -1 ; +1 ; +3 ; +5 ; +7 D -1 ; ; +1 ; +3 ; +5 ; +7 [] Dung dịch HCl làm quỳ tím hóa ? A Xanh B đỏ C vàng D đen [] Để phân biệt dung dịch không màu : HCl, NaOH, NaCl ta dùng thuốc thử sau ? A dd AgNO3 B Na C quỳ tím D BaCl2 [] Hỗn hợp chất rắn X gồm 0,15 mol Fe2O3 0,1 mol Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn X dd HCl dư, thu dd Y Cho NaOH dư vào Y, thu kết tủa Z Lọc lấy kết tủa, rửa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng là: A 32,0g B 16,0g C 64g D 48,0g [] Dung dịch X gồm Na2CO3, K2CO3, NaHCO3 Chia X thành hai phần nhau: Phần tác dụng với nước vôi dư 20g kết tủa Phần tác dụng với dd HCl dư V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là: A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 [] Nung mg bột sắt ôxi, thu 3,0g hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá Trị m A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 [] Cho 9,12 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl dư sau phản ứng xảy hoàn toàn, dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 7,62 gam FeCl m gam FeCl3 Giá trị m A 4,875 B 9,60 C 9,75 D 4,80 [] Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V A 0,08 B 0,16 C 0,18 D 0,23 [] Cho phương trình hóa học: → ↑ FeS2 + Cu2S + HNO3 CuSO4 + Fe2(SO4)3 + NO2 + H2O Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên tối giản hệ số HNO3 A 25 B 40 C 30 D 35 ... electron Oxi là? A 1s22s22p6 B 1s22s22p4 C 1s22s22p5 D 1s22s22p2 [] Cho S(Z = 16) Cấu hình electron S2- là? A [Ne]3s23p4 B [Ar] C [Ne]3s23p5 D [Ne]3s23p2 [] Công thức cấu tạo O2 là? A O – O... (1), (2) , (4) B (2) , (3), (4), C (3), (4), (5) D (1), (2) , (3) [] Phản ứng sau phản ứng thuận nghịch? V2O5  → ¬   t0 A 2SO2 + O2 2SO3 B Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 C Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl... trị V A 2, 24 lít B 1, 12 lít C 0,56 lít D 4,48 lít [] Phản ứng sau lưu huỳnh đóng vai trò chất oxi hóa t0 t0 → → A S + O2 SO2 B S + 2Na Na2S t0 t0 → → C S + 2H2SO4 (đ) 3SO2 + 2H2O D S

Ngày đăng: 08/12/2016, 15:11

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan