CHƯƠNG VIII : KIM LOẠI CÁC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I, II, III. CHƯƠNG VIII : KIM LOẠI CÁC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I, II, III . TIẾT : 52 . HP CHẤT CỦA NHÔM . 1) Kiểm tra bài cũ :  Vò trí – Cấu tạo của nguyên tử Al ⇒ Tính chất hóa học đặc trưng.  Trình bày tính chất hóa học của Al : Với Phi kim, Axit, Oxit Kim loại, với H 2 O. 2) Trọng tâm : • Nắm được tính chất hóa học của Al 2 O 3 , Al(OH) 3 . • Dùng kiến thức để giải thích 1 vật bằng Nhôm bò phá hủy trong môi trường kiềm. 3) Đồ dùng dạy học : 4) Phương pháp – Nội dung : Phương pháp Nội dung  Saphia : màu xanh.  Rubi : (Hồng ngọc), đỏ.  Corindon : Tinh thể Al 2 O 3 trong suốt.  Không dùng C, CO, H 2 để khử.  VD : 2 3 Al O HCl+ .  Học sinh viết phản ứng. I. NHÔM ÔXIT : ( ) 2 3 Al O • Chất rắn, màu trắng, không tan, không tác dụng với nước o o nc t 2050 C= . • Tồn tại trong vỏ trái đất : Các loại đá q : Saphia, Rubi, Corindon … • Tính chất hóa học : 1. Al 2 O 3 là hợp chất rất bền :  Không bò phân hủy khi nóng chảy.  Sự khử Al 2 O 3 rất khó khăn. 2. Al 2 O 3 là hợp chất lưỡng tính :  Tác dụng với axit mạnh : ( ) 3 2 3 2 Al O 6H 2Al 3H O Ôxitbazơ + + + = + .  Tác dụng với dd bazơ mạnh : ( ) ( ) 2 3 2 2 Al O 2NaOH 2NaAlO H O Ôxitaxit NatriAluminat + = +  Ứng dụng : Dùng làm đồ trang sức, chế tạo các chi tiết máy, 2 3 Al O có lẫn tạp chất có độ cứng cao ⇒ làm vật liệu mài … II. NHÔM HIDROXIT : ( ) ( ) 3 Al OH • Trong nước ( ) 3 Al OH là 1 chất ↓ keo trắng. • Được điều chế : Cho muối Al tác dụng với dd bazơ vừa đủ : ( ) 3 3 Al 3OH Al OH + − = + ↓ . VD : ( ) 3 2 3 AlCl 3NaOH Al OH 3H O + = + ↓ • Tính chất hóa học : 1. Al(OH) 3 là hợp chất kém bền : dể bò phân hủy do nhiệt : Trang 1 CHƯƠNG VIII : KIM LOẠI CÁC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I, II, III. Phương pháp Nội dung (Nhôm Hidroxit có tính bazơ). (Nhôm Hidroxit có tính axit).  2 2 HAlO .H O : Axit MetaAluminic.  2 NaAlO : Chỉ tồn tại trong dung dòch.  Thực tế Al không phản ứng với nước.  Muối kép Kali và Nhôm. ( ) o t 2 3 2 3 2Al OH Al O 3H O = + . 2. Al(OH) 3 là hợp chất lưỡng tính :  Tác dụng với axit mạnh : ( ) 3 2 3 Al OH 3HCl AlCl 3H O + = + . ( ) ( ) 3 2 3 Al OH 3H Al 3H O Bazơ + + + = + .  Tác dụng với bazơ mạnh : (NaOH, KOH, …) ( ) 2 2 3 Al OH NaOH NaAlO 2H O + = + . ( ) 2 2 2 2 HAlO .H O OH AlO 2H O Axit − − + = + . • Chú ý : Al bò hòa tan trong dd Kiềm vì : 2 3 2 2 Al O 2NaOH NaAlO H O+ = + (1). ( ) 2 2 3 2Al 6H O 2Al OH 3H + = + ↑ (2). ( ) 2 2 3 Al OH NaOH NaAlO 2H O + = + (3). (2)+(3) : 2 2 2 2Al 2NaOH 2H O 2NaAlO 3H + + = + ↑ . III. MUỐI NHÔM : 1. Nhôm Sunfat : ( ) ( ) 2 4 3 Al SO  Phổ biến và quan trọng là phèn chua : ( ) 2 4 2 4 2 3 K SO .Al SO .24H O . hoặc viết : ( ) 4 2 2 KAl SO .12H O .  Ứng dụng : Dùng trong ngành thuộc da, CN giấy, chất cầm màu trong ngành nhuộm vải … 2. Nhôm Clorua : ( ) 3 AlCl Dùng làm chất xúc tác trong CN chế biến dầu mỏ và tổng hợp nhiều hợp chất hữu cơ. 5) Củng cố : BT : 1, 2, 3, 4, 5/ 129, 130. SGK. Trang 2 dd HCl Al(OH) 3 Nước dd AlCl 3 dd NaOH Al(OH) 3 Nước dd NaAlO 2 CHƯƠNG VIII : KIM LOẠI CÁC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I, II, III. PHẦN GHI NHẬN THÊM Trang 3 . CHƯƠNG VIII : KIM LOẠI CÁC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I, II, III. CHƯƠNG VIII : KIM LOẠI CÁC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I, II, III . TIẾT : 52 . HP CHẤT CỦA NHÔM . 1) Kiểm. phân hủy do nhiệt : Trang 1 CHƯƠNG VIII : KIM LOẠI CÁC PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM I, II, III. Phương pháp Nội dung (Nhôm Hidroxit có tính bazơ). (Nhôm Hidroxit