Chương KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHƠM A Tóm tắt kiến thức I KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM KIM LOẠI KIỀM * Vị trí bảng t̀n hoàn - Thuộc nhóm IA gồm: Li, Na, K, Rb, Cs, (Fr) - Cấu hình electron lớp ngồi nhóm IA là: ns1 * Năng lượng ion hóa: I1 KLK: giảm dần từ Li đến Cs * Các kim loại kiềm có cấu trúc tinh thể mạng lập phương tâm khối (độ đặc khít 68%) * Tính chất vật lí: Nhiệt đợ sơi, nhiệt đợ nóng chảy, tính cứng đều thấp * Tính chất hóa học: Các ngun tử kim loại kiềm có lượng ion hóa thấp, điện cực chuẩn âm, có electron lớp ngồi nên dễ nhường 1e  tính khử mạnh - Tác dụng với phi kim: Kim loại kiềm tác dụng dễ với nhiều phi kim: O2, halogen, H2, S + Tác dụng với Oxi  oxit (M2O), peoxit (M2O2) +1 −2 4M + O2  M O (thường tác dụng với oxi khơng khí) +1 −1 2M + O2  M O ( Tác dụng với oxi khơ) - Tác dụng với axit: Phản ứng xảy mãnh liệt, gây nổ - Tác dụng với H2O: Tất kim loại kiềm tan nước có phản ứng dễ dàng với nước - Tác dụng với dung dịch muối: Trước hết kim loại kiềm phản ứng với H 2O tạo dung dịch kiềm, sau dung dịch kiềm tham gia phản ứng với muối Ví dụ: Cho Na vào dung dịch CuSO4: Na + H2O  NaOH + H2 CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 * Điều chế: Do có tính khử mạnh nên phương pháp điều chế kim loại kiềm thường phương pháp điện phân nóng chảy: muối clorua hidroxit: 2MCl đpnc  → 2M+Cl2 2MOH đpnc  → 2M + ½ O2 + H2O Một số hợp chất quan trọng KLK: NaOH, NaHCO3, Na2CO3, KNO3 * NaOH : Tính bazơ mạnh (bazơ kiềm) + Tác dụng với axit → Muối + H2O + Tác dụng với oxit axit tạo muối: muối axit muối trung hòa (dựa vào tỉ lệ số mol NaOH oxit axit) Được điều chế CN cách điện phân dung dịch NaCl có vách ngăn ®iƯn ph©n dung dÞch → 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 2NaCl + H2O  cã v¸ch ng¨n * NaHCO3 : - Có tính lưỡng tính axit – bazơ (vừa tác dụng với bazơ, vừa tác dụng với axit) − H+ → CO2 ↑ + H2O HCO + − 2− HCO + OH − → CO + H2O - Dễ bị nhiệt phân huỷ tạo Na2CO3 CO2 ↑ * Na2CO3: Dung dịch nước có mơi trường bazơ, tác dụng với dung dịch axit 2− CO + H2O → HCO 3− + OH − H+ → HCO 3− 2− CO + 2− CO + 2H+ → CO2 ↑ + H2O * KNO3 : Dễ bị nóng chảy phân huỷ đun nóng ⇒ có tính oxi hố mạnh t 2KNO3 → 2KNO2 + O2 ↑ sử dụng làm thuốc nổ t 2KNO3 + 3C + S → N2 ↑ + 3CO2 ↑ + K2S sử dụng làm phân bón II KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ KIM LOẠI KIỀM THỔ * Vị trí bảng tuần hồn: - Thuộc nhóm IIA gồm: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, (Ra) - Cấu hình electron lớp ngồi nhóm IIA là: ns2 * Năng lượng ion hóa: giảm dần từ Be đến Ba *Tính chất hóa học: tính khử mạnh kim loại kiềm thuộc chu kỳ M → M2+ + 2e - Tác dụng với phi kim: O2, halogen, H2, S - Tác dụng với axit + Axít khơng có tính oxihóa mạnh (HCl, H2SO4 lỗng ) M + 2H+  M2+ + H2 + Axít có tính oxi hóa mạnh (HNO3, H2SO4 đặc) thường cho sản phẩm khử với oxi hóa thấp: - Tác dụng với H2O: + Ca, Sr, Ba tác dụng dễ dàng với H2O: M + 2H2O  M(OH)2 + H2 + Mg tác dụng chậm với H 2O nhiệt độ thường (xem khơng phản ứng) Ở nhiệt độ cao C tác dụng nhanh với H2O tạo MgO: Mg + H2O 80 −100  → MgO + H2 + Be khơng tác dụng với H2O - Tác dụng với dung dịch muối: + Ca, Sr, Ba tác dụng với dung dịch muối tương tự kim loại kiềm: Trước hết phản ứng với H2O tạo dung dịch bazơ, sau dung dịch bazơ tham gia phản ứng với muối + Mg tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu hơn: Mg + CuSO4  MgSO4 + Cu * Điều chế: Do có tính khử mạnh nên phương pháp điều chế kim loại kiềm thổ thường phương pháp điện phân muối nóng chảy MCl2 đpnc  → M + Cl2 HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ * Tính chất hố học hợp chất: + Ca(OH)2: tính bazơ mạnh, rẻ tiền (vơi tơi); dung dịch Ca(OH)2 gọi nước vơi Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2O + CaCO3: - Bị nhiệt phân huỷ tạo CO2 ↑ - Bị hồ tan CO2 nước nhịêt độ thường CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 + CaSO4: - Trong tự nhiên tồn CaSO4 2H2O (thạch cao sống) Đun nóng tạo thạch cao nung 2CaSO4.H2O thạch cao khan CaSO4 (các chất hút nước thành khối nhão dễ đơng cứng) ⇒ dùng làm khn * Nước cứng: nước chứa nhiều ion Ca2+; Mg2+ − + Độ cứng tạm thời: Ca2+; Mg2+ HCO 2− + Độ cứng vĩnh cửu: Ca2+; Mg2+ Cl− ; SO 2− − + Độ cứng tồn phần: Ca2+; Mg2+ Cl− ; SO ; HCO + Phương pháp làm mềm nước cứng: (Ngun tắc: Làm giảm nồng độ ion Ca2+ Mg2+) - Nước cứng tạm thời: • Đun nóng: M(HCO3)2 t MCO3 + CO2 + CO2 + H2O → • Hoặc dùng Ca(OH)2, Na2CO3 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2  2CaCO3 + 2H2O Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2  2CaCO3 + Mg(OH)2 + 2H2O - Nước cứng vĩnh cửu: dùng dung dịch sơ đa Na2CO3, Na3PO4 2− Ca2+ + CO3  CaCO3 3Ca2+ + PO43−  Ca3(PO4)2  2− Mg2+ + CO3  MgCO3 - Phương pháp dùng nhựa trao đổi ion: Cho nước cứng qua chất trao đổi cation (cationit), chất hấp thụ ion Ca 2+, Mg2+ nước cứng thay vào cation Na +, H+… ta nước mềm III NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM NHƠM * Đặc điểm cấu hình electron ngun tử nhơm: có 3e lớp ngồi [10Ne] 3s23p1 + Năng lượng ion hóa I3 : I2 = 1,5 : nên ngun tử Al dễ tách 3e + Trong hợp chất, ngun tố Al có số oxi hóa +3 + Đơn chất Al có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm diện * Các tính chất hóa học nhơm: tính khử mạnh Al → Al3+ + 3e Chú ý: Al kim loại có tính khử mạnh bền có lớp Al2O3 bền bảo vệ + Tác dụng với phi kim : O2, Cl2, S + Tác dụng với dung dịch axit axit có tính oxi hố mạnh - Với HCl, H2SO4 lỗng: Al khử dễ dàng H+ dung dịch: 2Al + 6H+  2Al3+ + 3H2 +5 +6 - Với HNO3, H2SO4 đặc: Al thử N (HNO3) S (H2SO4) xuống oxi hóa thấp Chú ý Al bị thụ động hóa (khơng tác dụng) với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội + Tác dụng với nước : 2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2 (phản ứng nhanh chóng dừng lại tạo lớp Al(OH)3 khơng tan nước ngăn cản Al tiếp xúc với H2O) Thực tế xem Al khơng tác dụng với H2O bề mặt Al phủ kín lớp Al2O3 bền + Tác dụng với dung dịch kiềm 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O  2AlO −2 + 3H2 Hay: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2Na[Al(OH)4] + 3H2 + Tác dụng với oxit kim loại (phản ứng nhiệt nhơm): oxit kim loại thường hoạt động: CuO, Cr2O3, Fe2O3 t 2Al + Fe2O3 → 2Fe + Al2O3 * Phương pháp điều chế nhơm: điện phân nhơm oxit nóng chảy ®iƯn ph©n  → 4Al + 3O2 ↑ 2Al2O3  nãng ch¶y HỢP CHẤT CỦA NHƠM * Al2O3: oxit lưỡng tính Al2O3 + 6H+  2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-  2AlO −2 + H2O Hay: Al2O3 + 2OH- + 3H2O  2[Al(OH)4]* Al(OH)3: + hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3 + 3H+  Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-  AlO −2 + H2O hay Al(OH)3 + OH-  [Al(OH)4]+ Bị nhiệt phân tích o t 2Al(OH)3  → Al2O3 + 3H2O + Điều chế Al(OH)3: - Từ muối AlCl3: Al3+ + 3OH- (vừa đủ)  Al(OH)3 AlCl3 + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4Cl 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O  2Al(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 - Từ muối NaAlO2: NaAlO2 + CO2 + 2H2O  Al(OH)3 + NaHCO3 NaAlO2 + CH3COOH + H2O  Al(OH)3 + CH3COONa NaAlO2 + HCl (vừa đủ) + H2O  Al(OH)3 + NaCl * Al2(SO4)3 : - Trong dung dịch nước có mơi trường axit  → Al(OH)3 ↓ + 3H+ Al3+ + 3H2O ¬   - Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O hay KAl(SO4)2.12H2O - Phèn nhơm: M2SO4.Al2(SO4)3.24H2O (M là: Na+, Li+, NH4+) * Cách nhận biết ion Al3+ dung dịch: dùng dung dịch NaOH từ từ đến dư + trước hết xuất kết tủa: Al3+ + 3OH− → Al(OH)3 ↓ + sau kết tủa tan dư NaOH: Al(OH)3 + OH-  AlO −2 + H2O hay Al(OH)3 + OH− → [Al(OH)4]− B Bài tập I KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM Câu 1: Số electron lớp ngồi ngun tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Câu 2: Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O3 B RO2 C R2O D RO C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p1 Câu 3: Cấu hình electron ngun tử Na (Z =11) A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p6 Câu 4: Chất phản ứng với dung dịch NaOH tạo kết tủa A KNO3 B FeCl3 C BaCl2 D K2SO4 Câu 5: Dung dịch làm quỳ tím chuyển sang màu xanh A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3 Câu 6: Sản phẩm tạo thành có chất kết tủa cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch A KCl B KOH C NaNO3 D CaCl2 Câu 7: Khi nhiệt phân hồn tồn NaHCO3 sản phẩm phản ứng nhiệt phân A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O Câu 8: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A nước B rượu etylic C dầu hỏa D phenol lỏng Câu 9: Một muối tan vào nước tạo thành dung dịch có mơi trường kiềm, muối A Na2CO3 B MgCl2 C KHSO4 D NaCl Câu 10: Các kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu kiểu mạng sau? A Lập phương tâm khối B Lập phương tâm diện C Lục phương D Tứ diện Câu 11: Trong cơng nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaNO3 , khơng có ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 12: Cho dãy chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 13: Phản ứng nhiệt phân khơng t A 2KNO3 → 2KNO2 + O2 t C NH4Cl → NH3 + HCl t B NaHCO3 → NaOH + CO2 t D NH4NO2 → N2 + 2H2O Câu 14: Q trình sau đây, ion Na+ khơng bị khử thành Na? A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dung dịch NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân Na2O nóng chảy Câu 15: Q trình sau đây, ion Na+ bị khử thành Na? A Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl D Dung dịch NaCl tác dụng với dung dịch AgNO3 Câu 16: Trong q trình điện phân dung dịch NaCl, cực âm xảy A khử ion Na+ B oxi hố ion Na+ C khử phân tử nước D oxi hố phân tử nước Câu 17: Dãy chất sau tác dụng với kiêm loại kiềm? A O2, Cl2, HCl, H2O C O2, Cl2, HCl, CaCO3 B O2, Cl2, H2SO4 (lỗng), BaSO4 D O2, Cl2, H2SO4 (lỗng), BaCO3 Câu 18: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catot thu A Na B NaOH C Cl2 D HCl Câu 19: Trường hợp khơng xảy phản ứng cho NaHCO3 A tác dụng với kiềm B tác dụng với CO2 C đun nóng D tác dụng với axit → Na2CO3 + H2O X hợp chất Câu 20: Cho sơ đồ phản ứng: NaHCO3 + X  A KOH B NaOH Câu 21: Phát biểu sau khơng ? C K2CO3 D HCl A Tinh thể kim loại kiềm có kiểu mạng lập phương tâm khối B Kim loại kiềm kim loại có tính khử mạnh so với kim loại khác chu kỳ C Để bảo quản kim loại kiềm, ta phải ngâm chúng dầu hỏa D Chỉ có kim loại kiềm có cấu trúc lớp vỏ ngồi ns1 Câu 22: Phát biểu sau khơng kim loại kiềm? A Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp B Khối lượng riêng nhỏ C Độ cứng thấp D Độ dẫn điện cao Câu 23: Tính chất sau khơng phải tính chất NaHCO3? A Là chất lưỡng tính B Dung dịch có mơi trường axit yếu C Tác dụng với muối BaCl2 D Bị phân huỷ nhiệt Câu 24: : Để điều chế kim loại kiềm người ta dung phương pháp A thuỷ luyện B nhiệt luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy Câu 25: Điều chế NaOH cơng nghiệp phương pháp A cho Na2O tác dụng với H2O B cho dung dịch Na2SO4 tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 C điện phân dung dịch Na2SO4 D điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Câu 26: Phương trình sau viết khơng đúng? A 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O B 2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2O C 2NaOH +MgCO3 → Na2CO3 + Mg(OH)2 D NaOH + SO2 → NaHSO3 Câu 27: Cho mẫu Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát A có khí B có kết tủa màu xanh C có khí xuất kết tủa xanh D có khí xuất kết tủa xanh sau tan Câu 28: Cho 0,69 gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm A Rb B Li C Na D K Câu 29: Điện phân muối clorua kim loại kiềm nóng chảy thu 1,792 lít khí (đktc) anot 6,24 gam kim loại catot Cơng thức hố học muối đem điện phân A LiCl B NaCl C KCl D RbCl Câu 30: Hồ tan m gam Na kim loại vào nước (dư) thu dung dịch X Trung hồ dung dịch X cần 100 ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị m A 6,9 gam B 4,6 gam C 9,2 gam D 2,3 gam Câu 31: Nồng độ phần trăm dung dịch thu cho 3,9 gam kali tác dụng với 108,2 gam H 2O A 5,00% B 6,00% C 4,99% D 4,00% Câu 33: Cho 0,02 mol Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thể tích khí CO (ở đktc) A 0,672 lít B 0,224 lít C 0,336 lít D 0,448 lít Câu 34: Trung hồ V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 400 B 200 C 100 D 300 Câu 35: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư, thu dung dịch X 3,36 lit H đktc Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dd X A 150 ml B 75 ml C 60 ml D 30 ml Câu 36: Cho 0,2mol Na cháy hết O dư thu sản phẩm rắn A Hồ tan hết A nước thu 0,025mol O2 Khối lượng A gam? A 3,9 gam B 6,6 gam C 7,0 gam D 7,8 gam II KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM THỔ Câu 37: Kim loại sau khơng thuộc loại kim loại kiềm thổ? A Be B Mg C Ca D K Câu 38: Cơng thức chung oxit kim loại thuộc phân nhóm nhóm IIA A R2O3 B R2O C RO D RO2 Câu 39: Ở nhiệt độ thường, kim loại sau khơng phản ứng với nước? A Ba B Be C Ca D Sr Câu 40: Phương pháp điều chế kim loại nhóm IIA A phương pháp thuỷ luyện B phương pháp nhiệt luyện C phương pháp điện phân D tất Câu 41: Khi cho Ca kim loại vào chất đây, trường hợp khơng có phản ứng Ca với nước? A H2O B dung dịch HCl vừa đủ C dung dịch NaOH vừa đủ D dung dịch CuSO4 vừa đủ Câu 42: Cho Ca vào dung dịch NH4HCO3 thấy xuất A kết tủa trắng khí mùi khai bay lên B kết tủa trắng C kết tủa trắng, sau tan dần D có khí mùi khai bay lên Câu 43: Cho sơ đồ: Ca → A → B → C → D → Ca Cơng thức A, B, C, D là: A.CaCl2, CaCO3, Ca(HCO3)2, CaSO4 B Ca(NO3)2, CaCO3, Ca(HCO3)2, CaCl2 C CaCl2, Ca(HCO3)2, CaCO3, Ca(OH)2 D CaO, CaCO3, Ca(NO3)2 , CaCl2 Câu 44: Dung dịch có pH > A NaCl B Ca(OH)2 C Al(OH)3 D AlCl3 Câu 45: Dẫn khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2, tượng quan sát A có kết tủa trắng, kết tủa khơng tan CO2 dư B có kết tủa trắng, kết tủa tan CO2 dư C khơng có kết tủa D khơng có tượng xảy Câu 46: Phản ứng sau giải thích tạo thành thạch nhũ hang động núi đá vơi? A CaCO3  → CaO + CO2 B Ca(OH)2 + 2CO2  → Ca(HCO3)2 C Ca(HCO3)2  → CaCO3 + CO2 + H2O D CaCO3 + CO2 + H2O  → Ca(HCO3)2 Câu 47: CaCO3 tác dụng với tất chất nhóm sau đây? A CH3COOH, MgCl2, H2O + CO2 B CH3COOH, HCl, H2O + CO2 C H2SO4, Ba(OH)2, CO2 + H2O D NaOH, Ca(OH)2, HCl, CO2 Câu 48: Phản ứng sau khơng xảy ra? A CaSO4 + Na2CO3 B Ca(OH)2 + MgCl2 C CaCO3 + Na2SO4 D CaSO4 + BaCl2 Câu 49: Xét phản ứng nung vơi : CaCO3 € CaO + CO2 ( ∆ H > 0) Để thu nhiều CaO, ta phải A Hạ thấp nhiệt độ B Tăng nhiệt độ C Quạt lò đốt, đuổi bớt khí CO2 D B, C Câu 50: Loại thạch cao dùng để đúc tượng? A Thạch cao sống CaSO4.2H2O B Thạch cao khan CaSO4 C Thạch cao nung 2CaSO4.H2O D A, B, C Câu 51: Nước cứng tạm thời chứa A ion HCO3− B ion Cl − C ion SO 24 − D HSO3− Câu 52: Có mẫu nước có chứa ion sau: + − − 2− + 2+ − 2− (1) Na ,Cl ,HCO3 , SO4 ; (2) K ,Mg ,HCO3 , SO4 2+ − − (3) Ca ,Cl ,HCO3 Mẫu nước cứng là: A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (1), (2), (3) Câu 53: Ngun tắc làm mềm nước cứng làm giảm nồng độ A ion Ca2+ Mg2+ B ion HCO3− C ion Cl − SO 24 − D tất Câu 54: Phương pháp làm mềm nước cứng tạm thời A dùng nhiệt độ B dùng Ca(OH)2 vừa đủ C dùng Na2CO3 D tất Câu 55: Dãy gồm chất làm mềm nước cứng vĩnh cửu là: A Ca(OH)2 , Na2CO3, NaNO3 B Na2CO3, Na3PO4 C Na2CO3, HCl D Na2SO4 , Na2CO3 Câu 56: Khi điện phân MgCl2 nóng chảy, A cực dương, ion Mg2+ bị oxi hố B cực âm, ion Mg2+ bị khử C cực dương, ngun tử Mg bị oxi hố D cực âm, ngun tử Mg bị khử Câu 57: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A có kết tủa trắng B có bọt khí C có kết tủa trắng bọt khí D khơng có tượng Câu 58: Cách sau thường dùng để điều chế kim loại Ca? A Điện phân dung dịch CaCl2 có màng ngăn B Điện phân CaCl2 nóng chảy C Dùng Ba để đẩy Ca khỏi dung dịch CaCl2 D Dùng Al để khử CaO nhiệt độ cao Câu 59: Có lọ dung dịch, lọ chứa chất tan sau: BaCl 2, Ba(NO3)2, Ba(HCO3)2 Chỉ dùng thuốc thử sau nhận biết dung dịch trên? A Quỳ tím B Phenolphtalein C Na2CO3 D AgNO3 Câu 60: Để nhận biết chất rắn màu trắng đựng lọ riêng biệt chưa dán nhãn: NaCl, Na2CO3, BaCO3 dùng dung dịch sau đây? A HCl B NaOH C H2SO4 D K2SO4 Câu 61: Cho dung dịch: BaCl 2, Ca(OH)2, Na3PO4, Na2CO3, NaOH, HCl Có chất làm mềm nước cứng tạm thời? A B C D Câu 62: Cho 0,54 gam kim loại B có hóa trị khơng đổi tác dụng hết với dung dịch axít HCl tạo thành 672 cm3 khí H2 (đktc) Kim loại B A Al B Mg C Zn D Fe Câu 63: Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại nhóm IIA Sau thời gian thu catot gam kim loại, anot 4,48 lít khí (đktc) Cơng thức muối A MgCl2 B BaCl2 C BeCl2 D CaCl2 Câu 64: Hấp thụ tồn 2,24 lít CO2 (đkc) vào lít dung dịch Ca(OH) 0,02M thu lượng kết tủa A 10 gam B gam C gam D gam Câu 65: Hấp thụ hồn tồn 8,96 lit CO2 (đktc) vào lit dung dịch Ba(OH) aM, khơng có kết tủa tạo thành Giá trị a A 0,1 B 0,15 C 0,25 D 0,35 Câu 66: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc chu kì liên tiếp nhóm IIA thu 6,8 gam oxit Cơng thức muối phần trăm khối lượng muối hỗn hợp là: A MgCO3 (62,69%) CaCO3 (37,31%) B MgCO3 (62,69%) BaCO3 (37,31%) C BaCO3 (62,7%) CaCO3 (37,35) D MgCO3 (63,5%) CaCO3 (36,5%) Câu 67: Cho 10,4 gam hỗn hợp hai kim loại hai chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư, thu 6720 ml H2 ( đktc) Hai kim loại là: A Be Mg B Ca Sr C Mg Ca D Sr Ba Câu 68: Nung 8,4 gam muối cacbonat (khan) kim loại kiềm thổ thấy có CO nước Dẫn CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 10 gam kết tủa Vậy kim loại A Be B Mg C Ca D Ba Câu 69: Nhiệt phân hồn tồn 2,84 gam hỗn hợp X gồm muối MgCO CaCO3 Dẫn tồn khí sinh qua dung dịch Ca(OH) dư thu 3,0 gam kết tủa Thành phần phần trăm khối lượng MgCO CaCO3 hỗn hợp X là: A 29,58% 70,42% B 35,21% 64,79% C 70,42% 29,58% D 64,79% 35,21% Câu 70: Cho a gam hỗn hợp MgCO3 CaCO3 tác dụng hết với V lít dung dịch HCl 0,4M thấy giải phóng 4,48 lít CO2 (đktc), dẫn khí thu vào dung dịch Ca(OH) dư Khối lượng kết tủa thu A 10 gam B 15 gam C 20 gam D 25 gam III NHƠM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHƠM Câu 71: Cho biết số thứ tự Al bảng tuần hồn 13 Phát biểu sau đúng? A Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm nhóm III B Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm phụ nhóm III C Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 2s2 D Ion nhơm có cấu hình electron lớp ngồi 3s2 Câu 72: Mơ tả tính chất vật lý nhơm chưa xác? A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ C Mềm, dễ kéo sợi dát mỏng D Dẫn nhiệt dẫn điện tốt, tốt kim loại Ag Cu Câu 73: Tính chất sau khơng phải Al ? A Kim loại nhẹ, màu trắng B Kim loại nặng, màu đen C Kim loại dẻo, dễ dát mỏng, kéo thành sợi D Kim loại có khả dẫn điện, dẫn nhiệt Câu 74: Có ba chất: Mg, Al, Al2O3 Có thể phân biệt ba chất thuốc thử chất sau đây? A Dung dịch HCl B Dung dịch HNO3 C Dung dịch NaOH D Dung dịch CuSO4 Câu 75: Cho phản ứng sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Hệ số chất phản ứng là: A 8, 30, 8, 3, B 8, 30, 8, 3, 15 C 30, 8, 8, 3, 15 D 8, 27, 8, 3, 12 Câu 76: Bình làm nhơm đựng dung dịch axit sau đây? A.HNO3(đặc nóng) B HNO3(đặc nguội) C HCl D H3PO4(đặc nguội) Câu 77: Cho nhơm vào dung dịch NaOH dư xảy tượng: A Nhơm tan, có khí ra, xuất kết tủa kết tủa tan B Nhơm khơng tan C Nhơm tan, có khí ra, xuất kết tủa D Có khí Câu 78: Khi điều chế nhơm cách điện phân Al2O3 nóng chảy, người ta thêm cryolit để … (1) hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3, tiết kiệm lượng (2) tạo chất lỏng dẫn điện tốt Al2O3 nóng chảy (3) ngăn cản q trình oxi hố nhơm khơng khí A (1) B (2) (3) C (1) (2) D ba lý Câu 79: Nhơm oxit hợp chất A.vừa thể tính axit, vừa thể tính bazơ B.chỉ có tính axit C.vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử D.chỉ có tính bazơ Câu 80: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch A NaOH HCl B KCl NaNO3 C NaCl H2SO4 D Na2SO4 KOH Câu 81: Dẫn CO dư qua hỗn hợp gồm: Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn gồm: A Al2O3, Fe, Cu, MgO B Al, Fe, Cu, Mg C Al, Fe, Cu, MgO D Al2O3, Fe, Cu, Mg Câu 82: Cho chất: Na, Na2O, Al, Al2O3, Mg Dùng H2O nhận biết A chất B chất C chất D chất C Al2O3 D Al(OH)3 Câu 83: Chất khơng có tính lưỡng tính A NaHCO3 B AlCl3 Câu 84: Nhỏ dung dịch NH3 vào dung dịch AlCl , dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 dư thu sản phẩm A NaCl B NH4Cl C Al(OH)3 D Al2O3 Câu 85: Cho K vào dung dịch AlCl thu kết tủa Lấy tồn kết tủa đem nung đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Sục CO vào dung dịch lại thấy có kết tủa thêm Số phản ứng xảy A B C D Câu 86: Cho sơ đồ chuyển hố sau: Al  X  Al(OH)3  Y  Al(OH)3  R  Al Các chất X, Y, R là: A NaAlO2, AlCl3, Al2O3 B KAlO2, Al2(SO4)3, Al2O3 C Al2O3 , AlCl3, Al2S3 D A B Câu 87: Phèn chua có cơng thức nào? A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O C CuSO4.5H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 88: Cho từ từ lượng nhỏ Na kim loại vào dung dịch Al 2(SO4)3 dư, tượng xảy nào? A Na tan, có bọt khí xuất dung dịch B Na tan, có kim loại Al bám vào bề mặt Na kim loại C Na tan, có bọt khí có kết tủa dạng keo màu trắng, sau kết tủa khơng tan D.Na tan, có bọt khí có kết tủa dạng keo màu trắng, sau kết tủa tan dần Câu 89: Cho chất: (1) KOH, (2) BaCl 2, (3) NH3, (4) HCl, (5) NaCl Chất có tác dụng với dung dịch Al2(SO4)3 là: A 1, 2, B 2, 3, C 1, 3, D 2, 4, Câu 90: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Câu 91: Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl thu dung dịch chứa muối sau đây? A NaCl B NaCl, AlCl3, NaAlO2 C NaCl, NaAlO2 D NaAlO2 Câu 92: Quặng boxit ngun liệu dùng để điều chế kim loại A đồng B nhơm C chì D natri Câu 93: Cho phản ứng hóa học: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O Số phân tử HNO3 bị Al khử số phân tử HNO3 tạo muối nitrat phản ứng A B C D Câu 94: Nhơm bền mơi trường khơng khí nước A nhơm kim loại hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D nhơm có tính thụ động với khơng khí nước Câu 95: Để phân biệt dung dịch AlCl3 dung dịch MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dịch A K2SO4 B KOH C KNO3 D KCl Câu 96: Nhơm hiđroxit thu từ cách làm sau đây? A Cho dư dung dịch HCl vào dung dịch natri aluminat B Thổi dư khí CO2 vào dung dịch natri aluminat C Cho dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 D Cho Al2O3 tác dụng với nước Câu 97: Các dung dịch ZnSO4 AlCl3 khơng màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch chất sau đây? A NaOH B HNO3 C HCl D NH3 Câu 98: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch: AlCl3, MgCl2, NaCl A HCl dư Câu 99: Cho sơ đồ: B H2SO4 dư C NaOH dư D AgNO3 dư AlCl3 → X → Y → Z → AlCl3 Các chất X, Y, Z là: A Al(OH)3, Al2O3, Al(OH)3 B Al(NO3)3, Al2O3, Al(OH)3 C Al(OH)3, Al2O3, Al D Al(OH)3, Al2O3, Al(NO3)3 Câu 100 : Hiện tượng xảy cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch KAlO 2? A Có kết tủa keo trắng B Ban đầu kết tủa sau kết tủa tan C Có khí D Khơng có tượng Câu 101: Cho 10 gam hỗn hợp Al Al 2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu 6,72 lít khí H (đktc) Phần trăm khối lượng Al2O3 hỗn hợp A 46% B 81% C 27% D 63% Câu 102: 31,2 gam hỗn hợp bột Al Al 2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư 13,44 lit khí (đktc) Khối lượng chất hỗn hợp đầu gam? A 21,6 gam Al 9,6 gam Al2O3 B 5,4 gam Al 25,8 gam Al2O3 C 16,2 gam Al 15,0 gam Al2O3 D 10,8 gam Al 20,4 gam Al2O3 Câu 103: Cho m gam hỗn hợp bột Al Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư 6,72 lit khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl dư 8,96 lit khí (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp đầu gam? A 10,8 gam Al 5,6 gam Fe B 5,4 gam Al 5,6 gam Fe C 5,4 gam Al 8,4 gam Fe D 5,4 gam Al 2,8 gam Fe Câu 104: Hồ tan hết m gam hỗn hợp Al Fe lượng dư dung dịch H 2SO4 lỗng 0,4 mol khí Còn hòa tan hết m gam hỗn hợp lượng dư dung dịch NaOH thu 0,3 mol khí Giá trị m A 11,00 B 12,28 C 13,70 D 19,50 Câu 105: Cho 100 ml dung dịch NaOH 2M vào 100 ml dung dịch AlCl 3M, thu kết tủa, đem nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 1,02 B 3,4 C 6,8 D Kết khác Câu 106: Cho hỗn hợp gồm 0,025 mol Mg 0,03 mol Al tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch A Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu m gam kết tủa Giá trị m A 1,45 B 3,49 C 1,15 D 1,63 Câu 107: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 0,5M vào V lít dung dịch KOH 0,4M thu kết tủa dạng keo Lọc kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi 2,04 gam Giá trị V A 0,3 B 0,9 C A B sai D A B Câu 108: Cho m gam hỗn hợp (Na, Al) vào nước dư thấy 8,96 lít khí (đktc) lại 2,7 gam kim loại khơng tan Giá trị m A 12,7 B 9,9 C 21,1 D tất sai Câu 109: Hỗn hợp A gồm Na, Al, Cu Cho 12 gam A vào nước dư thu 2,24 lít khí (đktc), cho hỗn hợp A vào dung dịch NaOH dư thu 3,92 lít khí ( đktc) % Al hỗn hợp ban đầu A 59,06% B 22,5% C 67,5 % D 96,25% Câu 110: Cho 0,54 gam Al vào 40 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng hồn tồn thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch HCl 0,5M vào dung dịch X thu kết tủa Để thu lượng kết tủa lớn cần thể tích dung dịch HCl 0,5M A 110 ml ĐÁP ÁN B 90 ml C 70 ml D 80 ml [...]... Cho biết số thứ tự của Al trong bảng tuần hoàn là 13 Phát biểu nào sau đây đúng? A Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm chính nhóm III B Al thuộc chu kỳ 3, phân nhóm phụ nhóm III C Ion nhôm có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s2 D Ion nhôm có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s2 Câu 72: Mô tả nào dưới đây về tính chất vật lý của nhôm là chưa chính xác? A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ C Mềm, dễ kéo... D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 88: Cho từ từ lượng nhỏ Na kim loại vào dung dịch Al 2(SO4)3 cho đến dư, hiện tượng xảy ra như thế nào? A Na tan, có bọt khí xuất hiện trong dung dịch B Na tan, có kim loại Al bám vào bề mặt Na kim loại C Na tan, có bọt khí tho t ra và có kết tủa dạng keo màu trắng, sau đó kết tủa vẫn không tan D.Na tan, có bọt khí tho t ra và có kết tủa dạng keo màu trắng, sau đó kết tủa... chưa chính xác? A Màu trắng bạc B Là kim loại nhẹ C Mềm, dễ kéo sợi và dát mỏng D Dẫn nhiệt và dẫn điện tốt, tốt hơn các kim loại Ag và Cu Câu 73: Tính chất nào sau đây không phải là của Al ? A Kim loại nhẹ, màu trắng B Kim loại nặng, màu đen C Kim loại dẻo, dễ dát mỏng, kéo thành sợi D Kim loại có khả năng dẫn điện, dẫn nhiệt Câu 74: Có ba chất: Mg, Al, Al2O3 Có thể phân biệt ba chất trên chỉ bằng một... gam muối cacbonat (khan) của một kim loại kiềm thổ thì thấy có CO 2 và hơi nước tho t ra Dẫn CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 10 gam kết tủa Vậy kim loại đó là A Be B Mg C Ca D Ba Câu 69: Nhiệt phân hoàn toàn 2,84 gam hỗn hợp X gồm 2 muối MgCO 3 và CaCO3 Dẫn toàn bộ khí sinh ra qua dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 3,0 gam kết tủa Thành phần phần trăm về khối lượng của MgCO 3 và CaCO3 trong hỗn hợp... dung dịch NaOH dư tho t ra 6,72 lit khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl dư thì tho t ra 8,96 lit khí (đktc) Khối lượng của Al và Fe trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu gam? A 10,8 gam Al và 5,6 gam Fe B 5,4 gam Al và 5,6 gam Fe C 5,4 gam Al và 8,4 gam Fe D 5,4 gam Al và 2,8 gam Fe Câu 104: Hoà tan hết m gam hỗn hợp Al và Fe trong lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng tho t ra 0,4 mol... đúng Câu 108: Cho m gam hỗn hợp (Na, Al) vào nước dư thấy tho t ra 8,96 lít khí (đktc) và còn lại 2,7 gam kim loại không tan Giá trị của m là A 12, 7 B 9,9 C 21,1 D tất cả đều sai Câu 109: Hỗn hợp A gồm Na, Al, Cu Cho 12 gam A vào nước dư thu 2,24 lít khí (đktc), còn nếu cho hỗn hợp A vào dung dịch NaOH dư thì thu được 3,92 lít khí ( đktc) % Al trong hỗn hợp ban đầu là A 59,06% B 22,5% C 67,5 % D 96,25%... tủa sau đó kết tủa tan C Có khí tho t ra D Không có hiện tượng gì Câu 101: Cho 10 gam hỗn hợp Al và Al 2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 6,72 lít khí H 2 (đktc) Phần trăm khối lượng của Al2O3 trong hỗn hợp là A 46% B 81% C 27% D 63% Câu 102: 31,2 gam hỗn hợp bột Al và Al 2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư tho t ra 13,44 lit khí (đktc) Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu là bao nhiêu gam?... chất trong phản ứng lần lượt là: A 8, 30, 8, 3, 9 B 8, 30, 8, 3, 15 C 30, 8, 8, 3, 15 D 8, 27, 8, 3, 12 Câu 76: Bình làm bằng nhôm có thể đựng được dung dịch axit nào sau đây? A.HNO3(đặc nóng) B HNO3(đặc nguội) C HCl D H3PO4(đặc nguội) Câu 77: Cho nhôm vào dung dịch NaOH dư sẽ xảy ra hiện tượng: A Nhôm tan, có khí tho t ra, xuất hiện kết tủa và kết tủa tan B Nhôm không tan C Nhôm tan, có khí tho t... NaAlO2 Câu 92: Quặng boxit là nguyên liệu dùng để điều chế kim loại A đồng B nhôm C chì D natri Câu 93: Cho phản ứng hóa học: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O Số phân tử HNO3 bị Al khử và số phân tử HNO3 tạo muối nitrat trong phản ứng là A 1 và 3 B 3 và 2 C 4 và 3 D 3 và 4 Câu 94: Nhôm bền trong môi trường không khí và nước là do A nhôm là kim loại kém hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ... 5,4 gam Al và 2,8 gam Fe Câu 104: Hoà tan hết m gam hỗn hợp Al và Fe trong lượng dư dung dịch H 2SO4 loãng tho t ra 0,4 mol khí Còn hòa tan hết m gam hỗn hợp trên trong lượng dư dung dịch NaOH thì thu được 0,3 mol khí Giá trị của m A 11,00 B 12, 28 C 13,70 D 19,50 Câu 105: Cho 100 ml dung dịch NaOH 2M vào 100 ml dung dịch AlCl 3 3M, thu được kết tủa, đem nung kết tủa đến khối lượng không đổi thì thu được ... thể kim loại kiềm có kiểu mạng lập phương tâm khối B Kim loại kiềm kim loại có tính khử mạnh so với kim loại khác chu kỳ C Để bảo quản kim loại kiềm, ta phải ngâm chúng dầu hỏa D Chỉ có kim loại... [Al(OH)4]− B Bài tập I KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT CỦA KIM LOẠI KIỀM Câu 1: Số electron lớp ngồi ngun tử kim loại thuộc nhóm IA A B C D Câu 2: Cơng thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA...  MgCO3 - Phương pháp dùng nhựa trao đổi ion: Cho nước cứng qua chất trao đổi cation (cationit), chất hấp thụ ion Ca 2+, Mg2+ nước cứng thay vào cation Na +, H+… ta nước mềm III NHƠM VÀ HỢP