TRNG THPT CHUYấN THI NGUYấN Tễ HOA SINH CHO MNG QU THY Cễ N D GI LP SINH 10 Kim tra bi c Cõu Vit cụng thc electron v cụng thc cu to ca cỏc hp cht sau: CH4, NH3, HNO3 Cõu Mụ t s to thnh liờn kt phõn t Na2O -Cu hỡnh electron ca cỏc nguyờn t cú tuõn theo quy tc bỏt t khụng? Thứ ngày 13 tháng 11 năm 2010 giảng môn hoá học Lp 10-nõng cao BI 22 hóa trị số oxi hoá HểA TR V S OXI HểA I HểA TR Hoỏ tr hp cht ion HểA TR V S OXI HểA I HểA TR Hoỏ tr hp cht ion Hoỏ tr ca mt nguyờn t hp cht ion gi l in hoỏ tr v bng in tớchHúa catrion caú mt Cụng thc NaCl CaF2 To nờn t ion nguyờn t hp cht ion c gi l in húa gỡ v c xỏc nh tr nh th no? Na + Cl- Na l 1+ Cl l 1- Ca 2+ F- Ca l 2+ F l 1- HểA TR V S OXI HểA I HểA TR Hoỏ tr hp cht ion Cụng thc NaCl CaF2 To nờn t ion in húa tr Na + Cl- Na l 1+ Cl l 1- Ca 2+ F- Ca l 2+ F l 1- Cỏc em cú nhn xột gỡ v cỏch ghi in hoỏ tr ca cỏc nguyờn t? in hoỏ tr ca mt nguyờn t c quy c ghi giỏ tr in tớch trc, du ca in tớch sau Cõu hi tho lun Nhn xột v in húa tr ca cỏc kim loi nhúm IA, IIA, IIIA Cụng thc To nờn t ion CaCl2 MgS Al2O3 KBr Ca2+ ClMg2+ S2Al3+ O2K+ Br- in húa tr Ca : 2+ Cl : 1Mg : 2+ S : 2- Al : O: 3+ 2- K : Br : 1+ 1- Nhn xột v in húa tr ca cỏc phi kim nhúm VIA, VIIA HểA TR V S OXI HểA I HểA TR Hoỏ tr hp cht ion Húa tr ca mt 2.Hoỏ tr hp cht cng hoỏ tr t nguyờn hp cht cng húa Húa tr ca mt nguyờn t hp cht cng húa trd: c gi l gỡ Vớ Xỏc nh tr gi l cng húa tr v bng svliờn kt cng húa c xỏc nh hoỏ tr ca cỏc tr m nguyờn t ca nguyờn tnguyờn únh toth no? c vi t cỏc nguyờn t khỏc phõn t hp cht NH Cụng thc NH3 CTCT H N H Cng húa tr H N:3 H:1 Cõu hi tho lun Cụng thc N2 H2O CH4 Cng húa tr NN N:3 H O H H:1 O:2 C:4 H:1 HNO3 O : 2; H : N:4 HểA TR V S OXI HểA I HểA TR Hoỏ tr hp cht ion 2.Hoỏ tr hp cht cng hoỏ tr S oxi hoỏ l II S OXI HểA gỡ? S oxi hoỏ ca mt nguyờn t phõn t l in tớch ca nguyờn t nguyờn t ú phõn t, nu gi nh rng liờn kt gia cỏc nguyờn t phõn t u l liờn kt Ion Cỏch vit s oxi hoỏ: S oxi hoỏ c vit bng ch s thng, du t phớa trc v t trờn kớ hiu nguyờn t +3+1 Vớ d NH3 II S OXI HểA Quy tc S oxi húa ca cỏc nguyờn t n cht bng 0 0 VD: Fe, Zn, O2, H2 Quy tc Trong hu ht cỏc hp cht, s oxi hoỏ ca H bng +1 (tr cỏc hp cht hidrua ca kim loi NaH, CaH2), s oxi hoỏ ca O bng -2 (tr OF 2, peoxit H2O2) II S OXI HểA Quy tc Vớ d : Xỏc nh s oxi hoỏ ca nguyờn t S cỏc hp cht sau: SO2 , H2S, H2SO4 Quy tc Quy tc Trong mt phõn t, tng s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t bng x -2 SO2 : x.1 +(-2).2 = +1 x H2S : +1 x -2 H2SO4: (+1).2 + x = => x => x = +4 = -2 (+1).2 + x + (-2).4 = => x = +6 II S OXI HểA Quy tc Quy tc Quy tc Quy tc VD: -1 Ion n nguyờn t cú s oxi hoỏ bng in tớch ca ion ú Ion a nguyờn t, tng s s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t bng in tớch ca ion ClX +1 NH4+ x -2 NO3- x.1 +(+1).4 = +1 => x = -3 x.1 + (-2).3 = -1 => x = + Cõu hi tho lun Cõu hi: Xỏc nh s oxi húa ca cỏc nguyờn t cỏc hp cht, n cht v ion sau: T 1: H2S, S, H2SO3 , K2SO4 T 2: HCl, HClO, NaClO2 , HClO4 T 3: Mn, MnCl2 , MnO2 , KMnO4 T 4: MnO4-, SO42-, NH4+ P N +1 -1 +1 +6 -2 +1 +1 -2 +1 +3 -2 +4 -2 +1 +7 -2 +2 -1 +1 +7 -2 Mn, MnCl2 , MnO2 , KMnO4 +7 -2 HCl, HClO, HClO2, HClO4 +1 +4 H2S, S, H2SO3, K2SO4 +1 -2 -2 +6 -2 -3 +1 MnO4-, SO42-, NH4+ II S OXI HểA Mt s hp cht cú s oxi húa c bit +8/3 Fe3O4 +2 -1 FeS2 +1 -2 Cu2S II S OXI HểA S oxi húa ca cỏc nguyờn t hp cht hu c VD: -2 +1 -2 C2 H O S oxi hoỏ trung bỡnh -3 +1 -1 CH3- CH2- O - H II S OXI HểA S oxi húa ca cỏc nguyờn t hp cht hu c -1 -1 -2/3 +1 -2 C3 H8 O3 CNG C Cõu 1: Cho bit in hoỏ tr , cng hoỏ tr v s oxi hoỏ ca cỏc nguyờn t cỏc cht N2 , H2S , CaCl2 Cụng thc Cng hoỏ tr ca N2 N N H2S HSH CaCl2 in hoỏ tr ca S oxi hoỏ N:3 N2 H:1 +1 -2 H2S S:2 Ca : 2+ Cl : 1- +2 -1 CaCl2 Cõu 2: S oxi húa ca N NH4+ , NO2-, HNO3 ln lt l: A +5, -3, +3 B +3, -3, +5 C +3, +5, -3 D -3, +3, +5 Cõu 3:S oxi húa ca Mn, Fe Fe3+ , S SO3 , P PO43- ln lt l: A +5, +6, +3, B +3, +5, 0, +6 C 0, +3, +5, +6 D 0, +3, +6, +5 CNG C Cõu 4: Trong hp cht hoc ion no clo cú s oxi húa cao nht A ClO3- B HClO3 C Cl2O7 D HCl Cõu 5: Trong cỏc hp cht H2S v H2O, cỏc nguyờn t oxi v lu hunh u cú cng húa tr bng: A B 2- C -2 D II Cõu 6: Trong cỏc hp cht NaH, H2, CaH2, HF, s oxi hoỏ ca nguyờn t H ln lt l: A.+1, 0, -1, +1 B -1, 0, -1, -1 C -1, 0, +1, +1 D -1, 0, -1, +1 Kớnh chỳc sc khe quý Thy cụ !!! [...]... SO42-, NH4+ II SỐ OXI HÓA Một số hợp chất có số oxi hóa đặc biệt +8/3 Fe3O4 +2 -1 FeS2 +1 -2 Cu2S II SỐ OXI HÓA Số oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ VD: -2 +1 -2 C2 H 6 O Số oxi hoá trung bình -3 +1 -1 CH3- CH2- O - H II SỐ OXI HÓA Số oxi hóa của các nguyên tố trong hợp chất hữu cơ -1 0 -1 -2/3 +1 -2 C3 H8 O3 CỦNG CỐ Câu 1: Cho biết điện hoá trị , cộng hoá trị và số oxi hoá của các nguyên...II SỐ OXI HÓA •Quy tắc 1 Số oxi hóa của các nguyên tố trong đơn chất bằng 0 0 0 0 0 VD: Fe, Zn, O2, H2… Quy tắc 2 Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá của H bằng +1 (trừ các hợp chất hidrua của kim loại NaH, CaH2…), số oxi hoá của O bằng -2 (trừ OF 2, peoxit H2O2…) II SỐ OXI HÓA •Quy tắc 1 Ví dụ : Xác định số oxi hoá của nguyên tố S trong các hợp chất sau:... tắc 2 Quy tắc 3 •Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các nguyên tố bằng 0 x -2 • SO2 : x.1 +(-2).2 = 0 +1 x • H2S : +1 x -2 • H2SO4: (+1).2 + x = 0 => x => x = +4 = -2 (+1).2 + x + (-2).4 = 0 => x = +6 II SỐ OXI HÓA Quy tắc 1 Quy tắc 2 Quy tắc 3 Quy tắc 4 VD: -1 •Ion đơn nguyên tử có số oxi hoá bằng điện tích của ion đó •Ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hoá của các nguyên tố bằng điện tích của ion... trị và số oxi hoá của các nguyên tố trong các chất N2 , H2S , CaCl2 Công thức Cộng hoá trị của N2 N N H2S H–S–H CaCl2 Điện hoá trị của Số oxi hoá 0 N:3 N2 H:1 +1 -2 H2S S:2 Ca : 2+ Cl : 1- +2 -1 CaCl2 Câu 2: Số oxi hóa của N trong NH4+ , NO2-, HNO3 lần lượt là: A +5, -3, +3 B +3, -3, +5 C +3, +5, -3 D -3, +3, +5 Câu 3 :Số oxi hóa của Mn, Fe trong Fe3+ , S trong SO3 , P trong PO43- lần lượt là: A +5, +6,... +5, 0, +6 C 0, +3, +5, +6 D 0, +3, +6, +5 CỦNG CỐ Câu 4: Trong hợp chất hoặc ion nào clo có số oxi hóa cao nhất A ClO3- B HClO3 C Cl2O7 D HCl Câu 5: Trong các hợp chất H2S và H2O, các nguyên tố oxi và lưu huỳnh đều có cộng hóa trị bằng: A 2 B 2- C -2 D II Câu 6: Trong các hợp chất NaH, H2, CaH2, HF, số oxi hoá của nguyên tố H lần lượt là: A.+1, 0, -1, +1 B -1, 0, -1, -1 C -1, 0, +1, +1 D -1, 0, -1,... tổng số số oxi hoá của các nguyên tố bằng điện tích của ion ClX +1 NH4+ x -2 NO3- x.1 +(+1).4 = +1 => x = -3 x.1 + (-2).3 = -1 => x = + 5 Câu hỏi thảo luận Câu hỏi: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các hợp chất, đơn chất và ion sau:  Tổ 1: H2S, S, H2SO3 , K2SO4  Tổ 2: HCl, HClO, NaClO2 , HClO4  Tổ 3: Mn, MnCl2 , MnO2 , KMnO4  Tổ 4: MnO4-, SO42-, NH4+ ĐÁP ÁN  +1 -1 +1 +6 -2 +1 +1 -2 +1 ... khụng? Thứ ngày 13 tháng 11 năm 2010 giảng môn hoá học Lp 10-nõng cao BI 22 hóa trị số oxi hoá HểA TR V S OXI HểA I HểA TR Hoỏ tr hp cht ion HểA TR V S OXI HểA I HểA TR Hoỏ tr hp cht ion Hoỏ tr ca... Trong hu ht cỏc hp cht, s oxi hoỏ ca H bng +1 (tr cỏc hp cht hidrua ca kim loi NaH, CaH2), s oxi hoỏ ca O bng -2 (tr OF 2, peoxit H2O2) II S OXI HểA Quy tc Vớ d : Xỏc nh s oxi hoỏ ca nguyờn t S cỏc... MnO4-, SO42-, NH4+ II S OXI HểA Mt s hp cht cú s oxi húa c bit +8/3 Fe3O4 +2 -1 FeS2 +1 -2 Cu2S II S OXI HểA S oxi húa ca cỏc nguyờn t hp cht hu c VD: -2 +1 -2 C2 H O S oxi hoỏ trung bỡnh -3 +1