I – Tính chất vật lí 1. Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy và khối lượng riêng Anken Cấu tạo t nc , o C t s , o C D, g/cm3 Eten (etilen) CH 2 = CH 2 -169 -104 0,57 (-110 o C) Propen CH 2 = CHCH 3 -186 -47 0,61 (-50 o C) But-1-en CH 2 = CHCH 2 CH 3 -185 -6 0,63 (-6 o C) 2-Metylpropen CH 2 = C(CH 3 ) 2 -141 -7 0,63 (-7 o C) Pent-1-en CH 2 = CHCH 2 CH 2 CH 3 -165 30 0,64 (20 o C) cis-Pent-2-en cis-CH 3 CH = CHC 2 H 5 -151 37 0,66 (20 o C) trans-Pent-2- en trans-CH 3 CH = CHC 2 H 5 -140 36 0,65 (20 o C) Hex-1-en CH 2 = CH[CH 2 ] 3 CH 3 -140 64 0,68 (20 o C) Hept-1-en CH 2 = CH[CH 2]4 CH 3 -119 93 0,70 (20 o C) Oct-1-en CH 2 = CH[CH 2 ] 5 CH 3 -102 122 0,72 (20 o C) Non-1-en CH 2 = CH[CH 2 ] 6 CH 3 - 146 0,73 (20 o C) Đec-1-en CH 2 = CH[CH 2 ] 7 CH 3 -87 171 0,74 (20 o C) Nhận xét  Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy và khối lượng riêng của anken không khác nhiếu so với ankan tương ứng và thường lớn hơn so với xicloankan có cùng số nguyên tử C.  Ở điều kiện thường, anken từ C 2 đến C 4 là chất khí.  Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy tăng theo khối lượng mol phân tử.  Các anken đều nhẹ hơn nước. 2) Tính tan và màu sắc  tan tốt trong dầu mỡ  không tan trong nước  không màu Liên kết π H H H π σ H CC bền vững. linh động. Liên kết σ Phản ứng hoá học đặc trưng của anken là phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp, phản ứng oxy hoá. II – Tính chất hóa học 1) Phản ứng cộng hiđro ( PƯ hiđro hóa ) CH 2 CH 2 + H HCH 2 CH 2 H H Ni t 0 1) Phản ứng cộng hiđro ( PƯ hiđro hóa ) C C+ H HCH 2 CH 2 HH H 2 3 3 H 2 Etylen (Anken) Etan (Ankan) Ni t 0 1) Phản ứng cộng hiđro ( PỨ hiđro hóa ) [...]... Cộng nước CH2 = CH2 + H - OH Etylen H2SO4 loãng t0 CH3-CH2 -OH etanol c) Hướng của phản ứng cộng axit và nước vào anken CH3 –CH – CH2 (Spc) | | CH3 –CH =CH2 + HCl HCl CH3 –CH –CH2 (Spp) | | Quy tắc Mac-côp-nhi-côp: Trong phản ứng cộng axit hoặc nước (kí hiệu chung là HA) vào liên kết C=C của anken, H (phần mang điện tích dương) cộng vào C mang nhiều H hơn (C bậc thấp hơn), còn A (phần mang điện tích âm)... mới tham P gia mở nối trùng hợp.Xúc tác CH 3 ( H H H Polipropilen ( Nhựa P.P) ) n 5) Phản ứng ôxi hóa Đốt anken Tác dụng với dd thuốc tím III – Điều chế và ứng dụng 1) Điều chế  Trong công tương ứng, crăcking nghiệp: tách hyđro từ an kan  Trong phòng thí nghiệm: 2) Ứng dụng Tóm tắt HOÁ TÍNH ANKEN C P/Ư CỘNG Cộng Br2 ,H2 Cộng HX hay H2O (quy tắc Maccopnhicop ) O P/Ư OXY HOÁ p/ư đốt cháy p/ư với thuốc...Phương trình tổng quát CnH2n + H2 xt, t0 CnH2n+2 2) Phản ứng cộng halogen ( PƯ halogen hóa) Thí nghiệm minh họa anken làm mất màu dd Brom etylen C2H5OH và H2SO4 đặc dd Brom dd Brom đã bị mất màu Cơ chế C δ+ + Br Br C Không màu C δ- Chậm (+) Br C Vàng da cam C Br (-) Nhanh Hợp chất trung gian Br Br C Không màu Phản . lượng riêng của anken không khác nhiếu so với ankan tương ứng và thường lớn hơn so với xicloankan có cùng số nguyên tử C.  Ở điều kiện thường, anken từ C 2. Tính chất vật lí 1. Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy và khối lượng riêng Anken Cấu tạo t nc , o C t s , o C D, g/cm3 Eten (etilen) CH 2 = CH 2 -169 -104