Đang tải... (xem toàn văn)
Hóa học phân tích giải quyết các vấn đề chung về cơ sở lý thuyết của phân tích hóa học bao gồm phân tích định tính và phân tích định lượng đồng thời hoàn thiện những lý thuyết riêng của phương pháp phân tích hiện có và sẽ được xây dựng trong tương lai.Định tính: nhận biết sự có mặt của cấu tử nào đó trong mẫu phân tích dựa vào tính chất hóa học hoặc tính chất vật lý đặc trưng ( màu, mùi, dạng tinh thể, hiệu ứng vật lý,…)Đinh lượng: xác định hàm lượng ( hay nồng độ ) cấu tử trong mẫu phân tích.Cấu tử: nguyên tố, ion, nguyên tử, phân tử, nhóm chức…Khái niệm về “hóa học phân tích” và “phân tích hóa học”“ Hóa học phân tích” là khoa học về phương pháp phân tích.“ Phân tích hóa học” là những phương pháp đã được sử dụng trong thực tiễn để xác định thành phần hóa học của các chất.
Page | TR ƯỜNG ĐẠ I H ỌC KHOA H ỌC HU Ế KHOA HÓA HÓA H ỌC PH ỨC CH ẤT SEMINAR Đề tài: Ứng dụng hóa học phức chất hóa học phân tích Giảng viên hướng dẫn : TRẦN NGỌC TUYỀN Sinh viên thực : CAO THỊ MỸ HƯƠNG Page | HU Ế - 2014 PHẦN MỞ ĐẦU I Phức chất: Các nguyên tố hóa học kết hợp với tạo thành hợp chất đơn giản hay hơp chất bậc nhất, chẳng hạn: Na2O, CaO, NaCl, CuCl2…các hợp chất đơn giản kết hợp với tạo thành hợp chất phân tử hay hợp chất bậc cao gọi phức chất, chẳng hạn : K2 [HgI4 ] (HgI2.2KI), [Ag(NH3)Cl] (AgCl.2NH3 ) …Người ta gọi chúng hợp chất phân tử nhằm nhấn mạnh chúng nguyên tử, gốc mà phân tử kết hợp với Vấn đề đặt hợp chất phân tử gọi phức chất Theo A.Wemer, phức chất hợp chất phân tử bền dung dịch nước không phân hủy phân hủy hợp phần tạo thành hợp chất Theo A Grinbe : phức chất hợp chất phân tử xác định, kết hợp hợp phần chúng lại tạo thành ion phức tạp tích điện dương hay âm, có khả tồn dạng tinh thể dung dịch Trong trường hợp riêng, điện tích Theo K.B.Iaximirxki: phức chất hợp chất tạo nhóm riêng biệt từ nguyên tử, ion phân tử với đăc trưng: • • • Có mặt phối trí; Không phân li hoàn toàn dung dịch; Có thành phần phức tạp, số phối trí số hóa trị không trùng Page | Phức chất hợp chất tạo thành ion hay nguyên tử kim loại M với phối tử A phân tử hay ion khác Số lien kết tạo thành M với A nhiều hóa tri thong thường M Công thức chung phức chất [ mAa] VD: [AgCl2]-, [ Ag(NH3)2]+, [Fe(CO)5] II a Hóa học phân tích: Mục tiêu, đối tượng vài trò hóa học phân tích: Mục tiêu: Hóa học phân tích giải vấn đề chung sở lý thuyết phân tích hóa học bao gồm phân tích định tính phân tích định lượng đồng thời hoàn thiện lý thuyết riêng phương pháp phân tích có xây dựng tương lai Định tính: nhận biết có mặt cấu tử mẫu phân tích dựa vào tính chất hóa học tính chất vật lý đặc trưng ( màu, mùi, dạng tinh thể, hiệu ứng vật lý,…) Đinh lượng: xác định hàm lượng ( hay nồng độ ) cấu tử mẫu phân tích Cấu tử: nguyên tố, ion, nguyên tử, phân tử, nhóm chức… Khái niệm “hóa học phân tích” “phân tích hóa học” -“ Hóa học phân tích” khoa học phương pháp phân tích -“ Phân tích hóa học” phương pháp sử dụng thực tiễn để xác định thành phần hóa học chất b Đối tượng: Đối tương hóa học phân tích sở lý thuyết thực tiễn phân tích hóa học Page | c Vai trò hóa học phân tích: Ứng dụng nhiều lĩnh vực: - Khoa học - kĩ thuật: hóa học, vật lý, sinh học, địa chất, y học, môi trường, nông thổ nhưỡng, khảo cổ, pháp y… -Sản xuất: công nghiệp hóa chất, công nghệ thực phẩm, dược phẩm, môi trường,… Các giai đoạn quy trình phân tích: Phân loại phương pháp : a Phân tích định lượng: b Phân tích định tính: Các phản ứng tạo phức màu đặc trưng thường sử dụng để phát ion Trong có màu đặt trưng ion kim loại với phối tử như: amoniac, thiocianat , cianua,…hay thuốc hữu PHẦN ỨNG DỤNG CỦA PHỨC CHẤT TRONG HÓA HỌC PHÂN TÍCH Phức chất đóng vai trò quan trọng việc phát triển phương pháp phân tích định tính định lượng I Trong hóa học phân tích định tính: Sự hình thành màu phức chất -Khi đề cập đến chất màu vô mà không kể đến phức chất chưa đầy đủ, loại hợp chất có màu sắc đặc trưng, tạo thành nguyên tố d với nguyên tử hay nhóm nguyên tử khác Thêm vào phức chất màu nguyên liệu quan trọng để chế loại sơn, sản xuất ,mực ngành in, …cho sản phẩm quen thuộc với Trong phân tử phức chất, nguyên tố d gọi nguyên tố tạo phức hay ion trung tâm, nguyên tử hay nhóm nguyên tử liên kết với gọi phối tử Page | Thí dụ: Thuốc thử Svâyde dùng để hòa tan xenlulozơ phức chất tạo thành cho muối đồng phản ứng với amoniac Đó chất màu xanh có công thức [Cu(NH3)4](OH)2 Ở đây, ion Cu2+ ion trung tâm, NH3 phối tử, chúng liên kết với tạo thành ion phức [Cu(NH3)4]2+ màu xanh Bốn liên kết Cu2+ với phân tử NH3 liên kết phối trí, cặp electron dùng chung N bỏ Các ion kim loại chuyển tiếp dễ tạo thành phức chất, phân lớp electron d chúng obitan trống dễ dàng thực liên kết cho nhận với nguyên tử có dư electron N phức chất nêu trên, hay O, F, Cl,… tạo ion phức Người ta thấy rằng, ion tạo phức có electron độc thân phức chất tạo thành có màu đặc trưng Nếu không tính đến ảnh hưởng đặc biệt phối tử, thân màu sắc ion kim loại có mối quan hệ định với số electron d ion Như biết, phân lớp d có obitan nhiều chứa 10 electron, số electron phân lớp nhỏ hoàn toàn độc thân, lớn bắt đầu có ghép đôi cặp electron Từ đó, nhìn vào bảng ta suy số electron độc thân cation kim loại Điều dễ nhận : Chỉ có ion có electron độc thân có màu sắc, electron độc thân hay obitan d bị lấp đầy hoàn toàn 10 electron (Ag+ , Cu+ ,…) màu Sự có mặt phối tử khác liên kết với ion trung tâm ảnh hưởng đến di chuyển electron ion trung tâm, nên có ảnh hưởng đến cường độ sắc thái màu phức chất, chuyển từ phức có màu sang không màu Chẳng hạn, với ion tạo phức Cu2+, phối tử H2O tạo thành phức [Cu(H2O)4]2+ màu xanh lam; phối tử NH3 tạo phức [Cu(NH3)4]2+ xanh sẫm; phối tử Cl- tạo phức [CuCl4]2- màu nâu,… Page | Ngoài ra, ion phức liên kết với ion đơn có mức oxi hóa khác nhau, phức có màu khác nhau, di chuyển electron tác dụng ánh sáng diến khác Thí dụ, phức chất Fe3[Fe(CN)6]2 Fe4[Fe(CN)6]3 có màu xanh đậm, có mặt ion Fe2+ Fe3+ bên cạnh ion phức [Fe(CN)6]3- Fe(CN)6]4- Sự nhạy cảm với ánh sáng elecrtron d Fe2+ Fe3+ tạo phức có màu đậm so với có mặt ion khác, chẳng hạn K+, bên cạnh ion phức Như thấy, dù kim loại, hợp chất vô hay hữu cơ, xuất màu chúng kết tương tác lượng tử ánh sáng với electron nguyên tử kim loại hay phi kim, chất vô hay hữu không giống nhau, nên chế xuất màu chúng có điểm khác Page | Khi thành phần hóa học hay cấu tạo phân tư chất bị thay đổi, kéo theo ảnh hưởng đến trạng thái electron phân tử, khiến khả hấp thụ photon thay đổi hiển nhiên màu sắc chất bị thay đổi Do đó, phản ứng tạo phức màu đặc trưng thường sử dụng để phát ion Trong có màu đặt trưng ion kim loại với phối tử như: amoniac, thiocianat , cianua,…hay thuốc hữu Như trình bày việc ion kim loại tạo phức màu đặt trưng với phối tử hay thuốc thử đóng vai trò quan trọng việc nhận biết ion kim loại hóa học phân tích Sau số ví dụ chứng minh: Với thuốc thử MTA (Mercuri Thiocyanat Amoni) (NH4)2[Hg(SCN)4] Trong môi trường trung tính hay acid nhẹ, Zn2+ cho tủa trắng Zn[Hg(SCN)4] Nếu thêm giọt Cu2+, cho MTA vào tạo tủa tím sim Zn2+ + Cu2+ + 2[Hg(SCN)4]2- → ZnCu[Hg(SCN)4]2 ↓ Màu tủa tùy thuộc vào lượng Cu2+ thêm vào: Cu2+ => tím nhạt, thừa Cu2+ => tím đen, thừa nhiều Cu2+ xanh vàng Cu2+ Fe3+ tạo phức màu đỏ máu với KSCN Thành phần phức thay đổi tùy theo nồng độ SCNFe3+ + 3KSCN → Fe(SCN)3 + 3K+ Tạo tủa đen BiI3, tan KI tạo thành phức K[BiI4] màu đỏ cam Bi3+ + 3KI → BiI3 ↓ + 3K+ Đồng thời tạo phức màu vàng với thioure : BiI3 + KI → K[BiI4] Page | Bi3+ + 2SC(NH2)2 → [Bi(NH2-CS-NH2)3]3+ Dung dịch amoniac dư phản ứng với cation nhóm V (vd: Cu2+, Co2+, Hg2+ …) tạo phức amonicat Cu2+ + 4NH4OH → [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O Co2+ + 6NH4OH → [Co(NH3)4]2+ + 6H2O Hg2+ + 4NH4OH → [Hg(NH3)4]2+ + 4H2O Các amonicat bền trừ amonicat cobalt, tác dụng oxy không khí chuyển thành Co3+ có màu đỏ tím; Co2+ tạo với NH4SCN cho màu xanh đậm (dễ phân hủy nước acid loãng, dung môi phân cực acetan): Co2+ + 4NHSCN → [Co(SCN)]2+ HgI2 tạo tủa màu vàng nhạt với kali iodide, tan cho KI dư, tạo phức màu vàng nhạt: Hg2+ + 2KI → HgI2 ↓ + 2K+ HgI2 + 2KI → K2[HgI4] K2[HgI4] tạo với NH4+ kết tủa màu đỏ nâu môi trường kiềm: NH4+ + 2K2[HgI4] + 3KOH → 7KI + 2H2O + OHg2NH2-I↓ + H+ Lưu ý: - Một số cation kim loại chuyển tiếp (Cu2+, Zn2+, Ag+, Hg2+, Cr3+, Mn2+, Fe3+, Co2+) cản trở phản ứng tạo hydroxyd có màu làm hư thuốc thử Loại kiềm mạnh carbonat khóa phức kali natri tartrat Page | - Cả hai phản ứng phải dương tính định tính NH4 K+ tạo với thuốc thử garola Na3[Co(NO2)6] tinh thể màu vàng: 2K+ + Na+ + [Co(NO2)]3- → K2Na[Co(NO2)6]↓ Trong môi trường H2SO4, NO3- bị khử thành oxyd nitơ, chất tạo với FeSO4 dư thành phức sulfat nitrozil có màu nâu xuất mặt tiếp xúc H2SO4 đậm đặc nước 6FeSO4 + 2NO3- + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 2H2O + 2OHNO + FeSO4 dư → [Fe(NO)]SO4 Phức tạo thành không bền, bị phân hủy lắc ống nghiệm hay đun Nên tiến hành phản ứng nguội Thuốc thử Na3[Co(NO2)6] kết hợp với M+ ( K+, Cs+, Ag+, Tl+, NH4+ ) cho phức có màu đặc trưng: 2M+ + Na3[ CO(NO2)6] → M2Na[ CO(NO2)6] ↓ + 2Na+ ( vàng) Phức Co2+ với NH3 có màu vàng CO(NH3)6 bị oxi hóa không khí H2O2 tạo thành phức CO(NH3)63+ có màu hồng đặc trưng Thuốc thử Nestler K2[HgI4] môi trường kiềm tạo phức với có màu vàng đặc trưng: [HgI4]2- + NH4+ + OH- → [NH2( HgI)2]I ↓ + 5I- + 2H2O Thuốc thử môi trường acid tạo phức với Fe3+ có màu xanh berlin đặc trưng: 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- → Fe 4[Fe(CN)6]3 ↓ Page | 10 Thuốc thử K3[FeCN6] môi trường acid tạo phức với Fe2+ có màu xanh tuabin đặc trưng: 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- Fe 3[Fe(CN)6]2 ↓ Những phức chất tan có màu đậm thường dùng phương pháp so màu để xác định nồng đọ ion kim loại Ví dụ: 2+ • Để xác định nồng độ Cu người ta cho tạo phức với tạo thành dung dịch [Cu(NH3)4]2+ có màu xanh đặc trưng: Cu2+ • → [Cu(NH3)4]2+ + NH3 Để xác định nồng độ Ti(IV) người ta cho tạo phức với H2O2tạo thành dung dịch [TiO(H2O2)2]2+ có màu vàng đặc trưng: TiOSO4 + 2H2O2 → [TiO(H2O2)2]SO4 Và nhiều phản ứng định tính khác II Trong hóa học phân tích định lượng: Phương pháp chuẩn độ: a Nguyên tắc chung phân loại phương pháp phân tích định lượng: • Nguyên tắc chung: Dựa việc sử dụng phản ứng tạo phức M + pL ↔ MLp Trong đó: - M ion trung tâm - L phối tử - P số phối trí Phân loại: Phương pháp chuẩn dộ bạc: • Ag+ + 2CN- ↔ [Ag(CN)2] Phương pháp chuẩn độ thủy ngân (II) Hg2+ + 2X- ↔ HgX2 (X- = Cl- , Br- ) Phương pháp chuẩn độ complexon Page | 11 Người ta dùng muối dinatri acid etylendiamin tetraaxetic ( EDTA, Complexon III hay trilon B, kí hiệu Na2H2Y) EDTA kết hợp với cation kim loại tạo thành phức chất điện ly yếu, bền đến mức phản ứng phân tích định tính thông thường tìm thấy cation kim loại Phản ứng EDTA với cation kim loaijxayr theo tỉ lệ hợp thức đương lượng nghiêm ngặt Na2H2Y Me2+ 2Na+ ↔ + H2Y2- + H2Y2- → MeY2- + 2H+ Trong đó, Me2+ là: Ca2+ , Mg2+ , Ba2+ , Co2+ , Ni2+, Cu2+ … Me3+ là: Al3+ , Fe3+ , In3+… Me4+ là: Th4+ , Ce4+ … Theo phương trình trên, cation kim loại phản ứng với EDTA theo tỉ lệ 1:1, không phụ thuộc vào hóa trị Chính điều mở khả to lớn cho việc dùng complexon để định lượng nhiều kim loại , thường gọi phép chuẩn độ complexon Men+ + complexon ↔ complexon kim loại: Ngoài ra, phản ứng chuẩn độ tạo phức dùng để : - Xác định số anion theo phương pháp cuẩn độ ngược (vd: SO42-, CO32-,…) X + Me ( dư, xác) Me + H2Y2- ↔ ↔ MeX ↓ MeY(n-4) + 2H+ Xác định độ cứng nước: chuẩn độ ( Ca2+, Mg2+,…) băng trilon B pH 9-10 với thị ET-OO Dùng KCN để che ion kim loại nặng (Fe2+, Fe3+, Cu2+, Ni2+,…): Mg2+ + H2Y2- ↔ MgY2- + 2H+ Ca2+ + H2Y2- ↔ CaY2- + 2H+ Giới thiệu complexon: Complexon dẫn xuất acid aminopolicacboxylic Vd: - complexon I : Nitryno Triaxetic Acid ( NTA ) – H3Y Page | 12 - Complexon II: Etylen Diamin Tetraacetic acid (EDTA) – H4Y Complexon III (trilon B): muối dinatri EDTA – Na2H2Y - Complexon IV: trans -1,2- diamino- cyclohexan-tetraacetic acid: Complexon III sử dụng nhiều nhất, vì: - Dễ tan dung môi nước; Có thể coi “ chất gốc” Page | 13 Các cách chuẩn độ complexon: Chuẩn độ trực tiếp: b • Lấy dung dịch chất cần xác định => điều chỉnh pH thích hợp => thêm thị => chuẩn độ trilon B => tính toán Điều kiện: β’MeY >> 108 có thị thích hợp • Chuẩn độ ngược: Áp dụng cho kim loại tạo tủa hydroxit pH chuẩn độ (vd: Pb2+, Hg2+, Mn2+,…) Tiến hành: lấy dung dịch chất cần xác định => thêm dung dịch chuẩn trilon B ( dư, xác) vào dung dịch chất phân tích Me1 môi trương acid hay trung tính => điều chỉnh pH thích hợp => thêm thị => chuẩn độ trilon B dư dung dịch chuẩn Me2 thích hợp => tính toán Điều kiện: βMe1Y >> βMe2Y • - Chuẩn độ thay thế: Áp dụng thị tạo với ion kim loại cần xác định Me1 phức bền chuyển màu điểm tương đương không rõ Tiến hành: thêm lượng nhỏ dung dịch Me2Y vào dung dịch Me1 cần chuẩn độ ( có mặt HInd) => điều chỉnh pH thích hợp Page | 14 Me1 + Me2Y + - Hind ↔ Me1Ind + Me1Ind ↔ H+ Me1Y + Điều kiện: βMe2Y giải che: 3Hg+ + [Fe(CN)6]4- = 3[Hg(CN)2]- + Fe2+ tự - Che Be2+ + 4F- = [BeF4]2=> giải che: [BeF4]2- + 2Ba2+ = 2BaF2 + Be2+ tự - Che Ti4+ + 6F- = [TiF6]2=>giải che: 2[TiF6]2- + 3Be2+ = 3[BeF4]2- + 2Ti4+ tự Hòa tan kết tủa tan tách ion Nhiều thuốc thử tạo phức sử dụng để hòa tan kết tủa Thí dụ: AgCl tan NH3 tạo phức [Ag(NH3)2]+ ; Cu(OH)2 tan NH4Cl tạo phức [Cu(NH3)4]2+ Cũng đặc tính mà người ta sử dụng thuốc thử tạo phức để tách ion, vd: dùng NH3 dư để tách hỗn hợp Fe3+, Al3+, Cu2+, Fe3+ Al3+ chuyển vào kết tủa hidroxit Fe(OH)3, Al(OH)3 Cu2+ giữ lại dung dịch dạng phức [Cu(NH3)4]2+ Phương pháp trắc quang: Phương pháp trắc quang sủ dụng hóa học phân tích để phân tích hợp chất có nước, chất hay phân tích hàm lượng số chất nước… a Định nghĩa – Nguyên tắc: Phân tích trắc quang tên gọi chung phương pháp phân tích quang học dựa tương tác chọn lọc chất cần xác định với lượng sạ thuộc vùng tử ngoại, khả kiến hồng ngoại Page | 16 Nguyên tắc phương pháp trắc quang dựa vào lượng ánh sang bị hấp thụ chất hấp thụ để tính hàm lượng chất hấp thụ Đặc trưng lượng miền phổ Ánh sáng có bước sóng nhỏ 200nm, bị hấp thu oxi không khí, nước nhiều chất khác, đo quang bước sóng nhỏ 200 nm máy chân không Ánh sáng có bước sóng từ 200 – 400 nm, gọi ánh sáng tử ngoại (UV), vùng từ 200 – 300 nm gọi miền tử ngoại xa, vùng từ 300 – 400 nm gần miền khả kiến gọi miền tử ngoại gần Ánh sáng có bước sóng khoảng từ 800 – 2000 gọi ánh sáng hồng ngoại (IR) Sự hấp thu ánh sáng miền phổ sử dụng để giải trực tiếp nhiệm vụ phân tích, sử dụng rộng rãi để nghiên cứu cấu tạo phân tử • Ánh sáng vùng UV có bước sóng khoảng: 200 – 400 nm • Ánh sáng vùng IR có bước sóng khoảng: 800 – 2000 nm Ánh sáng vùng VIS có bước sóng khoảng: 396 – 760 nm Trong phương pháp trắc quang – phương pháp hấp thu quang học, thường sử dụng vùng phổ UV – VIS có bước sóng từ 200 – 800 nm • * Lưu ý Những hợp chất màu hợp chất có khả hấp thu một vài màu phổ ánh sáng tự nhiên, hấp thu hoàn toàn phần cường độ màu phổ Nếu hấp thu màu phổ, màu dung dịch màu bổ sung (tổ hợp màu phổ màu bổ sung trở thành không màu) Page | 17 Phân loại phương pháp trắc quang • Phương pháp hấp thu quang: phương pháp dựa việc đo cường độ dòng ánh sáng bị chất màu hấp thu chọn lọc • Phương pháp phát quang: phương pháp dựa việc đo cường độ dòng ánh sáng phát chất phát quang ta chiếu dòng ánh sáng vào chất phát quang • Phương pháp đo độ đục: phương pháp đo độ đục dựa việc đo cường độ dòng ánh sáng bị hấp thu bị khuyết tán hệ keo điều chế từ chất cần phân tích Cơ sở lý thuyết phương pháp: • Nếu dung dịch hấp thu xạ vùng tử ngoại, ánh sáng trắng truyền suốt hoàn toàn đến mắt, dung dịch không màu • Dung dịch có màu chứa cấu tử có khả hấp thu xạ vùng thấy được, định lượng phương pháp quang phổ hấp thu thấy được gọi phương pháp so màu hay đo màu • Dung dịch mẫu có nồng độ cao, khả hấp thu mẫu mạnh, cường độ ánh sáng đến mắt yếu, dung dịch có màu sẫm Đặc điểm: Tính chất đo mật độ quang D dung dịch D cho biết hấp thụ ánh sáng dung dịch chứa chất nghiên cứu Sự hấp thụ tuân theo định luật Bouguer – Lambert – Beer: Page | 18 Dλ = lg(I0 / I ) =.C.l Trong đó: I0 cường độ ánh sáng tới I cường độ ánh sáng qua lớp dung dịch có chiều dày l (cm) C: nồng độ mol chất tan €λ: số đặc trưng cho chất bước sóng tử λ xác định gọi hệ số hấp thụ phân Định luật địn luật có giới hạn , với điều kiện lí tưởng Máy đo quang Cuvet Kết luận: Phức chất đóng vai trò quan trọng việc phát triển phương pháp phân tích định tính định lượng => giải vấn đề cấp thiết sống The end… [...]... được sủ dụng trong hóa học phân tích để phân tích các hợp chất có trong nước, trong các chất hay phân tích hàm lượng của một số chất trong nước… a Định nghĩa – Nguyên tắc: Phân tích trắc quang là tên gọi chung của các phương pháp phân tích quang học dựa trên sự tương tác chọn lọc giữa chất cần xác định với năng lượng bức sạ thuộc vùng tử ngoại, khả kiến hoặc hồng ngoại Page | 16 Nguyên tắc của phương... phản ứng chính Chất được đưa vào để làm triệt tiêu hoặc kìm hãm phản ứng cản trở được gọi là chất che” Vì có mặt B khi đó thuốc thử: + Tác dụng với cả chất cần phân tích và cả với tạp chất làm giảm độ nhạy của phản ứng phân tích + Hoà tan mất sản phẩm của phản ứng phân tích, làm mất màu đặc trưng + Tạo phức chất bền ảnh hưởng đến phát hiện chất + Xảy ra oxy hoá khử: làm thay đổi tính trạng của chất. .. Me2Y + Hind + H+ Che ion cản trở: Một trong các ứng dụng phân tích quá trình của phản ứng tạo phức là sự che phức Khi một thuốc thử có khả năng phản ứng với một ion B cùng có mặt trong dung dịch, chứa ion phân tích A thì ta nói rằng ion B cản trở tới phản ứng giữa ion A với thuốc thử Muốn thực hiện phản ứng giữa A với thuốc thử cần phải loại trừ B Một biện pháp tích cực là “che” ion B, nghĩa là không... đến phản ứng giữa ion Co2+ và SCN- vì ion Fe3+ tạo được phức màu đỏ với ion SCN-, do đó che mất sự xuất hiện màu xanh của phức Co2+ và SCN- Để che ion Fe3+ người ta thêm NaF vào dung dịch, ở đây ion Ftạo với ion Fe3+ phức bền không màu FeF3 không gây cản trở đến phản ứng chính Co2+ +4SCN- = [Co(SCN)4]2Các chất che phải có khả năng: - Tạo được phức đủ bền với ion cản trở - Độ bền của phức giữa chất che... tạo phức được sử dụng để hòa tan các kết tủa Thí dụ: AgCl tan trong NH3 do tạo phức [Ag(NH3)2]+ ; Cu(OH)2 tan trong NH4Cl do tạo phức [Cu(NH3)4]2+ Cũng do đặc tính này mà người ta có thể sử dụng các thuốc thử tạo phức để tách các ion, vd: dùng NH3 dư để tách hỗn hợp Fe3+, Al3+, Cu2+, do Fe3+ và Al3+ được chuyển vào kết tủa hidroxit Fe(OH)3, Al(OH)3 còn Cu2+ được giữ lại trong dung dịch dưới dạng phức. .. có bước sóng trong khoảng từ 800 – 2000 được gọi là ánh sáng hồng ngoại (IR) Sự hấp thu ánh sáng ở miền phổ này ít được sử dụng để giải quyết trực tiếp các nhiệm vụ phân tích, nhưng được sử dụng rộng rãi để nghiên cứu cấu tạo của phân tử • Ánh sáng vùng UV có bước sóng trong khoảng: 200 – 400 nm • Ánh sáng vùng IR có bước sóng trong khoảng: 800 – 2000 nm Ánh sáng vùng VIS có bước sóng trong khoảng:... (cm) C: là nồng độ mol của chất tan €λ: hằng số đặc trưng cho chất ở bước sóng tử λ xác định gọi là hệ số hấp thụ phân Định luật này là địn luật có giới hạn , nó chỉ đúng với các điều kiện lí tưởng Máy đo quang Cuvet Kết luận: Phức chất đóng một vai trò hết sức quan trọng trong việc phát triển các phương pháp phân tích định tính và định lượng => giải quyết các vấn đề cấp thiết trong cuộc sống The end…... phản ứng chính Page | 15 Thí dụ: Việc tìm ion Cd2+ trong dung dịch chứa Cu2+, Co2+, Ni2+ bằng Na2S không thực hiện được vì các ion này cho kết tủa Sunfua màu đen không cho phép nhận ra kết tủa CdS màu vàng Để che các ion này người ta dùng KCN, vì chất che này tạo ra phức chất bền [Cu(CN)4]2-, [Co(CN)4]2-, [Ni(CN)4]2- không phản ứng với Na2S Trong khi đó phức [Cd(CN)4]2- kém bền hơn vẫn phản ứng được... với Na2S Trong khi đó phức [Cd(CN)4]2- kém bền hơn vẫn phản ứng được với Na2S Giải che phức: Những ion đã được che được dùng phản ứng hoá học để đưa về trạng thái tự do đúng hơn là trạng thái solvat (Hydrat) Cho ion bị che tác dụng với thuốc thử Thuốc thử này tạo với các phối tử (Ligand) của phức chất che một phức chất khác bền hơn kết quả là một ion được giải phóng Thí dụ: - Che Ni2+ + 4CN- = [Ni(CN)4]2=>... tính trạng của chất cần phân tích + Sử dụng muối Cianur (CN-), Thiocianur (SCN-), florua (F-), phosphat PO43-, Thiosulfat (S2O32-) của kim loại kiềm và NH4+ làm chất che vô cơ + Sử dụng Acid ascorbic, A.Tartric, acid oxalic, a Salysilc hoặc muối kim loại kiềm của chúng: Complexon, ThioUrea, Ethylendiamin, diethyldithioCarbamat, Uniton (2,3 di Mercapto Sulfonat Na) v.v làm chất che hữu cơ Thí dụ: Ion ... ion, nguyên tử, phân tử, nhóm chức… Khái niệm hóa học phân tích phân tích hóa học -“ Hóa học phân tích khoa học phương pháp phân tích -“ Phân tích hóa học phương pháp sử dụng thực tiễn để... phần hóa học chất b Đối tượng: Đối tương hóa học phân tích sở lý thuyết thực tiễn phân tích hóa học Page | c Vai trò hóa học phân tích: Ứng dụng nhiều lĩnh vực: - Khoa học - kĩ thuật: hóa học, ... thuốc hữu PHẦN ỨNG DỤNG CỦA PHỨC CHẤT TRONG HÓA HỌC PHÂN TÍCH Phức chất đóng vai trò quan trọng việc phát triển phương pháp phân tích định tính định lượng I Trong hóa học phân tích định tính: