Chương OXI - LƯU HUỲNH Bài 32 HIĐRO SUNFUA LƯU HUỲNH ĐIOXIT - LƯU HUỲNH TRIOXIT Suối khoáng Hội Vân khai thác chữa bệnh Núi lửa hoạt động Núi lửa hoạt động Protein phân hủy A HIĐRO SUNFUA: I TÍNH CHẤT VẬT LÍ: II TÍNH CHẤT HÓA HỌC: III TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ ĐIỀU CHẾ: A – Hidro sunfua: I Tính chất vật lí: - Trạng thái: chất khí ……………………………………… - Màu sắc: không màu ………………………………………… mùi trứng thối - Mùi đặc trưng: …………………………………… I Tính chất vật lí: 34 = ≈ 1,17 - Tỉ khối so với không khí: d ……………………… 29 H2S nặng không khí - Khả tan nước: tan nước …………………… - Tính độc: độc ……………………………………… II Tính chất hóa học: Tính axit yếu: Hiện tượng xảy cho quì tím ẩm tiếp xúc với khí H2S? Quỳ tím ẩm H 2S Tính axit yếu: - Khí hidro sunfua tan nước tạo thành dung dịch axit yếu (yếu axit cacbonic) có tên axit sunfuhidric (H2S) Tính axit yếu: Axit sunfuhidric axit hai lần axit,vậy phản ứng với kiềm tạo loại muối gì? - Axit sunfuhidric tác dụng với kiềm tạo nên loại muối: muối trung hòa, Na2S chứa ion S2- muối axit, NaHS chứa ion HS- NaOH + H2S NaHS + H2O 2NaOH + H2S Na2S + H2O Tính khử mạnh: - Trong hợp chất H2S, S có số oxi hóa -2 Tùy thuộc vào điều kiện phản ứng mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa -2 bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự (có số oxi hóa 0), lưu huỳnh có số oxi hóa +4, lưu huỳnh có số oxi hóa +6 Vậy hidrosunfua có tính khử mạnh (dễ bị oxi hóa) Tính khử mạnh: a Trong điều kiện bình thường, dung dịch H2S tiếp xúc với oxi không khí, dần trở nên đục màu vàng H2S bị oxi hóa thành S -2 2H2S + O2 (thiếu) -2 H 2O + 2S Tính khử mạnh: b Khi đốt H2S không khí, khí H2S cháy với lửa màu xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO2 -2 2H S + O2 -2 (dư) 2H2O + +4 SO2 Tính khử mạnh: - Nếu đốt khí H2S nhiệt độ không cao thiếu oxi, khí H2S bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do, màu vàng III Trạng thái tự nhiên điều chế: Trạng thái tự nhiên: SGK Điều chế: - Trong công nghiệp người ta không điều chế H2S - Trong phòng thí nghiệm: để điều chế H 2S người ta cho FeS tác dụng với HCl FeS + HCl FeCl2 + H2S  Thí nghiệm điều chế H2S đốt H2S không khí Thí nghiệm H2 tác dụng với S, dẫn khí vào dung dịch CuSO4 Củng cố bài: - Khí H2S tan nước tạo thành dung dịch axit sunfuhidric, axit yếu làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ - Axit sunfuhidric tác dụng với kiềm tạo nên loại muối: muối trung hòa, Na2S chứa ion S2- muối axit, NaSH chứa ion HS- - H2S có tính khử: S ( thiếu oxi) H2S + O2 SO2 (dư oxi)