A KIẾN THỨC CẦN NHỚ Số e lớp (1) Na Mg Al Kết luận BẢNG So sánh lượng ion hóa I1, I2, I3 (2) Điện tích ion số oxi hóa (3) BẢNG Số e lớp So sánh lượng ion Điện tích ion (1) hóa I1, I2, I3 (2) số oxi hóa(3) Na Chỉ có 1e: 3s1 I1 nhỏ I1nhỏ nhiều I2, I3 Tạo Na+ Số oxi hóa +1 Mg Có 2e : 3s2 I2, I1 có giá trị Tạo Mg2+ Số oxi hóa +2 Al Có 3e : 3s23p1 I1, I2 I3 gần nhỏ nhiều so với I4 Tạo Al3+ Số oxi hóa +3 Kết luận Số e tăng dần Năng lượng ion hóa tăng dần Điện tích duơng số oxi hóa tăng dần BẢNG Từ Na đến Al Na Mg Al Kết luận Thế điện cực chuẩn Mức độ tính khử BẢNG Từ Na đến Al Thế điện cực chuẩn Na - 2,71V Tính khử mạnh Mg -2,37V Tính khử mạnh, yếu Na Khử H2O mạnh đun nóng Al - 1,66V Tính khử mạnh, yếu Mg Khử H2O chậm nhiệt độ Kết luận Thế điện cực nhỏ, tăng dần Mức độ tính khử Khử H2Odễ dàng nhiệt độ thường Tính khử mạnh Giảm dần BẢNG Từ NaOH đến Al(OH)3 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Kết luận Tính baz BẢNG Từ NaOH đến Al(OH)3 Mức độ tính baz NaOH Tính baz mạnh : - Dung dịch làm quỳ tím hóa xanh - Tác dụng với acid, oxit acid, dung dịch muối kim loại Mg(OH)2 Tính baz yếu : Tác dụng với acid Al(OH)3 Hyđroxit lưỡng tính: - Không tan nước - Tác dụng với acid mạnh dung dịch baz mạnh Kết luận Tính baz giảm dần B Bài tập I/ Bài tập tự luận Bài 1: Hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rỏ điều kiện có) (5) Na[Al(OH)4] (1) Na2CO3 NaCl (3) (2) Na NaOH AlCl3 (6) Al(OH)3 (7) Al2O3 (4) (9) CaCO3 (10) (8) Ca(HCO3)2(11) CaCl2(12) Ca Al Bài giải (1) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 Đpnc (2) 2NaCl → Na + Cl2 Cmn (3) 2NaCl +2 H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 (4) NaOH + Al + 3H2O → Na[Al(OH)4] + 3/2H2 (5) Na[Al(OH)4] + 4HCl → NaCl + AlCl3 + H2O (6) AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl (7) 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (8) Al2O3 → 2Al + 3/2O2 (9) 2NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (10) CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 (11) Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O + CO2 Đpnc (12)CaCl2 → Ca + Cl2 Cmn Bài 2: a) Nêu nguyên tắc chung để điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm công nghiệp ( cho biết nguyên liệu dùng để điều chế kim loại trên) b) Viết phương trình phản ứng điều chế : * Na từ dung dịch NaCl * Mg từ MgCO3 * Al từ Al2O3 Bài 2: Bài giải a) Nguyên tắc chung để điều chế kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm dùng dòng điện chiều để khử ion kim loại hợp chất thích hợp * Đối với kim loại kiềm : Điện phân muối MX, điện phân MOH nóng chảy * Đối với kim loại kiềm thổ : Điện phân MX2 nóng chảy * Đối với Al : Điện phân Al2O3 nóng chảy b) * Từ dung dịch NaCl điều chế Na : Cô cạn dung dịch NaCl NaCl rắn 8500C NaCl n/c * Từ MgCO3 điều chế Mg MgCO3 + HCl dd MgCl2 * Từ Al2O3 điều chế Al : Cô cạn MgCl2rắn Đ/pnc Al2O3 Cmn Đ/pnc Cmn Mg 2Al + 3/2O2 Na+ + Cl- Bài 3: Phân biệt chất sau đựng bình nhãn : a) Các kim loại : Al, Mg, Ca, Na b)Các oxít : CaO, MgO, Al2O3 c) Các dung dịch muối : NaCl, CaCl2, AlCl3 d)Các baz : NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 B Bài tập trắc nghiệm : Câu 1: Dãy nguyên tố kim loại xếp theo chiều tăng dần tính kim loại A K ; Mg ; Na ; Al B Al ; Na ; Mg ; K C Al ; Mg ; Na ; K D K; Na; Mg ; Al Câu : Ví trí Al chu kỳ nhóm thể sau: Mg B Al Si Dựa vào vị trí kết luận sau không A Oxit cao hyđroxit nhôm lưỡng tính B Nhôm kim loại lưỡng tính,vì Mg kim loại Si phi kim C Từ Mg đến Si Độ mạnh tính kim loại giảm dần D Từ Bo đến Al độ mạnh tính kim loại tăng dần Câu 3: Kim loại nhẹ có ứng dụng rộng rãi kỹ thuật đời sống : A K B Ca C Mg D Al Câu 4: Cho thí nghiệm sau : (1) Sục khí CO2 dư vào dung dịch Na[Al(OH)4] (2) Sục khí NH3 dư vào dung dịch AlCl3 (3) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl loãng vào dung dịch Na[Al(OH)4] Các thí nghiệm có tượng giống : A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (1), (2), (3) Câu 5: Dung dịch NaHCO3 nước tạo môi trường (1) Dung dịch Na2CO3 nước tạo môi trường (2) B (1) axit ; (2) kiềm A (1) axit ; (2) axit C (1) kiềm ; (2) axit D (1) kiềm ; (2) kiềm Câu : Phản ứng giải thích tượng hình thành thạch nhũ hang động xâm thực nước mưa với đá vôi A CaCO3 + H2O +CO2 B Ca(HCO3)2 C CaCO3 + 2HCl Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 CaCl2 + CO2 + H2O D CaCO3 t c CaO + CO2 Câu : Dùng quỳ tím phân biệt dung dịch số cặp dung dịch sau : A K2CO3 ; Na2CO3 B NaCl ; KCl C NaCl ; Na2CO3 D NaCl ; KNO3 Câu : Cho Ba vào dung dịch sau : X1 = NaHCO3 ; X2 = CuSO4 ; X3 = (NH4)2CO3 X4 = NaNO3 ; X6 = KCl ; X5 = MgCl2 Với dung dịch sau không tạo kết tủa A X1, X4, X5 B X1, X4, X6 C X1, X3, X6 D X4, X6 Câu 9: Trong cốc nước có chứa : 0,01mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO3- ; 0,02 mol Cl- Nước cốc : A Chỉ có tính cứng tạm thời B Chỉ có tính cứng vĩnh cửu C Vừa có tính cứng tạm thời, D Không có tính cứng vừa có tính cứng vĩnh cửu tạm thời hay vĩnh cửu − Câu 10: Hoà tan 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Mg dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch acid tăng thêm gam Vậy khối lượng Al Mg hỗn hợp X : A 5,4 g , 2,4 g B 2,7 g , 1,2 g C 5,8 g , 3,6 g D 1,2 g , 2,4 g Câu 11 : Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thấy thoát hỗn hợp khí A gồm NO N2O có dA/H2 = 19,2 Số mol khí NO hỗn hợp : A 0,05 mol B 0,1 mol C 0,15 mol D 0,24 mol Câu 12 : Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dung dịch NaOH thu 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol/l dung dịch NaOH dùng : A 2,1M ; 2,8M B 1,2M ; 2,1M C 2,2M ; 1,1M D 1,2M ; 2,8M Câu 13 : Hoà tan hoàn toàn m(g) Na vào 100 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch A Trung hoà dung dịch A cần 100 ml dung dịch H2SO41M Tính m A 2,3 gam B 4,6 gam C 6,9 gam D 9.2 gam Câu 14 : Cho 112 ml khí CO2 (ở đktc) bị hấp thụ hoàn toàn 200 ml dung dịch Ca(OH)2 thu 0,1 gam kết tủa Nồng độ mol/lít nước vôi : A 0,05 M B 0,005 M C 0,002 M D 0,015 M Câu 15: Thêm từ từ giọt dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích CO2 đktc thu : A 0,00lít B 0,56 lít C 1,12 lít D 1,344 lít [...]... B NaCl ; KCl C NaCl ; Na2CO3 D NaCl ; KNO3 Câu 8 : Cho Ba vào các dung dịch sau : X1 = NaHCO3 ; X2 = CuSO4 ; X3 = (NH4)2CO3 X4 = NaNO3 ; X6 = KCl ; X5 = MgCl2 Với những dung dịch nào sau đây thì không tạo ra kết tủa A X1, X4, X5 B X1, X4, X6 C X1, X3, X6 D X4, X6 Câu 9: Trong một cốc nước có chứa : 0,01mol Na+ ; 0,02 mol Ca2+ ; 0,01 mol Mg2+ ; 0,05 mol HCO3- ; 0,02 mol Cl- Nước trong cốc : A Chỉ có... H2SO41M Tính m A 2,3 gam B 4 ,6 gam C 6, 9 gam D 9.2 gam Câu 14 : Cho 112 ml khí CO2 (ở đktc) bị hấp thụ hoàn toàn bởi 200 ml dung dịch Ca(OH)2 thu được 0,1 gam kết tủa Nồng độ mol/lít của nước vôi là : A 0,05 M B 0,005 M C 0,002 M D 0,015 M Câu 15: Thêm từ từ từng giọt dung dịch chứa 0,05 mol HCl vào dung dịch chứa 0, 06 mol Na2CO3 Thể tích CO2 ở đktc thu được là : A 0,00lít B 0, 56 lít C 1,12 lít D 1,344... Phân biệt từng chất sau đựng trong các bình mất nhãn : a) Các kim loại : Al, Mg, Ca, Na b)Các oxít : CaO, MgO, Al2O3 c) Các dung dịch muối : NaCl, CaCl2, AlCl3 d)Các baz : NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 B Bài tập trắc nghiệm : Câu 1: Dãy các nguyên tố kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại A K ; Mg ; Na ; Al B Al ; Na ; Mg ; K C Al ; Mg ; Na ; K D K; Na; Mg ; Al Câu 2 : Ví trí của Al trong... gam hỗn hợp X gồm Al, Mg bằng dung dịch HCl dư Sau phản ứng khối lượng dung dịch acid tăng thêm 7 gam Vậy khối lượng Al và Mg trong hỗn hợp X lần lượt là : A 5,4 g , 2,4 g B 2,7 g , 1,2 g C 5,8 g , 3 ,6 g D 1,2 g , 2,4 g Câu 11 : Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 thì thấy thoát ra một hỗn hợp khí A gồm NO và N2O có dA/H2 = 19,2 Số mol khí NO trong hỗn hợp là : A 0,05 mol B 0,1 mol... (2), (3) Câu 5: Dung dịch NaHCO3 trong nước tạo môi trường (1) Dung dịch Na2CO3 trong nước tạo môi trường (2) B (1) axit ; (2) kiềm A (1) axit ; (2) axit C (1) kiềm ; (2) axit D (1) kiềm ; (2) kiềm Câu 6 : Phản ứng nào dưới đây giải thích hiện tượng hình thành thạch nhũ trong hang động và xâm thực của nước mưa với đá vôi A CaCO3 + H2O +CO2 B Ca(HCO3)2 C CaCO3 + 2HCl Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 CaCl2 ... ; X2 = CuSO4 ; X3 = (NH4)2CO3 X4 = NaNO3 ; X6 = KCl ; X5 = MgCl2 Với dung dịch sau không tạo kết tủa A X1, X4, X5 B X1, X4, X6 C X1, X3, X6 D X4, X6 Câu 9: Trong cốc nước có chứa : 0,01mol Na+... luận Tính baz giảm dần B Bài tập I/ Bài tập tự luận Bài 1: Hoàn thành dãy chuyển hóa sau (ghi rỏ điều kiện có) (5) Na[Al(OH)4] (1) Na2CO3 NaCl (3) (2) Na NaOH AlCl3 (6) Al(OH)3 (7) Al2O3 (4) (9)... cực chuẩn Na - 2,71V Tính khử mạnh Mg -2,37V Tính khử mạnh, yếu Na Khử H2O mạnh đun nóng Al - 1 ,66 V Tính khử mạnh, yếu Mg Khử H2O chậm nhiệt độ Kết luận Thế điện cực nhỏ, tăng dần Mức độ tính