SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THƠNG HÙNG VƯƠNG GIÁO VIÊN: Nguyễn Thò Lệ Hằng Thành phố Hồ Chí Minh, tháng năm 2008 Có dung dịch lỗng muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4 Hãy cho biết có tượng xảy giải thích cho: a) Dung dịch Na2S vào dung dịch muối b) Khí H2S vào dung dịch muối Dẫn khí H2S vào dung dịch KMnO4 H2SO4 Nêu tượng Cho biết vai trò chất phản ứng H2S, KMnO4 NỘI DUNG I LƯU HUỲNH DIOXIT Cấu tạo phân tử Tính chất vật lý Tính chất hóa học Lưu huỳnh dioxit chất gây nhiễm Ứng dụng điều chế lưu huỳnh dioxit II LƯU HUỲNH TRIOXIT Cấu tạo phân tử Tính chất, ứng dụng điều chế I LƯU HUỲNH DIOXIT Cấu tạo phân tử Tính chất vật lý Tính chất hóa học a) Lưu huỳnh dioxit oxit axit b) Lưu huỳnh dioxit chất khử chất oxi hóa Lưu huỳnh dioxit chất gây nhiễm Ứng dụng điều chế lưu huỳnh dioxit a) Ứng dụng b) Điều chế I LƯU HUỲNH DIOXIT Cấu tạo phân tử O (z = 8): 1s22s22p4 S (z = 16): 1s22s22p63s23p43d1 O 2s4 • Cơng thức cấu tạo: 2s2 S •• S 3d1 3p3 O 3s2 O 2s4 2s2 O Cơng thức cấu tạo SO2 biểu diễn sau: – Liên kết phân tử SO2 liên kết cộng hóa trị phân cực – Trong hợp chất SO2, ngun tố lưu huỳnh có số oxi hóa + •• S O O Tính chất vật lý KHÍ THỐT RA TỪ NÚI LỬA – Lưu huỳnh dioxit hay khí sunfurơ chất khí khơng màu, mùi hắc, nặng khơng khí 64 (d = ≈ 2,2) 29 – Hóa lỏng – 10°C – SO2 tan nhiều nước (1 thể tích nước 20°C hòa tan 40 thể tích khí SO2) – SO2 khí độc, hít thở phải khơng khí có SO2 gây viêm đường hơ hấp Tính chất hóa học a) SO2 oxit axit SO2 tan nước tạo dung dịch axit sunfurơ (H2SO3) SO2 + H2O H2SO3 H2SO3 axit yếu (mạnh axit H2S (axit sunfuhidric)) khơng bền (ngay dung dịch, H 2SO3 bị phân hủy thành SO2 H2O) SO2 tác dụng với dung dịch bazơ: +4 +2 +2 +4 SO2 + CaO CaSO3 +4 +1 +4 +1 SO2 + NaOH Na2SO3 + H2O +4 +4 SO2 + NaOH NaHSO3 Na2SO3 : muối trung hòa; NaHSO3 : muối axit (Natri sunfit) (Natri hidrosunfit) b) SO2 chất khử chất oxi hóa –2 +4 +6 H2S S SO2 SO3 Trong hợp chất SO2, ngun tố lưu huỳnh có số oxi hóa + 4, số oxi hóa trung gian số oxi hóa – + Do vậy, tham gia phản ứng oxi hóa – khử, SO2 bị khử bị oxi hóa • Tính oxi hóa: • Tính khử: +4 S S +4 +6 S S Lưu huỳnh dioxit chất khử mạnh gặp chất oxi hóa mạnh +4 –1 SO2 + Br2 + H2O Chất khử HBr + H2SO4 Chất oxi hóa +4 +7 +6 SO2 + 2KMnO4 + 2H2O Chất khử Chất khử + O2 Chất oxi hóa xúc tác, t° +2 +6 K2SO4 + MnSO4 + 2H2SO4 Chất oxi hóa +4 SO2 +6 +6 –2 SO3 Ứng dụng điều chế lưu huỳnh dioxit a) Ứng dụng − Sản xuất axit sunfuric − Tẩy trắng giấy, bột giấy − Chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm b) Điều chế − Trong phòng thí nghiệm: +4 +6 Na2SO3 + H2SO4 +6 Cu + H2SO4 đ t° +6 +4 Na2SO4 + H2O + SO2 +2 +4 CuSO4 + SO2 + 2H2O Dung dịch H2SO4 SO2 Na2SO3 Lưới amiăng Bơng tẩm dd NaOH SO2 Thu SO2 phương pháp đẩy khơng khí − Trong cơng nghiệp: • Đốt cháy lưu huỳnh: 0 S + O2 t° +4 SO2 • Đốt quặng sunfua kim loại, pirit sắt (FeS2): FeS2 + 11 O2 t° Fe2O3 + SO2 II LƯU HUỲNH TRIOXIT Cấu tạo phân tử Tính chất, ứng dụng điều chế a) Tính chất vật lý b) Tính chất hóa học c) Ứng dụng điều chế Cấu tạo phân tử • Cấu hình ngun tử S (z = 16): 1s22s22p63s23p4 • Lưu huỳnh trạng thái kích thích có cấu hình electron lớp ngồi là: 3s13p33d2 3d2 3p3 3s1 Ngun tử S có 6e độc thân liên kết với 6e độc thân ba ngun tử O tạo liên kết cộng hóa trị • Cơng thức cấu tạo: O S O Cơng thức cấu tạo biểu diễn O O O S O Tính chất, ứng dụng điều chế a) Tính chất vật lý − SO3 lỏng khơng màu − Nóng chảy 17°C, sơi 45°C − Tan vơ hạn nước axit sunfuric − Độc, hít nhiều viêm đường hơ hấp b) Tính chất hóa học − Lưu huỳnh trioxit oxit axit, tác dụng mạnh với H2O, tạo dung dịch axit sunfuric tỏa nhiều nhiệt SO3 + H2O H2SO4 − SO3 tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo thành muối sunfat SO3 + NaOH NaHSO4 SO3 + NaOH Na2SO4 + H2O SO3 + CaO CaSO4 c) Ứng dụng điều chế − SO3 có ứng dụng thực tiễn; nhiên sản phẩm trung gian để sản xuất axit có tầm quan trọng bậc cơng nghiệp axit sunfuric − SO3 cơng nghiệp điều chế cách oxi hóa SO2 nhiệt độ cao 450° − 500°C xúc tác V2O5 SO2 + O2 V2O5 450° - 500° SO3 CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM Trong phản ứng sau, phản ứng SO2 đóng vai trò oxi hóa A B C D +1 +4 NaOH + SO2 +4 Na2SO3 + H2O SO2 + Br2 + H2O –2 +1 +4 +4 H2S + SO2 Cả B C –1 +6 HBr + H2SO4 S + H2 O Tính chất sau tính chất SO2 A SO2 chất khí màu vàng lục mùi hắc độc B SO2 tan nước C SO2 tan vào nước tạo dung dịch có tính axit mạnh D SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa Ở nhiệt độ thường, SO3 chất: A rắn B lỏng C D khí Cho phản ứng: SO3 + BaO BaSO4 Trong phản ứng SO3 đóng vai trò: A axit B oxit axit C chất khử D chất oxi hóa Lưu huỳnh dioxit tham gia phản ứng sau: SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4 (1) SO2 + H2S S + H 2O (2) A Phản ứng (1): SO2 chất khử Br2 chất oxi hóa B Phản ứng (2): SO2 chất oxi hóa H2S chất khử C Phản ứng (2): SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hóa D Phản ứng (1): Br2 chất oxi hóa, Phản ứng (2): H2S chất khử [...]...Lưu huỳnh dioxit là chất oxi hóa khi tác dụng chất khử mạnh hơn +4 SO2 0 0 + 2 Mg Chất oxi hóa Chất khử +4 0 SO2 Chất oxi hóa +4 SO2 Chất oxi hóa +2 S + 2 MgO +1 + 2 H2 0 2 H2O + S Chất khử −2 + 2 H 2S 0 3 S + 2 H 2O Chất khử Phản ứng SO2 với H2S có tác dụng khử độc, bảo vệ môi trường 4 Lưu huỳnh dioxit – chất gây ô nhiễm – Nguồn sinh ra SO2 ĐỐT THAN KHÍ... vừa có tính oxi hóa 3 Ở nhiệt độ thường, SO3 là chất: A rắn B lỏng C hơi D khí 4 Cho phản ứng: SO3 + BaO BaSO4 Trong phản ứng trên SO3 đóng vai trò: A axit B oxit axit C chất khử D chất oxi hóa 5 Lưu huỳnh dioxit có thể tham gia những phản ứng sau: SO2 + Br2 + 2 H2O 2 HBr + H2SO4 (1) SO2 + 2 H2S 3 S + 2 H 2O (2) A Phản ứng (1): SO2 là chất khử Br2 là chất oxi hóa B Phản ứng (2): SO2 là chất oxi hóa H2S... xuất axit có tầm quan trọng bậc nhất trong công nghiệp là axit sunfuric − SO3 trong công nghiệp được điều chế bằng cách oxi hóa SO2 ở nhiệt độ cao 450 ° − 500°C do xúc tác V2O5 2 SO2 + O2 V2O5 450 ° - 500° 2 SO3 CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM 1 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào SO2 đóng vai trò oxi hóa A B C D +1 +4 2 NaOH + SO2 +4 Na2SO3 + H2O 0 SO2 + Br2 + H2O –2 +1 +4 +4 H2S + SO2 Cả B và C –1 +6 2 HBr + H2SO4... điều chế a) Tính chất vật lý − SO3 lỏng không màu − Nóng chảy ở 17°C, sôi ở 45 C − Tan vô hạn trong nước và trong axit sunfuric − Độc, hít nhiều viêm đường hô hấp b) Tính chất hóa học − Lưu huỳnh trioxit là oxit axit, tác dụng rất mạnh với H2O, tạo dung dịch axit sunfuric và tỏa nhiều nhiệt SO3 + H2O H2SO4 − SO3 tác dụng với oxit bazơ, bazơ tạo thành muối sunfat SO3 + NaOH NaHSO4 SO3 + 2 NaOH Na2SO4... HÓA CHẤT Mưa axit phá hoại mùa màng và công trình văn hóa Đốt than, dầu, khí đốt Ảnh hưởng sức khỏe con người (phổi, mắt, da) Đốt quặng sắt, luyện gang SO2 Ảnh hưởng đến đất đai trồng trọt Công nghiệp sản xuất hóa chất Ảnh hưởng tới sự phát triển của động, thực vật 4 Ứng dụng và điều chế lưu huỳnh dioxit a) Ứng dụng − Sản xuất axit sunfuric − Tẩy trắng giấy, bột giấy − Chống nấm mốc cho lương thực,... SO2 + 2 H2S 3 S + 2 H 2O (2) A Phản ứng (1): SO2 là chất khử Br2 là chất oxi hóa B Phản ứng (2): SO2 là chất oxi hóa H2S là chất khử C Phản ứng (2): SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa D Phản ứng (1): Br2 là chất oxi hóa, Phản ứng (2): H2S là chất khử ... SO2 bằng phương pháp đẩy không khí − Trong công nghiệp: • Đốt cháy lưu huỳnh: 0 0 S + O2 t° +4 SO2 • Đốt quặng sunfua kim loại, như pirit sắt (FeS2): 4 FeS2 + 11 O2 t° 2 Fe2O3 + 8 SO2 II LƯU HUỲNH TRIOXIT 1 Cấu tạo phân tử 2 Tính chất, ứng dụng và điều chế a) Tính chất vật lý b) Tính chất hóa học c) Ứng dụng và điều chế 1 Cấu tạo phân tử • Cấu hình của nguyên tử S (z = 16): 1s22s22p63s23p4 • Lưu huỳnh ... dụng điều chế I LƯU HUỲNH DIOXIT Cấu tạo phân tử Tính chất vật lý Tính chất hóa học a) Lưu huỳnh dioxit oxit axit b) Lưu huỳnh dioxit chất khử chất oxi hóa Lưu huỳnh dioxit chất gây ô nhiễm Ứng... chất oxi hóa –2 +4 +6 H2S S SO2 SO3 Trong hợp chất SO2, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa + 4, số oxi hóa trung gian số oxi hóa – + Do vậy, tham gia phản ứng oxi hóa – khử, SO2 bị khử bị oxi hóa... Chất oxi hóa xúc tác, t° +2 +6 K2SO4 + MnSO4 + 2H2SO4 Chất oxi hóa +4 SO2 +6 +6 –2 SO3 Lưu huỳnh dioxit chất oxi hóa tác dụng chất khử mạnh +4 SO2 0 + Mg Chất oxi hóa Chất khử +4 SO2 Chất oxi