CÂU hỏi PHÚC TRÌNH hóa hữu cơ 1

13 12 0
  • Loading ...
1/13 trang

Thông tin tài liệu

Ngày đăng: 23/11/2016, 11:28

CÂU HỎI PHÚC TRÌNH HÓA HỮU CƠ KĨ THUẬT AN TOÀN PTN Trả lời câu hỏi GT • Nhiệt độ nóng chảy: acid benzoic: 125oC , ure:133oC, hóa chất X: 159oC • Nhiệt độ sôi: etanol: 78,4oC; acetone: 56,50C ; hóa chất Y: 780C • Tỷ khối: etanol: 0.771; glixegin: 1.274 ; hóa chất Y:1.479 Mục đích việc xác định số vật lý hợp chất hữu • Giúp phân biệt chất hữu với chất hữu khác (ngay chúng có công thức phân tử) • Nhằm dánh giá mức độ tinh khiết hợp chất hữu • Có thể áp dụng phương pháp tách chiết thích hợp cho chất khỏi hỗn hợp • Cho ta biết them số tính chất khác phân tử hưu lien quan đến tính chất vật lý khối lượng phân tử, nhiệt độ sôi… Vì phải sử dụng công thức hiệu chỉnh từ số đo máy cho (dù máy hư cần tìm hiểu việc này) • Một số số vật lý (chỉ số khúc xạ, tỉ khối…) phụ thuộc nhiệt độ Máy đo môi trường có nhiệt đô khác biệt => kết khác giữ hai môi trường => hiệu chỉnh dể tìm mối quan hệ số hai môi trường • Thông thường số khúc xạ ghi nhận 20 oC mà nhiệt độ phòng khoảng 29oC, nên ta phải hiệu chỉnh từ số đo máy cho Lưu ý sử dụng máy đo nhiệt độ sôi (thiết bị cầm tay) • Tìm hiểu rõ phím chức máy • Liểm tra máy trước đo dể phát hư hỏng lỗi • Trước đo, lau đầu đo tránh hóa chất bám vào ảnh hưởng kết đo • Sau đo, tắt máy lau đầu đo • Không để cán nhựa ngập vào nước sôi • Không để hóa chất bắn vào máy đo làm hỏng máy Những lưu ý sử dụng chất hữu cơ, dung môi hữu • Khi đun chất lỏng, hướng ống nghiệm phía không người • Đối với chất lỏng dễ bắt lửa rượu, ete, aceton v.v…không đun thẳng lửa • Các chất dễ cháy etilete, ete dầu hỏa, axeton, methanol,…bên cạnh lửa cháy hay bếp điện trần nóng đỏ dễ gây cháy nổ • Phải măc áo choàng đeo kính an toàn kính thường suốt buổi thực tập • Đọc kĩ nhãn trước lhi lấy hóa chất khỏi chai Khi sử dụng dung dịch, đặc biệt acid, bazo phải cẩn thận tránh đổ tháo xuống bàn Phải lau rửa nước chỗ bị đổ • Không nên đổ lại hóa chất dùng dư vào chai chứa hóa chất làm hư hóa chất; Đừng lấy số lượng hóa chất đòi hỏi thí nghiệm đa số hóa chất đắt tiền • Đối với chất dậm đặc, dễ bay cần để tủ hút BÀI CHƯNG CẤT Thế chưng cất đơn? Chưng cất đơn phương pháp dùng để tách rời chất lỏng dễ bay khỏi chất rắn hay chất lỏng khỏi tạp chất lỏng có nhiệt độ cách xa từ 50 – 60oC Mô tả thí nghiệm chưng cất đơn tiến hành? Hóa chất: nước sông, KMnO4, H2SO4 đặc Dụng cụ: nhiệt kế 100oC, bình cầu đáy tròn 250 ml, sinh hàn thẳng, sừng bò, bình cầu đáy Cách tiến hành: - Đo số khúc xạ nước trước chưng cất - Tiến hành chưng cất: Cho vào bình cầu đáy tròn cỡ 250ml gồm: 100 ml nước sông, 0,01g KMnO4, vài giọt H2SO4, đá bọt lắp thiết bị +Cắt bỏ giai đoạn đầu 10 ml, tiếp lấy 50 ml, luôn theo dõi trình cất, ghi nhận nhiệt độ sôi +Đo số khúc xạ sản phẩm +So sánh kết đo với chiết suất nước tinh khiết Thế chưng cất phân đọan? Phân biệt chưng cất đơn chưng cất phân đoạn Chưng cất phân đoạn phương pháp dùng để tách hỗn hợp chất lỏng hòa tan vào Trong chưng cất phân đoạn, chất cột phân đoạn ngưng tụ phần hỗn hợp cho bay liên tục phần ngưng tụ Trong chưng cất đơn thu sản phẩm chất ngưng tụ phần lại bình đun ( tách phần) Những lưu ý thực tế chưng cất; • đặt bình cầu đáy tròn chôn sâu cát bếp điện đặt cao đầu lại ống sinh hàn • Cần ý ống sừng bò, tránh rò rỉ cách dùng khăn khô quắn quanh mối nối • Kiểm tra trước đường dẫn nước trước chưng cất dòng chảy nước không nhanh không chậm • Đun nhiệt độ sôi vừa phải, tránh để sôi không thu thí nghiệm xác • Không đểdung dịch bị cạn trình chưng cất • Cần tiến hành đun tránh gió Giải thích việc dùng KMnO4 cho vào nước để chưng cất nước song (hồ), cho đá bọt vào dung dịch cần chưng cất • KMnO4 có tính oxi hóa mạnh môi trường acid (phân hủy số chất hưu vô nước, giúp cho trình chưng cất thuận tiện) => làm nước, diệt khuẩn,loại bỏ số tạp chất nước • Cho đá bọt vào dung dịch cưng cất => tạo điều kiện hình thành bọt khí long dung dịch để có tượng sôi êm dịu Nếu không dung đá bọt, xảy tượng tăng nhiệt,dung dịch không sôi nhiệt độ tăng cao nhiệt độ sôi => dễ gây nổ gây nguy hiểm ảnh hưởng đến trình chưng cất ̉̉̉ Tìm hiểu tượng sặc cột chưng cất giải pháp khắc phục • Hiện tượng sặc cột: tượng dòng ngược không chẩy xuống bình cất mà bị luồng đối lưu giữ lại lơ lửng cột • Giải pháp khắc phục: bọc cột vải amiang, bong thủy tinh hay dung điện để sấy cột tránh hao hụt nhiệt, nhiệt dộ vỏ phải thấp nhiệt độ bên cột BÀI KẾT TINH THĂNG HOA Mục đích sử dụng phương pháp kết tinh lại (recrystalisation) thăng hoa chất? Sao lại gọi kết tinh lại mà không gọi kết tinh ? Kết tinh lại nhằm: • Loại bỏ tạp chất, tạo tinh thể dạng tinh • Thu tinh thể sai lệch nhát Thăng hoa nhằm: • Thu dược chất có độ tinh khiết cao • Có thể dung lượng nhỏ • Nhiệt độ thăng hoa thấp nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy chất tinh chế => tiến hành áp suất thường áp suất thấp Kết tinh lài trình chất rắn kết tinh chuyển vào dung dịch cách dung dung môi sau làm lạnh dung dịch, lại xuất trạng thái tinh thể tinh khiết khác với kết tinh tượng tạo thành tinh thể dung dịch bão hòa Các bước tiến hành kết tinh lại chất • Hòa tan chất cần kết tinh lại dung môi thích hợp => tạo dung dịch bão hòa • Lọc nóng dung dịch, loại bỏ tạp chất không tan • Làm lạnh dung dịch gây mầm kết tinh • Lọc tách tinh thể áp suất thấp • Làm khô tinh thể • Kiểm tra độ tinh khiết cách xác định số lí Cách chọn dung môi lúc muốn kết tinh lại chất? Sự kết tinh sản phẩm lệ thuộc vào yếu tố nào? Có nên khuấy dung dịch lúc kết tinh ? Khi chọn dung môi phải thỏa mãn yêu cầu: • Hòa tan tố chất cần tinh chế đun nóng không tan tan dung môi lạnh • Hòa tan nhiều tạp chất dung môi lạnh không tan dung môi nóng • Giải phóng tốt tinh thể tạo thành • Không tương tác hóa học với chất cần tinh chế • Có nhiệt độ sôi thấp để dễ dàng loại khỏi tinh thể Sự kết tinh sản phẩm lệ thuộc: • Nồng độ chất tan dung dịch • Nhiệt độ dung dịch • Độ tinh khiết chất cần kết tinh • Bản chất chất cần kết tinh • Áp suất • Phải chọn dung môi thích hợp • Có kĩ thuật tiến hành kết tinh tốt Trong lúc kết tinh không nên khuấy dung dịch vì: làm gãy vụn tinh thể làm chậm trình kết tinh Nêu phương pháp lọc giải thích việc phải lọc nóng công đoạn, việc lọc áp suất công đoạn khác Có phương pháp lọc: • Lọc áp suất thường • Lọc áp suất • Lọc nóng Lọc nóng nhằm: • Loại bỏ tạp chất không tan • Để giữ dung dịch đủ nóng hầu tránh kết dính không xẩy lọc (tạo diều kiện cho dung dịch kết tinh) Lọc áp suất nhằm: • Tách tinh thể khỏi dung môi • Rút ngắn thời gian lọc (vì tinh thể bám dính vào giấy lọc làm hiệu lọc thấp) Lưu ý cụ thể cách thực thí nghiệm thăng hoa có hiệu • Cần đảm bảo chất cần kết tinh tinh thể sau ngưng tụ không bị phân • • • • • • hủy hiệt độ Các tạp chất không thăng hoa điều kiện với chất cần tinh chế Nghiền nhỏ mẫu chất để việc tiếp xúc với nhiệt dộ đồng dều Đậy chén sành tờ giấy lọc có dường kính lớn đường kính chén sành chút.dục lỗ nhỏ khoảng mm tờ giấy lọc, vị trí lỗ đụt nhỏ nằm gọn bên tờ giấy so với úp phễu lên tờ giấy Đun đến giấy lọc sẫm màu tắt bếp,để nguội nhằm dảm bảo hiệu suất thăng hoa Dùng đũa thủy tinh để gạt tinh thể vào tờ giấy khác, không dung giấy lọc để đựng sản phẩm Khi thu sản phẩm tránh để chúng rơi BÀI CHIẾT XUẤT CAFFEINE TỪ TRÀ Tìm hiểu hợp chất caffeine sơ tính chất lý hóa hợp chất Tinh thể trắng, mịn, hay bột kết tinh trắng Vụn nát không khí khô, đun nóng 100 oC cafein nước thăng hoa khoảng 200 oC Dung dịch cafein có phản ứng trung tính với giấy quỳ Dễ tan nước sôi, cloroform, tan nước, khó tan ethanol ether, tan dung dịch acid dung dịch đậm đặc benzoat hay salicylat kiềm Giải thích việc chọn dung môi chiết caffeine ethy acetate, việc chiết lần với dung môi chia nhỏ lượng chất chiết chọn dung môi chiết caffeine ethy acetate ethyl acetate: • có nhiệt độ sôi thấp caffeine => dễ bay cô quay => dễ tách • Là dung môi phân cực => hòa tan caffeine phân cực • Khối lượng riêng nhỏ nước => tách lớp => dễ phân lập • Không phản ứng hóa học với caffeine • Hòa tan tốt caffeine tan dung dịch trà • Giá thành rẻ, độc hại có nguồn góc từ xenlulozo việc chiết lần với dung môi chia nhỏ lượng chất chiết sở khoa học: sau lần chiết thứ I (i= 1,2,3…)số mol chất i lại dung môi A là: aaa = dd pp đó: • ni: số mol chất X lại dung dịch A sau lần chiết thứ i • no: số mol chất X ban đầu hòa tan dung dịch A • K: số phân bố cùa X dung dịch A dung môi B • i: số lần chiết • V: thể tích dung dịch A • V’: thể tích dung môi B Vì vậy, theo công thức V’ (thể tích dung môi thêm vào để chiết) không đổi, V (thể tích dung dịch trà đem chiết) nhỏ i (số lần chiết) lớn (số mol Caffein dung dịch trà) nhỏ, ta không nên chiết lần mà nên chia nhiều phần nhỏ để chiết nhiều lần chiết nhiều caffeine từ dung dịch trà Nêu thao tác lưu ý sử dụng bình lóng (chiêt), lý tạo nhũ cách phá nhũ Thao tác sử dụng bình lóng (chiết) : • Trước hết đóng khóa bình, cho dung dịch cần chiết vào, sau cho tiếp dung môi vào bình, thường dùng từ 1/5 – 1/3 thể tích dung dịch • Đậy nút, tay phải giữ nắp bình, tay trái giữ khóa bình, lắc nhẹ cẩn thận, đảo ngược từ -3 lần • Khi lắc xong, để bình giá, mở nắp đậy chờ dung dịch tách thành hai lớp Mở khóa bình cho lớp chất lỏng phía chảy xuống, ta thu phần chất lỏng phía cách đổ qua miệng bình Lưu ý sử dụng bình lóng (chiết): • Trong lúc lắc bình áp suất bình tăng, cần mở khóa bình để cân áp suất với bên ngoài, sau đóng khóa lại tiếp tục lắc Lí tạo nhũ: • Do tỉ trọng dung môi dung dịch => hình thành hệ phân tán cao (hệ keo) lắng xuống lòng chất lỏng • Thao tác lắc mạnh => tạo thành nhũ tương Cách phá nhũ: • Thêm từ từ dung dịch bão hòa NaCl tinh khiết có hai lớp chất lỏng • Dùng đũa thủy tinh cọ sát vào nhũ tương Bài áp dụng phương pháp lọc: • Lọc áp suất thấp • Lọc áp suất thường hiệu suất không cao thời gian • Lọc nóng không dung dịch bị bốc khó cho bước sau BÀI SẮC KI CỘT Tìm hiểu ghi ngắn gọn phương pháp sắc ký cột, loại chất hấp phụ, dung môi giải ly, tỷ lệ kích thước cột chất, kỹ thuật nhồi cột, nạp mẫu chá thu dung dịch giải ly Phương pháp sắc kí cột: phương pháp để tách cấu tử hóa học khỏi hỗn hợp chúng, dựa vào việc phân bố khác cấu tử pha tĩnh pha động Pha tĩnh cột nhồi (sắc kí cột) mà pha động dung môi hữu di chuyển ngang qua loại chất hấp phụ: Chất hấp phụ Celluloz, tinh bột, Nguyên liệu nguồn gốc thực vật, chức nhóm đường… chức nhạy cảm với tương tác acid, bazo Silicat magie Dung tách chất đường , steroid, tinh dầu… Silicagel, alumin, Áp dụng cho nhóm chức: hidrocacbon, alcol, florisil ceton, ester, acid carboxylic, hợp chất azo, amin… Alumin, silicagel Giúp việc nhồi cột tương đối chặt, đạt vận tốc giải ly vừa phải tác động sức hút trọng lực Các dung môi giải ly: Bao gồm ether dầu hỏa, hexane, cyclohexane, toluene,benzene, acetate ethyl, acetone,… Chọn dung môi giải ly: • Lựa chọn dung môi hòa tan mẫu chất cần sắc ký Nếu mẫu chất dạng dung dịch chưa đậm đặc phải làm bay dung dịch đến khô áp suất thấp hòa tan mẫu trở lại với lượng tối thiểu dung môi phân cực Dung dịch đậm đặc tạo thành dãy băng sắc mỏng cột giúp cho trình tách ly hiệu Thường dùng, dung môi phân cực hòa tan mẫu chọn làm dung môi để nạp chất hấp phụ vào cột dung môi trình giải ly • Dung môi dùng để giải ly phải dung môi tinh khiết, chưng cất lại trước sử dụng, đặc biệt dung môi hidrocacbon loại dễ cho nhiều cặn loại dung môi khác • Thông thường nên bắt đầu sắc ký dung môi không phân cực để loại cách tương đối hợp chất không phân cực, kế thay dung môi phân cực để loại hợp chất có tính phân cực Muốn thay đổi dung môi có tính phân cực phải thay đổi từ từ cách cho thêm vào lần vài phần trăm lượng dung môi có tính phân cực vào dung môi giải ly, tăng từ từ đến đạt nồng độ mong muốn; cho vào vội vã, đột ngột gây tượng nứt gãy cột làm khả tách Tỷ lệ kích thước cột sắc ký lượng chất hấp phụ: • Kích thước cột lượng chất hấp phụ cần lựa chọn thích hợp để tách tốt mẫu cần sắc ký Thông thường trọng lượng chất hấp phụ phải nặng gấp 25-50 lần trọng lượng mẫu chất cần sắc kí tỷ lệ chiều cao lượng chất hấp phụ cột đường kính cột : Tuy nhiên, với hợp chất khó tách dùng cột lớn lượng chất hấp phụ nhiều Kỹ thuật nhồi cột: Đặt cột vào giá đỡ vị trí thẳng đứng, đặt lớp gòn dày 2-3 mm đáy cột để giữ cho chất hấp phụ không tuột khỏi cột Cho lượng dung môi không phân cực vào cột, chuẩn bị chất hấp phụ để nạp cột theo hai phương pháp: • Phương pháp sệt: Chất hấp phụ nạp vào cột dạng sệt • Phương pháp khô: Cột đổ đầy dung môi, vừa cho dung môi chảy chầm chậm bên vừa cho chất hấp phụ vào cột đến đạt chiều cao cần thiết ngừng Cần ý không để có bọt khí cột ảnh hưởng đến trình tách chất sau Kỹ thuật nạp mẫu vào đầu cột: • Mở khóa cột để hạ mực dung môi sát với mực chất hấp phụ, khóa cột lại, dùng ống nhỏ giọt để hút dung dịch mẫu cho vào đầu cột (đầu ống nhỏ giọt rê xung quanh thành cột, phía gần với mặt thoáng lớp hấp phụ) Từ từ, mở khóa để hạ mức dung dịch mẫu gần sát với mặt thoáng chất hấp phụ Cho dung môi vào cột để tiến hành giải ly Cách thu dung dịch giải ly: • Tiến hành mở khóa để bắt đầu giải ly, sử dụng áp suất (đặt lên đầu cột) để việc giải ly nhanh • Với mẫu nguyên liệu ban đầu có màu, trình giải ly theo dõi mắt thường, nhờ nhìn thấy dãy lớp có màu sắc khác tách khỏi mẫu chất thay đổi hệ dung môi Theo dõi lớp màu hứng chúng giải ly khỏi cột erlen *Cần để ý đến mực dung môi cột, nạp dung môi thường xuyên vào cột Tìm hiểu để giải thích thứ tự thu chất sau sắc ký Do chất không phân cực tan tốt dung môi không phân cực, tượng tự chất phân cực tan tốt dung môi phân cực thông thường, hợp chất không phân cực di chuyển nhanh giải ly trước, hợp chất phân cực di chuyển chậm nên ban đầu ta chọn hệ dung môi không phân cực để tiến hành giải ly sau tăng dần tính phân cực dung môi thứ tự chất sau sắc ký chất không phân cực trước, sau đến chất phân cực Trong thực hành tách sắc tố màu xanh, kết thực nghiệm: • Sắc tố beta-carotene màu vàng di chuyển nhanh khỏi cột trước Sau dãy màu vàng khỏi cột thay hệ dung môi ta thấy dãy màu xanh lục bắt đầu di chuyển xuống cột Kết ta thu sắc tố beta-carotene màu vàng chlorophyll màu xanh lục • Lúc đầu ta dùng dung môi eter dầu hỏa (không phân cực) để giải ly ta thu sắc tố beta-carotene màu vàng Sau dãy màu vàng khỏi cột thay hệ dung môi dùng hệ ether dầu hỏa-acetate ethyl 7:3 (phân cực) thu sắc tố chlorophyll màu xanh lục Với dung môi giải ly cho thấy sắc tố beta-carotene chất không phân cực, chlorophyll hợp chất phân cực Do hợp chất không phân cực di chuyển nhanh giải ly khỏi cột trước, chất phân cực di chuyển chậm Vì ta thu beta-carotene trước chlorophyll BÀI ĐỊNH TÍNH NHÓM CHỨC Thuốc thử Lucas gì? Nêu vai trò giải thích sở hóa học vai trò đó? • Thuốc thử Lucas: dung dịch ZnCl2 khan HCl đậm đặc • Vai trò: dung để phân biệt ancol bậc 1, bậc 2, bậc Ancol bậc 3: phản ứng nhanh nhiệt độ thường: dung dịch đục sau tách lớp Ancol bậc 2: phản ứng chậm nhiệt độ thường Ancol bậc 1: không phản ứng nhiệt độ thường: dung dịch suốt • Cơ sở hóa học: Ancol tác dụng với hydracid tạo thành alkylhalogennur: ROH + HX -> RX +H2O Tốc độ phản ứng than hạch gia tăng theo tăng tính thân hạch ion X- Các acid HI, HBr dễ phản ứng với ancol, riêng HCl có tính chọn lựa Trong phản ứng với thuốc thử Lucas, alcol thể tính acid hay base ? Tính bazo vì: nhận H+ từ HCl Các poly alcol thường có tính acid mạnh monoalcol ảnh hưởng qua lại nhóm –OH kế cận Hãy mô tả thí nghiệm để chứng minh tính chất đó? Cho vào ống nghiệm ống giọt CuSO4 2%, giọt dung dịch NaOH 10% Lắc đều, thêm tiếp: o ống nghiệm 1: giọt glycerin o ống nghiệm 2: giọt rượu etylic Hiện tượng: ống nghiệm không tượng ống tạo phức màu xanh lam Giải thích: Lắc nhẹ ống nghiệm quan sát tượng (màu sắc dung dịch, kết tủa) xảy Sau them tiếp vào ống nghiệm giọt dung dịch HCl 2N tiếp tục quan sát tượng xảy So sánh tính acid alcol mạch hở với phenol? Giải thích? Tính acid phenol mạnh tính acid alcol mạch hở Giải thích: • Trong phân tử ancol gốc RCH2- gây hiệu ứng +I, đẩy điện tử nhóm –OH, làm giảm phân cực liên kết O H • Trong phân tử phenol, hiệu ứng cộng hưởng p-п, đôi điện tử tự oxygen di chuyển phía nhân benzene: làm nhân benzene dồi điện tử đặc biệt vị trì orto para, O trở nên thiếu điện tử, có khuyên hướng kéo đôi điện tử góp chung với H phía nó, làm tăng phân cực liên kết O-H Giải thích tượng cho giọt dd FeCl3 vào ống nghiệm chứa etanol (1ml), phenol (1ml dd 5%), acid salicilic (1 ml dd 5%) Sau cho dd HCl loãng vào ống nghiệm có thay đổi gì? Tại sao? Phương trình phản ứng má -Ống 1: Khi cho giọt dung dịch FeCl3 vào dung dịch etanol không xảy tượng -Ống 2: Cho giọt dd FeCl3 vào dd 1ml dd phenol 5%: dd chuyển sang màu tím tạo phức [Fe(OC6H5)6] -Ống 3: : Cho giọt dd FeCl3 vào dd 1ml dd acid salíilic 5%: dd chuyển sang màu tím tao phức Fe(C7H5O3)3 (màu tím thẫm) Cho dd HCl vao ống nghiệm trên: - Ống 1: không tượng -Ống 2: dd chuyển lạ màu phenol ảnh hưởng hiệu ứng ion chung đồng thời dd bị tách lớp phenol không tan hệ dd - Ống 3: dd màu ảnh hưởng hiệu ứng ion chung đồng thời xuất tinh thể dd kết tinh cúa acid salisilic Hãy cho biết ảnh hưởng pH lên phản ứng etylenglycol glycerin với Cu(OH)2? Rượu đa chức phân tử có chứa hai nhóm –OH liên kết vào hai nguyên tử Cacbon kế bên diện dạng lỏng hay hòa tan nước tạo dung dịch rượu đa chức hay dung dịch rượu đa chức hòa tan đồng (II) hiđroxit, Cu(OH)2, tạo dung dịch có màu xanh lam (xanh thẫm) Một cách gần đúng, giải thích nguyên nhân tính chất hóa học hai nhóm –OH liên kết hai nguyên tử Cacbon kế bên rút điện tử lẫn nhau, khiến cho H nhóm –OH linh động (có tính axit mạnh hơn) nên tác dụng với bazơ Cu(OH)2, tạo muối đồng hai tan dung dịch, có màu xanh lam Trong rượu đơn chức tính chất hóa học Đây tính chất hóa học đặc trưng để nhận biết rượu đa chức loại (Tổng quát, chất hữu mà phân tử có chứa hai nhóm –OH liên kết hai nguyên tử Cacbon kế bên chất dạng lỏng hay hòa tan nước tạo dung dịch hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo dung dịch có màu xanh lam) Hãy giải thích tượng đổi màu dung dịch phenol thêm dung dịch 10 FeCl3 vào? Hiện tượng màu dung dịch nói thêm etanol vào? Khi thêm HCl vào? Phenol phản ứng với dung dịch FeCl3 tạo phức phenolat sắt cómàutím 6C6H5OH + FeCl3 [Fe(OC6H5)6]3- + 6H+ + 3Cl- (*) Khi cho dd etanol vào từ từ dd (*) bị nhạt màu dần rượu etylic tác dụng với ( H+ Cl-) từ phản ứng trên, làm giảm nồng độ ion ( H + Cl-) nên cân băng có xu hướng chuyển dịch theo chiều nghịch Khi cho dd HCl vào dd (*) bị màu ảnh hưởng hiệu ứng ion chung Tăng nồng độ ion ( H+ Cl-) lam cân băng chuyển dịch theo chiều nghịch Đồng thời có tách lớp dung dịch Mô tả thí nghiệm định tính aldehid dung dịch glucose thuốc thử Tollens? Thi nghiệm: Hóa chất: Dung dịch fomandehit 40%, dung dịch NH3 5%, dung dịch AgNO3 1%, dd glucozo 5% Dụng cụ:2 ống nghiệm Cách tiến hành thí nghiệm: - Cho 1ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm - Nhỏ từ từ giọt dung dịch NH3 5% xuất kết tủa - Nhỏ thêm 1-2 giọt dung dịch NH3 5% cho ñến kết tủa tan -Nhỏ vài giọt dd glucozo vào ống nghiệm - Nhỏ tiếp 1-2 giọt dung dịch andehit vào ống nghiệm - Đun nóng ống nghiệm nồi nước (60oC- 70oC) - Quan sát tượng xảy Lưu ý: Các ống nghiệm cần rửa thật cách nhỏ vào vài giọt dung dịch kiềm đun nóng nhẹ, tráng đều, sau đổ tráng lại ống nghiệm nước cất Tại cần phải rửa ống nghiệm dung dịch kiềm trước tiến hành thí nghiệm với thuốc thử Tollens? Rửa ống nghiệm trước dung dịch NaOH trước tiến hành thí nghiệm với thuốc thử Tollens trình thực phản ứng tráng gương: Vì thuốc thử Tollen AgNO3 NH4OH có tính oxi hóa yếu, tác dụng với chất có tính khử mạnh như: Aldehyde phản ứng thực môi trường kiềm tạo phức [Ag(NH3)2]OH, mặt khác dùng NaOH để rửa ống nghiệm mà không làm ảnh hưởng đến tính thuốc thử HCHO + [Ag(NH3)2OH] HCOONH4 + 2Ag + NH3 h + H2O Thuốc thử Fehling dung dịch gì? dùng để định tính định lượng nhóm chức gì? Viết phương trình xảy trộn dung dịch Fehling A với dung dịch 11 Fehling B? Dung dịch Fehling A chứa CuSO4 dung dịch Fehling B chứa muối kali-natri tartrate môi trường kiềm mạnh Nó dung để định tính định lượng aldehyde, đường glucozo máu, thực phẩm, dược phẩm… trộn hai dung dịch lại xảy phản ứng: CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 Sau dd CuSO4 tác dụng với muối kali-natri tartrate tạo muối phức hòa tan, dd có màu xanh thẫm Muối phức hợp chất không bền Nêu tượng viết phương trình phản ứng xảy cho vào ml thuốc thử Fehling 0,5 ml dung dịch glucose % đun nóng nhẹ? Hiện tượng: có kết tủa đỏ gạch tươi, đường khử Cu(OH) có Fehling thành Cu2O 2[Cu(C4H4O6)2]2- + OH- + RCHO → Cu2O + RCOO- + 2H2C4H4O6 + 2C4H4O62R: C5H11O5Tại không dùng Cu(OH)2 để oxy hóa aldehid mà dùng thuốc thử Fehling? Do Fehling có môi trường kiềm mạnh đóng vai trò xúc tác cho phản ứng Mô tả thí nghiệm để phân biệt aceton với benzen? Dùng NaHSO3 để phân biệt benzen cecol Tiến hành: Cho vào ống nghiệm 1ml alcol, 1ml ceton Thêm vào ống nghiệm dd NaHSO3 bảo hòa Hiện tượng: * Ống nghiệm (benzen): không tượng * Ống nghiệm (acetone): có kết tủa màu trắng dạng tinh thể CH3COCH3+NaHS03=>CH3COHSO3Na-CH3 (kt trắng) Tại sau phản ứng xà phòng hóa phải cho dung dịch NaCl bão hòa vào hỗn hợp sản phẩm? Đây phương pháp tách glycerol sản xuất xà phòng Sau phản ứng xà phòng hóa, sản phẩm tạo thành glycerol Sodium stearate hai chất tan nước, glycerol tạo liên kết hydro với nước, sodium stearate chất điện ly 12 Người ta cho dung dịch NaCl bão hòa vào hỗn hợp sản phẩm, xà phòng tách lên Nguyên nhân thay đổi môi trường điện ly, độ phân ly sodium stearate giảm, hòa tan môi trường NaCl bão hòa Sodium stearate tách khỏi hỗn hợp glycerol + nước + NaCl lên Người ta dùng phương pháp chiết tách thu glycerol xà phòng 13 [...]... Tollens? Thi nghiệm: Hóa chất: Dung dịch fomandehit 40%, dung dịch NH3 5%, dung dịch AgNO3 1% , dd glucozo 5% Dụng cụ:2 ống nghiệm Cách tiến hành thí nghiệm: - Cho 1ml dung dịch AgNO3 1% vào mỗi ống nghiệm - Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NH3 5% cho đến khi xuất hiện kết tủa - Nhỏ thêm 1- 2 giọt dung dịch NH3 5% cho ñến khi kết tủa tan -Nhỏ vài giọt dd glucozo vào ống nghiệm 1 - Nhỏ tiếp 1- 2 giọt dung dịch... ứng Mô tả 1 thí nghiệm để phân biệt aceton với benzen? Dùng NaHSO3 để phân biệt benzen và cecol Tiến hành: Cho vào mỗi ống nghiệm lần lượt 1ml alcol, 1ml ceton Thêm vào mỗi ống nghiệm dd NaHSO3 bảo hòa Hiện tượng: * Ống nghiệm 1 (benzen): không hiện tượng * Ống nghiệm 2 (acetone): có kết tủa màu trắng như dạng tinh thể CH3COCH3+NaHS03=>CH3COHSO3Na-CH3 (kt trắng) Tại sao sau phản ứng xà phòng hóa phải... hợp chất không bền Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho vào 2 ml thuốc thử Fehling 0,5 ml dung dịch glucose 5 % và đun nóng nhẹ? Hiện tượng: có kết tủa đỏ gạch tươi, do đường đã khử Cu(OH) 2 có trong Fehling thành Cu2O 2[Cu(C4H4O6)2]2- + OH- + RCHO → Cu2O + RCOO- + 2H2C4H4O6 + 2C4H4O62R: C5H11O5Tại sao không dùng Cu(OH)2 để oxy hóa aldehid mà dùng thuốc thử Fehling? Do Fehling... hưởng đến tính năng của thuốc thử HCHO + [Ag(NH3)2OH] HCOONH4 + 2Ag + NH3 h + H2O Thuốc thử Fehling là dung dịch gì? dùng để định tính hoặc định lượng nhóm chức gì? Viết phương trình xảy ra khi trộn dung dịch Fehling A với dung dịch 11 Fehling B? Dung dịch Fehling A chứa CuSO4 và dung dịch Fehling B chứa muối kali-natri tartrate trong môi trường kiềm mạnh Nó dung để định tính hoặc định lượng các aldehyde,... trước khi tiến hành thí nghiệm với thuốc thử Tollens? Rửa ống nghiệm trước bằng dung dịch NaOH trước khi tiến hành thí nghiệm với thuốc thử Tollens trong quá trình thực hiện phản ứng tráng gương: Vì thuốc thử Tollen AgNO3 trong NH4OH có tính oxi hóa yếu, do đó nó chỉ tác dụng với chất có tính khử mạnh như: Aldehyde và phản ứng được thực hiện trong môi trường kiềm tạo phức [Ag(NH3)2]OH, mặt khác dùng... bão hòa vào hỗn hợp sản phẩm? Đây là một phương pháp tách glycerol trong sản xuất xà phòng Sau phản ứng xà phòng hóa, sản phẩm tạo thành là glycerol và Sodium stearate cả hai chất đều tan được trong nước, do glycerol tạo được liên kết hydro với nước, còn sodium stearate là chất điện ly 12 Người ta cho dung dịch NaCl bão hòa vào hỗn hợp sản phẩm, thì xà phòng tách ra và nổi lên trên Nguyên nhân là do... nhân là do thay đổi môi trường điện ly, độ phân ly sodium stearate sẽ giảm, hòa tan rất ít trong môi trường NaCl bão hòa Sodium stearate tách khỏi hỗn hợp glycerol + nước + NaCl và nổi lên trên Người ta dùng phương pháp chiết tách thì thu được glycerol và xà phòng 13
- Xem thêm -

Xem thêm: CÂU hỏi PHÚC TRÌNH hóa hữu cơ 1 , CÂU hỏi PHÚC TRÌNH hóa hữu cơ 1 , CÂU hỏi PHÚC TRÌNH hóa hữu cơ 1

Gợi ý tài liệu liên quan cho bạn

Nạp tiền Tải lên
Đăng ký
Đăng nhập