Tr ờng THPT Trần Phú Nội dung chuyên đề I. Cơ sở lý thuyết. 1. Bản chất dm H 2 O (dm phổ biến ) : Đặc biệt cấu tạo dm phân cực. Điện li 2. Sự hoà tan các chất trong dm H 2 O : Sự hoà tan Không điện li 3. Sự tơng tác của các ion trong dd : Điều kiện có tơng tác và không tơng tác. 4. Sự bảo toàn điện tích trong dd. 5. Một số phản ứng trao đổi ion thờng gặp. 6. Thứ tự phản ứng của các ion trong dd. II. Ph ơng pháp chung; các b ớc thực hiện. 1. Phơng pháp chung : 2. Các bớc thực hiện : 3 bớc. III. Một số dạng toán áp dụng. 1. Dung dịch chứa 1 axít + dd chứa nhiều bazơ. 2. Dung dịch chứa nhiều axít + dd chứa 1 bazơ. 3. Dung dịch chứa nhiều axít + dd chứa nhiều bazơ. 4. Dung dịch chứa 1 cation kết tủa với dd chứa nhiều anion. 5. Dung dịch chứa nhiều cation kết tủa với dd chứa 1 anion. 6. Dung dịch nhiều cation kết tủa với dd chứa nhiều anion. Năm Học 2004- 2005 Tr ờng THPT Trần Phú Bài toán : Cho 9,86g hỗn hợp Mg và Zn vào cốc đựng 430 ml dd H 2 SO 4 loãng 1 M. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thêm tiếp vào cốc 1,2 l dd hỗn hợp gồm Ba(OH) 2 0,05M và NaOH 0,7M. Khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn rồi lọc lấy kết tủa nung đến khối lợng không đổi đợc 26,08g chất rắn. 1. Viết các phơng trình (phản ứng trong dd viết dạng ion). 2. Tính khối lợng mỗi kim loại. _________________________________ Bài giải : n 42 SOH = 0,43 x 1 = 0,43 (mol) n + H = 0,43 x 2 = 0,86 (mol); n 2 4 SO = 0,43 (mol). n 2 )(OHBa = 1,2 x 0,05 = 0,06 (mol) n OH = 0,06 x 2 + 0,84 = 0,96 (mol). n NaOH = 1,2 x 0,7 = 0,84 (mol) n + 2 Ba = 0,06 (mol). - Hỗn hợp kim loại phản ứng với dd H 2 SO 4 : Mg + 2H + = Mg 2+ + H 2 (1) ; Zn + 2H + = Zn 2+ + H 2 (2) 411,0152,0 24 86,9 65 86,9 <<<< ++ ZnMgZnMg nn Từ (1) (2) và giới hạn số mol hỗn hợp kim loại => Mg, Zn hết, axit (H + ) d. => Sau (1) (2) dd chứa Mg 2+ , Zn 2+ , H + , 2 4 SO phản ứng với dd kiềm. H + + OH - = H 2 O (3) Từ (5)(6) và 0,152 < ++ + 22 ZnMg n < 0,411.Ba 2+ + 2 4 SO = BaSO 4 (4) Mg 2+ + 2OH - = Mg (OH) 2 (5) => Sau (5)(6) ion kim loại hết, OH - d Zn + 2OH - = Zn(OH) 2 (6) Zn (OH) 2 + 2OH - = Zn 2 2 O + 2H 2 O (7) Hoà tan Zn(OH) 2 (Hoặc : do + > HOH nn ) Kết tủa gồm: BaSO4 , Mg(OH)2 và có thể có Zn(OH)2 d, nung: BaSO 4 to ; Mg(OH) 2 to MgO + H 2 O(8); Zn(OH) 2 to ZnO + H 2 O (9) Tr ờng hợp 1: Chất rắn sau khi nung gồm BaSO4, MgO và ZnO. Đặt x, y là số mol Mg, Zn trong 9,86g hỗn hợp: 24x + 65y = 9,86 * Từ (1)(2)(3)(4)(5)(6) : OH n (7) = 0,96 0,86 = 0,1(mol) 2 )(OHZn n (7) = 0,05(mol). 2 )(OHZn n (9) = y- 0,05. Vậy : 40x + 81(y- 0,05) = 26,08 - 0,06 x 233 = 12,1 40x + 81y = 16,15 ** Kết hợp * và ** <= = =+ =+ li) Vo(05,001,0 )(38,0 15,168140 86,96524 y molx yx yx Tr ờng hợp 2 : Chất rắn sau khi nung gồm BaSO 4 và MgO (Zn(OH) 2 tan hết). = = = = =+ =+ )(6,2 )(26,7 04,0 3025,0 86,96524 08,2623306,040 gm gm y x yx xx Zn Mg Năm Học 2004- 2005 . Tr ờng THPT Trần Phú Nội dung chuyên đề I. Cơ sở lý thuyết. 1. Bản chất dm H 2 O (dm phổ biến ) : Đặc biệt cấu. toàn, thêm tiếp vào cốc 1,2 l dd hỗn hợp gồm Ba(OH) 2 0,05M và NaOH 0,7M. Khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn rồi lọc lấy kết tủa nung đến khối lợng không đổi