DUNG DỊCH CHUYÊN ĐỀ NÂNG CAO BỒI DƯỢNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC – THCS I - Nắm được khái niệm dung dòch , độ tan, dung dòch bão hoà , dung dòch chưa bão hoà , dung dòch quá bão hoà , nồng độ dung dòch , tinh thể hiđrat (tinh thể ngậm nước ) - Nắm được các công thức tính : dd ct dm m m m= + .100 ct dm m S m = ; % .100(%) ct dd m C m =  .100(%) % ct dd m m C =  %. 100% dd ct C m m = ; M n C V =  . M n C V=  M n V C = Số mol = M gamm )( = 4,22 )(lítVokhí = RT khpV )( = V dd (lít) . C M - Mối quan hệ giữa độ tan (S) và nồng độ phần trăm(C %) ; mối quan hệ giữa nồng độ phần trăm (C %) và nồng độ mol (C M ) II- Một số dạng bài tập liên quan đến dung dòch có giải Vận dụng lí thuyết đã học giải các dạng bài tập sau : - Bài toán tính lượng chất tách ra hay thêm vào khi thay đổi nhiệt độ dung dòch bão hoà đã cho sẵn - Bài toán pha chế dung dòch : hai dung dòch giống nhau khác nồng độ ; hai dung dòch phản ứng với nhau : - Xác đònh công thức phân tử của muối kép ngậm nước III- Bài tập vận dụng NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ I- Nội dung: 1. Dung dòch : là hỗn hợp đồng nhất của dung môi , chất tan và sản phẩm của sự tương tác giữa chúng dd ct dm m m m= + 2. Độ tan (S) Độ tan của một chất là số gam chất đó tan trong 100g nước tạo thành dung dòch bão hoà ở một nhiệt độ nhất đònh .100 ct dm m S m = * Độ tan của một chất phụ thuộc chủ yếu vào nhiệt độ và áp suất vào bản chất của chất tan và dung môi * Độ tan của chất rắn tăng khi nhiệt độ tăng . Độ tan của chất khí tăng khi nhiệt độ giảm hoặc áp suất tăng 3. Dung dòch bão hoà , chưa bão hoà và quá bão hoà : 3.1 Dung dòch chưa bão hoà : là dung dòch không thể hoà tan thêm chất tan ở một nhiệt độ nhất đònh , nghóa là lượng chất tan đã đạt tới giá trò của độ tan ( ct m S= ) 3.2 Dung dòch chưa bão hoà là dung dòch có thể hoà tan thêm chất tan, nghóa là lượng chất tan chưa đạt tới giá trò của độ tan ( ct m S< ) 3.3 Dung dòch quá bão hoà là dung dòch có lượng chất tan vượt quá giá trò độ tan ở nhiệt độ đó ( ct m S> ) Dung dòch quá bão hoà thường xảy ra khi hoà tan chất tan ở nhiệt độ cao sau đó làm nguội từ từ , Khi để nguội lượng chất tan tách ra khỏi dung dòch dưới dạng muối kết tinh 4. Nồng độ dung dòch - Nồng độ dung dòch là đại lượng biểu thò lượng chất tan trong đơn vò thệ tích hoặc đơn vò khối lượng của dung dòch Dung dòch chứa lượng chất tan có thể so sánh được với lượng dung môi gọi là dung dòch đặc Dung dòch chứa lượng chất tan với lượng không thể so sánh được với lượng dung môi gọi là dung dòch loãng . MỘT SỐ CÁCH BIỂU THỊ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH THƯỜNG GẶP : 4.1 Nồng độ phần trăm (%) là số gam chất tan có trong 100g dung dòch % .100(%) ct dd m C m =  .100(%) % ct dd m m C =  %. 100% dd ct C m m = Một số chú ý khi dùng công thức trên : * Khối lượng dung dòch : dd ct dm m m m= + Ví dụ : Hoà tan 30g muối ăn vào 270 g nước . Tính C% của dung dòch thu được . Giải Khối lượng dung dòch : 30 270 300 dd ct dm m m m g= + = + = Nồng độ C% của dung dòch thu được : 30 % .100 .100 10% 300 ct dd m C m = = = * Khối lượng chất tan và khối lượng dung dòch phải cùng đơn vò Ví dụ : Hoà tan 33,6 lit khí hiđrô clorua HCl 245,25 gam nước . Tính nồng độ C% của dung dòch thu được Giải Số mol khí HCl là : 33, 6 1,5 22,4 22, 4 HCl V n mol= = = Khối lượng HCl (chất tan ) là : . HCl HCl HCl m n M= = 1,5.36,5 =54,75g Nồng độ C% của dd HCl là : 54,75 % .100 .100 245, 25 54,75 ct dm ct m C m m = = + + = 18,25(%) * Khi hoà tan chất tan vào nước hoặc khi trộn hai dung dòch vơí nhau có phản ứng hoá học xảy ra thì phải xác đònh lại thành phần của dung dòch sau phản ứng và nhớ loại trừ các khí thoát ra hay lượng kết tủa xuất hiện trong phản ứng ra khỏi dung dòch : ddsau ddtruoc m m m ↑ ↓ = − Ví dụ : Cho 5,6 gam sắt vào dung dung dòch axit HCl 3,65 % thu được dung dòch muối sắt (II) clorua và khí hiđrô a/ Tính khối lượng dung dòch HCl 3,65% để phản ứng xảy ra vừa đủ b/ Tính nồng độ C% của dung dòch thu được sau phản ứng Giải Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2 0,1mol 0,2 mol 0,1 mol 0,1mol Số mol Fe tham gia phản ứng là : 5, 6 0,1 56 Fe Fe Fe m n mol M = = = Khối lượng HCl cần dùng là : . 0,2.36,5 7,3 HCl HCl HCl m n M g= = = Khối lượng dung dòch HCl cần dùng là : ( ) 7,3.100 .100 200 % 3, 65 HCl dd HCl m m g C = = = Khối lượng FeCl 2 thu được sau phản ứng : 2 2 2 . 0,1.127 12,7 FeCl FeCl FeCl m n M g= = = Khối lượng dung dòch sau phản ứng : 2 ( )dd saupu Fe ddHCl H m m m m= + − = 5,6 + 200 - 0,1.2 =205,4g Nồng độ C% của dung dòch sau phản ứng : 2 2 12,7 % .100 .100 205, 4 FeCl FeCl ddspu m C m = = = 6,2% * Đa số chất tan khí hoà tan vào nước thì khối lượng không đổi ví dụ : NaCl , HCl , NaOH … * Nhưng cũng có chất khi hoà tan vào nước thì lượng chất tan thu được giảm Ví dụ Khi hoà tan a gam CuSO 4 .5H 2 O vào nước thì 160 250 ct m a= gam * Hoặc khối lượng tăng trong trường hợp chất đem hoà tan tác dụng với nùc tạo thành chất mới Ví dụ : Hoà tan a gam SO 3 vào nước thì do SO 3 + H 2 O  H 2 SO 4 nên 2 4 98. 80 ct H SO a m m= = gam * Nếu chất tan trong dung dòch được tạo thành từ nhiều nguồn khác nhau thì lượng chất tan trong dung dòch bằng tổng khối lượng chất tan của các nguồn Ví dụ : Hoà tan a gam tinh thể CuSO 4 .5H 2 O vào b gam dd CuSO 4 C% thì 160. . 250 100 ct a b c m = + * Khi một dung dòch chứa nhiều chất tan thì khối lượng chất tan được tình riêng cho từng chất còn khối lượng dung dòch dùng chung cho tất cả các chất Ví dụ : Hoà tan 10g NaCl và 20g MgCl 2 vào 200g nước . Tính nồng độ % của dd muối thu được Giải 10 20 200 230 dd ct dm m m m g= + = + + = 10.100 % 230 NaCl C = = 4,35% 2 20.100 % 230 MgCl C = = 8,70% * Khối lượng riêng của dung dòch là khối lượng của 1 ml dung dòch tính bằng gam: m d V = * Nếu bài toán tính C% mà cho biết thể tích dung dòch thì ta có : . dd m d V = 4.2 Nồng độ mol ( C M )biểu thò số mol chất tan trong 1 lit dung dòch .1000 ( ) ( ) M n n C V l V ml = =  . M n C V =  M n V C = Nêu đề bài cho khối lượng dung dòch thì ta có : dd dd m V d = 4.3 Mối quan hệ giữa C M và C% %. .10 M C d C M = Bài toán: Từ các công thức đã học lập biểu thức liên hệ giữa C M , C% và d Giải Ta có : . dd m d V=  %. %. . 100% 100% dd ct C m C d V m = =  %. . 100%. ct m C d V n M M = = %. . .1000 %. .10 .100%. M n C d V C d C V V M M = = = p dụng : Khối lượng riêng của một dung dòch CuSO 4 là 1,206g/ml . Đem cô cạn 414,594mldung dòch này thu được 140,625g tinh thể CuSO 4 .5H 2 O Tính nồng độ C % và C M của dung dòch nói trên . Giải Cách 1: Từ sự so sánh công thức tinh thể CuSO 4 .5H 2 O và công thức muối đồng sunfat CuSO 4 ta rút ra : 4 2 4 .5 140,625 0,5625 250 CuSO H O CuSO n n mol= = = Số ml dung dòch là :0,414594(l) Nồng độ mol của dung dòch CuSO 4 là : 0,5625 0,414594 M n C V = = = 1,35675 M Khối lượng CuSO 4 là : 4 4 4 . 0,5625.160 90 CuSO CuSO CuSO m n M g = = = Khối lượng dung dòch : . 414,594.1, 206 500 dd m d V g = = = Nồng độ mol của dung dòch CuSO 4 là : 4 4 90.100 % .100 18% 500 CuSO CuSO dd m C m = = = Cách 2: Khối lượng của CuSO 4 ( chất tan ) là : 4 160 .140,625 90 250 CuSO m g= = Số mol CuSO 4 là : 4 90 0,5625 160 CuSO m n mol M = = = Khối lượng dung dòch : . 414,594.1,206 500 dd m d V g= = = Nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dòch là : 4 4 90.100 % .100 18% 500 CuSO CuSO dd m C m = = = 0,5625 0,414594 M n C V = = = 1,35675 M Hoặc : %. .10 18.10.1, 206 1,35675 160 M C d C mol M = = = 5.2 Mối quan hệ giữa độ tan (S) và nồng độ C% của dung dòch bão hoà % .100(%) 100 S C S = + Ví dụ : Ở 20 0 C hoà tan14,36 gam muối ăn vào 40g nước thì thu được dung dòch bão hoà a/ Tính độ tan của muối ăn ở 20 0 C b/ Tính nồng độ C% của dung dòch bão hoà Giải a/ Th eo công thức tính độ tan ta có : 0 14,36 (20 ) .100 .100 40 ct NaCl dm m S C m = = = 35,9 g b/ Nồng độ C% của dung dòch bão hoà : .100 35,9 % .100 26, 4% 100 35,9 100 S C S = = = + + II. Bài tập : Dạng 1: Pha trộn hai dung dòch khác nồng độ , cùng loại chất tan: 1.1 Trộn hai dung dòch cùng loại chất cùng loại nồng độ C% Bài toán tổng quát1 : Cho hai dung dòch chứa cùng chất tan có nồng độ C 1 % ( dung dòch 1) và nồng độ C 2 % ( dung dòch 2) . Xác đònh nồng độ C% của dung dòch sau khi pha trộn Cách tiến hành : Cách 1: p dụng đònh luật bảo toàn khối lượng : khối lượng dung dòch thu được sau khi trộn bằng tổng khối lượng hai dung dòch đem dùng . Khối lượng chất tan sau khi trộn bằng tổng khối lượng chất tan trong hai dung dòch đem dùng - Khối lượng dung dòch sau khi pha trộn là : (3) (1) (2)dd dd dd m m m= + Khối lượng chất tan sau khi pha trộn : 1 (1) 2 (2) (3) (1) (2) %. %. 100% 100% dd dd ct ct ct C m C m m m m= + = + Nồng độ C% của dung dòch sau khi pha trộn là : (3) 3 (3) % .100% ct dd m C m = Cách 2: p dụng quy tắc đường chéo : m 1 C 1 % C 2 % - C 3 % C 3 % m 2 C 2 % C 3 % - C 1 %  2 3 1 2 3 1 % % % % C C m m C C − = − ( giả sử C 1 % < C 2 % ) * Chú ý : C 1 % < C 3 % < C 2 % Ví dụ:Trộn 50g dung dòch NaOH 8% vào 450g dung dòch NaOH 20% . Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol của dung dòch sau khi trộn , biết d=1,1g/ml Giải Cách1: p dụng đònh luật bảo toàn khối lượng : tổng khối lượng dung dòch thu được sau khi trộn bằng tổng khối lượng dung dòch đem dùng . Khối lượng chất tan sau khi trộn bằng tổng khối lượng chất tan trong hai dung dòch đem dùng - Khối lượng dung dòch sau khi pha trộn là : (3) (1) (2)dd dd dd m m m= + = 50+450=500 g Khối lượng chất tan sau khi pha trộn : 1 (1) 2 (2) (3) (1) (2) %. %. 100% 100% dd dd ct ct ct C m C m m m m= + = + = 50.8% 450.20% 4 90 94 100% 100% g+ = + = Nồng độ C% của dung dòch sau khi pha trộn là : (3) 3 (3) 94 % .100% .100 500 ct dd m C m = = = 18,8M Nồng độ mol của dung dòch là : %. .10 18,8.1,1.10 40 M C d C M = = = Cách 2: Gọi C 3 % là nồng độ phần trăm của dung dòch sau khi pha trộn p dụng sơ đồ đường chéo ta có : m 1 = 50g 8% 20% - C 3 % C 3 % m 2 = 450g 20% C 3 % - 8%  3 3 20 % 50 450 % 8% C C − = − Giải phương trình trên ta được C 3 % = 18,8M Bài toán tổng quát 2 : Cho hai dung dòch chứa cùng chất tan có nồng độ C 1 % ( dung dòch 1) và nồng độ C 2 % ( dung dòch 2) . Hỏi phải pha trộn chúng theo tỉ lệ khối lượng như thế nào để thu được dung dòch có nồng độ C 3 % ( dung dòch 3) Cách tiến hành : Cách 1: p dụng đònh luật bảo toàn khối lượng : khối lượng dung dòch thu được sau khi trộn bằng tổng khối lượng hai dung dòch đem dùng . Khối lượng chất tan sau khi trộn bằng tổng khối lượng chất tan trong hai dung dòch đem dùng - Gọi m 1 (g) là khối lượng dung dòch 1 nồng độ C 1 % - Gọi m 2 (g) là khối lượng dung dòch 2 nồng độ C 2 % - Khối lượng chất tan trong dung dòch (1) và (2) lần lượt là : 1 1 (1) %. 100 ct C m m = g và 2 2 (2) %. 100 ct C m m = g - Khối lượng dung dòch 3 nồng độ C 3 % là : (m 1 + m 2 ) - Khối lượng chất tan trong dung dòch 3(sau khi pha trộn ) nồng độ C 3 % là  3 1 2 (3) %.( ) 100 ct C m m m + = g Vì pha trộn hai dung dòch cùng loại chất tan nên khối lượng chất tan sau khi pha trộn ( dung dòch 3) bằng tổng khối lượng chất tan trong hai dung dòch ban đầu . Ta có : (m 1 + m 2 ).C 3 % = m 1 . C 1 % + m 2 .C 2 %  2 3 1 2 3 1 % % % % C C m m C C − = − ( giả sử C 1 % < C 2 % ) Cách 2: p dụng quy tắc đường chéo : m 1 C 1 % C 2 % - C 3 % C 3 % m 2 C 2 % C 3 % - C 1 %  2 3 1 2 3 1 % % % % C C m m C C − = − ( giả sử C 1 % < C 2 % ) Ví dụ: Cần phải trộn dung dòch NaOH 5% với dung dòch NaOH 10% theo tỉ lệ khối lượng thế nào để thu được dung dòch NaOH 8% Giải Cách 1: Gọi x g là khối lượng dung dòch NaOH 5% cần dùng thì 5. 100 ct x m = g Gọi y là khối lượng dung dòch NaOH 10% cần dùng thì 10. 100 ct y m = g Khối lượng dung dòch sau khi pha trộn là : (x+y) g Khối lượng chất tan sau khi pha trộn là : ( 5. 100 x + 10. 100 y ) = 5. 10. 100 x y+ g Nồng độ phần trăm của dung dòch sau khi pha trộn là : 5. 10. 100 % .100 8 x y C x y + = = +  5. 10. 8.( ) 100 100 x y x y+ + =  2.y = 3.x  2 3 x y = Vậy cần trộn dung dòch NaOH 5% và dung dòch NaOH 10% theo tỉ lệ khối lượng là 2 : 3 Cách 2: Gọi m 1 và m 2 lần lượt là khối lượng dung dòch NaOH 5% và dung dòch NaOH10% cần dùng . p dụng quy tắc đường chéo ta có m 1 5% 10% - 8% = 2% 8% m 2 10% 8% - 5% = 3%  1 2 2 3 m m = Vậy cần trộn dung dòch NaOH 5% và dung dòch NaOH 10% theo tỉ lệ khối lượng là 2 : 3 Ví dụ : Tính khối lượng dung dòch HCl 38% và khối lượng dung dòch HCl 8% để pha trộn thành 4lit dung dòch HCl 20% (d= 1,1g/ ml) Giải - Khối lượng dung dòch sau khi trộn là : . 4.1,1 / dd m V d kg l= = = 4,4kg - Gọi m 1 (g) là khối lượng dung dòch HCl nồng độ 38% - Gọi m 2 (g) là khối lượng dung dòch HCl nồng độ 8%  m 1 + m 2 = 4,4 (kg) (*) - Theo sơ đồ đường chéo ta có : m 1 38% 20% - 8% = 12% 20% m 2 8% 38% - 20% = 18%  1 2 12 18 m m = (**) Giải hệ phương trình (*) và (**) ta có : m 1 = 1,76 kg và m 2 = 2,64kg 1.2 Trộn hai dung dòch cùng loại chất cùng loại nồng độ C M Bài toán tổng quát : Cho hai dung dòch chứa cùng chất tan có nồng độ C M(1) ( dung dòch 1) và nồng độ C M(2) Hỏi phải pha trộn theo tỉ lệ thể tích như thế nào để được dung dòch có nồng độ C M(3) ( dung dòch 3) Cacùh tiến hành : Cách 1: p dụng đònh luật bảo toàn khối lượng : Số mol của dung dòch thu được sau khi pha trộn ( dung dòch 3 ) bằng tổng số mol của các chất có trong dung dòch 1 và dung dòch 2 - Gọi V 1 (l) là thể tích dung dòch 1 nồng độ C M(1) - Gọi V 2 (l) là thể tích dung dòch 2 nồng độ C M(2) - Giả sử trộn V 1 lit dung dòch 1 nồng độ C M(1) với V 2 lít dung dòch 2 nồng độ C M(2) tạo ra ( V 1 + V 2 ) lít dung dòch 3 nồng độ C M(3)  C M(1) .V 1 + C M(2) .V 2 = ( V 1 + V 2 ). C M(3)  (2) (3) 1 2 (3) (1) M M M M C C V V C C − = − Cách 2: p dụng quy tác đường chéo : V 1 C M(1) C M(2) - C M(3) C M(3) V 2 C M(2) C M(3) – C M(1)  (2) (3) 1 2 (3) (1) M M M M C C V V C C − = − Ví dụ : Phải trộn dung dòch HCl 0,2M với dung dòch HCl 0,8M theo tỉ lệ thể tích như thế nào để thu được dung dòch HCl 0,5M? Giải Cách 1: Gọi V 1 , V 2 lần lượt là thể dung dòch HCl 0,2M và dung dòch HCl 0,8M cần dùng để pha chế dung dòch HCl 0,5M Số mol HCl có trong V 1 lit dung dòch HCl 0,2M là : (1) (1) (1) 1 . 0, 2. HCl M n C V V= = Số mol HCl có trong V 2 lit dung dòch HCl 0,8M là : (2) ( 2) (2) 2 . 0,8. HCl M n C V V= = Giả sứ thể tích của dung dòch sau khi trộn là : V 3 = V 1 + V 2 Nồng độ mol của dung dòch sau khi trộn là : 1 2 (3) 1 2 0,2. 0,8. 0,5 M V Vn C V V V + = = = +  0,2.V 1 + 0,8.V 2 = 0,5.V 1 + 0,5.V 2  0,8V 2 – 0,5V 2 = 0,5V 1 – 0,2V 2  0,3V 2 = 0,3V 1  V 2 = V 1 Vậy tỉ lệ thể tích cần trộn là V 1 : V 2 = 1: 1 Cách 2: p dụng quy tắc đường chéo ta có : V 1 lit dd HCl 0,2M 0,8M – 0,5M = 0,3M 0,5M V 2 lít dd HCl 0,8M 0,5M – 0,2M = 0,3M  1 2 0,3 1 0,3 1 V V = =  Vậy tỉ lệ thể tích cần trộn là V 1 : V 2 = 1: 1 Ví dụ : Cần dùng bao nhiêu ml dung dòch H 2 SO 4 2,5M và bao nhiêu ml dung dòch H 2 SO 4 1M để khi pha trộn chúng với nhau được 600ml dung dòch H 2 SO 4 Giải Cách 1: Gọi V 1 là thể tích dung dòch H 2 SO 4 2,5M Gọi V 2 là thể tích dung dòch H 2 SO 4 1M V 3 = V 1 + V 2 = 0,6 lít Số mol H 2 SO 4 trong dung dòch 2,5M là : 2,5V 1 Số mol H 2 SO 4 trong dung dòch 1M là : 1.(0,6 – V 1 ) Số mol H 2 SO 4 trong dd sau khi pha trộn là : 2,5V 1 + 1.(0,6 –V 1 ) = 1,5V 1 + 0,6 (mol) Nồng độ mol của dung dòch sau khi pha trộn : M n C V =  1 1,5 0,6 1,5 0,6 V + =  1,5V 1 = 0,6.1,5 -0,6  1,5V 1 = 0,3  V 1 = 0,2(l) Vậy cần dùng 0,2 lit hay 200ml dung dòch H 2 SO 4 2,5M và 0,6 – 0,2 = 0,4 l hay 400ml dung dòch H 2 SO 4 1M Cách 2: p dụng quy tắc đường chéo ta có : V 1 lit dd H 2 SO 4 2,5M 1,5M – 1 M = 0,5M 1,5M V 2 lít dd H 2 SO 4 1 M 2,5M – 1,5M = 1M  1 2 0,5 1 1 2 V V = = (*) Mặt khác : V 1 + V 2 = 600 ml (**) Giải hệ phương trình (*) và (**) ta có : V 1 = 200ml và V 2 = 400ml Vậy cần dùng 400ml H 2 SO 4 1M trộn với 200ml dung dòch H 2 SO 4 2,5M thu được 600ml dung dòch H 2 SO 4 1,5M * Chú ý : trong một số trường hợp V 1 + V 2 ≠ V 3 mà chỉ có : m dd(3) = m dd(1) + m dd(2) Ví dụ : Cần bao nhiêu ml dung dòch NaOH 3% (d= 1,05g/ml ) và bao nhiêu ml dung dòch NaOH 10% (d= 1,12g/ml ) Để pha chế được 2 lit dung dòch NaOH 8% ( d= 1,1g/ml) Giải [...]... sẵn thì ta nên gọi ẩn số là số mol) - Tính khối lượng chất tan và khối lượng dung môi (H2O) có trong dung dòch bão hoà ở nhiệt độ t20C - p dụng công thức tính độ tan S hay nồng độ % của dung dòch bão hoà để tìm a hoặc n 0 Ví dụ : Ờ 12 C có 1335 g dung dòch CuSO4 bão hoà Đun nóng dung dòch đó lên 900C Hỏi phải thêm vào dung dòch này bao nhiêu gam CuSO 4 để được dung dòch bão 0 0 hoà ở nhiệt độ này... C ) = 80 g Giải 0 - Ờ 12 C 100g nước hoà tan được 33,5 g CuSO4  khối lượng của dd CuSO4 bão hoà là : 133,5g  Khối lượng của CuSO4 có trong 1335 g dung dòch bão hoà là : 3 3 3 3 4 mCuSO4 = 4 33,5.1335 = 335 g 13,35  Khối lượng dung môi (H2O) là : mH O = mdd − mCuSO = 133 5-3 35 =1000g 2 4 - Gọi a(g) là khối lượng CuSO4 cần thêm vào dung dòch - Khối lượng chất tan và dung môi trong dung dòch bão hoà... V1 CM (2) = V2 CM (1) Chú ý :- Các công thức trên dùng để giải nhanh bài tập pha loãng hoặc cô cạn dung dòch - Có thể giải bài toán pha loãng dung dòch bằng phương pháp đường chéo nếu giả sử nước là dd có nồng độ 0% Ví dụ : Có 30g dung dòch NaCl 20% Tính nồng độ % của dung dòch thu được khi : a/ Pha thêm 20g nước b/ Cô đặc dung dòch để chỉ còn 25g Giải a/ Nồng độ C% của dung dòch thu được khi thêm... nhiệt độ của dung dòch bão hoà cho sẵn Các bùc tiến hành : - Tính khối lượng chất tan và khối lượng dung môi (H2O) có trong dung dòch bão hoà ở nhiệt độ t10C - Đặt a(g) là khối lượng chất tan cần thêm vào hay đã tách ra khỏi dung dòch ban đầu , sau khi tahy đổi nhiệt độ từ t10C sang t20C ( Chú ý : Nếu bài toán tính lượng tinh thể ngậm nước tách ra hay thêm vào do thay đổi nhiệt độ do dung dòch bão... 1,12 V1 = 1.3Pha loãng hoặc cô cạn dung dòch Khi pha loãng hoặc cô cạn dung dòch thì khối lượng chất tan là không đổi nhưng khối lượng dung dòch và thể tích dung dòch thay đổi do đó nồng độ dung dòch thay đổi theo ± mH O g  dd sau Sơ đồ 1: dd đầu Khối lượng dung dòch : m1 m2 = m1 ± mH O Nồng độ % : C1% C2 % 2 2 m1.C1 % 100% Khối lïng chất tan : Ta có : Sơ đồ 2: Thể tích dung dòch Nồng độ CM : Số mol chất... khối lượng tinh thể ngậm nước cần thêm vào dung dòch cho sẵn Cách tiến hành : Cách 1: - p dụng đònh luật bào toàn khối lượng để tính khối lượng dung dòch tạo thành : Khối lượng dung dòch tạo thành = khối lượng tinh thể + Khối lượng dung dòch cho sẵn ; khối lượng chất tan trong dung dòch tạo thành = khối lượng chất tan trong tinh thể + khối lượng chất tan trong dung dòch cho sẵn Cách 2 : p dụng sơ đồ đường... lượt là khối lượng dung dòch NaOH 3%(d= 1,05g/ml ) và khối lượng dung dòch NaOH 10% (d= 1,12g/ml ) cần dùng để pha chế 2 lit dung dòch NaOH 8% ( d= 1,1g/ml) p dụng sơ đồ đường chéo ta có : m1 3% 10% - 8% = 2% 8% m2 10% 8% - 3% = 5% m1 3  m = 5 (*) 2 Mặt khác : m1 + m2 = m3 = d3.V3 = 1,1.2000 =2200g (**) Giải hệ phương trình (*) và (**) ta có m1 = 628,57 g và m2 = 1571,43 g Vậy thể tích dung dòch V1 và... 2 Cách 2: Xem nước là dung dòch NaCl 0% p dụng quy tắc đường chéo ta có : m1 = 30g 20% C2% C2% m2 = 20g 0% 20% - C2%  C2 % = 12% b/Nồng độ C% của dung dòch thu được khi cô đặc chỉ còn 25g là C2 % = m1 30.20% C1 % = = 24% m2 25 Ví dụ 2: Phải thêm bao nhiêu ml nước vào 400ml dung dòch NaOH 0,25M để được dung dòch NaOH 0,1M Giải Gọi V là thể tích nước cần thêm vào thì thể tích dung dòch sau khi pha... để điều chế 56g dung dòch CuSO416% Giải Lượng CuSO4.5H2O có thể coi như dung dòch CuSO4 64% ( vì trong 250g CuSO4 5H2O có chứa 160g CuSO4) m1g CuSO4.5H2O 64% m2g CuSO4 8% 16% - 8% = 8% 16% 64% - 16% = 48%  m1 8 1 = = m2 48 6 (*) Mặt khác : m1 + m2 = 56g (**) Giải hệ phương trình (*) và (**) ta có m1 = 8 g và m2 = 48g Ví dụ 2: Có bao nhiêu gam tinh thể Fe(NO3)3 6H2O kết tinh từ 500ml dung dòch Fe(NO3)3... bão hoà ở 900C là : mCuSO4 = (335 + a ) g và mH 2O = 1000 g 355 + a 0 p dụng công thức tính độ tan của CuSO 4 ở 900C ta có : SCuSO (90 C ) = 1000 100 = 80 4 Giaiû phương trình trên ta có : a= 465g III- Bài tập vận dụng : Bài 1 : Để pha 1 lít dd NaOH 4M từ dd 2M và sút rắn Cần bao nhiêu mol NaOH rắn và bao nhiêu thể tíc dd NaOh 2M Biết rằng cứ 1 mol NaOH rắn khi tan vào nước làm thể tích tăng 0,01 . 0C là 37 g ; S NaCl ở 0 0C là 35 g. -- -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - -- - - ø . DUNG DỊCH CHUYÊN ĐỀ NÂNG CAO BỒI DƯỢNG HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC – THCS I - Nắm được khái niệm dung dòch , độ tan, dung dòch bão hoà , dung dòch