SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐỀ TÀI: "PHÂN LOẠI VÀ GIẢI BÀI TẬP VỀ MUỐI AMONI" PHẦN I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Bộ GD ĐT thành lập “chương trình quốc gia bồi dưỡng nhân tài giai đoạn 2008 − 2020” động lực mạnh mẽ thúc đẩy việc bồi dưỡng, đào tạo nhân tài cho đất nước Việc tổng kết, đúc rút kinh nghiệm bồi dưỡng học sinh giỏi cần thiết mang tính thiết thực, góp phần nâng cao chất lượng giáo dục Qua thực tiễn giảng dạy, bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hóa học trường THPT Hà Văn Mao nhận thấy tập muối amoni thường để lại nhiều ấn tượng sâu sắc Chọn chữa tập liên quan đến muối amoni củng cố hoàn thiện kiến thức nitơ hợp chất nitơ nhiệm vụ quan trọng người giáo viên dạy hóa học nhà trường THPT, không đơn củng cố kiến thức học mà toán muối amoni rèn luyện cho em học sinh kĩ nhận biết, chứng minh, liên hệ thực tế vai trò muối amoni, khắc sâu kiến thức tính oxihoa axit nitric chất phản ứng oxhoa - khử Đặc biệt hay toán “Chất khử tác dụng với dung dịch HNO tạo sản phẩm chứa muối amoni” khéo léo dấu có mặt NH 4NO3 sản phẩm dễ tạo bất ngờ thú vị cho người giải, phát huy khả phán đoán, rèn luyện tư mức độ cao, từ kích thích tính ham hiểu biết lòng đam mê môn học góp phần nâng cao chất lượng giảng dạy môn Hóa học trường THPT Với lí đưa sáng kiến: “Một số kinh nghiệm phân loại giải tập muối amoni” nhằm giúp người học giải tốt toán liên quan đến muối amoni từ đơn giản đến phức tạp cách có sở vững PHẦN GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ 2.1 Cơ sở lý luận 2.1.1 Quan niện học sinh giỏi hoá học Sau tham khảo ý kiến số chuyên gia, kết luận học sinh giỏi hóa học phải là: - Có kiến thức tốt: thể nắm vững kiến thức cách sâu sắc có hệ thống - Có khả tư tốt tính sáng tạo cao: trình bày giải vấn đề cách linh hoạt, rõ ràng, khoa học - Có khả thực hành thí nghiệm tốt: Hóa học khoa học vừa lý thuyết vừa thực nghiệm, tách rời lý thuyết với thực nghiệm, phải biết cách vận dụng lý thuyết để điều khiển thực nghiệm từ thực nghiệm kiểm tra vấn đề lý thuyết, hoàn thiện lý thuyết cao 2.1.2 Bồi dưỡng học sinh giỏi với việc đào tạo nhân tài cho đất nước Đảng, nhà nước ngành giáo dục nước ta có nhiều sách ưu tiên, khuyến khích cho phát triến giáo dục nói chung, chiến lược bồi dưỡng nhân tài nhiệm vụ then chốt, Bộ GD-ĐT thành lập “chương trình quốc gia bồi dưỡng nhân tài” giai đoạn 2008 – 2020, đồng thời có nhiều sách ưu tiên, khuyến khích cho HS đạt giải HSG kỳ thi HSG quốc gia, quốc tế 2.1.3 Phương pháp phát tổ chức bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học * Một số biện pháp phát HSG Căn vào tiêu chí HSG hoá học nêu trên, Thông qua kiểm tra, giáo viên bồi dưỡng HSG cần phải xác định được: (1) Mức độ nắm vững kiến thức, kỹ năng, kỹ xảo cách đầy đủ, xác HS so với yêu cầu chương trình hoá học phổ thông (2) Mức độ tư HS đặc biệt đánh giá khả vận dụng kiến thức HS cách linh hoạt, sáng tạo * Một số biện pháp bồi dưỡng học sinh giỏi hoá học - Kích thích động học tập học sinh - Xây dựng niềm tin kỳ vọng tích cực học sinh - Làm cho học sinh tự nhận thức lợi ích, giá trị việc chọn vào đội tuyển học sinh giỏi - Soạn thảo nội dung dạy học khoa học có phương pháp dạy học hợp lý - Kiểm tra, đánh giá xác kịp thời 2.2 Thực trạng công tác bồi dưỡng HSG môn hoá học trường THPT Hà Văn Mao * Thuận lợi Đội ngũ giáo viên hóa đủ số lượng; 100% có trình độ chuẩn chuẩn; nhiệt tình giảng dạy, số GV có kinh nghiệm công tác bồi dưỡng HSG * Khó khăn - Về phía giáo viên: Một số GV hạn chế kinh nghiệm bồi dưỡng HSG, phân bố thời gian, chương trình, kiến thức cần bồi dưỡng chưa hợp lý, thiếu nhiệt tình, trách nhiệm công tác bồi dưỡng HSG, có số giáo viên có quan tâm đến việc xây dưng chuyên đề nâng cao dùng bồi dưỡng HSG, chưa đáp ứng yêu cầu - Về phía HS: Nền tảng kiến thức em học sinh miền núi thấp, đa số học sinh thiếu cố gắng, say mê, nỗ lực thân, em phụ huynh quan tâm đến mục tiêu học để thi vào trường Đại học nên không toàn tâm toàn ý cho nhiệm vụ ôn thi HSG - Về phía nhà trường: Cơ sở vật chất phục vụ dạy học hóa học trường thiếu Sự hỗ trợ kinh phí để giáo viên trực tiếp bồi dưỡng HSG hạn chế 2.3 Giải pháp tổ chức thực 2.3.1 Chuẩn bị nội dung chuyên đề bồi dưỡng HSG * Nghiên cứu cấu trúc chương trình hoá học THPT nâng cao THPT chuyên * Nghiên cứu đề thi HSG cấp trỉnh cấp quốc gia nhiều năm * Nghiên cứu tài liệu có liên quan đến đề tài * Tiến hành soạn thảo chuyên đề “ Phân loại giải tập muối amoni” 2.3.2 Nội dung chuyên đề 2.3.2.1 Cơ sở lý thuyết Sơ lược muối amoni: Thời xa xưa, ốc đảo phồn vinh thuộc sa mạc Libi lên đền thờ thần Mặt trời cổ Ai Cập thần Amôn Những người thổ dân đây, chưng cất phân lạc đà thu loại muối trắng có tính chất kì lạ: biến chỗ đun nóng xuất chỗ cách không xa; rắc muối lên bề mặt sản phẩm kim loại nóng bề mặt kim loại trở nên sáng bóng; thêm muối vào axit nitric thu "nước vua" có khả hoà tan vàng–vua kim loại Vì tính chất đặc biệt nên người ta gọi muối thần Amôn Đó muối NH4Cl ngày amoni dùng để tất muối có chứa ion NH 4+ Ion NH4+ có cấu tạo tứ diện với nguyên tử H đỉnh nguyên tử N trung tâm Về bán kính ion NH4+ giống với K+ Rb+, tính tan tương tự muối kim loại kiềm Điểm khác biệt là: - Muối amoni bị thủy phân tạo môi trường axit, có muối bị thủy phân hoàn toàn (NH4)2S - Kém bền nhiệt, tùy thuộc vào chất axit tạo muối, phản ứng nhiệt phân xảy cách khác Muối axit có tính oxh HNO 2, HNO3 đun nóng, axit giải phóng oxh NH3 thành N2 hay oxit nitơ NH4NO2 -> N2 + 2H2O NH4NO3 -> N2O + 2H2O Muối axit dễ bay đung nóng phân hủy theo trình ngược với phản ứng kết hợp Ví dụ: NH4Cl -> NH3+ HCl Các muối (NH4)2CO3, NH4HCO3 phân hủy nhiệt độ thường, thực tế NH4HCO3 thường dùng để gây xốp cho loại bánh Muối amoni axit khó bay nhiều nấc, đun nóng biến thành muối axit giải phóng NH3 Ví dụ: (NH4)2SO4 -> NH4HSO4 + NH3 Nếu tiếp tục đun nóng NH4HSO4 phân hủy tạo SO2 + N2 + H2O Muối amoni thực tế ứng dụng làm phân đạm Quan trọng hết muối NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3 NH4Cl dùng tạo khói mù chiến tranh, đánh bề mặt kim loại trước hàn, dùng làm chất điện li pin khô dùng công nghiệp nhuộm vải Các muối amoni thường điều chế cách cho NH qua dung dịch axit tương ứng Sự tạo thành NH4NO3 phản ứng chất khử với HNO3 Chất khử tác dụng với dung dịch HNO3 sản phẩm N+5 NO2, NO, N2O, N2 NH4+ tùy thuộc vào chất chất khử, nồng độ axit nhiệt độ Thông thường chất khử mạnh nồng độ axit loảng N +5 bị khử mức oxi hóa thấp Trong chương trình hóa học bậc THPT ta thường gặp trường hợp chất khử mạnh Mg, Al, Zn có khả khử HNO NH4NO3 Từ khéo léo dấu sản phẩm NH4NO3 toán tạo nhầm lẫn phương hướng giải người học Chỉ chứng minh tồn muối amoni mâu thuẩn giải người học có hội hoàn thành toán Sau xin trình bày số dạng toán muối amoni, đặc biệt trọng toán chứng minh có mặt muối amoni cho chất khử tác dụng với HNO3 2.3.2.2 Các dạng toán muối amoni Dạng Bài toán ứng dụng muối amoni Bài toán: Hãy giải thích bón loại phân đạm NH 4NO3, (NH4)2SO4 độ chua đất tăng lên Giải thích urê dùng làm phân đạm ảnh hưởng không đáng kể lên độ chua đất? Bài giải: Do muối NH4NO3 gồm NH4+ có tính axit NO3- có tính trung tính Giải thích tương tự cho muối (NH4)2SO4 Urê: (NH2)2+ 2H2O -> (NH4)2CO3 Muối (NH4)2CO3 gồm NH4+ có tính axit yếu CO32có tính bazơ yếu, nên muối gần trung tính, không làm thay đổi đáng kể độ chua đất Dạng Tìm công thức muối amoni Bài toán 1: Khi nhiệt phân muối vô X thu chất trạng thái khí khác nhau, chất có mol Xác định công thức phân tử X biết nhiệt độ dùng phân hủy không cao phản ứng xẩy hoàn toàn Khối lượng mol phân tử X 79 g/mol Viết phương trình hóa học phản ứng xẩy ra? Bài giải: Một muối nhiệt phân khong cho chất rắn muối thủy ngân muối amoni Ta loại muổi thủy ngân không phù hợp mặt khối lượng mol Anion gốc axit dễ bị nhiệt phân phải có gốc HCO 3-, CO32- SO32- HSO3- Khi nhiệt phân sản phẩm có số mol 1, NH 4+ phải kết hợp với anion có hóa trị 1, anion có hóa trị tạo mol NH3 Muối có công thức: NH4SO3 M = 99 ( loại) NH4HCO3 M = 79 ( thỏa mãn) Bài toán 2: Hoà tan 9,875 gam muối hiđrocacbonat (Muối A) vào nước cho tác dụng lượng H2SO4 vừa đủ,rồi đem cô cạn cẩn thận 8,25 gam muối sunfat trung hoà khan Xác định công thức phân tử gọi tên muối A Bài giải: Gọi công thức muối A M(HCO3)n, ta có phương trình hóa học phản ứng 2M(HCO3)n + nH2SO4 -> M2(SO4)n + 2nCO2 + 2nH2O Từ quan hệ số mol M(HCO3)n gấp đôi số mol M2(SO4)n ta suy M = 18n n =1, 2, ta chọn nghiệm thích hợp n = 1, M = 18 => Muối A NH4HCO3 Nhận xét: Có nhiều kết luận kim loại thỏa mãn nghĩ giải sai không xét đến muối moni Dạng 3: Chứng minh có mặt muối amoni toán chất khử tác dụng với dung dịch HNO3 A Bài toán đơn giản Bài toán : Cho vụn Zn vào dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A hỗn hợp khí N2, N2O Rót dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thấy có khí thoát Giải thích thí nghiệm, viết phương trình hóa học phản ứng Bài giải : Vì A tác dụng với dung dịch NaOH dư có khí thoát chứng tỏ A chứa muối amoni Phương trình hóa học : 4Zn+ 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + N2O +5H2O 5Zn+ 12HNO3 → 5Zn(NO3)2 + N2 +6H2O 4Zn+ 10HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O Dung dịch A chứa Zn(NO3)2, NH4NO3 có HNO3 dư HNO3 + NaOH → NaOH NH4NO3 + NaOH → + H2O NaNO3 + NH3+ H2O Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(NO)2 + NaNO3 2NaOH + Zn(OH)2 → Na2ZnO2 + 2H2O Nhận xét : 1- Đây toán đơn giản học sinh trung bình nhận sản phẩm chứa muối amoni - Từ toán ta thay Zn Mg, Al ta có tập tương tự B Bài toán phức tạp : Bài toán 2: Hòa tan hoàn toàn 1,68gam kim loại Mg vào V lít dung dịch HNO 0,25M vừa đủ thu dung dịch X 0.448 lít (đktc) chất khí Y nhất, nguyên chất Cô cạn dung dịch X 11,16g muối khan (quá trình cô cạn không làm muối phân hủy) Tìm công thức phân tử khí Y tính V Bài giải: nMg = 1,68 24 = 0,07mol ; nY = 0,448 22,4 = 0,02mol Sau cô cạn dung dịch X chắn sản phẩm có Mg(NO3)2 0,07mol => mMg (NO3)2 = 0,07.148 = 10,36g < 11,16g Vậy X có NH4NO3 với khối lượng 11,16 – 10,36 = 0,8g => số mol NH4NO3 = 0,8 80 Quá trình oxi hóa : Mg → 0,07 → = 0,01mol Mg2+ + 2e 0,14(mol) Quá trình khử : NO3- + 10H+ + 8e → 0,1 0,08 xNO3- + (6x – 2y)H+ + (5x-2y)e 0,02(6x-2y) 0,02(5x-2y) NH4+ + 3H2O ← 0,01 (mol) → ← NxOy + (3x-y)H2O 0,02(mol) Theo định luật bảo toàn e ta có: 0,14 = 0,08 + 0,02(5x-2y)  5x-2y =2 Nghiệm hợp lí x=y=1 Vậy sản phẩm NO  số mol HNO3 = số mol H+ = 0,1+ 0,08 = 0,18 mol => V= 0,72 lít Nhận xét : 1- Ở toán học sinh mắc số sai lầm sau: - Cho sản phẩm - Cho toán thừa sữ kiện khối lượng muối 2- Phương pháp chứng minh đúng: Thấy mâu thuẫn, khối lượng muối nitrat kim loại bé khối lượng muối khan sau phản ứng toán cho => sản phẩm chứa muối amoni Bài toán 3: Cho 1,68gam Mg tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch HNO aM thu dung dịch Y 0,448 lít (đktc) khí NO Tính a khối lượng muối thu Bài giải: Số mol Mg = 0,07 mol; số mol NO = 0,02 mol Quá trình oxh: Mg → Mg2+ + 2e 0,07 → 0,14(mol) Quá trình khử : NO3- + 4H+ + 3e 0,08 → NO + 2H2O ← 0,06 0,02 (mol) Ta thấy số mol e chât khử nhường lớn số mol e chất oxh nhận Do có qúa trình khử N+5 tạo sản phẩm khử dung dịch X NH4NO3 NO3- + 10H+ + 8e 0,1 ← 0,08 → NH4+ + 3H2O → 0,01 (mol) Ta có : Số mol HNO3 = số mol H+ =0,18 mol => a= 0,36 M Khối lượng muối = 0,07.148 + 0,01.80 = 11.16 gam Nhận xét : 1- Đây toán tương tự toán không cho khối lượng muối tạo thành Nếu thiếu cẩn thận học sinh tính a khối lượng muối sau: Số mol Mg(NO3)2= số mol Mg = 0,07 mol => khối lượng muối = 0,07.148 = 10,36 gam NO3- + 4H+ + 3e 0,08 → ← NO + 2H2O 0,02 (mol) => số mol HNO3 = số mol H+ = 0,08 mol => a= 0,08: 0,5 = 0,16 M 2- Cách chứng minh có mặt muối amoni toán là: chứng minh số mol e chất khử nhường lớn số mol e N +5 nhận tạo khí sản phẩm khử có mặt muối amoni Phức tạp chất khử hỗn hợp Ta xét tiếp ví dụ sau: Bài toán 4: Cho hỗn hợp X gồm 0,15 mol Mg, 0,35 mol Fe phản ứng với V lít dung dịch HNO3 1M thu dung dịch Y hỗn hợp khí gồm 0,035 mol N 2O; 0,1 mol NO lại 2,8 gam kim loại Tìm V? Bài giải: Khi phản ứng với HNO3 Mg phản ứng trước Khối lượng Fe ban đầu = 0,35.56 = 19,6 gam > 2,8 gam => sau phản ứng Fe dư muối dung dịch muối sắt (II) Số mol Fe phản ứng = 0,35 – 2,8 56 =0,3 mol Quá trình oxh: Fe → Fe2+ + 2e 0,3 Mg 0,6mol → Mg2+ + 2e 0,15 → 0,3(mol) Quá trình khử: NO3- + 10H+ + 8e 0,35 ← 0,28 NO3- + 4H+ + 3e 0,4 ← 0,3 → → N2O + 5H2O → 0,035 (mol) NO + 2H2O ← 0,1 (mol) 0,9 mol = ne nhường > ne nhận =0,58 mol => sản phẩm khử có NH4NO3 Số mol e N+5 nhận tạo NH4NO3 là: 0,9 – 0,58 = 0,32 mol NO3- + 10H+ + 8e 0,4 ← → 0,32 NH4+ + 5H2O → 0,04 (mol) 10 Số mol HNO3 = số mol H+ = 1,15 mol => V= 1,15 lít Bài toán : Hòa tan hỗn hợp X gồm Zn, FeCO3, Ag lượng dư dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí A gồm chất khí có tỷ khối H 19,2 dung dịch B Cho B tác dụng hết với dung dịch NaOH dư tạo kết tủa Lọc kết tủa đem nung nhiệt độ cao đến khối không dổi 5,64g chất rắn Tính khối lượng hỗn hợp X, biết X khối lượng FeCO3 khối lượng Zn; chất X tác dụng với dụng với dung dịch HNO cho sản phẩm khử Bài giải: M A =19,2.2=38,4 A gồm chất khí, có CO 2(M= 44>38,4) ⇒ khí lại có Mb ⇒ → N+2 2a + b + c c n NO > b+ >b = nCO 3 n NO sản phẩm khí NO có NH 4NO3 Sản phẩm Zn khử 4Zn + 10HNO3 → 3FeCO3 + 10 HNO3 3Ag + HNO3 → 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O (1) → 3Fe(NO3)3+ NO + CO2 ↑ +5 H2O (2) 3AgNO3 + NO + H2O (3) 11 − Dung dịch B chứa Fe 3+ , Ag + , Zn + , H + , NH + , NO3 Khi tác dụng với dung dịch NaOH dư H+ + OH- → H2O + NH + OH- → NH3 ↑ +H2O Fe 3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓ Zn O2 2− + 2H2O Zn 2+ + 4OH- → 2Ag+ + 2OH- → Ag2O + H2O Nung kết tủa:2Fe(OH)3 2Ag2O → → Fe2O3 + 3H2O 4Ag + O2 Chất rắn thu là:Fe2O3 , Ag b= b +c ( ) b 160 + 180c= 5,64 => b=c=0,003 ⇒ mFeCO3 = mZn = 0,003.116 = 3,48 g, m Ag = 3,24 g => m X = 10,2g Nhận xét: Bài toán không cho sản phẩm khử buộc ta xét trường hợp xét NO sản phẩm khử ta thấy không phù hợp ⇒ sản phẩm khử có NH4NO3 Zn tạo ra( theo nguyên tắc chất có tính khử mạnh khử N +5 mức ô xi hóa thấp) sau giải vấn đề toán trở nên đơn giản Một toán đặc biệt axít ban đầu chưa xác định Bài toán 6: Có dung dịch axit A chưa biết, , để tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit A cần 5,94g Al Thu khí X (đktc) dung dịch muối B Để tác dụng với muối B tạo dung dịch suốt cần 200g dung dịch NaOH 19,25%, A là: 12 A HCl B CH3COOH C HNO3 D H2SO4 Bài giải: Ta có: n Al = 5,94 =0,22mol 27 nOH − = nNaOH = 19,25.2 =0,9625mol 1.40 Al → OH Al + + → [ Al (OH ) ] − − số mol OH- cần dùng để phản ứng với muối nhôm = 4.0,22=0,88 mol < 0,925 mol ⇒ lượng OH- lại phải tiêu tốn để phản ứng với NH + dung dịch B, A HNO => đáp án A Nhận xét: 1- Với toán học sinh gặp khó khăn trình phán đoán axit A chất phản ứng với Al tạo khí Với em học sinh cẩn thận tính toán nhận có mặt muối amoni từ chứng minh A HNO3 2- Cách chứng minh: So sánh lượng OH - cần phản ứng hết với muối kim loại với lượng OH- cần dùng toán kết luận 2.4 Kiểm nghiệm (Thực nghiệm sư phạm) 2.4.1 Mục đích Trên sở nội dung đề xuất, tiến hành thực nghiệm sư phạm nhằm mục đích: - Bước đầu thử nghiệm sử dụng dạng tập muối amoni việc bồi dưỡng HSG hoá học truờng THPT Hà Văn Mao - Thông qua kết thực nghiệm sư phạm nhằm đánh giá tính hiệu việc áp dụng dạng tập xây dựng 2.4.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm - Biên soạn tài liệu thực nghiệm sư phạm giảng dạy đội tuyển HSG theo nội dung đề tài 13 - Dạy đội tuyển theo dạng tập đề xuất, từ quan sát mức độ tích cực, chủ động học tập HS tham gia đội tuyển Căn vào diễn biến buổi dạy, giáo viên kịp thời đưa thay đổi cần thiết nhằm củng cố, bồi dưỡng cho học sinh để em phát huy tối đa tính tích cực, tự lực, chủ động, sáng tạo học tập - Tiến hành kiểm tra sau dạy xong chuyên đề Xử lý kết thực nghiệm sư phạm thu được, từ rút kết luận về: + Năng lực học tập HS + Đánh giá tính hiệu phù hợp dạng tập cân hợp chất tan dung dịch điện li đề xuất việc bồi dưỡng HSG hoá học THPT - Rút kết luận cách thức sử dụng hiệu dạng tập xây dựng việc bồi dưỡng HSG hoá học THPT 2.4.3 Đối tượng phương pháp thực nghiệm sư phạm a) Đối tượng thực nghiệm sư phạm: Đội tuyển HSG hoá học THPT Hà Văn Mao b) Phương pháp thực nghiệm sư phạm - Tiến hành trao đổi trực tiếp với HS đội tuyển, từ nắm bắt tình hình học tập thực tế HS - Tổ chức kiểm tra trước thực nghiệm (bài tự luận 45 phút) để kiểm tra khả học tập học sinh chia đội tuyển thành nhóm: + Nhóm đối chứng (ĐC): HS + Nhóm thực nghiệm (TN): HS - Quá trình dạy đội tuyển: + Ở nhóm đối chứng, giáo viên dạy học theo hệ thống lý thuyết, hệ thống tập cũ + Ở nhóm thực nghiệm, giáo viên dạy học theo hệ thống dạng tập cân hợp chất tan dung dịch điện li biên soạn theo nội dung đề tài - Thời gian dạy chuyên đề: buổi dạy (1 buổi lý thuyết buổi tập) - Tiến hành kiểm tra xử lý kết thực nghiệm: + Kiểm tra: Sau học xong chuyên dề, cho HS làm kiểm tra 45 phút 14 + Chấm kiểm tra theo thang điểm 10, xếp kết kiểm tra theo thứ tự từ thấp đến cao, phân thành nhóm: Nhóm - giỏi (đạt điểm 7, 8, 9, 10), nhóm trung bình (đạt điểm 5, 6), nhóm yếu, (đạt điểm < 5) + Thống kê, xử lý, phân tích kết thực nghiệm sư phạm + So sánh kết kiểm tra nhóm thực nghiệm nhóm đối chứng, từ rút kết luận tính khả thi đề tài + Kết thực nghiệm sư phạm đánh giá 15 Bảng 3.1: Kết kiểm tra trước thực nghiệm Số học sinh đạt điểm Xi TB Nhóm Số HS 10 TN 0 1 0 5,6 ĐC 0 1 0 5,6 Bảng 3.2: Kết kiểm tra sau thực nghiệm Số học sinh đạt điểm Xi TB Nhóm Số HS 10 TN 0 0 1 7,6 ĐC 0 1 1 6,8 2.4.4 Kết thực nghiệm sư phạm a) Nhận xét thu từ phía học sinh Thông qua việc quan sát hoạt động học tập trực tiếp trao đổi với HS nội dung phương pháp dạy học mà triển khai, thu số nhận xét sau: - Nội dung dạy học bố trí theo dạng tập giúp học sinh có điều kiện tìm hiểu sâu rõ ràng kiến thức lí thuyết tập phần dung dịch điện li Phát huy lực tư học sinh cách tối đa - Việc chia thành dạng tập có tác dụng nâng cao hứng thú học tập cho học sinh cách rõ ràng - Nghiên cứu trước tài liệu nhà giúp cho việc học lớp hiệu nhiều so với trường hợp không nghiên cứu trước tài liệu b) Các kết thu từ việc phân tích số liệu thực nghiệm sư phạm Từ kết xử lý số liệu kết thực nghiệm sư phạm cho thấy chất lượng học tập HS nhóm TN cao nhóm ĐC tương ứng, cụ thể: * Từ số liệu bảng thực nghiệm 16 - Tỷ lệ % học sinh TB, (từ – điểm) hóm TN thấp hóm ĐC tương ứng - Tỷ lệ % học sinh khá, giỏi (từ – 10 điểm) nhóm TN cao nhóm ĐC tương ứng - Điểm trung bình cộng học sinh nhóm TN cao so với điểm trung bình cộng học sinh nhóm ĐC Tóm lại, kết thu xác nhận tính hiệu đề tài PHẦN KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Trong trình giảng dạy hóa học bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học trường THPT việc chọn lựa tập để phân hóa học sinh, phát bồi dưỡng lực tư cho học sinh việc làm quan trọng, nhiệm vụ cao thuộc trách nhiệm thầy cô giáo trực tiếp giảng dạy nhà trường Khi cần củng cố, hoàn thiện kiến thức, rèn luyện kĩ cho học sinh hợp chất nitơ cần đưa hệ thống tập liên quan đến muối amoni, mặt khắc sâu kiến thức học nó,mặt khác mở rộng đào sâu kiến thức, rèn luyện tư cho em, giúp em trở thành học sinh giỏi hóa Đặc biệt toán : “chất khử tác dụng với axít nitric tạo sản phẩm có chứa muối amoni” khéo léo dấu xuất toán, bắt buộc học sinh chứng minh tồn sản phẩm biện pháp hiệu để giúp học sinh củng cố đào sâu kiến thức, kích thích tính ham hiểu biết, tạo niềm vui học tập Đó quan điểm giáo dục nước ta giai đoạn Đề tài đưa sở kinh nghiệm thực tiễn giảng dạy bồi dưỡng học sinh giỏi cấp Với mong muốn góp phần nhỏ bé vào việc nâng cao chất lượng dạy học hóa học nhà trường THPT, bước đầu áp dụng có hiệu định Năng lực hiểu biết có hạn không tránh khỏi thiếu sót hạn chế định, mong quí thầy cô quan tâm đến môn hóa học góp ý chân thành để hoàn thiện hơn, phục vụ tốt cho công tác dạy học mà nghành giao phó 3.2 Một số kiến nghị 17 Trên sở kết thu trong trình nghiên cứu ứng dụng đề tài có ý kiến đề xuất sau: + Cần phải khuyến khích tăng cường việc xây dựng nội dung kiến thức dùng bồi dưỡng HSG để có thêm tài liệu hổ trợ giáo viên HS công tác bồi dưỡng HSG môn hoá học THPT + Sở GD-ĐT Thanh hoá nên tổ chức định kỳ hội thảo công tác “Bồi dưỡng HSG” để GV có hội học hỏi, trao đổi kinh nghiệm với đồng nghiệp 18 [...]... đã đề xuất, tôi tiến hành thực nghiệm sư phạm nhằm mục đích: - Bước đầu thử nghiệm sử dụng các dạng bài tập về muối amoni trong việc bồi dưỡng HSG hoá học ở truờng THPT Hà Văn Mao - Thông qua kết quả thực nghiệm sư phạm nhằm đánh giá tính hiệu quả của việc áp dụng các dạng bài tập đã xây dựng 2.4.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm - Biên soạn tài liệu thực nghiệm sư phạm và giảng dạy đội tuyển HSG theo... thống bài tập cũ + Ở nhóm thực nghiệm, giáo viên dạy học theo hệ thống các dạng bài tập về cân bằng của các hợp chất ít tan trong dung dịch điện li đã được biên soạn theo nội dung của đề tài - Thời gian dạy chuyên đề: 3 buổi dạy (1 buổi lý thuyết và 2 buổi bài tập) - Tiến hành kiểm tra và xử lý kết quả thực nghiệm: + Kiểm tra: Sau khi học xong chuyên dề, cho HS làm bài kiểm tra 45 phút 14 + Chấm bài. .. các kết luận về: + Năng lực học tập của HS + Đánh giá tính hiệu quả và sự phù hợp của các dạng bài tập về cân bằng của hợp chất ít tan trong dung dịch điện li đã đề xuất trong việc bồi dưỡng HSG hoá học THPT - Rút ra kết luận về cách thức sử dụng hiệu quả các dạng bài tập đã xây dựng trong việc bồi dưỡng HSG hoá học THPT 2.4.3 Đối tượng và phương pháp thực nghiệm sư phạm a) Đối tượng thực nghiệm sư phạm:... năng cho học sinh về hợp chất của nitơ chúng ta cần đưa hệ thống bài tập liên quan đến muối amoni, một mặt khắc sâu kiến thức đã học về nó,mặt khác mở rộng đào sâu kiến thức, rèn luyện tư duy cho các em, giúp các em trở thành những học sinh giỏi hóa Đặc biệt bài toán : “chất khử tác dụng với axít nitric tạo sản phẩm có chứa muối amoni nếu khéo léo dấu đi sự xuất hiện của nó trong bài toán, bắt buộc... tôi thu được một số nhận xét sau: - Nội dung dạy học bố trí theo các dạng bài tập giúp học sinh có điều kiện tìm hiểu sâu và rõ ràng hơn các kiến thức về lí thuyết và bài tập phần dung dịch điện li Phát huy được các năng lực tư duy của học sinh một cách tối đa - Việc chia thành các dạng bài tập có tác dụng nâng cao hứng thú học tập cho học sinh một cách rõ ràng - Nghiên cứu trước tài liệu ở nhà giúp... tài PHẦN 3 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Trong quá trình giảng dạy hóa học và bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học ở trường THPT việc chọn lựa bài tập để phân hóa học sinh, phát hiện và bồi dưỡng năng lực tư duy cho học sinh là một việc làm hết sức quan trọng, nhiệm vụ cao cả đó thuộc về trách nhiệm của các thầy cô giáo trực tiếp giảng dạy trong nhà trường Khi cần củng cố, hoàn thiện kiến thức, rèn luyện... cao, phân thành 3 nhóm: Nhóm khá - giỏi (đạt các điểm 7, 8, 9, 10), nhóm trung bình (đạt các điểm 5, 6), nhóm yếu, kém (đạt các điểm < 5) + Thống kê, xử lý, phân tích kết quả thực nghiệm sư phạm + So sánh kết quả kiểm tra giữa nhóm thực nghiệm và nhóm đối chứng, từ đó rút ra kết luận về tính khả thi của đề tài + Kết quả thực nghiệm sư phạm và đánh giá 15 Bảng 3.1: Kết quả kiểm tra trước thực nghiệm. .. xét: 1- Với bài toán này học sinh sẽ gặp khó khăn trong quá trình phán đoán axit A vì cả 4 chất đều phản ứng được với Al tạo khí Với những em học sinh cẩn thận trong tính toán mới nhận ra được sự có mặt của muối amoni từ đó chứng minh A là HNO3 2- Cách chứng minh: So sánh lượng OH - cần phản ứng hết với muối của kim loại với lượng OH- cần dùng trong bài toán rồi kết luận 2.4 Kiểm nghiệm (Thực nghiệm sư... tuyển HSG hoá học THPT Hà Văn Mao b) Phương pháp thực nghiệm sư phạm - Tiến hành trao đổi trực tiếp với HS trong đội tuyển, từ đó nắm bắt tình hình học tập thực tế của HS - Tổ chức kiểm tra trước thực nghiệm (bài tự luận 45 phút) để kiểm tra khả năng học tập của học sinh và chia đều đội tuyển thành 2 nhóm: + Nhóm đối chứng (ĐC): 5 HS + Nhóm thực nghiệm (TN): 5 HS - Quá trình dạy đội tuyển: + Ở nhóm... các dạng bài tập đã đề xuất, từ đó quan sát mức độ tích cực, chủ động trong học tập của HS khi tham gia đội tuyển Căn cứ vào diễn biến của mỗi buổi dạy, giáo viên kịp thời đưa ra những thay đổi cần thiết nhằm củng cố, bồi dưỡng cho học sinh để các em phát huy tối đa tính tích cực, tự lực, chủ động, sáng tạo trong học tập - Tiến hành kiểm tra sau khi dạy xong chuyên đề Xử lý các kết quả thực nghiệm sư