Tiết 1+2 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU : Kiến thức : - Ôân tâp lại sở lí thuyết hoá họcvề nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hoàn, bảng tuần hoàn , cân phản ứng oxi hoá khử - Hệ thống hoá tính chất vật lí , tính chất hoá học đơn chất hợp chất nguyên tố nhóm halogen, oxi- lưu huỳnh Kỹ : - Lập PTHH phản ứng oxi hoá khử phương pháp thăng electron - Giải số tâp xác định thành phần hổn hợp, xác định tên nguyên tố, tập chất khí… III PHƯƠNG PHÁP : Đàm thoại gợi mở II CHUẨN BỊ : Đề cương ôn tập IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Kết hợp tình ôn tập Bài : Hoạt động thầy Hoạt động trò Hoạt động : Vào n lại số kiến thức học lớp 10 Hoạt động : ôn lại kiến thức cấu tạo nguyên - Hs dựa vào kiến thức học trả lời : - Gồm phần : vỏ hạt nhân tử : *Vỏ : cấu tạo gồm electron mang điện tích - Thành phần cấu tạo nguyên tử : âm , (e) - Số lớp , phân lớp ? * Hạt nhân cấu tao gồm hạt proton - Cách viết cấu hình : nơtron - Từ cấu hình  vị trí ngược lại ? -Vỏ nguyên tử có lớp electron có phân lớp -Cách viết cấu hình dựa vào nguyên lí vững bền Vận dụng : Cho nguyên tử sau : - Vận dụng : Hs lên bảng làm ví dụ Z= 7,11,15,35,18 , 24 a Viết cấu hình electron ? b Xác định tính chất : c Xác định vị trí BTH ?  Gv chỉnh lai kết cho Hoạt động : ôn lại kiến thức cân phản ưng oxi hoá khử - Hs nhắc lại bước cân phản ứng oxi hoá - Nhắc lại bước cân phản ưng oxi khử hoá khử phương pháp thăng * Loại đơn giản , loại có môi trường , loại có electron ? nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hoá - Thế chất khử , chất oxi hoá ? * Chất khử , chất oxi hoá … trình khử , trình oxi hoá ? - Vận dụng : Hs lên bảng cân phản ứng Vận dụng :Cân phản ứng sau mà GV cho phương pháp thăng electron a S + HNO3  H2SO4 + NO b KClO3  KCl + KClO4 c Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO + H2O d Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + SO2 + H2O e Zn + HNO3  Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Hoạt động : n lại kiến thức phân nhóm nhóm VI , VII HS nhắc lại khái niệm liên kết ion liên kết + So sánh liên kết ion liên kết cộng hoá trị ? cộng hoá trị, sau vận dụng chất sau, chất có liên kết ion, chất có liên kết cộng hoá trị : NaCl, HCl, Cl2 HS lập bảng so sánh + So sánh halogen,oxi, lưu huỳnh đặc Nội dung Halogen Oxi-lưu huỳnh điểm cấu tạo nguyên tử, liên kết hoá học, tính oxi Các nguyên hoá khử tố + So sánh tính chất vật lí tính chất hoá học Vị trí HCl H2SO4 ? trongBTH Đặc điểm e Tính chất đơn chất Hợp chất Bài : Cho 12g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng quan trọng với dd HCl 0,5M thu 2,24l khí ( đkc) Bài : a Xác định % khối lượng kim loại a Cu không tác dụng với HCl hỗn hợp ? Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 b Tính thể tích HCl tham gia phản ứng ? 0,1mol 0,1 mol n HCl = 0,1 mol => nFe = 0,1 mol => mFe = 5,6 g => mCu = 6,4g Vaäy %Cu = % Fe = Bài : Cho hỗn hợp gồm Mg Al vào dd H2SO4 b.nHCl = 0,2 mol => VHCl = 0,2 / 0,5 = 0,4M thu 2,24 lit khí ( đkc) Nếu hỗn hợp cho Bài : vào H2SO4 đặc nguội thu 0,56 lit khí A 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 (đkc) x 1,5x a Tính % khối lượng kim loại hỗn Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 hợp? y y b Dẫn khí A vào 28g dd NaOH 15% Tính C Al không tác dụng với H2SO4 đặc nhiệt độ % chất dd sau phản ứng ? thường Mg + 2H2SO4  MgSO4 + SO2 + 2H2O y y Goïi x , y số mol Al Mg Ta có hệ phương trình : 1,5x + y = 0,1 y= 0,025 => x = mAl = , mMg =  % khối lượng c tính nNaOH = lập tỉ lệ nNaOH / nSO2 = Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 1,12 gam kim loại hoá  muối tạo ? trị II vào dung dịch HCl thu 0,448 lít khí Bài 3: PTHH: R + 2HCl  RCl2 + H2 ĐKC Xác định tên kim loại ? Theo PT 0, 448 số mol R soá mol H2= =0,0200 mol 22, 1,12  M kimloai  56, 0( g / mol ) 0, 0200  kim loại cho Fe Bài tập nhà : Bài : đun nóng hỗn hợp gồm 1,2g Mg 2,4g S ( không khí ) Sản phẩm đem hoà tan vào 18,25g dd HCl 25% a Tính thể tích khí bay đkc ? b Dẫn khí vào 30g dd NaOH 20% Tính C% chất có dd sau phản ứng ? Bài : hoà tan 11g hỗn hợp gồm NaBr NaCl thành dd Cho dd tác dụng vừa đủ với 127,5g dd AgNO3 20% a Tính khối lượng kết tủa tạo thành ? b Tính C% chất có dd thu ? CHƯƠNG I : SỰ ĐIỆN LI Tiết SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU : Kiến thức :Học sinh biết khái niệm điện li , chất điện li ,chất địên li mạnh chất điện li yếu Kỹ :Hs biết quan sát thí nghiệm đo , rút dung dịch hay chất có dẩn điện hay không Viết phương trình điện li II PHƯƠNG PHÁP :Trực quan sinh động , đàm thoại dẫn dắt III CHUẨN BỊ : Dụng cụ thí nghiệm hình 1.1 SGK IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Bài : Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động : Tại có I Hiện tượng điện li : dd dẫn điện có dd Thí nghiệm : không dẫn điện ? Các axit , bazơ , muối hoà tan nước xảy tượng ? Hoạt động : - Làm hướng dẫn sgk - Dựa vào hướng dẫn , Hiện tượng điện li - Chất dẫn điện : dd axit , bazơ , học sinh làm thí nghiệm - Gv lắp hệ thống thí nghiệm muối -Nhận xét kết thí sgk - Chất không dẫn điện : H2O cất , nghiệm : Hướng dẫn hs làm thí nghiệm NaOH khan , NaCl khan , dd * NaOH rắn , NaCl rắn , để phát chất có dẫn rượu etilic , đường , glyxerol H2O cất đèn không sáng điện hay không Nguyên nhân tính dẫn điện * Dd HCl , dd NaOH , dd NaCl : đèn sáng dd axit , bazơ muối Hoạt động : Nguyên nhân tính dẫn điện - Đặt vấn đề : dd axit , bazơ , muối dẫn điện ? - Vậy dd axit , bazơ , muối có hạt mang điện tích ? nước : -Hs nghiên cứu sgk để giải vấn đề mà giáo viên đưa  Hs rút kết luận nguyên nhân tính dẫn điện -Gv bổ xung chất điện li, điện li - Gv viết phương trình điện li - Gv đưa số ví dụ : HNO3 , Ba(OH)2 , FeCl2 … -Hs lên bảng viết phương trình điện li : HNO3  H+ + NO3Ba(OH)2  Ba2+ + 2OHFeCl2  Fe2+ + 2Cl - Tính dẫn điện dd axit , bazơ , muối dd chúng có tiểu phân mang điện tích gọi ion - Quá trìng phân li chất nước ion gọi điện li - Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li - Sự điện li biểu diễn phương trình điện li Ví dụ : NaCl  Na+ + ClHCl  H+ + ClNaOH  Na+ + OH- II Phaân loại chất điện li : 1.Thí nghiệm : (sgk) Chất điện li mạnh chất điện li yếu : Hoạt động : Chứng minh chất điện li mạnh chất điện li yếu - Gv hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm để phát dd dẫn điện mạnh hay yếu - Thế chất điện li mạnh ? - Gv lấy ví dụ điển hình ( axit , bazơ , muối) : HNO3 , NaOH , NaCl … - Viết phương trình điện li ?  Nhận xét phương trình điện li? Gv nêu vấn đề : Tại có dd dẫn điện mạnh dd dẫn điện yếu ? - Thế chất điện li yếu ? - Cho số ví dụ chất điện li yếu ? - Viết phương trình điện li chất ?    - Mũi tên   cho biết trình thuận nghịch a Chất điện li mạnh : Là chất tan nước phân tử hoà tan phân li ion - Gồm : axit mạnh , bazơ mạnh , muối Ví dụ : HNO3 , NaOH , NaCl … - Phương trình điện li biểu diễn mũi tên  -Hs làm thí nghiệm nhận Ví dụ : xét kết HNO3  H+ + NO3*Dd HCl 1M : đèn sáng rõ NaOH  Na+ + OH*Dd CH3COOOH : đèn sáng NaCl  Na+ + Clyếu b Chất điện li yếu : - Là chất tan nước có -Hs lên bảng viết phương phần số phân tử hoà tan phân li trình điện li thành ion , phần lại tồn dạng phân tử dd - Gồm : axit yếu , bazơ yếu , muối tan … -Hs nghiên cứu sgk trả lời - Trong phương trình điện li dùng => Rút kết luận mũi tên   Ví dụ : CH3COOH    H+ + CH3COO- Dựa vào sgk trả lời NH4OH   NH4+ + OH- Ví dụ : - Cân điện li cân H2S , Mg(OH)2 , CH3COOH động , tuân theo nguyên lí … chuyển dịch LơSatơliê - Gv bổ xung : điện li chất điện li yếu trình thuận nghịch Củng cố : - Tại dd NaCl , dd HCl , dd NaOH lại dẫn điện ? - Tại NaCl chất điện li mạnh ? CH3COOH chất điện li yếu ? - Viết phương trình điện li chất sau : +Các chất điện li mạnh :Ba(NO3)2 0,10M ; HNO3 0,020M ; KOH 0,010M Tính nồng độ mol ion dung dịch ? + Các chất điện li yếu :HclO , HNO2 Bài tập nhà : Làm hết tập sgk Tính [K+] , [SO42-] có dd K2SO4 0,05M Tính V HCl 0,5M có chứa nH+ = số mol H+ có 0,3 lit dd H2SO4 0,2M Cần lấy ml dd HCl 2M trộn với 180ml dd H2SO4 3M để dd có [H+] = 4,5 ? Tiết AXIT – BAZƠ - MUỐI I MỤC TIÊU : Kiến thức : học sinh biết :định nghiã axit , bazơ, hydroxit lưỡng tính, muối theo thuyết Arêniut Kỹ : Biết viết phương trình điện li axit , bazơ , hiđrôxit lưỡng tính muối II PHƯƠNG PHÁP : Nêu giải vấn đề , đàm thoại gợi mở III CHUẨN BỊ :Thí nghiệm chứng minh Zn(OH)2 có tính lưỡng tính IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Trong số chất sau : CaCO3 , Ba(HCO3)2 , H2SO4 , Mg(OH)2 , Ca(OH)2 , KCl , H2S , SO2 ? Chất chất điện li ? viết phương trìng điện li ? * Thế điện li ? chất điện li mạnh ? chất điện li yếu ? cho ví dụ ? Nguyên nhân tính dẫn điện dd NaOH , NaCl ? Bài : Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động : Vào -Hs nhắc lại khái niệm axit , bazơ Định nghóa axit ? bazơ ? muối muối học lớp 8,9 ? cho ví dụ -dựa vào thuyết điện li axit , bazơ , muối Để biết điều ta vào I AXIT - Axit , bazơ chất điện li Hoạt động : Địng nghóa : - Axit có phải chất điện li - Theo Arêniut chất -Hs lên bảng viết phương trình điện li không ? tan nước axit - Viết phương trình điện li phân li cation H+ + HCl  H + Cl caùc axit sau : HCl , HNO3 Ví dụ : CH3COOH CH3COOH   H++ CH3COOHCl  H+ + Cl- Tính chất chung axit ion định ?  Từ phương trình điện li Gv hướng dẫn Hs rút định nghóa axit - So sánh phương trình điện li HCl H2SO4 ? -Thông báo : Các axit phân li theo nấc - Gv hướng dẫn : H2SO4  H+ + HSO4HSO4-   H+ + SO42- Lưu ý : Chỉ có nấc thứ điện li hoàn toàn  Rút nhận xét : dd axit có H+ => Các axit có số tính chất chung tính chất ion H+ CH3COOH   H++ CH3COO- Các Axit nước có số tính chất chung tính chất ion H+ dd - Hs lên bảng viết phương trình điện li axit  Rút nhận xét -Lấy thêm số ví dụ axit nhiều nấc Axit nhiều nấc : : H3PO4 - Các axit phân li ion H+ gọi axit nấc Ví dụ : HCl , HNO3 , CH3COOH … - Các axit mà phân tử phân li nhiều nấc ion H+ gọi - Hs viết phương trình điện li nhân xét axit nhiều nấc => Hs kết luận axit nhiều nấc Hoạt động : NaOH  Na+ + OH- Gv nêu vấn đề : Bazơ theo Ba(OH)2  Ba2+ + 2OHthuyết điện li ? - Viết phương trình điện li NaOH , Ba(OH)2 ? - Tính chất chung bazơ ion định ? - Hs dựa vào kiến thức học để trả lời Ví dụ : H3PO4 , H2CO3 … H2SO4  H+ + HSO4 Sự điện li mạnh HSO4-   H+ + SO42-  Sự điện li yếu - Các axit nhiều nấc phân li theo nấc II BAZƠ: Định nghóa : - Theo Arêniut bazơ - Từ khái niệm axit nấc axit nhiều nấc rút khái niệm bazơ nấc bazơ nhiều nấc ? - Viết phượng trình phân li nấc NaOH Ca(OH)2 - Ca(OH)2 phân li nấc ion OH-  bazơ nấc Hoạt động : -Gv nêu vấn đề : Thế hidrôxit lưỡng tính ? - Gv làm thí nghiệm : * Nhỏ từ từ dd NaOH vào dd ZnCl2 đến kết tủa không xuất thêm nửa * Chia kết tủa làm phần : PI : Cho thêm vài giọt axit PII : Cho thêm kiềm vào - Kết luận : Zn(OH)2 vừa tác dụng với axit , vừa tác dụng với bazơ  hiđrôxit lưỡng tính - Viết hiđrôxit dạng công thức axit : Zn(OH)2  H2ZnO2 Pb(OH)2  H2PbO2 Al(OH)3  HAlO2.H2O Hoạt động : - Hs quan sát tượng giải thích Hiện tượng : kết tủa ống tan - Dựa vào hướng dẫn Gv viết phương trình phân li Zn(OH)2 Al(OH)3 theo kiểu axit bazơ  Hs rút nhận xét tính chất hiđrôxit lưỡng tính : có tính axit yếu bazơ yếu KCl  K+ + ClNa2SO4  2Na+ + SO42- chất tan nước phân li ion OH- Ví dụ : KOH  K+ + OHBa(OH)2  Ba2+ + 2OH- - Các bazơ tan nước có số tính chất chung , tính chất ion OH- dung dịch Bazơ nhiều nấc : - Các bazơ mà phân tử phân li nấc ion OHgọi bazơ nấc Ví dụ : NaOH , KOH … - Các bazơ mà phân tử phân li nhiều nấc ion OH- gộ bazơ nhiều nấc Ví dụ : Ca(OH)2  Ca(OH)+ + OH Sự điện li mạnh Ca(OH)+   Ca2+ + OH Sự điện li yếu - Gv hướng dẫn học sinh viết phương trình điện li KCl , Na2SO4 - Gv bổ xung thêm trường hợp phức tạp : (NH4)2SO4  2NH4+ + SO42NaHCO3  Na+ + HCO3- Muối ? kể tên số muối thường gặp ? - Nêu tính chất muối ? - Thế muối axit ? muối trung hoà ? cho ví dụ ? * Lưu ý : Một số muối coi không tan thực tế tan với lượng nhỏ Phần tan nhỏ điện li -Hs nghiên cứu để trả lời - Muối trung hoà : phân tử không hiđrô - Muối axit : phân tử hiđrô có tính axít III Hiđrôxit lưỡng tính : Định nghóa : - Là chất tan nước vừa phân li axit vừa phân li bazơ Ví dụ : Zn(OH)2   Zn2+ + 2OHZn(OH)2 + 2H+    ZnO22- Đặc tính hiđrôxit lưỡng tính : - Một số hiđrôxit lưỡng tính thường gặp : Al(OH)3 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Cr(OH)3 , Sn(OH)2 , Be(OH)2 - Là chất tan nước , có tính axit , tính bazơ yếu IV MUỐI : Định nghóa : - Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại ( NH4+) anion gốc axit Ví dụ : (NH4)2SO4  2NH4+ + SO42NaHCO3  Na+ + HCO3- Muối trung hoà :Là muối mà phân tử không hiđrô có khả phân li ion H+ Ví dụ : NaCl , Na2CO3 , (NH4)2SO4 , Na2HPO3 … - Muối axit : Là muối mà phân tử hiđrô có khả phân li ion H+ Ví dụ : NaHCO3 , NaH2PO4 , NaHSO4 … 2/ Sự điện li muối nước : - Hầu hết muối phân li hoàn toàn cation kim loại ( NH4+ ) anion gốc axit ( trừ HgCl2 , Hg(CN)2 … ) K2SO4  2K+ + SO42NaHSO3  Na+ + HSO3- Gốc axit H+ : HSO3-   H+ + SO32- Củng cố : + Phát biểu khái niệm Axit , bazơ , muối theo A-rê-ni-ut ? cho ví dụ , viết phương trình điện li ? + Hướng dẩn tập SGK: Bài 3: đáp án : C Bài 4: đáp án : D [H+]< 0,10 M Bài 5: đáp án: A [H+]= 0,10 M Bài tập nhà : Câu 1.Viết phương trình phản ứng chứng minh Zn(OH)2 , Al(OH)3 có tính lưỡng tính ? Câu 2.Viết phương trình điện li chất sau : NH4OH , Fe2(SO4)3 , NaHSO4 , K2SO3 , Ba(HCO3)2 Caâu 3: Tính nồng độ ion có dd sau : a.Hoà tan 2,925g NaCl vào nước tạo thành lít dung dịch ? b.Hoà tan 228g dung dịch Al2(SO4)3 15% vào nước để tạo thành lít dung dịch ? Tiết SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC – pH – CHẤT CHỈ THỊ AXIT , BAZƠ I MỤC TIÊU : Kiến thức : Cho học sinh biết - Sự điện li nước , nước chất điện li yếu - Tích số ion nước ý nghóa đại lượng - Khái niệm pH - Biết đánh giá độ axit , độ kiềm dung dịch nồng độ H + pH - Biết màu vài chất thị thông dụng dung dịch khoảng pH khác Kỹ : Hs biết làm số dạng toán đơn giản có liên quan tới H+ , [OH-] , pH xác định môi trường axit , kiềm hay trung tính II PHƯƠNG PHÁP : Hoạt động theo nhóm , thuyết trình III CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : Giấy đo pH , ống nghiệm - Hoá chất : Dung dịch HCL , NaOH , nước cất ( chia cho nhóm học sinh ) IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Định nghóa axit ? bazơ ? muối ? cho ví dụ ? Axit , bazơ nhiều nấc , cho ví dụ ? * Viết phương trình điện li chất sau : Al(OH)3 , HNO2 , CH3COOH , Ca(HCO3)2 , NH4CL , Na2HPO3 , NaHSO4 Baøi : Hoạt động thầy Hoạt động trò Nội dung Hoạt động : Vào pH ? dựa vào đâu để tính pH ? Ta nghiên cứu Hoạt động : I Nước chất điện li -Gv dùng phương pháp thuyết yếu trình thông báo cho học sinh Sự điện li nước : - Hs viết phương trình điện li sư điện li nước (555 triệu H2O   H+ + OH- (1) phân tử nước có phân tử 2.Tích số ion nước : phân li ion ) -Ở 25°C Hoạt động : - Từ phương trình (1) -Gv đặt câu hỏi : KH2O = [H+][OH-] Dựa vào phương trình điện li KH2O : Tích số ion nước nước so sánh [H+] [OH-]? - Ở 25°C : -Gv thông báo : thực KH2O = 1,0.10-14 = [H+][OH-] nghiệm người ta xác định  KH2O gọi tích số ion Hs viết biểu thức tính số cân 25°C [H+] = [OH-] = 1,0.10-7 nước Đặt KH2O = 1,0.10-14 = [H+][OH-] (1) - Môi trường trung tính môi Là tích số ion nước trường : [H+] = [OH-] = 1,0.10-7M - Gv kết luận : Nước môi trường trung tính nên môi trường trung tính có : [H+] = [OH-] = 1,0.10-7 Hoạt động : - Thông báo KH2O số tất dung môi dd Hs đưa biểu thức tính : [H+] = [ OH- ] = 10-7 mol/lit Ý nghóa tích số ion nước a Môi trườpng axit : - Môi trường axit môi trường : [H+] > [OH-] Hay : [H+] > 1,0.10-7M Ví dụ : Sgk chất  Vì , biết [H+] dd biết [OH-] Câu hỏi : * Nếu thêm axit vào dd , cân (1) chuyển dịch theo hướng ? * Để KH2O không đổi [OH-] biến đổi ?  Kết luận - Ví dụ : Tính [H+] [OH-] : *Dd HCl 0,01M *Dd NaOH 0,01M + - Do [H ] tăng lên nên cân (1) chuyển dịch theo chiều nghịch -Vì KH2O không đổi nên [OH- ] phải giảm Hs thảo luận theo nhóm * Viết phương trình điện li HCl  H+ + Cl0,01M 0,01M 0,01M => [H+] = 0,01M = 10-2M [OH-]= 10-12M * Viết phương trình điện li + -So sánh [H ] [OH ] tronh caùc NaOH  Na + OH 0,01M 0,01M 0,01M môi trường axit bazơ ? => [OH-] = 0,01M=10-2M Vậy [H+] = 10-12M  Gv tóm lại + b Môi trường kiềm : - Là môi trường [H+]< [OH-] hay [H+] < 10-7M Kết luận : - Nếu biết [H+] dd biết [OH-] ngược lại - Độ axit độ kiềm dd đánh giá [H+] * Môi trường axit : [H+]>1,0.10-7M * Môi trường kiềm : [H+] 7,00 -Môi trường trung tính : pH=7,00 Chất thị axit , bazơ : sgk trị pH gần Muốn xác định pH người ta dùng máy đo pH màu pH=8 => Qua thí nghiệm rút nhận xét Củng cố : Bài / 30 sgk Bài tập nhà : Bài : Trộn 500 ml dd KOH 0,005M với 250 ml dd KOH 0,02M Tính pH dung dịch thu ? Bài : Cho 50 ml dd naOH 0,52M với 50 ml dd HCl 0,5M Xác định pH dd thu ? Bài : Cho 200 ml dd H2SO4 0,5M tác dụng với 50 ml dd KOH 2M Tính pH dd thu ? PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Tiết +7 I MỤC TIÊU : Kiến thức : cho học sinh hiểu -Bản chất phản ứng dung dịch chất điện li phản ứng ion -Điều kiện xảy phản ứng trao đổi dung dịch chất điện li Kỹ : -Học sinh vận dụng điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li để làm tập lí thuyết tập thực nghiệm -Học sinh viết phương trình ion đầy đủ , phương trình ion rút gọn phản ứng III PHƯƠNG PHÁP :Trực quan , đàm thoại gợi mở II CHUẨN BỊ : - Dụng cụ : ống nghiệm , giá đỡ - Hoá chất : Na2SO4 , BaCl2 , NaOH , HCl , CH3COONa , Na2CO3 IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : * Xác định [H+] pH môi trường trung tính ? axit ? bazơ ? biểu thức tính pH ? * Kiểm tra việc làm tập nhà học sinh Bài : Hoạt động thầy Hoạt động : Vào Tại phản ứng hoa học xảy ? Bản chất phản ứng ? ta xét Hoạt động : Điều kiện xảy phản ứng - Gv làm thí nghiệm : Cho dd BaCl2 + Na2SO4 Hoạt động trò I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dd chất điện li : - Hs quan sát tượng , nhận xét kết viết phương trình Phản ứng tạo thành chất kết tủa : phản öùng BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl - Gv hướng dẫn HS viết phương trình phản ứng dạng ion ion rút gọn => Nhận xét chất phản ứng ? * Lưu ý : Chất kết tủa , chất khí , chất điện li yếu , H2O viết dạng phân tử Hoạt động : - Yêu cầu Hs viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn phản ứng NaOH HCl - Nêu chất phản ứng ? Nội dung - Phương trình ion rút gọn : Ba2+ + SO42-  BaSO4 -Bản chất phản ứng kết hợp ion Ba2+ SO42- để tạo thành chất kết tủa - Viết phương trình phản ứng : NaOH + HCl  NaCl + H2O H+ + OH-  H2O -Baûn chất phản ứng tạo thành chất điện li yếu H2O a Thí nghiệm : sgk b Giải thích : Na2SO4  2Na+ + SO42BaCl2  Ba2+ + 2Cl- Phương trình phân tử : Na2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2NaCl - Bản chất phản ứng : Ba2+ + SO42-  BaSO4 - Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Phương trình tạo thành chất điện li yếu : a Phản ứng tạo thành nước : * Thí nghiệm ( Sgk) * Giải thích : -Phương trình phân tử : NaOH + HCl  NaCl + H2O -Phương rình ion : Na+ + OH- + H++ Cl-  Na+ - Tương tự cho học sinh viết phương trình phân tử ion rút gọn phản ứng : Mg(OH)2 + HCl - Gv làm thí nghiệm : CH3COONa + HCl  Hoạt động 4: - Gv làm thí nghiệm HCl + Na2CO3  - Nêu chất phản ứng ? - Gv gợi ý , hướng dẫn học sinh rút kết luận chung - Học sinh lên bảng viết phương trình phản ứng -Hs ngửi mùi sản phẩm tạo thành , giải thích - Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn -Học sinh rút nhận xét + Cl- + H2O -Phương trình ion rút gọn : H+ + OH-  H2O - Bản chất phản ứng kết hợp cation H+ anion OH- , tạo nên chất điện li yếu H2O -Phản ứng trung hoà dễ xảy tạo chất điện li yếu H2O Ví dụ : Mg(OH)2 + 2H+  Mg2+ + H2O b Phản ứng tạo thành axit yếu : * Thí nghiệm : CH3COONa + HCl  NaCl + CH3COOH - Phương trình ion rút gọn : CH3COO- + H+  CH3COOH - Nhận xét : chất phản ứng sư kết hợp cation H+ anion CH3COO- tạo thành axit yếu CH3COOH Phản ứng tạo thành chất khí - Học sinh quan sát , giải thích viết phương trình phản ứng - Bản chất phản ứng kết hợp ion H+ với CO32Tạo thành chất khí * Thí nghiệm : Sgk * Giải thích : 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 2H+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32-  2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2 - Phương trình ion rút goïn : 2H+ + CO32-  H2O + CO2 II Kết luận : - Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất sau : * Tạo thành chất kết tủa * Tạo thành chất khí * Tạo thành chất điện li yếu Củng cố : Viết phương trình phân tử , phương trình ion phương trình ion rút gọn : FeCl3 + KOH , Fe(OH)3 + H2SO4 , K2SO3 + HCl Nêu chất phản ứng ? Bài tập nhà : Câu : Trong dung dịch có ion sau : Ba2+ , Mg2+ , Na+ , SO42- , CO32- , NO3- , dung dịch chứa ion không trùng lặp , Xác định dung dịch muối ? Câu : Trộn lẫn dung dịch sau đậy , cho biết trường hợp xảy phản ứng ? viết phương trình phân tử ion rút gọn : a.KCl + AgNO3 b.Al2(SO4)3 + Ba(NO3)2 c.Na2S + HCl d.BaCl2 + KOH e.FeSO4 + NaOH KIỂM TRA 15’ Đề kiểm tra : Câu : cho chất sau phản ứng với đôi moät : NaOH , Zn(OH) , H2SO4 , BaCl2 Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng có xảy Câu : Cho 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M tác dụng với 50ml dung dịch KOH 2M Tính pH dung dịch thu ? Đáp án : Tiết LUYỆN TẬP AXIT – BAZƠ - MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU : Kiến thức : Củng cố hệ thống hoá kiến thức axit , bazơ , hiđrôxit lưỡng tính , muối rtên sở thuyết Arêniut Kỹ : - Rèn luyện kỹ vận dụng điều kiện xảy phản ứng chất điện li - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng phân tử ion rút gọn - Rèn luyện kỹ giải toán có liên quan đến đo pH môi trường axit , bazơ , muối II PHƯƠNG PHÁP :Quy nạp , đàm thoại III CHUẨN BỊ : - Nội dung số để thảo luận - Hệ thống câu hỏi tập IV THIẾT KẾ CÁC HOẠT ĐỘNG : Kiểm tra : Kết hợp trình luyện tập Bài : Hoạt động giáo viên Hoạt động : Vào Trong chương vừa qua có số kiến thức trọng tâm mà em cần phải nắm , để củng cố thêm việc tiếp thu kiến thức , em cần phải làm thêm số tập vận dụng - Gv tổ chức cho học sinh trao đổi vấn đề : Hệ thống hoá định nghóa viết phương trình điện li  Gv cho học sinh làm tập Hoạt động : - Gv cho học sinh ôn lại hệ thống kiến thức điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Gv hướng dẫn học sinh làm tập , Chia lớp thành nhóm , nhóm làm câu nhỏ Hoạt động : - Gv tổ chức cho học sinh trao đổi ôn tập lại kiến thức PH - Gv đặt câu hỏi : * Các công thức liên quan đến PH ? * Sự liên quan [H+] , PH , môi trường Hoạt động 4: GV đề tập, học sinh thực theo nhóm Hoạt động học sinh - Hs trao đổi kiến thức làm tập Bài : K2S  2K+ + S2Na2HPO4  2Na+ + HPO42+ 3   HPO42-   H + PO4 NaH2PO4  Na+ + H2PO4H2PO4-   H+ + HPO4HPO4-   H+ + PO43Pb(OH)2    Pb2+ + 2OHH2PbO2   2H+ + PbO22HBrO   H+ + BrOHF   H+ + FHClO4    H+ + ClO4Baøi sgk a Na2CO3 +Ca(NO3)2 CaCO3 + 2NaNO3 Ca2+ + CO32-  CaCO3 b FeSO4 + 2NaOH  Na2SO4 + Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH-  Fe(OH)2 c NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 +H2O HCO3- + H+  CO2 + H2O d NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O HCO3- + OH-  H2O + CO32g Pb(OH)2+ 2HNO3 Pb(NO3)2 +H2O Pb(OH)2 + H+  Pb2+ + 2H2O h Pb(OH)2+ 2NaOH  Na2PbO2 + 2H2O H2PO2 + 2OH-  PbO22- + 2H2O i CuSO4 + Na2S  Na2SO4 + CuS Cu2+ + S2-  CuS Baøi sgk :Đáp án C Bài sgk : [H+} = 1,0.10-2M pH=2 [OH-}=1,0.10-14 -1,0.10-2=1,0.10-12M Môi trường axit, q có màu đỏ Bài sgk: pH= [H+]= 1,0.10-9M và[OH-}=1,0.10-5M Môi trường kiềm.trong dung dịch kiềm Bài : Cho dung dòch : Na2SO4 , Ba(NO3)2 , NH4)2SO4 , BaCl2 , K2SO4 , Ba(CH3COO)2 Những chất tác dụng với ? Viết phương trình ion rút gọn phản ứng ? Bài : Có dung dịch , dung dịch chứa anion cation không trùng lặp , xác định dung dịch Ba2+ , Mg2+ , Na+ , SO42- , CO32- , NO3Baøi : Cho 150 ml dd Ba(OH)2 0,5M tác dụng với 100 ml dd H2SO4 0,5M a tính CM ion dung dịch sau phản ứng ? b Tính PH dung dịch thu ? phenolphtalein có màu hồng Bài : HS viết phương trình phân tử sau viết phương trình ion rút gọn Bài : dung dòch : Ba(NO3)2 , Na2CO3 , MgSO4 Baøi : nBa(OH)2 = 0,075 mol => nH2SO4 = 0,05 mol Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O 0,05 0,05 n Ba(OH)2 dö = 0,025 mol  [Ba(OH)2 dö ] = 0,1 mol => [OH-] = 0,2 = 10-1 => [H+] = 5.10-12 PH = 11,3 Củng cố : Kết hợp củng cố trình luyện tập Bài tập nhà : Bài : Trộn lẫn 100 ml H2SO4 có PH = với 400 ml dd naOH có PH = 10 Tính PH dd sau phản ứng Bài :Cho chất sau tác dụng với đôi , viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion rút gọn : H2SO4 , BaCl2 , FeSO4 , NaOH Tiết BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH AXIT – BAZƠ PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU : Kiến thức : Củng cố kiến thức axit – bazơ điều kiện xảy phản ứng dung dịch chất điện li Kỹ : Rèn luyện kỹ tiến hành thí nghiệm ống nghiệm với lượng nhỏ hoá chất Thái độ : Rèn luyện tính cẩn thận , tỉ mỉ Trọng tâm : Củng cố kiến thức rèn luyện thao tác thực hành II PHƯƠNG PHÁP : Trực quan sinh động – Đàm thoại III CHUẨN BỊ : * Dụng cụ : -Đóa thuỷ tinh -ng hút nhỏ giọt -Thìa xúc hoá chất đũa thuỷ tinh *Hoá chất : -Bộ giá thí nghiệm đơn giản ( đế sứ cặp ống nghiệm gỗ ) -ng nghiệm -Dung dịch HCl 0,1m -Dung dịch CH3COOH 0,1M -Dung dịch NaOH 0,1M -Dung dịch Na2CO3 đặc -Dung dịch CaCl2 đặc -Dung dịch phenolphtalein -Dung dịch NH3 đặc -Giấy đo độ pH ... S2-  CuS Bài sgk :Đáp án C Bài sgk : [H+} = 1, 0 .10 -2M pH=2 [OH-} =1, 0 .10 -14 -1, 0 .10 -2 =1, 0 .10 -12 M Môi trường axit, q có màu đỏ Bài sgk: pH= [H+]= 1, 0 .10 -9M và[OH-} =1, 0 .10 -5M Môi trường kiềm.trong... Cl0,01M 0,01M 0,01M => [H+] = 0,01M = 10 -2M [OH-]= 10 -12 M * Viết phương trình điện li + -So sánh [H ] [OH ] tronh NaOH  Na + OH 0,01M 0,01M 0,01M môi trường axit bazơ ? => [OH-] = 0,01M =10 -2M Vậy... dö ] = 0 ,1 mol => [OH-] = 0,2 = 10 -1 => [H+] = 5 .10 -12 PH = 11 ,3 Cuûng cố : Kết hợp củng cố trình luyện tập Bài tập nhà : Bài : Trộn lẫn 10 0 ml H2SO4 có PH = với 400 ml dd naOH có PH = 10 Tính