Phần 2: Thực hành Hóa hữu Bài 1: Trang 152 PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH NGUYÊN TỐ TRONG HỢP CHẤT HỮU CƠ 1.1 XÁC ĐỊNH CACBON VÀ HYĐRO BẰNG PHƯƠNG PHÁP OXI HÓA Hóa chất: Sacarozơ (hoặc axit benzoic), bột CuO, dung dịch bão hòa Ca(OH) 2, Ba(OH)2,CuSO4 khan bột Trộn 0,2 -0,3g saccarozơ với – 2g CuO mặt kính giấy Cho hỗn hợp vào ống nghiệm khô Cho tiếp thêm khoảng g CuO mặt kính giấy Cho hỗn hợp vào ống nghiệm khô Cho tiếp thêm khoảng 1g Cuo để phủ kín hỗn hợp Phần ống nghiệm dồn nhúm bông, rắc lên nhúm CuSO khan Lắp dụng cụ hình Đun nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp phản ứng, lúc đầu đun nhẹ nhàng toàn ống nghiệm, sau đun mạnh phần có hỗn hợp phản ứng ? Nêu nguyên tắc phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu Những tượng xảy hai ống nghiệm? Giải thích? Viết phương trình phản ứng xảy 1.2 XÁC ĐỊNH NITƠ Hóa chất: Ure (khan), axetamid, Na, dung dịch FeSO 1%, dung dịch FeCl3 1%, dung dịch HCl đặc, dung dịch HCl 10%, hỗn hợp vôi-xut (rắn), C2H5OH 960 a Trường hợp riêng: Hợp chất có N liên kết trực tiếp với C H Trộn khoảng 0.1g ure g vôi –xut cho vào ống nghiệm khô Đun nóng ống nghiệm Nhận xét kết thí nghiệm cách sau: - Ngửi mùi khí thoát miệng ống nghiệm - Đặt mẫu giấy quỳ đỏ thấm ướt miệng ống nghiệm - Đưa mẫu đũa thuỷ tinh có tẩm dung dịch HCl đặc vào miệng ống nghiệm b Trường hợp chung Lấy khoảng 0.5g ure (hoặc hợp chất hữu khác có N anilin, axetamit…) chia thành phần Phần thứ cho vào đáy ống nghiệm khô Cho tiếp vào mẫu Na (đã cạo lớp ép khô hai mảnh giấy lọc) Phần ure lại cho tiếp vào ống nghiệm để phủ kín mẫu Na Đun nóng (cẩn thận) ống nghiệm đèn cồn đáy ống nghiệm nóng đỏ Để nguội, nhỏ từ từ vào ống nghiệm khoảng 1mL ancol etylic để phân huỷ Na dư Cho thêm mL nước cất, khuấy đều, lọc hỗn hợp để thu lấy dung dịch Nhỏ 2-3 giọt dung dịch FeSO 1% 1-2 giọt dung dịch FeCl3 1% vào dung dịch vừa thu Quan sát màu sắc kết tủa: Phần 2: Thực hành Hóa hữu Trang 153 Axit hóa hỗn hợp vài giọt dung dịch HCl 10 % xuất màu xanh da trời ? Viết phương trình phản ứng hóa học xảy Những kết tủa tạo cho muối sắt vào dung dịch lọc? 1.3 XÁC ĐỊNH LƯU HUỲNH Hóa chất: Axit sunfanilic thioure, Na, dung dịch Pb(CH 3COO)2 2%, dung dịch NaOH 10%, dung dịch HCl 10% Tiến hành phân huỷ hợp chất chứa lưu huỳnh cách nung nóng với Na phần b thí nghiệm Lọc nhiều lấn để lấy dung dịch Chia dung dịch vừa lọc thành hai phần để làm thí nghiệm a Lấy ống nghiệm khác có 0.5mL dung dịch Pb(CH 3COO)2 2%, nhỏ từ từ vào tứng giọt dung dịch NaOH 10% hòa tan hết chì hidroxit (vừa sinh ra) Rót dung dịch muối chì vừa thu vào dung dịch lọc (Phần thứ nhất) Quan sát tượng xảy ra: b Nhỏ từ từ giọt dung dịch HCl 10% vào phần dung dịch lọc lại Nhận xét mùi đặc trưng khí thoát ? Những tượng xảy thí nghiệm a b ? Giải thích phương trình phản ứng hoá học 1.4 XÁC ĐỊNH HALOGEN Hóa chất: Cloroform (hoặc dicloetan, clobenzen, brombenzen, idofom…), dung dịch AgNO 1%, dung dịch NH3, ancoletylic Dụng cụ: Dây đồng, phễu thuỷ tinh Phương pháp 1: Lấy sợi dây đồng nhỏ uốn thành vòng lò xo nhỏ buộc vào đầu đũa thuỷ tinh Đốt dây đồng lủa đèn cồn tới không lủa màu xanh tạp chất Nhúng dây đồng vào hợp chất hữu có chứa halogen, đem đốt lửa đèn cồn, Nhận xét màu đặc trưng lửa Phương pháp 2: lấy mảnh giấy nhỏ, tẩm ancol etylic nhỏ thêm giọt hợp chất hữu có chứa halogen (chất lỏng dung dịch etanol) Đồng thời chuẩn bị phễu thuỷ tinh, nhỏ vào thành phía phễu giọt dung dịch AgNO 1%, úp phễu lên phía mảnh giấy đốt cháy giấy Nhận xét tượng xảy thành phễu Sau nhỏ lên thành phía phễu giọt dung dịch NH3 ? Tiếp tục theo dõi tượng xảy Phân tích trình tiến hành thí nghiệm tìm halogen theo phương pháp Viết phương trình phản ứng Phần 2: Thực hành Hóa hữu Trang 154 Bài 2: HIĐRO CACBON 2.1 HIĐRO CACBON NO a) Điều chế tính chất metan Hóa chất: Natri acetat khan, vôi xut khan (hỗn hợp NaOH rắn CaO), nước brôm bão hòa, dung dịch KmnO4 loãng, dung dịch Na2Co3 5% TN1: Điều chế đốt cháy Mêtan Cho vào ống nghiệm khô có nút ống dẫn khí cong (hình 1) khoảng 4-5g hỗn hợp natri acetat khan vôi xut (theo tỉ lệ phần muối, phần vôi xút khối lượng) nghiền nhỏ trộn cối xứ Kẹp ống nghiệm giá sắt đun nóng lửa đèn cồn Lúc đầu đun nóng nhẹ toàn ống nghiệm, sau đun nóng mạnh phần có hỗn hợp phản ứng Đầu tiên không khí ống nghiệm thoát ra, khí metan Đốt khí mêtan đầu ống dẫn khí (*) Nhận xét mâù lửa Đưa nắp chén sứ chạm vào lửa metan cháy Quan sát màu sắc nắp chén sứ trước vàsau thí nghiệm Lượng khí mêtan lại để làm thí nghiệm ? Cho biết màu lửa Mêtan cháy Tại nắp chén sứ (của thí nghiệm trên) không xuất vết muội đen? Viết phương trình phản ứng điều chế đốt cháy mêtan TN2: Tương tác Metan với nước brom dung dịch kali permanganat Trong chuẩn bị thí nghiệm điều chế Metan chuẩn bị sẵn hai ống nghiệm sau: Ống chứa 2mL nước brom, ống thứ hai chứa 2mL dung dịch KMnO loãng 1mL dung dịch Na 2CO3 5% Sau thí nghiệm đốt cháy dẫn khí mêtan lại vào ống nghiệm chứa nước brom khoảng phút Nhận xét xem nước brom có bị màu không ? Đưa ống dẫn khí metan vào ống nghiệm chứab dung dịch KMnO Quan sát màu dung dịch ? Ở nhiệt độ phòng metan có phản ứng với nước brom dung dịch KMnO không? b) Phản ứng brom hóa hidrocacbon no Hóa chất: n-Hexan hỗn hợp hidrocacbon no* (thí dụ ete dầu hoả có nhiệt độ sôi khoảng 60-700C), dung dịch Br2 5% CCl4, dung dịch NH3 25% Rót vào ống nghiệm khô khoảng ml hidrocacbon no Nhỏ thêm vài giọt dung dịch Br 5% CCl4 Lắc nhẹ hỗn hợp phản ứng Quan sát màu dung dịch Br2 Đun hỗn hỗn hợp nồi nước nóng Theo dõi kết thí nghiệm cách sau: Phần 2: Thực hành Hóa hữu - Quan sát đổi màu dung dịch Br2 - Đưa mẫu giấy quỳ xanh tẩm ướt vào miệng ống nghiệm - Đưa đầu đũa thuỷ tinh tẩm dung dịch NH3 vào miệng ống nghiệm Trang 155 ? Nêu tượng xảy cho brom tác dụng với hiđrocacbon no Điều kiện xảy phản ứng brom hoá hidrocacbon no? c) Tác dụng kali permaganat với hiđro cacbon no Hóa chất: Hiđrocacbon no lỏng (xem thí nghiệm 2.2), dung dịch Na 2CO3 5%, dung dịch Cho vào ống nghiệm khoảng 0.5mL hiđrocacbo no, 0.5ml dung dịch Na 2CO3 5%, sau nhỏ thêm vài giọt dung dịch KMnO4 1% lắc Quan sát mầu sắc dung dịch KMnO4 ? Kết luận rút từ kết thí nghiệm? d) Tác dụng axit sunfuric với hiđrocacbon no Hóa chất: Hiđrocacbon no lỏng (xem thí nghiệm 2.2), axit sunfuric đặc Cho vào ống nghiệm khô khoảng 0,5ml hiđrocacbon lỏng, 0,5 ml H 2SO4 đặc Lắc nhẹ hỗn hợp khoảng – phút Theo dõi mầu sắc nhiệt hỗn hợp e) Tác dụng axit nitric với hiđrocacbon no Hóa chất: Hidrocacbon lỏng (xem thí nghiệm 2.2 ), HNO3 đặc Cho khoảng 0,5mL Lắc nhẹ hỗn hợp khoảng – phút Để yên quan sát hỗn hợp phản ứng ? Kết luận rút rừ kết thí nghiệm cho hidrocacbon no tác dụng với H 2SO4 đặc HNO3 đặc nhiệt độ phòng? 2.2 HIDROCACBON KHÔNG NO a) Điều chế etilen Hóa chất: Ancol etylic 960, axit sufuric đặc, vôi xút, cát sứ xốp (hạt nhỏ) Cho 2ml ancol etylic vào ống nghiệm khô, cẩn thận nhỏ thêm giọt 4ml H 2SO4 đặc đồng thời lắc Cho vào hỗn hợp vài hạt cát vài viên sứ xốp Kẹp ống nghiệm vào giá lắp ống dẫn khí có nối với ống đựng vôi xút Đun nóng cẩn thận hỗn hợp phản ứng không cho hỗn hợp trào sang ống chứa vôi xút Nhận xét màu hỗn hợp phản ứng Đốt khí etylen đầu ống dẫn khí nhận xét mầu lửa Đưa nắp chén sứ chạm vào lửa etylen cháy Quan sát mầu nắp chén sứ trước sau thí nghiệm Lượng khí etylen lại để làm thí nghiệm Phần 2: Thực hành Hóa hữu Trang 156 ? Tại phải cho thêm cát sứ xốp vào hỗn hợp phản ứng? Tại phải nối ống dẫn khí với ống đựng vôi xút? Viết phương trình phản ứng xảy ra? b) Phản ứng cộng brom vào etylen Hóa chất: Dung dịch nước brom bão hòa Cho 1ml dung dịch nước brom bão hòa vào ống nghiệm Dẫn khí etilrn vào nước brom Quan sát biến đổi màu dung dịch c) Phản ứng oxihóa etilen dung dịch kali permanganat Hóa chất: Dung dịch KMnO4 2%, dung dịch Na2CO3 10% Cho 2ml dung dịch KMnO4 2% 0,5ml dung dịch Na2CO3 10% vào ống nghiệm Dẫn khí etilen vào hỗn hợp Qu8an sát biến đổi màu dung dịch Kết luận rút từ kết thí nghiệm 3.2 3.3? Viết phươong trình phản ứng xảy d) Điều chế axetilen Hóa chất: Canxi cacbua Cho vào ống nghiệm vài viên canxi cacbua Rót nhanh khoảng 1ml nước vào ống nghiệm đậy nhanh nút có ống dẫn khí với đầu vuốt nhọn Đốt khí axetilen đầu ống dẫn khí Nhận xét màu lửa Đưa nắp chén sứ chạm vào lửa Quan sát mầu nắp chén sứ trước sau thí nghiệm So sánh với thí nghiệm đốt cháy metan etilen ? Viết phương trình phản ứng điều chế axetilen từ canxi cacbua phương trình đốt cháy axetilen (cháy hoàn toàn không hoàn toàn) Khí sinh trình đốt cháy axetilen có múi khó ngửi Giải thích e) Phản ứng cộng brom vào axetilen Hóa chất: Dung dịch nứơc brom bão hòa Cho 1ml dung dịch nước brom bão hòa vào ống nghiệm (chuẩn bị sẵn lắp dụng cụ điều chế axetilen Dẫn khí axetilen vào dung dịch ống dẫn khí cong hình 3.3) Nhận xét trình biến đổi màu nước brom f) Phản ứng oxi hóa acxetilen dung dịch permaganat Hóa chất: Dung dịch KMnO4 1%, dung dịch Na2CO3 10% Phần 2: Thực hành Hóa hữu Trang 157 Cho 1ml dung dịch KMnO 1% v 1ml dung dịch Na 2CO3 10% v ống nghiệm Dẫn khí C2H2 vào hỗn hợp Quan sát màu dung dịch ? Nêu kết luận rút từ kết thí nghiệm 3.5 3.6 Viết phương trình phản ứng g) Phản ứng tạo thành bạc axerilua Hóa chất: Dung dịch AgNO3 1%, dung dịch NH3 5% Cho 2ml dung dịch AgNO3 1% vào ống nghiệm Nhỏ thêm tứng giọt dung dịch NH 5% hòa tan hoàn toàn kết tủa Ag 2O (vừa sinh ra) DẪn khí axetilen vào hỗn hợp Quan sát xuất kết tủa bạc axetilua màu sắc kết tủa Lọc lấy kết tủa bạc axetilua, rửa kết tủa lượng nhỏ nước, ép kết tủa tờ giấy lọc Nung nóng cẩn thận kết tủa lưới amiăng đèn cồn bếp điện (cẩn thận! Cần bảo vệ mắt) Theo dõi trình phân huỷ tiếng nổ nhỏ bạc axetilua Giấy lọc vết bạc axetilua lại cho vào cốc nước Cho thêm lượng nhỏ axit clohidric đặc axit nitric đặc (khoảng ¼ thể tích nước cốc) h) Phản ứng tạo thành đồng (I) axetilua Hóa chất: Đồng (I) clorua, dung dịch NH3 đặc Điều chế dung dịch phức [Cu(NH3)2]Cl Lắc 1g muối CuCl với 1,5 – 2,0ml dung dịch NH đặc pha loãng hỗn hợp 10ml nước Để lắng kết tủa, gạn lấy dung dịch không màu để làm thí nghiệm ? Nếu dung dịch nhóm màu xanh (do có lẫm ion Cu 2+) đun nhẹ dung dịch, đồng thời nhỏ vào giọt dung dịch hidroxilamin clohidrat 1% ( hidroxilamin sunfat 1%) dung dịch trở thành không màu Hydroxylamin chất khử: 4Cu2+ + H2NOH → 4Cu+ + H+ + N2O + H2O Cho ml dung dịch phức [Cu(NH 3)2]Cl vào ống nghiệm dẫn dòng khí axetlen vào dung dịch Quan sát trình xuất kết tủa đồng axetilua màu sắc kết tủa Sau thí nghiệm đồng acetilua phân giải cách nhỏ vào kết tủa vài giọt HCl đặc HNO3 đặc ? Những kết luận rút từ kết thí nghiệm tạo bạc đồng axetilua? Viết phương trình phản ứng Tại phải cho dung dịch axit vào kết tủa đồng bạc axetilua? Viết phương trình phản ứng Phần 2: Thực hành Hóa hữu Trang 158 2.3 HIDROCACBON THƠM a) Phản ứng oxi hóa benzen toluen Hóa chất: Benzen (tinh khiết), toluen, dung dịch KMnO 5%, dung dịch H2SO4 2N Cho vào hai ống nghiệm, ống 1ml dung dịch KMnO 5% 1ml dung dịch H2SO4 2N Cho tiếp vào ống thứ 0,5ml benzen, ống thứ hai 0,5ml Toluen Cả hai ống nghiệm đậy nút có ống thuỷ tinh thẳng đứng Lắc nhẹ đun nóng hai ống nghiệm nồi nước Quan sát tượng( màu, kết tủa) xảy hai ống nghiệm ? Nêu mục đích thí nghịêm Giải thích nguyên nhân khác tính chất benzen toluen kalipermanganat Viết phương trình phản ứng b) Phản ứng brom hóa benzen toluen Hóa chất: Benzen (tinh khiết), dung dịch brom cacbon tetraclorua (tỉ lệ 1:5 theo thể tích) Bột sắt a Lấy hai ống nghiệm khô, cho 1ml benzen vào ống thứ ml toluen vào ống thứ hai Cho tiếp vào ống 1mldung dịch brom lắc Chia dung dịch ống thành hai phần Phần thứ đặt giá Phần thứ hai đun nóng đến sôi nhẹ (nên đậy ống nghiệm nút có lắp ống thuỷ tinh thẳng đứng) nồi nước đặt vào giá Quan sát so sánh màu dung dịch phần thứ phần thứ hai hidrocacbon b Cho nhúm bột sắt (bằng hạt đậu xanh), 1ml benzen 1ml dung dịch brom vào ống nghiệm khô Lắc nhẹ đun nóng hỗn hợp đến sôi nhẹ nồi nước Khi hỗn hợp sôi đưa mảnh giấy quỳ xanh tẩm ướt vào miệng ống nghiệm Quan sát biến đổi màu dung dịch màu mảnh giấy quỳ ? Nêu mục đích thí nghiệm Nêu giải thích tượng xảy Viết phương trình phản ứng Vai trò bột sắt? Có thể thay bột sắt chất nào? c) Phản ứng nitro hóa benzen Hóa chất: Benzen, axit sunfuric (D=1,84 g/ml), axit nitric (D=1,4 g/ml) Dụng cụ: cốc thuỷ tinh 50ml Rót từ từ 2ml axit sufuric vào ống nghiệm (hoặc bình cầu nhỏ) chứa sẵn 1,5ml axit nitric làm lạnh chậu nước Nhỏ từ từ 1ml benzen vào hỗn hợp axit đồng thời lắc mạnh ống nghiệm chậu nước Sau lắc liên tục hỗn hợp vòng 6-10 phút rót từ từ hỗn hợp vào cốc chứa 20 -30 ml nước lạnh Dùng đũa thuỷ tinh khuấy hỗn hợp, sau để yên Quan Phần 2: Thực hành Hóa hữu Trang 159 sát trình phân lớp hỗn hợp! Nhận xét mầu mùi thơm đặc trưng (mùi hạnh nhân) lớp chất hữu (ở dưới) có chứa nitro benzen ? Vai trò axit sunfuric phản ứng nitro hóa? Viết phương trình phản ứng tạo nitro benzen hỗn hợp nitro hóa Tại phải làm lạnh hỗn hợp phản ứng (tạo nitro benzen)? d) Phản ứng sunfo hóa benzen toluen Hóa chất: Benzen, toluen, axit sunfuric đặc (D=1,84 g/ml) Dụng cụ: Ống nghiệm có nút lắp với ống thuỷ tinh thẳng, cốc thuỷ tinh 50ml Cho 0,5ml benzen vào ống nghiệm thứ nhất, 0,5ml toluen vào ống nghiệm thứ hai Cho tiếp vào ống 2ml axit sunfuric Cả hai ống nghiệm đậy nút có ống thuỷ tinh thẳng đứng đun nóng nồi nước sôi, đồng thời lắc Theo dõi trình hòa tan dần chất hỗn hợp Tiếp tục đun nóng đến hỗn hợp đồng Để nguội Từng hỗn hợp rót vào cốc riêng chứa sẵn 20ml nước Nhận xét khả hòa tan hỗn hợp phản ứng nước ? Đặc điểm phản ứng sunfo hóa hidrocacbon thơm ?Viết phương trình phản ứng sunfo hóa benen toluen axit sunfuric Giải thích hỗn hợp sản phẩm phản ứng tan nước e) Phản ứng nitro hóa naphtalen Hóa chất: Naphtalen (bột) axit nitric đặc (D=1,4 g/ml) Dụng cụ: Cốc thuỷ tinh nhỏ Cho 0,5g naphtalen (dạng bột) vào ống nghiệm chứa sẵn 2ml axitnitric đặc Lắc hỗn hợp nhiệt độ phòng Nhận xét biến đổi màu hỗn hợp! Đun nóng hỗn hợp nồi nuớc sôi lắc nhẹ hòa tan hết naphtalen Rót hỗn hợp vào cốc chứa 10ml nước lạnh Quan sát màu sắc tinh thể alpha-nitronaphtalen Lọc lấy sản phẩm Rửa kết tủa ?nước Tại nitro hóa nitro naphtalen không cần cho thêm axit sunfuric? Viết phương trình phản ứng tạo alpha-nitronaphtalen Tại nitro hóa nitro naphtalen axitnitric đặc không thu betanitronaphtalen f) Phản ứng sunfo hóa naphtalen Hóa chất: Naphtalen (bột), axit sunfuric đặc TN1: Axit β - naphtalensunfonic Phần 2: Thực hành Hóa hữu Trang 160 Cho 1g naphtalen vào ống nghiệm đun lửa đèn cồn cho naphtalen nóng chảy Sau để nguội, cho thêm 1ml axit sunfurcic đặc vào ống nghiệm Đun nóng cẩn thận hỗn hợp đèn cồn lắc đều, đến tạo chất lỏng đồng nhất; Làm lạnh chất lỏng, cho thêm 2-3 ml nước đun nóng nhẹ Khi để nguội axit β - naphtalensunfonic từ từ kết tủa xuống (không có kết tủa cho nhiều nước) TN2: Axit - naphtalensunfonic Cho 1g naphtalen 1ml axit sunfuric đặc vào ống nghiệm Đun nóng hỗn hợp nồi nước sôi khoảng 10 – 15 phút naphtalen tan hết Làm nguội cẩn thận rót – 3ml nước vào hỗn hợp Nhận xét khả tan axit α - naphtalensunfonic nước ? Nêu khác điều kiện phản ứng tạo axit α- β - naphtalensunfonic Viết phương trình phản ứng Phần 2: Thực hành Hóa hữu Bài 3: Trang 161 DẪN XUẤT HALOGEN CỦA HIĐROCACBON 3.1 ĐIỀU CHẾ ETYL BROMUA Hóa chất: Ancol etylic, axit sunfuric đặc, kali bromua (dạng bột) Cho 1,5ml ancol etylic 1ml nước vào ống nghiệm (1) Đặt ống nghiệm vào chậu nước lạnh, nhỏ từ từ giọt 1,5ml H 2SO4 đặc vào dung dịch ancol đồng thời lắc Làm lạnh hỗn hợp tới nhiệt độ phòng, cho tiếp 1,5g KBr vào hỗn hợp Lắp dụng cụ (hình vẽ) Ống nghiệm hứng (ống 2) chứa 1ml nước vài viên nước đá Đun nóng hỗn hợp phản ứng, lúc đầu đun nhẹ, sau đun nóng đến sôi Quan sát giọt chất lỏng từ từ lắng xuống đáy ống nghiệm hứng Ngừng đun thấy lượng chất lỏng bình hứng không tăng Dùng pipet lấy giọt chất lỏng đáy ống nghiệm hứng Nhỏ giọt chất lỏng đ ó chứa 1ml nước vài viên nước vài viên nước đá Đun nóng hỗn hợp phản ứng, lúc đầu đun nhẹ, sau đun nóng đến sôi Quan sát giọt chất lỏng từ từ lắng xuống đáy ống nghiệm hứng Ngừng đun thấy lượng chất lỏng bình hứng không tăng Dùng pipet lấy giọt đáy ống nghiệm hứng Nhỏ giọt chất lỏng lên sợi dây đồng (uốn thành vòng lò xo nhỏ đốt nóng lửa đèn cồn) đưa dây đồng vào lửa đèn cồn Nhận xét màu lửa ? Tại phải đưa thêm nước vào hỗn hợp phản ứng ? Viết phương trình phản ứng điều chế etyl bromua từ ancol etylic Nêu phương pháp dùng để chuyển dịch cân phản ứng sang phía tăng hiệu suất etyl bromua Những phản ứng phụ xảy trình điều chế etyl bromua? 3.2 ĐIỀU CHẾ ETYL CLORUA Hóa chất: Alcol etylic, axit sunfuric đặc, natri clorua (dạng bột) Cho vào ống nghiệm 2ml ancol etylic, 1ml H2SO4 đặc 0.1g natri clorua Đậy ống nghiệm nút có lắp ống thuỷ tinh thẳng đầu vuốt nhọn (H5) Lắc nhẹ, đun hỗn hợp phản ứng lửa đèn cồn (cẩn thận! hỗn hợp dễ bị trào) Đốt khí etyl clorua ts = 12,40C thoát đầu ống dẫn khí Quan sát màu lửa Phần 2: Thực hành Hóa hữu Trang 164 Cho 1ml CHCl3 rửa ionhalogen (xem thí nghiệm 5.6) 3ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm Lắc cẩn thận đun sôi hỗn hợp LÀm lạnh hỗn hợp phản ứng, gạn lấy phần dung dịch phía rối chia thành phần: - Phần thứ axit hóa HNO 3, sau nhỏ thêm vài giọt dung dịch AgNO 1% Nhận xét tượng xảy - Cho 1ml dung dịch bạc amoniacat vào phần thứ hai đun nóng nhẹ Quan sát tượng kết tủa bám vào thành ống nghiệm ? Nêu mục đích thí nghiệm Giải thích trình tiến hành thí nghiệm Viết phương trình phản ứng xảy 3.8 KHẢ NĂNG PHẢN ỨNG CỦA NGUYÊN TỬ HALOGEN LIÊN KẾT VỚI NHÂN THƠM Hóa chất: Clobenze brombenzen, dung dịch NaOH 10% (trong nước, không lẫn halogen), dung dịch HNO3 10%, dung dịch AgNO3 1% Cho 0.5ml clobenzen loại hết halogen (xem thí nghiệm 5.6) 1- 2ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm Lắc đun hỗn hợp đến sôi Làm lạnh hỗn hợp, gạn lấy phần dung dịch phía Axit hóa phần dung dịch HNO 20%, nhỏ thêm 1-2 giọt dung dịch AgNO 1% Quan sát xem có tuợng kết tủa hay không? Nêu mục đích thí nghiệm ? Từ kết thí nghiệm rút nhận xét khả phản ứng dẫn xuất halogen thơm Giải thích 3.9 KHẢ NĂNG CỦA PHẢN ỨNG CỦA NGUYÊN TỬ HALOGEN LIÊN KẾT VỚI MẠCH BÊN CỦA NHÂN THƠM Hóa chất: Benzyl clorua, dung dịch NaOH 10% (trong nước, không lẫn ion halogen), dung dịch HNO3 20%, dung dịch AgNO3 1% a/ Cho 0.5ml benzyl clorua loại hết ion halogen (xem thí nghiệm 3.6) 1-2ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm Lắc đun cẩn thận hỗn hợp đến sôi Làm lạnh hỗn hợp gạn lấy phần dung dịch phía Axit hoá phần dung dịch vừa gạn HNO 20% nhỏ thêm vào 1-2 giọt dung dịch AgNO3 1% Quan sát tuợng xẩy b/ Cho 0.5ml enzyl clorua loại hết ion halogen, 1-2ml nước cất vào ống nghiệm Lắc đun cẩn thận hỗn hợp đến sôi Làm lạnh hỗn hợp, gạn lấy phần dung dịch Nhỏ vào phần dung dịch 1-2giọt dung dịch AgNO3 1% Quan sát tuợng xẩy ? Nêu mục đích thí nghiệm Phần 2: Thực hành Hóa hữu Trang 165 Từ kết thí nghiệm phần a/ b/ rút nhận xét khả phản ứng của dẫn xuất halogen có nguyên tử halogen liên kết với mạch ben nhân thơm Giải thích Viết phương trình phản ứng xảy Phần 2: Thực hành Hóa hữu Bài 4: ANCOL Trang 166 – PHENOL – ETE 4.1 ĐIỀU CHẾ ANCOL ETYLIC TUYỆT ĐỐI Hóa chất: Ancol etylic 960, CuSO4 Cho 1g CuSO4 vào chén sứ, đun nóng chén sứ CuSO khan (có màu trắng) Để nguội Cho CuSO4 khan 2-3 ml ancol etylic 960 vào ống nghiệm khô Lắc hỗn hợp đun nóng nhẹ ống nghiệm Nhận xét thay đổi màu CuSO Gạn ancol etylic tuyệt đối sang ống nghiệm khô để làm thí nghiệm 6.2 4.2 PHẢN ỨNG CỦA ANCOL ETYLIC VỚI NATRI Hóa chất: Ancol etylic tuyệt đối, natri kim loại, phenolphtalein (dung dịch 1% ancol etylic) Cho mẫu Na (bằng hạt đậu xanh nhỏ) cạo (lớp oxit…) vào ống nghiệm khô chứa sẵn 2ml ancol etylic khan Bịt miệng ống nghiệm ngón tay Khi phản ứng kết thúc, đưa miệng ống nghiệm lại gần lửa đèn cồn bỏ ngón tay bịt miệng ống nghiệm Kết tủa trắng lại ống nghiệm hòa tan 0.5 – 1.0ml nước cất Nhỏ vào miệng ống nghiệm vài giọt phenolphtalein Nhận xét tượng xảy trinnh2 thí nghiệm ? Nêu mục đích thí nghiệm Tại phải dùng ancol etylic tuyệt đối Viết phương trình phản ứng xảy 4.3 OXI HÓA ANCOL ETYLIC BẰNG ĐỒNG (II) OXIT Hóa chất: Ancol etylic, dây đồng (uốn thành vòng xoắn), dung dịch axit fucsinsunfurơ (thuốc thử Sip) Cho 0.5 – 1.0ml ancol etylic vào ống nghiệm khô Nung nóng sợi dây đồng (phần vòng xoắn) lửa đèn cồn tạo lớp đồng (II) oxit mầu đen Nhúng sợi dây đồng nóng vào ống nghiệm chứa ancol etylic Quan sát biến màu sợi dây đồng Lặp lại trình vài lần Nhỏ vào ống nghiệm 5-6 giọt dung dịch axit sunfurơ Quan sát thay đổi màu dung dịch (xem thí nghiệm phản ứng màu andehit, chương VII) ? Giải thích trình tiến hành thí nghịêm tượng xảy Viết phương trình phản ứng xảy Phần 2: Thực hành Hóa hữu Trang 167 4.4 OXI HÓA ANCOL ETYLIC BẰNG DUNG DỊCH KALI PERMANGANAT Hóa chất: Ancol etylic, dung dịch KMnO 0.1N, dung dịch H2SO4 2N , dung dịch axit fucsinsunfurơ (thuốc thử Sip) Cho 1ml ancol etylic, 1ml dung dịch KMnO4 0.1N 1ml dung dịch H2SO4 2N vào ống nghiệ Đun nóng nhẹ ống nghiệm lửa đèn cồn (đun nóng nhẹ để tránh rượu, đặc biệt sản phẩm sinh dễ bay hơi) quan sát thay đổi màu dung dịch Nếu dung dịch màu tím hồng thêm vào vài tinh thể natri sunfit tinh thể natri hidrosunfit Sau hỗn hợp phản ứng màu hoàn toàn, nhỏ vào 5- giọt dung dịch axit fucsinsunfurơ Quan sát màu hỗn hợp ? Giải thích biến đổi màu dung dịch trình thí nghiệm Viết phương trình phản ứng xảy 4.5 PHẢN ỨNG CỦA ANCOL VỚI THUỐC THỬ LUCA Hóa chất: Ancol n-propylic, ancol iso propylic, ancol tert-butylic, thuốc thử Luca (ZnCl HCl đặc) Cho vào ống nghiệm khô, ống nghiệm 0.5ml ancol sau ancol n-propylic, ancol iso propylic, ancol tert-butylic Cho tiếp vào ống 1.5ml thuốc thử Luca Lắc hỗn hợp, sau để yên giá ống nghiệm khoảng 2-3 phút Quan sát tượng phân lớp, đục…) xảy ống nghiệm ? Nêu mục đích thí nghiệm Nhận xét rút từ kết thí nghiệm? Viết phương trình phản ứng Trong phản ứng với thuốc thử Luca, ancol thể tính chất (axit hay bazơ) ? 4.6 PHẢN ỨNG CỦA ETYLENGLYCOL VÀ GLIXERIN VỚI ĐỒNG (II) HIDROXIT Hóa chất: Etylenglycol, glixerin, ancol etylic, dung dịch CuSO 2%, dung dịch NaOH 10%, dung dịch HCl 10% Chuẩn bị ba ống nghiệm, cho vào ống 3-4 giọt dung dịch CuSO 2% 2-3ml dung dịch NaOH 10% Lắc nhẹ Tiếp tục nhỏ vào ống thứ 2-3 giọt etylenglycol, ống thứ hai 2-3 giọt glixerin, ống thứ 2-3 giọt ancol etylic Lắc nhẹ ống nghiệm quan sát tượng (mầu sắc dung dịch, kết tủa) xảy Sau thêm vào ống nghiệm giọt dung dịch HCl quan sát tượng (màu sắc dung dịch….) xảy ? Nêu mục đích thí nghiệm Viết phương trình phản ứng xảy Cho biết môi trường ( axit hay bazơ) phản ứng giữaetylenglycol glyxerin với đồng (II) hidroxit? Phần 2: Thực hành Hóa hữu Trang 168 4.7 PHẢN ỨNG ĐEHYDRAT HÓA GLIXERIN Hóa chất: Glixerin, kali natri hidrosufat khan, dung dịch axit fucsinsunfurơ Cho khoảng 1g kali hydrosunfat khan vào ống nghiệm khô nhỏ thêm vào 5-6 giọt glixerin Đun nóng mạnh ống nghiệm đặt mảnh nhỏ giấy lọc có tẩm dung dịch axit fucsinsunfurơ lên miệng ống nghiệm Nhận xét mùi đặc trưngcủa sản phẩm quan sát xuất màu mảnh giấy lọc ? Vai trò kalihydrosunfat khan axit fucsinsunfurơ thí nghiệm? Viết phương trình phản ứng xảy 4.8 ĐIỀU CHẾ DIETYLETE (ETE ETYLIC) Hóa chất: Ancol etylic, H2SO4 đặc Cho 1ml ancol etylic vào ống nghiệm khô, cho tiếp giọt từ từ giọt H 2SO4 đặc (1ml) lắc Đun hỗn hợp cẩn thận đến sôi nhẹ Đưa ống nghiệm xa nguồn nhiệt nhỏ từ từ 5-10 giọt ancol etylic theo thành ống nghiệm vào hỗn hợp nóng Nhận xét mùi đặc trưng dietyl ete bay Sau đậy ống nghiệm nút có ống dẫn khí vuốt nhỏ đầu phía Tiếp tục đun nóng cẩn thận hỗn hợp dùng que diêm cháy để đốt ete thoát từ ống dẫn khí Nhận xét màu lửa cháy ete ? Tại cần nhỏ thêm ancol etylic vào hỗn hợp ancol etylic axit sunfuric? Viết phương trình phản ứng xảy Ngọn lửa cháy dietyl ete sáng lửa cháy ancol etylic Giải thích 4.9 NHẬN BIẾT PEOXIT TRONG DIETYL ETE Hóa chất: Dietyl ete (đã bảo quản lâu), dung dịch KI 1% (không lẫn I 2), dung dịch hồ tinh bột Cho vào ống nghiệm 1ml dietyl ete, 1ml KI 1% 0.5% dung dịch H 2SO4 10% Lắc nhẹ ống nghiệm Nhận xét màu dung dịch Nhỏ thêm giọt dung dịch hồ tinh bột 0.5% vào hỗn hợp lắc nhẹ Tiếp tục quan sát màu dung dịch ? Khi để lâu không khí, đặc biệt có chiếu sáng, dietyl ete bị oxi hóa oxi không khí tạo hợp chấthidropeoxit Viết phương trình phản ứng oxi hóa dietyl ete oxi không khí Mô tả tượng xảy viết phương trinh phản ứng hidropeoxit với KI môi trường axit 4.10 PHẢN ỨNG CỦA PHENOL VỚI NATRI HIDROXIT VÀ MUỐI NATRI CACBONAT Phần 2: Thực hành Hóa hữu Trang 169 Hóa chất: Dung dịch bão hòa phenol nước, dung dịch NaOH 2N, dung dịch Na 2CO3 2N, dung dịch NaHO3 2N, dung dịch HCl 2N a/ Cho 1ml dung dịch phenol vào ống nghiệm cho thêm từ từ giọt dung dịch NaOH 2N đến dung dịch suốt Chia hỗn hợp thành hai phần để làm tiếp thí nghiệm sau: - Cho từ từ giọt dung dịch HCl vào phần thứ nhất, lắc nhẹ quan sát tượng xảy - Dẫn luồng khí CO2 dư vào phần thứ hai Quan sát tượng xảy b/ Cho vào hai ống nghiệm,mỗi ống 1mL dung dịch phenol bão hòa lắc nhẹ thêm vào ống thứ 1ml dung dịch Na2CO3 2N vào ống thứ hai 1ml dung dịch NaHCO 2N Theo dõi tượng xảy hai ống nghiệm ? Nêu mục đích thí nghiệm Những nhận xét rút từ kết thí nghiệm? Viết phương trình phản ứng xảy 4.11 PHẢN ỨNG CỦA CÁC PHENOL VỚI SĂT (III) CLORUA Hóa chất: Dung dịch phenol 5%, dung dịch m-crezol 5%, dung dịch p-crezol 5%, dung dịch FeCl3 5%, ancol etylic, dung dich HCl 2N Cho vào ống nghiệm, ống ml dung dịch chất sau: phenol 5%, m-crezol 5%, p-crezol 5% Cho tiếp vào ống giọt dung dịch FeCl 1% lắc nhẹ Nhận xét đổi màu dung dịch Mỗi dung dịch chia thành phần Nhỏ từ từ giọt ancol etylic vào phần thứ dung dịch HCl 2N vào phần thứ hai dung dịch màu 4.12 PHẢN ỨNG BROM HÓA PHENOL Hóa chất: Dung dịch phenol 5%, dung dịch bão hòa brom nước Cho 0.5ml dung dịch phenol vào ống nghiệm nhỏ tiếp giọt dung dịch nước brom, đồng thời lắc nhẹ dung dịch xuất kết tủa Tiếp tục nhỏ thật dư nước brom vào dung dịch Nhận xét biến đổi màu sắc dung dịch ? Nêu nục đích thí nghiệm Viết phương trình phản ứng xảy Từ kết thí nghiệm rút kết luận khả phản ứng phenol Giải thích 4.13 ĐIỀU CHẾ AXIT PICRIC (2,4,6 - TRINITROPHENOL) Phần 2: Thực hành Hóa hữu Trang 170 Hóa chất: Phenol, axit sunfuric đặc, axit nitric đặc (D = 1.5 g/ml) Cho 0.5g phenol 1.5ml H 2SO4 đặc vào ống nghiệm, sau đun nóng hỗn hợp để thu chất lỏng đồng Rót cẩn thận hỗn hợp lỏng làm nguội sang ống nghiệm khác có chứa sẵn 2ml nước lạnh Nhỏ từ từ axit nitric đặc vào hỗn hợp lắc Dung dịch nhóm màu đỏ tối Đun nóng hỗn hợp nồi nước nóng vòng 15 phút Sau làm lạnh đem pha loãng thể tích nước tương đương Axit picric kết tủa dạng tinh thể màu vàng ? Để điề chế axit picric người ta phải tiến hành phản ứng sunfo hóa trước phản ứng itro hóa Giải thích Viết phương trình phản ứng xảy 4.14 ĐIỀU CHẾ PHENOLPHTALEIN Hóa chất: Phenol, anhydric phtalic, axit sunfuric đặc (D = 1,84g/ml), dung dịch NaOH 2N, dung dịch HCl 2N Cho 0.05 – 0.1 g anhydric phtalic (nghiền nhỏ) 0.1 – 0.2g phenol 3-4 giọt H 2SO4 đặc vào ống nghiệm khô Đun nóng hỗn hợp đến nóng chảy (hỗn hợp nhuốm màu đỏ tối) lửa đèn cồn vòng – phút Làm nguội hỗn hợp, rót vào 5-6ml nước Đun nóng nhẹ ống nghiệm để sản phẩm mau tan Lấy giọt dung dịch nhỏ tờ giấy lọc Sau giọt dung dịch thấm hết vào giấy, đem nhỏ thêm vào vết thấm giọt dung dịch kiềm Nhận xét màu vết thấm giấy lọc Nhỏ lên vết thấm có màu giọt dung dịch HCl Nhỏ tiếp vào giọt dung dịch kiềm Theo dõi biến đổi màu vết thấm ? Viết phương trình phản ứng điều chế phenolphtalein Giải thích tượng biến đổi màu phenolphtalein môi trường bazơ môi trường axit Phần 2: Thực hành Hóa hữu Bài 5: ANĐEHIT Trang 171 – XETON 5.1 ĐIỀU CHẾ AXETANDEHIT TỪ AXETILEN Hóa chất: Cnxi cacbua (đất đèn), thuỷ ngân oxit, axit sunfuric đặc, dung dịch axit fucsinsunfurơ Cho vào bình cầu (hình vẽ ) vài viên canxi cacbua Cho vào ống nghiệm (2) khoảng 0.1g HgO Rót vào ống nghiệm (3) khoảng – ml nước lạnh vài viên nước đá nhỏ Sau chuẩn bị xong lắp dụng cụ hình vẽ Hệ thống ống dẫn khí phải thật kín Đặt ống nghiệm (2) cốc nước nóng (nhiệt độ khoảng 80 – 90 0C trì nhiệt độ suốt thời gian thí nghiệm) Đặt ống nghiệm (3) cốc nước đá Từ phễu nhỏ giọt (6) nhỏ giọt nước lạnh xuống bình cầu với tốc độ vừa phải để đếm bọt khí axetilen sang ống nghiệm (2) thời gian 10 phút Nhận xét tượng xảy ống nghiệm (2) Axetandehit (t0sôi : 20.80C) dòng khí axetilen dư theo sang ống nghiệm (3) tan vào nước lạnh Nhỏ vào ống nghiệm (3) vài giọt dung dịch axit fucsinsunfurơ Theo dõi màu dung dịch ống nghiệm (3) ? Viết phương trình phản ứng xảy Phản ứng cộng nước vào axetilen xảy ống nghiệm nào? Chất xúc tác phản ứng? Tại phải đặt ống nghiệm cốc nước đá? 5.2 ĐIỀU CHẾ ACETON TỪ CANXI ACETAT Hóa chất: Canxi acetat khan (nghiền nhỏ thành bột), dung dịch NaOH 10%, dung dịch HCl 10%, iot tinh thể Cho canxi acetat khan vào ống nghiệm khô (lượng canxi acetat chiếm khoảng ¼ chiều cao ống nghiệm) Đậy ống nghiệm nút có ống dẫn khí cong Đầu cuối ống dẫn khí nhúng vào ống nghiệm hứng chứa sẵn – 1.5ml H 2O (xem hình 1, chương I) Đun nóng nhẹ toàn ống nghiệm, sau tập trung đun nóng phần chứa canxi acetat khoảng 5-7 phút Nhận xét tăng thể tích dung dịch ống nghiệm hứng Cho vài tinh thể iot vào dung dịch ống nghiệm hứng lắc cho thêm giọt dung dịch NaOH 10% màu iot Theo dõi tượng kết tủa dung dịch Phần 2: Thực hành Hóa hữu Trang 172 Sau làm lạnh ống nghiệm chứa hỗn hợp phản ứng ban đầu, nhỏ vào – ml dung dịch HCl 10% Theo dõi tượng sủi bọt khí ? Viết phương trình phản ứng điều chế axeton từcanxi axeta.t Tại có tăng thể tích dung dịch ống nghiệm hứng? Mục đích thí nghiệm cho iot dung dịch NaOH vào dung dịch ống nghiệm hứng cho dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa hỗn hợp phản ứng ban đầu? 5.3 PHẢN ỨNG MÀU CỦA ANDEHIT VỚI AXIT Hóa chất: Dung dịch fomendehit 40%,dung dịch axetandehid 20%, dung dịch axit fucsinsunfurơ, dung dịch HCl đặc Dung dịch axit fucsinsunfurơ điều chế cách hòa tan 0.2g fucsin (rosanilin) 200ml nước cất cho thêm vài ml dung dịch nước bão hòa khí SO (hoặc 2g NaHSO3 2ml dung dịch HCl đặc) Nếu sau 15 – 20 phút mà dung dịch không màu cho thêm tha hoạt tính, lắc mà, sau lọc bỏ than hoạt tính Thuốc thử giữ bình kín, tránh ánh sáng Lượng dư SO thuốc thử ít, thuốc thử nhạy Cho vào hai ống nghiệm, ống hai giọt dung dịch axit fucsinsunfurơ Nhỏ vào ống nghiệm thứ giọt dung dịch axetandehit 20% Nhận xét tượng xuất màu hai ống nghiệm ? Bản chất phản ứng màu andehit với axit fucsinsunfurơ? Tại xeton phản ứng với axit fucsinsunfurơ Giải thích kết thí nghiệm 5.4 PHẢN ỨNG OXI HÓA ANDEHIT BẰNG HỢP CHẤT PHỨC CỦA BẠC (THUỐC THỬ TOLEN) Hóa chất: Dung dịch fomandehit 5% (hoặc dung dịch axetandehit), dung dịch AgNO 1%, dung dịch NaOH 10%, dung dịch NH3 5% Các ống nghiệm dùng thí nghiệm phải rửa thật cách nhỏ vào giọt dung dịch kiềm đun nóng nhẹ, tráng đều, sau đổ tráng ống nghiệm nước cất Cho vào ống nghiệm (đã rửa sạch) 1ml dung dịch AgNO 1%, lắc ống nghiệm nhỏ thêm từ từ giọt NH3 5% vừa hòa tan kết tủa bạc oxit (thuốc thử Tolen nhạy cho dư dung dịch NH3) Nhỏ vài giọt dung dịch fomandehit vào dung dịch thuốc thử Tolen Đun nóng hỗn hợp vài phút nồi nước nóng 60-700C Quan sát lớp bạc kim loại bám thành ống nghiệm (đôi bạc kim loại tách dạng kết tủa vô định hình màu đen) Phần 2: Thực hành Hóa hữu Trang 173 Tiến hành thí nghiệm tương tự với axetandehit ? Viết phương trình phản ứng xảy Tại cần rửa ống nghiệm dung dịch kiềm trước tiến hành thí nghiệm? 5.5 PHẢN ỨNG OXI HÓA ANDEHIT BẰNG ĐỒNG (II) HIDROXIT Hóa chất: Dung dịch fomendehit 5%, dung dịch NaOH 10%, dung dịch CuSO 2% Cho 1ml dung dịch fomandehit 5% 1ml dung dịch NaOH 10% vào ống nghiệm Lắc hỗn hợp nhỏ từ từ giọt CuSO 2% xuất huyền phù Đun nóng phần hỗn hợp lửa đèn cồn sôi, phần hỗn hợp để so sánh Quan sát tượng biến đổi từ màu xanh nhạt (của huyền phù) sang màu vàng (của kết tủa) mầu đỏ (của kết tủa) ? Viết phương trình phản ứng oxi hóa andehit fomic đến axit fomic đồng (II) hidroxit Những hợp chất (của đồng) có màu xanh nhạt, màu vàng, màu đỏ? 5.6 PHẢN ỨNG OXI HÓA ANDEHIT BẰNG THUỐC THỬ FELING Hóa chất: Dung dịch fomandehit 5%, dung dịch thuốc thử feling Thuốc thử feling hỗn hợp dung dịch feling A feling B Feling A: Hoà tan 34.6g CuSO4.5H2O 500ml nước Feling B: Hoà tan 173g muối natrikali tactrat, 70g NaOH 500ml nước Khi cần làm thí nghiệm, người ta trộn hai thể tích dung dịch Feling A B dung dịch xanh thẩm, gọi thuốc thử Feling Cho 1ml dung dịch thuốc thử Feling 1-2 giọt dung dịch fomadehit vào ống nghiệm Đun nóng nhẹ hỗn hợp lửa đèn cồn Quan sát tượng xảy hỗn hợp ? Viết phương trình phản ứng xảy trộn Feling A với Feling B Viết phương trình phản ứng oxi hóa andehit fomic thuốc thử Feling tạo axit fomic Dùng thuốc thử Feling để oxi hoá andehit thuận lợi dùng đồng (II) hidroxit Giải thích 5.7 PHẢN ỨNG CỦA AXETON VÀ ANDEHID BENZOIC VỚI NATRI HIDROSUNFIT Hoá chất: Axeton, andehit benzoic, dung dịch bão hòa NaHSO 3, dung dịch HCl 10%, dung dịch Na2CO3 10% Phần 2: Thực hành Hóa hữu Trang 174 a/ Rót 3ml dung dịch bão hòa NaHSO vào ống nghiệm Lắc mạnh cho tiếp 1ml axeton vào dung dịch chứa NaHSO3 Hỗn hợp toả nhiệt Đặt ống nghiệm cốc nước đá quan sát xuất kết tủa tinh thể ống nghiệm Nếu tượng kết tủa xảy chậm khơi mào kết tủa cách dùng đũa thuỷ tinh cọ nhẹ vào thành ống nghiệm (chỗ có dung dịch) Lọc lấy kết tủa tinh thể Chia thành hai phần cho vào hai ống nghiệm Rót vào phần thứ 1ml dung dịch HCl 10%, vào phần thứ hai 1ml dung dịch Na 2CO3 10% Đun nóng nhẹ hai ống nghiệm nhận xét mùi bay lên (cẩn thận ngửi mùi) b/ Rót 0.5ml benzoic, 2ml dung dịch bão hòa NaHSO vào ống nghiệm lắc mạnh Mùi đặc trưng andehit benzoic biến sản phẩm tạo dạng tinh thể Tiếp tục lắc hỗn hợp tới lượng kết tủa không tăng lên Rót 6-8ml nước vào hỗn hợp đặt ống nghiệm vào nồi nước nóng Quan sát tượng xảy (lượng kết tủa, mùi) ? Nêu mục đích thí nghiệm Viết phương trình phản ứng xảy Nếu thay oxeton thí nghiệm metyletylxeton dietylxeton phản cộng có xảy không? 5.8 PHẢN ỨNG TẠO 2,4-DINITROPHENYLHIDRAZON CỦA BENZANDEHIT VÀ AXETON Hóa chất: Benzandehit, axeton, dung dịch 2,4 – dinitro –phenyl hydrazin hidroclorua Cho vào ống nghiệm 1-2m dung dịch 2,4-dinitrophenylhidrazin 1-2 giọt benzandehit Lắc nhẹ hỗn hợp Theo dõi tượng xảy ra(kết tủa, màu) Lọc rửa kết tủa nước, sấy khô sản phẩm để dùng cho thí nghiêm 7.14 Tiến hành thí nghiệm tương tự axeton ? Viết phương trình phản ứng xảy Tại phải dùng 2,4-dinitrophenylhidrazin dạng muối với axit clohidric? 5.9 PHẢN ỨNG TẠO RA SEMICACBAZON CỦA AXETON Hóa chất: Axeton, semicacbazit hidroclorua, kali axxetat Hòa tan 0.5g semicacbazit hidroclorua 2ml nước sau cho tiếp 0.2m axeton 0.4g kali axxetat Đậy ống nghiệm nút lắc mạnh hỗn hợp 2-3 phút Đậy ống nghiệm nút lắc mạnh hỗn hợp 2-3 phút Đặt ống nghiệm vào cốc nước lạnh quan sát xuất kết tủa ? Tại phải đưa thêm kali axxetat vào hỗn hợp phản ứng? Viết phương trình phản ứng xảy Phần 2: Thực hành Hóa hữu Trang 175 5.10 PHẢN ỨNG NGƯNG TỤ ANDOL VÀ CROTON CỦA ANDEHIT AXETIC Hóa chất: Andehit axetic, dung dịch NaOH 10% Rót 3ml dung dịch NaOH 10% vào óng nghiệm Cho thêm 5-6 giọt andehit axetic đun nóng nhẹ hỗn hợp Lúc đầu phản ứng tạo andol (có mùi dễ chịu), sau andol chuyển thành andehit crotonic (có mùi khó chịu, cần cẩn thận ngửi mùi) Khi tiếp tục đun nóng lâu hơn, chất lỏng chuyển thành nhựa màu nâu ? Viềt phương trình phản ứng ngưn tụ andehit axetic Tại đun nóng lâu, chất lỏng chuyển thành nhựa 5.11 PHẢN ỨNG CỦA ANDEHIT BENZOIC VỚI DUNG DỊCH KIỀM (Phản ứng Kanizaro - Tisenco) Hóa chất: Andehit benzoic, dung dịch KOH 10% (trong ancoletylic, vừa pha), kali bicromat (bột) axit sunfuric đặc Rót 5ml dung dịch KOH 10% (trong ancol etylic) vào 1ml andehit benzoic ống nghiệm lắc Hỗn hợp phát nhiệt xuất khối đông đặc tinh thể sản phẩm (tinh kali banzoat) Lọc lấy phần kết tủa tinh thể, chuyển vào ống nghiệm Cho thêm vào 4-5ml nước, lắc cho tan hết kết tủa, rót thêm 1ml dung dịch HCl loãng Theo dõi xuất kết tủa Chuyển phần dung dịch lọc (sau lọc lấy phần kali benzoat phễu) vào ống nghiệm đun nồi nước sôi để làm bay phần lớn ancol etylic Cho 1-2ml nước, bột kali bicromat 1ml axit sunfuric đặc vào phần lại ống nghiệm Đun hỗn hợp đến sôi lửa đèn cồn Nhận xét mùi hỗn hợp ? Viết phương trình phản ứng xảy Tại phải dùng dung dịch kiềm ancol etylic? Cho biết đặc điểm cấu tạo phân tử andehit có khả tham gia phản ứng Kanizaro – Tisenco Phần 2: Thực hành Hóa hữu Bài 6: Trang 176 AXIT CACBOXYLIC VÀ DẪN XUẤT 6.1 TÍNH CHẤT AXIT CỦA AXIT CACBOXYLIC Hóa chất: Dung dịch CH3COOH 10%, axit axetic kết tinh, dung dịch Na 2CO3 10%, Mg (bột), dung dịch Metyl da cam, dung dịch quỳ xanh, dung dịch phenolphtalein 1% (trong ancol etylic) a/ Nhỏ vào ba ống nghiệm, ống -2 giọt dung dịch CH 3COOH 10% Thêm vào ống thứ giọt metyl da cam, ống thứ hai giọt quỳ xanh, ống thứ ba giọt phenolphtalein Theo dõi biến đổi màu ba ống nghiệm b/ cho thêm Magiê bột (bằng hạt đậu xanh) Đậy ống nghiệm nút có ống dẫn khí thẳng, đầu phía vuốt nhỏ (xem hình 5) Đưa đầu que diêm cháy vào đầu vuốt nhỏ ống dẫn khí Quan sát tượng bùng cháy lửa c/ Cho khoảng 0.1 – 0.2 gam CuO vào ống nghiệm Rót tiếp vào – 3ml axit axetic đun nhẹ hỗn hợp lửa đèn cồn Quan sát mầu dung dịch d/ Rót – ml axit axetic kết tinh vào ống nghiệm chứa sẵn – 2ml dung dịch Na 2SO3 10% Đưa que diêm cháy vào miệng ống nghiệm Quan sát tượng xảy dung dịch lửa đầu que diêm ? Nêu tượng xảy trình thí nghiệm giải thích Viết phương trình phản ứng xảy Những kết luận rút từ kết thí nghiệm 6.2 PHẢN ỨNG OXI HÓA AXIT FOMIC Hóa chất: Axit formic, dung dịch NaOH 10%, dung dịch AgNO 1%, dung dịch NH3 5%, dung dịch H2SO4 10%, dung dịch KMnO4 5%, dung dịch nước vôi a/ Oxi hóa axit fomic thuốc thử Tolen Cho vào ống nghiệm thứ – ml dung dịch AgNO 1%, cho tiếp khoảng – giọt dung dịch NaOH 10% tới thấy xuất kết tủa Nhỏ thêm giọt dung dịch NH 5% để vừa hòa tan kết tủa Cho vào ống nghiệm thứ hai 0.5ml axit fomic, nhỏ thêm giọt dung dịch NaOH 10% đạt môi trường trung tính (thử giấy quỳ trung tính) Rót hỗn hợp ống nghiệm hai vào hỗn hợp ống nghiệm Đun nóng hỗn hợp phản ứng nồi nước nóng 60 – 700C Nhận xét tượng xảy ống nghiệm b/ Oxi hóa axit fomic dung dịch kali permanganat Phần 2: Thực hành Hóa hữu Trang 177 Cho 0.5ml axit fomic, 0.5ml dung dịch H 2SO4 10%, 1ml dung dịch KMnO 5% vào ống nghiệm Đậy ống nghiệm nút có ống dẫn khí cong, đầu cuối ống dẫn khí nhúng vào ống nghiệm chứa sẵn 2ml dung dịch nước vôi Đun nóng ống nghiệm chứa hỗn hợp phản ứng Quan sát tượng xảy ống nghiệm chứa hỗn hợp phản ứng ống nghiệm chứa nước vôi ? Nêu mục đích thí nghiệm Nêu tượng xảy trình thí nghiệm Viết phương trình phản ứng xảy 6.3 PHẢN ỨNG OXI HÓA AXIT OXALIC Hóa chất: Dung dịch axit oxalic bão hòa, dung dịch KMnO 5%, dung dịch H2SO4 10%, dung dịch nước vôi Cho vào ống nghiệm – 4ml dung dịch KMnO 5%, – 2ml dung dịch H 2SO4 10% 1ml dung dịch axitoxalic bão hòa Đậy ống nghiệm nút có ống dẫn khí cong Đầu cuối ống dẫn khí dẫn vào ống nghiệm khác chứa sẵn – ml dung dịch nước vôi Đun nóng cẩn thận hỗn hợp phản ứng Nhận xét biến đổi mầu ống nghiệm chứa nước vôi ? Nêu mục đích thí nghiệm Nêu tượng xảy trình thí nghiệm viết phương trình phản ứng 6.4 TÍNH CHẤT CỦA AXIT OLEIC Hóa chất: Axit oleic, nước brom boã hòa, dung dịch KMnO 2%, dung dịch Na2CO3 10% a/ Phản ứng axit oleic với nước brom Cho vào ống nghiệm khoảng 0.5ml axit oleic 2ml nước brom Lắc mạnh hỗn hợp Theo dõi biến đổi màu nước brom b/ Phản ứng axit oleic với dung dịch kali permanganat Cho khoảng 0.5ml axit oleic, 1ml dung dịch KMnO 5% 1ml dung dịch Na2CO3 10% vào ống nghiệm Lắc mạnh hỗn hợp Quan sát biến đổi màu dung dịch kali pemanganat ? Nêu mục đích thí nghiệm Viết phương trình phản ứng xảy 6.5 ĐIỀU CHẾ VÀ THUỶ PHÂN AXETAT Hoá chất: Dung dịch Natri axetat 10%, dung dịch sắt (III) clorua 3% Nhỏ -3 giọt dung dịch CH 3COONa 10% vào ống nghiệm, nhỏ thêm vài giọt dung dịch FeCl3 3% Dung dịch nhóm màu đỏ sẫm hợp chất phức (tan dung dịch) Phần 2: Thực hành Hóa hữu Trang 178 Đun sôi dung dịch Hợp chất phức sắt bị thuỷ phân, tạo muối baz sắt dạng kết tủa màu nâu đỏ ? Viết phương trình phản ứng điều chế thuỷ phân sắt (III) axetat Nêu số ứng dụng phản ứng thuỷ phân sắt (III) axetat 6.6 ĐIỀU CHẾ ETYL AXETAT Hóa chất: Ancol etylic, axit axetic kết tinh, axit sunfuric đặc, dung dịch natri clorua bão hòa Cho vào ống nghiệm thứ (khô) 2ml ancol etylic, 2ml axit axetic kết tinh giọt axit sunfuric đặc Cho vào ống nghiệm thứ hai (khô) lượng ancol etylic, 2ml axit axetic kết tinh tương tự ống nghiệm thứ Liên tục lắc hai ống nghiệm đồng thời đun nóng – 10 phút nồi nước nóng 65 – 70 C (không đun sôi phản ứng!) Sau làm lạnh hai ống nghiệm Rót vào ống – mldung dịch natri clorua bão hòa Theo dõi phân lớp chất lỏng so sánh lượng chất lỏng lớp hai ống nghiệm ? Cho biết vai trò axit sunfuric thí nghiệm điều chế este Etyl axetat không sinh cho dư axitsunfuric vào hỗn hợp phản ứng Giải thích Viết phương trình phản ứng điều chế ety axetat từancol etylic axit axetic Tại phải cho dung dịch natriclorua bão hòa vào hỗn hợp sản phẩm? Este nằm lớp hay lớp dưới? Tại sao? 6.7 PHẢN ỨNG THUỶ PHÂN ESTE Hóa chất: Etyl axetat, dung dịch H2SO4 20%, dung dịch NaOH 30% Cho vào ống nghiệm, ông chứa 2ml etyl axetat Cho thêm vào ống thứ 1ml nước, ống thứ hai 1ml dung dịch H2SO4 20%, ống thứ ba 1ml dung dịch NaOH 30% Lắc ống nghiệm, đồng thời đun nóng – 10 phút nồi nước nóng 65 – 75 0C Sau ngừng đun, so sánh lớp este lại ba ống nghiệm ? Nêu mục đích thí nghiệm Viết phương tình phản ứng thuỷ phân ety axetat ba môi tường phản ứng Những nhận xét rút từ kết thí nghiệm?