Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) P.ư chất dd PHẢN ỨNG CỦA CÁC CHẤT TRONG DUNG DỊCH (ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Các tập tài liệu biên soạn kèm theo giảng “Phản ứng chất dung dịch” thuộc Khóa học Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn để giúp Bạn kiểm tra, củng cố lại kiến thức giáo viên truyền đạt giảng tương ứng Để sử dụng hiệu quả, Bạn cần học trước giảng “Phản ứng chất dung dịch” sau làm đầy đủ tập tài liệu Câu 1: H2 S + FeCl2   Không phản ứng Fe + H2 SO loãng, nguội   FeSO + H2 H2 S + CuCl2   CuS + 2HCl Cl2 + 2FeCl2   2FeCl3 Đáp án: A Câu 2: Fe + 2FeCl3   3FeCl2 2+ +  3Fe3+ + NO + 2H2 O 3Fe + 4H + NO3 -   2FeCl2 + CuCl2 Cu + 2FeCl3  Đáp án: A Câu 3: Phương trình phản ứng không  Na2 S + 2HCl H2 S + 2NaCl  Đáp án: A Câu 4: Phương trình phản ứng  3Fe3+ + NO + 2H2 O 3Fe2+ + 4H+ + NO3 -  Quá trình nhường electron  Fe3+ + 1e Fe2+  Quá trình nhận electron  N+2 N+5 + 3e  =>Phản ứng xảy phản ứng oxi hóa –khử Đáp án: D Câu 5:  O2 t   FeCl2  Fe2O3  Fe(OH )2    NaOH du     Na2 ZnO4 ZnCl2  Đáp án: D Câu 6: Phương trình phản ứng  FeCl2 + S + H2 S H2 S + FeCl3   CuS + 2HCl CuCl2 + H2 S  Kết tủa CuS, S Đáp án: D Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) P.ư chất dd Câu 7: Phương trình không xảy Cu + FeCl2   Không phản ứng Đáp án: A Câu 8: Phương trình A Ca 2  2HCO3  2OH  CaCO3  CO32  2H2O B Ca 2  2HCO3  2OH  CaCO3  CO32  2H2O C HCO3  H  CO2  H2O D HCO3  OH  CO32  H2O Đáp án: D Câu 9: A HCO3  OH  CO32  H2O B Không phản ứng t0 C 2HCO3   CO32  CO2  H2O D HCO3  H  CO2  H2O Đáp án: B Câu 10: Sục dòng khí H2 S vào dung dịch CuSO thấy xuất kết tủa đen  CuS + H2 SO H2 S + CuSO  CuS không tan axit H2 SO Đáp án: B Câu 11: Phương trình : 2FeCl3  H2S  2FeCl2  S  2HCl Đáp án: D Câu 12: NaOH  NaHCO3  Na 2CO3  H 2O Đáp án: B Câu 13: Các cặp phản ứng với Ba(OH)2 phản ứng với Na2 CO3 , MgCl2 , Ca(HCO )2 Na2 CO phản ứng với MgCl2 , Ca(HCO )2 Đáp án: C Câu 14: Số dung dịch tác dụng với Ba(OH)2 tác dụng với , Na2 CO3 , NaHCO3 NaHSO Na2 CO tác dụng với NaHSO NaHCO tác dụng với NaHSO Bài lưu ý NaHSO phân li H+ Đáp án: C Câu 15: Các muối trung tính A Na2 CO3 ; NH4 Cl; Na2 SO4 B (NH4 )2 CO3 ; NH4Cl; Na2 SO4 Sai NH4 Cl muối axit Sai NH4 Cl muối axit C NaCl; Na2 SO ; (NH4 )2CO3 Đúng Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) D NaCl; (NH4 )2 SO ; Na2CO3 Đáp án: C P.ư chất dd Sai (NH4 )2 SO4 muối axit Câu 16: Phương trình phản ứng 2Al(NO )3 + 3Na2S + 6H2 O   2Al(OH)3 + 3H2 S + 6NaNO3 AlCl3 + Na2 CO3 + H2 O   Al(OH)3 + CO + NaCl Al + NaOH + H2 O   NaAlO + H2 AlCl3 + 3NaOH   Al(OH)3 + 3NaCl Đáp án: D Câu 17:Tác dụng với axit 2Al(OH)3 + 6HCl   2AlCl3 + 3H2 O Al2 O3 + 6HCl   2AlCl3 + 3H2 O Tác dụng với dung dịch kiềm Al2 O3 + NaOH   NaAlO + H2 O AlCl3 + 4NaOH   NaAlO + 3NaCl + H2 O Đáp án: D Câu 18: Phương trình A Ca 2  2HCO3  2OH  CaCO3  CO32  2H2O B Ca 2  2HCO3  2OH  CaCO3  CO32  2H2O C HCO3  H  CO2  H2O D HCO3  OH  CO32  H2O Đáp án: D Câu 19: A HCO3  OH  CO32  H2O B Không phản ứng t0 C 2HCO3   CO32  CO2  H2O D HCO3  H  CO2  H2O Đáp án: B Câu 20: A 2NaHCO + Ca(OH)2  CaCO + Na2CO3 + 2H2 O Phương trình ion thu gọn : Ca   HCO3  OH  CaCO3  H2O B 2NaHCO3 + 2KOH  Na2 CO3 + K 2CO3 + 2H2 O Phương trình ion thu gọn : HCO3 - + OH-  CO3 2- + H2 O C NaHCO + HCl  NaCl + CO + H2 O Phương trình ion thu gọn : H  HCO3  CO2  H2O D Ca(HCO ) + 2NaOH  CaCO3 + Na2 CO3 + 2H2O Phương trình ion thu gọn : Ca   HCO3  OH  CaCO3  H2O Đáp án: B Câu 21: (1) (3) (5) có phản ứng xảy (1) 3Na 2CO3  2AlCl3  3H 2O  2Al(OH)3  3CO2  6NaCl Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) P.ư chất dd (2) Không có phản ứng (3) 4H  NO3  3e  NO  2H2O (4) NaHCO BaCl2 (5) NaHCO NaHSO Không có phản ứng H  HCO3  CO2  H2O Đáp án: B Câu 22: Quá trình phản ứng Al( NO3 )3 Al( OH )3  NaOH   NH3  O2  t o   Fe( OH )2  Fe2O3 Cu( NO3 )2  Fe ( OH )  Fe( NO )  Đáp án: B Câu 23: Các phản ứng có phương trình ion rút gọn : (1) Ba 2  SO24  BaSO4  (2) Ba 2  SO24  BaSO4  (3) Ba 2  SO24  BaSO4  (4) BaSO3  SO42  2H  BaSO4  SO2  H2O (5) Ba 2  SO42  2OH  2NH4  BaSO4  2NH3  2H2O (6) Ba 2  SO24  BaSO4  Đáp án: B Câu 24: (1) Chỉ có khí CO 2H  CO32   CO2  H2O (2) dung dịch Na2 CO + dung dịch FeCl3 (Có khí CO kết tủa Fe(OH)3 ) 3Na 2CO3  2FeCl3  3H 2O  2Fe(OH)3  3CO2  6NaCl (3) Chỉ có kết tủa CaCO3 Ca   CO32   CaCO3  (4) Chỉ có kết tủa BaCO Ba   CO32   BaCO3  (5) dung dịch (NH4 )2 SO4 + dung dịch Ba(OH)2 (Có khí NH3 kết tủa BaSO ) NH4  OH  NH3  H2O Ba   SO24   BaSO4 (6) dung dịch Na2 S + dung dịch AlCl3 (H2 S Al(OH)3 ) 3Na 2S  2AlCl3  6H 2O  6NaCl  2Al(OH)3  3H 2S Đáp án: A Câu 25: Số trường hợp thu kết tủa : FeCl3 , CuCl2 , FeSO (1) Fe3   3OH   Fe  OH 3 (2) Fe2   2OH   Fe  OH 2 (3) Cu   2OH   Cu  OH 2 Đáp án: D Câu 26: Số trường hợp thu kết tủa : FeCl3 , MgSO Đáp án: B Câu 27: Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Na2 SO , P.ư chất dd Ba2  SO42  BaSO4 Mg 2  2OH   Mg  OH 2  MgCl2 , Fe2  2OH   Fe  OH 2  FeCl2 , Al 3  3OH   Al  OH 3  AlCl3 Al  OH 3  OH   AlO2  2H 2O Đáp án: B Câu 28: (A) Fe3++ CO 2- + H2 O   Fe(OH)3 + CO2  Cu(OH)2 (B) Cu2+ + OH-   NH3 + H2O (C) NH4 + + OH-  Đáp án: D Câu 29:  2NaCl + CO + H2 O Na2 CO + 2HCl   NaCl + H2 O HCl + NaOH   Fe(OH)2 + CO +2NaCl Na2 CO +FeCl2 + H2 O   Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl2 + NaOH  Đáp án: A Câu 30: Trong phản ứng: CO32- + H2 O HCO3 + OH- CO 32- vai trò bazo H2 O đóng vai trò axit Đáp án: B Câu 31: Phương trình phản ứng:  Al(OH)3 + NaCl + CO (1)AlCl3 + Na2 CO3 + H2O   Al(OH)3 + NH4 Cl (2) AlCl3 + NH3 + H2 O   Không phản ứng (3) AlCl3 + Cl2   Al(OH)3 + NaCl + NH3 + H2 O (4) NH4 Cl + Na[Al(OH)4 ]  dpnc  Al + O2 (5) Al2 O3  t (6) 2Al + Fe2 O3  Al2 O3 + 2Fe Đáp án: D Câu 32: Ta có : NaOH + HCl → NaCl + H2 O có phương trình ion thu gọn H  OH  H2O A HCO3  OH  CO32   H2O 2  B Fe  2OH  Fe  OH 2 C NH4  OH  NH3  H2O D H  OH  H2O Đáp án: D Câu 33 :  BaCO3  HCO : 6(mol)    Dễ thấy ta có 10 mol OH- chơi vừa đủ với   Na 2CO3     NH : 4(mol)  NH3 Đáp án: B Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Câu 34: (1) NaHS + NaOH  Phương trình ion : HS   OH   S 2  H 2O (2) Ba(HS)2 + KOH  Phương trình ion : HS   OH   S 2  H 2O P.ư chất dd (3) Na2 S + HCl  Phương trình ion : S 2  2H   H S (4) CuSO + Na2 S  Phương trình ion : S 2  Cu 2  CuS (5) FeS + HCl  Phương trình ion : FeS  2H   Fe2  H S  (6) NH4 HS + NaOH  Phương trình ion : NH 4  HS   2OH   NH3  H 2O  S 2 Đáp án: B Câu 35: Các phản ứng có phương trình ion rút gọn : (1) Ba 2  SO24  BaSO4  (2) Ba 2  SO24  BaSO4  (3) Ba 2  SO24  BaSO4  (4) BaSO3  SO42  2H  BaSO4  SO2  H2O (5) Ba 2  SO42  2OH  2NH4  BaSO4  2NH3  2H2O (6) Ba 2  SO24  BaSO4  Đáp án: B Câu 36: Chú ý : Trong thí nghiệm có kết tủa đề hỏi tổng số loại kết tủa số thí nghiệm cho kết tủa Các loại kết tủa : BaCO , CaCO , Mg(OH)2 , BaSO , Fe(OH)3 Đáp án: C Câu 37: + Với kiện : A + C → (có kết tủa xuất đồng thời có khí thoát ra) loại : 1, 2, + Với kiện : B + C → (có kết tủa xuất hiện): loại + Với kiện : A + B → (có kết tủa xuất hiện): loại Vậy có (3) thỏa mãn Đáp án: B Câu 38: A Ca 2  2HCO3  2OH  CaCO3  CO32  2H2O B Ca 2  2HCO3  2OH  CaCO3  CO32  2H2O C HCO3  H  CO2  H2O D HCO3  OH  CO32  H2O Đáp án: D Câu 39: (1) Na2 CO3 + H2 SO4 (2) K CO3 + FeCl3 (3) Na2 CO3 + CaCl2 Không có kết tủa 3K 2CO3  2FeCl3  3H 2O  2Fe(OH)3  3CO2  6KCl (4) NaHCO + Ba(OH)2 (5) (NH4 )2 SO4 + Ba(OH)2 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Ca   CO32   CaCO3  OH   HCO3  CO32   H 2O Ba   CO32   BaCO3  Ba   SO24   BaSO4 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) (6) Na2 S + FeCl2 P.ư chất dd Na 2S  FeCl2  FeS  2NaCl Các trường hợp cho kết tủa : (2) : Fe(OH)3 (4) :BaCO (3) : CaCO Đáp án: A (6) : FeS (5) : BaSO Câu 40: A 2NaHCO + Ca(OH)2  CaCO + Na2CO3 + 2H2 O Phương trình ion thu gọn : Ca   HCO3  OH  CaCO3  H2O B 2NaHCO3 + 2KOH  Na2 CO + K2CO3 + 2H2 O Phương trình ion thu gọn : HCO3 - + OH-  CO3 2- + H2 O C NaHCO + HCl  NaCl + CO2 + H2 O Phương trình ion thu gọn : H  HCO3  CO2  H2O D Ca(HCO ) + 2NaOH  CaCO3 + Na2 CO3 + 2H2O Phương trình ion thu gọn : Ca   HCO3  OH  CaCO3  H2O Đáp án: B Câu 41: (1) Chỉ có khí CO 2H   CO32  CO2  H 2O (2) dung dịch Na2 CO + dung dịch FeCl3 (Có khí CO kết tủa Fe(OH)3 ) 3Na 2CO3  2FeCl3  3H 2O  Fe(OH )3  3CO2  NaCl (3) Chỉ có kết tủa CaCO3 Ca2  CO32  CaCO3  (4) Chỉ có kết tủa BaCO Ba2  CO32  BaCO3  (5) dung dịch (NH4 )2 SO4 + dung dịch Ba(OH)2 (Có khí NH3 kết tủa BaSO ) NH 4  OH   NH3  H 2O Ba2  SO42  BaSO4 (6) dung dịch Na2 S + dung dịch AlCl3 (H2 S Al(OH)3 ) 3Na2 S  AlCl3  H 2O  NaCl  Al (OH )3  3H S Đáp án: A Câu 42: Những chất tác dụng với Ca(OH)2 Cl2 , Na2 CO3 , CO2 , HCl , NaHCO , H2 SO4 loãng , Ba(HCO )2 , NaHSO4 , NH4Cl, SO Đáp án: C Câu 43: Cho Ba(OH)2 vào dung dịch thu kết tủa  BaSO4 + 2NH3 + H2 O Ba(OH)2 + (NH4 )2 SO4   Fe(OH)2 + BaCl2 Ba(OH)2 + FeCl2   Mg(OH)2 + BaCl2 Ba(OH)2 + MgCl2  Đáp án: D Câu 44: Các phản ứng có phương trình ion rút gọn : (1) Ba 2  SO24  BaSO4  (2) Ba 2  SO24  BaSO4  (3) Ba 2  SO24  BaSO4  (4) BaSO3  SO42  2H  BaSO4  SO2  H2O (5) Ba 2  SO42  2OH  2NH4  BaSO4  2NH3  2H2O (6) Ba 2  SO24  BaSO4  Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) P.ư chất dd Đáp án: A Câu 45: dung dịch tan BaCl2 , MgSO , Na2 CO3 , Pb(NO )2 PbSO , BaCO3 , không tan Câu 46: A Ba(HCO )2 , B Ba(OH)2 , C H2 SO4 Ba(HCO3 )2 + Ba(OH)2   2BaCO + 2H2O Ba(OH)2 + H2 SO4   BaSO + H2 O Ba(HCO )2 + H2 SO   BaSO + CO + H2O Đáp án: B Câu 47: Phương trình phản ứng  Ba(NO )2 + CO2 + H2 O Ba(HCO )2 + 2HNO3   BaCO + CaCO + H2O Ba(HCO )2 + Ca(OH)2   BaSO + K2 SO4 + CO2 + H2O Ba(HCO )2 + KHSO4   BaSO + 2NaHCO3 Ba(HCO )2 + Na2 SO  Đáp án: B Câu 48: Chất tác dụng với BaCl2 tạo kết tủa  BaSO + 2HCl BaCl2 + SO + H2 O   BaSO + NaCl + HCl BaCl2 + NaHSO   BaSO + 2NaCl BaCl2 + Na2 SO3   BaSO + 2KCl BaCl2 + K2 SO4  Đáp án: A Câu 49: Quá trình phản ứng  NaAlO + H2 O Na2 O + H2 O + Al2 O3  Cu Fe2 O không tan  BaSO + CuCl2 kết tủa BaSO BaCl2 + CuSO4   BaCO + NaOH + H2 O Ba + H2 O + NaHCO  Đáp án: A Câu 50: Phương trình phản ứng  Na2 SO4 + CO2 + H2 O (1)Na2 CO3 + H2 SO4   Na2SO4 + S + SO2 + H2 O (2) Na2 S2O + H2 SO   CaCO3 + 2NaCl (3) Na2 CO3 + CaCl2   BaCO3 + Na2 CO3 + H2 O (4) NaHCO + Ba(OH)2   BaSO + Na2 SO4 + NH3 + H2O (5) (NH4 )2 SO4 + Ba(OH)2   NaCl + Al(OH)3 + H2 S (6) Na2 S + AlCl3 + H2 O  Đáp án: A Câu 51: Phản ứng tạo kết tủa  Na2 SO4 + CO2 + H2 O (1)Na2 CO3 + H2 SO4   Fe(OH)3 + KCl +CO (2) K CO3 + FeCl3 + H2 O   CaCO3 + 2NaCl (3) Na2 CO3 + CaCl2   BaCO + Na2CO3 + H2 O (4) NaHCO + Ba(OH)2   BaSO + NH3 + H2O (5) (NH4 )2 SO + Ba(OH)2   NaCl + FeS (6) Na2 S + 2FeCl2  Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) P.ư chất dd Đáp án: A Câu 52: Dung dịch phản ứng với Ba(OH)2 dư thu kết tủa FeCl3 , (NH4 )2 CO3 , Cu(NO )2 , Na2 SO4 , NaHCO3 Đáp án: D Câu 53: BTDT Dung dịch X   nBa2+ = 0,08 (mol) BTDT Dung dịch Y   nK+ = 0,16 (mol) Khi trộn lại với trình phản ứng HCO - + OH-   CO 32- + H2O 0,06 0,06 0,06 0,06 mol Phương trình tạo kết tủa Ba2+ + CO 32-   BaCO 0,08 0,08 0,08 mol Khối lượng kết tủa thu là: mBaCO = 0,08*197 = 15,76( gam) Đáp án: A Câu 54: BTDT  nBa2+ = 0,075 (mol) Dung dịch X  BTDT  nHCO - = 0,04 (mol) Dung dịch Y  Khi trộn lại với trình phản ứng  CO 32- + H2O HCO - + OH-  0,04 0,04 0,04 0,04 mol Phương trình tạo kết tủa  BaCO Ba2+ + CO 32-  0,07 0,07 0,07 mol Khối lượng kết tủa thu là: mBaCO = 0,07*197 = 13,79( gam) Đáp án: B Câu55: Cl  : 0, 08  Na : 0, 09     HCO3 : 0,1  OH    CaCO3 : 0,1 Giả sử dung dịch X :  2  Ca : 0, 05    NO3 : 0, 01  =>Số mol OH- phản ứng là: 0,1 mol Khối lượng Ca(OH)2 phản ứng là: m = 0,05*74 = 3,7 gam Đáp án: D Câu 56: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích Điện tích ( +) = ( -) Số mol NaOH phản ứng để đạt kết tủa lớn = 0,2*2 + 0,3 – 0,1 = 0,6 mol 0,6  0,6(lit ) VNaOH = Đáp án: A Câu 57: Cho ½ dung dịch X vào NaOH dư thu kết tủa ta tính nBa2+ = 0,05 mol Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) P.ư chất dd Cho ½ dung dịch X vàoBa(OH)2 dư thu kết tủa ta tính : nHCO - = 0,08 mol Áp dụng định luật bảo toàn điện tích số mol Na+ nNa+ = 0,12 + 0,08 – 0,05* 2= 0,1 Khối lượng chất rắn khan ban đầu là: m = mBa2+ + mNa+ + mCl- + mCO 2- =0,1*137 + 0,2*23 + 0,24*35,5 + 0,08*60 = 31,62 gam Lưu ý: cô cạn dung dịch HCO -   CO32- + H2O Đáp án: C Câu 58: - Nếu cho dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO dư Thu kết tủa => nCl- = nAgCl = 1,2 mol Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có: nCu2+ = (( nNO - + nCl- ) – ( 3nAl3+ + 2nMg2+))/2 = ( ( 0,4 + 1,2) – ( 0,2*3 + 0,4*2))/2 = 0,1 mol -Khi cho nNaOH = 1,7 mol thu khối lượng kết tủa Mg2+ + 2OH-   Mg(OH)2 0,4 0,8 0,4 3+ Al + 3OH   Al(OH)3 0,2 0,6 0,2  Cu(OH)2 Cu + 2OH  0,1 0,2 0,1  AlO - + H2 O Al(OH)3 + OH  2+ - 0,1 0,1 0,1 Khối lượng kết tủa thu là: 0,1 m = mMg(OH)2 + mAl(OH)3 + mCu(OH)2 = 0,4*58 + 0,1*78 + 0,1*98 = 40,8 gam Đáp án: C Câu 59: Áp dụng định luật bảo toàn điện tích ta có nHCO - = 2nCa2+ + 2nBa2+ + 2nMg2+ - nCl- = 0,15*2 + 0,4*2 + 0,1*2 – 0,6 = 0,7 mol Khi nung B không khí chất rắn  O2- + 2CO2 + H2O 2HCO -  0,7 0,35 0,7 0,35 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m = mCa2+ + mBa2+ + mMg2+ + mCl- + mO = 0,15*40 + 0,4*137 + 0,1*24 + 0,6*35,5 + 0,35*16 = 90,1 gam Đáp án: A Câu 60: HNO cô cạn bị bay t  NO 2- + 1/2O Chỉ có NO - bị nhiệt phân: NO -  0,05 0,05 0,025 o Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mC = mNa+ + mK + + mSO 2- + mNO 2- = 0,08*23 + 0,07*39 + 0,05*96 + 0,05*46 = 11,67( gam) Đáp án: D Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 10 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) P.ư chất dd Câu 61: BTDT  a  0,1.2  0,3.2  0,4  0,4 Ca  : 0,1  2  Mg : 0,3 Chú ý nóng : m  37,   Cl : 0, CO2  : 0,2  Đáp án: C Câu 62: BTDT   0,1  0,2.2  0,1  0,2  2a  a  0,2   m  37,3 BTKL Đáp án: B Câu 63: BTDT   0,1.2  0,3.2  0,  a  a  0, t X   HCO3  CO32 BTKL   m  0,1.40  0,3.24  0, 4.35,5  0, 2.60  37, 4(gam) t t Chú ý : Khi đề nói nung muối khan tới khối lượng không đổi HCO3   CO32   O2  0 Đáp án: C Câu 64: n BaSO  1(mol), n CO  1(mol) n Ba HCO3 2 =1(mol) BTNT      Na Giả sử :  HCO n NaHSO4  1(mol)  Đáp án: D Câu 65: Số mol nH+ = 0,2 (mol) Số mol nCO 2- = 0,15 mol Số mol nHCO - = 0,1 (mol)  HCO H+ + CO 2-  0,15 0,15 + H + HCO - 0,15 mol   CO2 + H2O 0,05 0,05 0,05 mol Thể tích khí CO thu là: V = 0,05*22,4 = 1,12(lít) Đáp án: D Câu 66: Số mol nH+ = 0,3 (mol) Số mol nCO 2- = 0,2 mol Số mol nHCO - = 0,1 (mol)  HCO H+ + CO 2-  0,2 0,2 0,2 mol +  CO2 + H2O H + HCO  0,1 0,1 Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 0,1 mol - Trang | 11 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) P.ư chất dd Thể tích khí CO thu là: VCO2 = 0,1*22,4 = 2,24 (lít) OH- + HCO 3-   CO 32- + H2O 0,2 2+ 0,2 CO 32- Ca + 0,2 0,2 0,2 mol   CaCO3 0,2 mol Khối lượng kết tủa thu là: mCaCO = 0,2*100 = 20(gam) Đáp án: C Câu 67: Số mol nH+ = 0,14 (mol) nSO 2- = 0,07 (mol) Số mol nCO 2- = 0,1 mol H+ + CO 2-   HCO 0,1 0,1 0,1 mol + H + HCO   CO2 + H2O 0,04 0,04 0,04 mol Thể tích khí CO thu là: VCO2 = 0,1*22,4 = 2,24 (lít) OH- + HCO 3-   CO 32- + H2O 0,06 0,06 0,06 mol   BaCO Ba + 0,06 0,06 0,06 mol 2+ 2 BaSO Ba + SO  2+ CO 32- 0,07 0,07 0,07 mol Khối lượng kết tủa thu là: mkết tủa = 0,06*197 + 0,07*233 = 28,13 (gam) Đáp án: C Câu 68: Chú ý: Khi cho HCl vào Na2 CO3 chưa có khí bay ngay.Tuy nhiên làm ngược lại lại có khí bay V 22,4 2V a a   2(a  b)   3a  4b Với TN : 22,4 2 Với TN : a  b  Đáp án: B Câu 69: n 2  0,02 mol  Ba Ta có: n OH  0,04 mol  n BaCO3  0,03 mol  n HCO3  0,03mol nOH  0,01mol 0,02  0,08  80 (ml) X  n H  0,02 mol V  0,25 nCO32  0,01mol Đáp án: B Câu 70: Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 12 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) P.ư chất dd nC    0,1  0,2  0,3  n BaSO4  nC  0,1 n BaCO3  0,1mol       C  0,2 n BaSO4  0,15mol n H2SO4  0,15    Đáp án: A Câu 71: n  0,03 mol  H  Ta có: nCO2  0,02 mol  nCO  0,03  0,02  0,01mol  n  0,03 mol   HCO3 Đáp án: B Câu 72: nCO2  nCO32  0,3 mol  m  34,4  60.0,3  0,6.35,5  37,7( gam)  nCO2  2nH   nCl   0,6 mol Đáp án: B Câu 73:  n Ba(OH)2  0,02(mol) Ta có :   Trong dung dÞch X cã n NaHCO3  0,03(mol)  0, 02 V  0, 08  80(ml) 0, 25   OH : 0,01  n H  0,02  2 CO3 : 0,01  Đáp án: D Câu 74: n Na CO  a Trong 250ml dung dịch X có :  n NaHCO3  b BTNT.C   a  b  0,1 a  0,04     BaCl    NaHCO3   0, 24M  a  0,08 /   b  0,06  Đáp án: C Câu 75: Chú ý : Khi đổ (từ từ) dung dịch chứa Na2 CO3 NaHCO vào HCl có khí CO bay Khác với H  HCO3 đổ ngược lại chưa có khí bay cần có trình CO3  H 2a  b  0, CO3 : 0,12(mol)   n CO2  a a  0,08     a 0,12  Ta có :   H  HCO3 : 0,06(mol)  n CO2  b  b  0,06  b  0,04  BTNT.C    n CaCO3  0,12  0, 06  0, 08  0, 04  0, 06  mCaCO3  6(gam) Đáp án: D Câu 76: nBa2  0,1 mol ; nOH  0, mol ;  nBaCO3  0,1 mol  nHCO3  0,15 mol  Z nKOH  0, 05; nK2CO3  0, 05  m  9, gam Đáp án: B Câu 77: Chú ý: Với hai kiểu đổ lượng CO thoát khác nhau: Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 13 - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học: Những tảng cốt lõi để học tốt Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc)  P.ư chất dd  H H Khi cho Y vào X : CO32   HCO3  CO2 Khi cho X vào Y có CO bay CO32  Lượng CO thoát  sinh   HCO3 Với thí nghiệm ta có: z  x  0,25 Với thí nghiệm ta có : 2 a  2a  0,75 x CO3  a.CO2     z 1  y HCO3  2aCO2 2a  2a  z  x  z  0,25  0,75; y  1,5  x  y  2,25 Đáp án: C Câu 78: Ta có: n H  0,125 mol  n OH  0,25 mol  n HCO  0,32 mol nCO2  0,25 mol   m  0,22.197  43,34( gam) nBa2  0,22 mol Đáp án: A Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | 14 -