Đang tải... (xem toàn văn)
Một số phương pháp giải toán hóa học (Có hướng dẫn giải chi tiết): Bài toán tính theo phương trình phản ứng Bài toán hỗn hợp: phương pháp đặt ẩn, lập hệ phương trình Phương pháp sơ đồ đường chéo Phương pháp bảo toàn khối lượng, tăng giảm khối lượng Phương pháp bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron...
GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An BÀI TOÁN TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Phương pháp - Đổi kiện đề mol - Viết phương trình hóa học - Tính số mol chất cần tìm dựa theo tỉ lệ phương trình phản ứng Chú ý: tính theo chất phản ứng hết Nếu đề cho lượng chất phản ứng , lập tỉ lệ số mol/hệ số pt để biết chất hết, dư - Tính theo yêu cầu đề Bài tập Bài 1: 200 gam dung dịch AgNO3 8,5% tác dụng vừa đủ 150 ml dung dịch HCl Tìm nồng độ mol dung dịch HCl Hướng dẫn: Phương trình phản ứng: AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 mAgNO3 = 200.8,5% = 17 gam 17 nAgNO3 = 170 = 0,1 mol Theo phản ứng: nHCl = nAgNO3 = 0,1 mol => VHCl = 0,67 lit Bài 2: Cho 300ml dung dịch có hòa tan 5,85g NaCl tác dụng với 200ml dung dịch có hòa tan 25,5g AgNO3 a Tìm khối lượng kết tủa thu b Tính nồng độ CM chất dung dịch thu Hướng dẫn: nNaCl = 0,1 mol; nAgNO3 = 0,15 mol phương trình phản ứng : NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 Tỉ lệ: 0,1 0,15 < => NaCl hết, AgNO3 dư nAgCl = nNaCl = 0,1 mol => m = 14,35 gam nNaNO3 = nNaCl = 0,1 mol => CM = 0,2M nAgNO3 dư = 0,15 – 0,1 = 0,05 mol => CM = 0,01M Bài 3: Cho 50g dung dịch HCl tác dụng dung dịch NaHCO3 dư thu 2,24 lit khí đktc Tìm nồng độ phần trăm dung dịch HCl dùng ĐS: C% = 7,3% Bài 4: Tính khối lượng HCl bị oxi hoá MnO 2, biết khí Cl2 sinh phản ứng đẩy 12,7g I2 từ dung dịch NaI Hướng dẫn GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 nI2 = 12,7/254 = 0,05 mol a nCl2 = 0,05 mol => nHCl = 4.0,05 = 0,2 mol b mHCl =0,2.36,5 = 7,3 gam Bài 5: Dẫn V lit SO2 đktc qua dung dịch Br2 dư thu dung dịch A Cho A tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 2,33g kết tủa Tính giá trị V Hướng dẫn SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl nBaSO4 = 0,01 mol => nH2SO4 = 0,01 mol => nSO2 = 0,01 mol => VSO2 = 0,224 lit Bài 6: Cho 19,5g Zn tác dụng với lít khí clo (đkc) thu 36,72 g muối Tính hiệu suất phản ứng Hướng dẫn Zn + Cl2 → ZnCl2 nZn = 19,5/65 = 0,3 mol nCl2 = 7/22,4 = 0,3125 mol tính theo Zn nZnCl2 = nZn = 0,3 mol => mZnCl2 (LT) = 0,3.136 = 40,8 gam mTT = 36,72 gam => H = 90% Bài 7: Cho 15,8g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc, thể tích khí Cl thu đktc H = 50%? Hướng dẫn 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O nKMnO4 = 0,1 mol => nCl2 = 0,25 mol => VCl2 (LT) = 5,6 lit H = 50% => VCl2 (TT) = 5,6.50% = 2,8 lit Bài 8: Cho 2,24g sắt tác dụng với dung dịch HCl dư Khí sinh cho qua ống đựng 4,2g CuO đun nóng Xác định khối lượng chất rắn ống sau phản ứng Hướng dẫn Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 t H2 + CuO → Cu + H2O nFe = 0,04 mol => nH2 = 0,04 mol nCuO = 0,0525 mol => tính theo H2 chất rắn sau phản ứng có Cu CuO dư nCu = nH2 = 0,04 mol nCuO dư = 0,0525 – 0,04 = 0,0125 mol GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An => mchất rắn = 0,04.64 + 0,0125.80 = 3,56 gam Bài 9: Hòa tan 10,55g hỗn hợp Zn ZnO vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thu 2,24 lít khí H2 (đkc) a Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính nồng độ % muối dung dịch thu Hướng dẫn Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O nH2 = 0,1 mol => nZn = 0,1 mol => mZn = 6,5 gam => mZnO = 10,55 – 6,5 = 4,05 gam nZnO = 0,05 mol nZnCl2 = nZn + nZnO = 0,15 mol mZnCl2 = 0,15.136 = 20,4 gam nHCl = 2nZnCl2 = 0,3 mol => mHCl = 0,3.36,5 = 10,95 gam mddHCl = 109,5 gam mdd sau phản ứng = 10,55 + 109,5 – 0,1.2 = 119,85 gam C%ZnCl2 = 17% Bài 10: Một hỗn hợp gồm Cu Fe có tổng khối lượng 12 gam cho vào 400ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng thu 6,4 gam chất rắn, dung dịch A V lít khí (đkc) a Tính % khối lượng kim loại b Tính V c Cho hỗn hợp tác dụng với khí clo, tính % khối lượng muối thu d Tính khối lượng NaCl cần thiết để điều chế lượng clo trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế 75% Hướng dẫn a Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Cu + 2HCl → không phản ứng Chất rắn sau phản ứng Cu => mCu = 6,4 gam => %Cu = 53,3% b mFe = 12 – 6,4 = 5,6 gam => nFe = 0,1 mol c nH2 = 0,1 mol => VH2 = 2,24 lit c 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Cu + Cl2 → CuCl2 mmuối = mFeCl3 + mCuCl2 = 0,1.162,5 + 0,1.135 = 29,75 gam d NaCl + H2SO4đ → HCl + NaHSO4 nNaCl = nHCl = 0,4 mol => mNaCl = 23,4 gam => mNaCl (TT) = 31,2 gam Bài 11: Hoà tan hoàn toàn 53,36 gam Fe3O4 dung dịch HCl 0,5M a Tính khối lượng muối thu b Tính thể tích dung dịch axit dùng GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An c Tính CM chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không thay đổi) Bài 12: Cho 17,4g MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl lấy dư Toàn khí clo sinh hấp thụ hết vào 145,8g dung dịch NaOH 20% nhiệt độ thường Hỏi dung dịch A có chứa chất tan nào? Tính nồng độ % chất tan Hướng dẫn: nMnO2 = 0,2 mol; nNaOH = 0,729 mol phương trình phản ứng : MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O HCl dư nCl2 = nMnO2 = 0,2 mol Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 0,2 0,729 mol => NaOH dư, Cl2 phản ứng hết nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,2 mol nNaOH pư = 2nCl2 = 2.0,2 = 0,4 mol => nNaOH dư = 0,729 – 0,4 = 0,329 mol mdd = mCl2 + mddNaOH = 0,2.71 + 145,8 = 160 gam C%NaCl = 7,3125%; C%NaClO = 9,3125%; C%NaOH = 8,225% Bài 13: Cho hỗn hợp Fe FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 2,464 lit hỗn hợp khí (đktc) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO 3)2 dư, thu đực 23,9 gam kết tủa màu đen a Hỗn hợp khí thu gồm khí nào? Thể tích khí bao nhiêu? b Tính khối lượng Fe FeS hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn Cho hỗn hợp Fe FeS vào dung dịch HCl Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S Hỗn hợp khí thu gồm H2S H2 (0,11 mol) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2 dư H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 mPbS = 23,9 gam => nPbS = 0,1 mol => nH2S = 0,1 mol => nH2 = 0,01 mol nH2S = 0,1 mol => nFeS = 0,1 mol nH2 = 0,01 mol => nFe = 0,01 mol Bài 14: Nung 11,2 gam Fe 26 gam Zn với lượng S dư phản ứng xảy hoàn toàn Sản phẩm phản ứng cho tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 loãng, toàn khí sinh dẫn vào dung dịch CuSO4 10% (d = 1,2 g/ml) Tính thể tích tối thiểu dung dịch CuSO cần để hấp thụ hết khí sinh GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 15: Cho 855g dung dịch Ba(OH)2 20% vào 500g dung dịch H2SO4 Lọc bỏ kết tủa, để trung hoà nước lọc, người ta phải dùng 200 (ml) dung dịch HCl 2,5M Tính C% dung dịch H2SO4 Bài 16: Hoà tan 9,6 gam kim loại M hoá trị II vừa đủ tác dụng với 392 gam dung dịch H 2SO4 10% Xác định M GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An BÀI TOÁN HỖN HỢP - PHƯƠNG PHÁP LẬP HỆ PHƯƠNG TRÌNH Phương pháp - Viết phương trình xảy - Đặt ẩn x, y - Thiết lập hệ phương trình, giải hệ phương trình để tìm x, y Bài tập Bài 1: Hòa tan 1,19 gam hỗn hợp Al, Zn vào dung dịch HCl 0,2M vừa đủ thu 0,896 lit khí H (đktc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích dung dịch HCl dùng c Tính nồng độ muối dung dịch thu Hướng dẫn Al + 3HCl → AlCl3 + H2 x 2x Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 y y có hệ: mhh = 27x + 65y = 1,19 nH2 = x + y = 0,04 giải được: x = 0,02; y = 0,01 => mAl = 27.0,02 = 0,54 gam => %Al = 45,4% => %Zn= 54,6% nHCl = 2nH2 = 2.0,04 = 0,08 mol => VddHCl = 0,4 lit nAlCl3 = nAl = 0,02 mol => CMAlCl3 = 0,05M nZnCl2 = nZn = 0,01 mol => CMZnCl2 = 0,025M Bài 2: Cho 10,7 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al Cu vào dung dịch H 2SO4 loãng thấy có 7,84 lit khí (đktc) thoát 3,2 gam chất rắn không tan a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp b) Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M tối thiểu cần dùng Hướng dẫn Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 x x Al + 3HCl → AlCl3 + H2 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An 2y y Cu + 2HCl → không phản ứng => chất rắn Cu => mCu = 3,2 gam => %Cu = 29,91% có hệ: mhh = 24x + 27y + 3,2 = 10,7 nH2 = x + y = 0,35 giải được: x = 0,2; y = 0,1 => mZn = 24.0,2 = 4,8 gam => %Mg = 44,86% => %Al= 25,23% nH2SO4 = nH2 = 0,35 mol => VddH2SO4 = 0,35 lit Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 6,6g hỗn hợp CaCO3 Fe 250 ml dung dịch HCl 1M thu 2,464 lit khí (đkc) a Xác định % khối lượng chất hỗn hợp b Tính CM chất dung dịch thu được, biết thể tích dung dịch không đổi c Tính khối lượng H cần thiết để điều chế lượng HCl trên, biết hiệu suất phản ứng điều chế 75% Hướng dẫn a CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O x x Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 y y có hệ: mhh = 100x + 56y = 6,6 nH2 = x + y = 0,11 giải được: x = 0,01; y = 0,1 => mCaCO3 = 100.0,01 = gam => %CaCO3 = 15,2% => %Fe= 84,8% b nCaCl2 = nCaCO3 = 0,01 mol => CMCaCl2 = 0,04M nFeCl2 = nFe = 0,1 mol => CMFeCl2 = 0,4M nHCl phản ứng = 2nH2 = 0,22 mol => nHCl dư = 0,25 – 0,22 = 0,03 mol => CMHCl dư = 0,12M c H2 + Cl2 → 2HCl nH2 = ½ nHCl = ½ 0,25 = 0,125 mol => mH2 (LT) = 0,25 gam H = 75% => mH2 (TT) = 0,33 gam Bài 4: Cho 30,6 gam hỗn hợp Na2CO3 CaCO3 tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% tạo thành 6,72 lít chất khí (đkc) dung dịch A a Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b Tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An c Tính nồng độ % chất dung dịch A Hướng dẫn a Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O x x CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O y y có hệ: mhh = 106x + 100y = 30,6 nCO2 = x + y = 0,3 giải được: x = 0,1; y = 0,2 => mNa2CO3 = 106.0,1 = 10,6 gam; mCaCO3 = 100.0,2 = 20 gam b nHCl phản ứng = 2nCO2 = 0,6 mol => mHCl = 0,6.36,5 = 21,9 gam => mddHCl = 109,5 gam c mddA = mhh + mddHCl – mCO2 = 30,6 + 109,5 – 0,3.44 = 126,9 gam nNaCl = 2nNa2CO3 = 0,2 mol => mNaCl = 11,7 gam => C% = 9,2% nCaCl2 = nCaCO3 = 0,2 mol => mCaCl2 = 22,2 gam => C% = 17,5% Bài 5: Cho 40 gam hỗn hợp Fe, Cu tác dụng vừa đủ với H 2SO4 98% nóng thu 15,68 lit SO (đkc) a.Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng? Hướng dẫn a 2Fe + 6H2SO4 đ,n → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 2x x Cu + 2H2SO4 đ,n → CuSO4 + SO2 + 2H2O y y có hệ: mhh = 56x + 64y = 40 nSO2 = x + y = 0,7 giải được: x = 0,12; y = 0,52 => mFe = 56.0,12 = 6,72 gam => %Fe = 16,8% => %Cu= 83,2% b nH2SO4 phản ứng = 2nSO2 = 1,4 mol => mH2SO4 = 1,4.98 = 137,2 gam => mH2SO4 98% = 140 gam Bài 6: Cho 6,8g hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch H 2SO4 loãng 10% vừa đủ thu 3,36 lit khí (đktc) a) Tính % khối lượng kim loại X b) Tính khối lượng dung dịch thu sau phản ứng c) Cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đ, nóng Tính VSO2 (đkc) GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Hướng dẫn a Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 x x Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 y y có hệ: mhh = 24x + 56y = 6,8 nH2 = x + y = 0,15 giải được: x = 0,05; y = 0,1 => mFe = 56.0,1 = 5,6 gam => %Fe = 82,4% => %Mg= 17,6% b nH2SO4 phản ứng = nH2 = 0,15 mol => mH2SO4 = 0,15.98 = 14,7 gam => mH2SO4 10% = 147 gam mdd = mhh + mddH2SO4 – mH2 = 6,8 + 147 – 0,15.2 = 153,5 gam c 2Fe + 6H2SO4 đ,n → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Mg + 2H2SO4 đ,n → MgSO4 + SO2 + 2H2O 3 nSO2 = nMg + nFe = 0,05 + 0,1 = 0,2 mol => VSO2 = 4,48 lit Bài 7: Cho 36 gam hỗn hợp X chứa Fe 2O3 CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 20% thu 80 gam hỗn hợp muối a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp X b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng Bài 8: Cho 13,4 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H 2SO4 đặc, nguội dư thu 6,16 lit khí SO2 (đkc) Phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu Bài 9: Cho 10,38 gam hỗn hợp gồm Fe, Al Ag chia làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,352 lit khí (đkc) - Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 2,912 lit khí SO2 (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Bài 10: Hỗn hợp A gồm kim loại Mg Zn Dung dịch B dung dịch HCl nồng độ x mol/l TN1: cho 20,2 gam hỗn hợp A vào lit dung dịch B thoát 8,96 lit H2 (đktc) TN2: cho 20,2 gam hỗn hợp A vào lit dung dịch B thoát 11,2 lit H2 (đktc) Tính x thành phần % khối lượng kim loại A Bài 11: Một hỗn hợp ba muối NaF, NaCl, NaBr nặng 4,82 gam hòa tan hoàn toàn nước dung dịch A Sục khí clo dư vào dung dịch A cô cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng thu 3,93 gam muối khan Lấy nửa lượng muối khan hòa tan vào nước cho phản ứng với dung dịch AgNO3 đư thu 4,305 gam kết tủa Tính % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Định luật bảo toàn khối lượng: Tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng Σ m chất tham gia phản ứng = Σ m chất tạo thành m muối = mcation + manion = mkim loại + manion Bài tập Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp Fe Mg dung dịch HCl dư thu gam khí H2 Khi cô cạn dung dịch thu gam muối khan Hướng dẫn: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 nH2 = 0,5 mol => nHCl = 2nH2 = mol Bảo toàn khối lượng: mmuối = mKL + mHCl – mH2 = 20 + 1.36,5 - = 55,5 gam Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 2,175 gam hỗn hợp gồm kim loại: Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl dư thấy thoát 1,344 lit khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng m gam muối khan Giá trị m bao nhiêu? Hướng dẫn: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 nH2 = 0,06 mol => nHCl = 2nH2 = 0,12 mol Bảo toàn khối lượng: mmuối = mKL + mHCl – mH2 = 2,175 + 0,12.36,5 – 0,06.2 = 6,435 gam Bài 3: Hoà tan hết 1,72 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn Fe dung dịch HCl thu V lit khí(đktc) 3,85 gam muối clorua khan Tính V Hướng dẫn: KL + 2HCl → muối + H2 nH2 = x mol => nHCl = 2nH2 = 2x mol Bảo toàn khối lượng: mKL + mHCl = mmuối + mH2 1,72 + 36,5.2x = 3,85 + 2x x = 0,03 => VH2 = 0,03.22,4 = 0,672 lit Bài 4: Hoà tan 1,19 gam hỗn hợp A gồm Al, Zn dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch X V lít khí Y (đktc) Cô cạn dung dịch X 4,03 gam muối khan Tính V Hướng dẫn: KL + 2HCl → muối + H2 nH2 = x mol => nHCl = 2nH2 = 2x mol GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bảo toàn khối lượng: mKL + mHCl = mmuối + mH2 1,19 + 36,5.2x = 4,03 + 2x x = 0,04 => VH2 = 0,04.22,4 = 0,896 lit Bài 5: Cho m gam hỗn hợp gồm: Mg, Fe, Al phản ứng hết với HCl; thu 0,896 lít H (đktc) 5,856 gam hỗn hợp muối Tính m Bài 6: Hoà tan hết 5,3 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al, Zn Fe dung dịch H 2SO4 loãng thu 3,136 lit khí (đktc) m gam muối sunfat Tính m ĐS 18,74 gam Bài 7: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, ZnO 500ml dung dịch H2SO4 0,1M vừa đủ Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng m gam Tính m Hướng dẫn: Oxit KL + H2SO4 → muối + H2O nH2SO4 = 0,05 mol => nH2O = 0,05 mol Bảo toàn khối lượng: moxit KL + mH2SO4 = mmuối + mH2O 2,81 + 0,05.98 = m + 0,05.18 m = 6,81 gam Bài 8: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 10 %, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Tính khối lượng dung dịch thu sau phản ứng Hướng dẫn 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ (1) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 ↑ (2) Từ (1, 2): nH2SO4 = nH2 = 0,1 (mol) 0,1.98 => mdd H2SO4 = 10% = 98 (g) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mdd sau phản ứng = mhh + mdd H2SO4 – mH2 ↑ = 3,68 + 98 – 2.0,1 = 101,48 (g) Bài 9: Hòa tan hết m gam hỗn hợp A gồm có Fe kim loại M dung dịch HCl thu 1,008 lit H2 (đktc) dung dịch B Cô cạn B thu 4,575 gam hỗn hợp muối khan Tìm giá trị m Bài 10: Hoà tan 9,14 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lit khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn dung dịch Z thu m gam muối khan Tính m ĐS 31,45 gam Bài 11: Hoà tan hoàn toàn 13 g hỗn hợp muối K2CO3 Na2CO3 dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch X 2,24 lit khí bay (đktc) Cô cạn dung dịch X thu m (g) muối khan Tính m GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Hướng dẫn Sơ đồ phản ứng: Na2CO3 2NaCl K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O nHCl = 2nCO2 = 2.0,1 = 0,2 (mol) nH2O = nCO2 = 0,1 mol BTKL: 13 + 0,2.36,5 = m + 0,1.44 + 0,1.18 => m = 14,1 (g) Bài 12: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m (g) muối clorua Tính m Hướng dẫn Sơ đồ phản ứng: Na2CO3 NaCl K2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + KCl nBaCl2 = nBaCO3 = 0,2(mol) => 24,4 + 208.0,2 = 39,4 + m => m = 26,6 (g) Bài 13: Cho 4,48g hỗn hợp Na2SO4, K2SO4, (NH4)2SO4 tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch Ba(NO3)2 0,1M Kết thúc phản ứng thu kết tủa A dung dịch B Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m(g) muối nitrat Tính m Hướng dẫn Na2SO4 NaNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2 →BaSO4 + KNO3 (NH4)2SO4 NH4NO3 nBa(NO3)2 = nBaSO4 = 0,03(mol) => 4,48 + 7,83 = 6,99 + m => m = 5,32 (g) Bài 14: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg, Al vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng hoàn toàn, thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Tính khối lượng axit HCl tham gia phản ứng Hướng dẫn: mdd tăng = mKL – mH2 => mH2 = 0,8 gam => nH2 = 0,4 mol nHCl = 2nH2 = 0,8 mol mHCl = 29,2 gam Bài 15: Hoà tan m g hỗn hợp Zn ZnO cần vừa đủ 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% (d=1,19g/ml) thấy thoát chất khí thu 161,352 g dung dịch A a Tính m b Tính nồng độ % chất dung dịch A Bài 16: Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO 3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hoàn toàn X thu 13,44 lit O (đktc), chất rắn Y gồm CaCl KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lit dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Tính phần trăm khối lượng KCl X GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An ĐS 18,1% GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG Nguyên tắc: Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ mol chất A thành nhiều mol chất B (có thể qua giai đoạn trung gian), ta dễ dàng tính số mol chất ngược lại Bài tập Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 13 g hỗn hợp muối K 2CO3 Na2CO3 dung dịch HCl vừa đủ thu dung dịch X 2,24 lit khí bay (đktc) Cô cạn X thu m(g) muối khan Tính m Hướng dẫn K2CO3 + 2HCl → 2KCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O nmuối = nCO2 = 0,1 mol Cứ mol muối phản ứng, khối lượng tăng 71 – 60 = 11 gam Có 0,1 mol muối phản ứng => khối lượng tăng 0,1.11 = 1,1 gam mmuối tạo thành = mmuối ban đầu + mtăng = 13 + 1,1 = 14,1 gam Bài 2: Hòa tan 2,84 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại thuộc nhóm IIA thuộc chu kỳ liên tiếp dung dịch HCl dư, thu dung dịch A 0,672 lit khí đktc a Cô cạn dung dịch A thu gam muối khan? b Tìm công thức muối Hướng dẫn a Gọi công thức muối MCO3 MCO3 + 2HCl → MCl2 + CO2 + H2O nmuối = nCO2 = 0,03 mol Cứ mol muối phản ứng, khối lượng tăng 71 – 60 = 11 gam Có 0,1 mol muối phản ứng => khối lượng tăng 0,03.11 = 0,33 gam mmuối tạo thành = mmuối ban đầu + mtăng = 2,84 + 0,33 = 3,17 gam Mmuối = 2,84/0,03 = 94,67 M = 95,67 – 60 = 34,67 => kim loại Mg Ca Công thức muối: MgCO3 CaCO3 Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II dung dịch HCl Sau phản ứng thu 4,48 lit khí (đktc) Đem cô cạn dung dịch thu gam muối khan? Hướng dẫn: mmuối = 23,8 + 0,2.11 = 26 gam Bài 4: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hoà tan 6,25 gam hai muối KCl KBr thu 10,39 gam hỗn hợp AgCl AgBr Tính số mol hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn: KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3 KBr AgBr Cứ mol muối phản ứng, m tăng 108 – 39 = 69 gam GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An x 10,39 – 6,25 = 4,14 gam => x = 4,14/69 = 0,06 Bài 5: Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr KBr thu muối NaCl KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam Tính số mol clo tham gia phản ứng với muối Bài 6: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl NaI vào nước dung dịch A Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu 58,5 gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X là: Hướng dẫn Gọi số mol NaI = x mol; số mol NaCl = y mol Phương trình phản ứng: 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 Cứ mol NaI phản ứng tạo thành NaCl, mmuối giảm 127 – 35,5 = 91,5 gam Cứ x mol NaI phản ứng tạo thành NaCl, mmuối giảm 104,25 – 58,5 = 45,75 gam x = 0,5 mNaI = 0,5.(23 + 127) = 75 gam mNaCl = 104,25 – 75 = 29,25 gam ĐS 29,25 gam Bài 7: Có hỗn hợp A gồm NaI NaBr Hoà tan hỗn hợp A vào nước Cho brom dư vào dung dịch Sau phản ứng kết thúc, làm bay dung dịch, thấy khối lượng sản phẩm B nhỏ khối lượng hỗn hợp A m gam Hoà tan sản phẩm B vào nước cho clo lội qua đến dư Sau phản ứng kết thúc, làm bay dung dịch thấy khối lượng sản phẩm C nhỏ khối lượng B m gam Xác định % khối lượng NaBr hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn Gọi số mol NaI = x mol; số mol NaBr = y mol phản ứng (1): 2NaI + Br2 → NaBr + I2 mgiảm = x(127 – 80) phản ứng (2): 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 mgiảm = (x + y)(80 – 35,5) ĐS : %NaBr = 3,7% Bài 8: Nhúng miếng sắt kim loại nặng 100 gam vào 400 ml dung dịch CuSO 0.5M Sau kết thúc phản ứng lấy miếng sắt cân lại thấy miếng sắt nặng 101 gam, giả sử tất đồng sinh bám vào miếng sắt a Tính khối lượng Cu sinh ? b Tính CM chất có dung dịch, giả sử thể tích dung dịch không thay đổi Hướng dẫn Fe x(mol) + CuSO4 Cu + FeSO4 x(mol) x(mol) C1: khối lượng Fe sau pư = 100 - 56x + 64x =101 C2: 1mol Fe pư khối lượng tăng 64 – 56 = 8g x mol Fe pư khối lượng tăng 1g x =1/8 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 9: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO phản ứng xong, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8g Tính nồng độ mol/l dung dịch CuSO ban đầu ĐS 0,05M Bài 10: Nhúng nhôm vào dung dịch CuSO sau thời gian lấy nhôm khỏi dung dịch thấy khối lượng nhôm tăng 1,38 gam Tính khối lượng Al phản ứng ĐS 0,54 gam Bài 11: Người ta thực thí nghiệm sau hỗn hợp Fe Fe2O3: TN1: Cho CO dư qua a g hh nhiệt độ cao, phản ứng xong thu 11,2g Fe TN2: Ngâm a gam hỗn hợp dung dịch CuSO dư, sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng tăng thêm 0,8g Xác định thành phần % khối lượng chất có hỗn hợp đầu ? Hướng dẫn: TN1: BTNT: nFe = 0,2 mol TN2: mtăng = mCu – mFe = 8.nFe pư => nFe = 0,1 mol nFe2O3 = 0,05 mol => mFe2O3 = 0,05.160 = gam Bài 12: Cho 1,12 gam bột Fe 0,24 gam bột Mg vào bình đựng sẵn 250ml dung dịch CuSO4 khuấy kỹ kết thúc phản ứng Sau phản ứng khối lượng kim loại bình 1,88g Tính CM CuSO4 trước phản ứng ? Bài 13: Nhúng kim loại M hoá trị II vào dung dịch CuSO 4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dung dịch Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Xác định M, biết số mol CuSO Pb(NO3)2 tham gia trường hợp Hướng dẫn Giả sử số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia trường hợp mol => M = 65 => B Zn Bài 14: Cho bột kim loại B vào cốc đựng dung dịch AgNO vào cốc đựng dung dịch Cu(NO3)2 Sau thời gian chất rắn thu cốc tăng thêm 27,05g, cốc tăng thêm 8,76g.Biết lượng kim loại B tan vào cốc nhiều gấp lần so với lượng tan vào cốc Tìm tên kim loại B Hướng dẫn: Gọi kim loại B có hóa trị n => MB = 52; n = => B Cr GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ Nguyên tắc: Trong phản ứng hóa học thông thường, nguyên tố bảo toàn Điều có nghĩa là: “Tổng số mol nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng nhau” Phương pháp thường áp dụng cho toán xảy nhiều phản ứng để giải nhanh ta cần thiết lập sơ đồ mối quan hệ chất Bài tập Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,2g muối sunfua kim loại Dẫn toàn khí thu sau phản ứng qua dung dịch Br2 dư, sau thêm tiếp dung dịch BaCl2 dư 4,66 g kết tủa Tính % khối lượng lưu huỳnh muối sunfua Hướng dẫn nBaSO4 = 0,02 mol => nS = 0,02 mol mS = 0,02.32 = 0,64 gam %S = 0,64/1,2 = 53,3% Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CH 4, C3H6, C4H10 thu 17,6g CO2 10,8g H2O Tính m Hướng dẫn nCO2 = 0,4 mol => nC = 0,4 mol nH2O = 0,6 mol => nH = 1,2 mol mX = mC + mH = 0,4.12 + 1,2.1 = gam Bài 3: Khử hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần dùng 2,24 lít khí CO (đktc) Tính khối lượng sắt m thu sau phản ứng Hướng dẫn FeO + CO = Fe + CO2 Fe2O3 +3CO =2Fe + 3CO2 Theo bài: CO lấy oxi oxit tạo thành CO2 Theo định luật bảo toàn nguyên tố: nO oxit= nCO = 0,1 (mol) → mO oxit = 0,1 16 = 1,6 (gam) → Khối lượng sắt thu sau phản ứng là: 20,6 – 1,6 = 19 (gam) Bài 4: Khử hoàn toàn 24 gam hỗn hợp CuO Fe xOy H2 dư nhiệt độ cao thu 17,6 gam hỗn hợp kim loại Tính khối lượng H2O tạo thành Hướng dẫn CuO + H2 = Cu + H2O FexOy + H2 = x Fe + y H2O Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố : nO H2O = nO oxit = (moxit - mkim loại) : 16 = (24 – 17,6) : 16 = 0,4 (mol) = nH2O Vậy mH2O = 0,4 18 = 7,2 gam GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 5: Đốt cháy hết 4,04 gam hỗn hợp kim loại gồm Al, Fe, Cu thu 5,96 gam hỗn hợp oxit Hoà tan hết hỗn hợp oxit dung dịch HCl 2M phải dùng lit? Hướng dẫn M + O2 → MxOy MxOy + HCl → muối + H2O Theo phản ứng MxOy + 2y HCl → MxCl2y + y H2O Nhận thấy nO oxit = 1/2 nHCl Mà nO oxit = (5,96 – 4,04) : 16 = 0,12 → nHCl = 0,24 → Vdd HCl = 0,24 : = 0,12 (lit) Bài 6: Đốt cháy m gam hỗn hợp bột X gồm Al, Cu, Fe Mg với O dư, thu 10,04 gam hỗn hợp chất rắn Y Để hòa tan hoàn toàn Y cần 520 ml dung dịch HCl 1M Tính m ĐS: 5,72 Bài 7: TN1: Hòa tan hết 4,64 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần dùng vừa đủ 160 ml dung dịch HCl 1M TN2: Khử hoàn toàn 4,64 gam hỗn hợp khí CO nhiệt độ cao thu m gam sắt Tính m Hướng dẫn nHCl = 0,16 mol => nH2O = 0,08 mol => nO oxit = 0,08 mol => mFe = 4,64 – 0,08.16 = 3,36 gam Bài 8: Khử hết m gam Fe3O4 CO thu hỗn hợp A gồm FeO Fe A tan vừa đủ 0,3 lit dung dịch H2SO4 1M cho 4,48 lit khí (đktc) Tính m Hướng dẫn Fe3O4 → (FeO, Fe) → Fe2+ n mol 3n Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, ta có: nFe Fe3O4 = nFe FeSO4 = nSO4 2- = nH2SO4 = 0,3 = 0,3 → n = 0,3 → n = 0,1 → mFe3O4 = 23,2 gam Bài 9: Cho 0,15 mol NaHCO3 MgCO3 tác dụng hết với dung dịch HCl Khí thoát dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu b gam kết tủa Tính b ĐS: 15 gam Bài 10: Cho 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg tác dụng hết với dung dịch axit H 2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu dung dịch A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc kết tủa B nung không khí tới khối lượng không đổi m gam chất rắn Tính m Hướng dẫn Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Dung dịch A: FeSO4 MgSO4 FeSO4 +2NaOH → Fe(OH)2 ↓+ Na2SO4 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 ↓+ Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 ↓ 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Mg(OH)2 → MgO + H2O Từ phương trình phản ứng trên, ta có: Fe → Fe2O3 0,2 mol 0,1 mol Mg → MgO 0,1 mol 0,1 mol Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe Mg ta có: M = 0,1 160 + 0, 40 = 20 (gam) Bài 11: Hỗn hợp chất rắn A gồm 0,1 mol Fe2O3 0,1 mol Fe3O4 Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HCl dư, thu dung dịch B Cho NaOH dư vào dung dịch B thu kết tủa Lọc kết tủa, rửa đem nung không khí đến khối lượng không đổi m(g) chất rắn D Tính m Hướng dẫn Các phương trình phản ứng xảy ra: Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O Fe3O4 + HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + H2O → 4Fe(OH)3 Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 (0,1 mol) Fe3O4 (0,1 mol) → chất rắn D Fe2O3 (a mol) Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: 0,1 + 0,1 = a → a = 0,25 → m = 40 gam Bài 12: 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 260 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn Tính m Hướng dẫn 7,68 gam hỗn hợp FeO, Fe3O4, Fe2O3→ m gam chất rắn Fe2O3 (a mol) Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe, ta có: nFe oxit = nFe Fe2O3 → nFe oxit = (7,68 – 0,13 16) : 56 = 0,1 (mol) → nFe Fe2O3 = 0,1 mol = a Vậy a = 0,05 mol → m = 0,05 160 = (gam) GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 13: Cho 13,6 gam hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu 2,24 lit khí H2 (đktc) Dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa thu đem nung không khí đến khối lượng không đổi a gam chất rắn Tính a Hướng dẫn nH2 = 0,1 mol => nFe = 0,1 mol => mFe = 5,6 gam mFe2O3 = gam => nFe2O3 = 0,05 mol ΣnFe = 0,1 + 2.0,05 = 0,2 mol nFe2O3 = 0,1 mol mFe2O3 = 0,1.160 = 16 gam Bài 14: Khử 39,2 gam hỗn hợp X gồm Fe 2O3 FeO khí CO thu hỗn hợp Y gồm FeO Fe Y tan vừa đủ 2,5 lít dung dịch H 2SO4 0,2M Tính khối lượng Fe2O3 X Hướng dẫn nH2SO4 = 0,5 mol => nFeSO4 = 0,5 mol => nFe = 0,5 mol Gọi nFe2O3 X = x mol; nFeO X = y mol Có hệ: 2x + y = 0,5 160x + 72y = 39,2 Giải được: x = 0,2 => mFe2O3 = 160.0,2 = 32 gam Bài 15: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS a mol CuS vào dung dịch HNO (vừa đủ) thu dung dịch gồm muối Fe2(SO)3 , CuSO khí NO Tính a Hướng dẫn: Sơ đồ phản ứng: + HNO3 hh (0,12 mol FeS2 a mol Cu2S) → dd B (Fe2(SO4)3, CuSO4) + NO 006 BTNT S: 2.0,12 + a = 3.0,06 + 2a => a = 0,06 2a mol GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Nguyên tắc: Trong phản ứng oxi hóa khử: tổng số electron chất khử nhường tổng số electron chất oxi hóa nhận ∑ elec nhường = ∑ elec nhận Bài tập Bài 1: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Tính V Hướng dẫn: nFe = 0,1 mol Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 Dung dịch X chứa FeSO4 H2SO4 dư Cho X phản ứng với KMnO4: Quá trình oxi hoá Quá trình khử → Fe+3 + 1e Fe+2 0,1 mol Mn+7 + 5e → Mn+2 1.0,1 mol BTe: 5x x mol 0,1 = 5x x = 0,02 nKMnO4 = 0,02 mol V = 0,02/0,5 = 0,04 lit = 40 ml Bài 2: Tính thể tích dung dịch FeSO4 0,5M cần thiết để phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch chứa KMnO4 0,2M K2Cr2O7 0,1M môi trường axit Hướng dẫn: nKMnO4 = 0,1.0,2 = 0,02 mol nK2Cr2O7 = 0,1.0,1 = 0,01 mol Cho FeSO4 phản ứng với KMnO4 K2Cr2O7 Quá trình oxi hoá Fe+2 Quá trình khử → Fe+3 + 1e x mol x mol Mn+7 + 5e → Mn+2 0,02 5.0,02 mol Cr+62 + 2.3e → 2Cr+3 0,01 BTe: 6.0,01 mol x = 5.0,02 + 6.0,01 = 0,16 V = 0,16/0,5 = 0,32 lit Bài 3: Cho dung dịch X chứa 0,1 mol FeCl 0,2 mol FeSO4 Tính thể tích dung dịch KMnO4 0,8M H2SO4 loãng vừa đủ để oxi hóa hết chất X Hướng dẫn: Cho FeCl2 FeSO4 phản ứng với KMnO4 Ta có: nFe2+ = 0,1 + 0,2 = 0,3 mol GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An nCl- = 2.0,1 = 0,2 mol Quá trình oxi hoá Quá trình khử → Fe+3 + 1e Fe+2 0,3 mol Mn+7 + 5e → Mn+2 0,3 mol x 5.x mol → Cl0 + 1e Cl0,2 mol 0,2 mol BTe: 5x =0,3 + 0,2 = 0,5 => x = 0,1 V = 0,1/0,8 = 0,125 lit Bài 4: Hòa tan hết 12 gam hợp kim sắt đồng dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít khí SO2 (đktc) Tính % hàm lượng kim loại hợp kim Hướng dẫn: Gọi nFe = x mol; nCu = y mol mhh = 56x + 64y = 12 (1) nSO2 = 0,25 mol Quá trình oxi hoá Quá trình khử → Fe+3 +3e Fe0 x mol S+6 + 2e → S+4 3x mol 2.0,25 0,25 mol → Cu2 +2e Cu0 y mol 2.y mol áp dụng ĐL bảo toàn e: 3.x + 2.y = 2.0,25 (2) Giải hệ (1) (2) được: x = 0,1, y = 0,1 => %Fe = 46,67% %Cu = 53,33% Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 9,92 gam hỗn hợp gồm Fe FeO dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu 4,032 lít khí SO2 (đktc) Tính thành phần % khối lượng Fe FeO hỗn hợp Hướng dẫn: Gọi nFe = x mol; nFeO = y mol mhh = 56x + 72y = 9,92 (1) nSO2 = 0,18 mol Quá trình oxi hoá Fe0 x mol Fe+2 y mol Quá trình khử → Fe+3 + 3e S+6 + 2e → S+4 3x mol 2.0,18 0,18 mol → Fe+3 + 1e y mol áp dụng ĐL bảo toàn e: 3.x + y = 2.0,18 Giải hệ (1) (2) được: x = 0,1, y = 0,06 ĐS %Fe = 56,45%; %FeO = 43,55% (2) GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 6: Để 27 gam Al không khí, sau thời gian 39,8 gam hỗn hợp X (gồm Al Al2O3) Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư tạo thành V lít SO2 (đktc) Tính V Hướng dẫn: nAl = mol; Al + O2 → hỗn hợp X (gồm Al Al2O3) 27 gam 39,8 gam => mO2 = 39,8 – 27 = 12,8 gam (1) => nO2 = 0,4 mol Quá trình oxi hoá Quá trình khử → Al+3 +3e Al0 mol S+6 + 2e → S+4 mol 2.x x mol O20 + 4e → 2O-2 4.0,4 0,4 mol áp dụng ĐL bảo toàn e: = 2.x + 4.0,4 (2) => x = 0,7 VSO2 = 0,7.22,4 = 15,68 lit Bài 7: Hỗn hợp A gồm 11,2 gam Fe 9,6 gam S Nung A sau thời gian thu hỗn hợp B gồm Fe, FeS, S Hoà tan hết B H2SO4 đặc nóng thu V lit khí SO2 (đktc) Tính V ĐS: 26,88 lit Bài 8: Khi cho 9,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đậm đặc thấy có 49 gam H2SO4 tham gia phản ứng tạo muối MgSO 4, H2O và sản phẩm khử X Xác định X là SO 2, S hay H2S ĐS H2S Bài 9: Cho a (g) sắt để không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp A có khối lượng 75,2g gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu 6,72 lit khí SO2 (đktc) Tìm a? Hướng dẫn: Sơ đồ phản ứng: + O2t + H SO4 đ , n a (g) Fe → 75,2(g) hhA (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) → Fe3+ + SO2 nSO2 = 0,3 mol 75,2 − a 16 mO = mhh – mFe = 75,2 – a => nO = BTe: 3.nFe = 2.nO + 2.nSO2 a 75,2 − a 16 56 = + 2.0,3 Giải được: a = 56 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 10: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 60 gam Fe2(SO4)3 2,24 lít khí SO2 (đktc) Hãy xác định số mol H 2SO4 phản ứng tính m Hướng dẫn nFe2(SO4)3 = 0,15 mol; nSO2 = 0,1 mol BTNT S: nH2SO4 = 3.nFe2(SO4)3 + nSO2 = 3.0,15 + 0,1 = 0,55 mol nFe = 2.0,15 = 0,3 mol Gọi nO X = y mol BTe: 3.0,3 – 2y = 2.0,1 => y = 0,35 => mX = 56.0,3 + 16.0,35 = 22,4 gam Bài 11: Cho 28,4 gam hỗn hợp Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 phản ứng hết với H 2SO4 đặc nóng (dư) thu 5,04 lit SO2 đktc dung dịch X Cô cạn X m gam muối khan Tính m ĐS 80 gam Bài 12: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Al tan hoàn toàn dung dịch H 2SO4 loãng thu V1 (lít) khí H2 (đktc) Trong thí nghiệm khác, cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg, Al tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu V2 (lít) khí SO2 (đktc) So sánh V1 V2 Bài 13: Chia m gam hỗn hợp kim loại A, B có hoá trị không đổi thành phần - Phần 1: tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lit H2 (đktc) - Phần 2: nung oxi thu 2,84 gam hỗn hợp oxit Tính m ĐS 3,12 gam Bài 14: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,002 mol FeS 0,003 mol FeS vào lượng dự dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng thu khí Y Toàn khí Y hấp thụ hết vào dung dịch KMnO 0,5M vừa đủ thu dung dịch Z không màu Tính thể tích (lit) dung dịch KMnO4 Bài 15: Hỗn hợp X gồm FeCO3 FeS2 với tỉ lệ số mol tương ứng : Cho hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 đặc, dư đun nóng Sau phản ứng kết thúc thu khí Y Tính tỉ khối Y so với không khí [...]... PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TỐ Nguyên tắc: Trong các phản ứng hóa học thông thường, các nguyên tố luôn được bảo toàn Điều này có nghĩa là: “Tổng số mol nguyên tử của một nguyên tố bất kì trước và sau phản ứng luôn bằng nhau” Phương pháp này thường áp dụng cho các bài toán xảy ra nhiều phản ứng và để giải nhanh ta chỉ cần thiết lập sơ đồ mối quan hệ giữa các chất Bài tập Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 1,2g một muối... 17 Tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp Bài 3: Liti có 2 đồng vị: 7Li và 6Li Biết 7Li chiếm 92,5% Xác định nguyên tử khối trung bình của liti Hướng dẫn: %7Li = 92,6% => %6Li = 7,5% sử dụng sơ đồ đường chéo 92,5 A − 6 = 7,5 7 − A => giải ra được A = 6,925 Bài 4: Nguyên tử khối trung bình của brom là 79,319 Brom có hai đồng vị bền: Tính thành phần % số nguyên tử của 81 35 Br 79 35 Br và 81 35 Br Hướng dẫn. .. tiêu chuẩn Tính thành phần % số mol của MgCO3 trong hỗn hợp ĐS 33,33% GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG Định luật bảo toàn khối lượng: Tổng khối lượng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lượng các chất tạo thành sau phản ứng Σ m chất tham gia phản ứng = Σ m chất tạo thành m muối = mcation + manion = mkim loại + manion Bài tập Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 20... THPT Đường An PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ ĐƯỜNG CHÉO Phương pháp * Đối với hỗn hợp chất có phân tử khối trung bình (M1 < M < M2) n1 mol chất M1 M2 - M M n2 mol chất M2 M – M1 => M1 − M n1 = n2 M2 − M (1) * Đối với hỗn hợp đồng vị có nguyên tử khối trung bình (A1 < A < A2) x% A2 - A đồng vị A1 A A - A1 100 – x % đồng vị A2 => A −A x = 2 100 − x A − A1 (2) * Khi pha trộn dung dịch cùng chất tan Dung dịch 1: có khối. .. GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Nguyên tắc: Trong phản ứng oxi hóa khử: tổng số electron chất khử nhường bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận ∑ elec nhường = ∑ elec nhận Bài tập Bài 1: Hoà tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H 2SO4 loãng dư, thu được dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Tính V Hướng dẫn: nFe = 0,1 mol Fe + H2SO4 loãng... hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần dùng 2,24 lít khí CO (đktc) Tính khối lượng sắt m thu được sau phản ứng Hướng dẫn FeO + CO = Fe + CO2 Fe2O3 +3CO =2Fe + 3CO2 Theo bài: CO lấy oxi của oxit tạo thành CO2 Theo định luật bảo toàn nguyên tố: nO của oxit= nCO = 0,1 (mol) → mO của oxit = 0,1 16 = 1,6 (gam) → Khối lượng sắt thu được sau phản ứng là: 20,6 – 1,6 = 19 (gam) Bài 4: Khử hoàn toàn. .. dẫn giải: Ta có sơ đồ đường chéo: 81 35 Br 79 35 Br (M=81) 79,319 - 79 = 0,319 A=79,319 (M=79) 81 - 79,319 = 1,681 81 % 35 Br 0,319 0,319 81 = ⇒% 35 Br = ⋅100% 79 1 , 681 1 , 681 + 0 , 319 % Br 35 ⇒ ⇒ 81 % 35 Br = 15,95% Bài 5: Nguyên tử khối trung bình của antimon (Sb) là 121,76 Antimon có 2 đồng vị Biết chiếm 62% Xác định đồng vị còn lại 121 51 Sb GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Hướng dẫn: ... – THPT Đường An - Khối lượng riêng của nước là 1g/ml Bài tập Bài 1: Một hỗn hợp gồm O2 và O3 ở đktc có tỉ khối hơi với hidro là 18 Tính thành phần % về thể tích của O3 trong hỗn hợp Hướng dẫn Áp dụng sơ đồ đường chéo: VO M1= 48 3 M = 18.2 =36 V O M2= 32 2 VO3 VO2 ⇒ = |32 - 36| |48 - 36| 4 1 1 = ⇒ %VO3 = ⋅ 100% = 25% 12 3 3 +1 Bài 2: Hỗn hợp X gồm NO và NO2 có thể tích 5,6 lit (đktc) và có tỉ khối so... KCl trong X GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An ĐS 18,1% GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG Nguyên tắc: Dựa vào sự tăng giảm khối lượng khi chuyển từ 1 mol chất A thành 1 hoặc nhiều mol chất B (có thể qua các giai đoạn trung gian), ta dễ dàng tính được số mol các chất hoặc ngược lại Bài tập Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 13 g hỗn hợp 2 muối K 2CO3 và Na2CO3 bằng... THPT Đường An BÀI TOÁN SO2, H2S TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM SO2 + OH- → HSO3Muối hidrosunfit SO2 + 2OH- → SO32- + H2O Muối sunfit trung hoà nOH − n SO 2 1 2 HSO31 muối SO322 muối 1 muối OH- dư SO2 dư Phương pháp giải bài tập: - Đổi mol SO2, mol bazơ => mol OHnOH − - Lập tỉ lệ n SO 2 , xác định muối tạo thành - Viết phương trình phản ứng + Nếu tạo 1 muối: tính theo chất phản ứng hết + Nếu tạo 2 muối: đặt