Đang tải... (xem toàn văn)
Các dạng toán về nhóm halogen: Lý thuyết về nhóm halogen. Các dạng bài tập về đơn chất halogen, axit clohidric, muối halogenua, phương pháp bảo toàn khối lượng, phương pháp giới hạn giá trị... (bài tập có hướng dẫn giải chi tiết)
GV: ng Th Hng Giang THPT ng An NHểM HALOGEN V trớ: Nhúm VIIA, gm cỏc nguyờn t: Flo (F) M = 19; = 3,98 Clo (Cl) M = 35,5; = 3,16 Brom (Br) M = 80; = 2,96 Iot (I) = 2,66 M = 127; - Cu hỡnh electron: ns2np5 - S oxi hoỏ: Flo : -1, Cl, Br, I: -1, 0, +1, +3, +5, +7 Tớnh cht vt lý cỏc n cht Flo (F2): khớ mu lc nht Clo (Cl2): khớ mu vng lc Brom (Br2): lng mu nõu Iot (I2): rn mu en tớm Tớnh cht hoỏ hc cỏc n cht: Tớnh oxi hoỏ: F2 > Cl2 > Br2 > I2 - tỏc dng vi kim loi mui halogenua 2Na + X2 2NaX 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 - tỏc dng vi hidro khớ hidrohalogenua (HX) tan nc thnh axit halogenhidric Cl2 + H2 2HCl : hidroclorua , axit clohidric Bi toỏn xỏc nh halogen Phng phỏp: - Gi halogen cn tỡm l X => cụng thc mui tng ng - Vit phng trỡnh húa hc - i d kin bi mol - Tỡm phõn t ca mui, suy nguyờn t ca halogen Bi ỏp dng Cõu 1: Cho 1,03 gam mui natri halogenua A tỏc dng vi dung dch AgNO d thỡ thu c mt kt ta, kt ta ny sau b phõn hy hon ton cho 1,08 gam bc Xỏc nh tờn mui A Hng dn: GV: ng Th Hng Giang THPT ng An Gi cụng thc mui l NaX Phng trỡnh phn ng: NaX + AgNO3 AgX + NaNO3 2AgX 2Ag + X2 nAg = 0,01 mol => nNaX = nAgX = nAg = 0,01 mol MNaX = 1.03 : 0,01 = 103 MX = 103 23 = 80 => X l Br Cụng thc mui l NaBr Cõu 2: Cht A l mui canxi halogenua Cho dung dch cha 0,2g A tỏc dng vi lng d dung dch AgNO3 thỡ thu c 0,376g kt ta bc halogenua Tỡm cụng thc ca A Hng dn: Gi cụng thc mui l CaX2 Phng trỡnh phn ng: CaX2 + 2AgNO3 2AgX + Ca(NO3)2 0,2 40 + X 0,376 108 + X mol Nhn xột: nAgX = 2.nCaX2 0,376 0,2 => 108 + X = 40 + X Gii c X = 80 => X l Br Cụng thc mui l CaBr2 Cõu 3: Cho dung dch cha 2,08 gam mui bari ca mt halogen (mui A) tỏc dng vi dung dch cha AgNO3 va thu c 2,87 gam kt ta Xỏc nh cụng thc ca mui A Hng dn: Gi cụng thc mui l BaX2 Phng trỡnh phn ng: BaX2 + 2AgNO3 2AgX + Ba(NO3)2 2,08 137 + X 2,87 108 + X Nhn xột: nAgX = 2.nBaX2 2,87 2,08 => 108 + X = 137 + X Gii c X = 35,5 => X l Cl mol GV: ng Th Hng Giang THPT ng An Cụng thc mui l BaCl2 Cõu 4: Hũa tan 4,25 g mui halogen ca kim loi kim vo dung dch AgNO d thu c 14,35 g kt ta Cụng thc ca mui l gỡ? Hng dn: Gi cụng thc mui l RX Phng trỡnh phn ng: RX + AgNO3 AgX + RNO3 4,25 R+ X 14,35 108 + X Nhn xột: nAgX = nRX mol 4,25 14,35 => R + X = 108 + X 14,35.R + 10,1X = 459 459 14,35.R 459 10,1 X= < 10,1 = 45,45 459 10,1X 14,35 Nu X l F (19) => R = = 18,6 => loi 459 10,1X 14,35 Nu X l Cl (35,5) => R = = => R l Li Cụng thc mui l LiCl Cõu 5: Khi cho m (g) kim loi canxi tỏc dng hon ton vi 17,92 lit khớ X (ktc) thỡ thu c 88,8g mui halogenua a Vit phng trỡnh phn ng dng tng quỏt b Xỏc nh cụng thc cht khớ X2 ó dựng c Tớnh giỏ tr m Hng dn: a Phng trỡnh phn ng: Ca + X2 CaX2 m 40 88 ,8 40 + X 0,8 b Nhn xột: nCaX2 = nX2 mol 88 ,8 => 40 + X = 0,8 X = 35,5 => X l Cl Cụng thc khớ X2 l Cl2 c Nhn xột: nCa = nX2 m => 40 = 0,8 GV: ng Th Hng Giang THPT ng An M = 0,8.40 = 32 Cõu 6: X, Y l hai halogen thuc hai chu kỡ liờn tip bng tun hon Hn hp A cha mui ca X, Y vi natri kt ta hon ton 2,2 gam hn hp A cn dựng 150 ml dung dch AgNO3 0,2M Xỏc nh nguyờn t X, Y Hng dn Gi halogen trung bỡnh l R => mui l NaR (MX < MR < MY) nAgNO3 = 0,15.0,2 = 0,03 mol PT : NaR + AgNO3 AgR + NaNO3 2,2g 0,03 mol 0,03 mol MNaR = 2,2/0,03 = 73,3 MR = 73,3 23 = 50,3 Halogen l Cl (35,5) v Br (80) Cõu 7: Cho 31,84 gam hn hp NaX, NaY (X, Y l halogen chu kỡ liờn tip) vo dung dch AgNO3 d thu c 57,34 gam kt ta Tỡm cụng thc NaX, NaY v tớnh lng mi mui Hng dn TH1 : c mui halogenua u to kt ta Gi halogen trung bỡnh l R => mui l NaR (MX < MR < MY) PT : NaR + AgNO3 AgR + NaNO3 31,84g 57,34 g S mol : = MR = 83,13 Halogen l Br (80) v I (127) Gi nNaBr = x mol ; nNaI = y mol mhh = 103x + 150y = 31,84 mkt = 188x + 235y = 57,34 Gii h c : x = 0,28 ; y = 0,02 mNaBr = 103.0,28 = 28,84 gam mNaI = 150.0,02 = gam TH2 : ch cú mui halogenua to kt ta => mui l NaF v NaCl PT : NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 57,34 g 0,4 mol S mol NaCl = 0,4 mol mNaCl = 23,37554 gam GV: ng Th Hng Giang THPT ng An mNaF = 8,46446 gam Cõu 8: Cho mt lng n cht halogen tỏc dng ht vi magie thu c 19g magie halogenua Cng lng n cht halogen ú tỏc dng ht vi nhụm to 17,8g nhụm halogenua Xỏc nh tờn halogen trờn Hng dn Gi n cht halogen l X2 Mg + X2 MgX2 PT : 19 g Al + X2 AlX3 17,8 g Vỡ X2 ly cựng s mol => nAlX3 = nMgX2 = X = 35,5 => X l Cl Cõu 9: (H-B-09) Cho dung dch cha 6,03 gam hn hp gm mui NaX v NaY (X, Y l nguyờn t cú t nhiờn, hai chu k liờn tip thuc nhúm VIIA, s hiu nguyờn t ZX < ZY) vo dung dch AgNO3 (d) thu c 8,61 gam kt ta Tớnh phn trm lng NaX hn hp ban u Hng dn TH1 : c mui halogenua u to kt ta Gi halogen trung bỡnh l R => mui l NaR (MX < MR < MY) NaR + AgNO3 AgR + NaNO3 PT : 6,03g 8,61 g S mol : = MR = 175,66 Halogen l I (127) v At => loi vỡ At khụng cú t nhiờn TH2 : ch cú mui halogenua to kt ta => mui l NaF v NaCl NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 PT : 8,61 g 0,06 mol S mol NaCl = 0,06 mol mNaCl = 3,51 gam mNaF = 2,52 gam %mNaF = 41,8% Cõu 10: X l nguyờn t thuc nhúm halogen Oxit cao nht cha 38,79% X v lng Tỡm tờn X Hng dn GV: ng Th Hng Giang THPT ng An X l nguyờn t halogen => cụng thc oxit cao nht l X2O7 Trong oxit cao nht: %X = 100% = 38,79% X = 35,5 X l Clo Cõu 11: Oxit cao nht ca nguyờn t R cú dng R2O7 Hp cht khớ ca nú vi hidro cha 2,74% hidro v lng a Tỡm tờn R b Nu cho 0,25 mol n cht ca R tỏc dng vi hidro (va ) thu c hp cht khớ Hũa tan khớ ny vo nc thu c 200 g dung dch axit Tớnh C% ca dung dch axit ny Hng dn a Oxit cao nht ca nguyờn t R cú dng R 2O7 => hp cht khớ ca nú vi hidro cú cụng thc RH %H = 100% = 2,74% R = 35,5 R l clo b Cl2 + H2 2HCl 0,25 mol 0,5 mol mHCl = 0,5.36,5 = 18,25 gam C% = 18,25/200 100% = 9,125% GV: ng Th Hng Giang THPT ng An CLO Tớnh cht vt lớ: Clo l cht khớ mu vng lc Tớnh cht húa hc: Tớnh oxi hoỏ mnh - tỏc dng vi kim loi mui (kim loi lờn hoỏ tr cao nht) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 - tỏc dng vi hidro khớ hidroclorua (HCl) tan nc thnh axit clohidric Cl2 + H2 2HCl - tỏc dng vi nc: Cl2 + H2O HCl + HClO - tỏc dng vi dung dch baz (tớnh t oxi hoỏ kh) Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O - tỏc dng vi cht kh khỏc: NH3, H2S, SO2, Cl2 + H2S + 4H2O 8HCl + H2SO4 iu ch: Trong CN: in phõn dung dch NaCl cú mng ngn Trong PTN: cho axit HX + cht oxi hoỏ mnh MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O K2Cr2O7 + 14HCl 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O Bi Bi 1: Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy (nu cú) ln lt cho cỏc cht sau tỏc dng vi Cl2: a) K, Na, Mg, Ba, Al, Fe, Cu, H2, H2O b) KOH ( t0 thng), KOH ( 1000C), NaOH, Ca(OH)2, KBr, NaBr Hng dn: a) 2K + Cl2 2KCl 2Na + Cl2 2NaCl Mg + Cl2 MgCl2 Ba + Cl2 BaCl2 2Al + 3Cl2 2AlCl3 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 GV: ng Th Hng Giang THPT ng An Cu + Cl2 CuCl2 H2 + Cl2 2HCl H2O + Cl2 HCl + HClO b) 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O t 6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O 2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 2KBr + Cl2 2KCl + Br2 NaI + Cl2 2NaCl + I2 Bi 2: Sc khớ Cl2 qua dung dch Na2CO3 thy cú khớ CO2 thoỏt Hóy vit PTHH ca cỏc phn ng xy Hng dn: H2O + Cl2 HCl + HClO Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HClO 2NaClO + CO2 + H2O Bi 3: Trong thớ nghim hỡnh bờn ngi ta dn khớ clo mi iu ch t manganioxit rn v dung dch axit clohiric m c vo ng hỡnh tr A cú t mt ming giy mu Nu úng khoỏ K thỡ ming giy mu khụng mt mu Nu m khoỏ K thỡ giy mt mu Gii thớch hin tng Khóa K Clo Dung dịch H2SO4 Giấy màu Bi toỏn tớnh theo phng trỡnh húa hc Phng phỏp: - Vit phng trỡnh húa hc - i d kin bi mol - Tớnh s mol cht cn tỡm da theo t l phng trỡnh phn ng - Tớnh theo yờu cu bi Bi ỏp dng GV: ng Th Hng Giang THPT ng An Bi 4: t chỏy nhụm khớ clo, nu thu c 13,35 gam nhụm clorua Tỡm lng nhụm v th tớch khớ clo cn dựng Hng dn: Phng trỡnh phn ng: 2Al + 3Cl2 2AlCl3 13,35 nAlCl3 = 133,5 = 0,1 mol Theo phn ng: nAl = nAlCl3 = 0,1 mol => mAl = 0,1.27 = 2,7 gam 3 nCl2 = nAlCl3 = 0,1 mol = 0,15 mol => VCl2 = 0,15.22,4 = 3,36 lit Bi 5: Xỏc nh nng mol ca dung dch KI bit rng 200 ml dung dch ú tỏc dng ht vi khớ Cl2 thỡ gii phúng 76,2 g I2 Hng dn: Phng trỡnh phn ng: 2KI + Cl2 2KCl + I2 76,2 nI2 = 254 = 0,3 mol Theo phn ng: nKI = 2nI2 = 2.0,3 = 0,6 mol => CMKI = 0,6/0,2 = 3M Bi 6: Tớnh lng HCl phn ng vi MnO2, bit rng khớ Cl2 sinh phn ng ú cú th y c 12,7g I2 t dung dch NaI Hng dn: Phng trỡnh phn ng: 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2NaI + Cl2 2NaCl + I2 12,7 nI2 = 254 = 0,05 mol Theo phn ng: nCl2 = nI2 = 0,05 mol => nHCl = 4nCl2 = 4.0,05 = 0,2 mol => mHCl = 0,2.36,5 = 7,3 gam Bi toỏn cho lng cht tham gia phn ng GV: ng Th Hng Giang THPT ng An Phng phỏp - Tớnh s mol ca cht - Lp t l ( s mol : h s trờn pt ) bit cht no ht, d - Tớnh theo cht phn ng ht Bi ỏp dng Bi 7: Tớnh lng I2 sinh cho 2,24 lit Cl2 tỏc dng vi 200 ml dung dch NaI 2M Hng dn: nCl2 = 0,1 mol; nNaI = 0,4 mol phng trỡnh phn ng : Cl2 + 2NaI 2NaCl + I2 0,1 T l: 0,4 < => NaI d, Cl2 phn ng ht nI2 = nCl2 = 0,1 mol mI2 = 0,1.256 =25,6 gam Bi 8: Cho 69,6g MnO2 tỏc dng vi dung dch HCl c, d Dn khớ thoỏt i vo 500ml dung dch NaOH 4M ( nhit thng) a Vit phng trỡnh hoỏ hc ca cỏc phn ng xy b Xỏc nh nng mol ca nhng cht cú dung dch sau phn ng (th tớch dung dch thay i khụng ỏng k) Hng dn: nMnO2 = 0,8 mol; nNaOH = 0,5.4 = mol phng trỡnh phn ng : MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O HCl l d nCl2 = nMnO2 = 0,8 mol Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 0,8 mol 0,8 T l: < => NaOH d, Cl2 phn ng ht 0,8 nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,8 mol => CM = 0,5 = 1,6M nNaOH p = 2nCl2 = 2.0,8 = 1,6 mol 0,4 => nNaOH d = 1,6 = 0,4 mol => CM = 0,5 = 0,8M GV: ng Th Hng Giang THPT ng An BI TON XC NH KIM LOI Phng phỏp: Mun tỡm cht cha bit phi tỡm c M (khi lng mol) ca cht ú - Gi cụng thc cht cn tỡm - Vit phng trỡnh phn ng - i d kin bi mol - Tớnh s mol cht ó cú lng theo t l phng trỡnh - Tỡm M Bi 1: Cho 4,8 gam kim loi R thuc nhúm IIA tỏc dng ht vi dung dch HCl, thu c 4,48 lớt khớ hiro (ktc) a Xỏc nh tờn kim loi R b Tớnh lng mui clorua khan thu c Hng dn:: Phng trỡnh: R + 2HCl RCl2 + H2 nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol) Theo phng trỡnh: nR = nH2 = 0,2 (mol) => MR = 4,48/0,2 = 24 Vy R l Mg Ptp: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 nMgCl2 = nMg = 0,2 mol => mMgCl2 = 0,2(24 + 35,5.2) = 19 (g) Bi 2: Cho 7,8 gam kim loi nhúm IA tỏc dng vi HCl thỡ thy cú 2,24 lớt khớ thoỏt (ktc) Xỏc nh tờn kim loi Hng dn:: Phng trỡnh: 2R + 2HCl 2RCl + H2 nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol) Theo phng trỡnh: nR = 2nH2 = 0,2 (mol) => MR = 7,8/0,2 = 39 Vy R l Kali Bi 3: Khi cho 1,2 gam mt kim loi nhúm IIA tỏc dng vi dung dch HCl to 1,12 lớt khớ hiro ( ktc) Xỏc nh tờn kim loi Hng dn:: Phng trỡnh: R + 2HCl RCl2 + H2 nH2 = 1,12/22,4 = 0,05 (mol) Theo phng trỡnh: nR = nH2 = 0,05 (mol) GV: ng Th Hng Giang THPT ng An => MR = 1,2/0,05 = 24 Vy R l Mg Bi 4: Cho 4,8g mt kim loi A thuc nhúm IIA vo 200g dung dch HCl 20% thỡ thu c 4,48 lớt khớ (ktc) a Xỏc nh tờn kim loi A b Tớnh nng % cỏc cht dung dch thu c sau phn ng Hng dn:: mHCl = 40 gam => nHCl = 1,1 mol nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 mol => nHCl phn ng = 0,4 mol => HCl d Phng trỡnh: R + 2HCl RCl2 + H2 Theo phng trỡnh: nR = nH2 = 0,2 (mol) => MR = 4,8/0,2 = 24 Vy R l Mg Bi 5: Cho 10,8g mt kim loi R nhúm IIIA tỏc dng ht 500 ml dung dch HCl thu c 13,44 lit khớ (ktc) a Xỏc nh tờn kim loi R b Tỡm nng mol/l dung dch HCl cn dựng Bi 6: Cho 1,365 g mt kim loi kim X tan ht dung dch HCl thu c dung dch cú lng ln hn dung dch HCl ó dựng l 1,33 g Tỡm tờn X Bi 7: ho tan hon ton 8,1g mt kim loi thuc nhúm IIIA cn dựng 450 ml dung dch HCl 2,0M, thu c dung dch A v V lit khớ H2 (ktc) a Xỏc nh nguyờn t ca kim loi trờn, cho bit tờn ca kim loi ú b Tớnh giỏ tr V c Tớnh nng mol ca dung dch A, xem nh th tớch dung dch thay i khụng ỏng k BI TON CHNG MINH AXIT D: PHNG PHP GII HN GI TR Bi 1: Cho 3,9 gam hn hp X gm Al v Mg tỏc dng vi 100ml dung dch Y cha HCl 5M Hi axit ó ht hay cũn d? Hng dn nHCl = 0,5 mol phng trỡnh: Al + 3HCl AlCl3 + H2 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 mhh 3,9 3,9 M mhh = 3,9 => 27 < nhh = hh < 24 GV: ng Th Hng Giang THPT ng An 3,9 3,9 0,28 = 27 < 2.nhh < nHCl phn ng < 3.nhh < 24 = 0,4875 => nHCl phn ng < nHCl ban u => axit d Bi 2: Cho 22 gam hn hp X gm Al v Fe phn ng vi 500 ml dung dch HCl 1,2 M Chng minh hn hp X khụng tan ht ? Gii: PTHH: Al + 3HCl Fe + 2HCl AlCl3 + H2 (1) FeCl2 + H2 (2) mhh 22 22 mhh = 22 gam => 56 < nhh = M hh < 27 0,39 < nhh < 0,81 22 22 0,78 = 56 < 2.nhh < nHCl phn ng < 3.nhh < 27 = 2,44 Số mol axit cần > 0,78 mol Mà số mol axit có 0,6 mol Hỗn hợp X không tan hết Bi 3: Cho 12,9 gam hn hp A gm Fe, Mg v Zn phn ng vi 400 ml dung dch X cha HCl 1M v H2SO4 2M Sau phn ng xy thu c khớ B v dung dch C Chng t C cũn d axit? Gii Do kim loi cú cựng hoỏ tr nờn ta gi cụng thc chung ca kim loi l A PTHH: A + 2HCl ACl2 + H2 A + H2SO4 ASO4 + H2 nHCl = 0,4.1 = 0,4 mol nH = 0,4 mol nH SO4 = 0,4.2 = 0,8 mol nH = 0,8.2 = 1,6 mol nH axit = 0,4 + 1,6 = mol mhh 12,9 12,9 M mhh = 12,9 gam => 65 < nhh = hh < 24 12,9 12,9 0,397 = 65 < nH phn ng = 2.nhh < 24 = 1,075 M nH cú = mol > 1,075 axit cũn d Bi 4: Cho 2,4 gam hn hp bt kim loi Mg v Fe vo 130 ml dung dch HCl 0,5M Tớnh th tớch khớ thoỏt (ktc) Hng dn nHCl = 0,13.0,5 = 0,065 mol GV: ng Th Hng Giang THPT ng An phng trỡnh: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 mhh 2,4 2,4 mhh = 2,4 => 56 < nhh = M hh < 24 2,4 2,4 0,086 = 56 < nHCl phn ng = 2.nhh < 24 = 0,2 => nHCl ti thiu > nHCl ban u => axit ht => nH2 = ẵ nHCl = ẵ 0,065 = 0,0325 mol => VH2 = 0,0325.22,4 = 0,728 lit Bi 5: gam mt hn hp kim loi kim th M v oxit ca nú tỏc dng va vi lit dung dch HCl 0,5M Xỏc nh kim loi M Hng dn nHCl = 0,5 mol phng trỡnh: M + 2HCl MCl2 + H2 MO + 2HCl MCl2 + H2O nhh = ẵ nHCl phn ng = 0,25 mol mhh = => Mhh = 8/0,25 = 32 m: M < Mhh = 32 < M + 16 16 < M < 32 => M = 24, kim loi l Mg Bi 6: Cho 24,8 gam mt kim loi kim th M v oxit ca nú tỏc dng vi dung dch HCl d thu c 55,5 gam mui khan Xỏc nh kim loi M S Ca Bi 7: Cho 1,9 gam hn hp mui cacbonat v hidrocacbonat ca kim loi kim M tỏc dng ht vi dung dch HCl d, sinh 0,448 lit khớ (ktc) Kim loi M l: S Na Bi 8: Hũa tan hon ton gam hn hp X gm Fe v mt kim loi M (húa tr II) vo dung dch HCl d, thu c 3,36 lớt khớ H ( ktc) Nu ch hũa tan 1,0 gam M thỡ dựng khụng n 0,09 mol HCl dung dch Kim loi M l: S Mg Bi 9: Ho tan 5,4 gam hn hp kim loi kim v oxit ca nú vo nc thu c 250g dung dch A trung ho 50g dung dch A cn 80ml dd HCl 0,5M Tỡm kim loi kim S Na GV: ng Th Hng Giang THPT ng An Bi 10: Cho 46 gam hn hp X gm Ba v kim loi kim A, B thuc chu k k tip vo nc thu c dung dch Y v 11,2 lit khớ (ktc) Nu thờm 25,56 gam Na2SO4 vo dung dch Y thỡ cha kt ta ht bari Cũn nu thờm 29,82 gam Na2SO4 vo dung dch Y thỡ dung dch sau phn ng cũn d Na 2SO4 Xỏc nh tờn kim loi kim S Na v K Cõu 11: Cho 2,12 gam mui cacbonat mt kim loi húa tr I tỏc dng vi dung dch HCl d to 448 ml khớ ( ktc) Tỡm cụng thc ca mui S: Na2CO3 Cõu 12: 8g oxit kim loi R nhúm IIA tỏc dng va vi 800 ml dung dch HCl 0,5M a Xỏc nh tờn kim loi R b Tớnh lng mui to thnh S: MgO Cõu 13: trung hũa ht 16g mt hiroxit ca mt kim loi nhúm IA cn dựng ht 500ml dung dch HCl 0,8M Tỡm cụng thc ca hiroxit trờn S: NaOH Cõu 14: Cho 1,2 gam kim loi R cú húa tr khụng i cn va 200 gam dung dch HCl a% thu c 201,1 gam dung dch A a Xỏc nh tờn kim loi R b Tớnh a v C% HCl v % cỏc cht tan dung dch A Hng dn mH2 = 1,2 + 200 201,1 = 0,1 mol => nH2 = 0,05 mol M = 24 => kim loi l Mg nHCl = 2nH2 = 0,1 mol => a = 1,825 GV: ng Th Hng Giang THPT ng An MUI CLORUA a s mui halogenua tan, tr mui ca Ag (AgCl, AgBr, AgI khụng tan, AgF tan) Nhn bit: Thuc th: dựng dung dch AgNO3 AgF: tan nc AgCl: khụng tan, mu trng AgBr: khụng tan, mu vng nht AgI: khụng tan, mu vng m Tt c cỏc mui u b hoỏ en chiu sỏng: AgX Ag Ag2O (en) Bi Cõu 1: Cho 2,6g bt km vo 100 ml dung dch CuCl2 0,75M Lc k cho n phn ng kt thỳc Xỏc nh s mol ca cỏc cht dung dch thu c Hng dn: nZn = 0,04 mol ; nCuCl2 = 0,1.0,75 = 0,075 mol Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu Zn phn ng ht, CuCl2 d nZnCl2 = nZn = 0,04 mol => CM = 0,4M nCuCl2 d = 0,075 0,04 = 0,035 mol => CM = 0,35M Cõu 2: Cho 300 ml mt dung dch cú hũa tan 5,85g NaCl tỏc dng vi 200ml dung dch cú hũa tan 34 g AgNO3 Tỡm lng kt ta thu c Hng dn: nNaCl = 0,1 mol ; nAgNO3 = 0,2 mol NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 NaCl phn ng ht, AgNO3 d nAgCl = nNaCl = 0,1 mol => mAgCl = 143,5.0,1 = 14,35 gam Cõu 3: Cho 500 ml dung dch NaOH 1,8 M phn ng vi 500 ml dung dch FeCl 0,8 M thu c dung dch A v cht rn B Xỏc nh lng cht rn B v nng mol/lit mi cht dung dch A Hng dn: nNaOH = 0,5.1,8 = 0,9 mol ; nFeCl3 = 0,5.0,8 = 0,4 mol 3NaOH + FeCl3 3NaCl + Fe(OH)3 NaOH phn ng ht, FeCl3 d Dung dch A cú NaCl v FeCl3 d, cht rn B l Fe(OH)3 GV: ng Th Hng Giang THPT ng An nFe(OH)3 = nNaOH = 0,3 mol => mB = 107.0,3 = 32,1 gam nNaCl = nNaOH = 0,9 mol => CM = 0,9/1 = 0,9M nFeCl3 phn ng = nNaOH = 0,3 mol => nFeCl3 d = 0,4 0,3 = 0,1 mol CM = 0,1/1 = 0,1M Cõu 4: Cho 1,96 gam bt Fe vo 100 ml dung dch CuCl2 10% (d=1,12g/ml) a Vit phng trỡnh phn ng ? b Tớnh nng mol/l ca cht dung dch sau phn ng Hng dn: nFe = 0,035 mol ; nCuCl2 = 0,083 mol Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu Fe phn ng ht, CuCl2 d nFeCl2 = nFe = 0,035 mol => CM = 0,35M nCuCl2 d = 0,083 0,035 = 0,048 mol => CM = 0,48M Cõu 5: Ho tan 10g hn hp bt Fe v Fe2O3 bng mt lng dung dch HCl va , thu c 1,12 lit hidro (ktc) v dung dch X Cho dung dch X tỏc dng vi dung dch NaOH ly d Ly kt ta thu c em nung khụng khớ n lng khụng i thu c cht rn Y Tỡm lng cht rn Y Hng dn: 1,12 nH2 = 22,4 = 0,05 mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 x x x Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O y 2y cú h: x = 0,05 mhh = 56x + 160y = 10 gii c: x = 0,05; y = 0,045 FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl x x FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl 2y 2y t Fe(OH)2 FeO + H2O GV: ng Th Hng Giang THPT ng An x x t0 4FeO + 3O2 2Fe2O3 x ẵx t 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2y y nFe2O3 = ẵ x + y = 0,07mol m Fe2O3 = 0,07.160 = 11,2 gam Cõu 6: Cho a gam mui c cu to t mt kim loi M cú húa tr II v mt halogen X vo nc ri chia dung dch lm phn bng nhau: - Phn 1: cho tỏc dng vi dung dch AgNO3 d thỡ thu c 5,74g kt ta - Phn 2: B kim loi st vo Sau phn ng kt thỳc thỡ lng st tng thờm 0,16g a) Xỏc nh cụng thc mui ban u b) Tớnh lng a gam mui ó dựng Cõu 7: Hũa tan hon ton 1,7g hn hp X gm Zn v kim loi A nhúm IIA vo dung dch axit HCl thu c 0,672 lit khớ H (ktc) Mt khỏc nu hũa tan ht 1,9g A thỡ dựng khụng ht 200ml dung dch HCl 0,5M Tỡm tờn A Cõu 8: Ho tan hon ton 13 g hn hp mui K2CO3 v Na2CO3 bng dung dch HCl va thu c dung dch X v 2,24 lit khớ bay (ktc) Cụ cn dung dch X thu c m (g) mui khan Tớnh m Hng dn S phn ng: Na2CO3 2NaCl K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2 + H2O nHCl = 2nCO2 = 2.0,1 = 0,2 (mol) nH2O = nCO2 = 0,1 mol BTKL: 13 + 0,2.36,5 = m + 0,1.44 + 0,1.18 => m = 14,1 (g) Cõu 9: Cho 24,4 gam hn hp Na2CO3, K2CO3 tỏc dng va vi dung dch BaCl2 Sau phn ng thu c 39,4 gam kt ta Lc tỏch kt ta, cụ cn dung dch thu c m (g) mui clorua Tớnh m GV: ng Th Hng Giang THPT ng An Hng dn S phn ng: Na2CO3 K2CO3 NaCl + BaCl2 BaCO3 + KCl nBaCl2 = nBaCO3 = 0,2(mol) => 24,4 + 208.0,2 = 39,4 + m => m = 26,6 (g) Bi trc nghim Cho dung dch AgNO3 d vo 100ml dung dch cha NaF 0,5M v NaCl 0,8M Khi lng kt ta thu c l: Cõu 1: A 1,15 gam B 1,8 gam C 11,48 gam D 17,83 gam Cho dung dch AgNO3 d tỏc dng vi dung dch hn hp cú ho tan 6,25 gam hai mui KCl v KBr thu c 10,39 gam hn hp AgCl v AgBr Tớnh s mol hn hp ban u Cõu 2: A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,055 mol D 0,03 mol Ho tan hon ton 104,25 gam hn hp X gm NaCl v NaI vo nc c dung dch A Sc khớ Cl d vo dung dch A Kt thỳc thớ nghim, cụ cn dung dch thu c 58,5 gam mui khan Khi lng NaCl cú hn hp X l: Cõu 3: A 17,55 gam B 23,4 gam C 29,25 gam D 58,5 gam Cht A l mui canxi halogenua Cho dung dch cha 0,2g A tỏc dng vi lng d dung dch AgNO3 thỡ thu c 0,376g kt ta bc halogenua Cụng thc ca A l : Cõu 4: A CaF2 B CaCl2 C CaBr2 D CaI2 Cõu 5: Cho gam hn hp A (Mg, Al, Fe, Zn) tỏc dng vi HCl d gii phúng 0,1 gam khớ; gam A tỏc dng vi Cl d thu c 5,763 gam hn hp mui % Fe A l: A 14% B 16,8% C 19,2% D 22,4% GV: ng Th Hng Giang THPT ng An ễN TP: NHểM HALOGEN Flo (F) M = 19: khớ mu lc nht Clo (Cl) M = 35,5: khớ mu vng lc Brom (Br) M = 80: lng mu nõu Iot (I) M = 127: rn mu en tớm n cht halogen: Tớnh oxi hoỏ: F2 > Cl2 > Br2 > I2 - tỏc dng vi kim loi mui (kim loi lờn hoỏ tr cao nht) - tỏc dng vi hidro khớ hidrohalogenua (HX) tan nc thnh axit halogenhidric - tỏc dng vi nc: Tớnh cht riờng: I2 cú phn ng mu vi h tinh bt iu ch Cl2: Trong PTN: cho axit HX + cht oxi hoỏ mnh Axit halogen hidric (HX) + Tớnh axit: HF < HCl < HBr < HI - Lm i mu qu tớm - tỏc dng vi kim loi trc H mui + H2 - tỏc dng vi oxit baz, baz mui + H2O - tỏc dng vi mui mui mi + axit mi (k: mui mi kt ta hoc axit mi yu hn) + Tớnh kh: F- < Cl- < Br- < I- tỏc dng cht oxi hoỏ mnh: KMnO4, MnO2, K2Cr2O7 + Tớnh cht riờng: HF cú kh nng n mũn thu tinh iu ch: Trong CN: phng phỏp tng hp: H2 + X2 2HX Trong PTN: phng phỏp sunfat: iu ch HF, HCl t NaCl (rn) + H2SO4 (c) NaHSO4 + HCl Mui halogenua a s mui halogenua tan, tr mui ca Ag (AgCl, AgBr, AgI khụng tan, AgF tan) Nhn bit: Thuc th: dựng dung dch AgNO3 AgF: tan nc AgCl: khụng tan, mu trng GV: ng Th Hng Giang THPT ng An AgBr: khụng tan, mu vng nht AgI: khụng tan, mu vng m Tt c cỏc mui u b hoỏ en chiu sỏng: AgX Ag Ag2O (en) Hp cht cú oxi Tờn gi: HClO: axit hipoclor mui ClO-: mui hipoclorit HClO2: axit clor mui ClO2-: mui clorit HClO3: axit cloric mui ClO3-: mui clorat HClO4: axit pecloric mui ClO4-: mui peclorat + Tớnh oxi hoỏ mnh T HClO HClO4: tớnh axit tng v tớnh oxi hoỏ gim - Mui hipoclorit cú kh nng oxi húa tng t v Cl2 v d b nhit phõn NaClO + 2HCl NaCl + Cl2 + H2O t 3NaClO NaClO3 + 2NaCl iu ch: Cl2 + 2NaOH (dd) NaCl + NaClO + H2O - Mui clorit cng cú tớnh oxi húa v d b nhit phõn t 3NaClO2 2NaClO3 + NaCl - Mui clorat bn hn, nhng cng b nhit phõn t 4KClO3 3KClO4 + KCl MnO ,t 2KCl + 3O2 2KClO3 t iu ch: 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O - Mui peclorat bn hn t KClO4 KCl + 2O2 - Nc Gia-ven l dung dch hn hp NaCl v NaClO Cl2 + 2NaOH (dd) NaCl + NaClO + H2O NaClO + CO2 + H2O NaHCO3 + HClO - Clorua vụi l mui hn Cl2 + Ca(OH)2 (bt) CaOCl2 + H2O 2CaOCl2 + CO2 + H2O CaCO3 + CaCl2 + 2HClO Bi Nhn bit: GV: ng Th Hng Giang THPT ng An - Nu s dng húa cht thoi mỏi: chn thuc th c trng cho mi loi cht - Nu ch dựng thuc th: cht ó nhn c dựng lm thuc th tip theo - Nu khụng c dựng thờm húa cht: trn cỏc cht tng ụi mt vi (lp bng) v nhn xột Bi 1: Nhn bit cỏc l mt nhón ng cỏc dung dch sau: 1) Khụng gii hn thuc th a) KOH, NaCl, HCl b) KOH, NaCl, HCl, NaNO3 c) NaOH, NaCl, HCl, NaNO3, KI d) NaOH, NaCl, CuSO4, AgNO3 e) NaOH, HCl, MgBr2, I2, h tinh bt f) NaOH, HCl, CuSO4, HI, HNO3 2) Ch dựng thuc th a) KI, NaCl, HNO3 b) KBr, ZnI2, HCl, Mg(NO3)2 c) CaI2, AgNO3, Hg(NO3)2, HI d) KI, NaCl, Mg(NO3)2, HgCl2 3)Khụng dựng thờm thuc th a) KOH, CuCl2, HCl, ZnBr2 b) NaOH, HCl, Cu(NO3)2, AlCl3 c) KOH, KCl, CuSO4, AgNO3 d) HgCl2, KI, AgNO3, Na2CO3 Hng dn 1) Khụng gii hn thuc th a) phõn bit KOH, NaCl, HCl: - dựng qu tớm b) phõn bit KOH, NaCl, HCl, NaNO3: dựng qu tớm, dựng AgNO3 c) phõn bit NaOH, NaCl, HCl, NaNO3, KI: dựng qu tớm, dựng AgNO3 d) phõn bit NaOH, NaCl, CuSO4, AgNO3 - dựng qu tớm nhn NaOH - dựng HCl nhn AgNO3 - dựng AgNO3 nhn NaCl - cũn li l CuSO4 GV: ng Th Hng Giang THPT ng An e) phõn bit NaOH, HCl, MgBr2, I2, h tinh bt - dựng qu tớm - dựng h tinh bt, nhn I2 - dựng I2 nhn h tinh bt - Cũn li l MgBr2 f) phõn bit NaOH, HCl, CuSO4, HI, HNO3 - dựng qu tớm nhn NaOH - dựng NaOH nhn CuSO4 - dựng AgNO3 nhn HCl v HI - cũn li l HNO3 2) Ch dựng thuc th a) phõn bit KI, NaCl, HNO3 - dựng dung dch AgNO3 b) KBr, ZnI2, HCl, Mg(NO3)2 - dựng dung dch AgNO3 3)Khụng dựng thờm thuc th: trn cỏc cht vi tng ụi mt a) KOH, CuCl2, HCl, ZnBr2 KOH CuCl2 HCl ZnBr2 KOH - xanh - trng CuCl2 xanh - - - HCl - - - - ZnBr2 trng - - - NaOH HCl Cu(NO3)2 AlCl3 NaOH - - xanh keo trng HCl - - - - Cu(NO3)2 xanh - - - AlCl3 keo trng - - - KOH KCl CuSO4 AgNO3 KOH - - xanh en Ag2O KCl - - - trng b) NaOH, HCl, Cu(NO3)2, AlCl3 c) KOH, KCl, CuSO4, AgNO3 GV: ng Th Hng Giang THPT ng An CuSO4 xanh - - - AgNO3 en trng - - Bi 2: Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy cho cỏc s sau: a) HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgCl b) KMnO4 Cl2 HCl FeCl3 AgCl Cl2 Br2 I2 ZnI2 Zn(OH)2 c) KCl Cl2 KClO KClO3 KClO4 KCl KNO3 d) Cl2 KClO3 KCl Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 e) KMnO4 Cl2 KClO3 KCl Cl2 HCl FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 f) NaCl HCl Cl2 CaOCl2 CaCO3 CaCl2 NaCl NaClO g) KI I2 HI HCl KCl Cl2 HClO O2 Cl2 Br2 I2 h) KMnO4 Cl2 HCl FeCl2 AgCl Ag i) HCl Cl2 FeCl3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 j) HCl Cl2 NaCl HCl CuCl2 AgCl Ag k) MnO2 Cl2 KClO3 KCl HCl Cl2 Clorua vụi Hng dn: + MnO + H SO dac + Fe + NaOH +CuO a) HCl Cl2 FeCl3 NaCl HCl CuCl2 AgNO + AgCl 2 Fe O AgNO +H + HCl HCl + FeCl3 + AgCl askt Cl2 b) KMnO4 Cl2 + NaBr + NaI + Zn + NaOH Br2 I2 ZnI2 Zn(OH)2 2 3 0 pdd 70 t t + AgNO + KOH c) KCl Cl2 KClO KClO3 KClO4 KCl KNO3 0 pdd + KOH ,t t + ddCa (OH ) HCl KClO3 Ca(ClO)2 + CaCl2 d) Cl2 KCl Cl2 0 + KOH ,t ,t H + HCl KClO3 MnO KCl Cl2 + HCl e) KMnO4 Cl2 + Cl + Fe + NaOH FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 pdd 2 + H SO dac + MnO + Ca (OH ) + CO + H O + HCl f) NaCl HCl Cl2 CaOCl2 CaCO3 + Na CO NaCl CaCl2 2 2 2 pdd + Cl H Cl H O KOH I2 + HI + HCl + KCl Cl2 + HClO g) KI + NaOH + HCl + NaBr + NaI NaClO Cl2 Br2 I2 2 2 + AgNO +H + HCl Fe HCl + AgCl askt Ag h) KMnO4 Cl2 FeCl2 + MnO H SO + Fe NaOH FeCl3 + Fe(OH)3 + Fe2(SO4)3 i) HCl Cl2 2 GV: ng Th Hng Giang THPT ng An 0 + KOH ,t ,t H SO dac H + HCl KClO3 MnO KCl + HCl + Cl2 j) MnO2 Cl2 Ca (OH ) + Clorua vụi 2 2 Bi dung dch cha 1g HBr vo dung dch cha 1g NaOH Nhỳng giy qu tớm vo dung dch thu c thỡ giy qu tớm chuyn sang mu no? Vỡ sao? Hng dn: nHBr 1 = 81 mol; nNaOH = 40 mol phng trỡnh phn ng : HBr + NaOH NaBr + H2O 81 < 40 => NaOH d, HBr ht => qu tớm chuyn mu xanh Bi 4: Trong phũng thớ nghim cú cỏc húa cht: CaO, H2O, MnO2, axit H2SO4 70% (D=1,61g/cm3) v NaCl Hi cn phi dựng nhng cht gỡ v vi lng cht l bao nhiờu iu ch 254g clorua vụi? Bi 5: Hũa tan khớ hidroclorua vo nc c dung dch A Ly gam dung dch A cho tỏc dng vi dung dch AgNO3 d thu c 4,305 gam kt ta a Tớnh C% v CM ca dung dch A bit d = 1,15g/ml b Tớnh th tớch khớ HCl cn dựng (ktc) hũa tan lit nc to dung dch A (dH2O = 1g/ml) Bi 6: Cho 7,3g khớ hidroclorua vo 92,7 ml nc c dung dch axit A a) Tớnh C% ; CM ca dung dch A thu c b) Tớnh lng dung dch H2SO4 98% v mui NaCl cn iu ch lng khớ hidroclorua trờn c) Dung dch axit A thu c cho ht vo 160g dung dch NaOH 10% Dung dch thu c cú tớnh cht gỡ? (axit, baz, trung tớnh) Tớnh C% cỏc cht dung dch sau phn ng d) Tớnh th tớch dung dch AgNO3 0,5M cn tỏc dng va vi 10g dung dch axit A trờn [...]... 16,8% C 19,2% D 22,4% GV: ng Th Hng Giang THPT ng An ễN TP: NHểM HALOGEN Flo (F) M = 19: khớ mu lc nht Clo (Cl) M = 35,5: khớ mu vng lc Brom (Br) M = 80: lng mu nõu Iot (I) M = 127: rn mu en tớm 1 n cht halogen: Tớnh oxi hoỏ: F2 > Cl2 > Br2 > I2 - tỏc dng vi kim loi mui (kim loi lờn hoỏ tr cao nht) - tỏc dng vi hidro khớ hidrohalogenua (HX) tan trong nc thnh axit halogenhidric - tỏc dng vi nc: Tớnh