BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Độ ÂM ĐiệN Khái niệm Độ âm điện đặc trưng cho khả hút Electron nguyên tử tạo thành liên kết hóa học Linus Carl Pauling (28/2/1901 – 19/8/1994) • Nhà hóa học, nhà hóa sinh, nhà hoạt động hòa bình, tác giả nhà giáo dục người Mỹ Ông coi nhà hóa học ảnh hưởng lịch sử khoa học xếp vào nhóm nhà khoa học quan trọng kỷ 20 Pauling nhà khoa học tiên phong lĩnh vực hóa học lượng tử sinh học phân tử Đề xuất khái niệm Độ âm điện năm 1923 Tính chất Độ âm điện nguyên tử lớn tính phi kim mạnh Ngược lại, độ âm điện nguyên tử nhỏ tính kim loại mạnh Flo (F) có độ âm điện lớn χ=4 Xesi (Cs) có độ âm điện nhỏ χ=0.79 Công thức • • I: lượng ion hóa E: lực electron + Người ta quy ước chọn độ âm điện Liti (Li) làm đơn vị vởi E+I=128 kcal/mol hay 523kJ/mol + Độ âm điện nguyên tố khác tính theo hệ thức: χ hay χ= + Hệ thống độ âm điện Pauling (1923) dựa sở lượng phân li liên kết + Gọi ED(A-A); ED(B-B); ED(A-B) lượng phân li phân tử A2, B2, AB (A-B) theo Pauling hiệu độ âm điện hai nguyên tử A B xác định theo hệ thức χA-χB= 0,208 = 0.088 Ngoại lệ + Gali (Ga) Gemani (Ge) có độ âm điện lớn Nhôm (Al) Silic (Si) theo thứ tự co khối d Những nguyên tố chu kì nằm sau dòng kim loại chuyển tiếp, có bán kính nguyên tử nhỏ bất thường electron 3d không che chắn hiệu điện tích hạt nhân gia tăng kích thước nguyên tử nhỏ tương ứng với độ âm điện lớn + Độ âm điện cao bất thường Chì (Pb) so sánh với Tali (Tl) Bismuth (Bi) dường hệ thiếu thốn liệu Sự biến thiên điều hòa + Trong nhóm, χ↓ R↑ => lực hút Electron hạt nhân nguyên tử giảm => Electron dễ tách khỏi nguyên tử, việc nhận Electron trở nên khó khăn => tính kim loại tăng, tính phi kim giảm + Trong chu kì, χ↑ R↓ => lực hút Electron hạt nhân nguyên tử tăng => Electron khó tách khỏi nguyên tử, việc nhận thêm Electron trở nên dễ dàng => tính kim loại giảm, tính phi kim tăng => Quy luật biến đổi ĐỘ ÂM ĐIỆN phù hợp với biến đổi tính KIM LOẠI PHI KIM nguyên tố CHU KÌ NHÓM A Ý nghĩa + Bảng độ âm điện nguyên tố giúp ta biết phần tử hợp chất, cặp e chung lệch phía Ví dụ: Trong phân tử Axit Clohidric (HCl) ( χCl= ; χH= 2.1) cặp e chung lệch phía nguyên tử Clo (Cl) có độ âm điện lớn hơn, liên kết phân tử Axit Clohidric (HCl) liên kết cộng hóa trị có cực + Nếu nguyên tử liên kết với có hiệu độ âm điện (∆ χ) lớn 1.77 cặp e chung thuộc hẳn nguyên tử ta có liên kết ion Ví dụ: Xét phân tử Natri Clorua (NaCl) (χNa= 0.9; χCl= 3) có △χ= 2.1 nên Natri Clorua (NaCl) hợp chất ion SINH VIÊN ĐINH THỊ BÍCH HẠNH LAZABUNDID SITDALAI DƯƠNG THỊ HỒNG UYÊN CẢM ƠN MỌI NGƯỜI ĐÃ LẮNG NGHE [...]...Ý nghĩa + Bảng độ âm điện của các nguyên tố giúp ta biết được trong một phần tử hợp chất, cặp e chung lệch về phía nào Ví dụ: Trong phân tử Axit Clohidric (HCl) ( χCl= 3 ; χH= 2.1) cặp e chung lệch về phía nguyên tử Clo (Cl) có độ âm điện lớn hơn, liên kết trong phân tử Axit Clohidric (HCl) là liên kết cộng hóa trị có cực + Nếu 2 nguyên tử liên kết với nhau có hiệu độ âm điện (∆ χ) lớn hơn hoặc... điện lớn hơn, liên kết trong phân tử Axit Clohidric (HCl) là liên kết cộng hóa trị có cực + Nếu 2 nguyên tử liên kết với nhau có hiệu độ âm điện (∆ χ) lớn hơn hoặc bằng 1.77 thì cặp e chung thuộc hẳn về 1 nguyên tử và ta có liên kết ion Ví dụ: Xét phân tử Natri Clorua (NaCl) (χNa= 0.9; χCl= 3) có △χ= 2.1 nên Natri Clorua (NaCl) là hợp chất ion SINH VIÊN ĐINH THỊ BÍCH HẠNH LAZABUNDID SITDALAI DƯƠNG