Đang tải... (xem toàn văn)
Các dạng bài tập về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học: Lý thuyết về bảng tuần hoàn, bài tập có hướng dẫn giải: Bài tập về mối quan hệ giữa cấu tạo và vị trí trong bảng tuần hoàn. Bài tập xác định các nguyên tố nhóm A. Bài tập về công thức oxit cao nhất, công thức hợp chất khí với hidro...
GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HỐ HỌC * Cấu tạo bảng hệ thống tuần hồn Bảng tuần hồn gồm ngun tố, chia thành chu kỳ đánh STT từ đến 16 nhóm chia thành nhóm A nhóm B Nhóm A gồm ngun tố s, p Nhóm B gồm ngun tố d, f Số thứ tự = số Z = số electron Số thứ tự chu kỳ = số lớp electron Số thứ tự nhóm = số electron hố trị Đối với ngun tố nhóm A, số electron hố trị = số electron lớp ngồi Đối với ngun tố nhóm B, số electron hố trị = số electron lớp ngồi + electron phân lớp sát lớp ngồi chưa bão hồ Một số nhóm A: - nhóm IA: nhóm kim loại kiềm - nhóm IIA: nhóm kim loại kiềm thổ - nhóm VIIA: nhóm halogen - nhóm VIIIA: khí - nhóm B: nhóm ngun tố chuyển tiếp (các ngun tố nhóm B kim loại chuyển tiếp) ? Tìm cấu hình electron tổng qt cho ngun tố nhóm A, ngun tố nhóm B? Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm A: nsanpb Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm B: (n-1)dansb Dạng 1: Từ cấu hình electron, xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn Lưu ý: - Từ cấu hình ion => cấu hình electron ngun tử => vị trí BTH ( khơng dùng cấu hình ion => vị trí ngun tố ) - Từ vị trí BTH ⇒ cấu hình electron ngun tử + Từ số thứ tự chu kì => số lớp electron => lớp ngồi lớp thứ + Từ số thứ tự nhóm => số electron lớp ngồi ( với nhóm A) ⇒ cấu hình electron Nếu cấu hình e ngồi : (n-1)da nsb ngun tố thuộc nhóm B : + a + b < ⇒ Số TT nhóm = a + b + a + b = 8, 9, 10 ⇒ Số TT nhóm = + a + b > 10 ⇒ Số TT nhóm = a + b – 10 Bài 1: Xác định vị trí ngun tố có F (Z = 9), Ca (Z = 20), Cr (Z = 24), Fe (Z = 26); Cu (Z = 29), Zn (Z = 30) bảng tuần hồn Giải: F (Z = 9): 1s22s22p5 => 9, chu kỳ 2, nhóm VIIA Ca (Z = 20): 1s22s22p63s23p64s2 => 20, chu kỳ 4, nhóm IIA Cr (Z = 24): 1s22s22p63s23p63d54s1 => 24, chu kỳ 4, nhóm VIB Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p63d64s2 => 26, chu kỳ 4, nhóm VIIIB Cu (Z = 29): 1s22s22p63s23p63d104s1 => 29, chu kỳ 4, nhóm IB Zn (Z = 30): 1s22s22p63s23p63d104s2 => 30, chu kỳ 4, nhóm IIB GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An 14 14 Số proton Số notron Số electron Cấu hình e Vị trí N 7 1s 2s22p3 Ơ 7, chu kì 2, nhóm VA N 23 35 56 , 11 Na , 17 Cl , 26 Fe a Xác định số proton, số nơtron, số electron có ngun tử ngun tố b Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố c Xác định vị trí ngun tố HTTH Hướng dẫn: Bài 2: Cho ngun tố sau: 23 11 35 17 Na 11 12 11 1s 2s22p63s1 Ơ 11, chu kì 3, nhóm IA Cl 56 26 Fe 17 26 18 30 17 26 2 2 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s23p63d104s2 Ơ 17, chu kì 3, Ơ 26, chu kì 4, nhóm nhóm VIIA VIIIB Bài 3: a Cho ngun tố A nằm chu kì thuộc nhóm VA Viết cấu hình electron ngun tử xác định số electron có ngun tử ngun tố A Điện tích hạt nhân ngun tử ngun tố A bao nhiêu? b Ngun tử ngun tố B có cấu hình electron tận 4p Viết cấu hình electron đầy đủ xác định vị trí B HTTH Có thể xác định khối lượng ngun tử B khơng? Vì sao? c Ngun tử ngun tố D có lớp electron có electron lớp ngồi Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố D xác định vị trí D HTTH Bài 4: Ngun tố A thuộc chu kì 3, nhóm VIIA HTTH Ngun tử ngun tố A có electron lớp ngồi Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố A Hướng dẫn: Ngun tố A thuộc chu kì => A có lớp e A thuộc nhóm VIIA => A có e lớp ngồi Cấu hình electron A: 1s22s22p63s23p5 Bài 5: Ngun tố Cl số 17 Viết cấu hình electron Cl- Hướng dẫn Cấu hình electron Cl: 1s22s22p63s23p5 Cl + 1e → Cl-: 1s22s22p63s23p6 Bài 6: Ngun tố X số 22 Viết cấu hình electron ngun tử X, xác định vị trí X bảng tuần hồn, cho biết loại ngun tố viết cấu hình electron ion X2+ X4+ Hướng dẫn Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p63d24s2 X - 2e → X2+: 1s22s22p63s23p63d2 X - 4e → X4+: 1s22s22p63s23p6 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 7: Cho cấu hình electron ion, xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn X2-: 1s22s22p63s23p6 Y3+: 1s22s22p6 Z-: 1s22s22p6 T2+: 1s22s22p63s23p6 Giải: X2-: 1s22s22p63s23p6 => X: 1s22s22p63s23p4: => 16, chu kỳ 3, nhóm VIA Y3+: 1s22s22p6 => Y: 1s22s22p63s23p1: => 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA Z-: 1s22s22p6 => Z: 1s22s22p5: => 9, chu kỳ 2, nhóm VIIA T2+: 1s22s22p63s23p6 => T: 1s22s22p63s23p64s2: => 20, chu kỳ 4, nhóm IIA Bài 8: Ngun tử X, anion Y- cation Z2+ có cấu hình electron lớp ngồi 4s24p6 Các ngun tố X, Y, Z kim loại hay phi kim? Xác định vị trí chúng bảng tuần hồn Bài 9: Viết cấu hình electron lớp ngồi ngun tử ngun tố sau: - Sn thuộc chu kỳ 5, nhóm IVA - Cr thuộc chu kỳ 4, nhóm VIB - Ag thuộc chu kỳ 5, nhóm IB - I thuộc chu kỳ 5, nhóm VIIA - Cs thuộc chu kỳ 6, nhóm IA - Mo thuộc chu kỳ 5, nhóm VIB - Hg thuộc chu kỳ 6, nhóm IIB (5s25p2) (3d54s1) (4d105s1) (5s25p5) (6s1) (4d55s1) (5d106s2) Bài 10: Các ngun tố có cấu hình electron lớp ngồi 4s Tìm vị trí ngun tố bảng tuần hồn Giải: Các ngun tố có cấu hình 4s1; 3d54s1 3d104s1 Bài 11: Tổng số hạt nơtron, proton, electron ngun tử đồng vị bền ngun tố X 16 a Hãy viết kí hiệu ngun tử ngun tố X b Viết cấu hình electron ngun tử X xác định vị trí HTTH Hướng dẫn: Tổng số hạt p, n, e 16 => 2Z + N = 16 N Áp dụng cơng thức: ≤ Z ≤ 1,5 Giải được: 4,6 ≤ Z ≤ 5,3 => Z = 5; N = => A = 11 Cấu hình electron A: 1s22s22p1 Vị trí: Ơ 5, chu kì 2, nhóm IIIA Bài 12: Tổng số hạt ngun tử ngun tố 58 số khối nhỏ 40 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An a b c d Xác định tên ngun tố Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố Xác định vị trí ngun tố HTTH Dự đốn khả đặc trưng ngun tố tham gia pưhh Bài 13: Một ngun tố R có tổng số hạt 48 Cho biết tên vị trí R bảng tuần hồn Giải: 2Z + N = 48 N áp dụng Z ≤ 82: ≤ Z ≤ 1,5 Nghiệm phù hợp: Z = N = 16 => lưu huỳnh Dạng 2: Xác định ngun tố chu kì nhóm - Nếu A, B ngun tố nằm chu kì ⇒ ZB – ZA = - Nếu A, B ngun tố thuộc nhóm A chu kì liên tiếp A, B cách 8, 18 32 ngun tố Lúc cần xét tốn trường hợp: + Trường hợp 1: A, B cách ngun tố : ZB – ZA = + Trường hợp 2: A, B cách 18 ngun tố : ZB – ZA = 18 + Trường hợp 3: A, B cách 32 ngun tố : ZB – ZA = 32 Phương pháp : Lập hệ phương trình theo ẩn ZB, ZA ⇒ ZB, ZA Bài 14: A B hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số p chúng 25 Xác đònh số hiệu nguyên tử viết cấu hình e A, B Hướng dẫn Hai ngun tố chu kì (giả sử A đứng trước B) ZB – ZA = Tổng số p 25: ZA + ZB = 25 Giải được: ZA = 12; ZB = 13 Bài 15: Hai ngun tố X, Y thuộc nhóm A thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Tổng số điện tích hạt nhân X, Y 16 Xác định vị trí X, Y bảng tuần hồn so sánh tính chất hố học chúng Giải: Atb = => X, Y thuộc chu kì 1, chu kì 2, ZY – ZX = ZY – ZX = => ZX = 4; ZY = 12 Bài 16: A, B ngun tố phân nhóm thuộc chu kỳ liên tiếp bảng tuần hồn Tổng số proton hạt nhân ngun tử 32 Viết cấu hình electron A, B ion mà A,B tạo thành Xác định vị trí ngun tố bảng tuần hồn tính chất hố học đặc trưng ngun tố Giải: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An ZB – ZA = ZB – ZA = => ZA = 12; ZB = 20 ZB – ZA = 18 Bài 17: C D hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số khối chúng 51 Số nơtron D lớn C hạt Trong nguyên tử C, số electron với số nơtron Xác đònh vò trí viết cấu hình e C, D Giải: Hai ngun tố chu kì: ZD - ZC = Tổng số khối 51: AC + AD = 51 ZC + NC + ZD + ND = 51 Trong đó: ND = NC + NC = ZC => 3ZC + ZD + = 51 Giải hệ ZC, ZD GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An MỘT SỐ NHĨM A TIÊU BIỂU I Nhóm IA: nhóm kim loại kiềm Gồm ngun tố: Li, Na, K, Rb, Cs (trừ H, khơng xét Fr ngun tố phóng xạ) Có e lớp ngồi : ns1 - Có xu hướng nhường 1e để đạt cấu hình bão hồ bền vững, ngun tố nhóm IA kim loại điển hình - Trong hợp chất, chúng có hố trị I - Một số tính chất: + tác dụng với oxi → oxit kim loại 2R + 1/2O2 → R2O + tác dụng với nước → bazơ R + H2O → ROH + 1/2H2 + tác dụng với phi kim (halogen) → muối 2R + X2 → 2RX II Nhóm IIA: nhóm kim loại kiềm thổ Gồm ngun tố: Be, Mg, Ca, Sr, Ba (Ra ngun tố phóng xạ) Có 2e lớp ngồi : ns2 - Có xu hướng nhường 2e để đạt cấu hình bão hồ bền vững, ngun tố nhóm IIA kim loại điển hình - Trong hợp chất, chúng có hố trị II - Một số tính chất: + tác dụng với oxi → oxit kim loại 2R + O2 → 2RO + tác dụng với nước → bazơ (chỉ có Ca, Sr, Ba tác dụng) R + 2H2O → R(OH)2 + H2 + tác dụng với phi kim (halogen) → muối R + X2 → RX2 III Nhóm VIIA: nhóm halogen Gồm ngun tố: F, Cl, Br, I (At ngun tố phóng xạ) Có e lớp ngồi : ns2np5 - Có xu hướng nhận 1e để đạt cấu hình bão hồ bền vững, ngun tố nhóm VIIA phi kim điển hình - Trong hợp chất, chúng có hố trị I - Một số tính chất: + tác dụng với kim loại → muối 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 + tác dụng với hidro → khí hidro halogenua X2 + H2 → 2HX HX tan nước dung dịch axit halogen hidric DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGUN TỐ DỰA VÀO PHẢN ỨNG HĨA HỌC Phương pháp: - Gọi kim loại cần tìm R (hố trị n) - Viết phương trình phản ứng GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An - Tính số mol sản phẩm theo kiện đề - Tính số mol kim loại dựa vào tỉ lệ phản ứng - Tìm M kim loại => tên kim loại - Tìm kim loại A, B phân nhóm Tìm A= mhhKL n hhKL ⇒ M < A < M ⇒ dựa vào BTH suy ngun tố A, B A B Bài 1: Cho 7,8 gam kim loại kiềm tác dụng hết với nước thu 2,24 lit khí đktc Xác định kim loại Giải: Gọi kim loại R Phương trình phản ứng: R + H2O → ROH + 1/2H2↑ nH2 = 0,1 mol => nR = 0,2 mol => MR = 7,8/0,2 = 39 => R kali Bài 2: Cho 0,6 gam kim loại nhóm IIA tác dụng hết với nước, thu 0,336 lit khí hidro (đktc) Xác định kim loại Giải: Gọi kim loại R Phương trình phản ứng: R + 2H2O → R(OH)2 + H2↑ nH2 = 0,015 mol => nR = 0,015 mol => MR = 0,6/0,015 = 40 => R Canxi Bài 3: Cho 2,34 gam kim loại kiềm tác dụng với 30ml nước, thu 0,672 lit khí (đktc) dung dịch A a) Xác định kim loại b) Xác định nồng độ phần trăm dung dịch A Giải: Gọi kim loại kiềm R Phương trình phản ứng: 2R + 2H2O → 2ROH + H2↑ nH2 = 0,03 mol => nR = 0,06 mol => MR = 2,34/0,06 = 39 => R Kali mKOH = 0,06.56 = 3,36g mdd = mR + mH2O – mH2 = 2,34 + 30.1 – 0,03.2 = 32,28 g C% = 10,4% Phương pháp trị số trung bình - Gọi kim loại trung bình kim loại cần tìm R (M1 < R < M2) - Viết phương trình phản ứng - Tính số mol sản phẩm theo kiện đề - Tính số mol kim loại dựa vào tỉ lệ phản ứng - Tìm M kim loại => M1, M2 => tên kim loại GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 4: Cho 4,4 gam hỗn hợp kim loại nằm chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hồn tác dụng với axit HCl dư thu 3,36 lit khí hidro (đktc) Hãy xác định kim loại % khối lượng kim loại hỗn hợp Giải: Gọi kim loại trung bình R R + 2H2O → R(OH)2 + H2↑ VH2 = 3,36 lit => nH2 = 0,15 mol => nR = 0,15 mol => MR = 4,4/0,15 = 29,3 => Hai kim loại Mg (24) Ca (40) Có: 24x + 40y = 4,4 x = 0,1 => mMg = 2,4 g => %mMg = 54,5% x + y = 0,15 y = 0,05 => mCa = 2,0 g => %mCa = 45,5% Bài 5: Hồ tan hết 5,4 gam kim loại R dung dịch HCl 0,5M thu 6,72 lit khí (đktc) a) Tìm thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng b) Xác định R ĐS: a) VddHCl = 1,2 lit Kim loại Al Bài 6: X hỗn hợp oxit kim loại nhóm IIA bảng tuần hồn Hồ tan hồn tồn 4,4g X dung dịch HCl 2M vừa đủ thu dung dịch B Thêm tiếp AgNO3 dư vào dung dịch B thu 28,7 gam kết tủa a) Tính thể tích dung dịch HCl b) Xác định kim loại khối lượng oxit ĐS : a) VddHCl = 0,1 (lit) b) R = 28 => Mg Ca mMgO = 3,0g ; mCaO = 1,4g Bài 7: Hồ tan 14,2g hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B nhóm IIA lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 Sau phản ứng thu 3,36 lit khí (đktc) Xác định CTPT muối % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Bài 8: Hồ tan 5,4 gam hỗn hợp kim loại kiềm oxit vào nước thu 250g dung dịch A Để trung hồ 50g dung dịch A cần 80ml dd HCl 0,5M Tìm kim loại kiềm Giải: Kim loại kiềm R => oxit R2O Phương trình: 2R + 2H2O → 2ROH + H2↑ R2O + H2O → 2ROH Dung dịch A ROH ROH + HCl → RCl + H2O nROH = nHCl = 0,08.0,5 = 0,04 mol Gọi nR = x mol; nR2O = y mol => mhh = Rx + (2R + 16)y = 5,4 nROH = x + 2y = 5.0,04 = 0,2 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An 5,4 − 16 y Giải hệ : R = 0,2 = 27 – 80y Vì < y < 0,2 => tìm 11 < R < 27 => R = 23 (Na) Bài 9: Hồ tan hồn tồn 23 gam hỗn hợp A gồm oxit muối cabonat kim loại kiềm H2SO4 lỗng vừa đủ thu V lit khí đktc dung dịch B Thêm tiếp Ba(NO3)2 dư vào dung dịch B thu 69,9 gam kết tủa Tìm V, cơng thức hố học oxit muối cacbonat Giải: Kim loại kiềm R => oxit R2O, muối R2CO3 Phương trình: R2O + H2SO4 → R2SO4 + H2O R2CO3 + H2SO4 → R2SO4 + CO2 + H2O Dung dịch B R2SO4 R2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2RNO3 nBaSO4 = 69,9/233 = 0,3 mol Gọi nR2O = x mol; nR2CO3 = y mol => mhh = (2R + 16)x + (2R + 60)y = 23 nR2SO4 = x + y = 0,3 18,2 − 44 y 0,6 Giải hệ : R = Vì < y < 0,3 => tìm 8,3 < R < 30 => R = 23 (Na) Bài 10: Hồ tan 2,84g hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B nhóm IIA 120ml dung dịch HCl 0,5M vừa đủ thu 0,896 lit CO (đo 54,60C 0,9atm) dung dịch X a) Tìm ngun tử khối A, B khối lượng muối X b) Tính % muối hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn: PV Áp dụng CT: n = TR , đó: n: số mol khí P: áp suất V: thể tích T: nhiệt độ tuyệt đối (K) PV 1(atm ).22,4(l ) 22,4 = = nT ( mol ) 273 ( K ) 273 = 0,082 atm.lit/mol.K R : số, R = 760(mmHg).22400(ml ) 760.22,4 = ( mol ) 273 ( K ) 273 = 62400 mmHg.ml/mol.K R= Bài 11: Cho 46 gam hỗn hợp X gồm Ba kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ vào nước thu dung dịch Y 11,2 lit khí (đktc) Nếu thêm 25,56 gam Na2SO4 vào dung dịch Y chưa kết tủa hết bari Còn thêm 29,82 gam Na2SO4 vào dung dịch Y dung dịch sau phản ứng dư Na 2SO4 Xác định tên kim loại kiềm Giải: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Gọi kim loại chung cho kim loại kiềm R Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ 2R + 2H2O → 2ROH + H2↑ Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH Gọi x số mol Ba y số mol kim loại kiềm 25,56 29,82 => 142 = 0,18 < x < 142 = 0,21 => 0,58 < x < 0,64 nH2 = x + y/2 = 0,5 22,5 lại có: 137x + My = 4,6 => y = 68,5 − M Tìm được: 27,9 < M < 33,3 => kim loại kiềm Na K GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN TÍNH CHẤT CÁC NGUN TỐ - Tính kim loại: Tính kim loại đặc trưng khả ngun tử ngun tố dễ nhường electron để trở thành ion dương - Tính phi kim: Tính phi kim đặc trưng khả ngun tử ngun tố dễ thu electron để trở thành ion âm - Bán kính ngun tử: khoảng cách từ hạt nhân đến electron lớp ngồi - Độ âm điện: Độ âm điện ngun tố đặc trưng cho khả hút electron ngun tử phân tử Trong chu kỳ, từ trái sang phải : Tính kim loại giảm dần Tính phi kim tăng dần Bán kính ngun tử giảm dần Độ âm điện tăng dần Trong nhóm A, từ xuống : Tính kim loại tăng dần Tính phi kim giảm dần Bán kính ngun tử tăng dần Độ âm điện giảm dần - kim loại mạnh Cesi (Cs) - phi kim mạnh Flo (F) Ví dụ: VD1 : So sánh tính chất ngun tố : C (Z = 6) ; N (Z = 7) ; F (Z = 9) ; Si (Z = 14) VD2 : So sánh bán kính ngun tử ngun tố : Be (Z = 4) ; O (Z = 8) ; F (Z = 9) ; K (Z = 19) ; Ca (Z = 20) VD3 : So sánh độ âm điện ngun tố : N (Z = 7) ; O (Z = 8) ; Na (Z = 11) ; Al (Z = 13) ; P (Z = 15) ; K (Z = 19) + Đối với ngun tố nhóm A - Hố trị oxit cao = STT nhóm - Hố trị hợp chất khí với hidro = – STT nhóm => tổng hố trị = CT oxit cao Hợp chất khí với H IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RH4 RH3 RH2 RH H3RO4 ROH R(OH)2 R(OH)3 H2RO3 H2RO4 HRO4 HRO3 Ngun tố có tính kim loại oxit hidroxit có tính bazơ Tính kim loại ngun tố mạnh tính bazơ oxit hidroxit mạnh Hidroxi t GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Ngun tố có tính phi kim oxit hidroxit có tính axit Tính phi kim ngun tố mạnh tính axit oxit hidroxit mạnh Chú ý: Các ngun tố nhóm IA, IIA, IIIA tạo hợp chất với hidro (hidrua kim loại – chất rắn) có cơng thức tương ứng: RH, RH 2, RH3 Trong hợp chất này, số oxi hố H -1 VD: NaH: natri hidrua CaH2: canxi hidrua Trong chu kì, từ trái sang phải : Tính bazơ oxit cao hidroxit tương ứng giảm Tính axit oxit cao hidroxit tương ứng tăng Trong nhóm A, từ xuống : Tính bazơ oxit cao hidroxit tương ứng tăng Tính axit oxit cao hidroxit tương ứng giảm Bài 1: Hãy xếp giải thích ngun tố theo chiều: Tăng dần tính kim loại của: K, Na, Li Giảm dần tính phi kim của: F, Cl, Br, I Tăng dần tính kim loại của: Na, Mg, Al Giảm dần tính phi kim của: N, O, F Giảm dần tính kim loại của: K, Ca, Mg, Al Tăng dần tính phi kim của: S, F, Cl Hướng dẫn Tính kim loại: K, Na, Li nhóm IA: Li < Na < K Tính phi kim: F, Cl, Br, I nhóm VIIA: F > Cl > Br > I Tính kim loại: Na, Mg, Al chu kì: Al < Mg < Na Tính phi kim: N, O, F chu kì: F > O > N Tính kim loại: K, Ca chu kì: K > Ca Ca, Mg nhóm: Ca > Mg Mg, Al chu kì: Mg > Al Thứ tự giảm dần tính kim loại: K > Ca > Mg > Al Tính phi kim: S, Cl chu kì: S < Cl Cl, F nhóm: Cl < F Thứ tự tăng dần tính phi kim: S < Cl < F Bài 2: So sánh tính bazơ axit (có giải thích) hợp chất sau: NaOH, KOH, RbOH NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 H3PO4, H2SO4, HClO4 H3PO4, H2SO4, HNO3 Hướng dẫn Tính kim loại: Na < K < Rb => Tính bazơ: NaOH < KOH < RbOH Tính kim loại Na > Mg > Al => Tính bazơ: NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH)3 Tính phi kim: P < S < Cl => Tính axit: H3PO4 < H2SO4 < HClO4 GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Tính phi kim: P < S < N (dựa vào độ âm điện) => tính axit H3PO4 < H2SO4 < HNO3 Bài 3: a Cho ngun tố X, Y, Z có số hiệu ngun tử 11, 12, 13 Hãy so sánh tính kim loại chúng? Giải thích? b Cho ngun tố X, Y, Z có số hiệu ngun tử 6, 9, 17 Hãy so sánh tính phi kim chúng? Giải thích? Hướng dẫn - Viết cấu hình electron, xác định vị trí bảng tuần hồn Nhận xét vị trí, so sánh tính chất giải thích a 2 11X: 1s 2s 2p 3s => chu kì 3, nhóm IA 2 12Y: 1s 2s 2p 3s => chu kì 3, nhóm IIA 2 13Z: 1s 2s 2p 3s 3p => chu kì 3, nhóm IIIA X, Y, Z thuộc chu kì Tính kim loại chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân giảm dần, tính kim loại X > Y > Z b 2 6X: 1s 2s 2p => chu kì 2, nhóm IVA 2 9Y: 1s 2s 2p => chu kì 2, nhóm VIIA 2 17Z: 1s 2s 2p 3s 3p => chu kì 3, nhóm VIIA X, Y thuộc chu kì => tính phi kim X < Y Y, Z thuộc nhóm A => tính phi kim X > Z Bài 4: Cho ngun tố sau: 19X, 11Y, 3Z, 16A, 17B, 15D, 13M a b c d So sánh độ âm điện ngun tố X, Y, Z Giải thích So sánh tính phi kim ngun tố A, B, D Giải thích So sánh tính kim loại ngun tố X, Y, M Giải thích So sánh bán kính ngun tử ngun tố X, M, D Giải thích Hướng dẫn - Viết cấu hình electron, xác định vị trí X, Y, Z, A, B, D, M - Biễu diễn ngun tử vào bảng tuần hồn IA Z Y X IIA IIIA M IVA VA VIA VIIA D A B - So sánh tính chất a So sánh độ âm điện ngun tố X < Y < Z b So sánh tính phi kim ngun tố B > A > D c So sánh tính kim loại ngun tố X > Y > M d So sánh bán kính ngun tử ngun tố X > M > D GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 5: A, B, C ngun tố thuộc chu kỳ bảng tuần hồn Biết: oxit A tan nước tạo thành dung dịch làm hồng giấy quỳ tím B phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm xanh quỳ tím Còn C phản ứng với axit kiềm Hãy xếp trật tự A, B, C theo chiều tăng dần số hiệu ngun tử giải thích Hướng dẫn Oxit A tan nước tạo thành dung dịch làm hồng giấy quỳ tím => oxit A oxit có tính axit => A phi kim B phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm xanh quỳ tím => B kim loại nhóm IA IIA Còn C phản ứng với axit kiềm => hidroxit C có tính lưỡng tính Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm, tính phi kim tăng Trật tự tăng dần số hiệu ngun tử: B, C, A Bài 6: Tổng số hạt ngun tử ngun tố R 21 Tổng số hạt mang điện gấp đơi số hạt khơng mang điện a) Xác định vị trí R bảng tuần hồn b) Tính % khối lượng R oxit cao hợp chất khí với hidro Giải: Tổng số hạt: p + e + n = 2Z + N = 21 Có: p + e = 2n => 2Z = 2N Tìm được: Z = (Nitơ) Cấu hình electron: 1s22s22p3 Vị trí: 7, chu kỳ 2, nhóm VA CT oxit cao nhất: N2O5 %N = = 25,926% CT hợp chất khí với hidro: NH3 %N = = 82,353% DẠNG 4: XÁC ĐỊNH NGUN TỐ DỰA VÀO PHẦN TRĂM KHỐI LƯỢNG Lưu ý : Đối với phi kim : hố trị cao với Oxi + hố trị với Hidro = - Xác định nhóm ngtố R (Số TT nhóm = số electron lớp ngồi = hố trị ngtố oxit cao ) - Lập hệ thức theo % khối lượng ⇒ MR Bài 7: (BT2.40-SBT) Ngun tố R hợp với H cho hợp chất RH Oxit cao chứa 53,3% oxi khối lượng R ngun tố nào? Giải: CT oxit cao nhất: XO2 2.16 %O = X + 2.16 100% = 53,3% X = 28 => X Si Bài 8: Oxit cao ngun tố RO Trong hợp chất R với hidro có 5,88% hidro khối lượng Xác định ngun tố GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Giải: CT oxit cao nhất: RO3 => CT hợp chất khí với hidro: RH2 %H = R + 100% = 5,88% R = 32 => R S Bài 9: Ngun tố R hợp với H hợp chất có cơng thức RH3 Trong oxit cao nhất, R chiếm 25,83% khối lượng Xác định ngun tố R Giải: CT hợp chất khí với hidro: RH3 => CT oxit cao nhất: R2O5 2R %R = R + 5.16 100% = 25,93% R = 14 => R N Hố trị cao R oxi hố trị R hidro Tỉ lệ khối lượng R oxi oxit cao : Xác định R Giải: Hố trị R với oxi n Hố trị R với hidro – n = n n=4 CT oxit cao nhất: RO2 Tỉ lệ khối lượng: R : 32 = : => R = 28; R Silic Bài 11: Hố trị cao R oxi hố trị R hidro Phân tử khối oxit cao 2,75 lần phân tử khối hợp chất khí R với hidro Xác định R Giải: CT oxit cao nhất: RO2 CT hợp chất khí với hidro: RH4 MRO2 = 2,75MRH4 R + 32 = 2,75(R+ 4) R = 12 => R Cacbon Bài 12: R ngun tố phi kim nhóm chẵn Tỉ số phân tử khối oxit cao hợp chất khí với hidro 2,353 Xác định R vị trí R Giải: Xét trường hợp: + R thuộc nhóm IVA => CT oxit cao nhất: RO2 CT hợp chất khí với hidro: RH4 MRO2 = 2,353MRH4 R + 32 = 2,353(R+ 4) => R = 16,7 nghiệm khơng thoả mãn + R thuộc nhóm VIA => CT oxit cao nhất: RO3 CT hợp chất khí với hidro: RH2 MRO3 = 2,353MRH2 R + 48 = 2,353(R+ 2) => R = 32 => R Lưu huỳnh Bài 10: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 13: A B ngun tố thuộc nhóm A có electron lớp ngồi Hợp chất A với hidro có phần trăm khối lượng hidro 5,88% Số khối A lớn B a) Xác định A, B hợp chất A, B với hidro b) B tạo với halogen X hợp chất X2B7 X chiếm 38,8% khối lượng Tìm halgen X Giải: CT oxit cao nhất: AO3 => CT hợp chất khí với hidro: AH2 %H = A + 100% = 5,88% => A = 32 => A S B oxi Trong X2O7: 2X %X = 7.16 + X 100% = 38,8% => X = 35,5 => X Cl Bài 14: Ngun tố R chiếm 91,176% khối lượng hợp chất với hidro Viết cơng thức hố học oxit cao R Giải: + Nếu R thuộc nhóm IA, IIA, IIIA Cơng thức hợp chất với hidro RHn (n = STT nhóm = hố trị kim loại) 91,176n R %R = R + n 100 = 91,176 => R = 8,824 Thử trường hợp: n= R= 10,33 20,66 31 + Nếu R thuộc nhóm IVA, VA, VIA, VIIA Cơng thức hợp chất với hidro RH8-n (n = STT nhóm) R 729,408 − 91,176n 8,824 %R = R + (8 − n) 100 = 91,176 => R = Thử trường hợp: n= R= 31 => nghiệm phù hợp: R nhóm VA, R = 31, R photpho Ngun tố Y phi kim thuộc chu kỳ bảng tuần hồn, có cơng thức oxit cao YO3 a) Xác định tên ngun tố Y b) Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY2, M chiếm 46,67% khối lượng Xác định tên ngun tố M Hướng dẫn Cơng thức oxit cao YO3 => Y thuộc nhóm VIA Y thuộc chu kì => cấu hình e : 1s22s22p63s23p4 => ZY = 16 => Y S Trong hợp chất MS2 %M = 100% = 46,67% Bài 15: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An M = 56 => M Fe Bài 16: R ngun tố phi kim thuộc chu kỳ Hợp chất khí R với hidro có cơng thức RH2 a) Xác định vị trí R bảng tuần hồn b) R phản ứng vừa đủ với 12,8 gam phi kim X thu 25,6g XR2 Xác định tên ngun tố X Hướng dẫn Hợp chất khí R với hidro có cơng thức RH2 => Y thuộc nhóm VIA R thuộc chu kì => cấu hình e : 1s22s22p4 => ZR = => Y O PT : X + O2 → XO2 12,8g 25,6g BTKL : mO2 = 25,6 – 12,8 = 12,8 gam nO2 = 0,4 mol nX = 0,4 mol MX = 32 => X S Bài 17: Ngun tố R có hố trị cao với oxi a hố trị hợp chất khí với hidro b Biết a – b = a) R thuộc nhóm bảng tuần hồn? b) Cho 8,8 gam oxit cao R tác dụng với dung dịch NaOH thu 21,2 gam muối trung hồ Xác định khối lượng ngun tử R Hướng dẫn Ngun tố R có hố trị cao với oxi a hố trị hợp chất khí với hidro b Biết a – b = => R thuộc nhóm IVA => oxit cao : RO2 RO2 + 2NaOH → Na2RO3 + H2O 8,8g 21,2g R = 12 => R C Bài 18: Oxit cao R chứa 60% oxi theo khối lượng Hợp chất khí R với hidro có tỉ khối so với khí hidro 17 Xác định R, cơng thức oxit cao cơng thức hợp chất khí R với hidro Hướng dẫn Giả sử R thuộc nhóm n 16n CT oxit cao nhất: R2On => %O = R + 16n 100 = 60 (1) (2) CT hợp chất khí với hidro: RH8-n => R + – n = 2.17 = 34 (2) => n = R – 26 (3) => 1600(R-26) = 60[2R + 16(R-26)] 520R = 16640 => R = 32 => n = => R thuộc nhóm VIA R S => CT oxit cao nhất: SO3; CT hợp chất khí với hidro: H2S GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An ƠN TẬP CHƯƠNG II 14 N 23 35 56 , 11 Na , 17 Cl , 26 Fe a Xác định số proton, số nơtron, số electron có ngun tử ngun tố Bài 1: Cho ngun tố sau: b Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố c Xác định vị trí ngun tố HTTH Hướng dẫn: 14 N 23 11 Na 35 17 Cl 56 26 Fe Số proton Số notron Số electron Cấu hình e Vị trí 11 17 26 12 18 30 11 17 26 2 2 2 2 1s 2s 2p 1s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3s 3p 1s 2s 2p 3s23p63d104s2 Ơ 7, chu kì Ơ 11, chu kì Ơ 17, chu kì 3, Ơ 26, chu kì 4, nhóm 2, nhóm VA 3, nhóm IA nhóm VIIA VIIIB Bài 2: Ngun tố A thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng HTTH Ngun tử ngun tố A có electron lớp ngồi Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố A Hướng dẫn: Ngun tố A thuộc chu kì => A có lớp e A thuộc nhóm VIIA => A có e lớp ngồi Cấu hình electron A: 1s22s22p63s23p5 Bài 3: Tổng số hạt nơtron, proton, electron ngun tử đồng vị bền ngun tố X 16 a Hãy viết kí hiệu ngun tử ngun tố X b Viết cấu hình electron ngun tử X xác định vị trí ngun tố bảng HTTH Hướng dẫn: Tổng số hạt p, n, e 16 => 2Z + N = 16 N Áp dụng cơng thức: ≤ Z ≤ 1,5 Giải được: 4,6 ≤ Z ≤ 5,3 => Z = 5; N = => A = 11 Cấu hình electron A: 1s22s22p1 Vị trí: Ơ 5, chu kì 2, nhóm IIIA Bài 4: Tổng số hạt ngun tử ngun tố 58 số khối nhỏ 40 a Xác định tên ngun tố b Viết cấu hình electron ngun tử ngun tố c Xác định vị trí ngun tố HTTH d Dự đốn khả đặc trưng ngun tố tham gia phản ứng hóa học Hướng dẫn Tổng số hạt: 2Z + N = 58 Áp dụng: ≤ ≤ 1,5 => ≤ Z ≤ GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An => 16,5 < Z < 19,3 => Z = 17, 18 19 Nếu Z = 17 => N = 24 => A = 41 => loại Nếu Z = 18 => N = 22 => A = 40 => loại Nếu Z = 19 => N = 20 => A = 39 => thỏa mãn Cấu hình e: 1s22s22p63s23p64s1 Vị trí: 19, chu kì 4, nhóm IA Bài 5: Một ngun tố R tạo hợp chất khí với hidro dạng RH Thành phần % khối lượng ngun tố R oxit cao 25,926% a Xác định tên ngun tố Viết CTPT oxit cao ngun tố b Viết cấu hình electron ngun tử c Hòa tan hết 3,24g oxit cao R vào nước thu dd A Tính nồng độ mol/l dd A biết VddA = 150ml d Tính thể tích dd NaOH 1M cần dùng để trung hòa hết 200ml dd A Hướng dẫn a) Cơng thức hợp chất khí với hidro: RH3 => cơng thức oxit cao nhất: R2O5 2R %R = R + 5.16 100% = 25,926% R = 14 (Nitơ) b) N (Z = 7): 1s22s22p3 c) N2O5 + H2O → 2HNO3 nN2O5 = 0,03 mol => nHNO3 = 0,06 mol => CM = 0,4M d) nNaOH = nHNO3 = 0,06 mol => VddHNO3 = 0,06 lit = 60 ml Bài 6: Oxit cao ngun tố R có dạng R 2O Thành phần % khối lượng R oxit 74,19% a Xác định R b Hồ tan hết mg R vào nước thu 500ml dung dịch A 1,2M (d = 1,05g/ml) Tính m nồng độ % chất dd A Hướng dẫn a) Cơng thức oxit cao nhất: R2O => R thuộc nhóm IA 2R %R = R + 16 100% = 74,19% R = 23 (Natri) b) Hòa tan Na vào nước Na + H2O → NaOH + ½ H2 nNaOH = 0,5.1,2222 = 0,6 mol => nNa = 0,6 mol => mNa = 0,6.23= 13,8 gam mNaOH = 0,6.40 = 24 gam mddA = 500.1,05 = 525 gam => C%NaOH = 4,57% Bài 7: Oxit cao ngun tố ứng với cơng thức R 2O5, với hidro tạo hợp chất khí chứa 91,18% R GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An a Định tên ngun tố R từ xác định cơng thức hóa học hợp chất khí với hidro R b So sánh độ âm điện R với F O c Hòa tan hồn tồn 28,4g oxit vào 200g nước xác định C% dd thu Hướng dẫn Cơng thức oxit cao R2O5 => CT hợp chất khí với hidro: RH3 %R = 100% = 91,18% => R = 31 => R Photpho CT hợp chất khí với hidro: PH3: photphin b Độ âm điện: P < N < O < F c P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 28,4g 200g 0,2 mol 0,4 mol mH3PO4 = 0,4.98 = 39,2 gam mdd = 28,4 + 200 = 228,4 gam => C%H3PO4 = 17,16% Bài 8: Oxit cao ngun tố có cơng thức RO 3, với hidro tạo hợp chất khí chứa 5,88% H a Định tên ngun tố R từ xác định cơng thức hóa học hợp chất khí với hidro R b Hòa tan hồn tồn 32g oxit vào 200g nước xác định C% dd thu Hướng dẫn Cơng thức oxit cao RO3 => cơng thức hợp chất khí với hidro: RH2 %H = 100% = 5,88% => R = 32 => R S => Cơng thức hợp chất khí với hidro: H2S b SO3 + H2O → H2SO4 32g 200g 0,4 mol 0,4 mol mH2SO4 = 0,4.98 = 39,2 gam mdd = 32 + 200 = 232 gam => C%H2SO4 = 16,9% Bài 9: Hợp chất khí với hidro ngun tố ứng với cơng thức RH 3.Tỉ khối oxit cao R với hidro 54 a Định tên ngun tố R từ xác định cơng thức hóa học oxit b Hòa tan hồn tồn 21,6g oxit vào nước để 200ml dd A Hãy xác định CM chất dd A Nếu dddA = 1,37g/ml, tính C% chất dd A Hướng dẫn Cơng thức hợp chất khí với hidro RH3 => cơng thức oxit cao nhất: R2O5 MR2O5 = 2.54 = 108 => 2R + 5.16 = 108 => R = 14 => R Nitơ GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An N2O5 + H2O → 2HNO3 21,6 g 0,2 mol 0,4 mol Dung dịch A dung dịch HNO3 CM = 0,4/0,2 = 2M Bài 10: Hợp chất khí với hidro ngun tố ứng với cơng thức H 2R Oxit cao R chứa 60% ngun tố oxi khối lượng a Xác định ngun tố R b So sánh tính phi kim R với F O Hướng dẫn Cơng thức hợp chất khí H2R => cơng thức oxit cao RO3 %O = 100% = 60% => R = 32 => R lưu huỳnh So sánh tính phi kim: S < O < F Bài 11: X ngun tố thuộc nhóm VIIA Oxit cao có khối lượng phân tử 183 đvC a Xác định X b Y kim loại hóa trị (III) Cho 1,344 lít khí X (đktc) tác dụng với Y dư thu 5,34g muối Tìm Y Hướng dẫn X thuộc nhóm VIIA => Cơng thức oxit cao X2O7 MX2O7 = 2X + 7.16 = 183 => MX = 35,5 => X clo 3Cl2 + 2Y → 2YCl3 0,06 mol 5,34 g nmuối = 0,04 mol => Mmuối = 133,5 = MY + 35,5.3 => MY = 27 => Y Al Bài 12: Ngun tố X thuộc nhóm A HTTH Hợp chất Y X với hidro có 97,26% X khối lượng Xác định tên X B kim loại nhóm A có electron lớp ngồi Cho 9,6g B tác dụng vừa đủ với 200g dd Y 14,6% tạo khí C dung dịch D Xác định C% chất dung dịch D Hướng dẫn + Nếu R thuộc nhóm IA, IIA, IIIA Cơng thức hợp chất với hidro RHn (n = STT nhóm = hố trị kim loại) R %R = R + n 100 = 97,26 => R = 97,26.n/2,74 = 35,5n Thử trường hợp: n= R= 35,5 71 106,5 => loại GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An + Nếu R thuộc nhóm IVA, VA, VIA, VIIA Cơng thức hợp chất với hidro RHn (n = - STT nhóm) R %R = R + n 100 = 97,26 => R = 97,26.n/2,74 = 35,5n Thử trường hợp: n= R= 35,5 71 => nghiệm phù hợp: R nhóm VIIA, R = 35,5, R clo => Y HCl mHCl = 29,2 gam => nHCl = 0,8 mol Gọi hóa trị B x 2B + 2xHCl → 2BClx + xH2 9,6g 0,8 mol => MB = 12x Thử hóa trị: x = MB = 12 24 35 => nghiệm phù hợp: x = 2; MB = 24; B Mg A B hai ngun tố thuộc nhóm A hai chu kì liên tiếp HTTH A có electron lớp ngồi Hợp chất M A với hidro chứa 11,1% hidro khối lượng Xác định A, B, M Hướng dẫn: A có electron lớp ngồi => A thuộc nhóm VIA Hợp chất A với hidro: AH2 Bài 13: %H = A + 100% = 11,1% A = 16 => A Oxi => Cơng thức hợp chất M: H2O B nhóm với A chu kì liên tiếp B lưu huỳnh Bài 14: Hai ngun tố X Y thuộc hai nhóm A liên tiếp chu kì bảng HTTH Y thuộc nhóm II Tổng số hiệu ngun tử X Y 23 Viết cấu hình electron ngun tử X Y Hướng dẫn: Hai ngun tố X Y thuộc hai nhóm A liên tiếp chu kì => Z + = Z2 Z1 + Z2 = 23 Giải được: Z1 = 11; Z2 = 12 Z = 11: 1s22s22p63s1 => chu kì 3, nhóm IA => X Z = 12: 1s22s22p63s2 => chu kì 3, nhóm IIA => Y Bài 15: Hai ngun tố X Y thuộc hai nhóm A liên tiếp chu kì HTTH Tổng điện tích hạt nhân X Y 31+ Viết cấu hình electron ngun tử X Y X Y kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao? Biết ZX > ZY Hướng dẫn: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Hai ngun tố X Y thuộc hai nhóm A liên tiếp chu kì => Z X = ZY + ZX + ZY = 31 Giải được: ZY = 15; ZX = 16 X(Z = 16): 1s22s22p63s23p4 => X phi kim có e lớp ngồi Y(Z = 15): 1s22s22p63s23p3 => Y phi kim có e lớp ngồi Bài 16: Hồ tan 5,4 gam hỗn hợp kim loại kiềm oxit vào nước thu 250g dung dịch A Để trung hồ 50g dung dịch A cần 80ml dd HCl 0,5M Tìm kim loại kiềm Giải: Kim loại kiềm R => oxit R2O Phương trình: 2R + 2H2O → 2ROH + H2↑ R2O + H2O → 2ROH Dung dịch A ROH ROH + HCl → RCl + H2O nROH = nHCl = 0,08.0,5 = 0,04 mol Gọi nR = x mol; nR2O = y mol => mhh = Rx + (2R + 16)y = 5,4 nROH = x + 2y = 5.0,04 = 0,2 5,4 − 16 y Giải hệ : R = 0,2 = 27 – 80y Vì < y < 0,2 => tìm 11 < R < 27 => R = 23 (Na) Bài 17: Hồ tan hồn tồn 23 gam hỗn hợp A gồm oxit muối cabonat kim loại kiềm H2SO4 lỗng vừa đủ thu V lit khí đktc dung dịch B Thêm tiếp Ba(NO3)2 dư vào dung dịch B thu 69,9 gam kết tủa Tìm V, cơng thức hố học oxit muối cacbonat Giải: Kim loại kiềm R => oxit R2O, muối R2CO3 Phương trình: R2O + H2SO4 → R2SO4 + H2O R2CO3 + H2SO4 → R2SO4 + CO2 + H2O Dung dịch B R2SO4 R2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2RNO3 nBaSO4 = 69,9/233 = 0,3 mol Gọi nR2O = x mol; nR2CO3 = y mol => mhh = (2R + 16)x + (2R + 60)y = 23 nR2SO4 = x + y = 0,3 18,2 − 44 y 0,6 Giải hệ : R = Vì < y < 0,3 => tìm 8,3 < R < 30 => R = 23 (Na) Bài 18: Hồ tan 2,84g hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B nhóm IIA 120ml dung dịch HCl 0,5M vừa đủ thu 0,896 lit CO2 (đo 54,60C 0,9atm) dung dịch X GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An a) Tìm ngun tử khối A, B khối lượng muối X b) Tính % muối hỗn hợp ban đầu Hướng dẫn: PV Áp dụng CT: n = TR , đó: n: số mol khí P: áp suất V: thể tích T: nhiệt độ tuyệt đối (K) PV 1(atm ).22,4(l ) 22,4 = = nT ( mol ) 273 ( K ) 273 = 0,082 atm.lit/mol.K R : số, R = 760(mmHg).22400(ml ) 760.22,4 = 1(mol ).273( K ) 273 = 62400 mmHg.ml/mol.K R= Cho 46 gam hỗn hợp X gồm Ba kim loại kiềm A, B thuộc chu kỳ vào nước thu dung dịch Y 11,2 lit khí (đktc) Nếu thêm 25,56 gam Na2SO4 vào dung dịch Y chưa kết tủa hết bari Còn thêm 29,82 gam Na2SO4 vào dung dịch Y dung dịch sau phản ứng dư Na 2SO4 Xác định tên kim loại kiềm Giải: Gọi kim loại chung cho kim loại kiềm R Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ 2R + 2H2O → 2ROH + H2↑ Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaOH Gọi x số mol Ba y số mol kim loại kiềm Bài 19: 25,56 29,82 => 142 = 0,18 < x < 142 = 0,21 => 0,58 < x < 0,64 nH2 = x + y/2 = 0,5 22,5 lại có: 137x + My = 4,6 => y = 68,5 − M Tìm được: 27,9 < M < 33,3 => kim loại kiềm Na K Hai ngun tố X Y thuộc nhóm A hai chu kì liên tiếp HTTH Tổng số proton X Y 32 Viết cấu hình electron ngun tử X Y Xác định vị trí X Y HTTH Biết ZX < ZY Bài 20: Hai ngun tố A B đứng chu kì HTTH Tổng số điện tích hạt nhân 25 a Viết cấu hình electron ngun tử xác định vị trí hai ngun tố HTTH b Viết cơng thức oxit cao hai ngun tố c Sắp xếp hai ngun tố theo chiều tăng dần tính kim loại Bài 22: Cho 4,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kì thuộc nhóm IIA tác dụng với dd axit clohidric đu thu 3,36 lít khí (đktc) Xác định tên kim loại vị trí chúng HTTH Bài 21: GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An X hỗn hợp oxit kim loại nhóm IIA bảng tuần hồn Hồ tan hồn tồn 4,4g X dung dịch HCl 2M vừa đủ thu dung dịch B Thêm tiếp AgNO3 dư vào dung dịch B thu 28,7 gam kết tủa a) Tính thể tích dung dịch HCl b) Xác định kim loại khối lượng oxit Bài 24: Hồ tan 14,2g hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B nhóm IIA lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 Sau phản ứng thu 3,36 lit khí (đktc) Xác định CTPT muối % khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Bài 23: [...]... M - Biễu diễn các nguyên tử vào bảng tuần hoàn IA Z Y X IIA IIIA M IVA VA VIA VIIA D A B - So sánh tính chất a So sánh độ âm điện của các nguyên tố X < Y < Z b So sánh tính phi kim của các nguyên tố B > A > D c So sánh tính kim loại của các nguyên tố X > Y > M d So sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố X > M > D GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An Bài 5: A, B, C là 3 nguyên tố thuộc cùng... thuộc cùng nhóm A => tính phi kim X > Z Bài 4: Cho các nguyên tố sau: 19X, 11Y, 3Z, 16A, 17B, 15D, 13M a b c d 2 3 4 So sánh độ âm điện của các nguyên tố X, Y, Z Giải thích So sánh tính phi kim của các nguyên tố A, B, D Giải thích So sánh tính kim loại của các nguyên tố X, Y, M Giải thích So sánh bán kính nguyên tử của các nguyên tố X, M, D Giải thích Hướng dẫn - Viết cấu hình electron, xác định vị... với hidro: H2S GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An ÔN TẬP CHƯƠNG II 14 7 N 23 35 56 , 11 Na , 17 Cl , 26 Fe a Xác định số proton, số nơtron, số electron có trong nguyên tử các nguyên tố Bài 1: Cho các nguyên tố sau: trên b Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố trên c Xác định vị trí của các nguyên tố trên trong HTTH Hướng dẫn: 14 7 N 23 11 Na 35 17 Cl 56 26 Fe Số proton Số notron... VIIIB Bài 2: Nguyên tố A thuộc chu kì 3, nhóm VIIA trong bảng HTTH Nguyên tử của nguyên tố A có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố A Hướng dẫn: Nguyên tố A thuộc chu kì 3 => A có 3 lớp e A thuộc nhóm VIIA => A có 7 e lớp ngoài cùng Cấu hình electron của A: 1s22s22p63s23p5 Bài 3: Tổng số hạt nơtron, proton, electron trong nguyên tử một đồng vị bền của nguyên tố. .. BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ - Tính kim loại: Tính kim loại được đặc trưng bằng khả năng của nguyên tử nguyên tố dễ nhường electron để trở thành ion dương - Tính phi kim: Tính phi kim được đặc trưng bằng khả năng của nguyên tử nguyên tố dễ thu electron để trở thành ion âm - Bán kính nguyên tử: khoảng cách từ hạt nhân đến electron lớp ngoài cùng - Độ âm điện: Độ âm điện của nguyên tố đặc... điện) => tính axit H3PO4 < H2SO4 < HNO3 Bài 3: a Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 11, 12, 13 Hãy so sánh tính kim loại của chúng? Giải thích? b Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 9, 17 Hãy so sánh tính phi kim của chúng? Giải thích? Hướng dẫn - Viết cấu hình electron, xác định vị trí trong bảng tuần hoàn Nhận xét về vị trí, so sánh tính chất và giải... Hãy viết kí hiệu nguyên tử của nguyên tố X b Viết cấu hình electron nguyên tử của X và xác định vị trí của nguyên tố trong bảng HTTH Hướng dẫn: Tổng số hạt p, n, e là 16 => 2Z + N = 16 N Áp dụng công thức: 1 ≤ Z ≤ 1,5 Giải ra được: 4,6 ≤ Z ≤ 5,3 => Z = 5; N = 6 => A = 11 Cấu hình electron của A: 1s22s22p1 Vị trí: Ô 5, chu kì 2, nhóm IIIA Bài 4: Tổng số hạt trong nguyên tử của một nguyên tố là 58 và số... nhóm IIIA Bài 4: Tổng số hạt trong nguyên tử của một nguyên tố là 58 và số khối nhỏ hơn 40 a Xác định tên nguyên tố đó b Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó c Xác định vị trí của nguyên tố đó trong HTTH d Dự đoán khả năng đặc trưng của nguyên tố đó khi nó tham gia phản ứng hóa học Hướng dẫn Tổng số hạt: 2Z + N = 58 Áp dụng: 1 ≤ ≤ 1,5 => ≤ Z ≤ GV: Đặng Thị Hương Giang – THPT Đường An => 16,5... HNO3 CM = 0,4/0,2 = 2M Bài 10: Hợp chất khí với hidro của một nguyên tố ứng với công thức H 2R Oxit cao nhất của R chứa 60% nguyên tố oxi về khối lượng a Xác định nguyên tố R b So sánh tính phi kim của R với F và O Hướng dẫn Công thức hợp chất khí là H2R => công thức oxit cao nhất là RO3 %O = 100% = 60% => R = 32 => R là lưu huỳnh So sánh tính phi kim: S < O < F Bài 11: X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA Oxit... gam => C%H2SO4 = 16,9% Bài 9: Hợp chất khí với hidro của một nguyên tố ứng với công thức RH 3.Tỉ khối hơi của oxit cao nhất của R với hidro bằng 54 a Định tên nguyên tố R từ đó xác định công thức hóa học của oxit trên b Hòa tan hoàn toàn 21,6g oxit trên vào nước để được 200ml dd A Hãy xác định CM của các chất trong dd A Nếu dddA = 1,37g/ml, hãy tính C% các chất trong dd A Hướng dẫn Công thức hợp chất