BTTN NITO – PHOTPHO (Có lời giải chi tiết) Câu Cấu hình electron lớp ớp ngo nguyên tử nguyên ên tố t nhóm nitơ là: A: n s2 n p4 C: n s2 n p3 C: n s2 n p5 C: n s2 n p4 Câu Cấu hình electron lớp ớp ngo nguyên tố ố nhóm nitơ nit xếp theo thứ tự từ nitơ đến bitmut là: A: 2s2 2p3; 4s2 4p3; 6s2 6p3; 3s2 3p3; 5s2 5p3 B: 6s2 6p3; 5s2 5p3; 4s2 4p3; 3s2 3p3; 2s2 2p3 C: 2s2 2p3; 3s2 3p3; 4s2 4p3; 6s2 6p3; 5s2 5p3 D: 2s2 2p3; 3s2 3p3; 4s2 4p3; 5s2 5p3; 6s2 6p3 Câu Hãy chỉỉ phát biểu sai số phát biểu sau: A: Các nguyên tố ố nhóm nitơ nit có electron lớp ài B: Bán kính nguyên tử nguyên nguy tố nhóm nitơ giảm gi dần từ nitơ đến bitmut C: Độ ộ âm điện nguyên nguy tố giảm dần từ nitơ đến ến bitmut D: Năng lượng ợng ion hoá thứ nguyên nguy tử nguyên tố ố giảm dần Câu Chỉ phát biểu sai số s phát biểu sau: A: trạng thái bản, ản, nguyên nguy tử nguyên tố nhóm nitơ có electron độc đ thân, hợp ợp chất chúng có cộng hoá trị B: trạng thái kích thích, nguyên nguy tố ố P, As, Sb, Bi electron cặp ặp electron phân lớp ns chuyển sang obitan d trống phân lớp nd, chúng có electron độc ộc thân vvà hợp ợp chất chúng có cộng hóa trị C: Cặp ặp electron obitan 2s nguy nguyên tử nitơ ũng có khả chuyển sang trạng thái kích thích ocbitan 3s để có electron độc thân Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! D: Cặp electron obitan 2s khả chuyển sang trạng thái kích thích obitan 3s lớp electron thứ có mức lượng cao Câu Trong hợp chất, nguyên tố nitơ: A: Chỉ có số oxi hoá -3 +5 B: Có thể có số oxi hoá từ -4 đến +5 C: Chỉ có số oxi hoá +3 +5 D: Có thể có số oxi hoá -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Câu Trong nhóm nitơ, nguyên tố xếp theo thứ tự tính phi kim giảm dần sau: A: Bi, Sb, As, P, N B: Sb, As, Bi, N, P C: N, P, As, Sb, Bi D: As, Sb, Bi, P, N Câu Độ bền với nhiệt hiđrua nhóm nitơ giảm dần theo thứ tự A: BiH3, SbH3, AsH3, PH3, NH3 B: PH3, AsH3, NH3, BiH3, SbH3 C: SbH3, PH3, BiH3, AsH3, NH3 D: NH3, PH3, AsH3, SbH3, BiH3 Câu Hãy đánh dấu x vào cột Đ (đúng) S (sai) phù hợp với nội dung TT Nội dung Đ S Tất nguyên tố nhóm nitơ tạo hợp chất khí với hiđro Độ bền hiđrua nguyên tố nhóm nitơ giảm dần từ NH3, đến BiH3 Khả oxi hoá giảm dần từ nitơ đến bitmut Các nguyên tố nhóm nitơ có số oxi hoá từ -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Độ bền hợp chất có số oxi hoá +3 nguyên tố nhóm nitơ tăng dần Câu 10 Ghép chữ số cột I với chữ cột II cho nội dung phù hợp Cột I Cột II Từ nitơ đến bitmut A từ nitơ đến bitmut Khả oxi hoá giảm dần B tạo hợp chất khí với hiđro (hiđrua) Các oxit nitơ photpho với C số oxi hoá +5 (N2O5, P2O5) tính phi kim nguyên tố giảm dần, đồng thời tính kim loại tăng dần Tất nguyên tố nhóm D số oxi hoá +1, +2, +3 E oxit axit, hiđroxit chúng nitơ Trong số oxit với số oxi hoá +3 As2O3 oxit dưỡng tính axit (HNO3, H3PO4) Ngoài số oxi hoá +3, -3, +5 nguyên tố nitơ có thêm Câu 11 nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoá học nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động tác dụng với nhiều chất A: Nguyên tử nitơ có cấu hình electron 1s2 2s22p3 B: Trong phân tử, nguyên tử nitơ liên kết với ba liên kết cộng hoá trị với lượng liên kết lớn nên phân tử nitơ bền, 30000C phân tích thành nguyên tử C: Nitơ phi kim hoạt động D: Phân tử nitơ rát bền vững phá vỡ liên kết nguyên tử nitơ phân tử Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 12 Biết nhiệt phân li thành nguyên tử (H) phân tử: N2 -> 2N ; H = 946 kJ/mol O2 -> 2O ; H = 491 kJ/mol H2 -> 2H ; H = 431,8 kJ/mol Cl2 -> 2Cl ; H = 238 kJ/mol điều kiện thường, chất tham gia phản ứng hoá học dễ nhất, khó là: A: Nitơ ; B: Clo Hiđro ; Nitơ C: Hiđro ; Nitơ D: Clo ; Oxi Câu 13 Có phương trình phản ứng hoá học t ,p     2NH3  N2 + 3H2 N2 + Li  2Li3N N2 + 3Mg  Mg3N2 N2 + O2 t    2NO   Trong phản ứng nitơ thể tính oxi hoá là: A: 1, 2, B: 2, 3, C: 1, 2, D: 1, 3, Câu 14 Hãy đánh dấu x vào cột Đ (Đúng) S (sai) phù hợp với nội dung TT Nội dung Nitơ chất khí không màu, không mùi, không vị, không Đ S trì cháy sống Nguyên tử nitơ phi kim hoạt động, độ âm điện nhỏ độ âm điện flo, oxi Nitơ phi kim hoạt động mạnh, tác dụng với tất kim loại phi kim khác Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 4 trạng thái tự do, nitơ chiếm khoảng 80% thể tích không khí Trong phản ứng với hiđro kim loại, nitơ thể tính oxi hoá Nitơ tác dụng trực tiếp với oxi để tạo oxit N2O, N2O3, N2O5 Câu 15 Ghép chữ số cột I với chữ số cột II cho phù hợp với tượng thí nghiệm để nhận lọ đựng chất khí riêng biệt Cột I Cột II Lọ đựng chất khí Hiện tượng thí nghiệm Khí O2 A Giấy màu ẩm bị màu để vào miệng lọ Khí H2S B Cho que đóm tàn đỏ bùng cháy Khí NH3 C Dùng giấy tẩm dung dịch Pb(NO3)2 có kết tủa đen PbS Khí N2 D Dùng giấy tẩm dung dịch HCl đặc vào miệng lọ bốc khói Khí Cl2 E Lọ khí lại sau nhận thí khác (đó chất khí không trì sống, cháy) Khí NO2 Câu 16 Nhỏ từ từ dung dịch NH3 vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát là: A: Có kết tủa màu trắng đục tạo thành B: Tạo thành dung dịch suốt màu xanh lam C: Lúc đầu có kết tủa xanh lam, sau kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm D: Tạo thành kết tủa màu xanh lam Câu 17 Khí NH3 tác dụng với tất chất nhóm sau: A: HCl, NaOH, FeCl3, SO2 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! B: H2SO4, PbO, CuCl2, Cl2 C: KOH, O2, HCl, KCl D: HCl, O2, Cl2, CuO Câu 18 Phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2 t0, p, xt N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) H = -92 kJ Đây phản ứng thuận nghịch toả nhiệt Theo nguyên lý Lơ sa-tơ-lie, muốn cho cân chuyển dịch theo chiều tạo thành NH3, thực tế sản xuất người ta áp dụng biện pháp kỹ thuật A: Phản ứng tăng nhiệt độ, hạ áp suất B: Phải hạ nhiệt độ, hạ áp suất C: Phải thực nhiệt độ thấp đồng thời phải tăng áp suất cao D: Nếu nhiệt độ thấp phản ứng chậm, phải thực nhiệt độ 450 5000C Nếu áp suất cao đòi hỏi thiết bị phức tạp, phải thực áp suất khoảng 300 - 1000atm Câu 19 Hãy điền công thức hoá học chữ số vào chỗ (….) để hoàn thành phương trình hoá học sau: to …… + …… Cu +…… 1…….NH3 + …… CuO  2…….Cu+… NaNO3+… H2SO4  Cu(NO3)2+… +… Na2SO4 +… o t …….+…….CuO  …….Cu + …… + …… H2O …….NH3 + …… SO2  …….NO + …… Câu 20 Có sơ đồ phản ứng hoá học: Khí X + H2O  dung dịch X X + HCl  Y X + KOH (đ) X + KCl + H2O X + HNO3  Z Z o t  M X, Y, Z, M chất: A: NH3, NH4Cl, N2, H2O Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! B: NH3, NH4Cl, NH4NO3, NO2 C: N2, HNO3, NH4NO2 D: NH3, NH4NO3, N2, N2O NH4NO3, Câu 21 Hãy điền công thức hoá học chữ số vào chỗ (… ) để hoàn thành phản ứng hoá học sau: Cu + … HNO3  Cu(NO3)2 + … + … … Al + … HNO3  … Al(NO3)2 … + … … Zn + … HNO3  … Zn(NO3)2 … + … H2O Au + … + … HCl  AuCl3 + … +…… H2O ….FeO + … HNO3(loãng)  … Fe(NO3)2 + … + … H2O Câu 22 Hãy đánh dấu x vào cột Đ (đúng) S (sai) phù hợp với nội dung TT Nội dung Amoniac chất khí không màu, mùi khai, nhẹ không khí, dễ tan nước NH3 thể tính khử tác dụng với oxi, clo, số oxit kim loại NH3 tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit Axit nitric tan nước theo tỷ lệ Trong thực tế HNO3 đặc có nồng độ khoảng 68% HNO3 số axit mạnh nhất, axit có tính oxi hoá mạnh HNO3 tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối nitrat giải phóng khí H2 Fe, Al dễ tan HNO3 loãng không tác dụng với HNO3 đặc, nguội Hỗn hợp gồm thể tích HNO3 đặc thể tích HCl đặc gọi nước cường thuỷ Nó hoà tan vàng, platin Đ S Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 23 Trong phóng thí nghiệm điều chế lượng nhỏ N2 tinh khiết cách nhiệt phân dung dịch NaNO2 NH4Cl Nếu trộn 100ml dung dịch NaNO2 3M với 200ml dung dịch NH4Cl 2M đung nóng để phản ứng hoàn toàn thể tích N2 thu là: A: 13,44 lít C: 10,08 lít B: 6,72 lít D: 12,34 lít Câu 24 Nếu trộn lít N2 với lít H2SO4 bình phản ứng nhiệt độ 4000C có chất xúc tác Sau phản ứng thu 8,2 lít hỗn hợp khí đktc Thể tích NH3 tạo thành là: A: 1,6 lít C: 1,4 lít B: 1,2 lít D: 0,8 lít Câu 25 Dẫn 2,24 lít khí NH3 (đktc) qua ống nghiệm hình trụ chứa 16 gam CuO Thể tích khí N2 thu là: A: 1,02 lít C: 2,24 lít B: 1,12 lít D: 1,67 lít Câu 26 Trong phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2 Nếu nồng độ ban đầu N2 0,21M, H2 2,6M, Khi đạt trạng thái cân nồng độ NH3 0,4M, nồng độ mol N2 H2 là: A: 0,02M , 1,8M B: 0,02M , 2,0M C: 0,01M , 2,0M D: 0,03M , 1,5M Câu 27 Nén lít khí N2 14 lít khí H2SO4 bình phản ứng nhiệt độ 4000C, có chất xúc tác, thu 1,6 lít hỗn hợp khí (cùng t0, p) hiệu suất phản ứng là: A: 25% C: 20% B: 30% D: 15% Câu 28 Dẫn 2,24 lít khí NH3 (đktc) qua ống nghiệm chứa 32 gam CuO nung nóng, thu chất rắn Z Cho toàn chất rắn Z tác dụng với dung dịch HCl 2M dư Thể tích dung dịch HCl tham gia phản ứng là: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! A: 0,3 lít C: 0,25 lít B: 0,4 lít D: 0,2 lít Câu 29 Axit HNO3 loãng tác dụng với tất kim loại sau: A: Mg, Cu, Fe, Au, Ca B: Cu, Fe, Ag, Pt, Zn C: Ca, Cu, Fe, Ag, Mg D: Ca, Cu, Pt, Au, Zn Câu 30 Axit HNO3 đặc, nguội tác dụng với tất kim loại nhóm sau: A: Al, _Zn, Mg, Cu, Sn B: Zn, Mg, Cu, Ca, Sn C: Fe, Zn, Mg, Ca, Sn D: Al, Fe, Sn, Mg, Ca Câu 31 Axit HNO3 loãng, nóng tác dụng với Cu giải phóng khí NO có tổng hệ số phương trình hoá học là: A: 18 C: 20 B: 19 D: 21 Câu 32 Phản ứng HNO3 loãng oxi hoá H2S giải phóng NO có tổng hệ số phương trình hoá học là: A: 10 C: B: 12 D: 16 14 Câu 33 Điền đầy đủ tên công thưc hoá học vào chữ A, B, C, D, E hình vẽ mô tả thí nghiệm khí NH3 khử CuO Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu 34 Trong phản ứng axit nitric với kim loại, tuỳ thuộc vào nồng độ axit, chất kim loại, nhiệt độ mà HNO3 bị khử đến sản phẩm khác Nhóm sản phẩm tạo thành là: A: NO2, NO, N2O, N2O5, N2 B: NO2, NO, N2O, N2O5, NH4NO3 C: NO2, NO, N2O, N2O5, N2, D: NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3 NH4NO3 Câu 35 Có lọ đựng dung dịch axit riêng biệt HNO3, HCl, H2SO4 Chỉ dùng kim loại phân biệt lọ đựng axit Kim loại là: A: Mg C: Cu B: Al D: Fe Câu 36 Trong dung dịch nước, tồn hai dung dịch là: A: NH4NO3 NaOH B: NaCl AgNO3 C: Pb(NO3)2 H2S D: HNO3 KCl Câu 37 Khi bị nhiệt phân tích, nhóm muối nitrat cho sản phẩm kim loại, khí NO2 SO2 là: A: Cu(NO3)2 ; Pb(NO3)2 B: Ca(NO3)2 ; Hg(NO3)2 ; AgNO3 C: Zn(NO3)2 ; AgNO3 ; LiNO3 D: Hg(NO3)2 ; AgNO3 Câu 38 Hãy đánh dấu x vào cột Đ (đúng) S (sai) phù hợp với nội dung đây: TT Nội dung Tất muối nitrat dễ tan nước chất điện li mạnh Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh Mg, Zn, Al… HNO3 loãng bị khử N2O, N2 NH3 (nếu HNO3 loãng) Tất muối nitrat bị nhiệt phân tích tạo thành Đ Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! S 10 Xanh Sau đó: Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4](OH)2 Màu xanh thẫm Câu 17 D Câu 18 D Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 31 Câu 19 t 2NH3 + 3CuO   3Cu + H2O + N2  3Cu + 8NaNO3 + H2SO4  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Na2SO4 + 4H2O t 2NH3 + 3CuO   3Cu + N2 + H2O 4NH3 + 5O2  4NO  + H2O Câu 20 B Câu 21 t Cu + 4HNO3   Cu(NO3)2 + 2NO2 + H2O t 8Al + 30HNO3   8Al (NO3)3 + 3N2O  + 15 H2O t 4Zn + 10HNO3   4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Au + HNO3 + 3HCl  AuCl3 + NO  + H2O 3FeO + 10HNO3(loãng)  Fe(NO3)3 + NO  + H2O Câu 22 1, 2, 4, 5, 7, 8: Đ 3, 6: S Câu 23 Phương trình phản ứng: t NaNO2 + NH4Cl   NaCl + N2 + H2O nNaNO2 = 0,1 x = 0,3 (M) Theo phương trình phản ứng có nNaNO  nN  0,3mol 2 Thể tích: N2: VN = 0,3 x 22,4 = 6,72 (lít) Đáp án đúng: B Câu 24 Phương trình phản ứng: N2 + 3H2 t , xt 2NH3 Thể tích ban đầu: Thể tích phản ứng: x 3x 2x Thể tích sau phản ứng: 2-x 7-3x 2x Theo đầu có: – x + – 3x + 2x – 2x = 8,2 = 8,2 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 32 x = 0,4 Thể tích NH3 thu 0,4 x = 0,8 lít Câu 25 Phương trình phản ứng: t 2NH3 + 3CuO   3Cu + H2O + N2 Ta có: mol mol 0,1 mol 0,05 mol Thể tích N2 tạo thành là: 0,05 x 22,4 = 1,12 lít Đáp số là: B Câu 26 Phương trình phản ứng: o t , p xt N2 (k) + 3H2 (k)   2NH3 Nồng độ ban đầu: 0,21 2,6 Trong phản ứng: x 3x 2x Nồng độ cân bằng: Z Y 0,4 Suy ra: (k) 2x = 0,4; x = 0,2 Z = 0,21 – 0,2 = 0,01 (mol/l) Y = 2,6 – 0,6 = (mol/l) Đáp án đúng: C Câu 27 Phương trình phản ứng: o t , p xt N2 (k) + 3H2 (k)   2NH3 (k) Theo phương trình phản ứng, tính thể tích NH3 tạo thành lít Thực tế thu 1,6 lít 1, 100%  20% Hiệu suất phản ứng là: Câu 28 Phương trình phản ứng: 2NH3 + 3CuO  3Cu + H2O mol mol mol 0,1mol 0,15mol 0,15 mol + N2 0,1 mol NH3 tác dụng với 0,15 mol CuO cho 0,15 mol Cu Lượng CuO dư: 0,4 – 0,15 = 0,25 mol chất rắn Z gồm 0,15 mol Cu 0,25 CuO Cho tác dụng với dung dịch HCl 2M, có CuO phản ứng Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 33 Phản ứng theo phương trình: CuO + 2HCl  CuCl2+ H2O Tính thể tích HCl 2M tham gia phản ứng 0,25 lít Đáp án là: C Câu 29 C Đúng Câu 30 B Đúng Câu 31 Phương trình hoá học phản ứng: t 3Cu + 8HNO3(loãng)   3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O Tổng hệ số: 20 C: Đúng Câu 32 Phương trình hoá học phản ứng: 3H2S + HNO3(loãng)  3S + 2NO  + H2O Tổng hệ số là: 14 C: Đúng Câu 33 Câu 34 A: NH3 B: Bột CuO C: Nước ngưng tụ D: Khí N2 E: Nước D Đúng Vì N2O5 không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại Câu 35 C Đúng Câu 36 D Đúng Câu 37 D Đúng Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 34 t Hg(NO3)2   Hg + 2NO2 + O2 t 2AgNO3   2Ag + 2NO2 + O2 Câu 38 1, 2, 4, 3, Câu 39 D :Đ :S Đúng Câu 40 Phương trình phản ứng: 5Mg + 12 HNO3  5Mg(NO3)2 + N2 + H2O mol 12 mol 0,05 mol 0,12 mol Thể tích dung dịch HNO3 1M = 0,12 lít Đáp án là: B Câu 41 Khối lượng HNO3 nguyên chất: 300.6,  18,9 gam 100 Số mol HNO3 = 18,9 : 63 = 0,3 mol Phương trình phản ứng điều chế HNO3 từ NaNO3 H2SO4 : NaNO3 + H2SO4  HNO3 + NaHSO4 1mol 1mol 0,3 mol 0,3mol Khối lượng NaNO3 cần dung: 0,3 x 85 gam Khối lượng NaNO3 chứa 10% tạp chất là: 0,3 x 85 x 100 g 90 Hiệu suất 90%, lượng NaNO3 thực tế cần dùng: 0,3 x 85 x 100 100   31, 48 gam 90 90 Đáp án đúng: C Câu 42 Phương trình phản ứng: 4NH3 + 3O2  2N2 + H2O So sánh tỷ lệ thể tích NH3 O2 : : Thấy NH3 dư Hỗn hợp sau phản ứng gồm: N2, H2O, NH3 Chọn đúng: C Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 35 Câu 43 Câu trả lời đúng: C Câu 44 Câu trả lời đúng: C Câu 45 3Cu + 8NaNO3+ 4H2SO4 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Na2SO4 + 4H2O t 2AgNO3   2Ag + 2NO2 + O2 t 3H2S + 2HNO3   3S  + 2NO + 4H2O C + 4HNO3  CO2 + 4NO2 + 2H2O 5Mg + 12HNO3 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O 0 1B Câu 46 2D 6E 5C 3A Câu 47 B: Đúng t NH4HCO3   NH3 + CO2  + H2O Các khí NH3, CO2 làm cho bánh xốp Câu 48 D Đúng Câu 49 B Đúng Câu 50 C Đúng Câu 51 C Đúng Câu 52 D Đúng Phương trình hoá học phản ứng: t Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C   3CaSiO3 + 2P + 5CO Câu 53 A: Phot trắng (P trắng) B: Phot đỏ (P đỏ) C: Thanh sát Câu 54 B Đúng Câu 55 Đáp án D: 25 gam Câu 56 1, 2, 4, 6: Đ Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 36 3, 5: S Câu 57 Các phương trình hoá học: 6P + 5KClO3  3P2O5 + 5KCl 2P + 3Cl2 2PCl3 t Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C   3CaSiO3+ 2P + 5CO 2P + 3Ca  Ca3P2 2P + 5Cl2  2PCl5 Câu 58 D Đúng Sơ đồ: H3PO4 Câu 59 D  H4P2O7  HPO3  P2O5 Đúng C Câu 60 Đúng Dung dịch AgNO3 tác dụng với PO43 tạo thành Ag3PO4 kết tủa màu vàng Phương trình ion thu gọn: 3Ag+ + PO43 Ag3PO4  màu vàng Câu 61 1C 2D 4A 5G 3E Câu 62 Đáp án đúng: C Câu 63 Đáp án đúng: D Phương trình phản ứng: Ca3(PO4)2 + H2SO4  2CaSO4 + Ca(H2PO4)2 CaCO3 + H2SO4  CaSO4 + CO2  + H2O (1) (2) 50 kg bột quặng chứa: 36,5 kg Ca3(PO4)2 13 kg CaCO3 0,5 kg SiO2 Dựa vào (1) (2) tính khối lượng H2SO4 cần dùng 35,815kg Khối lượng dung dịch H2SO4 65% cần dùng 55,1kg Câu 64 Đáp án đúng: C Câu 65 Câu đúng: D Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 37 Các phản ứng xảy cho mẫu phân đạm tác dụng với BaCl2 (NH4)2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4 + NH3 + H2O Trắng 2NH4Cl + Ba(OH)2  BaCl2 + 2NH3  + H2O NaNO3 phản ứng Câu 66 Đáp án đúng: C Số mol HCl: x 0,69 = 1,38 mol Các phương trình phản ứng: 3Ca + 2P  Ca3P2 (1) Ca3P2 + 6HCl 3CaCl2 + 2PH3 (2) Dựa vào (1) (2) suy chất rắn X phải gồm Ca3P2 Ca dư Câu 67 Trả lời là: C Sơ đồ biến hoá: P  P2O5 H3PO4  Na3PO4  Ag3PO4  vàng Câu 68 Đáp án đúng: C Câu 69 Đáp án đúng: D Câu 70 Đáp án đúng: D Câu 71 Câu trả lời đúng: A Dung dịch: Al2(SO4)3  2Al3+ + SO42   Al(OH)2+ + H+ Al3+ + H2O   Dung dịch có môi trường axit pH < Dung dịch NaNO3  Na+ + NO3 Dung dịch có pH = Dung dịch Na3PO4  3Na+ + PO43   HPO42 + OHPO43 + H2O   Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 38 Dung dịch có môi trường bazơ pH > Câu 72 Đáp án đúng: D Câu 73 Đáp án đúng: D Câu 74 Đáp án đúng: B Câu 75 Phương án là: C Sơ đồ chuyển hoá: o t , xt , r   NH NO3 N   NH    txt  NO   NO2   HNO3   Câu 76 Đáp án đúng: C Gọi số mol Cu x, số mol Al y Có phương trình hoá học o t Cu + 4HNO3   Cu(NO3)2 + 2NO2  + H2O X mol 2x mol o t Al + 6HNO3   Al(NO3)3 + 3NO2 + H2O y mol 3y mol Có hệ: 64x + 27y = 1,5 2x + 3y = 0,1 Giải được: x = 0,013 , y = 0,0246 Từ tính thành phần % hỗn hợp gồm: Al: 44,5% , Cu: 55,5% Câu 77 Dùng nước vôi nhận CO2 phản ứng: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O - Dung que tím than hồng nhận O2 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 39 - Đốt chất khí lại H2, N2, H2S nhận N2 không cháy Khí H2cháy cho lửa xanh, chất tạo thành không mùi H2S cháy O2 cho lửa xanh, khí SO2 tạo thành có mùi hắc, đốt H2S không hoàn toàn sản phẩn thu S Câu 78 Đáp án: B Câu 79 Đáp án: C Câu 80 Đáp án: C Câu 81 Đáp án: B Câu 82 Đáp án: D Câu 83 Đáp án: C Câu 84 Đáp án: B Câu 85 Đáp án: D Câu 86 Đáp án: B Câu 87 Đáp án: B Phương trình hoá học: 3Cu + 8HNO3(loãng)  3Cu(NO3)2 + 2NO + H2O Câu 88 Đáp án: C Phương trình hoá học: 8Al + 30 HNO3(loãng)  8Al (NO3)3 + 3N2O + 15 H2O Câu 89 Đáp án B Sơ đồ dãy biến hoá:  H2  O2  O2  O2  H 2O  Cu N   NH   NO   NO2   HNO3   No2 xt , t o xt ,t o Câu 90 Đáp án B Sơ đồ dãy biến hoá: NO2   NO  NH  H2 xt ,t o N2   Zn HNO3   NH NO3 HNO3 loang Câu 91 Đáp án C Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 40 Câu 92 Đáp án B Sơ đồ phản ứng: NH3 + CuO  Cu + N2 + H2O N2 + O2  NO NO + O2  No2 NO2 + H2O + O2  HNO3 Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Câu 93 Đáp án D Câu 94 Đáp án C o t Phương trình phản ứng: 2HgNO2   2Hg + 2NO2 + O2 Câu 95 Đáp án C - Dùng quỳ nhận nhóm chất: Các axit: HCl, HNO3 Các muối: NaNO3, Na2CO3, NaCl - Dùng nhiệt nhận HNO3, NaCO3, Na2CO3 lại HCl, NaNCl - Hoặc dùng hai axit HrO3 HCl để nhận Na2CO3 sau dùng nhiệt phân nhận NaNO3 Câu 96 Đáp án D Dùng nhiệt phân: o t (NH4)2 SO4   2NH3  + H2SO4 (mùi khai NH3) o t 2NaNO3   2NaNO2 + O2 Nhận O2 đám hồng bùng cháy o t CaCO3   CaO + CO2 Còn lại Na2SO4 không bị nhiệt phân Câu 97 Đáp án A - Dùng quỳ nhận chất theo nhóm: Nhóm axit: HCl, HNO3, H2SO4 Na3CO3, CaCl, NaNO3 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 41 - Dùng dung dịch AgNO3 nhận lọ chữa Cl- tạo AgCl không tan HNO3 Ag2SO4 tan dung dịch HNO3 - Dùng axit HCl, HNO3, H2SO4 nhận hoá chất chứa lọ Na2CO3 Còn lại họ chứa NaNO3 Câu 98 Đáp án B Phương trình hoá học phản ứng: o t 4NH3 + 3O2   2N2 + H2O NH3 cháy O2 theo tỷ lệ thể tích : Tỷ lệ hỗn hợp đem đốt 10 : 6,72 Lượng NH3 dư, nên hỗn hợp thu gồm NH3, N2 H2O Câu 99 Đáp án C Gọi kim loại hoá trị II M Phương trình hoá học phản ứng: o t M + 4HNO3   M (NO3)2 + 2NO2 + H2O n NO2  nM  2, 24  0,1 mol 22, 0,1  0, 05 mol 0,05 mol kim loại có khối lượng 3,2 gam Khối lượng nguyên tử kim loại 64 Kim loại Cu Câu 100 Đáp án C Phương trình hoá học: o t , xt , p   N  3H   NH Theo phương trình hoá học phản ứng thể tích N2 phản ứng hết tạo thể tích NH3 Cho lít N2 phản ứng hết, hiệu suất 100% tạo thành lít NH3 Hiệu suất phản ứng có 20% thể tích NH3 thu là:  20  0.8 lít 100 Câu 101 Cho hỗn hợp CuO Cu vào dung dịch HNO3 1M có phản ứng tạo khí NO Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 42 3Cu + 8HNO3  3Cu (NO3)2 + 2NO + H2O Số mol nNO  ,344  0, 06 mol 22, Theo phương trình hoá học trên, số mol Cu dư phản ứng: nCu  0, 06   0, 09 mol Khối lượng Cu dự phản ứng mCu = 0,09 x 64 = 5,76 (g) Thành phần trăm hỗn hợp %Cu  5, 76 100  72% 8, % CuO  28% Đáp án D Câu 102 Đáp án B Câu 103 Cho clo dư qua phot nóng chảy, có phản ứng: t 2P + 5Cl2   2PCl5 Sản phẩm gồm PCl2 Cl2 dư: Đáp án: B Câu 104 Đáp án D Phương trình hoá học: t 6P + 5KClO3   3P2O5 + 5KCl Câu 105 Đáp án B Câu 106 Đáp án C Câu 107 Đáp án B Sơ đồ dãy biến hoá: o o  O2  H 2O t t P   P2O5   H PO4   H P2O7   HPO3 du o2 Câu 108 Đáp án D Câu 109 Đáp án B Câu 110 Đáp án D Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 43 - Dùng AgNO3 cho tác dụng với hoá chất lọ Nhận lọ đựng Na3PO4 có kết tủa vàng Na3PO4 + 3AgNO3  Ag3PO4 + 3NaNO3 Vàng - Có lọ chứa hoá chất tạo kết tủa trắng với AgNO3 Kết tủa tạo thành không tan HNO3 AgCl, tạo thành phản ứng: AgNO3 + KCl  AgCl  + KNO3 Trắng - Phân biệt lọ đựng KCl K2CO3; lại NaNO3 Câu 111 Đáp án B Phương trình hoá học: o 1200 C Ca5 (PO4)2 + 3SiO2 + 5C   3CaSiO3 + 2P + 5CO Câu 112 Đáp án C Phương trình hoá học: 4P + 5O2  2P2O5 P2O5 + 4NaOH  2Na2HPO4 + H2O nP  12,  0, mol 30 Từ phương trình hoá học có nNaOH = 2nP = 0.8mol Khối lượng dung dịch NaOH 32% dùng: mNaOH  0,8  40  100  100 gam 32 Câu 113 Đáp án C Câu 114 Đáp án B Các phương trình phản ứng: H3PO4 + KOH  KH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + 2KOH  K2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3KOH  K3PO4 + 3H2O (2) (3) Số mol chất cho phản ứng: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 44 nH 3PO4  5,88  0, 06 mol 99 nKOM  8, 40  0,15 mol 560 Dựa vào tỷ lệ số mol chất KOH H3PO4 sản phẩm tạo thành có mẫu K2HPO4 K3PO4, khối lượng: K3PO4 = 6,3 gam K2HPO4 = 5,22 gam Câu 115 Đáp án D - Thử nhiệt để nhận dc muối amôn NaNO3 - Dùng dung dịch Ba(OH)2 để nhận muối amôn khác nhau: (NH4)2 SO4 + Ba(OH)2  BaSO4  + 2NH3  + 2H2O Trắng Mùi khai - Phân biệt muối NH4Cl NH4NO3 dung dịch AgNO3 phản ứng: AgNO3 + NH4Cl NH4NO3 +AgCl  Trắng NH4NO5 phản ứng với AgNO3 Câu 116 Đáp án C Số mol H3PO4 = 2000 mol Phương trình hoá học: 3NH3 + 2H3PO4  NH4H2PO4 + (NH4)HPO4 2000 mol  1000 mol 1000mol Tính khối lượng amophot thu 2,47 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! 45