KHÁI QUÁT NHÓM OXI I VỊ TRÍ NHÓM OXI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ – Vị trí: thuộc nhóm VIA bảng HTTH – Gồm nguyên tố: Oxi (O), lưu huỳnh (S), selen (Se), Telu (Te) poloni (Po) + Oxi nguyên tố phổ biến trái đất, chiếm khoảng 20% thể tích không khí; trạng thái đơn chất, chất khí, không màu + Lưu huỳnh chất rắn, màu vàng; có nhiều lòng đất + Selen chất bán dẫn, màu nâu đỏ Selen dẫn điện bóng tối, dẫn điện tốt chiếu sáng + Telu chất rắn, màu xám, thuộc loại nguyên tố + Poloni nguyên tố kim loại, có tính phóng xạ II CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NHỮNG NGUYÊN TỐ TRONG NHÓM OXI Giống – Cấu hình electron lớp cùng: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! => Các nguyên tố nhóm oxi có electron lớp cùng, trạng thái có 2e độc thân – Có khuynh hướng nhận thêm 2e để đạt cấu hình bền giống khí => Thể tính oxi hoá, có số oxi hoá -2 Sự khác oxi nguyên tố nhóm – Nguyên tố Oxi phân lớp d; nguyên tử nguyên tố lại có phân lớp d trống – Ở trạng thái bản, oxi nguyên tố lại có electron độc thân – Ở trạng thái kích thích, S, Se, Te có 4, electron độc thân ( có phân lớp d trống) – Trong hợp chất: + Oxi có số oxi hoá -2 ( trừ hợp chất với flo, hợp chất peoxit): độ âm điện lớn flo có 2e độc thân + Các nguyên tố S, Se, Te có số oxi hoá -2, +4, +6 ( độ âm điện nhỏ, có 2, 4, e độc thân) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! III TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG NHÓM OXI Tính chất đơn chất – So với nguyên tố khác chu kì: + Độ âm điện nguyên tố nhóm oxi ( trừ Poloni) nguyên tố halogen + Bán kính nguyên tử nguyên tố (trừ Poloni) lớn nguyên tố halogen => Các nguyên tố nhóm oxi phi kim mạnh ( trừ nguyên tố Poloni), có tính oxi hoá mạnh ( yếu nguyên tố halogen chu kì) – Tính phi kim giảm dần từ oxi đến telu Tính chất hợp chất - Công thức phân tử hợp chất nguyên tố nhóm oxi với hiđro - Qui luật biến đổi tính axit nguyên tố nhóm oxi - Qui luật biến đổi hợp chất với hiđro nguyên tố nhóm oxi Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Giải thích Từ S đến Te: bán kính nguyên tử tăng dần -> khoảng cách từ tâm nguyên tử nguyên tử nđến tâm nguyên tử H tăng -> độ bền liên kết H-R giảm -> H dễ bị tách -> tính axit tăng dần TÓM TẮT CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG NHÓM OXI BÀI TẬP ÁP DỤNG Câu Cấu hình electron không với cấu hình electron anion X2- nguyên tố nhóm VIA? A 1s2 2s2 2p4 B 1s2 2s2 2p6 C [Ne] 3s2 3p6 D [Ar] 4s2 4p6 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! Câu O2 bị lẫn tạp chất Cl2 Chất tốt để loại bỏ Cl2 A H2O C SO2 B KOH D KI Câu Số oxi hoá S hợp chất sau: Cu2S, FeS2, NaHSO4, (NH4)2S2O8, Na2SO3 lần lựơt là: A -4, -2, +6, +7, +4 B -4, -1, +6, +7, +4 C -2, -1, +6, +6, +4 D -2, -1, +6, +7, +4 Câu Ở trạng thái kích thích cao nhất, nguyên tử lưu huỳnh có tối đa electron độc thân? A B C D Câu Hạt vi mô sau có cấu hình electron giống Ar ( Z=18)? A O2- B S D S2- C Te Câu Cấu hình electron lớp oxi là: A 2s22p3 B 2s22p5 C 2s22p4 D Tất điều sai Câu X2 chất khí, không màu, không mùi, nặng không khí X chất nào? A Nito B Clo C Oxi D Agon Câu Trong không khí, oxi chiếm: A 23% B 25% C 20% D 19% ĐÁP ÁN A B C D D C C C Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!