ON TAP KIEM TRA LAN 3 CHUONG HALOGEN VA OXI

14 690 1
ON TAP KIEM TRA LAN 3 CHUONG HALOGEN VA OXI

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

Thông tin tài liệu

ÔN TẬP KIỂM TRA LẦN 3 CHƯƠNG HALOGEN VÀ OXI ÔN TẬP KIỂM TRA LẦN 3 CHƯƠNG HALOGEN VÀ OXI ÔN TẬP KIỂM TRA LẦN 3 CHƯƠNG HALOGEN VÀ OXI ÔN TẬP KIỂM TRA LẦN 3 CHƯƠNG HALOGEN VÀ ÔXI ÔN TẬP KIỂM TRA LẦN 3 CHƯƠNG HALOGEN VÀ OXI ÔN TẬP KIỂM TRA LẦN 3 CHƯƠNG HALOGEN VÀ OXI ÔN TẬP KIỂM TRA LẦN 3 CHƯƠNG HALOGEN VÀ OXI ÔN TẬP KIỂM TRA LẦN 3 CHƯƠNG HALOGEN VÀ OXI ÔN TẬP KIỂM TRA LẦN 3 CHƯƠNG HALOGEN VÀ OXI ÔN TẬP KIỂM TRA LẦN 3 CHƯƠNG HALOGEN VÀ OXI

ƠN TẬP KIỂM TRA LẦN 3- HĨA HỌC 10 NC ƠN TẬP CHƯƠNG V: HALOGEN A KIẾN THỨC CẦN NẮM: I KHÁI QT NHĨM HALOGEN Nhóm halogen gồm có ngun tố nằm nhóm VIIA: F; Cl; Br; I; At Atatin khơng gặp tự nhiên Atatin điều chế nhân tạo lò phản ứng hạt nhân Vì atatin xem xét chủ yếu nhóm ngun tố phóng xạ Cấu hình electron ngun tử, cấu tạo ngun tử a Cấu hình electron ngun tử: Các ngun tố nhóm halogen (X) có cấu hình electron ngồi ns2np5 b Cấu tạo ngun tử - Tính chất chủ yếu ngun tử sau Electron hóa trị Bán kính ngun tử (Å) Năng lượng ion hóa Độ âm điện F 2s22p5 0,64 17,43 Cl 3s23p5 0,99 13,01 Br 4s 4p 1,44 11,84 2,8 I 5s25p5 1,33 10,45 2,5 - Hai ngun tử halogen góp chung đơi electron để tạo X Liên kết phân tử X2 khơng bền lắm, chúng dễ tách thành ngun tử X - Trong phản ứng hóa học, halogen thẻ tính oxi hóa mạnh - Đây nhóm phi kim điển hình Tính phi kim tính oxi hóa giảm dần từ F đến I - Trong hợp chất, trừ F có số oxi hóa -1, ngun tố lại ngồi số oxi hóa -1 có số oxi hóa dương như: +1, +3, +5, +7 Tuy nhiên , số oxi hóa halogen hợp chất thường gặp sau: + Clo (Cl): -1, +1, +3, +5, +7 + Brom (Br): -1, +5, +7 (+7 bền) + Iot (I): -1, +5, +7 Sự biến đổi tính chất a Tính chất vật lí: Đi từ F đến I, ta thấy: - Trạng thái tập hợp: Từ khí (F2; Cl2) → lỏng (Br2) → rắn (I2) - Màu sắc: đậm dần - Nhiệt độ sơi nhiệt độ nòng chảy tăng dần b Sự biến đổi độ âm điện: Độ âm điện tương đối lớn, Giảm dần từ F; Cl; Br; I c Tính chất hóa học đơn chất - Các đơn chất halogen tương tự tính chất hóa học thành phần tính chất hợp chất chúng tạo thành - Tính oxi hóa giảm dần từ F; Cl; Br; I II CLO: Clo ngun tố halogen tiêu biểu quan trọng Tính chất vật lí - Ở điều kiện thường, Cl2 chất khí màu vàng lụt, mùi xốc, độc - Clo tan trọng nước gọi nước clo có màu vàng nhạt - Clo tan nhiều dung mơi hữu khơng phân cực phân cực benzen, axeton Tính chất hóa học: Tính chất hóa học clo tính oxi hóa mạnh a Tác dụng với kim loại: Clo tác dụng hầu hết với kim loại (trừ Au, Pt) để tạo thành muối clorua Khi clo phản ứng với lượng dư, thường oxi hóa kim loại lên số oxi hóa dương cao bền t0 t0 t0 Cu + Cl2 → CuCl2 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 Hoặc 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 t b Tác dụng với phi kim: Clo tác dụng với hầu hết phi kim (trừ O2; N2) as - Clo tác dụng với hiđro tạo thành khí hiđroclorua: H2 + Cl2 → 2HCl - Clo tác dụng với phi kim khác Clo thể tính oxi hóa tác nhân có tính oxi hóa yếu 2P + 3Cl2 → 2PCl3 2P + 5Cl2 → 2PCl5 I2 + Cl2 → 2ICl t0 I2 + 3Cl2 → 2ICl3 SO2 + 2H2O + Cl2 → 2HCl + H2SO4 c Tác dụng với nước: Khi clo tan nước, phần clo tham gia phản ứng tạo thành axit clohiđric axit hipoclorơ 70 C Cl2 + H2O HCl + HClO 3Cl2 + H2O ≥ → 5HCl + HClO3 d Tác dụng với dung dịch kiềm - Với dung dịch NaOH, tạo thành nước Giaven: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O - Với KOH lỗng lạnh, tạo hỗn hợp muối kali clorua hipoclorit Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O - Với KOH đặc nóng, tạo hỗn hợp muối kali clorua clorat Bài tập chương Halogen Oxi t 3Cl2 + 6KOHđặc → 5KCl + KClO3 + 3H2O e Tác dụng với số dung dịch muối: Clo oxi hóa ngun tố có tính oxi hóa yếu Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2KI → 2KCl + I2↓ (màu tím) Cl2 + Na2S → 2NaCl + S↓ (màu vàng) Trạng thái tự nhiên - Trong tự nhiên, clo có hai đồng vị bền 35Cl (chiếm 75,75%) 37Cl (chiếm 24,25%) - Clo tồn dạng hợp chất, chủ yếu muối NaCl nước biển muối mỏ - Khống chứa clo phổ biến tự nhiên khống cacnalit (KCl.MgCl 2.6H2O); xinvinit (NaCl.KCl); muối mỏ (NaCl) Ứng dụng: - Trong sinh hoạt: clo sử dụng để khử trùng nước, dung mơi chứa clo như: tetraclocacbon (CCl 4), đicloetan (C2H4Cl2) dùng để tẩy dầu mỡ bám kim loại - Trong cơng nghiệp: Clo dùng tâytrawngs vải, sợi, giấy Làm thuốc sát trùng, sản xuất chất vơ như: axit HCl, KClO3, sản xuất thuốc trừ sâu, sản xuất số chất dẻo như: PVC, cao su, sợi Điều chế: Ngun tắc oxi hóa Cl- thành Cl2 a Trong phòng thí nghiệm: Người ta dùng chất oxi hóa mạnh để oxi hóa dung dịch HCl t0 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O b Trong cơng nghiệp: - Trong cơng nghiệp, người ta điện phân dung dịch có màng ngăn muối ăn 2NaCl + 2H2O đpdd 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ Có màng ngăn đpnc - Điện phân nóng chảy clorua kim loại kiềm 2NaCl 2Na + Cl ↑ đpnc III HIĐROCLORUA, AXIT CLOHIĐRIC, MUỐI CLORUA Hiđroclorua (HCl): Hiđroclorua chất khí khơng màu, mùi xốc, nặng khơng khí, khơng khí ẩm tạo thành hạt nhỏ sương mù Khí Hiđroclorua tan nhiều nước tạo thành dung dịch axit clohiđric Axit clohiđric a Tính chất vật lí: Khí Hiđroclorua tan nước tạo thành dung dịch axit clohiđric, đạt nồng độ tối đa 35% (ở 200C) lúc khối lượng riêng 1,19 g/cm3 Dung dịch HCl đặc bốc khói khơng khí ẩm b Tính chất hóa học: - Tính axit: dung dịch HCl axit mạnh + Làm quỳ tím hóa đỏ + HCl tác dụng kim loại đứng trước hiđro dãy hoạt động hóa học tạo thành muối clorua giải phóng khí hiđro Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Cu + HCl → Khơng xảy + HCl tác dụng với oxit bazơ tạo thành muối clorua nước Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O + HCl tác dụng với bazơ tạo thành muối clorua nước KOH + HCl → KCl +H2O Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O + HCl tác dụng với muối axit yếu tạo thành muối axit yếu axit HCl CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O - Tính khử: HCl tham gia phản ứng với chất có tính oxi hóa mạnh, HCl thể tính khử t0 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O 2K2CrO4 + 16HCl → 2CrCl3 + 4KCl + 3Cl2↑ + 8H2O c Điều chế - Trong phòng thí nghiệm: Dùng NaClrắn tác dụng với H2SO4 đặc nóng 250 C > 400 C NaCl + H2SO4 ≤ 2NaCl + H2SO4   → NaHSO4 + HCl  → Na2SO4 + 2HCl - Trong cơng nghiệp Ánhsáng + Đốt H2 Cl2 (phương pháp tổng hợp): H2 + Cl2 2HCl Ánh sáng + Clo hóa hóa chất hữu cơ: CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl + Ngày cơng nghiệp, người ta áp dụng phương pháp sunfat giống phòng thí nghiệp: > 400 C 2NaCl + H2SO4   → Na2SO4 + 2HCl Muối clorua a Độ tan: Đa số muối clorua tan nước Chỉ có AgCl; CuCl; PbCl khơng tan nước (PbCl2 tan nước nóng) Để nhận biết clo dung dịch, người ta thường sử dụng dung dịch AgNO Bài tập chương Halogen Oxi b Ứng dụng: KCl phân bón kali, ZnCl2 chống mục diệt khuẩn, AlCl3 chất xúc tác cho nhiều phản ứng hữu cơ, BaCl2 thuốc trừ sâu bệnh nơng nghiệp NaCl muối ăn, chất bảo quản thực phẩm làm ngun liệu điều chế chất khác IV SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CĨ OXI CỦA CLO Nước Giaven: Nước Giaven dd hỗn hợp muối clorua hipoclorit kim loại kiềm (Na, K) Nhưng trương trình phổ thơng, nước Giaven thường hiểu dd hỗn hợp muối clorua hipoclorit kim loại natri a Tính chất: Nước Giaven có tính oxi hóa mạnh chúng dễ phân hủy, giải phóng oxi b Ứng dụng: NaClO (hoặc KClO) có tính oxi hóa mạnh, nước Giaven có tính tẩy màu sát trùng, dùng tẩy trắng vải sợi c Điều chế: - Dẫn Cl2 qua bình đựng dd NaOH KOH Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O - Trong cơng nghiệp, nước Giaven điều chế cách điện phân dd muối ăn có nồng độ từ 15 – 20% khơng có màng ngăn Điệnphân 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O dddddd Clorua vơi: có cơng thức hóa học CaOCl2, muối hỗn tạp CaCl2 Ca(OCl)2 a Tính chất - Clorua vơi chất bột màu trắng, xốp - Clorua vơi có tính oxi hóa mạnh, tác dụng với nhiều chất khử cho muối khí clo CaOCl2 + 2HCl → CaCl2 + Cl2↑ + H2O - Clorua vơi có tính bazơ, nên phản ứng với chất có tính axit 2CaOCl2 + CO2 + H2O → CaCl2 + CaCO3 + 2HClO b Ứng dụng: Tẩy trắng vải, sợi, giấy, clorua vơi rẻ nước Giaven hàm lượng ClO - cao hơn, nên sử dụng tẩy uế hố rác, cống rãnh, Xử lí chất độc, bảo vệ mơi trường c Điều chế: Dẫn khí Cl2 qua vơi sữa 300C, ta thu clorua vơi Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O Muối clorat: Muối clorat quan trọng kaliclorat a Tính chất - Kali clorat chất rắn kết tinh, nóng chảy 3560C, tan nhiều nước - Kali clorat có tính oxi hóa mạnh: KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O C - Khi nung, kali clorat bị phân hủy cho muối clorua khí oxi: 2KClO3 500  → 2KCl + 3O2 b Ứng dụng: Kali clorat dùng chế tạo diêm, pháo hoa, thuốc nổ c Điều chế C - Dẫn khí clo qua dd kiềm nóng: 3Cl2 + 6KOH 100  → 5KCl + KClO3 + 3H2O - Điện phân khơng màng ngăn dd KCl 25% nhiệt độ 700C 2KCl + 2H2O Điện phân2KOH + Cl2 + H2 KOH Cl2 sinh tiếp tục phản ứng với tạo thành KClO3 C 3Cl2 + 6KOH 100  → 5KCl + KClO3 + 3H2O V FLO – BROM – IOT FLO - Khí F2 cómàu vàng lục, độc - Flo tồn dạng hợp chất Trong khống Tính chất florua như: khống florit vật lí – trạng (huỳnh thạch) CaF2; khống thái tự nhiên criolit Na3AlF6 BROM - Ở đk thường, Br2 chất lỏng màu nâu đỏ, dễ bay hơi, brom độc - Br2 tan nước gọi nước brom - Br2 tan nhiều dung mơi khơng phân cực benzen, toluen, axeton Tính chất - Flo có bán kính nhỏ, độ âm - Br2 có tính oxi hóa mạnh, hóa học điện lớn, nên hoạt tính hóa yếu Cl2 F2 học flo lớn Flo chất oxi hóa mạnhnhất Trong hợp chất, flo ln có số oxi hóa -1 - Tác dụng với kim loại: Flo - Tác dụng với kim loại, tạo Bài tập chương Halogen Oxi IOT - Ở đk thường, iot chất rắn, màu tím đen - Khi đun nóng, iot bị thăng hoa thành chất khí mà khơng qua trạng thái lỏng - I2 tan nước, tan nhiều dung mơi khơng phân cực - Trong tự nhiên, iot tồn dạng muối - I2 có tính oxi hóa yếu, yếu Br2, Cl2, F2 - Tác dụng với kim loại oxi hóa tất kim loại tạo muối florua nhiệt độ khác Ni + F2 → NiF2 Cu + F2 → CuF2 - Tác dụng với phi kim: Flo oxi hóa hầu hết phi kim: + Với H2 Flo phản ứng với hiđro bóng tối, tạo thành khí hiđroflorua −250 C H2 + F2   → 2HF + Với S, P: Flo phản ứng t0 khơng khí lỏng (-1900C) −190 C S + 3F2   → SF6 muối bromua Zn + Br2 → ZnBr2 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 nhiệt độ cao, tạo thành muối iotua t0 Fe + I2 → FeI2 - Tác dụng với H2 nhiệt độ - Tác dụng với H nhiệt độ cao, tạo thành hiđrobromua cao, tạo thành hiđroclorua t H2 + Br2 → 2HBr C H2 + I2 500  → 2HI −190 C 2P + 5F2   → 2PF5 - Tác dụng với hợp chất: Flo tác dụng với hầu hết hợp chất kể thủy tinh nước SiO2 + 2F2 → SiF4 + O2 2H2O + 2F2 → 4HF + O2 - Gỗ, cao su, nhiều hợp chất hữu bốc cháy khí F2 Ứng dụng Điều chế - Flo dùng cơng nghiệp sản xuất chất dẻo, chất chống ăn mòn: (-CF 2CFCl-)n floroten, chất chống dính: : (-CF2-CF2-)n teflon, dd NaF lỗng sử dụng làm thuốc chống sâu Phương pháp để điều chế F2 điện phân nóng chảy muối florua HF ,700 C 2KF  → 2K + F2 - HF (hiđroflorua) chất khí, tan nước gọi dd axit flohiđric, axit flohiđric axit yếu, hòa tan thủy tinh 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O - OF2 (oxi florua) chất khí, khơng màu, độc, có tính Một số hợp oxi hóa mạnh nên tham gia chất phản ứng với hầu hết kim loại phi kim tạo thành oxit hợp chất florua OF2 + 2Cu → CuO + CuF2 - (-CF2-CF2-)n teflon chất dẻo, dùng làm chất chống dính Bài tập chương Halogen Oxi - Tác dụng với hợp chất: Br thể tính oxi hóa gặp chất có tính khử; thể tính khử gặp chất oxi hóa mạnh Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 Br2 + 5Cl2 + 8H2O → 2HBrO3 + 10HCl - Br2 ứng dụng việc bào chế thuốc - Dùng tráng phim, ảnh (AgBr) - Các hợp chất brom sử dụng nhiều dầu mỏ, nơng nghiệp, phẩm nhuộm - Ngun tắc oxi hóa ion Br- thành Br2 - Dùng Cl2 oxi hóa NaBr để sản xuất Br2 Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 - HBr (hiđrobromua) chất khí, khơng màu, tan nước gọi dd axit bromhiđric, axi mạnh có tính khử 2HBr + H2SO4 đặc → Br2 + SO2 + 2H2O - HBrO (axit hipobromơ) axit yếu, bền có tính oxi hóa 2HBrO + Cu + H2SO4 lỗng → CuSO4 + Br2 + 2H2O - HBrO3 (axit bromic) axit mạnh, có tính oxi hóa 2HBrO3 + 5Cu + 5H2SO4 lỗng → 5CuSO4 + Br2 + 6H2O - Tác dụng với hồ tinh bột, tạo thành hợp chất màu xanh Hiện tượng thường dùng để nhận biết iot tinh bột - Sản xuất dược phẩm - Dung dịch 5% iot cồn (C2H5OH) dùng làm thuốc sát trùng - Muối iot phòng bệnh bướu cổ - Trong PTN, người ta dùng clo oxi hóa muối iotua Cl2 + 2KI → 2KCl + I2↓ - Trong CN, iot sản xuất từ rong biển (chứa NaI) - Muối iotua (KI, NaI, .) thường có tính khử O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2↓ + O2↑ - HI (hiđroiotua) chất khí, tan nước tạo thành dd axit iothiđric Dd có tính axit tính khử 2HI + H2SO4 đặc → I2↓ + SO2↑ + 2H2O - HIO (axit hipoiotơ) HIO3 (axit iotic) hai axit có oxi, bền iot, ngồi tính axit chúng có tính oxi hóa 2HIO3 + 5Cu + 5H2SO4 lỗng → 5CuSO4 + I2↓ + 6H2O ƠN TẬP CHƯƠNG VI: OXI- LƯU HUỲNH VỊ TRÍ CÁC NGUYÊN TỐ NHÓM VIA TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Các nguyên tố thuộc PNC nhóm VI gồm 8O 16S 34Se 52Te 84Po có electron dễ dàng nhận 2e để đạt cấu hình bền vững khí Vậy tính ôxihóa tính chất chủ yếu ÔXI tự nhiên có đồng vò 16 O 17 O 18 O , Oxi phi kim hoạt động chất ôxihóa mạnh tất dạng hợp chất , oxi thể số oxi hoá–2(trừ: +2−1 +1 −1 −1 OF2 , H O peoxit Na O ) TÁC DỤNG HẦU HẾT MỌI KIM LOẠI (trừ Au Pt), cần có t0 tạo ôxit o 2Mg + O2 t 2MgO Magiê oxit → o t 4Al + 3O2  Nhôm oxit → 2Al2O3 o t 3Fe + 2O2  Fe3O4 Oxit sắt từ (FeO, Fe2O3) → Ag + O2  → phản ứng TÁC DỤNG TRỰC TIẾP CÁC PHI KIM (trừ halogen), cần có t0 tạo oxit S + O2 o t SO2 → o t C + O2  CO2 → o t N2 + O2  2NO (t0 khoảng 30000C hay hồ quang điện) → Bài tập chương Halogen Oxi TÁC DỤNG H2 (nổ mạnh theo tỉ lệ :1 số mol), t0 2H2 + O2 o t 2H2O → TÁC DỤNG VỚI CÁC HP CHẤT CÓ TÍNH KHỬ 2SO2 + O2 V2O5 ,3000C 2SO3 CH4 + 2O2 o t → CO2 + 2H2O ÔZÔN dạng thù hình oxi có tính ôxi hóa mạnh O2 nhiều Trên tầng cao khí quyển, O3 tạo thành từ O2 ảnh hưởng tia cực tím (UV) phóng điện dơng: UV 3O2 → 2O3 TCHH: VD: O3 + 2KI + H2O  → I2 + 2KOH + O2 (oxi phản ứng ) Do tạo KOH nên O3 làm xanh q tẩm dd KI (dùng nhận biết ozon) 2Ag + O3  → Ag2O + O2 Ag + O2  → phản ứng nhiệt độ thường Hidro peoxit: Hiđro peoxit bền dễ phân huỷ: H2O2 MnO  → 2H2O +O2↑ H2O2 vừa có tính oxi hố vừa có tính khử -Tính oxi hố tác dụng với chất khử : H2O2 + KNO2 → KNO3 + H2O H2O2+ 2KI → I2 + 2KOH -Tính khử tác dụng với chất oxi hố: 2KmnO4 + H2O2 + 3H2SO4→ 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + H2O Ag2O + H2O2→ 2Ag ↓+ H2O + O2↑ B BÀI TẬP TỰ LUẬN : Bài 1: Hồn thành phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ chuyển hóa sau: MnO2 → Cl2 → HCl → NaCl → Cl2 → H2SO4 → HCl KMnO4 → Cl2 → KClO3 → Cl2 → FeCl3 → KCl → KOH BaCl2 → Cl2 → HCl → FeCl2 → FeCl3 → BaCl2 → HCl C2H2 → HCl → CuCl2 → KCl → KOH → KClO3 → Cl2 HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl NaCl → HCl → Cl2 → KClO3 → KCl → Cl2 → CaOCl2 CaF2 → HF →F2 → OF2 → CuF2 → HF → SiF4 Br2 → PBr3 → HBr → Br2 → HBrO3 → NaBrO3 I2 → NaI → HI → I2 → HIO3→ NaIO3 10 MnO2 → Cl2 → nước javen → NaHCO3 KCl → AgCl → Cl2 → KClO3 CaOCl2 → CaCO3 → CO2 → HClO → NaClO Br2 → I2 → AgI 11 Cl2 → FeCl3 → NaCl → Cl2 → Br2 → HBrO → NaBrO 12 H2 → HCl → FeCl2 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → FeSO4 → FeCl2 → Fe Bài 2: Bổ túc phương trình phản ứng : a HCl + ? → Cl2 + ? + ? b ? + ? → CuCl2 + ? c HCl + ? → CO2 + ? + ? d HCl + ? → AgCl ↓ + ? e KCl + ? → HCl + ? f Cl2 + ? → HClO + ? → g Cl2 + ? NaClO + ? + ? h Cl2 + ? → CaOCl2 + ? i CaOCl2 + ? + ? → HClO + ? + ? k NaClO +? + ? → NaHCO3 + ? Bài 3: Nêu giải thích tượng xảy khi: a Đưa ánh sáng ống nghiệm đựng AgCl có nhỏ thêm dung dịch quỳ tím b Hãy giải thích điều chế nước clo khơng thể điều chế nước flo c Dẫn khí clo qua bình đựng dd KI có trộn lẫn hồ tinh bột d Mở bình đựng khí HCl khơng khí ẩm xuất khói Bài 4: Nhận biết chất đựng lọ nhãn sau: Khơng giới hạn thuốc thử: NaOH, HCl, HNO3, NaCl, NaI KOH, KCl, KNO3, K2SO4, H2SO4 Bài tập chương Halogen Oxi NaOH, KCl, NaNO3, K2SO4, HCl O2, H2, Cl2, CO2, HCl(k) NaNO3, KMnO4, AgNO3, HCl NaF, NaCl, NaBr, NaI O2,H2, O3, CO2 Na2SO4, AgNO3, KCl, KNO3 Bài 5: Chỉ dùng thuốc thử để nhận biết chất đựng lọ nhãn sau Bốn dung dịch: NaOH, Na2SO4, HCl, Ba(OH)2 Bốn dung dịch: HF, HBr, HCl, HI Bốn dung dịch:NH4Cl,FeCl3,MgBr2,KI Bốn chất khí: HCl, NH3, Cl2, N2 Na2CO3, HCl, Ba(OH)2 Bài 6: Khơng dùng thêm thuốc thử: a CuCl2, HCl, KOH, ZnCl2 b CaCl2, HCl, Na2CO3 b.NaOH, HCl, AlCl3, Cu(NO3)2 d.MgCl2, HCl, K2CO3, Pb(NO3)2 Bài 7: Điều chế: Viết phương trình điều chế nước giaven có: Natri,Mangan đioxit, hiđroclorua Từ clo điều kiện cần thiết viết phương trình điều chế: a Nước giaven b Clorua vơi c Kali clorat d axit hipoclorơ 3.Từ hóa chất : NaCl(r), MnO2(r), NaOH(dd), KOH(dd), H2SO4(đặc), Ca(OH)2(r) Viết PTHH điều chế : a/ HCl b/Nước Giaven c/ Kali clorat d/Clorua vơi e/Oxi Bài 8: Hãy dẫn phản ứng chứng minh: a Oxi ozon có tính oxi hóa tính oxi hóa ozon mạnh oxi b Ozon hiđro peoxit có TCHH giống nhau? khác nhau? c Tính khử tăng dần theo chiều: F-[...]... −6 (M) Thêm vào một lượng Na 2CO3 để dung dịch có nồng độ [CO3 2− ] = 6,0.10 −4 (M) a) Hỏi có kết tủa NiCO3 không? Biết T NiCO3 = 6,6.10 −9 b) Nếu tăng nồng độ CO3 2− lên 100 lần thì điều gì sẽ xảy ra? (Cho Na = 23; Al = 27; K = 39 ; Fe = 56; Ni = 59; H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35 ,5) -HẾT SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NINH THUẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 3 TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Năm... THỨC ĐỀ KIỂM TRA 1 TIÊT LẦN 3 (2012-20 13) MÔN: HÓA-KHỐI 10- TIẾT PPCT: 66 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ : Câu1 (3 )Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dd sau(viết ptpư nếu có ): NaI, HCl ,HNO3 ,NaCl Câu 2: (3 )Viết pt phản ứng biểu diễn sơ đồ biến hóa sau, ghi rõ điều kiện (nếu có) K2Cr2O7→Cl2 → KClO3 → KCl →Cl2 →Nước gia-ven H2SO4 Câu 3( 4đ) :Hòa tan hoàn toàn 8 ,3 gam hỗn hợp... cả hai nấc 2 Tính pH của dung dịch chứa đồng thời CH3COOH 0,25 mol/l và CH3COONa 0,10 mol/l Cho K CH 3COOH =1,8.10 −5 Câu 5: (1 điểm) Chất A là muối canxi halogenua Cho dung dịch chứa 1,776 gam A tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO 3 thì thu được 4,592 gam kết tủa bạc halogenua Hãy xác định công thức chất A - HẾT - Bài tập chương Halogen và Oxi 14 ... a.Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp X b.Tính thể tích dung dịch HCl 1M đã dùng nếu giả sử dùng dư 10% so với phản ứng (Cho biết Mg = 24; Al =27; Cl= 35 ,5; H= 1 ) hết SỞ GD & ĐT NINH THUẬN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT – LẦN 3 (20 13- 2014) TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN Môn : HÓA HỌC 10 (Đề kiểm tra có 01 trang) Thời gian làm bài: 45 phút A PHẦN CHUNG (7 điểm) Câu 1: (3 điểm) Viết các phương trình... rõ điều kiện nếu có): KClO3 1 2 3 4 5 6 Cl2  FeCl3  KCl  HCl  CuCl2  AgCl  → → → → → → Câu 2: (2 điểm) Có 4 khí đựng trong 4 lọ riêng biệt chưa dán nhãn: Cl2, HI, H2, HCl Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các lọ chứa khí trên Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra Câu 3: (2 điểm) Bài tập chương Halogen và Oxi 11 a) Sục khí Cl2 qua dung dịch Na 2CO3 thấy có khí CO2 thoát ra... NaI Câu 3: (2 điểm) Cho sơ đồ điều chế và thu khí clo trong phòng thí nghiệm: Bài tập chương Halogen và Oxi 12 a) Cho biết vai trò của dung dịch NaCl và H2SO4 đặc b) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra theo sơ đồ trên Câu 4: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp A gồm KBr (0,02 mol) và NaI (0,01 mol) vào nước thu được dung dịch B Cho dung dịch B tác dụng với 85 gam dung dịch AgNO 3 10% Sau... H2SO4 đặc Hãy giải thích cách làm trên và viết phương trình hóa học của phản ứng Câu 3: (1 điểm) Cho sơ đồ điều chế và thu khí clo trong phòng thí nghiệm: Bài tập chương Halogen và Oxi 13 a) Cho biết vai trò của dung dịch NaCl và H2SO4 đặc b) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra theo sơ đồ trên Câu 4: (3 điểm) 1 Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l và H 2SO4 0,01 mol/l với 250 ml... trên Biết hiệu suất phản ứng điều chế là 80% • Dành cho lớp 10A1, 10A2 Câu 6: (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 12,9 gam hỗn hợp X gồm Al và Al2O3 vào 600 ml dung dịch HCl 2M thu được 33 60 ml khí (đo ở đktc) a) Tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp X và C M các chất trong dung dịch sau phản ứng Giả sử thể tích dung dịch không đổi trong quá trình phản ứng b) Tính khối lượng NaCl rắn cần thiết để điều chế lượng... dịch sau phản ứng • Dành cho lớp 10T, 10L Câu 5: (3 điểm) Hòa tan 15,6 gam hỗn hợp X gồm Fe và FeO bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu được 3, 36 lít khí H2 (đo ở đktc) và dung dịch A a) Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X và nồng độ % của muối trong dung dịch A b) Sục khí clo đến dư vào dung dịch A, tính khối lượng muối thu được trong dung dịch sau phản ứng c) Tính khối lượng NaCl... phần phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A b) Viết các phương trình hóa học và tính m c) Tính nồng độ phần trăm của mỗi chất tan trong dung dịch C - HẾT - SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO NINH THUẬN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 3 Năm học: 2014-2015 MÔN: HÓA HỌC 10 – Chương trình chuyên Câu 1: (3 điểm) 1 Cho dãy chất: HClO, HClO2, HClO3, HClO4 a) Gọi tên các hợp chất trên

Ngày đăng: 11/10/2016, 19:34

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan