Trường THCS Bùi Hữu Nghóa Họ tên: …………………………………… Lớp:9……………………………… Điểm Kiểm tra: Hoá Học Thời gian : 45 phút Lời phê giáo viên Đề 1: Phần 1: Trắc nghiệm (2đ) Khoanh tròn vào ý em cho Câu 1: Đun nóng 10g CaCO3 thu số gam vơi sống là: a 56 (g) b 4,6 (g) c 3,6 (g) d Kết khác Câu 2: OXít P có thành phẩm % khối lượng Oxi 43,66% khối lượng Mol phân tử 142 CTHH, Oxít là: a P2O2; b P2O3 ; c P2O5 ; d PO Câu 3: Thể tích CO2 thu nung 40g CaCO3 là: a 3,36 (l) b 4,48 (l) c 224 (l) d Kết khác Câu : Để loại bỏ CO2 tạp chất hỗn hợp khí (O2 ; CO2) người ta cho hỗn hợp di qua dung dịch chứa ? a) HCl b) NaSO4 c) NaCl d) Ca(OH)2 Phần 2: Tự Luận (8đ) Câu 1: (2đ) Nhận biết dung dịch nhãn phương pháp hố học: NaOH; BaCl2 ;Na 2SO4 ;H2SO4 Câu 2: (3đ ) Cho hỗn hợp kim loại gồm Al Fe có khối lượng 2,22g tác dụng với HCl (dư) thu 1,344 lít khí H2(đktc) Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 3: (3đ) Cho 1,6g CuO tác dụng với 100g dd H2SO4 nồng độ 20% a) Viết phương trình hóa học b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………… Trường THCS Bùi Hữu Nghóa Họ tên: …………………………………… Lớp:9……………………………… Điểm Kiểm tra: Hoá Học Thời gian : 45 phút Lời phê giáo viên Đề 2: Phần 1: Trắc nghiệm (2đ) Khoanh tròn vào ý em cho Câu 1: Oxit chia làm loại chính? a loại c loại b loại d loại Câu 2: Oxit axit tác dụng với: a H2O c dd HCl b dd NaOH d Cả a, b Câu 3: Tất chất sau tác dụng với axit tạo thành muối nước a CuO , Mg , CuSO4 , SO3 c MgO , Fe2O3 , NaOH , Cu(OH)2 b Al2O3 , Mg , CaCO3 , Ca d HCl , Cu , SO2 Câu 4: Dung dịch HCl tác dụng với: a CuO c CaO b dd NaOH d Tất Phần 2: Tự Luận (8đ) Câu 1: (2đ) Nhận biết chất nhãn phương pháp hóa học: Na2CO3 ; NaCl ; Na2SO4 Câu 2: (3đ) Cho 1,41 g hỗn hợp kim loại Al Mg tác dụng với dd H 2SO4 lỗng dư thu 1568 ml khí đktc a) Viết PTHH b) Xác định thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 3: (3đ) Cho 2,6g Fe tác dụng với 100g dd H2SO4 có nồng độ 15% a) Viết phương trình hóa học b) Tính nồng độ phần trăm càc chất có dung dịch sau phản ứng …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Trường THCS Bùi Hữu Nghóa Họ tên: …………………………………… Lớp:9……………………………… Điểm Kiểm tra: Hoá Học Thời gian : 45 phút Lời phê giáo viên Đề 3: Phần 1: Trắc nghiệm (2đ) Khoanh tròn vào ý em cho Câu 1) Trong oxit sau oxit tác dụng với nước điều kiện thường? a Fe2O3 b CaO c MgO d CuO Câu 2: Oxit trung tính là:Oxit a Khơng tạo muối c Khơng tác dụng với Axit b.Khơng tác dụng với nước d Cả a,b,c Câu 3: Phân biệt CaO với P2O5 phương pháp hố học ta dùng : a Quỳ tím c Cho t/d Ca(OH)2 b Cho t/d nước sau dùng quỳ tím d Cho t/d HCl Câu 4:Chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ là: a Na2O, SO2, SiO2 b P2O5, SO3 c Na2O, CO2 d K, K2O Phần 2: Tự Luận (8đ) Câu 1: (2đ) Nhận biết chất nhãn phương pháp hóa học: HCl ; H2SO4 ; HNO3 Câu2:(3đ) Cho 32g Fe O 3tác dụng với 218g dd HCI nồng độ 30% a) Viết PTHH b) Tính nồng độ phần trăm càc chất có dung dịch sau phản ứng Câu3 Ngâm 16,6 g hỗn hợp kim loại Al, Fe dd HCl dư thu 11,2 lít khí H đktc a) Viết PTHH b) Xác định thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………… …Trường THCS Bùi Hữu Nghóa Kiểm tra: Hoá Học Thời gian : 45 phút Họ tên: …………………………………… Lớp:9……………………………… Điểm Lời phê giáo viên Đề Phần 1: Trắc nghiệm (2đ) Khoanh tròn vào ý em cho Câu 1: Thể tích CO2 thu nung 40g CaCO3 là: a 3,36 (l) c 224 (l) b 4,48 (l) d Kết khác Câu 2: Một Oxít kim loại có hố trị (III), Oxi chiếm 30% kim loại, khối lượng Mol phân tử = 160, cơng thức Oxít : a Fe2O3 b CuO c Al2O3 d Cr2O3 Câu 3: Oxit chia làm : a Hai loại c Bốn loại b Ba loại d Cả a.b.c Câu 4: Oxit trung tính :Oxit a Khơng tạo muối b.Khơng tác dụng với nước c.Khơng tác dụng với Axit d Cả a,b,c.đúng Phần 2: Tự Luận (8đ) Câu 1: (2đ) Nhận biết chất nhãn phương pháp hóa học: P2O5 ; CaO ; Na2 O Câu 2: (3đ) Khử hòan tòan 40g hỗn hợp CuO Fe 2O3 to cao, phải dùng 15,68 (l) CO đktc a) Viết PTHH b) Xác định % khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu Câu 3:(3đ) Cho 2,3g Fe tác dụng với 100g dd H2SO4 nồng độ 15% a) Viết PTHH b) Tính nồng độ phần trăm càc chất có dung dịch sau phản ứng …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… Đề Phần 1: Trắc nghiệm (2đ) Khoanh tròn vào ý em cho Câu 1: Axit sunfuric sản xuất theo quy trình sau: S+X→Y Y+X→Z Z + H2O → H2SO4 X, Y, Z : a SO3 , H2 , O2 c H2 , O2 , SO2 b O2 , SO2 , SO3 d SO2 , SO3 , O2 Câu 2: Tất chất sau tác dụng với axit tạo thành muối nước a CuO , Mg , CuSO4 , SO3 c MgO , Fe2O3 , NaOH , Cu(OH)2 b Al2O3 , Mg , CaCO3 , Ca d HCl , Cu , SO2 Câu 3: Chất sau khơng tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 a CuO c Mg b Cu d MgCO3 Câu 4: Oxit trung tính là:Oxit a Khơng tạo muối c Khơng tác dụng với Axit b Khơng tác dụng với nước d Cả a,b,c Phần 2: Tự Luận (8đ) Câu 1: (2đ) Nhận biết chất nhãn phương pháp hóa học: Na2CO3 ; NaCl ; Na2SO4 Câu 2: (3đ) Cho 16,5g CaCO3 tác dụng với 100g dd H2SO4 nồng độ 15% a) Viết PTHH b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng Câu 3: (3đ ) Cho hỗn hợp kim loại gồm Al Fe cò khối lượng 2,22g tác dụng với HCl (dư) thu 1,344 lít khí H2(đktc) Xác định khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Đề 6: Phần 1: Trắc nghiệm (2đ) Khoanh tròn vào ý em cho Câu 1: Oxit chia làm loại chính? a loại c loại b loại d loại Câu 2: Thể tích CO2 thu nung 40g CaCO3 là: a 3,36 (l) c 224 (l) b 4,48 (l) d Kết khác Câu 3: Để sản xuất SO2 phòng thí nghiệm từ: a FeS2 O2 b Cu H2SO4 đặc nóng c Na2SO3 H2SO4 d Câu a sai Câu 4: Tất chất sau tác dụng với axit tạo thành muối nước a CuO , Mg , CuSO4 , SO3 c MgO , Fe2O3 , NaOH , Cu(OH)2 b Al2O3 , Mg , CaCO3 , Ca d HCl , Cu , SO2 Phần 2: Tự Luận (8đ) Câu 1: (2đ) Nhận biết chất nhãn phương pháp hóa học: HCl ; H2SO4 ; HNO3 Câu 2: (3đ) Cho 16,5 g CaCO3 tác dụng với 100g dd H2SO4 nồng độ 15% a) Viết PTHH b) Tính nồng độ phần trăm càc chất có dung dịch sau phản ứng Câu 3: (3đ) Khử hòan tòan 40g hỗn hợp CuO Fe2O3 to cao, phải dùng 15,68 (l) CO đktc a) Viết PTHH b) Xác định % khối lượng oxit hỗn hợp ban đầu Đề 7: Phần 1: Trắc nghiệm (2đ) Khoanh tròn vào ý em cho Câu 1: Oxit chia làm : a Hai loại c Bốn loại b Ba loại d Cả a.b.c Câu 2: Axit sunfuric sản xuất theo quy trình sau: S+X→Y Y+X→Z Z + H2O → H2SO4 X, Y, Z : a SO3 , H2 , O2 c H2 , O2 , SO2 b O2 , SO2 , SO3 d SO2 , SO3 , O2 Câu 3: Phân biệt CaO với P2O5 phương pháp hố học ta dùng : a Quỳ tím c Cho t/d Ca(OH)2 b Cho t/d nước sau dùng quỳ tím d Cho t/d HCl Câu 4: Một Oxít kim loại có hố trị (III), Oxi chiếm 30% kim loại, khối lượng Mol phân tử = 160, cơng thức Oxít : a Fe2O3 b CuO c Al2O3 d Cr2O3 Phần 2: Tự Luận (8đ) Câu 1: (2đ) Nhận biết dung dịch nhãn phương pháp hố học: NaOH; BaCl2 ;BaSO4;H2SO4 Câu 2: (3đ ) Cho 10g hh gồm CuO Cu tác dụng với dd H2SO4 lỗng, lọc lấy chất rắn khơng tan, cho vào dd H2SO4 đặc nóng thu 1,12 lit khí H2 (đktc) a) Viết PTHH b) Xác định thành phần % khối lượng mổi chất hỗn hợp ban đầu Câu 3: (3đ) Cho 16g Na2CO3 tác dụng với 100gdd H2SO4 có nồng độ 15% a) Viết phương trình hóa học b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng Viết PTPƯ thực hiên dãy biến hố CaO Ca(OH) CaCO3 CaSO Đề 8: Phần 1: Trắc nghiệm (2đ) Khoanh tròn vào ý em cho Câu 1: Oxit trung tính là:Oxit a Khơng tạo muối c Khơng tác dụng với Axit b Khơng tác dụng với nước d Cả a,b,c Câu 2: Phân biệt CaO với P2O5 phương pháp hố học ta dùng : a Quỳ tím c Cho t/d Ca(OH)2 b Cho t/d nước sau dùng quỳ tím d Cho t/d HCl Câu 3: H2O Oxít : a Axit c Trung tính b Bazơ d Lưỡng tính Câu 4: Đun nóng 10g CaCO3 thu số gam vơi sống là: a 56 (g) b 4,6 (g) c 3,6 (g) d Kết khác Phần 2: Tự Luận (8đ) Câu 1: (2đ) Nhận biết chất nhãn phương pháp hóa học: P2O5 ; CaO ; CaCO3 Câu 2: (3đ) Cho 16g Na2CO3 tác dụng với 100gdd H2SO4 có nồng độ 15% a) Viết phương trình hóa học b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng Câu 3: Hòa tan 20g hh oxit Fe3O3 CuO cần vừa đủ 200 ml dd HCl 3,5 M a) Viết PTHH b) Xác định thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp đầu chuyển đổi sau: CaSO3 S → SO2 H2SO3 → Na2SO3 → SO2 Na2SO3 Câu 1) Trong oxit sau oxit tác dụng với nước điều kiện thường? Fe2O3 b) CaO c) MgO d) CuO Câu 2) Canxioxit ? a) Là chất rắn b) Màu trắng c) Tan nước d)Tất đáp án Câu 3) Để loại bỏ CO2 tạp chất hỗn hợp khí (O2 ; CO2) người ta cho hỗn hợp di qua dung dịch chứa ? a) HCl b) NaSO4 c) NaCl d) Ca(OH)2 Câu 4) Chất sau khơng tác dụng với HCl H2SO4 lỗng a) CuO b) Mg c) Cu d) MgCO Câu 5) Chất tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ là: a Na2O, SO2, SiO2 b P2O5, SO3 c Na2O, CO2 d K, K2O Câu 6) Dãy gồm chất phản ứng với axit sunfuric lỗng là: a NaOH, Cu, CuO b Cu(OH)2, SO3, Fe c Al, Na2SO3 d.NO, CaO Câu 7) Cho bột Đồng qua dung dịch axit sunfuric đặc, đun nóng Chất khí sinh là: a H2 b SO3 c SO2 d.CO2 Câu 8) Có thể pha lỗng axit H2SO4 cách: a Cho từ từ axit vào nước b Cho từ từ nước vào axit c A B d Cho axit nước vào lúc Câu 9) Cho 15,5g Na2O vào nước tạo thành 0,5l dd nồng độ dung dịch thu ? a) 1M b) 2,5M c) 1,5M d) 2M Câu 10) Cho gam hỗn hợp Mg MgO tác dụng hồn tồn với lượng dư dung dịch axit sunfuric lỗng.Thể tích khí thu 2,24 lít khí (đktc) Khối lượng Mg MgO hỗn hợp là: a) 2,2 1,8 gam b) 2,4 1,6 gam c) 1,2 2,8 gam d) 1,8 1,2 gam II.TỰ LUẬN Bài 1.Hồn thành chuổi phản ứng sau cách viết PTHH S SO2 SO3 H 2SO4  SO2  K2SO3  Na2SO4 Bài Bằng phương pháp hố học nhận biết hai chất sau Na 2SO4 KCl Bài Cho lượng bột sắt dư vào 100 ml dung dịch axitsunfuric phản ưng xong thu 3,36 l hidro a Viết PTHH b Tính nồng độ mol dung dịch dùng c Tính khối lượng dung dịch NaOH 85% cần dùng để trung hồ dung dịch axit nói ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT (BÀI SỐ 1) MƠN HỐ HỌC I 1a PHẦN TRẮC NGHIỆM (3điểm) 2d 3d 4c 5b 6c 7c 8b (0.25) 9a 10b (0.5 ) II PHẦN TỰ LUẬN (7điểm) Mỗi câu đạt 0.5 điểm (1) S + O2  SO2 V2 O5 (2) 2SO2 + O2 2SO3 4500C SO2 (4) SO3 + H2 O  (5) H2SO4 + Na2SO3 (6) H2SO4 + K2 O  (3) + K2SO3 H2SO4  Na2SO4  2NaOH + Na2SO4 SO2 + H2O + 2H2O (1.5 điểm) Cho dd BaCl2 vào chất Chất phản ứng tạo kết tủa trắng Na2SO4.Còn lại KCl (Có viết PTHH) (2.5 điểm) a PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (1 Điểm) TPT : : : : TĐ : 0.3  0.15  0.15 nH2 = 3.36 22.4 b CM(HCl) = = 0.15 (mol) 0,3 0,1 = M (0.5 Điểm) c PTHH: NaOH + HCl  NaCl + TPT : : : : TĐ : 0,3  0,3 H2 O (0.5 Điểm) m NaOH = 0,3 40 = 12 (gam) m dd ( NaOH) = 12 100 85 = 14.12 (gam) (0.5 Điểm) Củng cố Giáo viên thu kiểm tra Dặn dò - Chuẩn bị với nội dung: bazo có những tính chất hóa học nào? *RÚT KINH NGHIỆM: ĐỀ Câu 1: (2đ) Nhận biết dung dịch nhãn phương pháp hố học: NaOH; BaCl2 ;BaSO4;H2SO4 Câu 2: (3đ ) Cho 10g hh gồm CuO Cu tác dụng với dd H2SO4 lỗng, lọc lấy chất rắn khơng tan, cho vào dd H2SO4 đặc nóng thu 1,12 lit khí H2 (đktc) a) Viết PTHH b) Xác định thành phần % khối lượng mổi chất hỗn hợp ban đầu Câu 3: (3đ) Cho 16g Na2CO3 tác dụng với 100gdd H2SO4 có nồng độ 15% a) Viết phương trình hóa học b) Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch sau phản ứng Câu (2đ)Viết PTPƯ thực hiên dãy biến hố Ca(OH) CaO CaCO3 CaSO ĐỀ Câu 1: (2đ) Nhận biết chất nhãn phương pháp hóa học: P2O5 ; CaO ; CaCO3 Câu 2: (3đ) Cho 2,3g Fe tác dụng với 100g dd H2SO4 nồng độ 15% a) Viết PTHH b) Tính nồng độ phần trăm càc chất có dung dịch sau phản ứng Câu 3: Hòa tan 20g hh oxit Fe3O3 CuO cần vừa đủ 200 ml dd HCl 3,5 M a) Viết PTHH b) Xác định thành phần % khối lượng oxit hỗn hợp đầu : Câu (2đ)Viết PTPƯ thực hiên dãy biến hố S → SO2 CaSO3 H2SO3 → Na2SO3 → SO2 Na2SO3 ĐỀ Bài 1.Hồn thành chuổi phản ứng sau cách viết PTHH S SO2 SO3 H 2SO4  SO2  K2SO3  Na2SO4 Bài Bằng phương pháp hố học nhận biết hai chất sau Na2SO4 KCl Bài Cho lượng bột sắt dư vào 100 ml dung dịch axitsunfuric phản ưng xong thu 3,36 l hidro a Viết PTHH b Tính nồng độ mol dung dịch dùng c Tính khối lượng dung dịch NaOH 85% cần dùng để trung hồ dung dịch axit nói Bài Cho gam hỗn hợp Mg MgO tác dụng hồn tồn với lượng dư dung dịch axit sunfuric lỗng.Thể tích khí thu 2,24 lít khí (đktc) Tính Khối lượng Mg MgO hỗn hợp đầu ĐỀ Câu 1: (2đ) Nhận biết chất nhãn phương pháp hóa học: HCl ; H2SO4 ; HNO3 Câu2:(3đ) Cho 32g Fe O 3tác dụng với 218g dd HCI nồng độ 30% a) Viết PTHH b) Tính nồng độ phần trăm càc chất có dung dịch sau phản ứng Câu3 Ngâm 16,6 g hỗn hợp kim loại Al, Fe dd HCl dư thu 11,2 lít khí H đktc a) Viết PTHH b) Xác định thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Bài S → SO2 CaSO3 H2SO3 → Na2SO3 → SO2 Na2SO3 [...]... 3,36 l hidro a Viết PTHH b Tính nồng độ mol của dung dịch đã dùng c Tính khối lượng dung dịch NaOH 85% cần dùng để trung hồ dung dịch axit nói trên ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 1) MƠN HỐ HỌC I 1a PHẦN TRẮC NGHIỆM (3điểm) 2d 3d 4c 5b 6c 7c 8b (0.25) 9a 10b (0.5 ) II PHẦN TỰ LUẬN (7điểm) 1 Mỗi câu đúng đạt 0.5 điểm (1) S + O2  SO2 V2 O5 (2) 2SO2 + O2 2SO3 4500C SO2 (4) SO3 + H2 O  (5) H2SO4 + Na2SO3... 1 : TĐ : 0,3  0,3 H2 O 1 (0.5 Điểm) m NaOH = 0,3 40 = 12 (gam) m dd ( NaOH) = 12 100 85 = 14.12 (gam) (0.5 Điểm) 4 Củng cố Giáo viên thu bài kiểm tra 5 Dặn dò - Chuẩn bị bài tiếp theo với nội dung: bazo có những tính chất hóa học nào? *RÚT KINH NGHIỆM: ĐỀ 1 Câu 1: (2đ) Nhận biết các dung dịch mất nhãn bằng phương pháp hố học: NaOH; BaCl2 ;BaSO4;H2SO4 Câu 2: (3đ ) Cho 10g hh gồm CuO và Cu tác dụng... 6) Dãy gồm các chất đều phản ứng với axit sunfuric lỗng là: a NaOH, Cu, CuO b Cu(OH)2, SO3, Fe c Al, Na2SO3 d.NO, CaO Câu 7) Cho bột Đồng qua dung dịch axit sunfuric đặc, đun nóng Chất khí sinh ra là: a H2 b SO3 c SO2 d.CO2 Câu 8) Có thể pha lỗng axit H2SO4 bằng cách: a Cho từ từ axit vào nước b Cho từ từ nước vào axit c A và B đều đúng d Cho axit và nước vào cùng một lúc Câu 9) Cho 15,5g Na2O vào... ban đầu Câu 3: (3đ) Cho 16g Na2CO3 tác dụng với 100gdd H2SO4 có nồng độ 15% a) Viết phương trình hóa học b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng Câu 4 (2đ)Viết các PTPƯ thực hiên dãy biến hố Ca(OH) 2 CaO CaCO3 CaSO 4 ĐỀ 2 Câu 1: (2đ) Nhận biết các chất mất nhãn bằng phương pháp hóa học: P2O5 ; CaO ; CaCO3 Câu 2: (3đ) Cho 2,3g Fe tác dụng với 100g dd H2SO4 nồng độ 15% a) Viết... phần % khối lượng mổi chất hỗn hợp ban đầu Câu 3: (3đ) Cho 16g Na2CO3 tác dụng với 100gdd H2SO4 có nồng độ 15% a) Viết phương trình hóa học b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng Viết các PTPƯ thực hiên dãy biến hố CaO Ca(OH) 2 CaCO3 CaSO 4 Đề 8: Phần 1: Trắc nghiệm (2đ) Khoanh tròn vào ý em cho là đúng nhất Câu 1: Oxit trung tính là:Oxit a Khơng tạo muối c Khơng tác dụng... số gam vơi sống là: a 56 (g) b 4,6 (g) c 3,6 (g) d Kết quả khác Phần 2: Tự Luận (8đ) Câu 1: (2đ) Nhận biết các chất mất nhãn bằng phương pháp hóa học: P2O5 ; CaO ; CaCO3 Câu 2: (3đ) Cho 16g Na2CO3 tác dụng với 100gdd H2SO4 có nồng độ 15% a) Viết phương trình hóa học b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng Câu 3: Hòa tan 20g hh 2 oxit Fe3O3 và CuO cần vừa đủ 200 ml dd HCl... chất mất nhãn bằng phương pháp hóa học: HCl ; H2SO4 ; HNO3 Câu 2: (3đ) Cho 16,5 g CaCO3 tác dụng với 100g dd H2SO4 nồng độ 15% a) Viết PTHH b) Tính nồng độ phần trăm càc chất có trong dung dịch sau phản ứng Câu 3: (3đ) Khử hòan tòan 40g hỗn hợp CuO và Fe2O3 ở to cao, phải dùng 15,68 (l) CO ở đktc a) Viết PTHH b) Xác định % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu Đề 7: Phần 1: Trắc nghiệm (2đ) Khoanh... hỗn hợp Mg và MgO tác dụng hồn tồn với lượng dư dung dịch axit sunfuric lỗng.Thể tích khí thu được là 2,24 lít khí (đktc) Tính Khối lượng của Mg và MgO trong hỗn hợp đầu ĐỀ 4 Câu 1: (2đ) Nhận biết các chất mất nhãn bằng phương pháp hóa học: HCl ; H2SO4 ; HNO3 Câu2:(3đ) Cho 32g Fe 2 O 3tác dụng với 218g dd HCI nồng độ 30% a) Viết PTHH b) Tính nồng độ phần trăm càc chất có trong dung dịch sau phản ứng... CuO cần vừa đủ 200 ml dd HCl 3,5 M a) Viết PTHH b) Xác định thành phần % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu : Câu 4 (2đ)Viết các PTPƯ thực hiên dãy biến hố S → SO2 CaSO3 H2SO3 → Na2SO3 → SO2 Na2SO3 ĐỀ 3 Bài 1.Hồn thành chuổi phản ứng sau bằng cách viết PTHH S SO2 SO3 H 2SO4  SO2  K2SO3  Na2SO4 Bài 2 Bằng phương pháp hố học hãy nhận biết hai chất sau đây Na2SO4 và KCl Bài 3 Cho 1 lượng bột sắt... dịch sau phản ứng Câu 3: (3đ ) Cho hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và Fe cò khối lượng 2,22g tác dụng với HCl (dư) thu được 1,344 lít khí H2(đktc) Xác định khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu Đề 6: Phần 1: Trắc nghiệm (2đ) Khoanh tròn vào ý em cho là đúng nhất Câu 1: Oxit chia làm mấy loại chính? a 2 loại c 4 loại b 3 loại d 5 loại Câu 2: Thể tích CO2 thu được khi nung 40g CaCO3 là: a 3,36