BÀI tập LTĐH 2016

4 251 0
BÀI tập LTĐH 2016

Đang tải... (xem toàn văn)

Thông tin tài liệu

BÀI TẬP LTĐH 2016 – PHẦN HÓA 10 (20/12/2016) Câu 1: Hai nguyên tố X, Y chu kỳ bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA (ZX + ZY = 51) Phát biểu sau ? A Kim loại X không khử Cu2+ dung dịch B Hợp chất có oxi X có dạng X2O7 C Trong nguyên tử nguyên tố X có 25 proton D Ở nhiệt độ thường X không khử nước Câu 2: Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s² 2s² 2p6 Nguyên tố X A Ne (Z = 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) D O (Z = 8) Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Tổng số electron ion X3+ A 26 B 23 C 30 D 29 Câu 4: Hai nguyên tử X Y có tổng số hạt proton, nơtron, electron 142 Trong tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 42 Tỉ lệ số proton ion X 2+ ion Y3+ 10/13 Ở trạng thái số e độc thân nguyên tử X ion Y3+ ? A B C D Câu 5: Phân tử chất sau chỉ chứa liên kết cộng hóa trị phân cực ? A F2 B NaNO3 C CO2 D NH4Cl Câu 6: Khi nói bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Có nhận xét sau: a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân b) Các kim loại kiềm kiềm thổ nguyên tố s c) Trong chu kỳ, từ trái sang phải bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần d) Trong nhóm, từ xuống độ âm điện giảm dần, lượng ion hóa giảm dần e) Flo nguyên tố có bán kính nguyên tử nhỏ bảng tuần hoàn Số nhận xét sai ? A B C D C Si D Sb Câu 7: Nguyên tố sau thuộc nhóm VA ? A S B O 37 17 Câu 8: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37 17 Thành phần % theo khối lượng A 27,42% 35 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên tử, lại Cl Cl CuCl2 ? B 6,64% C 13,29% D 12,57% Câu : Cho nguyên tố sau : X (Z=37) ; Y (Z=20) ; T (Z=35) Phát biểu sau ? A Bán kính nguyên tử X lớn Y B X, Y, T chu kỳ bảng tuần hoàn C Phân tử chất T chất khí điều kiện thường D Liên kết X T liên kết cộng hóa trị Câu 10 : Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 14 B 15 C 13 D 27 Câu 11: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: (1) X: [He] 2s1 (2) Y: [He] 2s22p5 (3) Z: [Ne] 3s23p1 (4) T: [Ar] 4s2 Nguyên tử thuộc halogen A Z B Y C X D T Câu 12: Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X : A Al (Z = 13) B Cl (Z = 17) C.O (Z = 8) D Si (Z = 14) Câu 13: Hai ion X+ Y- có cấu hình electron khí Ar Cho nhận xét sau: (1) Số hạt mang điện nguyên tử X nhiều số hạt mang điện nguyên tử Y (2) Oxit cao Y oxit axit, oxit cao X oxit bazơ (3) Hiđroxit tương ứng X bazơ mạnh, hiđroxit ứng với số oxi hoá cao Y axit yếu (4) Bán kính ion Y- lớn bán kính ion X+ (5) X chu kì 3, Y chu kì (6) Hợp chất khí Y với hiđro tan nước tạo thành dung dịch làm hồng phenolphtalein Số nhận xét A B C D Câu 14: A B hai nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Tổng số electron anion AB 32- 40 Nhận xét vị trí nguyên tố A B bảng tuần hoàn ? A hai nguyên tố A thuộc chu kì B nguyên tố A thuộc chu kì 3, nguyên tố B thuộc chu kì C nguyên tố A thuộc nhóm V A, nguyên tố B thuộc nhóm VI A D nguyên tố A nguyên tố B thuộc nhóm VI A Câu 15: Mỗi phân tử XY có tổng số hạt proton, nơtron, electron 196, số hạt mạng điện nhiều hạt không mang điện 60 Số hạt proton nguyên tử X số hạt proton nguyên tử Y Thực phản ứng: X + HNO3 → T + NO + N2O + H2O Biết tỉ lệ mol NO N2O 3:1 Tổng hệ số (nguyên, tối giản) chất phản ứng A 143 B 145 C 146 D 144 Câu 16: X Y nguyên tố thuộc chu kì 3, trạng thái nguyên tử chúng có electron độc thân tổng số electron phân lớp p lớp chúng X kim loại Y phi kim Z nguyên tố thuộc chu kì 4, trạng thái nguyên tử Z có electron độc thân Kết luận không X, Y, Z A Hợp chất Y với hiđro nước có tính axit mạnh B Hiđroxit X Z hợp chất lưỡng tính C Oxit cao X, Y, Z tác dụng với dung dịch NaOH D X Z tạo hợp chất với Y Câu 17: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố X 3s23p1 Vị trí (chu kì, nhóm) X bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học A chu kì 3, nhóm IIIB B chu kì 3, nhóm IA C chu kì 4, nhóm IB D chu kì 3, nhóm IIIA Câu 18: Phân tử hợp chất M gồm nguyên tử tạo nguyên tố gồm phi kim Y nguyên tố R (số hiệu nguyên tử R nhỏ số hiệu nguyên tử Y) Tổng số hạt mang điện phân tử M 20 Nhận xét sau không ? A Ở trạng thái kích thích, nguyên tử nguyên tố Y có electron độc thân B Trong phân tử hợp chất M, nguyên tử Y chứa cặp electron tự C Cho M tác dụng với HCl tạo hợp chất có chứa liên kết ion D Trong hợp chất với nguyên tố khác, R có số oxi hóa -1 Câu 19: Nguyên tử R tạo cation R + Cấu hình electron phân lớp R + (ở trạng thái bản) 3p6 Tổng số hạt mang điện R+ A 19 B 38 C 37 D 18 Câu 20: Cho nguyên tử Crom (Z = 24), số electron độc thân crom trạng thái A B C 37 17 Câu 21: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37 17 47,3% Tính % khối lượng A 26,06% D 35 17 Cl 35 17 Cl Cl Biết % khối lượng CaCl2 Cl hỗn hợp đồng vị ? B 73,94% C 25% D 75% Câu 22: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 39 Nhận xét sau X, Y đúng? A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Đơn chất X chất khí điều kiện thường C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu 23: Cấu trúc tinh thể nguyên tử crôm lập phương tâm khối, giả thiết tinh thể nguyên tử crôm hình cầu chiếm 68%, phần lại khe rỗng Khối lượng riêng Cr 7,19 g/cm3và nguyên tử khối 51,9961 Bán kính nguyên tử gần Cr là: A 1,25A0 B 1,52A0 C 1,07A0 D 1,17A0 Câu 24: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau ? A Oxit cao R điều kiện thường chất rắn B Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s C Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì D Phân tử oxit cao R cực Câu 25: X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Đơn chất X chất khí điều kiện thường C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp nguyên tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu 26: Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A X, Y, E B X, Y, E, T C E, T D Y, T Câu 27 : Nguyên tử nguyên tố X có tổng cộng 11 electron phân lớp p Nguyên tử nguyên tố Y có tổng cộng electron phân lớp s Kết luận sau ? A Hợp chất tạo X Y hợp chất ion B Bán kính nguyên tử X lớn so với Y C X có độ âm điện bé so với Y D X Y thuộc nhóm A Câu 28: X Y (ZX < ZY) hai nguyên tố thuộc nhóm A hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số hạt proton hai nguyên tử hai nguyên tố 22 Nhận xét X, Y A Đơn chất X tác dụng với đơn chất Y B Độ âm điện Y lớn độ âm điện X C Hợp chất X với Hidro phân tử phân cực D Công thức oxit cao Y YO3 Câu 29: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu không : A Trong NH3 NH4+ , nitơ có số oxi hóa -3 B NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit C Phân tử NH3 iôn NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị D Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị Câu 30: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm Giả thiết tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính nguyên tử canxi tính theo lý thuyết là: A 0,185 nm B 0,196 nm C 0,155 nm -Hết- D 0,168 nm

Ngày đăng: 10/10/2016, 15:23

Từ khóa liên quan

Tài liệu cùng người dùng

  • Đang cập nhật ...

Tài liệu liên quan