Câu Chia 156,8 gam hỗn hợp L gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 thành hai phần Cho phần thứ tác dụng hết với dung dịch HCl dư 155,4 gam muối khan Phần thứ hai tác dụng vừa đủ với dung dịch M hỗn hợp HCl, H2SO4 loãng thu 167,9 gam muối khan Số mol HCl dung dịch M gần với? A 1,7 mol B 1,81 mol C 1,5 mol D 1,22 mol Lời giải Xét phần 1: Fe 155,4 gam muối khan   Cl Dùng tăng giảm khối lượng ta có: 155,  78,  1, 4mol nO = 71  16  mFe = 56 gam Xét phần 2:  Cl 167,9 gam muối khan: Fe  56 gam SO24  Dùng tăng giảm khối lượng ta có: 167,9  155,  0,5mol nSO42- = 96  71   nCl = 167,9  56  0,5  96  1,8mol  nHCl cần dùng = 1,8 mol 35,5 Đáp án: B Câu 10 Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 2,912 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 O2 thu (m + 6,11) gam hỗn hợp Y gồm muối oxit (không thấy khí thoát ra) Hòa tan hết Y dung dịch HCl, đun nóng thu dung dịch Z chứa muối Cho AgNO3 dư vào dung dịch Z thu 73,23 gam kết tủa Mặt khác hòa tan hết m gam hỗn hợp X dung dịch HNO3 31,5% thu dung dịch T 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất; đktc) Nồng độ C% Fe(NO3)3 có dung dịch T gần với A 5% B 7% C 8% D 9% Lời giải Sơ đồ; Cl a 0,13 mol   Fe Cl  0,1  O b  Fe  M gam X  (m + 6,11) gam Y    2 Cu Cu O  0,16 71a  32b  6,11 a  0, 05    a  b  0,13 b  0, 08 Y tác dụng với dung dịch HCl thu dung dịch Z chứa muối O2- + 2H+  H2O Mol: 0,16 0,32 2   Fe Dung dịch Z chứa :  2  Cu Cl  0,1  0,32  0, 42 AgCl  0, 42 Ta có: 73,23 gam kết tủa  Ag  0,12  Fe2  0,12  Z chứa  Cl  0, 42 2 Cu  0, 09 Sơ đồ 0,15 mol NO  Fe  0,12 X  Cu  0, 09 dd HNO3 31,5%   Fe 2  x  dd Fe3  y NO3  0, 45  2 Cu  0, 09  x  y  0,12 x  0, 09    2x  3y  0, 27  y  0, 03 Bảo toàn N  nHNO3 phản ứng = 0,6 mol  m dd HNO3 31,5% = 120 gam  mdd T = 120 – 4,5 = 115,5 gam  C% Fe(NO3)3 = 242  0, 03 100  6, 28% 115,5 Đáp án: B Câu 11 Cho 33,35 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4, Fe(NO3)3, Cu tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,414 mol H2SO4 (loãng) thu khí NO sản phẩm khử dung dịch Y chứa muối Cho bột Cu vào dung dịch Y thấy phản ứng không xảy Cô cạn Y thu m gam muối khan Giá trị m A 65,976 B 75,922 C 61,520 D 64,400 Lời giải Sơ đồ NO  3x Fe(NO3 )3  x 0,414 H2SO4  Fe2  x  3y   33,35 gam X Fe3O4  y + H2O (0,414) dd SO24  0, 414  2 Cu  z  Cu  z 242x  232y  64z  33,35 Ta có:  2x  6y  2z  0,828 Bảo toàn O  9x + 4y = 3x + 0,414  6x + 4y = 0,414  x  0, 023    y  0, 069 Cu  0,184  2  Fe  0, 23 SO24  0, 414 Dung dịch Y  2  Cu  0,184  m = 64,4 gam Đáp án: D Câu 12 Hòa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2; Cu Fe(NO3)2 vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch chứa AgNO3 1M vào Y đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy đă dùng 580ml, kết thúc thu m gam kết tủa thoát 0,448 lít khí (ở đktc) Biết NO sản phẩm khử N+5 trình, giá trị m gần với A 82 B 84 C 80 D 86 Lời giải Sơ đồ NO Fe(NO3 )2  0, 04 Fe  0,4 mol HCl  23,76 gam X FeCl2  x   ddY Cu Cl Cu  y    H  0, 08  Fe 0,58 mol AgNO3   Y  Cu Cl  0,    H Mol: NO  0, 02 Fe3  x  0, 04 dd Z  NO3  0,56 2 Cu  y AgCl   Ag NO3- + 4H+ + 3e  NO + 2H2O 0,02 0,08 0,06 0,02 Do thí nghiệm 1: Mol: NO3- + 4H+ + 3e  NO + 2H2O 0,08 0,32  nFe(NO3)2 có X = 0,04 mol 127x  64y  180  0, 04  23, 76  x  0, 08    3x  0,12  2y  0,56  y  0,1 AgCl  0,56 Do đó:    m = 82,52 gam Ag  0, 02 Đáp án: A Câu 13 Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol NaCl x mol Cu(NO3)2 với điện cực trơ, sau thời gian thu dung dịch X khối lượng dung dịch giảm 21,5 gam Cho sắt vào dung dịch X đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 1,8 gam thấy thoát khí NO Giá trị x gần với? A 0,42 B 0,52 C 0,62 D 0,32 Lời giải Quá trính điện phân: Cực (-): Cu2+ + 2e  Cu Mol: a 2a a Cực (+): Cl- - e  Mol: 0,2 0,2 Cl2 0,1 H2O - 2e  O2 + 2H+ (2a – 0,2) Mol:  64a + 7,1 + 8(2a – 0,2) = 21,5  a = 0,2 Fe Mol: - 2e  (2b + 0,15) Fe2+ Mol: Cu2+ + 2e  Cu b 2b b Mol: NO3- + 4H+ + 3e  NO + 2H2O 0,2 0,15  28(2b + 0,15) – 64b = 1,8  b = 0,3  x = 0,2 + 0,3 = 0,5 Đáp án: B Câu 14 Hỗn hợp X gồm Fe kim loại khác Cho thêm 0,32 gam kim loại Cu vào 2,08 gam hỗn hợp X thu hỗn hợp Y kim loại Cu chiếm 53,33% khối lượng Lấy hỗn hợp Y cho tác dụng với 425 gam dung dịch AgNO3 1,7%, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Z Nồng độ phần trăm Fe(NO3)2 dung dịch Z gần với? A 0,3% B 0,8% C 0,2% D 0,4% Lời giải Fe  0, 02 Ta có: mY = 2,4 gam  mCu Y = 1,28 gam  X  Cu  0, 015 Fe  0, 02  Y chứa  Cu  0, 02 Sơ đồ: Fe3  0, 0025  Fe  0, 01 0,0425 mol AgNO3   Fe 2  0, 0075 NO3  0, 0425  Cu  0, 01  2 Cu  0, 01 Fe + 2Ag+  Fe2+ + 2Ag Mol: 0,01 0,02 0,01 Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag Mol: 0,01 0,02 Mol: Fe2+ + Ag+  Fe3+ + Ag 0,0025 Ta có: mdd Z = 1,2 + 425 – 4,59 = 421,61 gam  C% Fe(NO3)2 = 0,0075 180 100  0,32% 421,61 Đáp án: A Câu 15 Nung nóng hỗn hợp chất rắn A gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu chất rắn X 0,45 mol hỗn hợp khí NO2 O2 X tan hoàn toàn dung dịch chứa vừa đủ 1,3 mol HCl, thu dung dịch Y chứa m gam hỗn hợp muối clorua, thoát 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm N2 H2, tỉ khối Z so với H2 11,4 Giá trị m gần A 82 B 74 C 72 D 80 Lời giải  NO2 0, 45  Mg  a  O2 t0   Rắn A  Mg N Cu(NO3 )2  0, 25 X   Cu O  0, Bảo toàn O  nO X = 0,25  – 0,45  = 0,6 mol N Mg 1,3 mol HCl Rắn X   Cu  0, 25 O  0,  Bảo toàn H  nNH4+ =  N  0, 04   H  0, 01 Mg 2  0,39 + H2O (0,6)  2 dd Y Cu  0, 25 Cl  1,3    NH  0, 02 1,3  0, 02  1,  0, 02 mol  m = 71,87 gam Đáp án: C Câu 16 Người ta hòa 216,55 gam hỗn hợp muối KHSO4 Fe(NO3)3 vào nước dư thu dung dịch A Sau cho m gam hỗn hợp B gồm Mg, Al, Al2O3 MgO vào dung dịch A khuấy tới phản ứng xảy hoàn toàn thấy B tan hết, thu dung dịch C chứa muối có 2,016 lít hỗn hợp khí D có tổng khối lượng 1,84 gam gồm khí (đktc) thoát thể tích H2, N2O, NO2 chiếm 4/9, 1/9 1/9 Cho BaCl2 dư vào C thấy xuất 356,49 gam kết tủa trắng Biết B oxi chiếm 64/205 khối lượng Giá trị m gần với A 18 B 20 C 22 D 24 Lời giải  NO2  0, 01  NO  a  a  b  0, 03  a  0, 01  D chứa khí  N O  0, 01   30a  28b  0,86 b  0, 02 N  b  H  0, 04 Sơ đồ: Mg 4m m gam B  O 205  Al  K  1,53   3  Fe 0,035   H 1,53  NO3 0,105 SO24 1,53   N  0, 08  O  0, 04 H  0, 04  Mg Fe   ddC Al SO 24  1,53 K   NH 4  Bảo toàn N  nNH4+ = 0,025 mol Bảo toàn H  nH2O = Bảo toàn O  Đáp án: B 1,53  0, 08  0,1  0, 675 4m + 0,105  = 0,04 + 0,675  m = 20,5 (gam) 205