ĐỀ THI THỬ QUỐC GIÁ MƠN HĨA HỌC Lần : Ngày 25/10/2014 CÂU LẠC BỘ GIA SƯ HĨA HỌC Trường ĐH Ngoại Thương Hà Nội PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu Chọn đáp án C Lượng kết tủa chạy ngang (khơng đổi ) q trình NaOH NaHCO3 Do ta có : m = 0,5.40 = 20 Lượng kết tủa chạy xuống (giảm) q trình BaCO3 a 1,3 0,5 Ba(HCO3 ) →Chọn C 0, Câu 2: Chọn đáp án C n X = n O2 = 58 1,655 32 MX = Để m lớn → X (CHO)2 : m = 0,02.4.108 = 8.64 gam →Chọn C Câu : Chọn đáp án C Ta có : ZX 27,2.10 19 1,602.10 19 17 Clo Các phát biểu :(1) , (2) , (4) Phát biểu (3) sai : Cl2 H O HCl HClO →Chọn C Câu 4: Chọn đáp án A Cơng thức CT thu gọn hợp chất có dạng →Chọn A Câu 5: Chọn đáp án C ancol : 0,15 Ta có : Axit : 0,1 Este : 0, n Br2 0, 45 17 Và CO2 :1,35 H 2O : 0,95 0,1 0,75 mol 1,35 0,95 0, 45 k k (k số liên kết π A) 17 →Chọn C axit Chú ý : Số mol Brom lớn có este dạng HCOOR Câu 6: Chọn đáp án C NaHCO3 0,5 mol > CO2 0,4 mol Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy Đặt HOOC COOH : x 90x (R RCOOH : y 2x y 45)y 29, 0, 134x 6,327 = 29,4 + 200 - 0,4.44 100 BTKL : mdd Z = m X + mdd NaHCO3 - mCO2 → R = 57 ( C4H9) Y C5H10O2 có đồng phân cấu tạo x = 0,1 →Chọn C Câu 7: Chọn đáp án C Theo giả thiết ZX ZY 23 trạng thái đơn chất X Y khơng phản ứng với Suy X, Y N (Z = 7)và S (Z = 15) 1s22s22p3 : 1s22s22p63s23p4 Chú ý : Ta khơng chọn X, Y O (Z =8) P (Z = 15) trạng thái đơn chất O2 P phản ứng với tạo P2O5 →Chọn C Câu 8: Chọn đáp án B Giả sử : NaCl : x C%dd NaNO3 C%dd KNO3 m NaNO3 3,4 3,03 mKNO3 Vì a > 0,7 nên B có BTKL (1) 58,5x 119y 5,91 KBr : y 3,4 3,03 85x 101y Cu : 0,01 3,4 3,03 BTE Ag : 0,1a 0,07 1,1225 0,01.64 y ung n Phan Zn x 0,04 y 0,03 0,05a 0,025 0,1a 0,07 108 (0,05a 0,025).65 Cu (1),(2) 0,75x (2) a 0,85 →Chọn B Zn Ag Câu 9: Chọn đáp án A Ta có : n H2SO4 n H2 1,7 BTNT.H 0,1 Ta lại có : 114,8 BTDT Fe3O4 : 0, Fe OH : x Fe OH : y n H2 O 1,6 BTNT.O n Fe3O4 0, 112, Cu : a Zn : b x y 1,2 90x 107y 114,8 2a 2b 0,8.2 0,4.3 1,7.2 a b 0,3 x y a 0,8 0,4 0,1 b 0,2 Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy Fe3 :1, Cu : 0,1 Fe3O : 0, Zn : 0, HCl, NaNO3 112, Cu : 0,1 Zn : 0, BTDT Na : 0, 26 t n NH 0,02 NH : t Cl : 4, 48 BTNT.H nH2O %FeCl3 2,08 BTNT.O nOTrong C BTNT.N 0,3 C nTrong N 0,24 1, 2.162,5 12,63% 112, 1200.1, 0,12.2 0,3.16 0, 24.14 →Chọn A Câu 10: Chọn đáp án B (1) Sai gốc –fructozơ C2(C1–O–C2) (2) Đúng.Theo SGK lớp 12 (3) Sai mắt xích –glucozơ (4) Đúng (5) Sai Mơi trường bazơ (6) Đúng Tính chất nhóm anđehit -CHO (7) Sai Cấu trúc khơng phân nhánh, amilopectin phân nhánh (8) Sai Đều bị OXH →Chọn B Câu 11: Chọn đáp án B S O3 6H Mn SO4 S O42 2Mn 3H 2O Suy hệ số cân phương trình phân tử : 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4 8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O Tổng hệ số chất (là số ngun, tối giản) phương trình phản ứng 27 Câu 12: Chọn đáp án B (1) Đúng.Theo SGK lớp 12 (2) Sai.Anilin có tính bazo yếu khơng đủ làm quỳ tím chuyển màu (3) Đúng (4) Sai.Tính axit yếu phenol khơng đủ làm quỳ tím đổi màu) (5) Đúng.Theo SGK lớp 10 (6) Sai.Oxi khơng phản ứng trực tiếp với Cl2 dù điều kiện nhiệt độ cao (7) Sai (Ag+ kết tủa ion halogennua, trừ ion Florua F-) (8) Sai.(Ngun tắc pha lỗng axit H2SO4 rót từ từ axit đặc vào nước, khuấy tuyệt đối khơng làm ngược lại) Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy →Chọn B Câu 13: Chọn đáp án D (1) Sai.Ví dụ SiO2 khơng tác dụng với H2O (2) Sai.Ví dụ ngun tử H khơng có n (notron) (3) Sai.Ví dụ Ba,SO3… (4) Sai.Phản ứng tự oxi hóa khử có ngun tố thay đổi số oxi hóa (5) Sai.Đây phản ứng (6) Sai Fe(NO3)3 vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa Oxi tăng số Oxi hóa sắt,nito giảm 2Fe NO3 t0 Fe2O3 6NO2 1,5O2 Tất phát biểu sai →Chọn D Câu hỏi đòi hỏi học sinh cần phải có kiến thức hóa học.Nếu học vẹt khó mà trả lời Câu 14 : Chọn đáp án A Chú ý : ZMg = 12 ion Mg2+ có 10e →Chọn A Câu 15: Chọn đáp án B CH NH : a Ta có : C H NH : 2a C3 H NH : a BTKL 31a + 45.2a + 59a = 21,6 BTKL m = 21,6 + 4.0,12.36,5 = 39,12 gam a = 0,12 →Chọn B Câu 16 : Chọn đáp án C Trong phản ứng trên, Cl2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử Q trình oxi hóa – khử : Cl o Cl 5e 1e Cl chấ t khử Cl o chấ t oxi hó a Vậy tỉ lệ số ngun tử Cl đóng vai trò chất oxi hóa chất khử : →Chọn C Câu 17: Chọn đáp án C Có chất tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH : Al, Al2O3, Zn(OH)2, NaHS, (NH4)2CO3 Phương trình phản ứng : Với Al : Al NaOH H O 2Al 6HCl NaAlO2 H 2 2AlCl3 3H Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy Với Al2O3 : Al2O3 2NaOH Al2O3 6HCl Zn(OH)2 2HCl NaHS NaOH NaHS HCl Với (NH4)2CO3 : H2O 2AlCl3 3H2O Zn(OH)2 2NaOH Với Zn(OH)2 : Với NaHS : 2NaAlO2 Na2 ZnO2 2H2O ZnCl2 2H2O Na2 S H2O NaCl H2 S (NH4 )2 CO3 2HCl (NH4 )2 CO3 2NaOH 2NH4Cl CO2 H2O Na2CO3 2NH3 2H2O →Chọn C Câu 18: Chọn đáp án C Ta có : n BaCO3 nX n H2 O BTKL BTNT 0,0756 n CO2 CO2 : 0,0756 H 2O : 0,0882 0,0126 X : C6H15OH m 1, 2852 Có ancol thỏa mãn tính chất tách nước cho anken : CH3CH2CH2CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHCH2OH H2SO4 (dac) 1700 C H2SO4 (dac) 1700 C CH3CH2CH2CH2CH=CH2 + H2O CH3CH2CH2C=CH2 + H2O CH3 CH3 HOCH2CH2CH2CHCH3 H2SO4 (dac) 1700 C CH2=CHCH2CHCH3 + H2O CH3 CH3 CH3CH2 CHCH2CH2OH H2SO4 (dac) 1700 C CH3CH2CHCH=CH2 + H2O CH3 CH3CH2CHCH2CH3 CH3 H2SO4 (dac) 1700 C CH3CH2CCH2 C CH3 +H2O (TH HS hay viết thiếu) CH2-OH CH2 CH3 CH3 C-CH2CH2OH CH3 H2SO4 (dac) 1700 C CH3 CH3 CH - CHCH2OH CH3 CH3 CH3 C CH=CH2 + H2O CH3 H2SO4 (dac) 1700 C CH3CH –C=CH2 +H2O CH3 CH3 Câu 19: Chọn đáp án C Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy Vì X gồm chất mạch thẳng nên B C chất no chức Ta quy X : BTNT.H Cn H 2n O : a a b Cm H 2m 2O2 : b 1,15.14 16a (32 2).b nH2O nCO2 0,25 b 1,15 0,15 22,2 a 0,1 b 0,15 →Chọn C m 18 Câu 20: Chọn đáp án B Các phát biểu : (3) (5) (6) (7) →Chọn B Câu 21: Chọn đáp án D O2 CxHy xCO2 từ ta có 13,64 44 x 4, 216 12x y Để tạo kết tủa với Ag+ A có CTCT dạng CH C-C3H7 x y AgNO3 / NH3 chọn C5H8 AgC C-C3H7 Lưu ý: Khối lượng hidrocacbon thí nghiệm khác (hơn 1,24 lần) khơng để ý khoanh vào đáp án C C5H8; 10,85 g →Chọn D Câu 22: Chọn đáp án B Ta có : n NH3 0,05 n NH4 NO3 0,05 Mg,Al,Fe : m gam (m 109,4) NH NO3 : 0,05 mol NO3 :1,7 Trong X N:a BTKL O:b BTE V lớn X : 14a 16b 11, 5a 0,05.8 2b 1,7 NO : 0,35 N : 0,025 VMax a 0, b 0,35 0,375.22,4 8,4 ne 1,7 →Chọn B Câu có hai điểm gây khó khăn cho học sinh Thứ : Với hỗn hợp X nhiều học sinh hoang mang khơng biết X gồm gì?Các em ý với tốn ta khơng cần quan tâm tới khí gì.Điều quan trọng phải vận dụng định luật bảo tồn để mò xem X có N O ?Mình giải BTE bạn hồn tồn dùng BTNT.O kết hợp với N nhiên dài Thứ hai : Chỗ V lớn làm nhiều bạn lúng túng khơng biết biện luận kiểu gì? Vì O khơng thể tồn riêng nên V lớn 1O kết hợp với N tạo NO làm số mol khí tạo nhiều nhất.Các bạn cần ý X hồn tồn chứa khí NO , NO2 ,N2O N2 Câu 23: Chọn đáp án D X C2H5OH Y CH3CHO Z CH3COOH G CH3COONa Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy Các hợp chất có liên kết ion nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy cao hợp chất có liên kết cộng hóa trị => chọn chất G HS phải phối hợp vận dụng kiến thức hữu 11 làm HS hay nhầm lẫn với đáp án Z →Chọn D Câu 24: Chọn đáp án A Đối với X, ta có : Đối với Y, ta có : nO nH nO nH nO nH nO nH 8 nO X thuộ c n hó m IVA nH X có số oxi hó a cao nhấ t nO Y thuộ c n hó m VIA nH Y có số oxi hó a thấ p nhấ t Vì hợp chất, X có số oxi hóa cao nhất, tức số oxi hóa +4 nên Y phải có số oxi hóa âm – Vậy hợp chất tạo X Y XY2 →Chọn A Câu 25: Chọn đáp án A Pứ tạo khí Y kim loại nhóm A => Y Al D chứa chất tan => D chứa NaCl XCl2 : a AlCl3: 2a => Cl- 8a mol Na2CO3 4a mol G chứa muối nitrat => NaCl (D) pứ hết, tạo kết tủa AgCl 8a mol NaNO3 8a mol Kết tủa 12 gam BTKL : XCO3: a Al(OH)3: 2a => 12 = (X + 60)a + 78.2a BTNT C => CO 2: 3a mdung dich G = mdd Na 2CO3 + mdd B + mdd AgNO3 - m ket tua - mCO 8a.85 100 4a.106 + 120 + 200 - 12 -143,5.8a - 44.3a 21,2 Giải dc X = 24 (Mg) => C%MgCl2 = 9,884 100 a = 0,05 mol 0,05.95 100% = 3,958% 120 →Chọn A Điểm mấu chốt tập phản ứng trao đổi ion muối Al3+ với CO32- đồng thời vận dụng hiệu định luật BTKL để xác định khối lượng dung dịch G Câu 26: Chọn đáp án B (1) Sai.Ví dụ CH3COOH axit no (2) Sai.Chỉ có CH3 CH(CH3 ) CH(CH ) CH (3) Sai.Có đồng phân thỏa mãn metylxiclopropan Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy CH3 CH3 Br HBr Br CH3 H3C CH C CH3 Br H3C (4) Sai n CH (5) Đúng.Theo SGK lớp 11 (6) Sai.Ngồi chất có but – – en; but – – en; – metyl – propen; xiclo butan (7) Sai Tính thơm hợp chất khơng mùi mà chỗ cấu tạo chúng có chứa “cấu tạo thơm” Một số hidrocacbon thơm có mùi khó chịu ) →Chọn B Câu 27: Chọn đáp án B Ta có : n NO n KOH 0,65 2,688 22, 0,12 BTE X n Trong NO 0,12.3 0,36 KCl : 0,3 BTNT.K KNO3 : 0,35 BTNT.N n NO 0,36 0,35 0,01 BTE n Fe2 0,03 Fe2 : 0,03 X Fe3 : 0,1 BTKL m →Chọn B 29,6 NO3 : 0,36 Câu 28: Chọn đáp án B (1) Chắc chắn : Ba SO24 BaSO (2) Chắc chắn có : Ba HCO3 (3) Chắc chắn có : Ca OH H PO (4) Chắc chắn có : Ca OH HCO3 CaCO3 H 2O (5) Chắc chắn có : Ca OH HCO3 CaCO3 H 2O (6) Chắc chắn có : SO 2H 2S H 3S SO 24 BaSO CO CaHPO H 2O H 2O 2H 2O (7) Chưa có Cl2 dư I2 bị tan Cl2 2KI 5Cl2 I2 2KCl I 6H2O 2HIO3 10HCl (8) Khơng có phản ứng xảy (9) Chắc chắn có : CO2 K SiO3 H 2O H 2SiO3 K 2CO3 →Chọn B Câu 29: Chọn đáp án B H2 : 0,075 mol BTKL : mbình tăng = mancol T - mkhí → mancol T = 5,35 + 0,075.2 = 5,5 gam Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy M = CH3OH: 0,1 5,5 = 36,67 0, 075*2 C2 H5OH: 0,05 RCOOCH3: 0,1 Ta có : KOH 0,15 mol R'COOC2 H5 : 0,05 R = (H) R' = 27 (CH =CH-) → 0,1(R + 59) + 0,05(R’ + 73) = 11 → 2R + R’ = 29 X HCOOCH3 (0,1 mol) Y C2H3COOC2H5 (0,05 mol) % mY 0, 05.100 100% 45, 45% 11 →Chọn B Câu 30: Chọn đáp án C Các chất thỏa mãn : CH3CCl3, phenylclorua,o-clo phenol, (OH) clo metan: NaOH CH3Cl CH3OH CH3CHCl2 1,1-đicloetan: NaOH NaOH benzylclorua: C6H5CH2Cl NaOH NaOH NaOH Vinylclorua: CH2=CHCl O NaO-C6H4-ONa C6H5CH2OH C6H5ONa C6H5CH(OH)2 (khơng bền) NaOH ClCH=CHCl: ClCH=CHCl CH3CCl3: CH3CCl3 CH3CH=O + H2O etylengicol NaOH o-clo phenol: HO-C6H4-Cl C6H5CHCl2: C6H5CHCl2 CH3CH(OH)2 (khơng bền) NaOH CH2Cl-CH2Cl: CH2Cl-CH2Cl phenylclorua: C6H5Cl C6 H (Cl)COOH HO-CH=CH-OH (khơng bền) CH3C(OH)3 (khơng bền) NaOH C6H5CH=O CH3COOH CH2=CH-OH (khơng bền) OH O HO-CH2CHO NaOH CH3COONa CH3CHO O Na HO OH O NaOH O Na Cl Na OH →Chọn C Câu 31: Chọn đáp án A (1) Sai.Có thể điều chế cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng (2) Sai.Chỉ lượng O3 nhỏ có tác dụng làm khơng khí lành.Nếu hàm lượng lớn có hại cho người (3) Đúng.Theo SGK lớp 10 Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy (4) Đúng.Theo SGK lớp 10 (5) Sai.Khơng có phản ứng xảy →Chọn A Câu 32: Chọn đáp án A H2O 1,1 mol > CO2 0,7 mol => X hh ancol no C= 0,7 =1,75 => X hh ancol no, đơn chức mol ancol = 0,4 1,1 - 0,7 BTNT => mX = m = 0,7*12 + 1,1*2 + 16*0,4 = 17 gam 32,8 gam Y có số mol 0,25*2 = 0,5 mol Pứ este hố : Ancol X + Axit Y => Este + H2O (Axit dư nên tính theo ancol) BTKL : a = 80 17 32,8 0,4( + - 18) = 28,832 gam 100 0,4 0,5 →Chọn A Đây dạng tập quen thuộc phản ứng đốt cháy ancol no đơn chức phản ứng este hố với axit HS gặp khó khăn khâu xác định dãy đồng đẳng ancol X xử lý hỗn hợp ancol phản ứng với axit Câu 33: Chọn đáp án C Sơ đồ phản ứng : O2 to (1) KMnO4 K MnO4 MnO2 MnCl2 HCl (2) KCl KMnO4 Cl Như vậy, sau tồn q trình phản ứng : Chất oxi hóa Mn+7 KMnO4, số oxi hóa Mn thay đổi từ +7 +2 Chất khử O KMnO4 Cl HCl, số oxi hóa O thay đổi từ -2 0, số oxi hóa Cl thay đổi từ -1 Áp dụng bảo tồn khối lượng, ta có : mO 23,7 22,74 m KMnO m chất 0,96 gam nO rắ n 0,96 32 0,03 mol Áp dụng bảo tồn electron, ta có : 5nKMnO 0,15 4 nO 0,03 nCl n Cl 0,315 mol VCl (đktc) 0,315.22,4 7,056 lít →Chọn C ? Câu 34: Chọn đáp án B Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 10 H3C CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 H3C CH3 CH3 CH3 CH3 H3C CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 →Chọn B Vậy a = 1; c = 3; d = Câu 35: Chọn đáp án B Các tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận là: (a) (e) →Chọn B Câu 36: Chọn đáp án C X gồm Fe2+ ; Fe3+ Cl- Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+ Mg + Fe2+ Mg2+ + Fe Mg + Fe3+ Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag Fe3+ + CO32- + H2 O Fe2+ + 2OH- Fe(OH)3 + CO2 Fe(OH)2 Fe3+ + 3OH- NH3 + Fe3+ + H2O KI + Fe3+ Mg2+ + Fe2+ Fe(OH)3 Fe(OH)3 + NH4+ Fe2+ + I2 + K+ H2S + Fe3+ Fe2+ + S + H+ →Chọn C HS phải nắm vững phản ứng trao đổi ion, phản ứng oxi hố – khử vơ tính chất hố học Fe2+ Fe3+ (với kiến thức rộng) giải tập Câu 37: Chọn đáp án D D : 22,89 mA RCOONa : 0, NaCl : 0,1 mRCOONa 17,04 17,04 0,1.1 0, 2.23 12,64 A O2 TH1: 12,64 26,72 CO2 : a RCOOH : 0,1 H C mtrong A 12,64 0, 2.16.2 12a 2b 6, 24 44a 18b 26,72 H 2O : b HCOOH : 0,1 R 18, R 35,4 a 0, 46 b 0,36 6, 24 no naxkhong it no axit n CH CH COOH : 0,04 CH CH CH COOH : 0,06 0, 46 0,36 0,1 0, 0,1 0,1 C% 22,78 Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 11 Có đáp án D nên khơng cần làm TH2 12,64 CH 3COOH : 0,1 RCOOH : 0,1 →Chọn D Câu 38: Chọn đáp án B Câu 39: Chọn đáp án C Chú ý : HSO điện ly hồn tồn SO 24 xảy SO 24 Ba →Chọn C BaSO Câu 40: Chọn đáp án D CuO : 0, Ta có : n Cu NO3 0, BTNT →Chọn D NO : 0, O : 0,1 BTNT CuO : 0, m 64.0, 12,8 Câu 41: Chọn đáp án B Cu 2+ : x 1/2Y Fe 2+ : y Cu : x CuS: x H 2S du Fe3+ : z S: Cl- : t z HNO3 dac z Z SO : x+ NO2 :1,1 Cu(OH) : x Ba(OH)2 du BaSO : x z BTĐT dd Y : 2x + 2y + 3z = t Phần II + 0,22 mol KMnO4 : 2Cl- Cl2 + 2e ; Fe2+ Fe3+ + 1e ; Mn+7 + 5e Mn+2 = > Bảo tồn e : y + t =5.0,22 Quy đổi kết tủa Z bảo tồn e : 2x + 6(x + 0,5z) = 1,1 Ta lại có : mX = mCu + mFe + mO => 64x + 56(y + z) + 16.0,5t = 0,5.60,8 ( Lưu ý O2- < = > 2Cl-) x = 0,1 Giải hệ ta : y = 0,2 z = 0,1 => m = 0,1.98 + 0,15.233 = 44,75 gam →Chọn B t = 0,9 HS dễ nhầm lẫn khơng vận dụng điểm kiến thức sau : I/ Phản ứng tạo kết tủa H2S với dung dịch chứa muối Cu2+ Fe3+ ; có HS cho H2S phản ứng với muối Fe2+ khó khăn việc xác định thành phần kết tủa II/ Tính khử Fe2+ Cl- với tác nhân oxi hố KMnO4 mơi trường axit Phần lớn HS qn khơng đề cập đến Cl- III/ Phương pháp quy đổi đơn chất cho hỗn hợp kết tủa Zvà xác định thành phần kết tủa tạo thành phản ứng với Ba(OH)2 IV/ HS tập trung tìm cơng thức oxit sắt V/ Định luật bảo tồn điện tích ( đặc biệt mối liên hệ O2- Cl-) Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 12 Câu 42: Chọn đáp án A Ta có : nFe2O3 BTNT.Fe 0,1 n Fe 0,2 →Chọn A mFe 11,2 Câu 43: Chọn đáp án B Theo giả thiết bảo tồn ngun tố H, ta có : 60n CH COOH 46n C H OH 4n CH COOH 6n C H OH 25,8 5 2.23,4 18 2n H O nCH COOH 2,6 nC H OH 0,16 mol H 0,2 0,3 Theo bảo tồn gốc CH3COO– , ta có : n CH COOH phản ứng nCH COOC H 14,08 88 0,16 100% 0,2 80% →Chọn B Câu 44: Chọn đáp án B Dễ thấy : A có vòng nối đơi.A có 20 C O nên CTPT C20H30O CTCT: CH3 Ta có : %O C6H6 CH CH (CH3 )C CH CH CH (CH3 )C CH CH2 OH 16 100% 12.20 30 16 5,59% →Chọn B Câu 45: Chọn đáp án C Với P2 Có Fe:0,045 n Fe Al:0,01 4,5n Al P1 Fe: 4,5a Al:a 14, 49 19,32 Fe : 0,135 14, 49 m Fe m Al P1 Al2 O3 Al : 0, 03 102 BTE 3a 4,5a.3 0,165.3 m 14, 49 Do : %n Al 0, 0, 0, 06 76,92% m 0, 06 a 0,03 Al : 0, Fe3O : 0, 06 →Chọn C Câu 46: Chọn đáp án D →Chọn D Câu 47: Chọn đáp án C Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 13 Lượng nhiệt cần dùng để làm tăng nhiệt độ 1000 gam nước từ 250C lên 1000C là: Q = m.Cnước t0 = 1000.4,16.(100 – 75) =312000(J)=312(kJ) Trong 100 gam khí gas có 99,4 gam butan 0,6 gam pentan Lượng nhiệt tỏa đốt cháy 100 gam khí gas là: 99, 0, 2654 3, 6.103 58 72 4578, 4(kJ) Vậy lượng khí gas cần dùng 312.100.4578,4≈6,81(g) →Chọn C Câu 48 : Chọn đáp án D X (RCOO)3C3H5 tạo gốc axit linoleic CH3(CH2)4CH = CHCH2CH = CH(CH2)7COOH gốc axit béo no panmitic C15H31COOH => phân tử X có tổng số liên kết pi k = 2.2+3 = => b-c = 6a →Chọn D Câu 49: Chọn đáp án C Hh E pứ tráng bạc => X HCOOH este T có gốc HCOO- Đặt số mol X,Y,T a,b c CO2 0,25 mol H2O 0,18 mol BTNT => n O(E) 6,88 0,25.12 0,18.2 0,22 2a 2b 4c Và 2a+2c = 0,12 => b + c = 0,05 16 Axit Y có tổng số liên kết pi k => tổng số liên kết pi este T k+1 = > 0,25 – 0,18 = (k-1)b + (k+1-1)c => 0,07 = (b+c)k – b = 0,05k – b Áp dụng điều kiện : b < 0,05 => 0,05k – 0,07 < 0,05 => k < 2,4 Ta chọn k = => b = 0,03 ; a = 0,04 ; c = 0,02 (X)CH 2O : 0, 04 (Y)Cn H 2n-2O : 0, 03 (T)Cm H 2m-4O (m => 0,04 + 0,03n + 0,02m = 0,25 (BTNT C) => n= 4) : 0, 02 21-2m Ta chọn m=6 => n=3 X HCOOH, Y CH2=CH-COOH T HCOO-CH2-CH2-OOC-CH=CH2 Z C2H4(OH)2 BTKL : m E + m KOH = m + m Z + m H2O = > 6,88 + 0,15*56 = m + 62*0,02 + 18*(0,04+0,03) => m = 12,78 gam →Chọn C Những điểm kiến thức HS lưu ý vận dụng tập : I/ Định luật BTNT II/ Phản ứng tráng bạc axit fomic este axit fomic III/ Kĩ vận dụng định luật BTKL với kiện đề cho KOH dư phản ứng với hỗn hợp axit + este IV/ Vận dụng độ bất bão hồ phản ứng đốt cháy hợp chất hữu cơ, kĩ biện luận xác định CTPT HS gặp khơng khó khăn việc xác định cơng thức este T Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 14 Câu 50: Chọn đáp án D Vùng thảo ngun khơng có khu cơng nghiệp nên khơng có SO2 →(loại B C) Trong nước mưa khơng thể có H3PO4 →Chọn D Chủ nhiệm CLB Nguyễn Anh Phong – 0975 509 422 Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 15 [...]... – Trần Phương Duy 14 Câu 50: Chọn đáp án D Vùng thảo nguyên không có khu công nghiệp nên không có SO2 →(loại B và C) Trong nước mưa thì không thể có H3PO4 →Chọn D Chủ nhiệm CLB Nguyễn Anh Phong – 0975 509 422 Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 15 ... BTKL với dữ kiện đề cho KOH dư khi phản ứng với hỗn hợp axit + este IV/ Vận dụng độ bất bão hoà trong phản ứng đốt cháy hợp chất hữu cơ, kĩ năng biện luận xác định CTPT HS gặp không ít khó khăn trong việc xác định công thức của este T Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 14 Câu 50: Chọn đáp án D Vùng thảo nguyên không có khu công nghiệp nên không có SO2 →(loại B và... Phần lớn HS sẽ quên không đề cập đến Cl- III/ Phương pháp quy đổi đơn chất cho hỗn hợp kết tủa Zvà xác định thành phần kết tủa tạo thành khi phản ứng với Ba(OH)2 IV/ HS chỉ tập trung tìm công thức của oxit sắt V/ Định luật bảo toàn điện tích ( đặc biệt mối liên hệ giữa O2- và Cl-) Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 12 Câu 42: Chọn đáp án A Ta có : nFe2O3 BTNT.Fe 0,1... 0,06 0, 46 0,36 0,1 0, 2 0,1 0,1 C% 22,78 Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 11 Có đáp án D rồi nên không cần làm TH2 12,64 CH 3COOH : 0,1 RCOOH : 0,1 →Chọn D Câu 38: Chọn đáp án B Câu 39: Chọn đáp án C Chú ý : HSO 4 điện ly hoàn toàn ra SO 24 do đó xảy ra SO 24 Ba 2 →Chọn C BaSO 4 Câu 40: Chọn đáp án D CuO : 0, 2 Ta có : n Cu NO3 0, 2 BTNT →Chọn D NO 2 : 0, 4 2 O... →Chọn B Câu 45: Chọn đáp án C Với P2 Có Fe:0,045 n Fe Al:0,01 4,5n Al P1 Fe: 4,5a Al:a 14, 49 19,32 3 Fe : 0,135 14, 49 m Fe m Al P1 Al2 O3 Al : 0, 03 102 BTE 3a 4,5a.3 0,165.3 m 14, 49 Do đó : %n Al 0, 2 0, 2 0, 06 76,92% m 0, 06 a 0,03 Al : 0, 2 Fe3O 4 : 0, 06 →Chọn C Câu 46: Chọn đáp án D →Chọn D Câu 47: Chọn đáp án C Nguyễn Anh Phong – Nguyễn Minh Tuấn – Lê Thanh Phong – Trần Phương Duy 13 Lượng nhiệt... Theo giả thi t và bảo toàn nguyên tố H, ta có : 60n CH COOH 46n C H OH 3 2 4n CH COOH 6n C H OH 3 2 25,8 5 5 2.23,4 18 2n H O 2 nCH COOH 3 2,6 nC H OH 0,16 mol H 2 0,2 0,3 5 Theo bảo toàn gốc CH3COO– , ta có : n CH COOH phaûn öùng 3 nCH COOC H 3 2 5 14,08 88 0,16 100% 0,2 80% →Chọn B Câu 44: Chọn đáp án B Dễ thấy : A có 1 vòng và 5 nối đôi.A có 20 C và 1 O nên CTPT là C20H30O CTCT: CH3 Ta có : %O 3... toàn e : 2x + 6(x + 0,5z) = 1,1 Ta lại có : mX = mCu + mFe + mO => 64x + 56(y + z) + 16.0,5t = 0,5.60,8 ( Lưu ý O2- < = > 2Cl-) x = 0,1 Giải hệ ta được : y = 0,2 z = 0,1 => m = 0,1.98 + 0,15.233 = 44,75 gam →Chọn B t = 0,9 HS dễ nhầm lẫn và không vận dụng được những điểm kiến thức sau : I/ Phản ứng tạo kết tủa của H2S với dung dịch chứa muối Cu2+ và Fe3+ ; sẽ có HS cho rằng H2S phản ứng được với muối... mới có thể giải quyết được bài tập này Câu 37: Chọn đáp án D D : 22,89 mA RCOONa : 0, 2 NaCl : 0,1 mRCOONa 17,04 17,04 0,1.1 0, 2.23 12,64 A O2 TH1: 12,64 26,72 CO2 : a RCOOH : 0,1 H C mtrong A 12,64 0, 2.16.2 12a 2b 6, 24 44a 18b 26,72 H 2O : b HCOOH : 0,1 R 18, 2 R 35,4 a 0, 46 b 0,36 6, 24 no naxkhong it no axit n CH 2 CH COOH : 0,04 CH 2 CH CH 2 COOH : 0,06 0, 46 0,36 0,1 0, 2 0,1 0,1 C% 22,78 Nguyễn. .. Trong 100 gam khí gas trên có 99,4 gam butan và 0,6 gam pentan Lượng nhiệt tỏa ra khi đốt cháy 100 gam khí gas là: 99, 4 0, 6 2654 3, 6.103 58 72 4578, 4(kJ) Vậy lượng khí gas cần dùng là 312.100.4578,4≈6,81(g) →Chọn C Câu 48 : Chọn đáp án D X (RCOO)3C3H5 tạo bởi 2 gốc của axit linoleic CH3(CH2)4CH = CHCH2CH = CH(CH2)7COOH và 1 gốc của axit béo no panmitic C15H31COOH => phân tử X có tổng số liên kết pi... số liên kết pi là k = 2.2+3 = 7 => b-c = 6a →Chọn D Câu 49: Chọn đáp án C Hh E pứ tráng bạc => X là HCOOH và este T có gốc HCOO- Đặt số mol X,Y,T lần lượt là a,b và c CO2 0,25 mol và H2O 0,18 mol BTNT => n O(E) 6,88 0,25.12 0,18.2 0,22 2a 2b 4c Và 2a+2c = 0,12 => b + c = 0,05 16 Axit Y có tổng số liên kết pi là k => tổng số liên kết pi trong este T là k+1 = > 0,25 – 0,18 = (k-1)b + (k+1-1)c => 0,07