Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-VŨ HỒNG DŨNG (0972.026.205)-Đ/C: P9b-B4, ngõ 13 Khuất Duy Tiến, HN CHUN ĐỀ 01 : NGUN TỬ - BẢNG TUẦN HỒN – LIÊN KẾT HĨA HỌC Câu 1: Cho giá trị độ âm điện ngun tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion? A H2O B NaF C CO2 D CH4 Câu 2: Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ : A [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d9 [Ar]3d3 C [Ar]3d [Ar]3d 4s D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 Câu 3: Cation R+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 Vị trí ngun tố R bảng tuần hồn ngun tố hóa học A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIIA D chu kì 4, nhóm IA Câu 4: Chất sau hợp chất ion? A K2O B HCl C CO2 D SO2 Câu 5: X, Y, Z ngun tố có số điện tích hạt nhân 9, 19, Nếu cặp X Y; Y Z; X Z tạo thành liên kết hố học cặp sau có liên kết cộng hố trị phân cực ? A Cặp X Y, cặp Y Z B Cặp X Z C Cặp X Y, cặp X Z D Cả cặp Câu 6: Ở trạng thái bản, ngun tử ngun tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có ngun tử X A B C D Câu 7: Có nhận định (1) S2- < Cl- < Ar < K+ dãy xếp theo chiều tăng dần bán kính ngun tử (2) Có ngun tố mà ngun tử trạng thái có cấu hình electron lớp vỏ ngồi 4s1 (3) Cacbon có hai đồng vị, Oxi có đồng vị Số phân tử CO2 tạo từ đồng vị 12 (4) Các ngun tố: F, O, S, Cl ngun tố p (5) Ngun tố X tạo hợp chất khí với hiđro có dạng HX Vậy X tạo oxit cao X2O7 Số nhận định khơng xác : A B C D Câu 8: Bán kính ngun tử ngun tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải : A Li, Na, O, F B F, Na, O, Li C F, O, Li, Na D F, Li, O, Na Câu 9: Phát biểu sau sai? A Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính ngun tử phi kim B Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy C Ngun tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi D Các nhóm A bao gồm ngun tố s ngun tố p Câu 10: Phát biểu sau đúng? A Trong tất ngun tử, số proton số nơtron B Những ngun tử có số khối thuộc ngun tố hóa học C Hạt nhân tất ngun tử có proton nơtron D Ngun tố M có Z = 11 thuộc chu kì nhóm IA Câu 11: Tổng số hạt electron, proton, nơtron ngun tử ngun tố kim loại X 34 Tổng số electron phân lớp p ngun tử ngun tố Y 11 Nhận xét sau khơng ? Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-VŨ HỒNG DŨNG (0972.026.205)-Đ/C: P9b-B4, ngõ 13 Khuất Duy Tiến, HN A Hợp chất tạo X Y có khống vật xinvinit B Đơn chất Y tác dụng với O2 nhiệt độ thường C X điều chế phương pháp điện phân nóng chảy D Hợp chất tạo X Y hợp chất ion Câu 12: Liên kết hóa học phân tử Br thuộc loại liên kết A hiđro B.2 ion C cộng hóa trị có cực D cộng hóa trị khơng cực Câu 13: Khi so sánh NH3 với NH4 , phát biểu khơng : + A Trong NH3 NH4 , nitơ có số + oxi hóa -3 B Phân tử NH3 ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-VŨ HỒNG DŨNG (0972.026.205)-Đ/C: P9b-B4, ngõ 13 Khuất Duy Tiến, HN C Trong NH3 NH +, nitơ có cộng hóa trị + D NH3 có tính bazơ, NH4 có tính axit Câu 14: Liên kết hóa học ngun tử phân tử H 2O liên kết A cộng hố trị khơng phân cực B ion C cộng hố trị phân cực D hiđro Câu 15: Ngun tử ngun tố X có electron mức lượng cao 3p Ngun tử ngun tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Ngun tố X, Y : A khí kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D kim loại kim loại Câu 16: Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s2 2s22p6 Ngun tố X A Ne (Z = 10) B Mg (Z = 12) C Na (Z = 11) D O (Z = 8) Câu 17: Cho ngun tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm ngun tố xếp theo chiều giảm dần bán kính ngun tử từ trái sang phải là: A K, Mg, Si, N B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D N, Si, Mg, K 24 25 26 35 37 Câu 18: Mg có đồng vị Mg, Mg Mg Clo có đồng vị Cl Cl Có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ đồng vị ngun tố ? A B C 12 D 10 Câu 19: Phát biểu khơng ? A Vỏ ngun tử cấu thành hạt electron B Với ngun tử, khối lượng ngun tử số khối C Hạt nhân ngun tử cấu thành từ hạt proton nơtron D Ngun tử cấu thành từ hạt proton, nơtron electron Câu 20: Cấu hình electron ion X 2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIB B chu kì 4, nhóm VIIIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm IIA Câu 21: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực : A O2, H2O, NH3 B HCl, O3, H2S C H2O, HF, H2S D HF, Cl2, H2O 3+ Câu 22: Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron ngun tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu 23: Cho dãy chất: N2, H2, NH3, NaCl, HCl, H2O Số chất dãy mà phân tử chứa liên kết cộng hóa trị khơng cực A B C D Câu 24: Dãy ngun tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải : A P, N, O, F B N, P, O, F C N, P, F, O D P, N, F, O Câu 25: Nhận định sau nói ngun tử : 26 X, 55Y, 26Z ? 13 26 A X, Y thuộc ngun tố hố học B X Z có số khối C X Y có số nơtron D X, Z đồng vị ngun tố hố học Câu 26: Liên kết hóa học ngun tử phân tử HCl thuộc loại liên kết A hiđro B ion C cộng hóa trị có cực D cộng hóa trị khơng cực + Câu 27: Ngun tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp ngồi R+ (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện ngun tử R A 10 B 11 C 22 D 23 Câu 28: Cấu hình electron ngun tử Ca (Z= 20) trạng thái A 1s22s22p63s23p63d2 B 1s22s22p63s23p64s1 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s22s22p63s23p63d14s1 Câu 29: Oxit cao ngun tố R ứng với cơng thức RO2 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 75% khối lượng Khẳng định sau sai ? A Lớp ngồi ngun tử R (ở trạng thái bản) có electron B Phân tử RO2 phân tử phân cực Luyện thi THPT QUỐC GIA HĨA HỌC-VŨ HỒNG DŨNG (0972.026.205)-Đ/C: P9b-B4, ngõ 13 Khuất Duy Tiến, HN C Độ âm điện ngun tử ngun tố R lớn độ âm điện ngun tử ngun tố hiđro D Liên kết hóa học ngun tử phân tử RO2 liên kết cộng hóa trị có cực Câu 30: Ngun tố Y phi kim thuộc chu kì 3, có cơng thức oxit cao YO3 Ngun tố Y tạo với kim loại M hợp chất có cơng thức MY, M chiếm 63,64% khối lượng Kim loại M A Zn B Cu C Mg D Fe Câu 31: Cho độ âm điện ngun tố: O (3,5), Na (0,9), Mg (1,2), Cl (3,0) Trong phân tử sau, phân tử có độ phân cực lớn ? A NaCl B Cl2O C MgO D MgCl2 Câu 32: X Y hai ngun tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton ngun tử Y nhiều số proton ngun tử X Tổng số hạt proton ngun tử X Y 33 Nhận xét sau X, Y đúng? A Độ âm điện X lớn độ âm điện Y B Đơn chất X chất khí điều kiện thường C Lớp ngồi ngun tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngồi ngun tử X (ở trạng thái bản) có electron Câu 33: Ở trạng thái bản: Phân lớp electron ngồi ngun tử ngun tố X np2n+1 - Tổng số electron phân lớp p ngun tử ngun tố Y Số hạt mang điện ngun tử ngun tố Z nhiều số hạt mang điện ngun tử ngun tố X 20 hạt Nhận xét sau sai? A Độ âm điện giảm dần theo thứ tự X, Y, Z B Ngun tố X Y thuộc chu kì C Oxit hiđroxit Y có tính lưỡng tính D Số oxi hóa cao X hợp chất +7 Câu 34: Khi nói số khối, điều khẳng định sau ln ? Trong ngun tử, số khối A tổng số hạt proton nơtron B tổng khối lượng hạt proton nơtron C tổng hạt proton, nơtron electron D ngun tử khối Câu 35: Dãy gồm ion A Na +, Cl − , Ag X+ , Y− ngun tử Z có cấu hình electron 1s 22s22p6 : B K + , Cl −, Ag C Li +, F − , Ne D Na +, F − , Ne Câu 36: Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Na (Z = 11) A 1s22s22p53s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1 Câu 37: Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân ? A lớp K B lớp L C lớp N D lớp M Câu 38: Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, ngun tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành ngun tố có dạng : A X3Y2 B X2Y3 C X5Y2 D X2Y5 Câu 39: Liên kết hóa học ngun tử phân tử NH3 liên kết A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị khơng cực C ion D hiđro Câu 40: Những câu sau đây, câu sai ? A Có ba loại liên kết hóa học ngun tử phân tử tinh thể : Liên kết ion, liên kết cộng hố trị liên kết kim loại B Các ngun tử liên kết với thành phân tử để chuyển sang trạng thái có lượng thấp C Trong chu kì, ngun tố xếp theo chiều số hiệu ngun tử tăng dần D Ngun tử ngun tố chu kỳ có số electron Câu 41: Cấu hình electron trạng thái ngun tử ngun tố X có tổng số electron phân lớp p Ngun tố X A O (Z=8) B Cl (Z=17) C Al (Z=13) D Si (Z=14) Câu 42: Một ngun tử ngun tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu ngun tử ngun tố X : A 23 B 15 C 17 D 18 Câu 43: Các ngun tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A Bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B Bán kính ngun tử độ âm điện giảm C Bán kính ngun tử giảm, độ âm điện tăng D Bán kính ngun tử độ âm điện tăng Câu 44: Ngun tử X Y có cấu hình electron ngồi 3s x 3py Biết phân lớp 3s hai ngun tử electron Hợp chất X Y có dạng X2Y Cấu hình electron lớp ngồi X Y : A 3s1 3s23p2 B 3s2 3s23p1 C 3s2 3s23p2 D 3s1 3s23p4 Câu 45: Hai ngun tố X Y chu kì bảng tuần hồn ngun tố hóa học, X thuộc nhóm IIA, Y thuộc nhóm IIIA ( ZX + ZY = 51) Phát biểu sau đúng? A Kim loại X khơng khử ion Cu2+ dung dịch B Hợp chất với oxi X có dạng X2O7 C Trong ngun tử ngun tố X có 25 proton D Ở nhiệt độ thường X khơng khử H 2O Câu 46: Số proton số nơtron có ngun tử nhơm ( 27 Al ) A 13 13 B 13 15 C 12 14 D 13 14 Câu 47: Có ngun tố X (Z = 19); Y (X = 17) hợp chất tạo X Y có cơng thức kiểu liên kết : A XY, liên kết ion B X2Y, liên kết ion C XY, liên kết cộng hóa trị có cực D XY2, liên kết cộng hóa trị có cực Câu 48: Ion Xn+ có cấu hình electron 1s22s22p6, X ngun tố thuộc nhóm Số ngun tố hóa học X thỏa mãn với điều kiện : A B C D Câu 49: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử : 1s 22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải : A Z, Y, X B X, Y, Z C Z, X, Y D Y, Z, X Câu 50: Hạt nhân ngun tử R có điện tích 20+ Ngun tố R vị trí bảng tuần hồn ? A Chu kì 3, nhóm IIB B Chu kì 3, nhóm IIA C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA Câu 51: Hợp chất phân tử có liên kết ion : A H2O B HCl C NH4Cl D NH3 Câu 60: Những câu sau đây, câu sai ? A Trong chu kì, ngun tố xếp theo chiều số hiệu ngun tử tăng dần B Có ba loại liên kết hóa học ngun tử phân tử tinh thể : Liên kết ion, liên kết cộng hố trị liên kết kim loại C Các ngun tử liên kết với thành phân tử để chuyển sang trạng thái có lượng thấp D Ngun tử ngun tố chu kỳ có số electron Câu 53: Oxi có đồng vị 16 O, 17 O, 18 O Cacbon có hai đồng vị là: 12 C, 13 C Hỏi có loại phân 8 6 tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxi ? A 11 B 12 C 13 D 14 Câu 54: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, bán kính ngun tử giảm dần B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính ngun tử tăng dần Câu 55: Các chất mà phân tử khơng phân cực : A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 Câu 56: Hãy cho biết lớp N chứa tối đa electron ? A B C 18 D 32 Câu 57: Tính chất axit dãy hiđroxit : H2SiO3, H2SO4, HClO4 biến đổi ? A Tăng B Giảm C Khơng thay đổi D khơng tn theo quy luật 23+ 2+ Câu 58: Cho hạt vi mơ : O , Al , Al, Na, Mg , Mg Dãy xếp thứ tự bán kính hạt ? A Al3+< Mg2+ < O2- < Al < Mg < Na B Al3+< Mg2+< Al < Mg < Na < O2- 3+ 2+ 2C Na < Mg < Al < Al < Mg < O D Na < Mg < Mg2+< Al3+< Al < O2- Câu 59: Mức độ phân cực liên kết hố học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải : A HCl, HBr, HI B HI, HBr, HCl C HI, HCl, HBr D HBr, HI, HCl CHUN ĐỀ 02 : PHẢN ỨNG OXI HĨA – KHỬ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HĨA HỌC Câu 1: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hồn tồn AgNO3 : A Ag, NO2, O2 B Ag2O, NO, O2 C Ag, NO, O2 Câu 2: Cho cân hóa học sau:    → N2O4 (k) ←   ←     →   → (c) 3H2 (k) + N2 (k) 2NH3 (k) (d) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ←   ←   (a) H2 (k) + I2 (k)  → D Ag2O, NO2, O2 2HI (k) (b) 2NO2 (k) Ở nhiệt độ khơng đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học khơng bị chuyển dịch? A (d) B (b) C (c) D (a) Câu 3: Cho dãy chất ion : Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Cr2+, có tính oxi hố tính khử : A B C Câu 4: Cho phương trình hóa học (với a, b, c, d hệ số) : aFeSO4 + bCl2 → cFe2(SO4)3 + dFeCl3 S2− , Cl− Số chất ion dãy D Tỉ lệ a : c : A : B :1 C : D : 2+ 2+ Câu 5: Cho dãy gồm phân tử ion : Zn, S, FeO, SO2, Fe , Cu , HCl Tổng số phân tử ion dãy vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử A B C D Câu 6: Trong bình thuỷ tinh kín có cân sau : 2NO ∆H < (hay + Q)  N2O4 (màu nâu đỏ) màu) (khơng Ngâm bình vào nước đá Màu hỗn hợp khí bình biến đổi ? A Ban đầu nhạt dần sau đậm dần B Màu nâu nhạt dần C Màu nâu đậm dần D Khơng thay đổi Câu 7: Cho cân : 2SO (k) + O2 (k)  2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân : A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 8: Hệ cân sau thực bình kín: CO k + H O k ( ) k + H ( ) ( )  ←   → CO  k ( ) ∆H < ; Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm khí H2 vào hệ C cho chất xúc tác vào hệ B tăng áp suất chung hệ D giảm nhiệt độ hệ Câu 9: Cho phản ứng : FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số cân chất phản ứng : A 26 B 12 C 14 D 30 Câu 10: Cho chất Cl2, H2O, KBr, HF, H2SO4 đặc, nóng Đem trộn cặp chất với nhau, số cặp chất có phản ứng oxi hố - khử xảy A B C D Câu 11: Hồ tan x mol CuFeS2 dung dịch HNO3 đặc nóng, thu y mol NO2 (sản phẩm khử nhất) Biểu thức liên hệ x y : A y =17x B y =15x C x =15y D x =17y Câu 12: Cho phản ứng : (a) Sn + HCl (lỗng) → (b) FeS + H2SO4 (lỗng) → (c) MnO2 + HCl (đặc) t o → (e) Al + H2SO4 (lỗng) →  (d) Cu + H SO (đặc)2 t o →  (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trò oxi hóa : A B C D Câu 13: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 4/7 B 1/7 C 3/14 D 3/7 Câu 14: Tổng hệ số (các số ngun, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng : A B 11 C D 10 Câu 15: Cho phát biểu sau : (1) Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo chiều ngược (2) Chất xúc tác có tác dụng làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch (3) Cân hóa học trạng thái mà phản ứng xảy hồn tồn (4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng chất khơng đổi (5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, phản ứng dừng lại Các phát biểu sai A (3), (5) B (3), (4) C (2), (3) D (4), (5) Câu 16: Cho cân hố học : N (k) +3H2 (k)  2NH3 (k) ∆H < (*) Cân chuyển dịch theo chiều thuận : A giảm áp suất hệ phản ứng C tăng áp suất hệ phản ứng B thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng D tăng nhiệt độ hệ phản ứng   → N2 O4 (k) ←   Tỉ khối hỗn hợp khí bình so với H2 nhiệt độ T1 27,6 nhiệt độ T2 34,5 Biết T1> T2 Phát biểu sau cân đúng? A Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt B Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung hệ cân giảm C Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung hệ cân tăng D Phản ứng nghịch phản ứng tỏa nhiệt Câu 17: Trong bình kín có cân hóa học sau : 2NO2 (k) Câu 18: Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 A B C 10 D Câu 19: Cho phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 → 2NO3 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Câu 20: Cho cân hố học : 2SO (k) + O2 (k)  2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu : A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng Câu 21: Cho hai hệ cân sau hai bình kín: C (r) + CO2 (k)  2CO(k); ∆H = 172 kJ; (1) CO (k) + H2O (k)  CO2 (k) + H2 (k); ∆H = – 41 kJ (2) Có điều kiện điều kiện sau làm cân chuyển dịch ngược chiều (giữ ngun điều kiện khác)? (1) Tăng nhiệt độ (2) Thêm khí CO2 vào (3) Tăng áp suất (4) Dùng chất xúc tác (5) Thêm khí CO vào C NaCl + H SO to →NaHSO + HCl  (rắn) (đặc) CaO, t o →Na CO + CH  ( rắn) ( rắn) Câu 27: Cho hình vẽ mơ tả q trình chiết chất lỏng khơng trộn lẫn 2vào 3nhau : Phát biểu sau khơng ? D CH COONa + NaOH A Chất lỏng nặng chiết trước B Chất lỏng nhẹ lên trên phễu chiết C Chất lỏng nặng phía đáy phễu chiết D Chất lỏng nhẹ chiết trước Câu 28: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm điều chế khí X phòng thí nghiệm : khí X HO CaC Sau tiến hành thử tính chất khí X : Sục khí X dư vào dung dịch Br dung dịch AgNO3 Hiện tượng xảy : A Dung dịch Br2 bị màu, dung dịch AgNO3 xuất kết tủa màu vàng B Dung dịch Br2 bị nhạt màu, dung dịch AgNO3 xuất kết tủa màu trắng C Dung dịch Br2 bị nhạt màu, dung dịch AgNO3 xuất kết tủa màu vàng D Dung dịch Br2 bị màu, dung dịch AgNO3 xuất kết tủa màu trắng Câu 29: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm : Hiện tượng xảy : A Miếng bơng từ màu trắng chuyển sang màu đen, đồng thời có khí bay B Miếng bơng bị tan dung dịch H2SO4, tạo thành dung dịch đồng C Miếng bơng khơng bị tan D Miếng bơng bị tan hết, đồng thời tạo thành lớp chất lỏng bề mặt dung dịch H2SO4 Câu 30: Cho hình vẽ thí nghiệm phân tích định tính hợp chất hữu C 6H12O6 : Hãy cho biết vai trò bơng CuSO4 khan thí nghiệm ? A Xác định có mặt H C Xác định có mặt C B Xác định có mặt O D Xác định có mặt C H CHUN ĐỀ 10 : KIẾN THỨC VƠ CƠ TỔNG HỢP Câu 1: Có dung dịch riêng biệt sau bị nhãn : NH4Cl, AlCl3, MgCl2, FeCl3, Na2SO4 Hố chất cần thiết dùng để nhận biết tất dung dịch dung dịch : A BaCl2 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 Câu 2: Thực thí nghiệm sau : (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A I, II III B II, V VI C I, IV V Câu 3: Trường hợp sau khơng xảy phản ứng điều kiện thường? A Dẫn khí Cl2 vào dung dịch H2S B Cho dung dịch Ca(HCO3)2 vào dung dịch NaOH C Cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch AgNO3 D Cho CuS vào dung dịch HCl Câu 4: Cho phản ứng sau: (a) C + H O t o → (c) FeO + CO t o → t o (b) Si + dung dịch NaOH → (hơi) (d) O + Ag →  t o (e) Cu(NO3 ) → (f) KMnO → Số phản ứng sinh đơn chất A B C Câu 5: Thực thí nghiệm theo sơ đồ phản ứng : Mg + HNO D II, III VI đặc, dư → khí X NaHSO3 + H2SO4 → khí Z D CaOCl2 + HCl → khí Y Ca(HCO3)2 + HNO3 → khí T Cho khí X, Y, Z, T tác dụng với dung dịch NaOH dư Trong tất phản ứng có phản ứng oxi hố - khử ? A B C D Câu 6: Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau : (a) Fe3O4 Cu (1:1) (b) Sn Zn (2:1) (c) Zn Cu (1:1) (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1) (e) FeCl2 Cu (2:1) (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hồn tồn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng A B C Câu 7: Cho phản ứng : (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O → (3) MnO2 + HCl đặc → D (4) Cl2 + dung dịch H2S → Các phản ứng tạo đơn chất : A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4) Câu 8: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3, Cu FeCl3, BaCl2 CuSO4, Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch là: A B C Câu 9: Có phát biểu sau : (1) Lưu huỳnh, photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5 (3) Bột nhơm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo (4) Phèn chua có cơng thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O D Các phát biểu A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Câu 10: Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 C Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) D Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 Câu 11: Cho hỗn hợp gồm Fe2O3 Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu chất rắn X dung dịch Y Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Y ? A KI, NH3, NH4Cl B NaOH, Na2SO4, Cl2 C Br2, NaNO3, KMnO4 D BaCl2, HCl, Cl2 Câu 12: Cho phản ứng sau : (a) H2S + SO2 → (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (lỗng) → o (c) SiO2 + Mg t → tỉ lệ mol (e) Ag + O3 → (d) Al2O3 + dung dịch NaOH → (g) SiO2 + dung dịch HF → Số phản ứng tạo đơn chất A B Câu 13: Cho phản ứng sau : a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) C D b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) d) Cu + dung dịch FeCl3 e) CH3CHO + H2 (Ni, to) f) glucozơ + AgNO3 dung dịch NH3 (to) g) C2H4 + Br2 h) glixerol (glixerin) + Cu(OH)2 Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử : A a, b, d, e, f, g B a, b, c, d, e, h C a, b, c, d, e, g D a, b, d, e, f, h Câu 14: Chỉ dùng thuốc thử phân biệt kim loại sau : Mg, Zn, Fe, Ba ? A Dung dịch NaOH B Dung dịch H2SO4 lỗng C Dung dịch HCl D Nước Câu 15: Tiến hành thí nghiệm sau : (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa ? A B C D Câu 16: Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm : A Na2SO3 khan B dung dịch H2SO4 đậm đặc C CaO D dung dịch NaOH đặc Câu 17: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al 2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hồ tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%) A 2c mol bột Cu vào Y B c mol bột Cu vào Y C c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Al vào Y Câu 18: Cho Fe vào dung dịch AgNO dư, thu dung dịch X Sau ngâm Cu dư vào dung dịch X, thu dung dịch Y Dung dịch X, Y gồm : A X: Fe(NO3)3; Y: Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 B X: Fe(NO3)2; Y: Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 AgNO3 dư C X: Fe(NO3)2 AgNO3 dư; Y: Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 D X: Fe(NO3)3 AgNO3 dư ; Y: Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 Câu 19: Cho hỗn hợp X gồm Cu, Ag, Fe, Al tác dụng với oxi dư đun nóng chất rắn Y Cho Y vào dung dịch HCl dư, khuấy kĩ, sau lấy dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch NaOH lỗng, dư Lọc lấy kết tủa tạo thành đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn Z Biết phản ứng xảy hồn tồn Thành phần Z gồm : A Fe2O3, CuO, Ag B Fe2O3, Al2O3 C Fe2O3, CuO D Fe2O3, CuO, Ag2O Câu 20: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH) (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 B hỗn hợp gồm BaSO4 FeO C hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 D Fe2O3 Câu 21: Tiến hành thí nghiệm sau (1)Cho Zn vào dung dịch AgNO3; (2)Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3; (3)Cho Na vào dung dịch CuSO4; (4)Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Các thí nghiệm có tạo thành kim loại A (3) (4) B (2) (3) C (1) (4) Câu 22: Thực thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag Cu (hỗn hợp X) : (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) D (1) (2) (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc) (c) Cho X vào lượng dư dung dịch hỗn hợp gồm NaNO3 HCl (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa Ag khơng bị oxi hóa : Câu 23: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 : A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, NaCl, Na2SO4 C HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 D NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 Câu 24: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt(III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D Câu 25: Hòa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư), thu dung dịch X Trong chất: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al, số chất có khả phản ứng với dung dịch X A B C D Câu 26: Phát biểu sau ? A Trong cơng nghiệp nhơm sản xuất từ quặng đolomit B Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit Câu 27: Cho phát biểu sau: (1) Để xử lý thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (2) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tần ozon (3) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt q tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (4) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt q tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit Trong phát biểu trên, số phát biểu là: A B C Câu 28: Thực thí nghiệm sau: D (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (lỗng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí : A B C Thí nghiệm (d), (e) khơng tạo khí, thí nghiệm (h) khơng xảy phản ứng : D (d) : CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ +H2O (e) : 5SO2 + 2KMnO4 + 2H 2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Câu 29: Thực thí nghiệm sau : (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaOH (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3 (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc : A B C Câu 30: Trong thí nghiệm sau : (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF D (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag Số thí nghiệm tạo đơn chất : A B C D Câu 31: Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO3 tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z Các khí X, Y Z A SO2, O2 Cl2 B Cl2, O2 H2S C H2, O2 Cl2 D H2, NO2 Cl2 Câu 32: Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa - khử A B C D Câu 33: Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl dung dịch NaOH : A B C D Câu 34: Khi làm thí nghiệm với SO2 CO2, học sinh ghi kết luận sau : (1) SO2 tan nhiều nước, CO2 tan (2) SO2 làm màu nước brom, CO2 khơng làm màu nước brom (3) Khi tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, có CO2 tạo kết tủa (4) Cả hai oxit axit Trong kết luận trên, kết luận A Cả (1), (2), (3), (4) B (1), (2), (4) C (2), (3), (4) D (2) (4) Câu 35: Để nhận biết ba axit đặc, nguội : HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử : A Fe B CuO C Al D Cu Câu 36: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm MgO, Zn(OH) , Al, FeCO , Cu(OH) , Fe dung dịch H SO 2 lỗng dư, sau phản ứng thu dung dịch X Cho vào dung dịch X 3một lượng2 Ba(OH) dư thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi hỗn hợp rắn Z, sau dẫn luồng khí CO dư (ở nhiệt độ cao) từ từ qua Z đến phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn G Trong G chứa A MgO, BaSO4, Fe, Cu, ZnO B BaO, Fe, Cu, Mg, Al2O3 C BaSO4, MgO, Zn, Fe, Cu D MgO, BaSO4, Fe, Cu Câu 37: Có cặp chất sau : Cu dung dịch FeCl3; H2S dung dịch Pb(NO3)2; H2S dung dịch ZnCl2; dung dịch AgNO3 dung dịch FeCl3 Số cặp chất xảy phản ứng điều kiện thường A B C D Câu 38: Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hóa học ? A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng, nguội C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 Câu 39: Thực thí nghiệm sau : (a) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH nhiệt độ thường (b) Cho Fe O vào dung dịch HCl lỗng (dư) (c) Cho Fe O vào dung dịch H SO đặc, nóng (dư) (d) Hòa tan hết hỗn hợp Cu Fe O (có số mol nhau) vào dung dịch H SO lỗng (dư) Trong thí nghiệm trên, sau phản ứng, số thí nghiệm tạo hai muối A B C D Câu 40: Cho dung dịch lỗng : (1) FeCl 3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu : A (1), (3), (5) B (1), (4), (5) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) Câu 41: Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 42: Hồ tan hỗn hợp gồm : K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hồn tồn thu kết tủa : A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C BaCO3 D K2CO3 Câu 43: Tiến hành thí nghiệm sau : (a)Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 (b)Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (c)Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (d)Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (e)Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF Sau kết thúc thí nghiệm, số trường hợp thu kết tủa A B C D Câu 44: Cho chất vơ X tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch KOH, đun nóng, thu khí X dung dịch X2 Khí X1 tác dụng với lượng vừa đủ CuO nung nóng, thu khí X 3, H2O, Cu Cơ cạn dung dịch X2 chất rắn khan X4 (khơng chứa clo) Nung X4 thấy sinh khí X5 (M = 32 đvC) Nhiệt phân X thu khí X6 (M = 44 đvC) nước Các chất X1, X3, X4, X5, X6 là: A NH3; NO; KNO3; O2; CO2 B NH3; N2; KNO3; O2; N2O C NH3; N2; KNO3; O2; CO2 D NH3; NO; K2CO3; CO2; O2 Câu 45: Phát biểu sau đúng? A Thành phần supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 CaSO4 B Phân lân cung cấp nitơ cho trồng C Urê có cơng thức (NH2)2CO D Supephotphat đơn có Ca(H2PO4)2 Câu 46: Cho sơ đồ biến hóa sau : +H2 + O , to +Fe +B A (mïi trøng thèi) X B +D, Br2 E Z +Y hc Y+Z A+G X+D Trong phản ứng có phản ứng oxi hóa - khử ? A B C Câu 47: Tiến hành thí nghiệm sau : (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 D (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa : A B C D Câu 48: Cho dung dịch sau : NaHCO3, Na2S, Na2SO4, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe(NO3)3 vào dung dịch HCl Số trường hợp có khí : A B C D Câu 49: Cho oxit SO2, NO2, CrO3, CO2, CO, P2O5 số oxit dãy tác dụng với nước điều kiện thường : A B C D Câu 50: Phản ứng nhiệt phân khơng : o t A NH4Cl → NH3 + HCl o o t B 2KNO3 → 2KNO2 + O2 o t t C NaHCO3 → NaOH + CO2 D NH4NO3 → N2O + 2H2O Câu 51: Kim loại đồng khơng tan dung dịch sau ? A Dung dịch hỗn hợp gồm KNO3 H2SO4 lỗng B Dung dịch H2SO4 đặc nóng C Dung dịch hỗn hợp gồm HCl H2SO4 lỗng D Dung dịch FeCl3 Câu 52: Cho Cu dung dịch H2SO4 lỗng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X : A amoni nitrat B amophot C natri nitrat D urê Câu 53: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH 4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa : A B C D Câu 54: Cho Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu dung dịch X Hãy cho biết dung dịch X tác dụng với chất số chất sau : KMnO 4, Cl2, NaOH, Na2CO3, CuSO4, Cu, KNO3, MgCl2 ? A B C D Câu 55: Có thí nghiệm : cho dd NH dư vào dd AlCl3 (TN1); sục khí CO2 dư vào dd NaAlO2 (TN2); cho dd NaOH dư vào dd Ba(HCO3)2 (TN3); cho dd HCl lỗng dư vào dd NaAlO2 (TN4) Trong số thí nghiệm trên, có thí nghiệm khơng thu kết tủa sau phản ứng ? A B C D Câu 56: Khi cho hỗn hợp gồm MgSO4, Ba3(PO4)2, FeCO3, FeS, Ag2S vào dung dịch HCl dư phần khơng tan chứa chất ? A FeS, AgCl, Ba3(PO4)2 B Ag2S, BaSO4 C FeS, AgCl, BaSO4 D Ba3(PO4)2, Ag2S Câu 57: Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hồn tồn dung dịch A AgNO3 (dư) B NaOH (dư) C HCl (dư) D NH3 (dư) Câu 58: Cho phản ứng sau : KMnO4 + HCl đặc, nóng; SO2 + dd KMnO4; Cl2 + dd NaOH; H2SO4 đặc, nóng + NaCl; Fe3O4 + HNO3 lỗng, nóng; C6H5CH3 + Cl2 (Fe, to); CH3COOH C2H5OH (H2SO4 đặc) Hãy cho biết có phản ứng xảy thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử ? A B C D Trong số phản ứng đề cho, có phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử Câu 59: Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: X1 + H2O điện→ X + có màng ngăn X3↑ + H2 ↑ X2 + X4 → BaCO3↓ + K2CO3 + H2O Hai chất X2, X4 : A KHCO3, Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 B NaHCO3, Ba(OH)2 C NaOH, D KOH, Ba(HCO3)2 Câu 60: Thực thí nghiệm sau : (a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (b) Cho FeS vào dung dịch HCl (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc (d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (e) Cho Si vào bình chứa khí F2 (f) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C D