Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Chất lưỡng tính,pH CHẤT LƯỠNG TÍNH, PH, PHẢN ỨNG TRONG DUNG DỊCH (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC Đây tài liệu tóm lược kiến thức kèm với giảng “Chất lưỡng tính, pH, phản ứng dung dịch” thuộc Khóa học luyện thi THPT quốc gia PEN-M: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) website Hocmai.vn Để nắm vững kiến thức phần “Chất lưỡng tính, pH, phản ứng dung dịch”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu với giảng I Chất lưỡng tính Khái niệm : chất vừa có khả cho proton, vừa có khả nhận proton Ví dụ : Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O bazo Zn(OH)2 + 2NaOH→ Na2ZnO2 + 2H2O axit NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O axit NaHCO3 + HCl → CO2 + H2O + NaCl bazo Tổng kết số loại hợp chất lưỡng tính thường gặp Khi xét tính chất hợp chất, thường quan tâm tới tính chất lớn sau : axit ? bazo ? oxi hóa ? khử ? Khi xét tính chất đơn chất thường quan tâm tới tính chất lớn : oxi hóa ? khử ? vua oxi hoa S 2 : FeS , HgS , Ví dụ : S  ; 4 6 vua khu S , S : SO2 , H SO4 oxi hoa    S  H 2O  H2S  khu SO2    H SO4  Br2 / KMnO4  oxit axit    OH  NH3 có tính khử tính bazo a Một số oxit/hidroxit kim loại chất lưỡng tính Al2O3 ZnO Cr2O3 SnO PbO Al(OH)3 Zn(OH)2 Cr(OH)3 Sn(OH)2 Pb(OH)2 + OH- điều kiện thường Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 + OH- đặc, t0 cao Cu(OH)2 + OH- nóng chảy - Trang | - Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - M: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) Chất lưỡng tính,pH b Các anion muối axit axit yếu HCO3-, HSO3-, HS-, HPO42-, … Lưu ý : * Muối trung hòa axit yếu →chỉ có tính bazo Ví dụ : Na2CO3, K3PO4, Na2S, … * Muối axit axit mạnh →chỉ có tính axit Ví dụ : NaHSO4, … c Một số muối tạo axit yếu + bazo yếu Ví dụ : (NH4)2CO3, CH3COONH3CH3, … d Các amino axit (gly, ala, val, …lys, glu, …) oligopeptit e H2O f Một số hợp chất gồm phần cấu tạo : axit, bazo Ví dụ : HOOC-……-COONa Tổng kết chất vừa tác dụng với NaOH, vừa tác dụng với HCl - Gồm tất chất lưỡng tính (trừ H2O) - Kim loại có oxit/hidroxit lưỡng tính : Al, Zn, Sn, Pb…(trừ crom) - Este, peptit, polieste, poliamit, … - Muối RCOONa : RCOONa + HCl → NaCl + RCOOH CaO  RH + Na2CO3 RCOONa + NaOH  t  NaOH   Fe(OH )   HCl - Fe(NO3)2    Fe3  NO II pH dung dịch Sự điện li H2O   H   OH  H 2O   Ở 25oC, KC = [H+].[OH-]=10-14 => Dung dịch trung tính có [H+]=[OH-]= 1014  107 Dung dịch axit có [H+]>[OH-]  [H+]>10-7 Dung dịch bazo có [H+] Fe3+ + Ag Ví dụ 2: Cho dung dịch FeCl3 + dung dịch Na2S + Trao đổi : S2- + Fe2+ => FeS + Oxi hóa khử : S2- + Fe3+ => S + Fe2+ Giáo viên: Vũ Khắc Ngọc Nguồn: Hocmai.vn Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | -