Khóa h c LT H KIT-3: Môn Hóa h c (Th y Ph m Ng c S n) Phi kim h p ch t c a phi kim PHI KIM VÀ CÁC H P CH T C A PHI KIM (TÀI LI U BÀI ẢI NẢ) Giáo viên: PH M NG C S N ây tài li u tóm l c ki n th c kèm v i gi ng “Phi kim h p ch t c a phi kim” thu c Khóa h c LT H KIT-3: Môn Hóa h c (Th y Ph m Ng c S n) t i website Hocmai.vn có th n m v ng ki n th c ph n “Phi kim h p ch t c a phi kim”, B n c n k t h p xem tài li u v i gi ng C u hình e Tính ch t đ n ch t Tính ch t h p ch t C u hình e Tính ch t đ n ch t Nhóm VII A Halogen: 9F19 17Cl35,5 ns2np4nd1 C b n ns2np5  kích thích ns2np3nd2 S oxi hoá-1 ns1np3nd3 80 35Br 127 55I (At) +3 +5 +7 - Là phi kim m nh nh t tác d ng h u h t kim lo i, phi kim, hiđrô, ch t kh t o X-1 nX2 + 2M  2MXn X2 + H2  2HX X2 + H2O + SO2  2HX + H2SO4 - Flo m nh nh t F2+H2 2HF t i l nh n F2 + H2O 2HF + 1/2 O2 n c b c cháy - Clo, brom v a kh v a oxi hoá X2 + HOH HX + HXO - N c clo t y màu sát trùng - Tính oxi hoá : I2 < Br2 < Cl2 Br2 + 2NaI 2NaBr + I2 i u ch : Oxi hoá HX : 4HX + MnO2  MnX2 + X2 + 2H2O i n phân nóng ch y : NaX 2Na + X2 - Hiđrua halogen HX  đ u khí, tan n c t o axit halogen hiđric HX - HX đ u axit m nh (+ baz , oxit baz , mu i, kim lo i tr c H  H2) - HX  HX đ u ch t kh 16HX + 2KMnO4 5X2+ 2KX+2MnX2+8H2O - c bi t HF n mòn thu tinh: 4HF + SiO2 ฀ 2H2O + SiF4 i u ch : T ng h p: H2 + X2 2HX Sunfat: 2NaX + H2SO4 Na2SO4 + 2HX Các h p ch t có oxi c a Halogen đ u có s oxi hoá d ng Không b n: 2KClO3 2KCl + 3O2 Oxi hoá m nh: CaOCl2+2HCl CaCl2+H2O+Cl2 i u ch : tác d ng v i ki m Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O Cl2 + Ca(OH)2 CaOCl2 + H2O Nhóm IV A: 6C12 14Si28 32Ge72,6 C b n ns2np2  kích thích ns1np3 118,7 207 50Sn 82Pb - Là phi kim trung bình, kim lo i y u Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c LT H KIT-3: Môn Hóa h c (Th y Ph m Ng c S n) Al  Al4C3 H C 2  CH Phi kim h p ch t c a phi kim       kh H 2SO ;HNO3  CO  - d ng thù hình: kim c ng, than chì, fuloren F2    SiF4  khö O2 Si   SiO2 O ;CO ;M O 2 x y   CO Mg Tính ch t h p ch t C u hình e Tính ch t đ n ch t Tính ch t h p ch t   Mg 2Si oxi ho¸ - d ng thù hình: tinh th , vô đ nh hình * CO trung tính, kh m nh: CO + CuO  CO2 + Cu * CO2 oxít axít : CO2 + H2O H2CO3 CO2 + NaOH  Na2CO3 + H2O * Oxi hoá y u : CO2 + Mg CO + MgO * H2CO3 M2(CO3)n không b n SiO2 + NaOH Na2SiO3 + H2O SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O * H2SiO3 y u h n H2CO3 * Mu i silitcat thu phân Na2SiO3 + 2H2O 2NaOH + H2SiO3 Nhóm VI : 8O16 16S32 34Se79 52Te27,6 84Po209 C b n s2np4  kích thích ns2np3nd1 +4 S oxi hoá-2 ns1np3nd2 + Là phi kim m nh (tr Po) y u h n halogen Tác d ng h u h t KL, nhi u PK, H2 (tr Cl2, F2) * Oxi: 2O2 + 3Fe Fe3O4 O2 + 2H2 2H2O 2O2 + CH4 CO2 + 2H2O * L u hu nh r n màu vàng d ng thù hình - Tính oxi hoá: nS + 2M M2Sn S +H2 H2S - Tính kh : S + O2 SO2 S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O * Ozon O3 : Oxi hoá m nh h n oxi: 2Ag + O3 Ag2O + O2 ; 2O3 O2 2KI + O3 + H2O 2KOH + I2 + O2 * Hiđropezoxit - L ng không màu, không b n : H2O2 1/2 O2 + H2O - Tính OXH : H2O2 + KI I2 + KOH - Tính kh : H2O2 + Ag2O Ag + O2 + H2O * Hiđrosunphua H2S - Khí không màu, th i, đ c, tan t t - Tính kh : tác d ng v i O2; n c clo; I2 - Tính axit y u: tác d ng v i dung d ch NaOH * ioxit sunphua SO2 - Khí không màu h c, đ c - Có c tính oxi hoá tính kh + Tính kh : tác d ng O2 Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c LT H KIT-3: Môn Hóa h c (Th y Ph m Ng c S n) Phi kim h p ch t c a phi kim + Tính oxi hoá: tác d ng H2S - Là oxit axit: tác d ng baz oxit baz * H2SO4 - H2SO4 đ c có tính oxi hoá r t m nh: tác d ng ch t kh t o SO2; S hay H2S - H2SO4 loãng có tính axit m nh: tác d ng v i baz ; oxit baz ; kim lo i, mu i C u hình e Tính ch t đ n ch t Nhóm VA : 7N14 15P32 33Ag75 51Sb121,75 84Bi209 C b n ns2np3 (+3)  Kích thích ns1np3nd4 (+5) Riêng nit : +1 +2 +3 +4 +5 - Là phi kim (tr Bi) - Tính oxi hoá > kh , tác d ng nhi u kim lo i m t s phi kim, H2 * Nit N2 có liên k t  b n tr t0 th ng H  2  NH3   oxi ho¸ Ca N2   Ca N  O ; tl®   NO : khö N2 u ch b ng ph ng pháp ch ng c t phân đo n không khí l ng ho c nhi t phân NH4NO2 * Photpho có d ng thù hình, P đ , P tr ng Có c tính oxi hoá tính kh - Tính oxi hoá : P + Ca  Ca3P2 - Tính kh : 4P + 5O2  2P2O5 P + Cl2  PCl3 ho c PCl5 * Amoniac: khí khai tan r t nhi u n - Khí NH3 có tính kh c  2N  6H 2O 4NH3  3O  to 4NH3  5O2  4NO  6H 2O to 2NH3  3CuO  3Cu  N  3H 2O Tính ch t h p ch t  N  6HCl 2NH3  3Cl2  - Dung d ch NH3 có tính baz NH3  HCl   NH4Cl 4NH3  Cu(OH)2   [Cu(NH3 )4 ](OH)2 tan i u ch : NH3 NO NO2 HNO3 * H3PO4 axit l n trung bình - Mu i trung tính: 3Ag+ + PO43- Ag3PO4 (dùng nh n PO 34 ) - Mu i axit: Ca(H2CO)4 + 2Ca(OH)2  Ca3(PO4)2 + 4H2O Phân bón hoá h c – Phân đ m : NH4Cl, NH4NO3 , (NH4)2SO4 , Ca(NO3)2 , NaNO3 , (NH2)CO – Phân lân : Ca3(PO4)2 (phân lân nung ch y), Ca(H2PO4)2.CaSO4 (supe photphat đ n), Ca(H2PO4)2 (supe photphat kép), (NH4)2HPO4 NH4H2PO4 (amophot) – Phân kali : K2CO3 ; KCl ; K2SO4 Ngoài có m t s lo i khác nh phân ph c h p N–P–K ; phân vi l ng, Nhóm IVA : Cacbon (C), silic (Si), gemani (Ge), thi c (Sn), chì (Pb) Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c LT H KIT-3: Môn Hóa h c (Th y Ph m Ng c S n) Phi kim h p ch t c a phi kim Khái quát – Nhóm IVA g m cacbon (C), silic (Si), gemani (Ge), thi c (Sn), chì (Pb) – C u hình electron l p : ns2np2 – D ng đ n ch t : C, Si, Ge, Sn, Pb – T C t i Pb : + N ng l ng ion hoá gi m d n + Tính phi kim gi m, tính kim lo i t ng  C, Si phi kim, Ge phi kim, Sn Pb hoàn toàn kim lo i Tính ch t hoá h c a) Cacbon (C) * Cacbon đ n ch t : - Các d ng thù hình ph bi n : kim c ng, than chì, fuleren, than vô đ nh hình, - Tính ch t hoá h c : + Tính kh : tác d ng m nh v i O2 ch t oxi hoá m nh (HNO3, H2SO4 đ c, KClO3) to C + O2  CO2 to C + CO2  2CO to C + 4HNO3  CO2 + 4NO2 + 2H2O + Tính oxi hoá : tác d ng v i H2, m t s kim lo i nhi t đ cao o t , xt C + 2H2  CH4 to 4Al + 3C  Al4C3 * H p ch t c a cacbon : – Cacbon monooxit (CO) oxit trung tính có tính kh m nh (kh O2, Cl2, oxit kim lo i) ; đ công nghi p b ng cách cho h i n c qua than nung đ , PTN : c u ch t o ,xt HCOOH   CO + H2O – Cacbon oxit (CO2) oxit axit i u ch t CaCO3 PTN, CN đ s n xu t sinh CO2 c thu h i t trình – Axit cacbonic H2CO3 axit r t y u, t o lo i mu i : cacbonat (CO 32  ) hiđrocacbonat ( HCO-3 ) Ví d : Na2CO3, NaHCO3 – Mu i cacbonat quan tr ng : CaCO3, Na2CO3, NaHCO3 b) Silic (Si) * Silic có m t s d ng thù hình : silic tinh th , silic vô đ nh hình * Tính ch t hoá h c : - Tính kh : tác d ng v i F2, O2 h p ch t nh dung d ch ki m to Si + 2F2  SiF4 to Si + O2  SiO2 to Si + 2NaOH + H2O  Na2SiO3 + 2H2 – Tính oxi hoá: tác d ng v i kim lo i t o mu i silixua to 2Mg + Si  Mg2S * i u ch : Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa h c LT H KIT-3: Môn Hóa h c (Th y Ph m Ng c S n) Phi kim h p ch t c a phi kim o t - Trong PTN : SiO2 + 2Mg   Si + 2MgO o t - Trong CN : SiO2 + 2C   Si + 2CO * H p ch t c a Si : H2SiO3 (axit silixic) axit y u h n H2CO3 Mu i silicat có nhi u ng d ng ch y u nh thu tinh th ng (h n h p mu i natri silicat, canxi silicat silic oxit : Na2O.CaO.6SiO2), thu tinh th ch anh, phalê, đ g m, xi m ng Giáo viên: Ph m Ng c S n Ngu n: Hocmai.vn – Ngôi tr ng chung c a h c trò Vi t T ng đài t v n: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | -