TRƯỜNG THPT CHUYÊN NGUYỄN HUỆ ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN THỨ Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 90 phút; (50 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 Cho nguyên tử khối nguyên tố: H: 1; Li: 7; C: 12; N: 14; O: 16; Na: 23;Mg: 24;Al: 27; S: 32; Cl: 35,5; K: 39; Ca:40; Mn: 55; Fe: 56; Cu: 64; Zn: 65;Br: 80; Ba: 137; Ag: 108;Cs: 133 Câu 1: Hoà tan hỗn hợp X gồm Cu Fe2O3 400 ml dung dịch HCl a mol/lít dung dịch Y lại gam đồng không tan Nhúng Mg vào dung dịch Y, sau phản ứng xong, nhấc Mg thấy khối lượng tăng gam so với ban đầu có 1,12 lít khí H2 (đktc) bay ra.(Giả thiết toàn lượng kim loại thoát bám vào Mg) Khối lượng Cu X giá trị a là: A 4,2g a = 1M B 4,8g 2M C 1,0g a = 1M D 3,2g 2M Câu 2: Loại phản ứng hoá học sau phản ứng oxi hoá – khử? A Phản ứng trao đổi B Phản ứng hoá hợp C Phản ứng D Phản ứng phân huỷ Câu 3: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y, có 5,6 gam NaOH Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào Y, thu m gam kết tủa Giá trị m là: A 39,40 B 23,64 C 15,76 D 21,92 Câu 4: Chọn câu phát biểu chất béo : (1) Chất béo trieste glixerol với axit béo (2) Chất béo rắn thường không tan nước nặng nước (3) Dầu thực vật loại chất béo có chứa chủ yếu gốc axit béo không no (4) Các loại dầu thực vật đầu bôi trơn không tan nước tan dung dịch axit (5) Các chất béo tan dung dịch kiềm đun nóng A , , B , , , C , , D , , Câu 5: Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3  X  Y Cặp chất X, Y không thỏa mãn sơ đồ trên?( biết mũi tên phản ứng) A Al2O3 Al(OH)3 B Al(OH)3 NaAlO2 C Al(OH)3 Al2O3 D NaAlO2 Al(OH)3 Câu 6: Sắp xếp chất sau theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần: C2H5OH, CH3CHO, C6H5OH, H2O, CH3COOH: A C2H5OH, CH3CHO, C6H5OH, H2O, CH3COOH B C2H5OH, CH3CHO, C6H5OH, CH3COOH, H2O C CH3CHO, C2H5OH, H2O, CH3COOH, C6H5OH D CH3CHO, C2H5OH, C6H5OH, H2O, CH3COOH Câu 7: Dãy kim loại sau điều chế cách điện phân nóng chảy muối clorua? A Al, Ba, Na B Na, Ba, Mg C Al, Mg, Fe D Al, Mg, Na Câu 8: X loại phân bón hoá học Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng có khí thoát Nếu cho X vào dung dịch H2SO4 loãng sau thêm bột Cu vào thấy có khí không màu hoá nâu không khí thoát X A NH4NO3 B (NH2)2CO C NaNO3 D (NH4)2SO4 Câu 9: Cho hỗn hợp gồm 0,14 mol Mg 0,01 mol MgO phản ứng vừa đủ với dung dịch HNO thu 0,448 lít (đktc) khí nitơ dung dịch X Khối lượng muối X là: A 23 gam B 24,5 gam C 22,2 gam D 20,8 gam Câu 10: Đun 24,44 gam hỗn hợp anlyl clorua etyl bromua với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng hoàn toàn axit hóa HNO3 cho dung dịch AgNO3 dư vào thu 43,54 gam kết tủa Phần trăm khối lượng anlyl clorua hỗn hợp gần với giá trị nhất: A 90% B 38% C 65% D 56% Câu 11: Cho 13,2 g este đơn chức no E tác dụng hết với 150 ml dung dịch NaOH 1M thu 12,3 g muối Xác định E: A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3-COOC2H5 Câu 12: Nhỏ từ từ V1 ml dung dịch Ba(OH)2 (dd X) vào V1 ml dung dịch Al2(SO4)3 (dd Y) phản ứng vừa đủ ta thu kết tủa lớn m gam Nếu trộn V2 ml dung dịch X vào V1 ml dung dịch Y kết tủa thu có khối lượng 0,9m gam So sánh tỉ lệ V2 / V1 thấy A V2 / V1 = 2,7 V2 / V1 = 3,55 B V2 / V1 = 2,5 V2 / V1 = 3,25 C V2 / V1 = 2,7 V2 / V1 = 3,75 D V2 / V1 = 2,5 V2 / V1 = 3,55 Câu 13: Cho biết thí nghiệm điều chế Clo phòng thí nghiệm: >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 1/13 Hãy cho biết hóa chất đựng bình tương ứng là: A dd HCl, MnO2 rắn, dd NaCl, dd H2SO4 đặc B dd NaCl, MnO2 rắn, dd HCl, dd H2SO4 đặc C dd HCl, dung dịch KMnO4, dd H2SO4 đặc, dd NaCl D dd H2SO4 đặc, dd KMnO4, dd HCl, dd NaCl Câu 14: Đun nóng 0,14 mol hỗn hợp A gồm hai peptit X (CxHyOzN4) Y (CnHmO7Nt) với dung dịch NaOH vừa đủ thu dung dịch chứa 0,28 mol muối glyxin 0,4 mol muối alanin Mặt khác đốt cháy m gam A O2 vừa đủ thu hỗn hợp CO2, H2O N2, tổng khối lượng CO2 nước 63,312 gam Giá trị m gần là: A 28 B 34 C 32 D 18 Câu 15: Chia m gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, Mg thành phần nhau: Phần cho vào dung dịch HCl dư thu 1,344 lít H2 (đktc) Phần nung không khí đến khối lượng không đổi thu 3,04 gam chất rắn Giá trị m : A 5,12 B 4,16 C 2,08 D 2,56 Câu 16: Cho 4,32 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cu dạng bột vào 100 ml dung dịch AgNO3 1M thu dung dịch Y 12,08 gam chất rắn Z Thêm NaOH dư vào Y, lấy kết tủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m : A 5,6 B C 3,2 D 7,2 Câu 17: Hai cốc đựng dung dịch HCl đặt hai đĩa cân X,Y cân trạng thái thăng Cho gam CaCO vào cốc X 4,784 gam M2CO3 ( M: Kim loại kiềm ) vào cốc Y Sau hai muối tan hoàn toàn, cân trở lại vị trí thăng Xác định kim loại M? A Cs B Na C K D Li Câu 18: Hóa chất sau sử dụng để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 ? A dd H2SO4 loãng B dd NaOH C dd HNO3 D dd HCl Câu 19: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Sục H2S vào dung dịch nước clo (b) Sục khí SO2 vào dung dịch thuốc tím (c) Cho H2S vào dung dịch Ba(OH)2 (d) Thêm H2SO4 loãng vào nước Javen (e) Đốt H2S oxi không khí Số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hoá – khử là: A B C D Câu 20: Hoà tan 14,2 gam hỗn hợp X gồm MgCO3 muối cacbonat kim loại M vào lượng vừa đủ axit HCl 7,3% thu dung dịch Y 3,36 lít khí CO2 (đktc) Nồng độ MgCl2 Y 6,028% Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y, lọc lấy kết tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi thu m gam chấy rắn Giá trị m A 7,6g B 10,4g C 8,0g D 12,0g Câu 21: Khi cho 534,6 gam xenlulozơ phản ứng với HNO3 đặc thu 755,1 gam hỗn hợp A gồm hai sản phẩm hữu có chất xenlulozơ trinitrat dùng làm thuốc nổ Tách xenlulozơ trinitrat cho vào bình kín chân không dung tích không đổi lít cho nổ (sản phẩm gồm chất khí CO, CO 2, H2, N2) Sau đo thấy nhiệt độ bình 3000C Hỏi áp suất bình (atm) gần với giá trị sau nhất: A 150 B 186 C 155 D 200 Câu 22: Số phát biểu phát biểu sau: (a) Khí NO2; SO2 gây tượng mưa axít (b) Khí CH4; CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (c) Ozon khí nguyên nhân gây ô nhiễm không khí (d) Chất gây nghiện chủ yếu thuốc nicotin A B C D Câu 23: Cho phản ứng: t X + 3NaOH  C6H5ONa + Y + CH3CHO + H2O ,t Y + 2NaOH CaO   T + 2Na2CO3 t CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH  Z + … o o >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 2/13 ,t Z + NaOH CaO   T + Na2CO3 CTPT X là: A C11H12O4 B C12H14O4 C C12H20O6 D C11H10O4 Câu 24: Trộn dung dịch: Ba(HCO3)2 ; NaHSO4 có nồng độ mol/l với theo tỷ lệ thể tích 1: thu kết tủa X dung dịch Y Hãy cho biết ion có mặt dung dịch Y ( Bỏ qua thủy phân ion điện ly nước) A Na+, HCO3- SO42- B Ba2+, HCO3- Na+ C Na+ SO42D Na+, HCO3Câu 25: Nguyên tắc chung phép phân tích định tính là: A Chuyển hóa nguyên tố C, H, N… thành chất vô dễ nhận biết B Đốt cháy hợp chất hữu để tìm hiđro có nước thoát C Đốt cháy hợp chất hữu để tìm cacbon dạng muội đen D Đốt cháy hợp chất hữu để tìm nitơ có mùi khét tóc Câu 26: Cho 22 gam dd NaOH 10% vào gam dd axit H3PO4 39,2% Muối thu sau phản ứng là: A Na2HPO4 NaH2PO4 B Na2HPO4 C NaH2PO4 D Na3PO4 Na2HPO4 Câu 27: Hỗn hợp X gồm 3,92 gam Fe, 16 gam Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện không khí, thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành hai phần Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu 4a mol khí H2 Phần hai phản ứng với dung dịch NaOH dư, thu a mol khí H2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 7,02 B 4,05 C 5,40 D 3,51 Câu 28: Cho dãy dung dịch sau: KOH, NaHCO3, HNO3,CH3COOH, NaNO3, Br2 Số dung dịch dãy phản ứng với p-Crezol là: A B C D Câu 29: Sản phẩm thu điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) A NaOH, O2 HCl B Na, H2 Cl2 C NaOH, H2 Cl2 D Na Cl2 Câu 30: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L( lớp thứ 2) Số proton có nguyên tử X là: A B C D Câu 31: Hỗn hợp X gồm axit đơn chức mạch hở có hai axit no đồng đẳng mô ̣t axit không no có mô ̣t liên kết đôi Cho m gam X tác dụng với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH Để trung hòa lượng NaOH dư cần 200ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch Y Cô cạn cẩn thận Y thu 52,58 gam chất rắn khan Z Đốt cháy hoàn toàn Z hấp thụ toàn sản phẩm khí vào bình đựng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng 44,14 gam Thành phần % khối lượng axit không no là: A 49,81 B 48,19 C 39,84 D 38,94 Câu 32: Cho phản ứng: t (1) FeCO3 + H2SO4 đặc   khí X + khí Y + … (2) NaHCO3 + KHSO4  khí X +… (4) FeS + H2SO4 loãng  khí G + … t (5) NH4NO2   khí H + … t t (3) Cu + HNO3(đặc)  (6) AgNO3   khí Z +…  khí Z + khí I +… Trong chất khí sinh phản ứng trên, số chất khí tác dụng với dung dịch NaOH là: A B C D Câu 33: Chỉ trình khác biệt với trình lại: cháy, quang hợp, hô hấp, oxi hoá chậm? A Sự cháy B Sự quang hợp C Sự hô hấp D Sự oxi hoá chậm Câu 34: Nguyên nhân gây nên tính bazơ amin : A Do phân tử amin bị phân cực mạnh B Do amin tan nhiều H2O C Do nguyên tử N có độ âm điện lớn nên cặp e chung nguyên tử N H bị hút phía N D Do nguyên tử N cặp eletron tự nên phân tử amin nhận proton Câu 35: Cân sau chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất? A N2(khí) + 3H2(khí) 2NH3(khí) B CaCO3 CaO + CO2(khí) C H2(khí) + I2(rắn) 2HI (khí) D S(rắn) + H2(khí) H2S(khí) Câu 36: Nhận định không gluxit? (1) Mantozơ, glucozơ có -OH hemiaxetal, saccarozơ -OH hemiaxetal tự (2) Khi thuỷ phân mantozơ, saccarozơ có mặt xúc tác axit enzim tạo glucozơ (3) Saccarozơ, mantozơ, xenlulozơ thuộc nhóm đisaccarit (4) Saccarozơ, mantozơ, xenlulozơ, glucozơ, fructozơ hoà tan Cu(OH)2 tạo thành phức đồng màu xanh lam A 1, B 2, C 1, D 3, 0 >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 3/13 Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn 16,84 gam hỗn hợp X gồm CxHyCOOH, CxHyCOOC2H5, C2H5OH thu 16,8 lít CO2 (đktc) 14,4 gam H2O Mặt khác, cho 8,67 gam X phản ứng vừa đủ với 85 ml dung dịch NaOH 1M, thu 2,76 gam C2H5OH Công thức CxHyCOOH là: A C2H3COOH B CH3COOH C C2H5COOH D C3H5COOH Câu 38: Công thức chung amino axit no, mạch hở, có hai nhóm cacboxyl nhóm amino là: A CnH2n+1NO2 B CnH2n-1NO4 C CnH2nNO4 D CnH2n+1NO4 Câu 39: Khối lượng phân tử tơ capron 15000 đvC Số mắt xích trung bình phân tử loại tơ gần là: A 145 B 133 C 118 D 113 Câu 40: Cho loại tơ: Tơ capron (1); tơ tằm (2); tơ nilon-6,6 (3); tơ axetat (4); tơ clorin (5); sợi (6); tơ visco (7); tơ enang (8); tơ lapsan (9) Có loại tơ nhóm amit? A B C D Câu 41: Trường hợp sau đây, kim loại bị ăn mòn điện hóa học? A Đốt dây sắt khí oxi khô B Kim loại sắt dung dịch HNO3 loãng C Kim loại kẽm dung dịch HCl D Thép cacbon để không khí ẩm Câu 42: Thuỷ phân hoàn toàn mol pentapeptit A thu 431g  -aminoaxit (no chứa gốc –COOH,NH2) Khi thuỷ phân không hoàn toàn A thu được: Gly-Ala,Gly-gly; Gly-Ala-Val,Vla-gly-gly ; không thu Gly-gly-val vàVal-Ala-Gly Trong phân tử A chứa số gốc Gly là: A B C D Câu 43: Hỗn hợp X gồm propin, propan propilen có tỉ khối so với hiđro 21,2 Đốt cháy hoàn toàn 15,9 gam X, sau hấp thụ toàn sản phẩm vào bình đựng lít dung dịch Ba(OH)2 0,8M thấy khối lượng bình tăng m gam có a gam kết tủa Giá trị m a là: A 71,1 gam 93,575 gam B 71,1 gam 73,875 gam C 42,4 gam 63,04 gam D 42,4 gam 157,6 gam Câu 44: Hợp chất A mạch hở (chứa C, H, O) Lấy số mol A cho tác dụng với Na 2CO3 Na (đều dư) nCO2=3/4 nH2 Biết MA=192, A có số nguyên tử O > Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 4/13 ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN THỨ III.NĂM 2015MÔN HÓA HỌC HH3 132 A 209 B 357 C 485 HH3 132 C 209 A 357 B 485 HH3 132 C 209 D 357 A 485 HH3 132 D 209 A 357 D 485 HH3 132 A 209 B 357 B 485 HH3 132 C 209 A 357 C 485 HH3 132 B 209 A 357 A 485 HH3 132 A 209 D 357 D 485 HH3 132 A 209 B 357 D 485 HH3 132 10 B 209 10 A 357 10 C 485 HH3 132 11 D 209 11 A 357 11 B 485 HH3 132 12 A 209 12 C 357 12 A 485 HH3 132 13 A 209 13 A 357 13 B 485 HH3 132 14 A 209 14 D 357 14 B 485 HH3 132 15 B 209 15 B 357 15 A 485 HH3 132 16 B 209 16 D 357 16 D 485 HH3 132 17 B 209 17 C 357 17 A 485 HH3 132 18 C 209 18 B 357 18 C 485 HH3 132 19 B 209 19 B 357 19 D 485 HH3 132 20 C 209 20 D 357 20 C 485 HH3 132 21 D 209 21 B 357 21 D 485 HH3 132 22 C 209 22 C 357 22 B 485 HH3 132 23 D 209 23 D 357 23 B 485 HH3 132 24 D 209 24 B 357 24 B 485 HH3 132 25 A 209 25 C 357 25 A 485 HH3 132 26 D 209 26 C 357 26 A 485 HH3 132 27 A 209 27 B 357 27 A 485 HH3 132 28 B 209 28 A 357 28 D 485 HH3 132 29 C 209 29 C 357 29 B 485 HH3 132 30 B 209 30 B 357 30 C 485 HH3 132 31 B 209 31 C 357 31 B 485 HH3 132 32 C 209 32 C 357 32 A 485 HH3 132 33 B 209 33 A 357 33 D 485 HH3 132 34 D 209 34 B 357 34 C 485 HH3 132 35 A 209 35 D 357 35 A 485 HH3 132 36 D 209 36 A 357 36 D 485 HH3 132 37 C 209 37 D 357 37 D 485 HH3 132 38 B 209 38 B 357 38 D 485 HH3 132 39 B 209 39 D 357 39 C 485 HH3 132 40 D 209 40 C 357 40 D 485 HH3 132 41 D 209 41 A 357 41 D 485 HH3 132 42 D 209 42 D 357 42 C 485 HH3 132 43 A 209 43 C 357 43 D 485 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 C D C A B B D B C B B C C A B B A D D A D A D A B A B A D C A D C C B C A B B D D D B >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 5/13 HH3 HH3 HH3 HH3 HH3 HH3 HH3 132 132 132 132 132 132 132 44 45 46 47 48 49 50 C A C C A D A 209 209 209 209 209 209 209 44 45 46 47 48 49 50 A C D C D A D 357 357 357 357 357 357 357 44 45 46 47 48 49 50 B C C A C B A 485 485 485 485 485 485 485 44 45 46 47 48 49 50 C C A C A D B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu Do X + HCl sau phản ứng 1g Cu => dung dịch Y chưa Cu2+ Fe2+ (Do Fe3+ bị khử Cu) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 Khi nhúng Mg vào Y có khí nên HCl dư Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu Mg + FeCl2 → MgCl2 + Fe Đặt nCu = x mol => n Fe2O3 = xmol ; n FeCl2 = 2x mol => n HCl dư = 2nH2 = 0,4a – 6x = 0,1 mol m Kl tăng= mFe + mCu – mMg =56.2x + 64x – 24(0,05 + 3x)= g =>x=0,05 mol => a=1M =>Trong X có mCu = 1+ 64.0,05 = 4,2 g => A Câu =>C Câu Qui đổi hỗn hợp x mol Na ; y mol Ba z mol O, ta có: Na + H2O → NaOH + 0,5H2 Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 O + H2 → H2O => mX = 23x + 137y + 16z = 21,9 g nH2 = 0,5x + y –z = 0,05 mol n Ba(OH)2 = n Ba = y = 0,12 mol =>x=0,14 mol ; z=0,14 mol =>n OH- = n NaOH + nBa(OH)2 = 0,38 mol => n CO3 = n OH- - n CO2 = 0,08 mol < n Ba =>m BaCO3 = 0,08.197 = 15,76g =>C Câu (2) Chất béo rắn thường không tan nước nặng nước => Sai chất béo rắn nhẹ nước (4) Các loại dầu thực vật đầu bôi trơn không tan nước tan dung dịch axit => Sai, chúng không tan HCl =>D Câu Không có có trình thỏa mãn từ Al2(SO4)3 thành Al2O3 => A Câu Xét nhiệt độ sôi , trước hết xét đến khối lượng mol lớn , sau đến khả taoh liên kết hidro liên phân tử => phenol có M lớn ; Các chất lại có khả tạo liên kết hidro giảm dần từ axit acetic; H2O ; ancol etylic Andehit acetic liên kết hidro => C >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 6/13 Câu Phương pháp điện phân nóng chảy dùng để điều chế kim loại có tính khử mạnh kim loại kiềm ; kiềm thổ ; Mg =>B Câu Do X + NaOH tạo khí nên X có nhóm amoni Mà X + Cu + H+ tạo khí không màu hóa nâu không khí nên X có nhóm NO3 =>A Câu Giả sử sản phẩm khử có x mol NH4NO3 =>n e trao đổi = 2n Mg = 8x + 10 n N2 => x =0,01 mol => m muối = m Mg(NO3)2 + m NH4NO3 = 148.(0,14 + 0,01) + 80.0,01 = 23g => A Câu 10 24,44g hỗn hợp có x mol CH2=CH-CH2-Cl y mol C2H5Br Ta có sơ đồ: hh đầu → NaCl ; NaBr → AgCl ; AgBr => m kết tủa = 143,5x + 188y = 43,54 m hh đầu = 76,5x + 109y = 24,44 => x=0,12 mol ; y= 0,14 mol =>%m C3H5Cl = 37,56% gần với giá trị 38% =>B Câu 11 n NaOH = 0,15 mol Do este đơn chức no nên phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:1 => n este = n muối = n NaOH = 0,15 mol =>M muối = 82g => muối CH3COONa M este = 88g => este CH3COOC2H5 =>D Câu 12 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → BaSO4↓ + 2Al(OH)3“ “ “ ↓ 3a a 3a 2a m ↓ = 855a (g) cho V2 dd X vào dd Y tạo lượng kết tủa 0,9 m = 769,5a (g) TH1 Ba(OH)2 thiếu 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → BaSO4↓ + 2Al(OH)3“ “ “ ↓ 3b b _3b _2b ta có 855b = 769,5a => b/a = 9/10 => 3b / a = 2,7 V2/V1 = 2,7 ( từ ta chọn đáp án A ) TH Ba(OH)2 dư 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → BaSO4↓ + 2Al(OH)3 3a a _3a 2a Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 b 2b >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 7/13 ta có 855a - 156b = 769,5a => 85,5a = 156b => b/a = 57/104 => n Ba(OH)2 = 57/104 + = 3,55 nAl2(SO4)3 => V2 = 3,55 V1 => A Câu 13 Phương pháp điều chế Clo phòng thí nghiệm SGK =>A Câu 14 Do sau phản ứng với NaOH thu muối Gly Ala => peptit tạo nên bới amino axit có nhóm amin nhóm cacboxylic Ta thấy số nguyên tử O peptit lớn đơn vị so với số nguyên tử oxi ( n O = n O(CO-NH) + n O(COOH) ; nN = nN(CO-NH) + nN(NH2) ) => X CxHyO5N4 ; Y CnHmO7N6 => X có liên kết peptit ; Y có liên kết peptit Đặt n X = a mol ; n Y = b mol => n A = a + b = 0,14 mol n N = 4a + 6b = n N (Ala ; Gly)= 0,28 + 0,4 = 0,68 mol =>a = 0,08 mol ; b= 0,06 mol Để chuyển hết peptit thành amino axit Gly Ala cần n H2O = 3a + 5b =0,54 mol Giả sử đốt cháy hỗn hợp Gly Ala với tỉ lệ mol 0,28 : 0,4 =7:10 Đặt n Ala = x mol => n Gly = 0,7x mol => n CO2 = 3x + 2.0,7x = 4,4x mol n H2O = 3,5x + 2,5 0,7x =5,25x mol => m CO2 + mH2O = 63,312 = 4,4x.44 + 5,25x.18 =>x= 0,22 mol => m Gly + m Ala = 31,13g Ta có: số mol Ala m g A gấp 0,55 lần số mol Ala 0,14 mol A => Số mol H2O tách peptit hóa m g A gấp 0,55 lần Số mol H2O tách peptit hóa 0,14 mol A => n H2O = 0,55.0,56 =0,308 mol => m peptit = m axit amin – m H2O = 25,586 g gần với giá trị 28g =>A Câu 15 + ½ m g (Al ; Zn ; Mg) + HCl → 0,06 mol H2 (1) + O2 → 3,04 g oxit (2) => n e trao đổi (1) = n e trao đổi (2) = 2nH2 = 4nO2 => n O2 =0,03 mol => Theo DLBTKL ta có ½ m = m oxit – m O2 = 2,08g => m =4,16 g =>B Câu 16 Do m kết tủa > 108 n Ag+ nên chúng tỏ khim loại X dư giả sử chất rắn kết tủa gồm Ag Cu , Fe phản ứng hết tạo Fe2+; Cu phản ứng phần + Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag + Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag => Trong chất rắn sau phản ứng m Cu = m rắn – m Ag = 1.28g => n Cu dư = 0,02 mol Vậy Đặt n Fe = x mol ; n Cu phản ứng = y mol => 2x+ 2y = 0,1 mol >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 8/13 56x + 64y = 4,32 – 1,28 =3,04g =>x=0,015 mol ; y= 0,035 mol Ta có sơ đồ phản ứng : Fe;Cu → Fe2+ ; Cu2+ → Fe(OH)2 ; Cu(OH)2 → Fe2O3;CuO => n Fe2O3 = 0,5n Fe = 0,0075 mol n CuO = n Cu phản ứng = 0,035 mol => m = 0,0075 160 + 0,035.80 = 4g =>B Câu 17 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 (1) mol 0,05 HCl + M2CO3 → MCl2 + H2O + CO2 (2) mol 4,787/(2M+60) 4,787/(2M+60) nCaCo3=0,05(mol) nM2CO3=4,787/(2M+60)(mol) mCO2(1)=2,2(g) Sau hai muối tan hoàn toàn, cân trở lại vị trí cân nên ta có mCaCO3 -mCO2(1)=mM2CO3 -mCO2(2) =5-2,2=4,787-210.628/(2M+60) =>M=23 M Na =>B Câu 18 Dùng HNO3 oxi hóa sắt từ oxit tạo sản phầm khử đặc trưng =>C Câu 19 Các phản ứng oxi hóa khử là: (a) H2S + 4Cl2 + 4H2O → 8HCl + H2SO4 (b) 5SO2 + 2KMnO4 +2 H2O → K2SO4 + 2MnSO4 +2 H2SO4 (d) H2SO4 + NaClO + NaCl → Na2SO4 + Cl2 + H2O (e) H2S + 3/2O2 → SO2 + H2O =>B Câu 20 Gọi Ct muối cacbonat M2(CO3)x Do HCl phản ứng vừa đủ nên n HCl = 2nCO2 = 0,3 mol => m dd HCl = 180 g Theo DLBTKL ta có m dd sau = m dd HCl + m X = m CO2 = 157,6 g => m MgCl2 = 9,5g => n MgCl2 = n MgCO3 = 0,1 mol Bảo toàn C ta có n M2(CO3)x = 0,05/x mol Lại có : m M2(CO3)x = mX – m MgCO3 = 5,8g => M M2(CO3)x = 2M + 60X = 5,8x/0,05 =116x => M = 28x => thấy cặp x= ; M = 56g => M Fe => n FeCl2 = 0,0,05 mol => Sơ đồ: X → Fe(OH)2 ; Mg(OH)2 → Fe2O3 ; MgO => n MgO = n MgCl2 = 0,1 mol n Fe2O3 = 0,5 n FeCl2 = 0,025 mol => m = 0,1 40 + 0,025.160 = 8g =>C Câu 21 Giả sử có phản ứng: C6H10O5 + 3HNO3 → C6H7O2(NO3)3 + H2O C6H10O5 + xHNO3 → C6H7O2(NO3)x(OH)3-x + x H2O => n HNO3 = n H2O Lại có theo DLBTKL m xenlulozo + m HNO3 = m sản phẩm + m H2O => n HNO3 = n H2O = 4,9 mol => đặt n C6H7O2(NO3)3 = a mol ; n C6H7O2(NO3)x(OH)3-x = b mol => n xenlulozo = a + b = 3,3 mol n HNO3 = 3a + xb = 4,9 mol >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 9/13 Khi cho nổ C6H7O2(NO3)3 bình kín thì: C6H7O2(NO3)3 → 5CO2 + CO + 3,5H2 + 1,5N2 =>tổng số mol khí sau phản ứng 11a mol => P = nRT/V = 258,423a (atm) + TH1: x = => a = 0,8 mol => P = 208 atm gần với giá trị 200 atm +TH2: x=2 => a= -1,7 mol < (L) +TH3: x=0 => a=1,63 mol => P=422 atm không phù hợp với đấp án => chọn TH1 vơi a= 0,8 mol =>D Câu 22 Ozon nguyên nhân gây ô nhiễm không khí, nồng độ mức cho phép mói gây ảnh hưởng xấu, mức cho phép có tác dụng tốt cho sức khỏe, làm không khí lành =>C Câu 23 Từ phản ứng CH3CHO => Z CH3COONa => T CH4 => Y CH2(COONa)2 phản ứng tạo mol Na2CO3 từ mol Y => X CH2=CH-OCO-CH2 -COOC6H5 =>D Câu 24 HCO3- + HSO4- → CO2 + H2O + SO42Ba2+ + SO42- → BaSO4 Theo đề có n Ba(HCO3)2 = n Na2SO4 =>n Ba2+ = n SO42- = 0,5 n HCO3=> HCO3- dư sau phản ứng dung dịch Na+ =>D Câu 25 =>A Câu 26 n NaOH =0,055 mol ; n H3PO4 =0,02 mol Ta thấy < n NaOH : n H3PO4 = 2,75 < =>Sản phẩm tạo muối Na2HPO4 Na3PO4 => D Câu 27 nFe=0,07mol; nFe2O3=0,1mol Vì phản ứng hoàn toàn cho phần thứ hai vào NaOH dư có H2 nên sau phản ứng Al dư Áp dụng bảo toàn electron: 3nAl(dư)=2a → nAl(dư)=2a/3 Bảo toàn nguyên tố Fe ½ chất Y: nFe =(0,07+0,2)/2=0,135.mol Áp dụng bảo toàn electron cho Fe H2 phản ứng với H2SO4 ta được: 3a.2=0,135.2 → a=0,45 → nAl(dư)=0,03 mol Vậy toàn số mol Al hỗn hợp =0,2 + 0,06=0,26mol →m=0,26.27=7,02g =>A Câu 28 p-crezol có tính chất phenol: tác dụng với bazo mạnh ; phản ứng nitro hóa ; phản ứng với Brom => chất phản ứng với là: KOH ; HNO3 ; Br2 => B Câu 29 =>C Câu 30 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L( lớp thứ 2) Mà lớp L có tối đa e => lớp e X lớp L => cấu hình e X 1s22s22p3 => Số p = số e = =>B Câu 31 >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 10/13 Số mol axit hữu = 0,5 mol Khối lượng axit hữu = 52,58 – 0,2.58,5 – 0,5.22 = 29,88 gam Để ý đốt cháy mol muối số mol CO2 H2O đốt axit 0,5 mol Giả sử đốt cháy hết axit Đặt x=nCO2 ; y=nH2O có hệ 12x+y=29,88-0,5.32 44x+18y=44,14+0,25.(44+18) Giải x=1,02 mol ; y=0,82 mol suy số mol axit không no 0,2 mol số mol axit no 0,3.mol Đốt 0,3 mol axit no nCO2>0,3 nên đốt 0,2 mol Axit không no nCO2 < 0,72 suy CH2=CH-COOH Vậy %mCH2CHCOOH=0,2.72/29,88=48,19.% =>B Câu 32 Từ phản ứng ta có khí sau: X: CO2 ; Y:SO2 ; Z:NO2 ; G:H2S ; H:N2 ; I:O2 => chất tác dụng với NaOH X;Y;G;Z =>C Câu 33 =>B Câu 34 =>D Câu 35 Tăng áp suất, cân chuyển dịch theo chiều giảm số mol khí =>A Câu 36 (3) Saccarozơ, mantozơ, xenlulozơ thuộc nhóm đisaccarit => Sai xelulozo thuộc nhóm polisaccarit (4) Saccarozơ, mantozơ, xenlulozơ, glucozơ, fructozơ hoà tan Cu(OH)2 tạo thành phức đồng màu xanh lam => Sai xenlulozo phản ứng =>D Câu 37 Khi đốt 16,84g X : n CO2 = 0,75 mol ; n H2O = 0,8 mol => Theo DLBTKL ta có m O2 = m CO2 + m H2O – m X =30,56g => n O2 = 0,955 mol Bảo toàn Oxi có n O(X)= 0,39 mol => 8,67g X có 0,2 mol O Giả sử 8,67g X có : a mol CxHyCOOH ; b mol CxHyCOOC2H5 ; c mol C2H5OH => nNaOH = a+ b = 0,085 mol nO = 2a + 2b +c = 0,2 mol n C2H5OH = b + c = 0,06 mol => a= 0,055 mol ; b = c = 0,03 mol => 8,67 = 0,055(12x+y + 45) + 0,03.(12x+ y + 73) + 0,03.46 =>12x + y =29 => x=2;y=5 => Axit C2H5COOH =>C Câu 38 amino axit có oxi , nito có số liên kết pi với số cacbon n số hidro 2n+3 -2.2 = 2n-1 = >B Câu 39 Capron (-NH-(CH2)5-CO-)n => M capron = 113n => số mắt xích = n = 15000/113 = 133 =>B >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 11/13 Câu 40 Các tơ nhóm amit là: tơ axetat ; tơ clorin; sợi bông; tơ visco; tơ lapsan =>D Câu 41 Trong trường hợp Fe C tạo thành điện cực có nối với có môi trường điện li không khí ẩm => xảy trình oxi hóa khử giống pin điện => ăn mòn điện hóa =>D Câu 42 Khi thuỷ phân không hoàn toàn A thu được: Gly-Ala,Gly-gly; Gly-Ala-Val,Val-gly-gly => A : Gly-Ala-Val-Gly-Gly Val-Gly-Gly-Ala-Val Nhưng không thu Gly-gly-val vàVal-Ala-Gly => A phải Gly-Ala-Val-Gly-Gly =>Có gốc Gly phân tử A =>D Câu 43 MX =42,4g => n X = 0,375 mol Do X gồm chất có số cacbon => n C = 3nX =1,125 mol = n CO2 => nH = mH = mX-mC =2,4 mol => nH2O = 1,2 mol => m bình tăng = m CO2 + m H2O = 44.1,125 + 18.1,2 =71,1g n Ba(OH)2 = 0,8 mol => nOH- =1,6 mol => n CO3 =1,6 – 1,125 =0,475 mol > n Ba2+ =>mBaCO3 =93,575g =>A Câu 44 Do A mạch hở; phản ứng Na2CO3 Na với số mol khác nên A có nhóm COOH OH phân tử => Do n COOH = 2nCO2 ; nH2 = 0,5( nOH + nCOOH) Mà nCO2 = 0,75nH2 => A có n COOH = 3nOH =>Trong phân tử A có nhóm COOH nhóm OH (do số nguyên tử O A không 8) A có đạng R(COOH)3OH =>MA = R+ 45.3+17 = 192 => R=40 => R C3H4 => A có CTđối xứng HOCO-CH2-C(OH)(COOH)-CH2-COOH => C Câu 45 Andehit CnHmOz x mol ankin CnH2n-2 y mol Chọn số mol hh X a = mol ==> x + y = (1) số nguyên tử C = => ankin C3H4 => số nguyên tử H trung bình = 2.n H2O/nX = 3,6 => m < 3,6 < ==> m = ==> andehit C3H2O số mol H2O = 0,5(2x + 4y) = 1,8 => x + 2y = 1,8 (2) => x = 0,2 y = 0,8 ==> Trong 0,1 mol X có 0,02 mol andehit Kiểm tra: CH C-CHO + AgNO3 → CAg CH-COONH4 + Ag 0,02 0,06 mol CH C-CH3 + AgNO3 → CAg C-CH3 0,08 -0,08 mol ==> 0,1 mol hh X phản ứng 0,14 mol AgNO3 =>A Câu 46 Các chất : >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 12/13 + CH3CHCl2 → CH3CHO + CH3COOCH=CH-CH3 → CH3-CH2-CHO + CH3COO-CH2-OCOCH3 → HCHO + HCOOC2H5 → HCOONa =>C Câu 47 Khi cho X phản ứng với NaHCO3 Ta có n CO2 = n COOH = 0,9mol =0,5nO(X) Khi đốt cháy hết X =>Bảo toàn oxi ta có nH2O = nO(X) + 2nO2 – 2nCO2 = 1,8 mol =>C Câu 48 Đặt n NO = a mol ; n NO2 = b mol => a+ b = 2,2 mol 30a + 46b =85,2 =>a=1 mol ; b=1,2 mol Qui đổi X thành hỗn hợp có x mol Fe y mol S => Quá trình cho nhận e phản ứng với HNO3 + Cho e : Fe → Fe+3 + 3e S → S+6 + 6e + Nhận e: N+5 → N+2 +3e N+5 → N+4 + 1e => n e trao đổi = 3x + 6y = 4,2 (1) Khi cho Ba(OH)2 váo Y tạo kết tủa nung thu BaSO4 Fe2O3 Theo định luật bảo toàn có n BaSO4 = nS = y mol ; nFe2O3 = 0,5nFe =0,5x mol => m rắn = 80x+ 233y =148,5 (2) Từ ta có x=0,4 mol ; y=0,5 mol => m =56.0,4 + 32.0,5 =38,4 g =>A Câu 49 Trong trình điện phân có: +Catot : Cu2+ + 2e → Cu 2H2O +2e →2 OH- + H2 + Anot: 2Cl- → Cl2 + 2e 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Cả điện cực thoát 0,02 mol khí => Ở Catot: n OH- = 0,04 mol Ở Anot: nO2 = 0,02 – n Cl2 =0,015 mol => n H+ = 0,06 mol => sau điện phân có n H+ = 0,06-0,04 = 0,02 mol =>C H+ = 0,01 M => pH =2 =>D Câu 50 Do dung dịch fomalin làm đômg protein giúp bảo quản chúng không bị thối rữa =>A >> Truy cập http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn – Anh tốt nhất! 13/13