GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Bài 22 (Phần tiếp theo) Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ công thức sau: Công thức 1: MUỐI phản ứng với Kỳ trước AXIT LOẠI ‰ Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI ‰ Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI ‰ Hoá trò CAO ™ Công thức 2:(pứ với HNO3, H2SO4 đặc) Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử Có nhóm muối phản ứng ‰ Nhóm muối 1: CO32-; - SO 2NO3 ; ; ‰ Nhóm muối 2: Cl - Sunfua, đisunfua; sunfit Xảy với kim loại • KL: Đa hoá trò KL: ••Hoá trò KL: Thấp Tóm lại: ™ Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng, ) Muối + Axit loại Muối + Axit ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu ™ Clang thức 2: Hoá trò CAO Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) Khi gặp: Muối + (HNO3, H2SO4 đặc) Không thoả (*) , pứ xảy theo công thức 1: ? ™ Công thức 2: Hoá trò CAO Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) ‰ p dung 1: Viết phản ứng (nếu có) a Fe(NO3)2 +HNO3 (đặc)→ b Fe(NO3)3 +HNO3 (đặc) → c Al(NO3)3 +HNO3 (đặc) → d FeCl2 +HNO3 (đặc) → e FeCl3 +HNO3 (đặc) → f AlCl3 +HNO3 (đặc) → ™ Công thức 2: Hoá trò CAO Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) ‰ p dung 1: Viết phản ứng (nếu có) b Fe(NO3)3 +HNO3 (đặc) → c Al(NO3)3 +HNO3 (đặc) → d FeCl2 +HNO3 (đặc) → e FeCl3 +HNO3 (đặc) → f AlCl3 +HNO3 (đặc) → ‰ Giải: +2 a Fe(NO3)2 +HNO3 (đặc)→ Fe(NO3)3 +NO2 + H2O Axit loại ™ Công thức 2: Hoá trò CAO Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) ‰ p dung 1: Viết phản ứng (nếu có) b Fe(NO3)3 +HNO3 (đặc) → c Al(NO3)3 +HNO3 (đặc) → d FeCl2 +HNO3 (đặc) → e FeCl3 +HNO3 (đặc) → f AlCl3 +HNO3 (đặc) → ‰ Giải: +3 b Fe(NO3)3 +HNO3 (đặc)→ không xảy Axit loại ™ Công thức 2: Hoá trò CAO Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) ‰ p dung 1: Viết phản ứng (nếu có) c Al(NO3)3 +HNO3 (đặc) → d FeCl2 +HNO3 (đặc) → e FeCl3 +HNO3 (đặc) → f AlCl3 +HNO3 (đặc) → ‰ Giải: c Al(NO3)3 +HNO3 (đặc)→ không xảy Axit loại ™ Công thức 2: Hoá trò CAO Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) ‰ p dung 1: Viết phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) → ‰ Giải: +3 h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc)→ không xảy Axit loại ™ Công thức 2: Hoá trò CAO Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) ‰ p dung 1: Viết phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) → ‰ Giải: i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc)→ không xảy Axit loại ™ Công thức 2: Hoá trò CAO Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) ‰ p dung 1: Viết phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) → ‰ Giải: +2 k FeCO3 +HNO3 (đặc)→Fe(NO3)3+NO2 + CO2 Axit loại +H2O ™ Công thức 2: Hoá trò CAO Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) ‰ p dung 1: Viết phản ứng (nếu có) g FeSO4 +HNO3 (đặc) → Pứ bổ sung h Fe2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → i Al2(SO4)3 +HNO3 (đặc) → k FeCO3 +HNO3 (đặc) → l MgCO3 +HNO3 (đặc) → ‰ Giải: l MgCO3 + HNO3 (đặc)→ Mg(NO3)2+ CO2↑+H2O Axit loại ™ Công thức 2: Hoá trò CAO Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾ĐK: Muối phản ứng phải có tính khử (*) ‰ p dung 2:(Trích đề ĐHQGHN - 1999) Cho 5,22 gam muối cacbonat kim loại tác dụng hoàn toàn với dd HNO3; thu 0,336 lit khí NO(đkc) Tìm công thức muối cacbonat p dụng 2: M2(CO3)n 5,22 gam Muối? HNO3 NO 0,336 lit (đkc) B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*) Axit loại M2(CO3)n + HNO3→ M(NO3)m +CO2↑+NO +H2O Hoá trò thấp Hoá trò cao Muối + Axit loại 2→ Muối + H2O+ Sp khử (HNO3, H2SO4 đặc) ( pứ oxi hoá khử) p dụng 2: M2(CO3)n 5,22 gam HNO3 Muối? ‰Gợi ý: NO 0,015 (mol) B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*) 3M2(CO3)n+?HNO3→ 6M(NO3)m+ (2m -2n) NO +?H2O + 3n CO2↑ Pứ cho ta sơ đồ hợp thức: 3M2(CO3)n (2m -2n)NO (1) p dụng 2: M2(CO3)n 5,22 gam HNO3 Muối? ‰Gợi ý: 3M2(CO3)n → 3(2M + 60n) B1.Đặt CTTQ B2.Viết pứ B3.Lập pt (*) B4.Giải (*) NO 0,015 (mol) (2m-2n) NO (2m -2n) (1) 5,22 gam 0,015 mol Theo (1) có: 3(2M + 60n) = (2m -2n) ⇒ M = 116m –146n 5,22 0,015 p dụng 2: Muối cần tìm: M2(CO3)n Theo ta có: M = 116m –146n Ta có bảng biện luận: n 1 m 3 M 86 202 56 Với: ≤ n < m ≤ Chọn: n= 2, m=3 ⇒ M=56 ⇒ M:Fe ™Vậy muối: FeCO3 ‰ p dụng 3: Viết phản ứng a FeS+ H2SO4 ( đặc) → b FeS2 + H2SO4 (đặc) → c CuS + H2SO4 (đặc) → b Cu2S + H2SO4 (đặc) → ¾ Các phản ứng xảy theo công thức Hoá trò CAO Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾Vì sunfua,disunfua có tính khử (*) ‰ p dụng 3: Viết phản ứng a FeS+ H2SO4 ( đặc) → b FeS2 + H2SO4 (đặc) → c CuS + H2SO4 (đặc) → b Cu2S + H2SO4 (đặc) → ¾công thức Hoá trò CAO Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 + H2SO4 đặc +4 SO2 S, S ¾công thức Hoá trò CAO Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 + H2SO4 đặc +4 SO2 S, S ‰ p dụng 3: Viết phản ứng a FeS+ H2SO4 đ Fe2(SO4)3 + SO2 +H2O b FeS2+H2SO4 đ c CuS + H2SO4 đ b Cu2S + H2SO4đ CuSO4 + SO2 +H2O Hoá trò CAO ¾công thức Muối + Axit loại Muối + H2O + SP khử (HNO3, H2SO4 đặc) ¾Với sunfua,disunfua, cần nhớ thêm: -1 -2 S, S + HNO3 +6 2SO4 ‰ p dụng 4: Viết phản ứng Fe(NO33))33++ NO NO22 +H +H22O O a FeS+ HNO3 đ Fe(NO + Fe2(SO4) 3++HH 2SO b FeS +HNO đ 2SO 44 c CuS+HNO3 đ b Cu2S+HNO3đ Cu(NO33))22 ++ NO NO22 +H +H22O O ++ Cu(NO +CuSO4 ++ HH 2SO 44 2SO ‰ Tóm Lại a FeS+ HNO3 đ b FeS2+HNO3 đ c CuS+HNO3 đ b Cu2S+HNO3đ Fe(NO3)3+ NO2 +H2O + H2SO4 Fe(NO3)3+ NO2 +H2O + Fe2(SO4) + H2SO4 Cu(NO3)2 + NO2 +H2O + +CuSO4 + H2SO4 Cu(NO3)2 + NO2 +H2O + + H2SO4 ‰ p dụng 5: Hoàn thành pứ a FeCl3+ HI → Axit loại b FeS+ H2SO4 ( loãng) → FeSO4 + H2S -1 c FeS2 + H2SO4 (loãng) → sản phẩm: -2 o FeSO4 + H2S + S GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)