GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Bài Các Công thức viết phản ứng Cần nhớ công thức sau: Công thức 1: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI ‰ Công thức 2: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI ‰ Công thức 3: MUỐI phản ứng với AXIT LOẠI ‰ ™ Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng, ) Muối + Axit loại Muối + Axit (Phản ứng trao đổi) Sản phẩm phải có: ‰ Chất kết tủa ‰ Chất bay ‰ Chất khó điện ly ™ Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng, ) Muối + Axit loại Muối + Axit ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu ‰ p dụng 1: Viết phản ứng (nếu có) H22SO BaSO4 ↓ + HCl SO44→BaSO a BaCl2 + ddH b AgNO AgNO33 ++ ddHCl ddHCl b c Na2CO3 + ddHCl d NaHCO3 + ddHCl e FeS + dd HCl f CuS + ddHCl ™ Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng, ) Muối + Axit loại Muối + Axit ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu ‰ p dụng 1:Viết phản ứng (nếu có) AgCl↓ + HCl b AgNO3 + HCl → AgCl c Na2CO3 + ddHCl d NaHCO3 + ddHCl e FeS + dd HCl f.CuS + ddHCl ™ Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng, ) Muối + Axit loại Muối + Axit ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu ‰ p dụng 1:Viết phản ứng (nếu có) c Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ d NaHCO3 + ddHCl e FeS + dd HCl f CuS + ddHCl ‰ p dụng 2: (Trích đề ĐHBKHN – 2001) ™ Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng, ) Muối + Axit loại Muối + Axit ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu ‰ p dụng 1:Viết phản ứng (nếu có) d NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 ↑ e FeS + dd HCl f CuS + ddHCl ‰ p dụng 2: a Hoàn thành pứ FeS + HCl → Khí A Na2SO3+ HCl → Khí B b ™ Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng, ) Muối + Axit loại Muối + Axit ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu ‰ p dụng 1:Viết phản ứng (nếu có) e FeS + HCl → FeCl2 + H2S f CuS + ddHCl ‰ p dụng 2: a Hoàn thành pứ FeS + HCl → Khí A Na2SO3+ HCl → Khí B b Cho khí A phản ứng với khí B Viết phản ứng ™ Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng, ) Muối + Axit loại Muối + Axit ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu ‰ p dụng 1: e FeS + HCl → FeCl2 + H2S H2S f CuS +2 HCl →Vì: CuCl +i sunfua Muố [Pb →sau) Sai không phản ứng với axit loại ‰ p dụng 2: a Hoàn thành pứ FeS + HCl → Khí A Na2SO3+ HCl → Khí B b Cho khí A phản ứng với khí B Viết phản ứng ™ Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng, ) Muối + Axit loại Muối + Axit ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu ‰ p dụng 2: (Trích đề ĐHBKHN – 2001) Khí A: H2S a Hoàn thành pứ FeS + HCl → Khí A Khí B: SO2 Na2SO3+ HCl → Khí B b Cho khí A phản ứng với khí B Viết phản ứng SO2 + H2S → ? ™ Công thức 1: (pứ với HCl, H2SO4 loãng, ) Muối + Axit loại Muối + Axit ¾Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu ‰ p dụng 3: Cho 3,48 gam muối cacbonat kim loại M phản ứng với ddHCl (dư) Dẫn hết khí thu vào bình đựng ddNaOH dư; thấy khối lượng chất tan bình tăng 0,78 gam Tìm công thức muối cacbonat? ddHCl M2(CO3)n + CO2 M2(CO3)n + ddHCl CO2 3,48 gam 3,48 gam hs mol PP bướ Rất cdễ M2(CO (CO3))n :?:? M 3n ddNaOH (dư) chấtt tan tan Khối lượng chấ tă tănngg 0,78 0,78 gam gam (Trước) CO2 hs mol ‰ ĐS: FeCO3 GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN)