Chuyờn Bớ quyt hc v t cỏc bi toỏn húa theo phng phỏp trc nghim Ni dung Xột mt s bi toỏn quen thuc Nhn xột mt cỏch tng quỏt Tp phõn tớch Tp phng phỏp din dch v quy np Mt s bi toỏn quen thuc Bi toỏn 1: Xột s kh hon ton MxOy bng CO hoc H2: Mx O y + yCO yH2 t0 xM + yCO2 yH2O nO(oxit) = nCO(pứ ) = nCO2 ( t ạo thành) (hoặc =nH2 (pứ ) = nH2O ) = mO(bị t ách khỏi oxit) m Điều cần biết là: cr ắn moxit = mM + mO M < Al Mt s bi toỏn quen thuc(tt) Bi toỏn 2: Hũa tan ht cựng mt lng Al bi hn hp (HCl, H2SO4loóng, HBr) hoc bi hn hp (NaOH, KOH, Ba(OH)2 ) iu quan trng nht l nH2 thoỏt bng nhau: Al + 3H+ Al3+ + 1,5H2 Al + OH + H2O AlO2 + 1,5H2 Mt s bi toỏn quen thuc(tt) Bi toỏn 3: Ho tan hon ton hn hp oxit kim loi MxOy bng dung dch H2SO4 : iu cn nht l: mol O thay bng mol SO mmuối = moxit + mSO2 mO 24 (tc nO = nSO2 :vỡ cựng húa tr) Mt s bi toỏn quen thuc(tt) Bi toỏn 4: Hũa tan m (g) hn hp Na, Al vo H2Od c V1 lớt khớ Nu cng cho m(g) hn hp ú vo dung dch NaOH d thỡ c V lớt khớ (Bit V2 > V ) iu cn nht l: Vỡ V2 > V1 nờn Al cha tan ht thớ nghim Mt s bi toỏn quen thuc(tt) Bi toỏn 5: + HNO3dư + O2 Fe r{ ắn X NO { { (duy nhất); biết m1,v t ì m m ? m(g) m1(g) Vlít(đktc) iu quan trng nht : Dựng nh lut bo ton lng tỡm m O2 (p) = m1 m Nhn dng c TT u v TT cui ca Fe, O2, HNO3 l Fe3+, O2- v N2+LBT e Khi bit giỏ tri (m,m1,v) i lng th Mt s bi toỏn quen thuc(tt) Nhn xột: hc v cú t nhanh, chớnh xỏc, gn nh cn Nm vng h thng lớ thuyt dng vo vic gii nhanh cỏc bi toỏn Nm vng nhng ct lừi ca tng dng bi toỏn gc dng linh hot vo cỏc bi tng t Thng xuyờn luyn tp, ghi nh hỡnh thnh k nng, rỳt kinh nghim sau mi bi toỏn Nm vng cỏc quan trng ca cỏc phng phỏp gii nhanh Cú k nng nhn xột tng quỏt, ỳng bn cht; phõn tớch bi toỏn Hóy nhn xột tng quỏt Xột quỏ trỡnh c mụ t bi s : (1)+HCldư Fe m1(g) r ắn khan Cho biết m1,m2 (2) cô cạn + COdư Fe x O y (H=100%) + CaOHdư CO2 m2 (g) CaCO3 XĐCT : Fe x Oy ? Cỏch t thụng thng: gọi nFexOy = a di, mt nhiu thi gian Viết c ác ptpư Khụng phự hp trc Từ quan hệ tỉ lệ mol t ì m x : y CT Fe O x y nghim Cỏch t theo phng phỏp trc nghim nCaCO3 = nCO2 = nO)oxit) x : y = nFe : nO Fe x O y n = n = n FeCl2 Fe(oxit) r ắn Hóy nhn xột tng quỏt(tt) Vn dng: Kh hon ton m(g) hn hp X (FeO, Fe2O3, FexOy) bng CO núng, d c cht rn X v khớ Y Hũa tan ht X bng HCl d ri cụ cn c 7,62g cht rn khan Ton b Y hp th vo dung dch Ca(OH)2 d thy cú 8g kt ta Giỏ tr ca m l: A 5,20 (g) B 6,20(g) C 4,64(g) D 5,26(g) Bi gii FeO + HCldư Fe FeCl2 (7,62g) = 0,06mol + COdư Fe2O3 (H=100%) + Ca(OH)2 dư CaCO3 (8g) = 0,08mol CO2 Fe O S : 14 2x 43y m(g)=? Theo s d thy nO( X) = nCO2 = nCaCO3 = 0,08 + 16.0,08 mx = mFe + mO = 56.0,06 44 4 43 nFe( X) = nFe = nFeCl2 = 0,06 4,64g ( Đáp ánC ) Hóy phõn tớch Xột bi toỏn 1: Dựng CO d kh hon ton m(g) FexOy, dn ton b khớ sinh qua dung dch Ba(OH)2 d c 0,15mol kt ta Mt khỏc hũa tan ton b m(g)FexOy bng HCl d ri cụ cn c 16,95g mui khan Giỏ tr ca m v cụng thc ca FexOyl A 8,7; Fe2O3 C 15,6; Fe3O4 T bi toỏn theo + COds B 8,7; Fe3O4 D 14,5; FeO + Ba(OH)2 dư CO BaCO3 : 0,15mol ( Đáp ánB ) H=100% Fe x O y +HCldư 123 Fe x Cl2y : 16,95g m(g) Hóy phõn tớch(tt) Phng phỏp phõn tớch: Thụng thng sn phm ca FexOy vi HCl l FeCl2y/x, nhng õy li l FexCl2y(!) vỡ: (!)- tỏc dng vi HCl, Fe oxit khụng thay i húa tr õy l mu cht quan trng ca (!!)- Húa tr ca O l II Cl l I nờn mol O mol Cl bi toỏn Ta thy nCO2 = nBaCO3 = nO(oxit ) = 0,15 nCl (muối) = 2.0,15 = 0,3 mmuối = mFe + mCl mFe = 16,95 0,3 35,5 = 6,3(0,1125mol Fe) moxit = mFe + mO = 6,3 + 0,15.16 = 8,7 = m x : y = nFe : nO = 0,1125 : 0,15 = : (Fe3O4 ) ỏp ỏn B Hóy phõn tớch(tt) Xột bi toỏn 2: Hũa tan ht 10g hn hp X (MgCO3, CaCO3, Na2CO3, K2CO3) bng dung dch HCl d thu c 2, 24 lớt khớ (ktc) v dung dch Y Cụ cn Y c m(g) mui khan Giỏ tr ca m l: A.12 B 11,1 C 11,8 D 14,2 -Phng phỏp t thụng thng: Vit pt p, t n, lp pt ri ghộp n mi tỡm c kt qu (phng phỏp ny mt nhiu thi gian, nu khụng bit ghộp n s ri !) Hóy phõn tớch(tt) - Phng phỏp t trc nghim: + Phng phỏp 1: Gi CTC ca X: M2 (CO3 )n + 2nHCl 2MCln + nCO2 + nH2O 14 43 10g 0,2mol 14 43 ? 0,1mol 0,1mol 123 4,4g 7,3g 1,8g ĐLBTKL mmuối = 10 + 7,3 (4,4 + 1,8) = 11,1 g ỏp ỏn B + Phng phỏp 2: Khi chuyn t mui CO32-Cl- thỡ c mol CO32- mol Cl- (theo quy tc húa tr) nCO2 = nCO2 = 0,1 nCl = 0,2 mmuối clorua = mmuối cacbonat mCO2 mCl = 11,1g 4 {3 { 10g 0,2.35,5 0,1.60 ỏp ỏn B Hóy phng phỏp din dch v quy np Mc ớch: - T mt hay s bi toỏn gc lun hng lot cỏc bi toỏn nh - T hng lot bi toỏn nh quy v mt dng toỏn vi phng phỏp gii c bn khụng thay i Hóy phng phỏp din dch v quy np(tt) Xột bi toỏn gc: Cho a(g) hn hp cỏc kim loi hot ng tỏc dng ht vi dung dch HCl thu c dung dch X cha b(g) mui v c mol khớ Biu thc liờn h gia b vi a v c l: A b = a + 71c C b = a + 34,5c B b = a + 35,5c D b = 2a c + 71 Bi gii Theo ĐLBTNT : HCl H2 + Cl { 2c(mol) { c(mol) Theo ĐLBTKL : mmuối = mKL + mCl- b = a + 71c { { { b(g) ( Đáp án A) a(g) 2c.35,5 Hóy phng phỏp din dch v quy np(tt) Nhn xột (phng phỏp din dch) õy l bi toỏn gc, t ú bin dng hng trm bi tng l khỏc bng cỏch: Bi toỏn cú i lng (KL, H2, mui) bi s cho hai i lng v hi i lng cũn li Thay th hn hp nhiu KL bng cỏc KL c th khỏc (s lng khụng nhiu lm) s mc by l lp hpt Thay th HCl bng axit khỏc (nh H2SO4 loóng, HBr, HI) thm bng hn hp axit (tỏc dng va vi s mol c th ca mi axit Khi ú: Mmui = mkl + mcỏc gc axit v Hn X n H2 + X Hóy phng phỏp din dch v quy np(tt) Nhn xột (phng phỏp din dch) (tt) Thay th hn hp KL hot ng núi chung thnh KLK, kim th; thay th axit bng H2O (d nhiờn ú mui s c thay th bng baz, ta cú: mBaz (rn khan) = mKL+ mOH- v H2O ẵ H2 + OH5 Khụng hi trc tip i lng trờn m hi giỏn tip thụng qua nn kin thc khỏc Chng hn sau hn hp KLK, KT tỏc dng vi H 2O thỡ ly dd trung hũa bi axit, yờu cu tớnh lng axit hay pH Cho thờm d kin khỏc i kốm vi d kin c bn chuyn v dng toỏn khỏc Chng hn cho hn hp KL nhúm IA hoc IIA thuc chu kỡ k tip yờu cu xỏc nh kim loi Hóy phng phỏp din dch v quy np(tt) Mt s bi toỏn bin dng: Bi toỏn 1: (TSC Khi A 2007): Hũa tan 3,22g hn hp X (Fe, Mg, Zn) bng mt lng va dd H 2SO4 loóng, thu c 1,344lớt H2 (ktc) v dd cha m(g) mui Giỏ tr ca m l: A.9,52 B 7,25 C 8,98 D 10, 27 Bi gii: mmuối = mKL + mSO2 mmuối = 3,22 + 0,06.96 = 8,98(g) H2SO H2 + SO4 0,06 0,06 ỏp ỏn C Hóy phng phỏp din dch v quy np(tt) Mt s bi toỏn bin dng: Bi toỏn 2: Hũa tan 10g hn hp (Al; M > H) vo 100ml dd (H2SO4 aM; HCl 3aM) c 5,6 lớt H2 (ktc), dd X v 1,7g KL cha tan ht Cụ cn X c m(g) mui khan Giỏ tr ca m l: A 26,20 B 26,67 C 28,55 Bi gii: D 30,24 KLdư nê n axit hết; mKL(pư ) = 10 1,7 = 8,3 + + H2SO4 2H + SO ; HCl H + Cl Ta có 0,2a 0,1a 0,3a 0,3a 0,3a 0,1a 2H+ H 0,3a + 0,2a = 0,5 a = 0,5 0,25 mmuối = mKL(pư ) + mSO2 + mCl = 8,3 + 0,1.96 + 0,3.35,5 = 28,55(g) ỏp ỏn C Hóy phng phỏp din dch v quy np(tt) Mt s bi toỏn bin dng: Bi toỏn 3: (TSH - C Khi A 2007): Cho m(g) Mg, Al vo 250ml dd X cha (HCl 0,1M; H2SO40,5M), c 5,32 lớt H2 (ktc) v dd Y (coi V = const) Dung dch Y cú pH l: A B C Bi gii: D n + = 0,1 0,25 + 0,5 0,25 = 0,5 H (bđ) Ta có 2H+ H n + = 0,025 H+ = 0,1 = 10 = 10 pH pH = H dư 0,475 ỏp ỏn A 0,2375 Hóy phng phỏp din dch v quy np(tt) Mt s bi toỏn bin dng: Bi toỏn 4: (TSC Khi A 2007): Cho mt mu hp kim Na Ba tỏc dng vi H2O d c dd X v 3,36lớt H2(ktc) Th tớch dd H2SO4 2M cn dựng trung hũa dung dch X l: A 60ml B 30ml C 75ml Bi gii: D 150ml H O H + OH 0,3 0,15 Ta có H SO 2H+ + SO2 + nH2SO4 = 0,15 H + OH H2O nH+ = nOH = 0,3 0,15 v ddH2SO4 = = 0,075 lit = 75ml ỏp ỏn C Hóy phng phỏp din dch v quy np(tt) Mt s bi toỏn bin dng: Bi toỏn 5: Cho m(g) hn hp (K, Na, Ba) vo H2O c 500ml dd X cú pH = 13 v V lớt khớ (ktc) Cụ cn dd sau phn ng c 9,25g cht rn khan Giỏ tr ca V v m ln lt l: A 2,24; 10 B 1,12; 10 C 0,56; 8,3 Bi gii: pH = 13 OH = 0,1 nOH = 0,1.0,5 = 0,05mol H O H + OH v = 0,025.22, = 0,56 lit 2 m = m + m m = 8,3 (g) KL r ắn OH { { { ? 0,05.17 9,15 ỏp ỏn C D 2,24; 8,3