GV NGUYỄN TẤN TRUNG (Trung Tâm Luyện Thi Chất Lượng Cao VĨNH VIỄN) Có công thức viết phản ứng  Công thức 1: Kim loai tan H2O KL + H2O → Bazơ + H (1) Bazơ + Muối → Bazơ mới+ Muối (2) Muối pứ: Tan tan Sản phẩm (2) phải có:  Chất kết tủa  Chất bay  Chất khó điện ly  Công thức 1: Kim loai tan H2O KL + H2O → Bazơ + H (1) Bazơ + Muối → Bazơ mới+ Muối (2)  Ví dụ 1: Cho Na phản ứng với dung dòch CuSO4 Viết phương trình phản ứng Na + H2O →2 NaOH + H2↑ NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2Na + H2O + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑  Ví dụ 2: (ĐH Nông Nghiệp – 1997) Cho 21,84g kali kim loại vào 200g dung dòch chứa Fe2(SO4)3 5% , FeSO4 3,04% Al2(SO4)3 8,55% khối lượng.Sau phản ứng, lọc tách, thu kết tủa A dung dòch B Nung kết tủa A không khí đến khối lượng không đổi 1.Viết phương trình phản ứng hoá học xảy 2.Tính khối lượng chất rắn thu sau nung kết tủa A Tính nồng độ phần trăm khối lượng chất tạo thành dung dòch B Fe=56, K=39, S=32, Al=27, O=16, H=1 Giải: Các phản ứng K + H2O = KOH + H2↑ Fe2(SO4)3 + 6KOH = Fe(OH)3↓ + K2SO4 FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4 Al2(SO4)3 + KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4 Có thể Al(OH) + KOH có thêm : = KAlO2 + H2O  Các phản ứng xác đònh xác nhờ đònh lượng sau: 21,84 =0,56 mol Số mol K= 39 5x200 Số mol Fe2(SO4)3= = 0,025 mol 100x400 3,04x200 Số mol FeSO4= = 0,04 mol 100x152 8,55x200 = 0,05 mol Số mol Al2(SO4)3= 100x342 Theo đề ta co ù Các phản K +ứng: H2O = KOH + 0,56 0,56 ½ H 2↑ 0,28 (1) mol Fe2(SO4)3+6 KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4 (2) 0,15 0,05 0,025 0,075 mol FeSO4 + KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4 (3) 0,08 0,04 0,04 0,04 mol Al2(SO4)3 + KOH = 2Al(OH)3↓ +3 K2SO4 (4) 0,3 0,1 0,05 0,15 mol (2), (3), (4) ⇒ Số Σmol KOH pứ = 0,53 mol ⇒ Số mol KOH dư =0,56 – 0,53 = 0,03 mol Vì sau (4) KOH, nên có thêm pứ: Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + H2O (5) 0,03 mol 0,03 0,03 Theo (4), (5) ⇒ Số mol Al(OH)3 dư = 0,1 – 0,03 = 0,07 mol (*) Khi nung kết tủa A:(2), (3), (4),(*) ⇒Các pứ nung kêt tủa tạo rắn o t ½ 2Fe(OH) + O = Fe O + H O (6) 0,04 2Fe(OH)3 0,05 2Al(OH)3 0,07 t = o 0,02 Fe2O3 + H2O 0,025 mol t=o Al O + 3H O 0,035 (7) mol (8) mol Theo (6), (7), (8) ta có Khối lượng chất rắn sau nung: Fe O = 160 x 0,045 = 7,2 gam Al2O3 = 102 x 0,035 = 3,57 gam 10,77 gam 3.Tính nồng độ phần trăm khối lượng thành dung dòch B mddB = 200+ mK – m H↑ - m↓ = 206,87 gam Dung dòch B có: K2SO4 = KAlO2 = 174x0,256 206,87 98 x 0,03 206,87 x100 =22,29% x100 =1,42%  Ví dụ 3: (ĐH Thuỷ Lợi – 1997) Cho 9,2 gam Na vào 160 ml dung dòch có khối lượng riêng 1,25 g/ml chứa Fe2(SO4)3 với nồng độ tương ứng 0,125M 0,25M Sau phản ứng người ta tách kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi 1.Tính khối lượng chất rắn thu sau nung 2.Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành dung dòch Giải: Số mol Na = 9,2 =0,4 mol 23 Số mol Fe2(SO4)3 = 0,16x0,125 = 0,02 mol Số mol Al2(SO4)3 = 0,16x0,25 = 0,04 mol Khối lượng 160 ml dd = 160x1,25g/ml = 200 g  Các phản ứng: Na + H2O → NaOH + 1/2 H2↑ (1) 0,4 0,4 0,4 0,2 mol Fe2(SO4)3+ 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + Na2SO4 (2) 0,02 0,12 0,04 0,06 mol Al2(SO4)3+6NaOH→ Al(OH)3↓ + Na2SO4 0,04 0,24 0,08 0,12 (3) mol Số mol NaOH dư = 0,4 – (0,12+0,24)=0,04 mol Vì dư NaOH , nên Al(OH)3 bò tan theo: Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + H2O (4) 0,04 0,04 0,04 mol Theo (2), (3), (4) Kết tủa thu gồm: Fe(OH)3: 0,04 mol Al(OH)3:0,08 - 0,04 = 0,04 mol Các phản ứng nung kết tủa to 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O 0,04 0,02 mol o t 2Al(OH)3 = Al2O3 + H2O 0,04 0,02 mol (5) (6) Khối lượng chất rắn sau nung: Theo (5), (6) ta suy được: Khối lượng Fe2O3 = 160x0,02=3,2 gam gam Khối lượng Al2O3 = 102x0,02=2,04 gam 5,24 gam Nồng độ % muối dung dòch: Theo (2), (3), (4) ta suy khối lượng muối: Khối lượng Na2SO4 = 142x0,18=25,56 gam Khối lượng NaAlO2 = 82x0,04=3,28 gam Tính khối lượng dung dòch: Theo (1), (2), (3), ta tính khối lượng chất: Khối lượng H2↑ = 2x0,2 =0,4 gam Khối lượng Fe(OH)3 ↓ = 107x0,04=4,28 gam Khối lượng Al(OH)3 ↓ = 78x0,04=3,12 gam Vậy khối lượng dung dòch lúc sau: (9,2 + 200) –(0,4 + 4,28 + 3,12) = 201,4 gam 25,56 C% Na2SO4= 100 =12,71% 201,4 C% NaAlO2= 3,28 100 =1,63% 201,4 Công thức 2: Kim loại không tan nước KLA + Muối KLB → KLB + Muối KLA (cơ chế kim loại đẩy kim loại khỏi muối ) Điều kiện:  KLA không tan nước  KL A đứng trước KL B ( dãy hoạt động hoá học Bêkêôp)  Muối :Tan Ví dụ: Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4  Ví dụ 4:(ĐHQGTP.HCM – 1998) 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dòch muối XCl3 tạo thành dung dòch Y Khối lượng chất tan dung dòch Y giảm 4,06 gam so với dung dòch XCl3 Xc đònh công thức muối XCL3 Giải: Phản ứng: Al + XCl3 → AlCl3 + X (1) 27 3,78 X+3.35,5 27 +3.35,5 mC.tan giảm: X-27 g mC.tan giảm: 4,06 g Theo (1) có: 27 3,78 = X-27 4,06 ⇒ X = 56 ⇒ X : Fe ⇒ XCl3 : Fe Cl3 Công thức gặp sắt 3:Pứ xảy theo qui tắc α a Cu+ Fe(NO3)3 Oh1 Oh2 TQ: b Fe + Fe(NO3)3 Kh2 Kh1 Oh2 + Kh1→ Oh1 + Kh2 Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu Ag+ 2I- Fe2+ Ag  Ví dụ 5:Viết phản ứng a Cu+ Fe(NO3)3 a Cu+ Fe(NO3)3 TQ: Cu2 Fe3+ + Fe2+ Cu Cu +2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe b Fe + Fe(NO3)3 Cu Ag+ 2I- Fe2+ Ag  Ví dụ 5:Viết phản ứng b Fe + Fe(NO3)3 a Cu+ Fe(NO3)3 Fe2+ Fe3+ Fe Fe2+ Cu +2Fe3+ → 3Fe TQ: 2+ Dãy điện hoá: Fe2+ Cu2+ I2 Fe3+ Fe Cu b Fe + Fe(NO3)3 Ag+ 2I- Fe2+ Ag  p dụng 6: Cho 6,4 gam Cu phản ứng ới 300 gam dd Fe(NO3)3 24,2% thu dd A có khối lượng riêng 1,446 g/ml Tính nồng độ mol/l dd A Số mol Cu = 0,1 (mol) Số mol Fe(NO3)3 = 0,3 (mol) - Theo đề ta có pứ: 2Fe(NO3)3 + Cu Bđ: 0,3 0,1 → 2Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 0 0,1 (mol) Pứ: 0,2 0,1 0,2 Sau: 0,1 0,2 0,1 Theo (1) ta có: m = 6,4 + 300 =306,4g dd 306,4 = 200 (ml) = 0,2 (lít) ⇒Vdd= 1,532 Vậy:[Fe(NO3)2]= 1(M) (1) [Cu(NO3)2]= 0,5(M) (mol) (mol)