21 KỸ THUẬT ĐỂ GIẢI "SIÊU NHANH" BÀI TẬP HÓA HỌC Sục CO2 (biết mol) vào dung dịch OH– (NaOH, KOH) (biết mol), tìm muối: 1O +1CO +1CO2 →1CO2− − − H →1HCO 1:1 2:1 = Nế u n NaO H n ≤1 n = n − → NaHCO3 HCO3 1:1 (n ) < n nh NaO CO (Nếu ỏ n dư) H NaOH n CO CO n NaO ≥ Nế H n u n → = n2− = Na2CO3 CO3 n CO - Nếu ≤ nNaOH ≤2→ n CO n n (n ) nh (Nếu ỏ NaO >2 NaOH dư) H n CO2 CO 2 CO3 − = CO (n )lớ n n n (nnhỏ) NaOH → n * Lưu ý: − HCO3 = nCO2 (nnhỏ) - nNa2CO3 (suy từ bảo toàn mol C) - Có thể thay CO2 SO2 , H2 S; NaOH KOH - Nếu đề cho mol CO2 mol muối, hỏi mol NaOH cho mol NaOH mol muối, hỏi mol mol CO2 (bài toán ngược) ta dùng bảo toàn mol Na, C để giải Sục CO2 (biết mol) vào dung dịch Ca(OH)2 (biết mol), tìm kết tủa: Ca(OH) +1 CO 1:1 Nế u Nế u n n ≤ CO →n CaCO3 ↓ +1 CO 1:1 = n Ca(HCO ) (n ) nh (Nếu ỏ ≥ CO →n Ca(HCO3 )2 = n n n CO2 Ca(O H) n n CaC O +2 CO 2: (n ) nh (Nếu ỏ < 2→ n Ca(HCO3 )2 = n n n Ca(OH)2 n (n ) lớ n n 2 CO2 dư) Ca(O H) Ca(O H) CO - Nếu 1< n CO Ca(OH )2 CO Ca(O H) (nnhỏ) CO2 Ca(O H) → nCaCO3 ↓ = nCa(OH)2 (nnhỏ) - nCa(HCO3)2 (suy từ bảo toàn mol Ca) * Lưu ý: - Có thể thay Ca(OH)2 Ba(OH)2 - Bài toán ngược: ta dùng bảo toàn mol Ca, C để giải Sục CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (biết mol), thu kết tủa (biết mol) Tìm CO2 Bài thường có đáp số: nCO2 = nCaCO3 nCO2 = 2.nCa(OH)2 - n CaCO3 ↓ kết tủa (biết mol), đun↓kĩ dung dịch sau phản Sục CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 , thu ứng thu kết tủa (biết mol) Tìm CO2 n =n + 2.n CO2 CaCO3 ↓ lần CaCO3 ↓ lần Sục CO2 (biết mol) vào dung dịch hỗn hợp Ca(OH)2 (biết mol) NaOH (biết mol) Tìm kết tủa - Tìm n , nCO2 , nCa2+ − OH - Từ n − , nCO2 → n CO 2− OH - So sánh nCa2+ n − (giống kỹ thuật 1) → nCaCO3 ↓ = nhỏ CO3 Hấp thụ hoàn toàn CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 , biết mKTủa mdd giảm mdd tăng Khi đó: m =m -m mCO2 = mKTủa + mdd giảm CO2 KTủa dd tăng Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp CO2 H2 O vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 , biết mKTủa mdd giảm mdd tăng Khi đó: m +m =m -m mH2O + mCO2 = mKTủa + mdd giảm H2O CO2 KTủa dd tăng Cho dung dịch kiềm (biết mol OH–) vào dung dịch muối Zn2+ (biết mol), tìm kết tủa Zn(OH)2 ZnO2 2– 1 Zn2+ + OH - Zn(OH)2 + OH - 2- ZnO 2:1 2:1 : n n n − − − - +4 OH- ≤2 → n = Nếu OH Zn(OH)2 ↓ OH n Zn + Z n n − ≥4 Nếu OH → n n 2 - Nếu < < n → 3+ − 2− 2+ Al n = nZn2+ (nếu n OH > OH– dư) ZnO n OH 2+ - Zn (nếu nOH < Zn2+ dư) + nn − − 2n − 2− OH = Zn n 2+ − OH = ZnO Z n Zn2+ -n → n n Zn( OH)2 (suy từ bảo toàn mol Zn) Z n O ↓ = n Zn 2+ - Bài toán cho OH– (chưa biết) tác dụng với Zn2+ (đã biết) tạo kết tủa (đã biết), yêu cầu tính OH– Thì: Bài thường có đáp số: n − = nZn(OH)2 n − = nZn(OH)2 + 4.( nZn2+ – nZn(OH)2 ) OH OH 10 Cho dung dịch kiềm (biết mol OH–) vào dung dịch muối Al3+ (biết mol), tìm kết tủa Al(OH)3 AlO2 – + OH - +3 Al3+ OH- CaCO 3:1 + O H Ca(HCO ) 1:1 - n 4:1 n n − − − ≤3 → n = - Nếu OH Al(OH)3 ↓ n Al OH (nếu OH n 3+ Al + < Al3+ dư) )Hì H =H (n * Lưu ý: Nếu đề cho P2 O5 nH3PO4 = 2nP2O5 dư) n 13 Khi cân phản ứng oxihoá – khử dùng phương pháp bảo (>N P hỏ toàn mol electron, cần nhớ: =O na ế3O H u P n t O O h -H =()H(n N nh P nP ) ếu ỏ 1O –O < 2− l OHnớ n OH– dư) -N ế →n u = nAlO2– Al3+ O(nếu n OH H n Al Al 3+ − 3+ n - 3n - Nếu 3< n CO2 ;n =n X CO2 X → nH2O < nCO2 ; nX = + Cn H2n-6, CnH2n-6 Oa (π = 4) → nH2O < nCO2 ; nX = OH/ancol CO2 → n = n ; nH2O - nCO2 = < n H2O; n CO2 =n -n + Cn H2n-4, CnH2n-4 Oa (π = 3) 16.-)Khi n giải = n toán ancol, cần nhớ: OH/ancol O/ancol -) n = 2.n -n H2O nCO2 CO H2O − nH 2O 2 − nH 2O n CO H2 sinh ancol phản ứng với Na -) Số chức ancol = n OH/ ancol n ancol 17 Khi giải toán andehit, cần nhớ: -) Khi khử H2 , nhóm chức –CHO nhận electron -) Khi oxihoá không hoàn toàn andehit, nhóm chức -CH=O nhường e, riêng H-CH=O nhường e -) Khi tráng bạc andehit, nhóm chức -CH=O tạo Ag, riêng H-CH=O tạo Ag 18 Khi giải toán axit cacboxylic, cần nhớ: n -) n = O/ axit COOH/axit -) n =n COOH/axit CO2 sinh axit phản ứng với NaHCO3 -) n = 2.n COOH/axit CO2 sinh axit phản ứng với Na2CO3 m −m muoái Na ax it COOH/axit -) n = 22 -) Số chức axit = n COOH / axit n axit -) Một axit X có nC/axit = nCOOH/axit => X axit fomic HCOOH axit oxalic HOOC-COOH 19 Khi tính số đồng phân chất hữu cơ, cần nhớ: - Tính số đồng phân cấu tạo, công thức cấu tạo => không tính số đồng phân hình học - Tính số đồng phân, tính số chất => tính số đồng phân cấu tạo đồng phân hình học - Số đồng phân số gốc hiđrocacbon mạch hở: C3 H7 C4 H9 C5 H11 C3 H5 C4 H7 đpct đpct đpct đpct + đphh đpct + đphh - Khi thủy phân este X tạo dung dịch có khả tham gia phản ứng tráng bạc → X phải este axit fomic H-COO-R công thức cấu tạo có dạng R-COO-CH=CR1R2 (R1, R2 H gốc hiđrocacbon) - Khi thủy phân este X tạo chất có khả tham gia phản ứng tráng bạc → công thức cấu tạo X phải có dạng H-COO-CH=CR1R2 (R1, R2 H gốc hiđrocacbon) 20 Khi giải toán este, cần nhớ: -) Thường thì: nNaOH n = số chức este; ngoại lệ: este phenol thì: NaOH > số chức este n Este Este n nNaOH Ví dụ: Este đơn chức X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ = → X este phenol n mol Este -) Với este este phenol: nO/este = 2.nCOO = 2.nNaOH phản ứng với este 21 Khi giải tập xếp bán kính nguyên tử, tính kim loại (tính khử), tính phi kim (tính oxihoá ), độ âm điện, cần nhớ: - Các quy luật biến đổi nhóm A từ xuống chu kì từ trái qua trái ngược - Nhóm A từ xuống bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần (do số lớp electron tăng dần) - Quy luật bán kính nguyên tử tính kim loại biến đổi giống - Quy luật tính phi kim, độ âm điện biến đổi ngược chiều với bán kính nguyên tử tính kim loại - Ta dùng tính kim loại tính phi kim (qua dãy điện hóa, qua nhóm A) làm chuẩn để so sánh đại lượng