KIỂM TRA - Bài Cho CO qua m gam hỗn hợp X gồm: FeO, Fe2O3, Fe3O4 (số mol nhau) điều kiện nhiệt độ cao thu 19,2g hỗn hợp Y gồm: Fe, FeO Fe3O4 Cho toàn Y tác dụng hết với HNO3 2,24lit NO(duy nhất, đktc) Giá trị m là: A 20,88g B 10,44g C 110,7g D.41,76g ∑ nFe = a → 56a = 0, 7.19, + 5, 6.3.0,1 → a = 0, 27 → m = 20,88 Bài -Cho hh kim loại gồm( 2,7 gam Al ) (30,4 gam FeO, Fe3O4) Tiến hành nhiệt nhôm hoàn toàn hh A Cho A t/d với HNO3 dư thu 0,5 mol NO2 Tìm thành phần phần trăm oxit sắt hh 30,4 gam A.%FeO = 26,32%,%Fe3O4 = 73,68% B.%Fe3O4 = 26,32%,%FeO = 73,68% C.%Fe3O4 = 23,68%,%FeO = 76,32% D.%FeO = 23,68%,%Fe3O4 = 76,32%   FeO : 0,1  Al : 0,1 → nFe2+ = 0, → 30,  →D  + ∑ ne = 0,5  Fe3O4 : 0,1  Bài 3: Cho 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,25M K2CO3 0,4M thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Giá trị m là: A 71,91 16,83 B 21,67 C 48,96 D  KHCO3 : a a + b = 0,31 a = 0, nCO2 = 0,15 → ∑ nC = 0,31 →  → → → BaO : 0,11 a + 2b = 0, 42 b = 0,11  K 2CO3 : b Bài Cho 18 gam bột Mg vào 600 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 x mol/l Cu(NO3)2 0,75x mol/l thu dung dịch X 48,24 gam hỗn hợp rắn Y gồm kim loại Hòa tan hết hỗn hợp Y vào dung dịch HNO3 loãng vừa đủ thu 8,4 lít NO (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 171,24 B 121,74 C 117,99 D 144,99 Về chất ta thấy Mg dư, nên kết thúc toàn trình có Mg nhường e Có 2nMg = 3nNO + 8nNH4NO3 => n NH4NO3 = (0,75.2 – 0,375.3) : =0,046875 mol Vậy nNO3- (trong kim loại) = 0,75.2 = 1,5 mol (= 2nMg)  Khối lượng hỗn hợp muối = 48,24 + 1,5.62 + 0,046875.80 = 144,99 gam Bài Cho 0,5 mol Mg 0,2 mol Mg(NO3)2 vào bình kín oxi nung nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X Hỗn hợp chất rắn X tác dụng với nhiều 500 ml dung dịch Fe(NO3)3 có nồng độ aM Giá trị a A B 0,667 C 0,4 D 1,2 Dễ có nung Mg(NO3)2 có n O2 = n O2 : = 0,2.2 : = 0,1 mol; MgO = 0,2 mol Sau O2 (0,1 mol) phản ứng Mg (0,5 mol) => n Mg p/ư = 0,1.4 : = 0,2 mol  Dư 0,3 mol Mg Để X tác dụng với nhiều Fe(NO3)3 aM Thì Fe3+ => Fe2+  0,5.a = 0,3.2 => a = 1,2 M Bài X hỗn hợp muối Cu(NO 3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3, Mg(NO3)2 Trong O chiếm 9,6% khối lượng Nung 50 gam X bình kín oxi đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam oxit Giá trị m A 44,6 B 39,2 C 17,6 D 47,3 Ta có n O = 50.0,096 : 16 = 0,3 mol => n NO3- = n O : = 0,1 mol Có NO3- => ½ O20,1 => 0,05 => m oxit = 50 – (0,1.62- 0,05.16) =44,6 gam Bài Hòa tan hoàn toàn 6,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 16,6 gam hỗn hợp muối sunfat Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe3O4 qui đổi Fe (x mol); O (y mol); Cu (z mol) C FeO Fe3O4 D Fe2O3 56x + 16y + 64z = 6,44; 3x – 2y + 2z = 0,045 (bảo toàn e); 200x + 160z = 16,6 Có x = 0,075; y = 0,1 => Fe3O4 ; n Cu =0,01 Bài Hòa tan hoàn toàn a gam Al vào 450ml dd NaOH 1M thu 13.44 lit H2 đktc ddA Hòa tan b gam AL vao 400ml HCl 1M thu 3.36l đktc H2 va ddB.Trộn ddA va ddB thu m(g) kết tủa.Gia trị cua m : A 3,9 g B 7,8g C 31,2 g D 35,1 g TN1: nAl pư = 0,6.2 : = 0,4 mol => sau phản ứng dung dịch A có 0,4 mol AlO2-; 0,05 mol OHTN 2: nAl p/ư = 0,15.2 : = 0,1 mol => sau phản ứng dung dịch B có AlCl3 (0,1 mol) HCl (0,1 mol) trộn A vào B: kiểm tra nhanh thấy ∑nđt + = 0.4 mol < ∑nđt - = 0,45 mol  AlO2- dư (0,05 mol) => pư = 0,35 mol => toàn lượng Al3+ AlO2- chuyển hóa vào Al(OH)3 (0,1 + 0,35).78 = 35,1 gam Bài Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H2SO4 HNO3 thu dung dịch X 4,48 lít NO(duy nhất) Thêm tiếp H2SO4 vào X lại thu thêm 1,792 lít khí NO dung dịch Y Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu khí bay (các khí đo đktc) Khối lượng Fe cho vào là: A 16,24 g B 9,6 g C 11,2 g D 16,8 g Xét toàn trình Fe => Fe+2 ; Cu => Cu+2; N+5 => N+2 (em xét toàn trình cho nhanh, không làm trình được) Vậy 2nFe + 2nCu = 3nNO => nFe = (0,28.3 – 2.0,13):2 = 0,29 => mFe = 16,24 gam Bài 10 Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS FeS2 bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O2 80% thể tích N2) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích N2=84,77%; SO2=10,6% lại O2 Thành phần % theo khối lượng FeS X là: A 68,75% B 59,46% C.26,83% D 42,3% Chọn hỗn hợp Y 100 mol có 84,77 mol N2 ; 10,6 mol SO2 ; 4,63 mol O2 Có : nO2 ban đầu = nN2 : = 21,1925 mol => nO2p/ư = 16,5625 mol Đặt nFeS = xmol ; nFeS2 = y mol => x+ 2y = 10,6 (bảo toàn S) Và 7x + 11y = 4.16,5625 = 66,25 (bảo toàn e) Giải x = 5,3 mol ; y = 2,65 mol => %m FeS = 5,3.88 : (5,3.88 + 2,65.120).100% = 59,46%