BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH DẠNG CƠ BẢN – THUẦN TÚY − + Với dạng ta cần áp dụng : ∑ n = ∑ n tốn đơn giản DẠNG NÂNG CAO Với dạng tốn nâng cao cần làm hai bước - Xác định thật nhanh dung dịch gồm - Sau áp dụng ∑n = ∑n − + - (Kỹ thuật hay – em nên triệt để vận dụng) BÀI TẬP VÍ DỤ : Câu 1: Cho 4,08 gam Mg tác dụng với dung dòch hỗn hợp Cu(NO3)2 H2SO4, đun nóng, khuấy đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dòch A; 0,896 lít hỗn hợp khí B ( đktc) gồm hai khí không màu, có khí hóa nâu không khí 1,76 gam hỗn hợp hai kim loại có số mol Biết tỉ khối B H2 Khối lượng muối tạo thành dung dòch A A 23,80 B 39,16 C 19,32 D 21,44 Ta có  Mg : 0, 02 1, 76  → Mg pu = 0,15 → ∑ ne− = 0,3 Cu : 0, 02   H : 0, 02 0,3 − 0,1 → ne+ = 0,1 → NH 4+ = = 0, 02   NO : 0, 02  Mg 2+ : 0,15  2− Từ có khối lượng muối :  SO4 : a → 0,15.2 + 0, 02 = 2a → a = 0,16 → 19,32  +  NH : 0, 02 Câu 2: Cho Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) 8,28 gam muối Biết số mol Fe 37,5% số mol H 2SO4 phản ứng Khối lượng Fe tham gia phản ứng A 1,68 gam B 1,12 gam C 1,08 gam D 2,52 gam 2 H SO4 + 2e → SO42 − + SO2 + H 2O ∑ nFe = a + 2b  a + 2b = 0,375  a = 0, 015 → →  2(a + 3b) → → nFe = 0, 045  FeSO4 : a  Fe SO : b  nSO42− = a + 3b 152a + 400b = 8, 28 b = 0, 015   ( 4)3 Câu 3: Cho gam bột Mg vào dung dịch hỗn hợp KNO3 H2SO4, đun nhẹ, điều kiện thích hợp, đến phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch A chứa m gam muối; 1,792 lít hỗn hợp khí B ( đktc) gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu ngồi khơng khí lại 0,44 gam chất rắn khơng tan Biết tỉ khối B H2 11,5 Giá trị m A 27,96 B 29,72 C 31,08 D 36,04 0,38 − 0, 06.3 − 0, 02.2  NH 4+ : = 0, 02   NO : 0, 06   Mg 2+ : 0,19 − H : 0, 02 → n = 0,38 → m → m = 31, 08   ∑ e +   K : 0, 02 + 0, 06 = 0, 08 pu  Mg = 0,19  2−  SO4 : a → a = 0, 24 Câu 4: Hỗn hợp A gồm FeS Cu2S Hòa tan hồn tồn m gam A dung dịch HNO đặc, nóng, thu 26,88 lít (đktc) khí X sản phẩm khử dung dịch B chứa muối Khối lượng Cu2S hỗn hợp đầu là: A 9,6 gam B 14,4 gam C 7,2 gam D 4,8 gam 15a + 10b = 1,  3+  FeS : a   Fe : a a = 0, 06 → →    2+ → 3a + 4b = 4a + 2b b = 0, 03 Cu2 S : b  B Cu : 2b  −  SO : 2a + b   Câu 5: Cho 0,64 gam S tan hồn tồn 150 gam dung dịch HNO 63%, đun nóng thu khí NO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Hãy cho biết dung dịch X hồ tan tối đa gam Cu (Biết sản phẩm khử NO) A 33,12 gam B 34,08 gam C 132,48 gam D 24,00 gam  SO42− : 0, 02  nS = 0, 02 → nNO2 = 0,12  →  NO3− :1,38 → ∑ ne+ = 1.065 → nCu = 0,5325  n = 1,5  +  HNO3  H : a → a = 1, 42 Câu Cho m g bột Fe vào 200 ml dd hh A chứa H2SO41M, Fe(NO3)3 0,5M CuSO4 0,25M Khuấy pư kết thúc thu 0,85m g chất rắn Giá trị m là: A 72 g B 53,33 g C 74,67 g D 32,56 g  n 2+ = x  Fe n = 0, 25 ⇒ x = 0,35 ⇒ m + 0,1.56 + 0, 05.64 = 0,85m + 0,35.56 → m = 72 Có  SO42−   nNO3− = 0, Câu Cho hỗn hợp gồm (0,02 mol Cu2S; 0,01 mol Fe3C; x mol FeS2) tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu dung dịch chứa muối sunfat V lít hỗn hợp khí (đkc) Biết NO2 sản phẩm khử Vậy giá trị V là: A.6,496 lít B.47,712 lít C.51,296 lít D.51,072 lít 3+  Fe − 0, 03 + x  2+ ⇒ x = 0,13 ⇒ V = 51, 269 Có Cu − 0, 04  SO 2− − 0, 02 + x  Câu 8: Hồ tan 5.4 gam bột Al vào 150 ml dung dịch A chứa Fe(NO 3)3 1M Cu(NO3)2 1M Kết thúc phản ứng thu m gam rắn Giá trị m A 10.95 B 13.20 C 13.80 D 15.20  Al ( NO3 ) − 0, − ⇒ m = 0,15.64 + 0, 075.56 = 13,8 Có ∑ NO3 = 0, 75 ⇒   Fe ( NO3 ) − 0, 075 Câu 9: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS2 0.24 mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) V lít khí NO (đktc) Giá trị V A 34.048 B 35.84 C 31.36 D 25.088 3+  Fe : 0, 24  2+ ⇒ a = 0,12 ⇒ B Có Cu : 2a  SO 2− : 0, 48 + a  Câu 10 Nung Mg vào dung dịch chứa 0,6 mol Fe(NO3)3 0,05 mol Cu(NO3)2, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng Mg phản ứng là: A 6,96gam B 21 gam C 20,88gam D 2,4gam  Mg 2+ : a  2+ 2a + 2b = 1,9 a = 0,875 − ⇒ Có ∑ NO3 = 1,9 ⇒  Fe : b ⇒   NO − :1,9 0, 05.64 + (0, − b).56 − 24a = 11, b = 0, 075  Bài 11: Lấy 3,93 gam hỗn hợp X gồm Fe2(SO4)3 M2SO4 (M kim loại kiềm) tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu 6,99 gam kết tủa Xác định thành phần % khối lượng M2SO4 hỗn hợp X A 32,52 B 25,19 C 10,84 D 8,40  Fe3+ : a  +  M : Li ⇒ ⇒D M : b  SO 2− : 0, 03 b = 0,006  Câu 12 Nhúng nhơm nặng 45g vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,5 M Sau thời gian lấy nhơm cân thấy nặng 46,38g Khối lượng Cu ? A.2,56 B.1,92 C.2,24 D.3,2  SO42− : 0,1  3+ 3a + 2b = 0, a = 0, 02 ⇒ ⇒ mCu ↑ = 0, 03.64 = 1,92  Al : a ⇒  64(0,1 − b) − 27 a = 1,38 b = 0, 07 Cu 2+ : b  Câu 13: Cho 0,2 mol Zn vào dd X gồm 0,2mol Fe(NO3)3, 0,1 mol Cu(NO3)2 0,1mol AgNO3 Khối lượng rắn thu sau pứ kết thúc A.10,8g B.14,2g C.19,5g D.14g ∑n NO3−  Zn 2+ : 0,   Ag : 0,1 = 0,9 → dd  Fe 2+ : 0, → m  Cu : 0, 05 Cu 2+ : 0, 05  BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu : Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO 24− x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO −4 , NO3− y mol H+; tởng số mol ClO −4 NO3− 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li H2O) A B C 12 D 13 Câu 2: Dung dịch X gồm 0,1 mol H +, z mol Al3+, t mol NO3- 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH) 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Giá trị z, t là: A 0,020 0,012 B 0,020 0,120 C 0,012 0,096 D 0,120 0,020 Câu 3: Cho 400 ml dung dịch E gồm AlCl x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác dụng với 612 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng kết thúc thu 8,424 gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml E tác dụng với dung dịch BaCl (dư) thu 33,552 gam kết tủa Tỉ lệ x : y A : B : C : D : Câu 4: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 HCO3− 0,001 mol NO3− Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Gía trị a A 0,222 B 0,120 C 0,444 D 0,180 Câu 5: Dung dịch X chứa ion: Fe 3+, SO42-, NH4 +, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dd NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tởng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 14,38 gam Câu 6: Dung dịch X chứa (Ca2+, Mg2+ , 0,1mol Cl- , 0,2 mol HCO3− ) Tính thể tích dd Na2CO3 1M cần để kết tủa hết cation dd X A 0,4 lít B 0,3 lít C 0,2 lít D 0,15 lít Câu Dụng dịch X có chứa ion: Mg 2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào X đến thu lượng kết tủa lớn nhât Giá trị V A 0,15 B 0,3 C 0,2 D 0,25 Câu Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol Tởng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là: A 0,01 0,03 B 0,05 0,01 C 0,03 0,02 D 0,02 0,05 Câu 9: (ĐH2010B) dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, , số mol ion 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH) (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sơi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Câu 10 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+; 0,03 mol K+, x mol Cl- y mol SO42- Tởng khối lượng muối tan có dung dịch 5,435 gam Giá trị x y là: A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05