 Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông ĐÁP ÁN CHI TIẾT CHO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC NĂM 2013 MÔN HÓA HỌC – KHỐI B – MÃ ĐỀ 537 Cho biết nguyên tử khối (theo đvc) nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; P = 31; Ca = 40; Cr = 52, Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag =108; Ba = 137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu đến câu 40) Câu 1: Hỗn hợp X gồm ancol metylic, etylen glicol Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với Na dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu a gam CO2 Giá trị a A 8,8 B 6,6 C 2,2 D 4,4  Đáp án C Hướng dẫn: CH3OH → 0,5H2 + 1CO2 ;  nCO2 = 2nH2 = 0,1 mol C2H4(OH)2 → 1H2 + 2CO2  mCO2 = 8,8 g Câu 2: Cho 0,76 gam hỗn hợp X gồm hai amin đơn chức, có số mol nhau, phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, thu 1,49 gam muối Khối lượng amin có phân tử khối nhỏ 0,76 gam X A 0,45 gam B 0,38 gam C 0,58 gam D 0,31 gam  Đáp án D Hướng dẫn: - Đặt amin đơn chức là: → R-NH3Cl  namin = (mmuối – mamin)/36,5 = 0,02 mol  nmỗi amin =0,01 mol - MTB amin = 0,76/0.02 = 38  Amin có phân tử khối nhỏ X có M < 38 CH5N  mCH5N = 0,01*31 = 0,31 g Câu 3: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho toàn Z vào dung dịch Ca(OH) dư, đến phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hòa tan hoàn toàn Y dung dịch H 2SO4 đặc, nóng (dư), thu 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam muối Giá trị m A 7,12 B 6,80 C 5,68 D 13,52  Đáp án A Hướng dẫn: nCO = nCO2 = 0,04 mol; nSO2 = 0,045 mol - Sơ đồ hóa phản ứng: Fe CO2 + Ca(OH)2 CaCO3↓ +O + CO Fe FeO Fe3O4 Rắn Y + H2SO4 đặc SO2↑ + Fe2(SO4)3 - Ta quy đổi X gồm Fe [với nFe = 2nFe2(SO4)3 = 0,09 mol] O (y mol) - Bảo toàn e cho QT: 3nFe + 2nCO = 2nO + 2nSO2  nO = (3*0,09 + 2*0,04 – 2*0,045)/2 = 0,13 mol  m = 16*0,013 + 56*0,09 = 7,02 g Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 1,28 gam Cu vào 12,6 gam dung dịch HNO 60% thu dung dịch X + (không có ion NH ) Cho X tác dụng hoàn toàn với 105 ml dung dịch KOH 1M, sau lọc bỏ kết tủa dung dịch Y Cô cạn Y chất rắn Z Nung Z đến khối lượng không đổi, thu 8,78 gam chất rắn Nồng độ phần trăm Cu(NO3)2 X A 28,66% B 30,08% C 27,09% D 29,89%  Đáp án A  Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông Hướng dẫn: nCu = 0,02 mol; nHNO3 = 12,6*0,6/63 = 0,12 mol Biện luận:  Cho Cu + HNO3  Axit dư, tạo 0,02 mol Cu(NO3)2 sp khử ???  Cho KOH vào  KOH + HNO3 → KNO3, tiếp tục Cu(NO3)2 + KOH → KNO3  Nếu CuNO3 dư dd Y gồm 0,105 mol KNO3 CuNO3  Nung chất rắn gồm 0,105 mol KNO2 CuO:  mrắn > 0,105*85 = 8,925 g  Loại đề cho m = 8,78 g  Vậy CuNO3 hết KOH dư  Chất rắn gồm KOHdư KNO2 Gọi nHNO3 dư = x mol, ta có: nKNO2 = 2nCu(NO3)2 + nHNO3 dư = 0,04 + x (Bảo toàn N)  nKOH dư = 0,105 – (0,04 + x) = 0,065 – x mrắn = mKNO2 + mKOH dư = 85*(0,04 + x) + 56*(0,065 – x ) = 8,78  x = 0,06 mol Dung dịch X gồm: dung dịch HNO3 lại, Cu(NO3)2 H2O tạo 2HNO3 phản ứng → H2O 0,12 – 0,06 = 0,06 mol → 0,03 mol  mX = (mdd HNO3 bđ – mHNO3 pư) + mCu(NO3)2 + mH2O = (12,6 – 0,06*63) + 0,02 *188+ 0,03*18 = 13,12 g  % Cu(NO3)2 = 0,02*188/13,12 = 28,66 % Câu 5: Cho giá trị độ âm điện nguyên tố: F (3,98); O (3,44); C (2,55); H (2,20); Na (0,93) Hợp chất sau hợp chất ion? A NaF B CH4 C H2O D CO2  Đáp án A Hướng dẫn: Hợp chất ion hợp chất kim loại phim kim  NaF Câu 6: Cho m gam oxit sắt phản ứng vừa đủ với 0,75 mol H 2SO4, thu dung dịch chứa muối 1,68 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử S+6) Giá trị m A 24,0 B 34,8 C 10,8 D 46,4  Đáp án B Hướng dẫn: - nSO2 = 0,075 mol Oxit sắt + H2SO4 → SO2↑  Oxit FeO Fe3O4 noxit = ne = 2nSO2 = 0,15 mol Do oxit pư vừa đủ với H2SO4 nên: nH2SO4 = 3nFe2(SO4)3 + nSO2 (Bảo toàn S)  nFe = 2nFe2(SO4)3 = 2*[(nH2SO4 - nSO2)/3] = 0,45 mol = 3noxit  Oxit Fe3O4  m = 0,15*232 = 34,8 g Câu 7: Hỗn hợp X gồm hiđro, propen, axit acrylic, ancol anlylic (C 3H5OH) Đốt cháy hoàn toàn 0,75 mol X, thu 30,24 lít khí CO (đktc) Đun nóng X với bột Ni thời gian, thu hỗn hợp Y Tỉ khối Y so với X 1,25 Cho 0,1 mol Y phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br 0,1M Giá trị V A 0,6 B 0,5 C 0,3 D 0,4  Đáp án B Hướng dẫn: nCO2 = 1,35 mol Propen, axit acrylic, ancol anlylic: C3H6Oz → 3CO2 + 3H2O  nC3H6Oz = 1,35 / = 0,45 mol  nH2 = 0,3 mol Bảo toàn KL: MX*nX = MY*nY  nX = nY*MY/MX = 1,25nY = 1.25*0,1 = 0,125 mol Ta có: nH2 pư = nkhi giảm = nX – nY = 0,125 – 0,1 = 0,025 mol Trong 0,75 mol X có 0,45 mol C3H6Oz  Trong 0,125 mol X có 0,075 mol C3H6Oz Để làm no hoàn toàn X: nH2 + nBr2 = 0,075 mol  nBr2 = 0,075 – 0,25 = 0,05  V = 0,5  Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông Câu 8: Thủy phân hoàn toàn m1 gam este X mạch hở dung dịch NaOH dư, thu m gam ancol Y khả phản ứng với Cu(OH) 15 gam hỗn hợp muối hai axit cacboxylic đơn chức Đốt cháy hoàn toàn m2 gam Y oxi dư, thu 0,3 mol CO2 0,4 mol H2O Giá trị m1 A 11,6 B 16,2 C 10,6 D 14,6  Đáp án D Hướng dẫn: Thủy phân este X thu muối axit đơn  Y ancol có chức Y ancol no (do nH2O > nCO2): nancol = 0,3 – 0,2 = 0,1 mol  Số C = 0,3/0,1 =  Ancol C3H6(OH)2 C3H5(OH)3 Đề cho Y khả phản ứng với Cu(OH)  Y C3H6(OH)2 Pư thủy phân: 1Este X + 2NaOH → 2Muối + 1Ancol 0,2 mol ← 0,1 mol Bảo toàn KL cho pư: m1 + mNaOH = mMuối + mAncol  m1 = 15 + 0,1*76 – 0,2*40 = 14,6 g Câu 9: Cho phản ứng: FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3 A B 10 C D  Đáp án B Hướng dẫn: Phản ứng: - FeO + 10HNO3 → Fe3(NO3)3 + NO↑ + 5H2O 27 Câu 10: Số proton số nơtron có nguyên tử nhôm ( 13 Al ) A 13 13  Đáp án B Hướng dẫn: B 13 14 C 12 14 Số P = 13  Số N = A – P = 14 Câu 11: Amino axit X có phân tử khối 75 Tên X A lysin B alanin C glyxin  Đáp án C Hướng dẫn: Mlys= 146, Mala = 89, MGly = 75, D 13 15 D valin Mvalin = 117 Câu 12: Cho 3,36 lít khí hiđrocacbon X (đktc) phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 36 gam kết tủa Công thức phân tử X A C4H4 B C2H2 C C4H6 D C3H4  Đáp án B Hướng dẫn: Hiđrocacbon X + AgNO3/NH3 → Kết tủa  X có dạng CH≡C-R TH1: R mạch C  Pư: CH≡C-R → CAg≡C-R 0,15 mol → 0,15 mol  mCAg≡C-R = 36/0,15 = 240  R = 240 – (24 + 108) = 108 = C8H12 → Loại  Vậy R H hay X C2H2 Câu 13: Tên gọi anken (sản phẩm chính) thu đun nóng ancol có công thức (CH3)2CHCH(OH)CH3 với dung dịch H2SO4 đặc A 2-metylbut-2-en B 2-metylbut-1-en C 3-metylbut-1-en D 3-metylbut-2-en  Đáp án A  Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 Hướng dẫn: Phản ứng: - Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông H2SO4, 1800C CH3-CH-CH-CH3 CH3-C=CH-CH3 + H2O CH3 OH CH3 Câu 14: Trong chất: stiren, axit acrylic, axit axetic, vinylaxetilen butan, số chất có khả tham gia phản ứng cộng hiđro (xúc tác Ni, đun nóng) A  Đáp án A B C D Hướng dẫn: X pư cộng với H2 → X có nối = ≡ Stiren C6H5-CH=CH2, axit acrylic CH2=CH-COOH, vinylaxetilen Câu 15: Câu 15: Cho sơ đồ phản ứng: C2H2 → X → CH3COOH CH2-CH-C≡CH Trong sơ đồ mũi tên phản ứng, X chất sau đây? A CH3COONa B C2H5OH C HCOOCH3 D CH3CHO  Đáp án D Hướng dẫn: - C2H2 + H2O - CH3CHO + xt, t0 0,5 O2 CH3CHO xt CH3COOH Câu 16: Hòa tan hoàn toàn x mol Fe vào dung dịch chứa y mol FeCl z mol HCl, thu dung dịch chứa chất tan Biểu thức liên hệ x, y z A x = y – 2z B 2x = y + z C 2x = y + 2z D y = 2x  Đáp án B Hướng dẫn: Dung dịch chứa chất tan FeCl2 → Fe pư vừa đủ với FeCl3 HCl Bảo toàn e: 2nFe = nFe3+ + nH+  2x = y + z Cách 2: Trong FeCl2 ta thấy: nCl = 2nFe  3y + z = 2(x + y)  2x = y + z Câu 17: Cho phát biểu sau: (a) Các chất CH3NH2, C2H5OH, NaHCO3 có khả phản ứng với HCOOH (b) Phản ứng brom vào vòng benzen phenol (C6H5OH) dễ benzen (c) Oxi hóa không hoàn toàn etilen phương pháp sản xuất anđehit axetic (d) Phenol (C6H5OH) tan etanol Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D  Đáp án C Hướng dẫn: Phenol tan tốt etanol, ete, axeton tan vô hạn nước nóng Câu 18: Số đồng phân amin bậc một, chứa vòng benzen, có công thức phân tử C7H9N A B C D  Đáp án D Hướng dẫn: Amin bậc có dạng R-NH2 Mạch C: C=C-NH2 đp -NH2 gắn vào C vòng - Câu 19: Cho phát biểu sau: (a) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (b) Axit flohiđric axit yếu (c) Dung dịch NaF loãng dùng làm thuốc chống sâu (d) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7  Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông (e) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F–, Cl–, Br–, I– Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D  Đáp án B Hướng dẫn: Trong hợp hợp chất, F có số oxi hóa -1 Câu 20: Phát biểu sau không đúng? A Chất béo trieste etylen glicol với axit béo B Các chất béo thường không tan nước nhẹ nước C Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni D Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm  Đáp án A Hướng dẫn: Chất béo trieste glyxerol với axit béo Câu 21: Chất sau phân tử có liên kết đơn? A Axit axetic B Metyl fomat C Anđehit axetic D Ancol etylic  Đáp án D Hướng dẫn: Axit axetic CH3COOH, metyl fomat HCOOCH3 có nối đôi nhóm COO Anđehit axetic CH3CHO có nối đôi nhóm CHO Câu 22: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 4,02 gam X, thu 2,34 gam H2O Mặt khác 10,05 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu 12,8 gam muối Công thức hai axit A C3H5COOH C4H7COOH B C2H3COOH C3H5COOH C C2H5COOH C3H7COOH D CH3COOH C2H5COOH  Đáp án B Hướng dẫn: nH2O = 0,13 mol Do axit đơn chức: R-COOH + NaOH → R-COONa + H2O  naxit = (mmuôi – maxit)/22 = = 0,125 mol  MX = 80,4  Maxit < 80,4 < Maxit  Loại D Pư đốt cháy: n = 4,02/80,4 = 0,05 mol  Số HTB = 2nH2O/nX = 2*0,13/0,05 = 5,2 X Do axit đồng đẳng liên tiếp  Số H axit  Đáp án B Câu 23: Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian A 4,0.10-4 mol/(l.s) B 7,5.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-4 mol/(l.s) D 5,0.10-4 mol/(l.s)  Đáp án C Hướng dẫn: Tốc độ TB pư: - vtv = ΔC/ t = (0,01 – 0,008)/20 = 1.10-4 mol/(l.s) Câu 24: Tripeptit X tetrapeptit Y mạch hở Khi thủy phân hoàn toàn hỗn hợp gồm X Y tạo amino axit có công thức H2NCnH2nCOOH Đốt cháy 0,05 mol Y oxi dư, thu N2 36,3 gam hỗn hợp gồm CO2, H2O Đốt cháy 0,01 mol X oxi dư, cho sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 29,55 B 17,73 C 23,64 D 11,82  Đáp án B  Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông Hướng dẫn: Thủy phân Y: Tetrapeptit Y → CnH2n+1O2N + H2O  Y: C4nH4*(n + 1) – 3*2O4*2 – 3N4  Y: C4nH8n -2O5N4 Đôt cháy Y: C4nH8n -2O5N4 → 4nCO2 + (4n-1)H2O  nCO2 – nH2O = nY =0,05 mol (1) ; 44nCO2 + 18nH2O = 36,3 g (2)  nCO2 = 0,6 mol; nH2O =0,55 mol Trong Y: Số C = 4n = nCO2/nY = 0,6/0,05 = 12  n = X tripeptit  X có 3*3 = C  nCO2 = 9*0,01 = 0,09  mBaCO3 = 197*0,09 = 17,73 g Câu 25: Cacbohiđrat sau thuộc loại đisaccarit? A Xenlulozơ B Glucozơ C Saccarozơ  Đáp án C Hướng dẫn: Xenlulozơ, amilozơ polisaccarit - - D Amilozơ Glucozơ monosaccarit Câu 26: Thể tích dung dịch NaOH 0,25M cần cho vào 15 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,5M để thu lượng kết tủa lớn A 210 ml B 90 ml C 180 ml D 60 ml  Đáp án C Hướng dẫn: nAl2(SO4)3 = 0,0075 mol  nAl3+ = 0,0075*2 = 0,015 mol Để thu kết tủa lớn nhất: nOH- = 3nAl3+ = 3*0,015 = 0,045 mol  V = 0,045/0,25 = 0,18 l = 180 ml Câu 27: Phát biểu sau đúng? A Thành phần supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 CaSO4 B Supephotphat đơn có Ca(H2PO4)2 C Urê có công thức (NH2)2CO D Phân lân cung cấp nitơ cho trồng  Đáp án C Hướng dẫn: Supephotphat képchỉ có Ca(H2PO4)2 Thành phần supephotphat đơn gồm hai muối Ca(H2PO4)2 CaSO4 Phân lân cung cấp photpho cho trồng dạng ion photphat Câu 28: Điện phân nóng chảy Al2O3 với điện cực than chì, thu m kilogram Al catot 89,6 m3 (đktc) hỗn hợp khí X anot Tỉ khối X so với H 16,7 Cho 1,12 lít X (đktc) phản ứng với dung dịch Ca(OH) dư, thu 1,5 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 115,2 B 82,8 C 144,0 D 104,4  Đáp án D Hướng dẫn: nX = kmol; nCO2 = nCaCO3 = 0,015 mol Hỗn hợp khí X gồm: O2 (x kmol), CO2 (y kmol), CO (z kmol) Đề cho: x + y + z = kmol (1) ; 32x + 44y + 28z = 4*16,7*2 = 133,6 kg (2) Trong 0,05 mol X → có 0,015 mol CO2  kmol X → có 1,2 kmol CO2  y = 1,2 kmol (3) Từ (1) (2), (3)  nO2 = 0,6 kmol; nCO2 = 1,2 kmol; nCO = 2,2 kmol  nO bđ Al2O3 = 2nO2 + 2nCO2 + nCO = 2*0,6 + 2*1,2 + 2,2 = 5,8 kmol  nAl2O3 = 5,8/3 = 29/15 kmol  mAl = 27*(2*29/15) = 104,4 kg  Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông Câu 29: Hai chất hữu X Y, thành phần nguyên tố gồm C, H, O, có số nguyên tử cacbon (MX < MY) Khi đốt chát hoàn toàn chất oxi dư thu số mol H 2O số mol CO2 Cho 0,1 mol hỗn hợp gồm X Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 28,08 gam Ag Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu A 60,34% B 78,16% C 39,66% D 21,84%  Đáp án D Hướng dẫn: nAg = 0,26 mol Khi đốt X Y thu nCO2 = nH2O  X, Y có П phân tử Ta có: nAg↓ = 2,6nX  X HCHO có HCHO có П mà mol pư tạo > 2,6 mol Ag  Y có C, có tham gia pư tráng bạc HCOOH Ta có hệ: nX + nY = 0,1 mol (1) ; 4nX + 2nY = 0,26 mol (2)  nHCHO = 0,03 mol; nHCOOH =0,07 mol  % mHCHO = 0,03*30/(0,03*30 + 0,07 *46) = 21,84% Câu 30: Khi hòa tan hoàn toàn m gam kim loại vào nước dư, từ kim loại sau thu thể tích khí H2 (cùng điều kiện nhiệt độ áp suất) nhỏ nhất? A Na  Đáp án C B Ca C K D Li Hướng dẫn: KL kiềm tạo H2 so với KL kiềm thổ MKL lớn → nKL nhỏ → nH2 nhỏ Câu 31: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH) 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO 0,1M, thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 80 B.160 C 60 D 40  Đáp án A Hướng dẫn: Dạng BT cho OH- + HCO3-, sau cho H+  Coi H+ pư với OH- ban đầu; H+ phản ứng với OH- ban đầu Để H+ vừa đủ để không tạo khí CO2  nH+ = nOH- = 0,04 mol  V = 160 ml Câu 32: Hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm kim loại kiềm thổ Hòa tan hoàn toàn 1,788 gam X vào nước, thu dung dịch Y 537,6 ml khí H (đktc) Dung dịch Z gồm H2SO4 HCl, số mol HCl gấp hai lần số mol H 2SO4 Trung hòa dung dịch Y dung dịch Z tạo m gam hỗn hợp muối Giá trị m A 4,656 B 4,460 C 2,790 D 3,792  Đáp án D Hướng dẫn: nH2 = 0,024 mol KL tan nước thì: mOH- = 2nH2 = 0,048 mol Trung hòa bazơ: nH+ = nOH- = nHCl + 2nH2SO4 = 0,048 mol (1) Trong Z: nHCl = 2nH2SO4 (2)  nHCl = 0,024 mol; nH2SO4 = 0,012 mol  mmuối = mKL + mCl- + mSO42- = 1,788 + 35,5*0,024 + 96*0,012 = 3,792 g Câu 33: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Trong chất: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al, số chất có khả phản ứng với dung dịch X A B.4 C D  Đáp án A  Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông Hướng dẫn: Trong X chứa: Fe2+, Fe3+, H+ SO42NaOH phản ứng với Fe2+, Fe3+ tạo kết tủa Fe(OH)2, Fe(OH)3 Cu phản ứng với Fe3+ tạo Cu2+ Fe2+ Fe(NO3)2 tác dụng với H+ tạo Fe3+ khí NO KMnO4, Cl2 môi trường axit oxi hóa Fe2+ lên Fe3+ BaCl2 tác dụng với SO32- tạo BaSO4↓ Al tác dụng với Fe2+, Fe3+ tạo Al3+ kim loại Fe 2+ Câu 34: Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO ; 0,12 mol Cl- 0,05 mol NH Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,190 B 7,020 C 7,875 D 7,705  Đáp án C Hướng dẫn: nBaSO4 = 0,06 mol Bảo toàn điện tích X: 0,12 + 0,05 = 2x + 0,12  x = 0,025 mol Khi cho Ba(OH)2 vào X: o SO42- + Ba2+ → BaSO4↓ 0,025 → 0,025 → 0,025 mol o NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O 0,05 → 0,05 → 0,05 → 0,05 mol Dung dịch Y chứa: 0,12 mol NaCl 0,005 mol Ba(OH)2 dư 0,05 mol H2O  mrắn cô cạn Y = 0,12*58,5 + 0,005*171 = 7,875 g Câu 35: Trong polime: tơ tằm, sợi bông, tơ visco, tơ nilon-6, tơ nitron, polime có nguồn gốc từ xenlulozơ A tơ tằm, sợi tơ nitron B tơ visco tơ nilon-6 C sợi bông, tơ visco tơ nilon-6 D sợi tơ visco  Đáp án D Hướng dẫn: Xenlulozơ - + CS2 / NaOH → …… → Tơ visco Câu 36: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư, thu m gam chất rắn, Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m A 29,24 B 30,05 C 28,70 D 34,10  Đáp án B Hướng dẫn: nFe = 0,05 mol; nCu = 0,025; nH+ = 0,25 mol; nCl- = 0,2 mol Biện luận: o Ban đầu: nH+ > 4nNO3-  H+ dư o Lúc sau cho thêm AgNO3  Xét trình toàn H+ pư hết tạo NO↑  ∑ nNO = 0,25nH+ = 0,0625 mol Bảo toàn e cho trình: 3nFe + 2nCu = nAg+ + 3nNO  nAg↓ = nAg+ = 3*0,05 + 2*0,025 – 3*0,0625 = 0,0125 mol nAgCl = nCl- = 0,2 mol  ∑kết tủa = mAg + mAgCl = 30,05 g Câu 37: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,55 B 9,85 C 19,70 D 39,40  Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông  Đáp án C Hướng dẫn: nCO2 = 0,1 mol;nBa2+ = 0,15 mol; nOH- = 0,3 mol nOH- / nCO2 =  OH- dư, toàn CO2 tạo CO32 mBaCO3 = 19,7 g Câu 38: Axit cacboxylic X hai chức (có phần trăm khối lượng oxi nhỏ 70%), Y Z hai ancol đồng đẳng (MY < MZ) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp gồm X, Y, Z cần vừa đủ 8,96 lít khí O2 (đktc), thu 7,84 lít khí CO2 (đktc) 8,1 gam H2O Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp A 15,9% B 12,6% C 29,9% D 29,6%  Đáp án C Hướng dẫn: nO2 = 0,4 mol; nCO2 = 0,35 mol; nH2O = 0,45 mol Số CTB = nCO2 / nhh = 0,35 / 0,2 = 1,75  Có chất có số C < 1,75  CH3OH  Y CH3OH, Z C2H5OH Bảo toàn KL: mhh + mO2= mCO2 + mH2O – mO2  mhh = 10,7 g Bảo toàn O: nO hh + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O  nO hh = 0,35  4nX + (nY + nZ) = 0,35 mol (1) (Do X axit chức nên có 4O) nx + (nY + nZ) = 0,2 mol (2)  nX = 0,05 mol; nY + nZ = 0,15 mol (3) Gọi số C axit m: nCO2 = m*nX + nY + 2nZ = 0,35 mol (4) Ta có: nY + nZ < nY + 2nZ < 2(nY + nZ)  0,15 < nY + 2nZ < 0,3 Từ (4)  k = [0,35 – (nY + 2nZ)] / 0,05  < k <  k = k = o k =  X HOOC-COOH có % O = 71% (Loại) o k =  X HOOC-CH2-COOH có % O = 62%  Ta có hệ: nCH3OH + 2nC2H5OH + 3nC3H4O2 = nCO2  ny + 2nZ = 0,2 mol (4) Từ (3), (4)  nCH3OH = 0,1 mol; nC2H5OH = 0,05 mol  % mCH3OH = 0,1*32 / 10,7 = 29,9 %  Cách 2: Ta xác định X CH3OH mhh = 10,7 g Ta tính mCH3OH = % ĐA * mhh tinh xem nCH3OH chẵn  Chỉ có đáp án 29,9 % số mol chẵn = 0,1 mol Câu 39: Một loại nước cứng đun sôi tính cứng Trong loại nước cứng có hòa tan hợp chất sau đây? A Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 B Mg(HCO3)2, CaCl2 C CaSO4, MgCl2 D Ca(HCO3)2, MgCl2  Đáp án A Hướng dẫn: Nước cứng có chứa ion HCO3- đun sôi tính cứng Câu 40: Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 → X → Y → Al Trong sơ đồ trên, mũi tên phản ứng, chất X, Y chất sau đây? A Al2O3 Al(OH)3 B Al(OH)3 Al2O3 C Al(OH)3 NaAlO2 D NaAlO2 Al(OH)3 Đáp án B Hướng dẫn: Từ Y điều chế Al  Y Al2O3 II, PHẦN RIÊNG (10 câu) Thí sinh chọn hai phần, nâng cao A Theo chương trình Chuẩn (10 câu, từ câu 41 đến câu 50) Câu 41: Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 SO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Trong bốn khí đó, số khí bị hấp thụ  Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 A Đáp án D Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông B Hướng dẫn: CO2, SO2 + Ca(OH)2 4NO2 + 2Ca(OH)2 - C D → CaCO3↓, CaSO3↓ → Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O Câu 42: Cho phát biểu sau: (a) Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo axit gluconic (b) Ở điều kiện thường, glucozơ saccarozơ chất rắn, dễ tan nước (c) Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu để sản xuất tơ nhân tạo chế tạo thuốc súng không khói (d) Amilopectin tinh bột có liên kết α-1,4-glicozit (e) Sacarozơ bị hóa đen H2SO4 đặc (f) Trong công nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc Trong phát biểu trên, số phát biểu A B C D Đáp án B Hướng dẫn: Các phát biểu là: b, e, f Hiđro hóa hoàn toàn glucozơ tạo sobitol Xenlulozơ trinitrat nguyên liệu chế tạo thuốc súng không khói Còn xenlulozơ nguyên liệu sản xuất tơ nhân tạo Amilopectin tinh bột có liên kết α-1,4-glicozit α-1,6-glicozit Câu 43: Este sau phản ứng với dung dịch NaOH dư, đun nóng không tạo hai muối? A C6H5COOC6H5 (phenyl benzoat) B CH3COOC6H5 (phenyl axetat) C CH3COO–[CH2]2–OOCCH2CH3 D CH3OOC–COOCH3 Đáp án D Hướng dẫn: CH3OOC–COOCH3 + 2NaOH → NaOOC–COONa + 2CH3OH Câu 44: Tiến hành lên men giấm 460 ml ancol etylic với hiệu suất 30% Biết khối lượng riêng ancol etylic nguyên chất 0,8 g/ml nước g/ml Nồng độ phần trăm axit axetic dung dịch thu A 2,47% B 7,99% C 2,51% D 3,76% Đáp án C Hướng dẫn: mC2H5OH = 0,08*460*0,8 = 29,44 g  nC2H5OH = 0,64 mol Phản ứng: C2H5OH + O2 → CH3COOH + H2O (H = 30%) 0,64*30% = 0,192 → 0,192 → 0,192 mol Bảo toàn khối lượng: mdd ancol + mO2 = mdd sau  mdd sau = (0,08*460*0,8 + 0,92*460*1) + 32*0,192 = 458,784 g  %mCH3COOH = 0,192*60/458,784 = 2,51% Câu 45: Amino axit X có công thức H NCX H Y (COOH)2 Cho 0,1 mol X vào 0,2 lít dung dịch H SO4 0,5M, thu dung dịch Y Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch gồm NaOH 1M KOH 3M, thu dung dịch chứa 36,7 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ X A 9,524% B 10,687% C 10,526% D 11,966% Đáp án C Hướng dẫn: Dạng BT cho amino axit tác dụng H+; cho tác dụng với OH Coi amino axit chưa t/d với H+; cho OH- vào phản ứng với lượng H+ lúc đầu nOH- = nH+ + 2na.a = 0,2*0,5*2 + 2*0,1 = 0,4 mol  nNa+ = 0,1 mol, nK+ = 0,3 mol mmuối = mH2N-R-(COO-)2 + mNa+ + mK+ 10  Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông  mH2N-R-(COO-)2 = 36,7 – 0,1*96 – 0,1*23 – 0,3*39 = 13,1 g  MH2N-R-(COO-)2 = 131 Ma.a = 131 + = 133  % N = 14/133 = 10,526 %  Câu 46: Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp X gồm MO, M(OH)2 MCO3 (M kim loại có hóa trị không đổi) 100 gam dung dịch H 2SO4 39,2% thu 1,12 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 39,41% Kim loại M A Mg B Cu D Zn D Ca Đáp án A Hướng dẫn: nH2SO4 = 0,392*100/98 = 0,4 mol; nCO2 = 0,05 mol Bảo toàn KL: mX + mdd H2SO4 = mdd Y + mH2  mdd Y = 24 + 100 – 0,05*44 = 121,8 g  mMSO4 = 0,3941*121,8 = 48 g dd Y chứa chất tan  Trong Y chứa MSO4; H2SO4 pư hết  nMSO4 = nH2SO4 = 0,4 mol  MMSO4 = 48/0,4 = 120  M = 24 = Mg Câu 47: Câu 47: Trong số dung dịch có nồng độ 0,1M đây, dung dịch chất có giá trị pH nhỏ nhất? A Ba(OH)2 B H SO C HCl D NaOH Đáp án B Hướng dẫn: Dung dịch có giá trị pH nhỏ -  Có nồng độ H+ cao Câu 48: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho Al vào dung dịch HCl (b) Cho Al vào dung dịch AgNO3 (c) Cho Na vào H2O (d) Cho Ag vào dung dịch H2SO4 loãng Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm xảy phản ứng A B C Đáp án A Hướng dẫn: Al + Al + Na + 3HCl 3AgNO3 H2O → → → AlCl3 Al(NO3)3 NaOH + + + D.2 1,5H2↑ 3Ag↓ 0,5H2↑ Câu 49: Cho phương trình hóa học phản ứng : 2Cr + 3Sn2+ → 2Cr3+ + 3Sn Nhận xét sau phản ứng đúng? A Cr3+ chất khử, Sn2+ chất oxi hóa B Sn2+ chất khử, Cr3+ chất oxi hóa C Cr chất oxi hóa, Sn2+ chất khử D Cr chất khử, Sn2+ chất oxi hóa Đáp án D Hướng dẫn: Chất khử: số oxi hóa tăng; chất oxi hóa: số oxi hóa giảm… sau pư Câu 50: Hiđrocacbon sau phản ứng với dung dịch brom thu 1,2-đibrombutan? A But-1-en B Butan C But-1-in D Buta-1,3-đien Đáp án A Hướng dẫn B Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60) Câu 51: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn kim loại sinh bám vào sắt) Giá trị m 11  Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 A 5,36 Đáp án C B 3,60 Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông C 2,00 D 1,44 Hướng dẫn: Bảo toàn e: 2nFe = nAg+ + 2nCu2+  nFe = 0,06 mol  mtăng = mAg + mCu – mFe pư = 0,02*108 + 0,05*64 – 0,06*56 = g Câu 52: Trong bình kín có cân hóa học sau: NO2 (k) → N2O4 (k) Tỉ khối hỗn hợp khí bình so với H nhiệt độ T1 27,6 nhiệt độ T 34,5 Biết T1 > T2 Phát biểu sau cân đúng? A Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt B Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung hệ cân giảm C Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung hệ cân tăng D Phản ứng nghịch phản ứng tỏa nhiệt Đáp án A Hướng dẫn: Khi giảm nhiệt độ từ T1 → T2 Mhh khí tăng  Khí mol khí giảm (M = m/n)  Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm nhiệt độ  Chiều thuận phản ứng tỏa nhiệt (Tăng thu giảm tỏa) Câu 53: Hỗn hợp X gồm axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở ancol đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 21,7 gam X, thu 20,16 lít khí CO2 (đktc) 18,9 gam H O Thực phản ứng este hóa X với hiệu suất 60%, thu m gam este Giá trị m A 15,30 B 12,24 C 10,80 D 9,18 Đáp án D Hướng dẫn: nCO2 = 0,9 mol; nH2O = 1,05 mol nH2O > nH2O  Ancol no với nancol = 1,05 – 0,9 = 0,15 mol (Do axit no, đơn, hở) Bảo toàn KL: mX + mO2 = mCO2 + mH2O  mO2 = 36,8 g Bảo toàn O: nO X + 2nO2 = 2nCO2 + nH2O  nO X = 0,55 = 2naxit + nancol  naxit = 0,2 mol Gọi số C axit, ancol m, n; ta có: nCO2 = 0,2m + 0,15n = 0,9 mol  m = 4,5 – 0,75n  n = (Do 0,75n phải = x,5) m=3  Axit C3H6O2 0,2 mol; ancol C2H6O 0,15 mol  meste = 60%*[0,15*(74 + 46 – 18)] = 9,18 g Câu 54: Chất cho vào dung dịch AgNO3 NH dư, đun nóng, không xảy phản ứng tráng bạc? A Mantozơ Đáp án D Hướng dẫn: B Glucozơ C Fructozơ D Saccarozơ Saccarozơ, xenlulozơ, tinh bột phản ứng tráng bạc Câu 55: Cho dãy chất sau: isopren, anilin, anđehit axetic, toluen, pentan, axit metacrylic stiren Số chất dãy phản ứng với nước brom A B C D Đáp án C Hướng dẫn: Các chất tác dụng với nước Brom: có nối =; nối ≡; có nhóm CHO (như anđêhit, glucozơ, mantozơ); phenol; anilin; có tính khử mạnh (như SO2, H2S,…) Isopren CH2=C-CH=CH2; axit metacrylic CH2=C-COOH, stiren C6H5-CH=CH2 CH3 CH3 Anilin C6H5-NH2, anđêhit axetic CH3-CHO - 12  Hóa khối B năm 2013_Mã đề 537 Chuyên Hóa THPT Thạnh Đông Câu 56: Hòa tan khí X vào nước, thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch Y đến dư vào dung dịch ZnSO4, ban đầu thấy có kết tủa trắng, sau kết tủa tan Khí X A HCl B NO2 C SO2 D NH3 Đáp án D Hướng dẫn: Zn(OH)2, Cu(OH)2, Ni(OH)2, AgOH, AgCl tan NH3 tạo phức Câu 57: Đun sôi dung dịch gồm chất X KOH đặc C 2H5OH, thu etilen Công thức X A CH3CH2Cl B CH3COOH C.CH3CHCl2 D CH3COOCH=CH2 Đáp án A C2H5OH Hướng dẫn: CH3CH2Cl + KOH CH2=CH2 + KCl + H2O Câu 58: Trường hợp sau không xảy phản ứng? A Ag + O3 → B Sn + HNO3 loãng → C Sn + HNO3 đặc → D Ag + HNO3 đặc → Đáp án C Hướng dẫn: Au, Pt không tan HNO3, H2SO4 kể đặc, nóng Ag + O3 → AgO + O2↑ Sn + 8HNO → 3Sn(NO 2NO↑ + 4H2O loãng 3)2 + Ag + 2HNO3 đặc → AgNO3 + NO2↑ + H2O Câu 59: Tơ nitron (olon) sản phẩm trùng hợp monome sau đây? A CH2=C(CH3)-COO-CH3 B CH3COO-CH=CH2 C CH2=CH-CN D CH2=CH-CH=CH2 Đáp án D Hướng dẫn: Trùng hợp vinyl xianua (acrilonitrin) CH2=CH-CN tơ nitron (olon) Câu 60: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 2,4 gam Mg dung dịch H SO4 loãng (dư), thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 24 B 20 C 36 D 18 Đáp án C Hướng dẫn: nFe = 0,2 mol; nMg = 0,1 mol Sơ đồ phản ứng: Fe + H2SO4 Fe2+ + NaOH dư Fe(OH)2 Nung kk Fe2O3 Mg Mg2+ Mg(OH)2 MgO  mrắn = mFe2O3 + mMgO = 0,1*160 + 0,1*40 = 20 g HẾT 13