Thông tin tài liệu
CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY ĐỪNG CỐ GẮNG HÃY CHÁY HẾT MÌNH! LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 79 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 80 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 81 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LY Khái niệm Chất điện ly l{ c|c chất Tan nước Phân li ion → ( axit, bazơ, muối) Phân loại n C n0 C0 chất điện li mạnh: Axit mạnh: HCl, HNO3, HClO4… Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2 Muối tan: NaCl, Na2SO4… chất điện li yếu ( pha lo~ng tăng) H2S, H3PO4,CH3COOH, H2SO3, Al(OH)3… Axit, Bazơ Axit: H Cl Phân li H : HCl Al(OH)(3-i)+ Cho H : Al3 iH2O iH i Bazơ: Na OH Phân li OH : NaOH CH3COOH+OH Nhận H : CH3COO H2O Lưỡng tính: Phản ứng với H ,OH Không thay đổi số ôxi hoá Al2O3, Al(OH)3, ZnO, Zn(OH)2, Cr2O3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Cu(OH)2 (NH4)2CO3, CH3COONH4… Amino axit H2O LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 82 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY Ion Muối axit HCO3 CO2 OH Tạo môi trường bazơ: HCO3 CO32 H2O L{ chất lưỡng tính: HCO3 OH HCO3 H CO2 H2O Muối axit HSO4 Tạo môi trường axit: HSO4 H SO24 Là axit Tính tan Cation: Na ,K ,NH4 : tan tất Li : tan tất trừ Li3PO4↓ Anion: NO3 ,CH3COO : tan tất OH ,S2 : tan Na ,K ,Rb ,Cs Ca2 ,Sr2 ,Ba2 Cl ,Br ,I : tan trừ Ag ,Pb2 CO32 , SO32 , SiO32 : không tan SO24 : tan trừ Ba2+, Ca2+, Sr2+, Pb2+ PO34 : không tan trừ Na ,K ,NH4 Thủy phân Muối trung hòa tạo axit mạnh v{ bazơ yếu → môi trường axit (pH7): 2Na CO32 Na2CO3 HCO3 OH CO32 H2O Muối trung hòa tạo axit mạnh v{ bazơ mạnh→ pH=7: VD: NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2… Muối trung hòa tạo axit yếu v{ bazơ yếu→ pH ≈ 7: VD: (NH4)2CO3… LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 83 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY Phản ứng trao đổi ion dung dịch CaCO3 Điều kiện : Tạo chất kết tủa: Ca2 CO32 CO2 H2O Tạo chất khí: HCO3 H Tạo chất điện li yếu: H OH H2O Phương trình ion rút gọn: cho biết chất phản ứng dung dịch c|c chất điện li B1: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2↑ + H2O B2: CaCO3 2H 2Cl Ca2 2Cl CO2 H2O B3: CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: Xác định chất điện li tính chất dung dịch chất điện li Chất điện li mạnh: axit mạnh (HCl, H2SO4, HNO3 ); bazơ mạnh (NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 ), v{ hầu hết c|c muối Chất điện li yếu: Axit yếu, bazơ yếu Chất không điện li: C6H12O6, C12H22O11, C6H6, C2H5OH Dung dịch chất điện li: dẫn điện Chú ý: Một số muối NaCl, bazơ NaOH trạng th|i nóng chảy phân ly ion dẫn điện Bài tập mẫu Cơ Câu Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D Hướng dẫn giải Chất không điện li: C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ) Chất điện li: KAl(SO4)2.12H2O, CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 K Al3 2SO24 12H2O KAl(SO4)2.12H2O CH3COOH, H CH3COO CH3COOH Ca2 2OH Ca(OH)2 CH3COO Na CH3COONa → Đáp án B Câu Chất n{o sau đ}y thuộc loại chất điện li mạnh? A H2O B C2H5OH C NaCl Hướng dẫn giải LÊ ĐĂNG KHƯƠNG D CH3COOH Trang 84 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY Chất điện li mạnh tan nước, phân li hoàn toàn ion (α = 1): bao gồm axit mạnh, bazơ mạnh hầu hết muối tan → NaCl chất điện li mạnh → Đáp án C Vận dụng Câu Cho dãy chất: MgSO4, HCl, H2O, HNO3, Ca(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2, H2S, HF, CH3COOH, Ba(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li mạnh A B C D Hướng dẫn giải Chất điện ly mạnh: MgSO4, HCl, HNO3, Ca(OH)2, Ba(OH)2, CH3COONH4 → Đáp án B Nâng cao Câu Đun nóng chảy c|c chất sau: NaCl, BaCl2, CaCO3, Al2O3, I2 Số chất dẫn điện l{ A B C D Hướng dẫn giải C|c chất nóng chảy dẫn điện l{: NaCl, BaCl2 t CaO + CO2 CaCO3 bị ph}n hủy CaCO3 Al2O3 l{ oxit nên không dẫn điện I2 thăng hoa đun nóng → Đáp án D Câu Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận n{o sau đ}y không đúng? A Khi pha lo~ng 10 lần dung dịch thu dung dịch có pH = B Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl C Khi pha lo~ng dung dịch độ điện li axit fomic tăng D Độ điện li axit fomic dung dịch l{ 14,29% Hướng dẫn giải A sai HCOOH l{ axit yếu, ph}n li không ho{n to{n nên nồng độ [H ] giảm, pH thay đổi nhiên phụ thuộc v{o độ điện li nên không tu}n theo tỉ lệ pha lo~ng HCOO H Khi thêm dung dịch HCl, nghĩa l{ thêm H , c}n B HCOOH hóa học chuyển dịch sang tr|i → độ điện li axit giảm C SGK 11NC trang HCOO H D HCOOH pH=3 [H+] = 0,001M ⍺= 100% = 0,001 100% 14,29% 0,007 → Đáp án A LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 85 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY Dạng 2: Chất lưỡng tính Oxit: Al2O3, ZnO, Cr2O3, Hiđroxit: Al(OH)3, Zn(OH)2, , Cr(OH)3, (Pb(OH)2 Cu(OH)2 tan kiềm đặc), Muối: muối amoni gốc axit yếu (NH4)2CO3, muối axit NaHCO3, NaHS, NaHSO3, Na2HPO4, NaH2PO4 H2O Chú ý: Chất lưỡng tính phản ứng với axit v{ bazơ không thay đổi số oxi hóa (Chỉ l{ qu| trình nhường nhận proton, trao đổi electron) Do Zn, Al phản ứng với axit, bazơ chất lưỡng tính Zn v{ Al thay đổi số oxi hóa phản ứng Bài tập mẫu Cơ Câu Cho dãy Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2.Số chất có tính chất lưỡng tính A B C D Hướng dẫn giải Chất lưỡng tính: Ca(HCO3)2; (NH4)2CO3; Al(OH)3, Zn(OH)2 (1) Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH 2NH4Cl + H2O + CO2↑ (2) (NH4)2CO3 + 2HCl (NH4)2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O AlCl3 + 3H2O (3) Al(OH)3 + 3HCl NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaOH ZnCl2 + 2H2O (4) Zn(OH)2 + 2HCl Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O → Đáp án A Vận dụng Câu Cho chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất có tính chất lưỡng tính A B C D Hướng dẫn giải Chất lưỡng tính: Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Sn(OH)2 2H Sn2 2H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O Sn(OH)2 2OH SnO22 2H2O Al(OH)3 OH AlO2 2H2O Pb(OH)2 2H Pb2 2H2O Cr(OH)3 3H Cr3 3H2O Pb(OH)2 2OH PbO22 2H2O Cr(OH)3 OH CrO2 2H2O → Đáp án B LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 86 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY Nâng cao Câu Cho chất: Cr, Fe2O3, Cr2O3, Al(OH)3, Zn, Al2O3, NaAlO2, AlCl3, Zn(OH)2, ZnSO4 Số chất có tính chất lưỡng tính A B C D Hướng dẫn giải Chất lưỡng tính: Cr2O3, Al(OH)3, Al2O3, Zn(OH)2 Cr2 O3 6H 2Cr3 3H2O Al2O3 6H 2Al3 3H2O Cr2 O3 2OH 2CrO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O Zn(OH)2 2H Zn2 2H2O Al(OH)3 OH AlO2 2H2O Zn(OH)2 2OH ZnO22 2H2O → Đáp án B Dạng 3: Chất phản ứng với axit bazơ a Phản ứng đồng thời với axit bazơ Chất lưỡng tính Một số kim loại: Zn, Al, Pb, b Dạng khác Cần nhớ tính chất c|c hợp chất: axit, bazơ, muối, Bài tập mẫu Cơ Câu Cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH l{ A B C D Hướng dẫn giải 2AlCl3 + 3H2↑ 2NaAlO2 + 3H2↑ (1) 2Al + 6HCl 2Al + 2NaOH +2H2O AlCl3 + 3H2O NaAlO2 + 2H2O (2) Al(OH)3 + 3HCl Al(OH)3 + NaOH ZnCl2 + 2H2O Na2ZnO2 + 2H2O (3) Zn(OH)2 + 2HCl Zn(OH)2 + 2NaOH NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O (4) NaHCO3 + HCl → Đáp án B Vận dụng Câu 10 Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH A B C D Hướng dẫn giải 2AlCl3 + 3H2↑ 2NaAlO2 + 3H2↑ (1) 2Al + 6HCl 2Al + 2NaOH +2H2O 2AlCl3 + 3H2O 2NaAlO2 + H2O (2) Al2O3 + 6HCl Al2O3 + 2NaOH ZnCl2 + 2H2O Na2ZnO2 + 2H2O (3) Zn(OH)2 + 2HCl Zn(OH)2 + 2NaOH NaCl + H2S ↑ Na2S + H2O (4) NaHS + HCl NaHS + NaOH LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 87 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY (5) (NH4)2CO3 + 2HCl 2NH4Cl + H2O + CO2↑ (NH4)2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O → Đáp án B Nâng cao Câu 11 Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất d~y vừa t|c dụng với dung dịch HCl, vừa t|c dụng với dung dịch NaOH? A B C D Hướng dẫn giải (1) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑ (2) NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O (3) (NH4)2CO3 + 2HCl 2NH4Cl + H2O + CO2↑ (NH4)2CO3 + 2NaOH Na2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O 2AlCl3 + 3H2O (4) Al2O3 + 6HCl Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O (5) Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ Na2ZnO2 + H2↑ Zn + 2NaOH → Đáp án B Câu 12 D~y gồm c|c chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH l{: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Hướng dẫn giải A sai MgO không t|c dụng với dung dịch NaOH B, D sai Mg(OH)2 không t|c dụng với dung dịch NaOH C vì: NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH CaCl2 + 2CO2 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2HCl CaCO3 ↓+ Na2CO3 + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2NaOH Bản chất: CO3 H H2O CO2 HCO3 OH CO32 H2O Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2O Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O → Đáp án C LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 88 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY Câu 27 AgCl B sai Ag Cl C sai Ag PO43 Ag3PO4 AgBr D sai Ag Br → Đáp án A Câu 28 (NH4)2SO4, MgCl2, FeCl2 t|c dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo th{nh kết tủa (1) Ba(OH)2 (NH4 )2 SO4 BaSO4 2NH3 2H2O (2) Ba(OH)2 MgCl2 Mg(OH)2 BaCl2 (3) Ba(OH)2 FeCl2 Fe(OH)2 BaCl2 Chú ý: Al3 3OH Al(OH)3 Al(OH)3 OHdö AlO2 2H2O → Đáp án D Câu 29 Ống nghiệm chứa (NH4)2SO4, FeCl2, K2CO3 có kết tủa vì: Ba(OH)2 (NH4 )2 SO4 BaSO4 2NH3 2H2O Ba(OH)2 FeCl2 Fe(OH)2 BaCl2 Ba(OH)2 K 2CO3 BaCO3 2KOH Ống nghiệm chứa Cr(NO3)3 Al(NO3)3 kết tủa vì: 3OH Cr3 Cr(OH)3 ; OH Cr(OH)3 CrO2 2H2O 3OH Al3 Al(OH)3 ; OH Al(OH)3 AlO2 2H2O → Đáp án D Câu 30 C|c chất tạo th{nh kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 (1) SO3 BaCl2 H2O BaSO4 2HCl (2) 2NaHSO4 BaCl2 BaSO4 Na2SO4 2HCl (3) Na2SO3 BaCl2 2NaCl BaSO3 (4) K 2SO4 BaCl2 2KCl BaSO4 → Đáp án A Câu 31 A sai KNO3 không t|c dụng với dung dịch HCl lo~ng B sai BaSO4 không t|c dụng với dung dịch HCl lo~ng C sai CuS không t|c dụng với dung dịch HCl lo~ng D LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 96 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY (1) Mg(HCO3 )2 2HCl MgCl2 2H2O 2CO2 (2) HCOONa HCl HCOOH NaCl ( HCOOH l{ axit yếu HCl) (3) CuO 2HCl CuCl2 H2O → Đáp án D Câu 32 (1) 3NaOH AlCl3 3NaCl Al(OH)3 NaOH Al(OH)3 NaAlO2 2H2O → Không thu kết tủa (2) 2NaOH CuCl2 Cu(OH)2 2NaCl → thu kết tủa trắng xanh (3) 3NaOH FeCl3 Fe(OH)3 3NaCl → thu kết tủa n}u đỏ (4) 2NaOH FeSO4 Fe(OH)2 Na2SO4 → thu kết tủa trắng xanh Câu 33 → Đáp án C A H2S l{ axit yếu, nấc, ph}n li H pH lớn B sai kết tủa tan NH3 dư tạo phức 2NH3 CuSO4 2H2O Cu(OH)2 (NH4 )2 SO4 4NH3 Cu(OH)2 [Cu(NH3 )4 ](OH)2 2 C Na2CO3 tạo cation Na ( ứng với bazơ mạnh NaOH) v{ anion CO3 ( ứng với axit yếu H2CO3) → môi trường bazơ → phenolphtalein không m{u chuyển sang m{u hồng D 3NH3 AlCl3 3H2O Al(OH)3 3NH4Cl Trắng → Đáp án B Câu 34 Na2CO3 H2O 1 NaOH NaHCO3 NaAlO2 2H2O 2 NaOH Al(OH)3 NaF H2O 3 NaOH HF NaCl NaClO H2O 2NaOH Cl2 NaCl NH3 H2O 5 NaOH NH4Cl → Đáp án B Câu 35 X không đổi màu quỳ tím → X có môi trường trung tính Y làm quỳ tím hóa xanh → Y có tính bazơ → loại C, D Trộn X với Y xuất kết tủa → loại A → B : Ba(NO3)2 tạo từ cation Ba2+ (ứng với bazơ mạnh Ba(OH)2) anion NO3 ( ứng với axit mạnh LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 97 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY HNO3) → môi trường trung tính 2 Na2CO3 tạo cation Na ( ứng với bazơ mạnh NaOH) v{ anion CO3 ( ứng với axit yếu H2CO3) → môi trường bazơ Ba(NO3 )2 Na2CO3 BaCO3 2NaNO3 → Đáp án B Câu 36 (NH4)2SO4, MgCl2, FeCl2 t|c dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo th{nh kết tủa (1) Ba(OH)2 (NH4 )2 SO4 BaSO4 2NH3 2H2O (2) Ba(OH)2 MgCl2 Mg(OH)2 BaCl2 (3) Ba(OH)2 FeCl2 Fe(OH)2 BaCl2 → Đáp án D Câu 37 X t|c dụng với dung dịch NaOH dư, thu dung dịch chứa hai chất tan → hai chất tan NaOH → chất lại l{ muối Na+ → Loại A, D Cho a gam dung dịch muối X t|c dụng với a gam dung dịch Ba(OH)2, thu 2a gam dung dịch Y → phản ứng không tạo kết tủa hay bay → Loại B vì: Ba(OH)2 2NaHSO4 BaSO4 Na2SO4 2H2O Chọn C vì: 2NaHS Ba(OH)2 Na2S BaS 2H2O → Đáp án C Dạng 6: pH dung dịch Định tính: xác định pH dung dịch Axit: pH < 7; bazơ pH > Muối Cation ứng với bazơ Mạnh Mạnh Anion ứng với axit Mạnh Yếu pH =7 >7 Ví dụ NaCl, KNO3 Na2CO3, C6H5ONa Định lượng: X|c định pH trộn dung dịch axit với dung dịch bazơ Bước 1: Tính nH ; nOH H2O X|c định chất dư Bước 2: Viết phản ứng H OH Yếu Mạnh l{ A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 Hướng dẫn giải C|c chất Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa tạo cation Na ( bazơ mạnh NaOH) v{ anion CO32 ,C6H5O ,CH3COO ( axit yếu H2CO3, C6H5OH, CH3COOH) nên môi trường dung dịch l{ kiềm → pH > 7: HCO3 OH CO32 H2O C6H5OH OH C6H5O H2O CH3COOH+OH CH3COO H2O B, C sai KCl l{ muối trung hòa NH3 H SO24 H NH4 D sai NaHSO4, NH4Cl có môi trường axit HSO4 → Đáp án A LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 99 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY Nâng cao Câu 40 Cho c|c dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Gi| trị pH c|c dung dịch xếp theo chiều tăng từ tr|i sang phải l{: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Hướng dẫn giải 2 Na2CO3 tạo cation Na ( ứng với bazơ mạnh NaOH) v{ anion CO3 ( ứng với axit yếu H2CO3) nên môi trường dung dịch l{ kiềm → pH > KNO3 tạo cation K ( ứng với bazơ mạnh KOH) v{ anion NO3 ( ứng với axit mạnh HNO3) nên môi trường trung tính → pH = H2SO4 v{ HCl l{ axit mạnh pH < H2SO4 2H SO24 ; HCl H Cl Nồng độ H H2SO4 điện li nhiều HCl → H2SO4 có pH thấp (pH = -lg[H+]) → Gi| trị pH c|c dung dịch xếp theo chiều tăng từ tr|i sang phải l{: H2SO4, HCl, KNO3, Na2CO3 → Đáp án D Câu 41 Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M v{ HCl 0,0125M, thu dung dịch X Gi| trị pH dung dịch X l{: A B C D Hướng dẫn giải n n OH H 2.nBa(OH)2 nNaOH 2.0,1.0,1 0,1.0,1 0,03 mol 2.nH2SO4 nHCl 2.0,4.0,0375 0,4.0,0125 0,035mol OH H H2O → nHdư 0,035 0,03 0,005mol [H ] dư 0,005 0,01M pH lg[H ] lg0,01 0,1 0,4 → Đáp án B Câu 42 Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Hướng dẫn giải HNO3 pH [H ] 0,1M nH 0,1.0,1 0,01mol HCl nOH 0,1a mol OH H H2O LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 100 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY Dung dịch sau phản ứng có pH = 12 → OH dư [OH ] dư 1014 0,01M 1012 nOHdư 0,01.0,2 0,002mol → 0,1a – 0,01 = 0,002 → a 0,12 M → Đáp án D BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 43 Để trung hòa 20 ml dung dịch HCl 0,1 M cần 10 ml dung dịch NaOH nồng độ x mol/l Gi| trị x l{ A 0,1 B 0,3 C 0,2 D 0,4 Câu 44 Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH l{ A B C D Câu 45 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH l{ A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 Câu 46 Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu dung dịch Y có pH =11,0 Giá trị a A 1,60 B 0,80 C 1,78 D 0,12 Câu 47 Dung dịch HCl v{ dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng l{ x v{ y Quan hệ x v{ y l{ (giả thiết, 100 ph}n tử CH3COOH có ph}n tử điện li) A y = x – B y = 2x C y = 100x D y = x + Câu 48 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Câu 49 Trong số dung dịch có nồng độ 0,1M đ}y, dung dịch chất có giá trị pH nhỏ nhất? A NaOH B HCl C H2SO4 D Ba(OH)2 2 Câu 50 Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO4 x mol OH Dung dịch Y có chứa ClO4 , NO3 , y mol H+; tổng số mol ClO4 NO3 l{ 0,04 Trộn X v{ Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) A B 12 C 13 D HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 43 H OH H2O nHCl nNaOH 0,02.0,1 0,01.x x 0,2 → Đáp án C LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 101 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY Câu 44 Lấy V = lít nOH 0,01mol; nH 0,03 mol nOH OH H H2O nHdư 0,03 0,01 0,02mol 0,02 0,01M pH lg[H ] lg0,01 11 → Đáp án C Câu 45 nOH 2.nBa(OH)2 nNaOH 2.0,1.0,1 0,1.0,2 0,04 mol [H ] dư n H 2.nH2SO4 nHCl 2.0,1.0,05 0,1.0,01 0,02mol nOH OH H H2O nOHdư 0,04 0,02 0,02mol [OH ] dư 0,02 1014 0,1M [H ]= 1013 M 0,1 0,1 0,1 pH lg[H ] lg1013 13 → Đáp án A Câu 46 1014 0,01M nOH 0,01a mol 1012 Dung dịch HCl có pH = [H ] 103 M nH 8.103 0,008 mol Dung dịch KOH có pH = 12 [OH ] OH H H2O Dung dịch sau phản ứng có pH = 11 → KOH dư [OH ] dư nOHdư 0,001.(a 8) 0,01a 0,008 a 1,78 (l) 1014 0,001M 1011 → Đáp án C Câu 47 Cách 1: Gọi nồng độ dung dịch HCl v{ CH3COOH ban đầu l{ a M → dung dịch HCl có [H ] a Vì 100 ph}n tử CH3COOH có ph}n tử CH3COOH phân li a 0,01.a → dung dịch CH3COOH có [H ] 100 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 102 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY pHHCl lg a x pHCH3COOH lg(0,01.a) lg0,01 lg a lg a y 2 x y Cách 2: Giả sử nồng độ dung dịch HCl v{ CH3COOH 0,1 M 0,1 0,001M → H 0,1M; H HCl CH3COOH 100 → x = pH(HCl) = lg0,1 = y = pHCH3COOH lg0,001 →x+2=y → Đáp án D Câu 48 n H nH2 n H 2.nH2SO4 nHCl 2.0,25.0,5 0,25.1 0,5M 5,32 BTNT 0,2375 mol nH pư 2.nH 2.0,2375 0,475mol 22,4 dư 0,5 0,475 0,025mol [H ] 0,025 0,1M pH lg[H ] lg0,1 0,25 → Đáp án B Câu 49 Cách 1: Dung dịch NaOH: [OH ] 0,1 [H ] 1014 1013 M pH lg[H ] lg1013 13 0,1 Dung dịch HCl: [H ] 0,1 M pH lg[H ] lg0,1 Dung dịch H2SO4 : [H ] 2.0,1 0,2 M pH lg[H ] lg0,2 0,7 Dung dịch Ba(OH)2: [OH ] 2.0,1 [H ] 1014 5.1014 M pH lg[H ] lg(5.1014 ) 13,3 0,2 Cách 2: Nhận xét: pH nhỏ → [H+] lớn → H2SO4 → Đáp án C Câu 50 Áp dụng định luật bảo to{n điện tích dung dịch: n điện tích dương = n điện tích âm → y =0,04 mol ; x = 0,07 – 0,02.2 = 0,03 mol H OH H2O → nH = 0,04 – 0,03 = 0,01 mol dư → [H ] 0,01 0,1M → pH = 0,1 → Đáp án A LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 103 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY Dạng 7: Giải toán sử dụng bảo toàn điện tích bảo toàn khối lượng Dung dịch trung hòa điện: Tổng điện tích dương tổng điện tích }m Thiết lập c|c phương trình dựa v{o bảo to{n điện tích v{ bảo to{n khối lượng Có thể kết hợp thêm c|c phương ph|p kh|c bảo to{n nguyên tố, bảo to{n electron Bài tập mẫu Cơ Câu 51 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl y mol SO24 Tổng khối lượng c|c muối tan có dung dịch l{ 5,435 gam Gi| trị x v{ y l{ A 0,03 0,02 B 0,05 0,01 C 0,01 0,03 D 0,02 0,05 Hướng dẫn giải Theo định luật bảo to{n điện tích: 0,02.2 + 0,03.1 = x + y.2 → x + 2y = 0,07 (1) Tổng khối lượng c|c muối tan có dung dịch l{ 5,435 gam mCu2 mK mCl mSO 2 5,435 0,02.64 0,03.39 35,5x 96y 5,435 35,5x 96y 2,985(2) Từ (1) v{ (2) → x = 0,03 ; y = 0,02 → Đáp án A Vận dụng Câu 52 Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3 0,02 mol SO24 Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M v{ Ba(OH)2 0,1M v{o X, sau c|c phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa Gi| trị z, t l{ A 0,020 0,012 B 0,012 0,096 C 0,020 0,120 D 0,120 0,020 Hướng dẫn giải nKOH 0,12.1,2 0,144 mol; n Ba(OH)2 0,12.0,1 0,012 mol nBa2 0,012 mol; nOH 0,144 0,012.2 0,168 mol Ba2 SO42 BaSO4 nBa2 nSO 2 nBaSO4 nBa2 mBaSO4 0,012.233 2,796 gam m Al(OH)3 3,732 2,796 0,936 gam n Al(OH )3 0,936 0,012mol 78 H OH H2O 0,1 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 104 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY Al3 3OH Al(OH)3 z 3z z Al(OH)3 OH AlO2 2H2O y y z y 0,012 z 0,02 3z y 0,1 0,168 y 0,008 nH 3.n Al3 2.nSO 2 Bảo to{n điện tích: t = nNO 0,1 3.0,02 2.0,02 0,12 mol → Đáp án C Câu 53 Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO24 ; 0,12 mol Cl 0,05 mol NH4 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M v{o X đến c|c phản ứng xảy ho{n to{n, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Gi| trị m là: A 7,190 B 7,705 C 7,875 D 7,020 Hướng dẫn giải Định luật bảo to{n điện tích: 0,12 + 0,05 = 2x + 0,12 → x = 0,025 mol nBa(OH)2 0,3.0,1 0,03mol nBa2 0,03mol; nOH 0,03.2 0,06mol Ba2 SO42 BaSO4 0,03 0,025 0,025 NH4 OH NH3 H2O 0,05 0,06 0,05 0,05 m mX mBa(OH)2 mBaSO4 mNH3 mH2O 0,12.23 0,025.96 0,12.35,5 0,05.18 0,03.171 0,025.233 0,05.17 0,05.18 7,875 gam → Đáp án C Nâng cao Câu 54 Dung dịch X chứa c|c ion: Ca2+, Na+, HCO3 Cl , số mol ion Cl 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt kh|c, đun sôi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Gi| trị m l{ A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7,47 Hướng dẫn giải HCO3 OH CO32 H2O Ca2 CO32 CaCO3 Phần 1: NaOH dư thu 2g kết tủa Phần 2: Ca(OH)2 dư thu 3g kết tủa → Ca2 ½ X không t|c dụng hết với CO32 Trong ½ X: LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 105 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY nCO 2 nHCO 0,03 mol; nCa2 0,02 mol Áp dụng định luật bảo to{n điện tích cho ½ dung dịch 3 X nNa 0,05 0,03 0,02.2 0,04 mol Đun sôi đến cạn: t 2HCO3 CO32 CO2 H2O 0,03 0,015 m 2.(0,015.60 0,05.35,5 0,04.23 0,02.40) 8,79 gam → Đáp án C Câu 55 Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X th{nh ba phần nhau: – Phần t|c dụng ho{n to{n với dung dịch Ba(OH)2 dư thu 35,46 gam kết tủa – Phần hai t|c dụng ho{n to{n với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa – Phần ba t|c dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M Gi| trị V l{ A 180 B 200 C 110 D 70 Hướng dẫn giải Phần 1: (1) Ba(OH)2 R 2CO3 BaCO3 2ROH (2) Ba(OH)2 2RHCO3 BaCO3 R 2CO3 2H2O 2x x x Ba(OH)2 R 2CO3 BaCO3 2ROH x x nBaCO3 35,46 0,18(mol) 197 Phần 2: BaCl2 R2CO3 BaCO3 2RCl 7,88 0,04 mol nR2CO3 197 2x 0,18 0,04 0,14mol nBaCO3 nRHCO3 0,04.(2MR +60) 0,14.(MR +61) 44,7 MR 18 R : NH4 Phần 3: OH NH4 NH3 H2O 0,22 (0,14 0,04.2) OH HCO3 CO32 H2O 0,14 0,14 nKOH nOH 0,36mol VKOH 0,36 0,18 (l) 180 ml → Đáp án A LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 106 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 56 Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 t|c dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Gi| trị m l{ A 19,7 B 39,4 C 17,1 D 15,5 Câu 57 Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl ; 0,006 mol HCO3 0,001 mol NO3 Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Gi| trị a l{ A 0,180 B 0,120 C 0,444 D 0,222 Câu 58 Dung dịch E gồm x mol Ca2+ , y mol Ba2+, z mol HCO3 Cho từ từ dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a mol/l v{o dung dịch E đến thu lượng kết tủa lớn vừa hết V lít dung dịch Ca(OH)2 Biểu thức liên hệ c|c gi| trị V, a, x, y l{ A V = 2a(x+y) B V = a(2x+y) C V= (x+2y)/2 D V= (x+y)/a Câu 59 Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X t|c dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt kh|c, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc c|c phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Gi| trị a, m tương ứng l{ A 0,08 4,8 B 0,04 4,8 C 0,14 2,4 D 0,07 Câu 60 Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu m gam kết tủa Gi| trị m l{ : A 2,568 B 1,560 C 4,128 D 5,064 Câu 61 Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch đ~ dùng l{ A 0,75M B 1M C 0,25M D 0,5M Câu 62 Dung dịch X chứa c|c ion: Fe3+, SO24 , NH4 , Cl Chia dung dịch X th{nh hai phần nhau: – Phần t|c dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) v{ 1,07 gam kết tủa; – Phần hai t|c dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng c|c muối khan thu cô cạn dung dịch X l{ (qu| trình cô cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam Câu 63 Cho 1,37 gam Ba vào lít dung dịch CuSO4 0,01M Sau phản ứng xảy hoàn to{n, khối lượng kết tủa thu A 2,33 gam B 1,71 gam C 3,31 gam D 0,98 gam Câu 64 Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO24 ; 0,12 mol Cl 0,05 mol NH4 Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M v{o X đến c|c phản ứng xảy ho{n to{n, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Gi| trị m l{: A 7,190 B 7,705 C 7,875 D 7,020 LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 107 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY Câu 65 Cho 50 ml dung dịch HNO3 1M vào 100 ml dung dịch KOH nồng độ x mol/l, sau phản ứng thu dung dịch chứa chất tan Giá trị x là: A 0,5 B 0,3 C 0,8 D l,0 HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 56 34,2 0,2(mol) 171 (NH4 )2 CO3 Ba(OH)2 BaCO3 2NH3 2H2O nBa(OH)2 0,1mol 0,2mol 0,1mol mBaCO3 0,1.197 19,7(g) → Đáp án A Câu 57 Cách 1: HCO3 OH CO32 H2O 0,006 0,006 nCa(OH)2 0,006 0,006 0,003mol nCa2 0,003 0,003 0,006mol Ca2 CO32 CaCO3 0,006 0,006 a = 0,003.74 = 0,222 g Cách 2: nHCO n OH 0,006mol nCa(OH)2 0,006 0,003 mol mCa(OH)2 0,222 gam → Đáp án D Câu 58 Cách 1: Ca(OH)2 Ca(HCO3 )2 2CaCO3 2H2O Ca(OH)2 Ba(HCO3 )2 2BaCO3 2H2O → nCa(OH) nCa nBa x y V (x y)/ a 2 2 Cách 2: Bảo to{n điện tích nOH nHCO z 2x 2y 2.a.V 2x 2y V (x y)/ a → Đáp án D LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 108 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY Câu 59 Phần 1: NaOH NaHCO3 Na2CO3 H2O BaCl2 Na2CO3 BaCO3 2NaCl 11,82 0,06mol nNa2CO3 0,06 mol 197 nBaCO3 Phần 2: NaOH NaHCO3 Na2CO3 H2O t 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl nCaCO3 0,07 mol nBaCO3 nNaHCO3 dư (0,07 0,06).2 0,02 mol 100 → NaOH phản ứng hết nNaOH nNa2CO3 0,06 mol; nNaHCO3 0,06 0,02 0,08 mol m 2.0,06.40 4,8 gam → Đáp án A Câu 60 nNaOH 0,25.1,04 0,26mol Phản ứng lần luợt sau: 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 0,08 0,04 3NaOH FeCl3 3NaCl Fe(OH)3 0,072 0,024 0,024 6NaOH Al2 (SO4 )3 2Al(OH)3 3Na2SO4 0,096 0,016 0,032 NaOH Al(OH)3 NaAlO2 2H2O 0,012 0,012 m mFe(OH)3 mAl(OH)3 0,024.107 (0,032 0,012).78 4,128 gam → Đáp án C Câu 61 KCl + H2O KOH + HCl TH1: HCl dư, KOH hết nKOH = 0,1.1 = 0,1 mol → nKCl =0,1mol → mKCl = 0,1.74,5 = 7,45 gam > 6,525 (loại) TH2: KOH dư, HCl hết Gọi nồng độ mol HCl l{ x M →nHCl = 0,1x = nKCl mchất tan = mKCl + mKOH dư → 6,525 = 0,1.x.74,5 + (0,1 – 0,1x).56 → x = 0,5 → Đáp án D LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 109 CHƯƠNG IV: SỰ ĐIỆN LY Câu 62 Phần 1: NH4 OH NH3 H2O nNH3 nNH 0,672 0,03 mol 22,4 Fe3 3OH Fe(OH)3 nFe(OH)3 nFe3 1,07 0,01 mol 107 Phần 2: Ba2 SO24 BaSO4 nBaSO4 nSO 2 4,66 0,02 mol 233 Áp dụng định luật bảo to{n điện tích dung dịch: 3nFe nNH 2nSO nCl 3.0,01 0,03 2.0,02 nCl nCl 0,02 mol 2 m mFe3 mNH mSO 2 mCl 2.(0,01.56 0,03.18 0,02.96 0,02.35,5) 7,46 gam 4 → Đáp án C Câu 63 1,37 nBa 0,01mol;nCuSO 0,01.1 0,01mol 137 Ba 2H2O Ba(OH)2 H2 0,01 0,01 Ba(OH)2 CuSO4 Cu(OH)2 BaSO4 0,01 0,01 0,01 0,01 m mCu(OH)2 mBaSO4 0,01.98 0,01.233 3,31 gam → Đáp án C Câu 64 Ion Y2 SO24 l{ ion CO32 kết hợp với Mg2 tạo kết tủa MgCO3↓ loại B, D Áp dụng định luật bảo to{n điện tích: 0,1 + 0,1 + 0,2.2 = 0,2 + 2a a = 0,2 m mK mMg2 mNa mCl mSO 2 m 0,1.39 0,2.24 0,1.23 0,2.35,5 0,2.96 37,3 gam → Đáp án C Câu 65 H OH H2O Phản ứng thu dung dịch chứa chất tan → HNO3 v{ KOH hết nHNO3 nKOH 0,05.1 0,1x x 0,5 → Đáp án A LÊ ĐĂNG KHƯƠNG Trang 110
Ngày đăng: 10/10/2016, 13:18
Xem thêm: tặng học sinh lớp 11 điện li, tặng học sinh lớp 11 điện li
