ĐỀ THI THỬ BOOKGOL LẦN THỨ 12 Biên soạn giải chi tiết: Giáo viên Nguyễn Hoàng Vũ Câu 1: Đốt cháy hồn tồn hợp chất cacbohiđrat H nhận thấy số mol O đem đốt số mol CO2 sinh Biết H làm màu dung dịch Br2 Chất H A saccarozơ B anđehit fomic C fructozơ D glucozơ Câu 2: Để hòa tan hết 11,76g Fe thể tích dung dịch HNO 2,8M tối thiểu cần dùng ml? Biết NO sản phẩm khử N+5 A 200 ml B 225 ml C 150 ml D 300 ml Câu 3: X ancol, Y xeton; X, Y no, đơn chức, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp H gồm X, Y (tỉ lệ mol tương ứng : 3) oxi dư, thu 70,4g CO 36g H2O % khối lượng cacbon có phân tử X A 52,2% B 60,0% C 66,7% D 37,5% Câu 4: H este đơn chức có mạch cacbon hở, phân nhánh nguyên liệu để chế tạo thủy tinh hữu Thủy phân hoàn toàn H dung dịch KOH dư, sản phẩm sau phản ứng gồm có A kali acrylat, metanol, kali hiđroxit B kali metacrylat, metanol, kali hiđroxit C kali metacrylat, metanol D kali axetat, anđehit axetic Câu 5: Giả sử đoạn tơ nitron có khối lượng mol phân tử 5618 g/mol Vậy đoạn tơ nitron có mắc xích? A 106 B 49 C 200 D 90 Câu 6: Hòa tan 35,46g BaCO3 vào 400g dung dịch H 2SO4 5,88% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu phản ứng kết thúc? A 10,876% B 1,494% C 1,525% D 1,350% Câu 7: Trong hợp chất, photpho có số oxi hóa là: A -3 ; +2 ; +3 ; +5 B +1; +2 ; +3 C -3 ; +5 D -3 ; +3 ; +5 Câu 8: Chọn nhận định đúng? A Trong tự nhiên, canxi cacbonat tồn dạng đá vôi, đá hoa, đá phấn B Natri cacbonat (Na2CO3) chất rắn khơng màu, tan nhiều nước C Trong nhóm IA kali có tính khử yếu liti D Trong tự nhiên, kim loại kiềm thổ tồn dạng đơn chất hợp chất Câu 9: Cho kim loại Cu, Na, Ba, Al Lấy mol kim loại cho tác dụng hết với dung dịch HCl dư, kim loại sinh số mol khí lớn A Cu B Na C Ba D Al Câu 10: Dẫn luồng khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al 2O3, MgO, PbO, NiO đun nóng Khi kết thúc phản ứng thu A đơn chất hợp chất B đơn chất C đơn chất hợp chất D đơn chất hợp chất Câu 11: X, Y (MX < MY) hai amino axit no, phân tử chứa nhóm -NH nhóm -COOH; X, Y mạch hở có số nguyên tử cacbon liên tiếp Đốt cháy hết hỗn hợp gồm X, Y oxi, thu 0,2 mol N2 tổng khối lượng CO2 H2O 66,84g % khối lượng Y có hỗn hợp A 55% B 45% C 40,81% D 59,19% Câu 12: Điện phân dung dịch (có màng ngăn, điên cực trơ) sau thu kim loại bên catot? A MgSO4 B AgNO3 C NaOH D BaCl2 Câu 13: Từ anđehit H mạch hở điều chế hai chất hữu X Y Biết X tác dụng với Y thu este mạch hở có cơng thức phân tử C6H10O2 Tên thay H A prop-1-en-3-al B prop-2-en-1-al C anđehit propionic D anđehit acrylic Thầy Vũ Nguyễn Câu 14: Cho phản ứng sau: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 n N : n NH NO3 = 1:1 Số phân tử HNO3 bị khử A B 22 C + N2 + NH4NO3 + H2O Biết D Câu 15: Công thức phân tử ancol isoamylic A C6H14O B C5H12O C C4H10O D C5H12O2 Câu 16: Bằng phương pháp hóa học Hãy chọn hóa chất thích hợp để nhận biết chất rắn (dạng bột) sau: Fe, FeO, Fe3O4, CuO A dung dịch HCl B dung dịch HNO3 đặc, nóng C dung dịch AgNO3 D dung dịch NaOH Câu 17: Trong công thức cấu tạo axit ađipic có tất nhóm metylen? A B C D Câu 18: Kim loại Al Cr tác dụng với chất sau có thay đổi số oxi hóa nhau? A dung dịch HCl B khí clo C dung dịch NaOH loãng D dung dịch HNO3 đặc nguội Câu 19: H este đơn chức, mạch hở, phân tử chứa liên kết C=C Đốt cháy hoàn toàn H cần vừa đủ 0,54 mol O2, thu 21,12g CO2 Cho lượng H tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan 5,28g chất hữu Giá trị m A 13,2g B 11,76g C 10,08g D 9,84g Câu 20: Chất H có cơng thức phân tử C3H7NO2 tác dụng với dung dịch NaOH tạo thành chất Z có cơng thức phân tử C2H4NO2Na Vậy H thuộc loại hợp chất sau đây? A aminoaxit B axit cacboxylic C este aminoaxit D muối amoni Câu 21: Xenlulozơ thuộc loại…(1) , xenlulozơ là…(2) ,…(3)… Xenlulozơ không tan nước, tan nhiều trong…(4) Trong phân tử xenlulozơ gồm nhiều gốc…(5) Hãy chọn từ cụm từ thích hợp để điền vào khoảng trống trên? A (1) polisaccarit, (2) chất rắn, (3) màu trắng, (4) dung môi hữu cơ, (5) α -glucozơ B (1) polisaccarit, (2) chất rắn, (3) dạng bột vơ định hình, (4) dung dịch iot, (5) α -glucozơ C (1) polisaccarit, (2) chất rắn, (3) màu trắng, (4) nước Svayde, (5) β -glucozơ D (1) polisaccarit, (2) chất rắn, (3) không màu, (4) dung môi hữu cơ, (5) β -glucozơ Câu 22: Đun nóng 405g xenlulozơ hỗn hợp axit nitric đặc axit sunfuric đặc (hai axit dùng dư), xenlulozơ tham gia phản ứng hết thu gam xenlulozơ trinitrat? A 742,5g B 630,0g C 762,5g D 517,5g Câu 23: Nhóm tơ điều chế từ hai monome A tơ tằm tơ lapsan B tơ lapsan tơ nilon-6,6 C tơ nilon-6,6 tơ olon D tơ nilon-6 tơ enăng Câu 24: Cho 200 ml dung dịch AgNO3 2,5M vào 200 ml dung dịch Na3PO4 0,7M, phản ứng kết thúc lọc bỏ kết tủa, sau cạn dung dịch cịn lại hỗn hợp muối khan Nung muối khan đến khối lượng không đổi thu gam rắn? A 37,62g B 49,3g C 38,26g D 44,34g Câu 25: Cho phản ứng sau: 1) dung dịch FeCl2 + dung dịch AgNO3 → 2) dung dịch FeSO4 (dư) + Zn → 3) dung dịch FeSO4 + dung dịch KMnO4 + H2SO4 → 4) dung dịch FeSO4 + khí Cl2 → Số phản ứng mà ion Fe2+ bị oxi A B C D Câu 26: Trong cấu hình electron ion X2+ tổng số electron phân lớp p 12 Số hạt mang điện có ion X2+ Thầy Vũ Nguyễn A 36 B 38 C 42 D 40 Câu 27: Chọn nhận định đúng? A Dung dịch axit 2-aminoetanoic axit glutamic làm giấy quỳ tím B Các hợp chất amin làm xanh giấy quỳ tím ẩm C Có thể phân biệt đipeptit Ala-Ala protein Cu(OH)2 môi trường kiềm D Tất amino axit hợp chất sở để kiến tạo nên loại protein thể sống Câu 28: Cho 51,44g hỗn hợp H gồm Ca, MgO, Fe 3O4 tác dụng vừa đủ với 800 ml dung dịch HCl 2,45M, cô cạn dung dịch sau phản ứng hỗn hợp muối khan có chứa m gam FeCl m1 gam FeCl2 Tổng giá trị m + m1 A 55,250g B 49,215g C 64,770g D 76,840g Câu 29: Tổng số liên kết xích ma có phân tử este phenyl fomat A 10 B 15 C D 14 Câu 30: Hỗn hợp H gồm m gam Al, m gam Fe 2O3, m gam CuO Nung nóng hỗn hợp đến khơng cịn phản ứng xảy thu hỗn hợp rắn X (chứa đơn chất hợp chất) Biết X tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 1,47M Khối lượng hợp chất có X A 4,59g B 6,885g C 13,77g D 8,16g Câu 31: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp H gồm axit malonic axit ađipic cần 1,185 mol O 2, thu 1,29 mol CO2 Cũng cho lượng H tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch chứa Ba(OH) 1,5M NaOH 3M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan? A 74,31g B 64,11g C 63,51g D 52,71g Câu 32: Cho polime: polietilen, xenlulozơ, polipeptit, tinh bột, nilon-6, nilon-6,6, polibutađien Dãy polime tổng hợp A polietilen, xenlulozơ, nilon-6, nilon-6,6 B polietilen, nilon-6, nilon-6,6, polibutađien C polietilen, tinh bột, nilon-6, nilon-6,6 D polietilen, xenlulozơ, polipeptit, nilon-6,6 Câu 33: Cho 66,88g hỗn hợp H gồm FeCO 3, Fe3O4, Fe tác dụng hết với dung dịch HNO dư, thu hỗn hợp khí X gồm CO2, NO dung dịch Y Cho Y tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi 68,8 rắn Biết NO sản phẩm khử tỉ khối X He 8,5 Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 2,64 mol B 2,88 mol C 1,44 mol D 1,2 mol Câu 34: H este đa chức, mạch hở có công thức phân tử C 6H10O4 Cho mol H tác dụng hết với dung dịch NaOH thu muối X ancol Y Biết m X : m Y = 82 : 31 Tên axit tạo nên H A axit fomic B axit malonic C axit oxalic D axit etanoic Câu 35: Để tổng hợp amoniăc người ta dẫn hỗn hợp khí gồm N H2 (tỉ lệ mol tương ứng : 4) qua bình kín (đựng bột Fe) đun nóng, sau thời gian thu hỗn hợp khí H Biết tỉ khối H He 18/7 Hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniăc A 25,00% B 75,00% C 37,50% D 56,25% Câu 36: X, Y hai este no, đơn chức, hở, thuộc dãy đồng đẳng liên tiếp tạo thành từ ancol Z Đốt cháy hết hỗn hợp H gồm X, Y, Z oxi, thu 62,48g CO 39,96g H2O Mặt khác, H tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH 1,8M, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu a gam muối A; b gam muối B Biết MA < MB Tỉ lệ a : b có giá trị A 1,094 B 1,067 C 0,914 D 1,071 Câu 37: Một học sinh làm thí nghiệm điều chế NH cách đun nóng NH4Cl với Ca(OH)2, khí NH3 sinh thường có lẫn nước Vậy để làm khơ khí NH3 cần dùng hóa chất sau đây? A CuSO4 (rắn) B dung dịch H2SO4 đặc C CaO (rắn) D NaCl (rắn) Thầy Vũ Nguyễn Câu 38: Nung nóng 40,94g hỗn hợp gồm KMnO4 MnO2 thời gian, thu 1,344 lít (đktc) khí O2 hỗn hợp rắn H gồm chất Cho H tác dụng hết với dung dịch HCl dư thấy có 0,92 mol HCl bị oxi hóa Khối lượng chất rắn có phân tử khối nhỏ H A 20,88g B 15,66g C 6,32g D 22,62g Câu 39: Trường hợp sau xảy phản ứng oxi hóa khử với chất khử đơn chất kim loại? A dung dịch Fe(NO3)2 + dung dịch AgNO3 → B Na2SO3 rắn + H2SO4 loãng → t0 C CuO + H2  D Cu + dung dịch NaNO3 + HCl → → Câu 40: Chọn nhận định sai? A Nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ gọi nước cứng B Nhôm bị phá hủy môi trường kiềm C Natri hiđroxit dùng để nấu xà phòng, chế phẩm nhuộm D Giống ion Fe3+ dung dịch, ion Cr3+ có tính oxi hóa Câu 41: Cracking hồn tồn ankan X, thu hỗn hợp H gồm hiđrocacbon (không chứa X) H2; có ankin Y số ngun tử cacbon với X Đốt cháy hồn tốn H cần 1,3 mol O2, thu 18,72g H2O Mặt khác, H làm màu vừa hết 0,38 mol Br % số mol Y có H A 18,75% B 23,08% C 35,29% D 41,96% Câu 42: Cho 0,8 mol hai kim loại Mg Cu tác dụng với 160 ml dung dịch chứa FeCl xM CuCl2 yM, kết thúc phản ứng thu dung dịch X hỗn hợp H gồm hai kim loại có số mol Cơ cạn dung dịch X 77,3g muối khan Nếu cho H tác dụng hết với dung dịch HNO dư, thu 11,2 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị x, y A 0,25M ; 1,875M B 2,5M ; 1,125M C 0,625M ; 0,75M D 1,875M ; 1,875M Câu 43: Nhỏ từ từ đến hết 100 ml dung dịch chứa K 2CO3 2M KHCO3 3M vào 200 ml dung dịch HCl 2,1M, thu khí CO Dẫn tồn khí CO thu vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 2M Ba(OH)2 0,8M, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A 11,82g B 15,76g C 27,58g D 31,52g Câu 44: Hỗn hợp H gồm chất hữu X có cơng thức C2H6N2O5 tripeptit mạch hở Y tạo từ loại amino axit số amino axit sau: alanin, glyxin, valin Đốt cháy hết Y oxi, thu 6,12g H2O 1,68g N2 Cho 20,28g hỗn hợp H tác dụng vừa đủ với 140 ml dung dịch NaOH 2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng hỗn hợp muối khan Z % khối lượng muối có phân tử khối lớn Z A 45,43% B 47,78% C 46,57% D 27,83% Câu 45: Chọn nhận định đúng? A Trong môi trường kiềm ion Cr3+ bị khử Br2 B Crom kim loại hoạt động hóa học yếu Zn mạnh Fe C Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NH3 vào dung dịch chứa CuCl2, AlCl3, NiCl2 thu hai kết tủa D Có ba đồng phân mạch hở, bền có cơng thức phân tử C3H6O Câu 46: Cho hỗn hợp H gồm FeS2, CuS, Fe3O4, CuO (biết mS : mO = :13 ) tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư, thu 34,84g hỗn hợp khí X gồm NO2 NO (khơng cịn sản phẩm khử khác); tỉ khối X He 871/82 Mặt khác, cho H tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư, có 1,14 mol H2SO4 tham gia phản ứng, thu khí SO (sản phẩm khử S+6) Số mol HNO3 tham gia phản ứng A 2,28 mol B 2,00 mol C 3,04 mol D 1,92 mol Câu 47: Cho phát biểu sau: 1) Giống ankan anken, ankin không tan nước nhẹ nước 2) Các ankin tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 3) Các anken có từ nguyên tử cacbon trở lên ngồi đồng phân cấu tạo cịn có đồng phân hình học Thầy Vũ Nguyễn 4) Hiđro hóa ankin thu ankan 5) Trùng ngưng stiren buta-1,3-đien thu cao su buna-S 6) Tương tự stiren, toluen làm màu dung dịch KMnO4 nhiệt độ thường Số phát biểu sai A B C D Câu 48: X, Y (MX < MY) hai axit đơn chức, không no; Z ancol no, ba chức ; X, Y, Z mạch hở Thực phản ứng este hóa m gam hỗn hợp X, Y, Z (giả sử hiệu suất phản ứng este hóa đạt 100%), sản phẩm thu có nước m gam este chức T Đốt cháy hết 36,84g hỗn hợp H gồm m gam hỗn hợp X, Y, Z m1 gam este T, thu 20,52g H2O Mặt khác lượng H tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu dung dịch N chứa 35,28g muối Biết 36,84g H làm màu vừa đủ 0,48 mol Br2; este T chứa liên kết π Hiệu khối lượng T Y có giá trị gần với A 7g B 12g C 8g D 6g Câu 49: Hòa tan hết hỗn hợp H gồm Al, Fe(NO 3)2, FeCO3, CuO vào dung dịch chứa 1,14 mol KHSO 4, thu 5,376 lít hỗn hợp khí X gồm H2, NO, CO2 dung dịch Y chứa muối trung hòa (không chứa ion Fe3+) Cô cạn dung dịch Y thu khối lượng muối khan nặng khối lượng H 138,46g Nếu cho 300 ml dung dịch Ba(OH) 2M vào Y hỗn hợp kết tủa Z Biết tỉ khối X He 97/12 nhiệt phân hồn tồn H chân khơng thu 0,22 mol hỗn hợp hai khí % khối lượng Fe(OH)2 Z có giá trị gần với A 8% B 6% C 40% D 9% Câu 50: Hỗn hợp T gồm P, Q (MP < MQ) hai α-amino axit thuộc dãy đồng đẳng với glyxin Lấy 16x mol ; 12x mol 10x mol T để tạo peptit tương ứng X ; Y; Z Biết X, Y, Z mạch hở chứa gốc amino axit Cho hỗn hợp H gồm X, Y, Z với khối lượng tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 47,5g hai muối khan (số mol hai muối nhau) Đốt cháy hết lượng nuối khan oxi, thu 27,36g H 2O Biết số mol X 4/7 lần số mol hỗn hợp H ; số nguyên tử nitơ X không tổng số nguyên tử nitơ ba peptit 20 % khối lượng Z có giá trị gần với A 21% B 25% C 26% D 22% Câu 1: Chọn đáp án D H cacbohiđrat ⇒ loại đáp án B H làm màu dung dịch Br2 ⇒ loại đáp án A, C Câu 2: Chọn đáp án A Vì thể tích HNO3 tối thiểu ⇒ Fe nhường hai electron BT e: 3n NO = 2n Fe ⇒ n NO = 0,14 mol ⇒ n HNO3 = 4n NO = 0,56 mol ⇒ VHNO3 = 0, (l) = 200 (ml) Câu 3: Chọn đáp án D Theo giả thiết: n X = n H O − n CO = − 1, = 0, mol ⇒ n Y = 0,3 mol 1, = 2, 28 ⇒ X CH3OH C2H5OH Vì Y xeton no tối thiểu phải chứa ⇒ Số CX,Y = 0, nguyên tử cacbon Y : C H8O 1, − 0, =4⇒ TH1: X CH3OH ⇒ CY = 0,3 %mC/ X = 37,5% TH2: X C2H5OH ⇒ CY = 1, − 0, × = 2, 67 ⇒ Loại 0,3 Câu 4: Chọn đáp án B Thầy Vũ Nguyễn H CH2=C(CH3)COOCH3 (metyl metacrylat) Vì KOH dùng dư, nên sản phẩm sau phản ứng phải chứa KOH dư Câu 5: Chọn đáp án A CH Tơ nitron (tơ olon hay poliacrilonitrin): Câu 6: Chọn đáp án C Ta có: n BaCO3 = 0,18 mol ; n H 2SO4 = 0, 24 mol Ta có: CH n CN BaCO3 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + CO2 ↑ + H2O 0,18  0,18 0,18 0,18 ⇒ H2SO4 dư 0,06 mol mdd sau = m BaCO3 + mdd H 2SO4 − m BaSO − mCO2 = 385, 6g 14 43 43 14 43 { 35,46 ⇒ C% H 2SO dư = 0,18×233 400 0,18×44 0, 06 × 98 ×100% = 1,525% 385, Câu 8: Chọn đáp án A B Sai Vì natri cacbonat chất rắn có màu trắng C Sai Vì nhóm A, từ xuống tính kim loại tăng ⇒ tính khử tăng Nên kali có tính khử mạnh liti D Sai Vì tự nhiên kim loại kiềm thổ tồn dạng hợp chất Câu 10: Chọn đáp án C Ba đơn chất: Cu, Pb, Ni Bốn hợp chất: Al2O3, MgO, CO2 CO dư Câu 11: Chọn đáp án D  Lưu ý: Amino axit no, hở, phân tử chứa nhóm –NH 2; nhóm –COOH có CTTQ là: CnH2n+1NO2 ⇒ n X,Y = 2n N = × 0, = 0, mol  44n CO + 18n H O = 66,84  n CO2 = 1, 02 mol ⇒ Có hệ:    n H O − n CO2 = n X,Y = 0, n H O = 1, 22 mol  1, 02 ⇒ CX,Y = = 2,55 ⇒ X C2H5NO2 ; Y C3H7NO2 0,  n X + n Y = 0, n = 0,18 mol ⇒ X ⇒ %m Y = 59,19% Có hệ:   BTNT C : 2n X + 3n Y = 1, 02 n Y = 0, 22 mol Câu 13: Chọn đáp án B Từ este có CTPT C6H10O2 (số liên kết π 2) ⇒ H CH2=CH-CHO Đáp án D tên thông thường Ni,t CH2=CH-CHO + 2H2  → CH3CH2CH2OH xt,t CH2=CH-CHO + 1/2O2  → CH2=CH-COOH Câu 14: Chọn đáp án C 9Mg + 22HNO3 → 9Mg(NO3)2 + 1N2 + 1NH4NO3 + 9H2O Đề hỏi số phân tử HNO3 bị khử (khác số phân tử HNO3 tham gia phản ứng), nghĩa số phân tử HNO3 tạo sản phẩm khử Trong NH4NO3 có nitơ gốc NH +4 có số oxi hóa thay đổi Thầy Vũ Nguyễn Câu 16: Chọn đáp án A Fe HCl Khí H2 Fe FeO Tan, tạo Fe2+ Fe không tan Fe3O4 Tan, tạo Fe2+, Fe3+ Fe tan Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ ; Fe + Cu2+ → Fe2+ CuO Tan, tạo Cu2+ Fe tan, tạo kết tủa màu đỏ Cu + Cu ↓ Câu 19: Chọn đáp án B Từ giả thiết đặt CT este H: CnH2n-2O2 1,5n CO2 − n O 1,5 × 0, 48 − 0,54 0, 48 = (C4 H 6O ) = = 0,12 mol ⇒ CH = Ta có: n H = 0,12 1,5 1,5 5, 28 ⇒ M chất hữu = = 44 (CH3CHO) Vậy CTCT H CH3COOCH=CH2 0,12 ⇒ mCH3COOK = 0,12 × 98 = 11, 76g Câu 20: Chọn đáp án C CTCT H H2NCH2COOCH3 Câu 24: Chọn đáp án A 3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 ↓ + 0,42  0,14  Vậy muối thu gồm AgNO3 dư: 0,08 mol ; NaNO3: 0,42 mol 3NaNO3 0,42 t0 AgNO3 → Ag + NO2 + 1/ 2O t0 NaNO3 → NaNO2 + 1/ 2O ⇒ m raén = m Ag + m NaNO2 = 0, 08 × 108 + 0, 42 × 69 = 37, 62g Câu 25: Chọn đáp án D Ion Fe2+ bị oxi hóa, nghĩa ion Fe2+ đóng vai trị chất khử (có số oxi hóa tăng) Các phản ứng thỏa (1), (3), (4) Phản ứng (2) Fe2+ đóng vai trị chất oxi hóa Câu 27: Chọn đáp án C A Sai Vì axit 2-aminoetanoic (H2NCH2COOH) khơng làm đỏ quỳ tím B Sai Anilin (C6H5NH2) khơng làm đổi màu quỳ tím D Sai Vì aminoaxit kiến tạo nên loại protein thể sống phải aminoaxit thiên nhiên (αaminoaxit) Câu 30: Chọn đáp án A Hỗn hợp rắn X gồm: Fe, Cu, Al dư Al2O3 Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl: Ta có: n HCl = 2n Fe + 3n Al dö + 2n O/oxit 4m  m  3m m    3m m  + 3× ì + ữữ+ ì + ÷ ⇒ m = 4,32g 160  160 80   27  160 80   BTNT O: n Al2 O3 = 0, 045 mol ⇒ m Al O3 = 4,59g Câu 31: Chọn đáp án C Hai axit có cơng thức chung CnH2n-2O4: a mol  n CO − n H O = a a = 0,3 mol { ⇒ Có hệ:  1,29 n H O = 0,99 mol  BTNT O : 4a + 1,185 × = 1, 29 × + n H2O  ⇔ 0,588 = Thầy Vũ Nguyễn ⇒ n COOH = 2a = 0, mol BTKL: maxit = mC + m H + { { 1,29×12 0,99×2 mO { = 36, 66g 0,3×4×16 Vì phản ứng vừa đủ: ⇒ n OH = n COOH = n H O ⇔ 1,5V × + 3V = 0, ⇒ V = 0,1 (l) maxit + m Ba(OH)2 + m NaOH = m muoái + m H O ⇒ m muoái = 63,51g 43 14 43 123 BTKL: { 36,66 0,3×40 0,15×171 0,6×18 Câu 33: Chọn đáp án B Cách 1: Dùng sơ đồ chéo: n CO2 = 2a mol ; n NO = 5a mol Giả thiết: n Fe2 O3 = 0, 43 mol ⇒ n Fe(NO3 )3 = 0,86 mol BTNT N: n HNO3 pứ = 0,86 × + 5a = 2,58 + 5a (mol) BTNT hiđro: n H O = 1, 29 + 2,5a (mol) BTKL: 66,88 + 63 × (2,58 + 5a) = 0,86 × 242 + 88a + 150a + 18 × (1, 29 + 2,5a) ⇒ a = 0, 06 mol ⇒ n HNO3 pứ = 2,58 + × 0, 06 = 2,88 (mol) Cách 2: Dùng sơ đồ chéo: n NO = 5a mol ; n CO2 = 2a mol ⇒ n FeCO3 = 2a mol Đặt n Fe3O = b mol ; n Fe = c mol 116 × 2a + 232b + 56c = 66,88 a = 0, 06 mol   Có hệ:  BTNT Fe : 2a + 3b + c = 2n Fe2 O3 = 0,86 ⇒ b = 0,18 mol  c = 0, mol   BT e : 2a + b + 3c = 3n NO = × 5a ⇒ n HNO3 pứ = 2n CO 2− + 2n O + 4n NO = 2,88 mol { 14 433 2×{ 0,18×4 4×5×0,06 0,06×4 Câu 34: Chọn đáp án D H este hai chức tạo từ axit ancol TH1: H tạo từ axit hai chức ancol đơn chức M R(COONa)2 82 = ⇔ 164M R1 − 31M R = 1366 loại khơng tìm R R1 thỏa mãn Ta có: 2M R1OH 31 TH2: H tạo từ axit đơn chức ancol hai chức R : CH3 − 2M RCOONa 82 = ⇔ 82M R1 − 62M R = 1366 ⇒ Ta có: R1 : −[CH ]2 − M R1 (OH) 31 Vậy CTCT H CH3COOCH2CH2OOCCH3 Câu 35: Chọn đáp án B Fe,t 3H2 ¬  → 2NH3  Ban đầu: Phản ứng: a  3a 2a (mol) Sau phản ứng: 1–a – 3a 2a 28 × (1 − a) + × (4 − 3a) + 17 × 2a 18 = × ⇒ a = 0, 75 mol Giả thiết: − 2a 0, 75 ⇒ H% = × 100% = 75% N2 Thầy Vũ Nguyễn + Câu 36: Chọn đáp án A Vì n H O = 2, 22 mol > n CO = 1, 42 mol ⇒ ancol Z no 1, 42 ⇒ n Z = n H O − n CO2 = 0,8 mol ⇒ C Z < = 1, 775 ⇒ ancol Z CH3OH 0,8 X : C3 H O 1, 42 − 0,8 = 3, 44 ⇒ Lại có: n X,Y = n KOH = 0,18 mol ⇒ CX,Y = Y : C H8O 0,18  n X + n Y = 0,18 n = 0,1 mol ⇒ X Có hệ:  3n X + 4n Y = 1, 42 − 0,8 n Y = 0, 08 mol Vì X, Y tạo từ ancol nên CTCT X : CH3COOCH Y : C 2H5COOCH3 a mA 0,1× 98 = = ≈ 1, 094 b m B 0, 08 ×112 Câu 38: Chọn đáp án A  Nhận xét: Hỗn hợp rắn gồm K2MnO4, MnO2 KMnO4 dư Số mol HCl bị oxi hóa số mol HCl tạo khí Cl2 ⇒ n Cl2 = 0, 46 mol Đặt n KMnO = x mol ; n MnO = y mol ⇒ 158x + 87y = 40,94  x = 0,16 mol  + 2n Cl2 ⇒  Có hệ:  BT e : 5x + 2y = 2n O { {  y = 0,18 mol  2×0,06×2 2×0,46  t 2KMnO4  → K2MnO4 MnO2 + O2 0,06  0,06 ⇒ m MnO2 / H = (0,18 + 0, 06) × 87 = 20,88g  Bình luận: Đối với toán nhiều em mắc sai lầm tính khối lượng MnO2 có hỗn hợp H Khi tìm số mol ban đầu KMnO4 MnO2: t0 2KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + O2 0,16  0,08 ⇒ m MnO2 / H = (0, 08 + 0,18) × 87 = 22, 62g chọn đáp án D ⇒ sai Lưu ý sau phản ứng KMnO4 dư Câu 40: Chọn đáp án D Đáp án D sai hợp chất crom có số oxi hóa: +2 ; +3 ; +6 Do ion Cr 3+ có tính khử tính oxi hóa Câu 41: Chọn đáp án  Nhận xét: Khi cracking X, thu hỗn hợp H khối lượng bảo tồn Do đốt cháy H đốt cháy X 2n O = 2n CO + n H O ⇒ n CO = 0, 78 mol { BTNT O: { 2×1,3 + 1,04 ⇒ n X = n H O − n CO = 0, 26 mol 0, 78 ⇒ CX = = Vậy X C3H8 { { 0, 26 1,04 0,78 C3H8 → anken + ankan/H2 Thầy Vũ Nguyễn a  a → C3H8 ankin (Y) b  b a + b = 0, 26 a = 0,14 mol ⇒ Có hệ:  a + 2b = n Br2 = 0,38 b = 0,12 mol 0,12 ×100% = 18, 75% 0,14 × + 0,12 × Câu 42: Chọn đáp án B Hỗn hợp H gồm hai kim loại là: Cu Fe Khi cho Cu Fe tác dụng với HNO3 thì: 3n × 0,5 = 0,3 mol BT e: n Cu = n Fe = NO = 2+3 a + 2H2 2b ⇒ %n Y = FeCl3 : a mol Mg 0,8 mol + → Cu : 0,3 − b (mol) CuCl2 : b mol H : n Cu = n Fe = 0,3 mol Fe + : a − 0,3 (mol) 77,3g Mg + : 0, 5a + b + 0, (mol) (BTĐT) Cl− : 3a + 2b (mol) (0,5a + b + 0,3) + (0,3 − b) = 0,8 a = 0, mol ⇒ Có hệ:  56 × (a − 0,3) + 24 × (0,5a + b + 0,3) + 35,5 × (3a + 2b) = 77,3 b = 0,18 mol 0, 0,18 ⇒ CM FeCl3 = = 2,5M ; CM CuCl = = 1,125M 0,16 0,16 Câu 43: Chọn đáp án A Nhỏ từ từ dung dịch chứa K 2CO3 KHCO3 vào dung dịch HCl xảy đồng thời hai phản ứng sau: + 2H + → CO2 + H 2O CO32 − HCO3− H + → CO2 + H 2O Nếu hai phản ứng xảy vừa đủ: n H + = 0, × + 0,3 = 0, mol > 0, 42 mol ⇒ vơ lí Do H+ + phải hết ion CO32 − ion HCO3− dư Đặt n CO2 − pứ = a mol ; n HCO − pứ = b mol 3  2a + b = n H + = 0, 42 a = 0,12 mol  ⇒ n CO = a + b = 0,3 mol ⇒ Có hệ:  a 0, b = 0,18 mol =   b 0,3  Dẫn CO2 qua dung dịch chứa Ba(OH)2 NaOH n OH − 0,36 = = 1, ⇒ tạo hai muối CO − HCO− Lập tỉ lệ: T = 3 n CO 0,3 ⇒ n CO 2− = n OH − − n CO = 0, 06 mol ⇒ m↓ BaCO = 0, 06 ×197 = 11,82g 3 { { 0,36 0,3  Bình luận: Đối với tồn nhiều em học sinh mắc sai lầm sau: Thầy Vũ Nguyễn 10 + CO32 − 0,2  + HCO3− − (1) H + → HCO3 0,2 0,2 (2) H + → CO2 + H 2O 0,22  0,22 Hai phản ứng xảy “nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa K 2CO3 KHCO3”, nghĩa em làm ngược lại với giả thiết toán, dẫn đến đáp án sai: n OH − 0,36 = = 1, 63 ⇒ tạo hai muối CO − HCO− Lập tỉ lệ: T = 3 n CO 0, 22 ⇒ n CO 2− = n OH − − n CO = 0,14 mol ⇒ m↓ BaCO = 0, 08 ×197 = 15, 76g 3 { { 0,36 0,22 Câu 44: Chọn đáp án B Chất hữu C2H6N2O5 O3NH3NCH2COOH (H2NCH2COOH + HNO3) Đặt CTTQ Y: CnH2n-1N3O4 2n H O n N2 = 17 ⇒ n = ⇒ Y (Ala)3 = 0, 04 mol ⇒ số H Y = 2n − = Ta có: n Y = nY 1,5 Khi cho X: C2H6N2O5 Y: (Ala)3 tác dụng với dung dịch NaOH O3NH3NCH2COOH + 2NaOH → H2NCH2COONa + NaNO3 + 2H2O (Ala)3 + 3NaOH → 3H2NCH(CH3)COONa + H2O  2n X + 3n Y = n NaOH = 0, 28 n X = 0, 08 mol ⇒ Có hệ:  n Y = 0, 04 mol 138n X + 231n Y = 20, 28 BTKL: m muoái = m H + m NaOH − m H O = 20, 28 + 0, 28 × 40 − 18 × (0, 08 × + 0, 04) = 27,88g 0,12 ×111 ⇒ %m AlaNa = ×100% = 47, 78% 27,88 Câu 45: Chọn đáp án B A Sai Vì mơi trường kiềm ion Cr3+ bị oxi hóa Br2 C Sai Vì thu kết tủa Al(OH) Kết tủa Cu(OH)2 Ni(OH)2 tan dung dịch NH3 D Sai Vì có đồng phân CH3CH2CHO ; CH3COCH3 ; CH2=CH-CH2OH ; CH2=CH-O-CH3 Câu 46: Chọn đáp án D  Nhận xét: Khi cho hỗn hợp H tác dụng với axit HNO H2SO4 đặc nóng, hai axit dùng dư ⇒ hỗn hợp H tác dụng hết dung dịch sắt, đồng số oxi hóa cao nhất, H tác dụng với H2SO4 đặc, nóng SO2 sản phẩm khử S+6 (trong H2SO4), cịn cho H tác dụng với HNO3 sản phẩm khử có NO NO ⇒ số mol electron nhận hai trường hợp Kinh nghiệm hỗn hợp có muối sunfua tham gia phản ứng với HNO mà đề hỏi số mol HNO3 phản ứng, ta nên dùng phương pháp bảo tồn ngun tố nitơ để tìm số mol HNO3 an tồn (có thể dùng phương pháp bảo tồn khối lượng) Tính được: n NO = 0, 64 mol ; n NO = 0,18 mol Xét trường hợp cho H tác dụng với H2SO4 đặc nóng 2nSO = n NO + 3n NO ⇒ n SO = 0,59 mol { { Ta có: 0,64 Thầy Vũ Nguyễn 3×0,18 11 FeS2 ;CuS Fe (SO )3 + H 2SO4 → + SO + H 2O { Fe3O ;CuO 14 43 CuSO4 0,59 mol 1,14 mol BTNT hiđro: n H O = n H 2SO = 1,14 mol mS n 7 = ⇒ S = ⇒ m O 13 n O 26 Lại có: nS = 7a mol n O = 26a mol nS/ H + n H 2SO = nSO − + nSO ⇒ nSO2− = 0,55 + 7a (mol) 4 { 14 43 BTNT S: { 7a 0,59 1,14 BTNT O: n O/ H + 4n H 2SO = 4nSO24 − + 2nSO + n H O ⇔ 26a + 1,14 × = × (0,55 + 7a) + 0,59 × + 1,14 ⇒ a = 0, 02 ⇒ nSO 2− = 0,55 + × 0, 02 = 0, 69 (mol) HNO  → Fe 3+ ;Cu 2+ ; SO 24 − ; NO3− { { 0,14 mol a mol H+ ⇒ BTĐT: 0,14 × + a = 0, 69 × ⇒ a = 1,1 mol H SO  → Fe3+ ;Cu 2+ ; SO 24 − { 0,69 mol BTNT N: n HNO3 = n NO + n NO2 + n NO3− = 0,18 + 0, 64 + 1,1 = 1,92 mol Có thể tìm số mol HNO3 cách khác: Khi tìm nS/ H = × 0, 02 = 0,14 mol n O/ H = 26 × 0, 02 = 0,52 mol Khi cho hỗn hợp H tác dụng với HNO3 ion KL H KL; + HNO3 → SO2 − ; NO − + NO + { NO + H 2O { 123 {4 0,14 mol 0,52 mol 0,18 mol 0,64 mol a mol S{ ; O { 0,14 mol BTNT H: n H O = 0,5a mol BTNT N: n NO3− = a − 0,82 (mol) BTNT O: 0,52 + 3a = 0,14 × + × (a − 0,82) + 0, 64 × + 0,18 + 0,5a ⇒ a = 1,92 mol Câu 47: Chọn đáp án C 2) Sai Vì có ankin đầu mạch (ví dụ: CH ≡ C − CH3 ,…) tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 3) Sai Vì anken chứa nguyên tử cacbon ( CH = CH − CH3 ) khơng có đồng phân hình học 4) Sai Vì hiđro ankin tùy theo xúc tác mà thu ankan hay ankin 5) Sai Vì đồng trùng hợp stiren buta-1,3-đien thu cao su buna-S 6) Sai Vì toluen khơng làm màu dung dịch KMnO4 nhiệt độ thường, đun nóng toluen làm màu dung dịch KMnO4 Câu 48: Chọn đáp án B  Nhận xét: Đây toán phức tạp khó Trong phản ứng este hóa ta hiểu theo cách biểu diễn sau: COOH + OH  + H2O → COO chức axit chức ancol chức este Thầy Vũ Nguyễn 12 Như vậy: Nếu phản ứng este hóa xảy vừa đủ (hiệu suất phản ứng este hóa đạt 100%) este tạo thành chứa chức este thì: n COOH = n OH = n COO = n H O Như phân tích cần ta tìm số mol nhóm chức, dễ dàng ta có số mol hợp chất n axit X,Y = a mol 5a ⇒ nH = mol a n ancol Z = n este T = mol Xử lý trường hợp đốt cháy hỗn hợp H BTKL: 36,84 + 32n O = 44n CO2 + 20,52 (1) 5a + 2n O2 = 2n CO2 + n H O { BTNT O: (2) Đặt n COOH = n OH = n COO = a mol ⇒ 1,14 5a = n CO2 − 1,14 (3) (số mol liên kết pi số mol Br2 cộng số mol nhóm COOH COO) Từ (1), (2), (3): n CO2 = 1, 68 mol ; n O = 1,8 mol ; a = 0,18 mol ⇒ n axit X,Y = 0,18 mol ; n ancol Z = n este T = 0, 06 mol Áp dụng CT: (k − 1) × n H = n CO2 − n H O ⇔ 0, 48 + 2a − Xử lý trường hợp cho hỗn hợp H tác dụng với NaOH Ta có: n NaOH = n COOH + n COO = 0,36 mol m H + m NaOH = m muoái + mancol Z + m H O ⇒ mancol Z = 12, 72g 14 43 123 BTKL: { 36,84 0,36×40 35,28 0,18×18 12, 72 = 106 ⇒ Z C4H10O3 0,12 Trong phân tử este chứa liên kết pi mà T este ba chức (3 pi chức) ⇒ mạch cacbon (gốc axit) chứa liên kết pi, mà axit tạo este khơng no ⇒ có axit chứa liên kết pi mạch cacbon axit chứa hai liên kết pi mạch cacbon Quy đổi hỗn hợp H hai axit, ancol H2O ⇒ ∑ n axit = 0,18 + 0, 06 × = 0,36 mol ⇒ MZ =  n axit 1π + n axit 2π = 0,36 n axit 1π = 0, 24 mol ⇒ Có hệ:   n axit 1π + 2n axit 2π = 0, 48 n axit 2π = 0,12 mol BTNT C: 0, 24 × Caxit 1π + 0,12 × Caxit 2π = 1, 68 − 0,12 × = 1, Với Caxit 1π = ⇒ Caxit 2π = ⇒ X C3H4O2 (b mol) ; Y C4H4O2 (c mol) Vậy este chứa gốc axit Y gốc axit X CTPT T C14H16O6  b + c = 0,18 b = 0,12 mol ⇒ Có hệ:   b + 2c = 0, 48 − 0, 06 × c = 0, 06 mol ⇒ mT − m Y = 0, 06 × 280 − 0, 06 × 84 = 11, 76g gần với 12g Câu 49: Chọn đáp án D  Nhận xét: Sản phẩm khử có khí H2 ⇒ ion NO3− hết, tham gia phản ứng có kim loại Al ⇒ sản phẩm khử có ion NH +4 Thầy Vũ Nguyễn 13 ion KL KHSO :1,14 mol  → Y NH +4 : d mol + X H , { NO , CO + H 2O { { b Al, Fe(NO3 ) 2− a mol mol c mol SO H → FeCO3 , CuO t0 → 0, 22 mol NO ;CO { { b + d (mol) c mol Tìm số mol chất ban đầu: m KHSO = m muoái − m H + m X + m H O ⇒ m H O = 8,82g ⇒ n H O = 0, 49 mol BTKL: 14 434 44 43 { 1,14×136 7,76 138,46 BTNT N: n NO = n NO + n NH +4 = b + d (mol) a = 0, 04 mol a + b + c = 0, 24   2a + 30b + 44c = 7, 76   b = 0, 08 mol ⇒ Có hệ:   b + d + c = 0, 22 c = 0,12 mol ⇒ n FeCO3 = 0,12 mol  BTNT H :1,14 = 2a + 4d + 0, 49 × d = 0, 02 mol  2n Fe(NO3 )2 = n NO + n NH + ⇒ n Fe(NO3 ) = 0, 05 mol { { BTNT N: 0,08 0,02 Vì dung dịch thu chứa ion Fe2+, nên hỗn hợp ban đầu có Al nhường electron 3n Al = 2n H + 3n NO + 8n NH + ⇒ n Al = 0,16 mol { { 34 BT e: 2×0,04 3×0,08 8×0,02 3n FeCO + 6n Fe(NO ) + n CuO = n NO + 2n CO + n H 2O ⇒ n CuO = 0,15 mol { 123 { BTNT O: 14 433 4 332 3×0,12 0,08 6×0,05 2×0,12 0,49 Vậy dung dịch Y gồm: Fe2+: 0,17 mol ; Cu2+: 0,15 mol ; Al3+: 0,16 mol ; NH +4 : 0, 02 mol ; SO24 − :1,14 mol Khi cho 0,6 mol Ba(OH)2 vào dung dịch Y: n OH − = 2n Fe2+ + 2n Cu 2+ + n NH + = 0, 66 mol 123 { Ta có: 2×0,17 2×0,15 0,02 ⇒ n OH − lại = 0, × − 0, 66 = 0,54 mol (tác dụng với Al3+) n OH − lại 0,54 = = 3,375 ⇒↓ Al(OH)3 bị tan phần Lập tỉ lệ: T = n Al3+ 0,16 ⇒ n ↓ Al(OH) = 4n Al3+ − n OH − lại = × 0,16 − 0,54 = 0,1 mol ⇒ m↓ = m Fe(OH) + mCu(OH)2 + mAl(OH)3 + m BaSO = 177, 6g 14 43 43 14 43 14 43 0,17×90 0,15×98 0,1× 78 0,6×233 0,17 × 90 × 100% = 8, 615% gần với 9% 177,  Bình luận: Bài tốn tốn khó, để tìm đáp số cuối phức tạp Nhưng đòi hỏi em học sinh phải cẩn thận tỉnh táo giải toán Như tốn nhiều em tốn thời gian tìm số mol ion dung dịch Y, tính %m Fe(OH) lại ⇒ %m Fe(OH)2 = Thầy Vũ Nguyễn 14 bỏ quên kết tủa BaSO dẫn đến đáp án sai (đáp án C), nhiều em lại sai trường hợp khác (lỗi sai bất cẩn) lấy số mol kết tủa Al(OH) 0,16 mol, dẫn đến đáp án sai (đáp án B) Do đừng để cơng sức ta bỏ vơ ích lỗi sai chủ quan Câu 50: Chọn đáp án C Xử lý trường hợp đốt cháy hỗn hợp muối khan C n H 2n NO Na + O2 → Na 2CO3 + CO + H 2O + N { { { 4 43 14 43 b mol 47,5g 1,52 mol a mol a mol n H O = n CO2 + n Na CO3 ⇒ n CO = 1,52 − a (mol) 14 43 Ta có: { 1,52 a BTNT Na: n Cn H2n NO2 Na = 2n Na CO3 = 2a mol  BTKL : 47,5 + 32b = 106a + 44 × (1,52 − a) + 27,36 + 28a a = 0,19 mol ⇒ Có hệ:   BTNT O : 2a × + 2b = 3a + × (1,52 − a) + 1,52 b = 1,995 mol ⇒ n P = n Q = 0,19 mol ⇒ 0,19 × M P + 0,19 × M Q = 47,5 − 0,38 × 22 = 39,14 ⇒ M P = 89 (P: alanin) M Q = 117 (Q: valin) BTNT N: 16x + 12x + 10x = 0,19 × ⇒ x = 0, 01 Phản ứng tạo peptit: n(α-amino axit) → (peptit)n + (n-1)H2O  N X + N Y + N Z = 20   0,16 0,12 0,1  Có hệ:  0,16 (*) × = × + +  ÷ N  NX NY N Z   X Vì tổng số mol alanin số mol valin peptit X, Y, X lại tạo nên từ hỗn hợp chứa alanin; valin ⇒ peptit số gốc alanin valin phải nhau, nghĩa peptit số nguyên tử nitơ phải chẵn (2, 4, 6,…) Theo giả thiết peptit X chứa số nguyên tử nitơ không 6, nên số nguyên tử nitơ peptit X 2, 4, NY = Thế N X 2, 4, vào (*) có N X = thỏa ⇒ N Z = 10 0,16 = 0, 04 mol X : (Ala) (Gly) 0,12 = 0, 02 mol Vậy Y : (Ala)3 (Gly)3 ⇒ n Y = Z : (Ala)5 (Gly)5 0,1 nZ = = 0, 01 mol 10 m peptit + m NaOH = m muoái + m H O ⇒ m peptit = 33,56g 14 43 123 BTKL: nX = 0,38×40 ⇒ %m Z = 47,5 0,07×18 0, 01× 868 ×100% = 25,86% gần với 26% 33,56 Thầy Vũ Nguyễn 15