www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Câu 1: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Việt Yên – Lần Phản ứng sau không tạo hai muối? nT hi Da iH oc 01 280 BÀI TẬP ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI A Fe3O4 + dung dịch HCl dư → B NO2 + dung dịch NaOH dư → C CO2 + dung dịch NaOH dư → D Ca(HCO3)2 + dung dịch NaOH dư → Câu 2: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Việt Yên – Lần B C iL A ie uO Cho Cu( dư) tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 dung dịch X Cho AgNO3 dư tác dụng với dung dịch X dung dịch Y Cho Fe (dư) tác dụng với dung dịch Y hỗn hợp kim loại Z Số phản ứng xảy : D Ta Câu 3: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Trực Ninh – Nam Định – Lần up s/ Vật làm hợp kim Zn-Fe môi trường không khí ẩm (hơi nước có hòa tan oxi ) xảy trình ăn mòn điện hóa Tại anot xảy trình : B.Khử O2 A.Oxi hóa Fe C.Khử Zn D.Oxi hóa Zn ro Câu 4: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Triệu Sơn – Lần om /g Khi vật gang, thép (hợp kim Fe-C) bị ăn mòn điện hoá không khí ẩm, nhận định sau đúng? c A Tinh thể cacbon anot, xảy trình oxi hoá ok B Tinh thể sắt anot, xảy trình oxi hoá bo C Tinh thể cacbon catot, xảy trình oxi hoá ce D Tinh thể sắt anot, xảy trình khử fa Câu 5: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Triệu Sơn – Lần w Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá sau: ww Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Dãy gồm chất, ion tác dụng với ion Fe3+ dung dịch là: A Mg, Fe, Cu B Mg, Fe2+, Ag C Mg, Cu, Cu2+ D Fe, Cu, Ag+ Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Câu 6: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Thuận Thành – Lần Điều chế kim loại Kali phương pháp: A Dùng kim loại Na khử ion K+ dung dịch KCl B Điện phân dung dịch KCl có màng ngăn nT hi Da iH oc 01 C Dùng khí CO khử ion K+ K2O nhiệt độ cao D Điện phân KCl nóng chảy Câu 7: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Thuận Thành – Lần Cho hợp kim sau: Cu-Fe (1); Zn-Fe (2); Fe-C (3); Sn-Fe (4) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A 1, B 2, C 1, D 1, uO Câu 8: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Tuyên Quang B (3) (4) C (1), (2) (3) Ta A (2), (3) (4) iL ie Cho hợp kim sau: Al – Zn (1); Fe – Zn (2); Zn – Cu (3); Mg – Zn (4) Khi tiếp xúc với dung dịch axit H2SO4 loãng hợp kim mà Zn bị ăn mòn điện hóa học D (2) (3) s/ Câu 9: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình up Khẳng định sau không đúng? ro A Các kim loại kiềm có electron lớp /g B Tất kim loại nhóm IA IIA tác dụng với nước nhiệt độ thường om C NaHCO3 dùng công nghiệp dược phẩm công nghiệp thực phẩm .c D Công thức thạch cao sống CaSO4.2H2O ok Câu 10: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình Người ta gắn Zn vào vỏ tàu thủy phần chìm nước biển để : bo A Chống ăn mòn kim loại phương pháp điện hóa ce B Chống ăn mòn kim loại phương pháp cách li kim loại với môi trường fa C Vỏ tàu w D Chống ăn mòn cách dùng chất chống ăn mòn ww Câu 11: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình Cho phản ứng xảy theo sơ đồ sau: X1 + H2O điện phân, cmn X2 + X3 + H2↑ X2 + X4 → BaCO3↓ + K2CO3 + H2O Chất X2, X4 là: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 A.KHCO3,Ba(OH)2 C NaOH,Ba(HCO3)2 B.NaHCO3,Ba(OH)2 D KOH,Ba(HCO3)2 Câu 12: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình Một vật chế tạo từ kim loại Zn-Cu, vật để không khí ẩm(hơi nước có hòa tan khí CO2) vật bị ăn mòn theo kiểu điện hóa ,tại catot xảy ra: B Sự khử Cu2+ C Sự khử H+ D Sự oxi hóa H+ nT hi Da iH oc 01 A Sự oxi hóa Zn Câu 13: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng uO (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư ie (e) Nhiệt phân AgNO3 iL (g) Đốt FeS2 không khí Ta (h) Điện phân dung dịch NaCl điện cực trơ B C D up A s/ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại là: ro Câu 14: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình /g Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: B Oxi hóa cation kim loại om A Khử cation kim loại D Khử kim loại c C Oxi hóa kim loại ok Câu 15: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình Kim loại có tính dẫn nhiệt, dẫn điện, tính dẻo, ánh kim do: bo A Kim loại có cấu trúc mạng tinh thể ce B Kim loại có tỉ khối lớn fa C Các electron tự kim loại gây w D Kim loại có bán kính nguyên tử điện tích hạt nhân nhỏ ww Câu 16: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Chuyên Thái Bình Điện phân(với cực điện trơ) dung dịch gồm NaCl CuSO4 có số mol, đến catot xuất bọt khí dừng điện phân Sản phẩm thu anot : A Khí Cl2 O2 B Khí H2 O2 C Khí Cl2 H2 D Chỉ có khí Cl2 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Câu 17: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Đồng Tháp Cho miếng Fe vào cốc đựng dung dịch H2SO4 loãng, bọt khí H2 bay nhanh ta thêm vào cốc dung dịch dung dịch sau A ZnSO4 B Na2SO4 C CuSO4 D MgSO4 Câu 18: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Quảng Nam Nhiệt độ sôi (OC) Nhiệt độ nóng chảy (OC) nT hi Da iH oc 01 Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi độ tan nước ba chất hữu X, Y, Z trình bày bảng sau: Độ tan nước (g/100mL) 20OC 181,7 43 8,3 Y Phân hủy trước sôi 248 23 Z 78,37 -114 ฀ ฀ ie uO X 80OC ฀ iL X, Y, Z tương ứng chất sau đây? 60 B Glyxin, phenol, ancol etylic Ta A Phenol, glyxin, ancol etylic D Phenol, ancol etylic, glyxin s/ C Ancol etylic, glyxin, phenol up Câu 19 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Nam Định /g ro Cho dãy kim loại sau: Al, Na, Fe, Cu, Zn, Ag, Mg Các kim loại dãy điều chế theo phương pháp điện phân nóng chảy hợp chất là: B Al, Na, Mg C Fe, Cu, Zn, Ag D Na, Fe, Zn c om A Al, Na, Cu ok Câu 20 : Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Nam Định bo Cho phản ứng sau: (2) Ag + O3 → (3) Nhiệt phân KMnO4 → (4) Nhiệt phân Cu(NO3)2 → (5) Điện phân dung dịch H2SO4 → (6) Điện phân dung dịch NaCl với màng ngăn → (7) Nhiệt phân KClO3 → (8) Điện phân dung dịch AgNO3 → ww w fa ce (1) F2 + H2O → Số phản ứng mà sản phẩm tạo có O2 A B C D Câu 21: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Vĩnh Phúc Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Thực thí nghiệm sau: (1) Thả viên Fe vào dung dịch HCl (2) Thả viên Fe vào dung dịch Cu(NO3)2 (3) Thả viên Fe vào dung dịch FeCl3 nT hi Da iH oc 01 (4) Nối dây Cu với dây Fe để không khí ẩm (5) Đốt dây Fe bình kín chứa đầy khí O2 (6) Thả viên Fe vào dung dịch chứa đồng thời CuSO4 H2SO4 loãng Trong thí nghiệm trên, thí nghiệm mà Fe không bị ăn mòn điện hóa học A (1), (3), (5) B (1), (3), (4), (5) C (2), (4), (6) D (2), (3), (4), (6) Câu 22: Đề thi thử THPTQG 2016 – Sở giáo dục đào tạo Vĩnh Phúc Tính chất hóa học kim loại C tính khử uO A tính lưỡng tính B tính dẻo D tính oxi hóa ie Câu 23: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu B C D up A s/ Ta iL Trộn hai dung dịch Ag2SO4 loãng với dung dịch FeCl2 loãng, sau thêm tiếp dung dịch BaZnO2 Số kết tủa tối đa thu đươc (Ag2SO4 chất tan xem dung dịch loãng coi tan được) ro Câu 24: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quỳnh Lưu – lần /g Trong kim loại sau đây, kim loại có tính khử mạnh là? B Mg C Fe D Cu om A Ag c Câu 25: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quốc học Huế lần A Đều tính khử ok Trong phản ứng hóa học , vai trò kim loại ion kim loại : bo B Kim loại chất khử ; ion kim loại chất khử chất oxi hóa ce C Kim loại chất oxi hóa , ion kim loại chất khử fa D Kim loại chất khử , ion kim loại chất oxi hóa w Câu 26: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Quốc học Huế lần ww Khi cho kim loại M tác dụng với dung dịch chứa Fe3+ xảy phản ứng : M + nFe3+ -> Mn+ + nFe2+ Vậy Mn+/M thuộc khoảng dãy điện hóa kim loại? A Từ Fe2+/Fe đến Fe3+/Fe2+ C.Từ Mg2+/Mg đến Fe2+/Fe B Từ Mg2+/Mg đến Fe3+/Fe2+ D Từ Fe3+/Fe2+ trở sau Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Câu 27: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần Chọn nhận xét sai A Đốt cháy dây sắt không khí khô có trình ăn mòn hóa học B Hỗn hợp rắn X gồm KNO3 Cu (1:1) hòa tan dung dịch HCl dư nT hi Da iH oc 01 C Trong kim loại : Fe, Ag, Au, Al Độ dẫn điện Al D Trong trình ăn mòn điện hóa kim loại, có dòng điện xuất Câu 28: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần Dăy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hóa A Ag+; Fe3+, Cu2+, H+, Fe2+ , Zn2+ B Zn2+; Fe2+; H+ ; Cu2+ ; Fe3+; Ag+ C Ag+; Fe3+, H+, Cu2+, Fe2+ , Zn2+ D Fe3+, Ag+; Fe2+; H+ ; Cu2+ ; Zn2+ Câu 29: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phú Nhuận – Lần uO Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (b) Sục khí hiđro sunfua vào dd đồng (II) sunfat (c) Cho dd bạc nitrat vào dd sắt (III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân (e) Cho Chì kim loại vào dd HCl Số thí nghiệm xảy phản ứng iL Ta B C D s/ A ie (a) Cho đồng kim loại vào dd sắt (III) clorua up Câu 30: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phụ Dực – Thái Bình ro Khi điện phân dung dịch sau catot xảy trình khử nước? /g A Dung dịch ZnCl2 B Dung dịch CuCl2 C dung dịch AgNO3 D Dung dịch MgCl2 om Câu 31: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Lần B clorua vôi ok A natri hiđroxit .c Điện phân dung dịch NaCl màng ngăn hai điện cực, thu C nước clo D nước Gia-ven bo Câu 32: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Lần ce Oxit sau thuộc loại oxit bazơ? fa A Fe3O4 B Al2O3 C CrO3 D N2O w Câu 33: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Phan Ngọc Hiển – Lần ww Kim loại sau có tính khử mạnh nhất? A Al B Fe C Sn D Ni Câu 34: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa – Lần Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp A Vàng B vonfram C Nhôm D Thuỷ ngân Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Câu 35: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa – Lần Điện phân hoàn toàn dung dịch hỗn hợp gồm a mol Cu(NO3)2 b mol NaCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp Để dung dịch thu sau điện phân có khả phản ứng với Al2O3 : A b = 2a B b > 2a D b < 2a b > 2a b < 2a C Câu 36: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa – Lần A Nhiệt luyện B Thuỷ luyện C Điện phân dung dịch D Điện phân nóng chảy nT hi Da iH oc 01 Để điều chế kim loại kiềm, ta dùng phương pháp Câu 37: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nguyễn Trãi – Thanh Hóa – Lần Kim loại vừa phản ứng với dung dịch HCl vừa phản ứng với Al2(SO4)3 A Fe B Mg C Cu D Ni uO Câu 38: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Gia Tự - Vĩnh Phúc – Lần ie Hòa tan khí X vào nước, thu dung dịch Y Cho từ từ dung dịch Y đến dư vào dung dịch B NO2 C SO2 Ta A HCl iL ZnSO4 , ban đầu thấy có kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần Khí X D NH3 s/ Câu 39: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Gia Tự - Vĩnh Phúc – Lần B CO2 C NO2 D SO2 /g A H2S ro up Một mẫu khí thải sục vào dung dịch CuSO4, thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chất có khí thải gây ra? om Câu 40: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Gia Tự - Vĩnh Phúc – Lần c Trường hợp không xảy phản ứng hóa học là: B O3 + 2KI + H2O  2KOH + I2 + O2 ok A FeCl2 + H2S  FeS + 2HCl t  2H2O + 2SO2 C 3O2 + 2H2S  D Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O bo o ce Câu 41: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Sỹ Liên – Lần w fa Cho Zn vào dung dịch AgNO3 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X phần không tan Y Kim loại Y muối X B Zn AgNO3 C Zn, Ag AgNO3 D Ag Zn(NO3)2, AgNO3 ww A Ag Zn(NO3)2 Câu 42: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngọc Tảo – Lần Ion Cu2+ oxi hóa kim loại sau đây? A) Cu B) Au C) Al D) Ag Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Câu 43: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Ngô Gia Tự - Vĩnh Phúc – Lần Phát biểu sau đúng? A Ở điều kiện thường, kim loại có khối lượng riêng lớn khối lượng riêng nước B Các kim loại có số oxi hoá hợp chất nT hi Da iH oc 01 C Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử D Ở điều kiện thường, tất kim loại trạng thái rắn Câu 44: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nam Phú Cừ – Lần Khi để lâu không khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy trình: A Fe bị ăn mòn hóa học B Sn bị ăn mòn hóa học C Sn bị ăn mòn điện hóa D Fe bị ăn mòn điện hóa uO Câu 45: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nam Phú Cừ – Lần ie Phương trình hóa học sau biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện? B 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2 Ta iL A 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 s/ Câu 46: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nam Phú Cừ – Lần up Phát biểu sau sai? ro A Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ /g B Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa om C Nhôm kim loại dẫn điện tốt vàng .c D Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ ok Câu 47: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nam Phú Cừ – Lần ce bo Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: B Cu, Fe, Zn, Mg fa A Cu, FeO, ZnO, MgO C Cu, Fe, ZnO, MgO D Cu, Fe, Zn, MgO w Câu 48: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Nam Phú Cừ – Lần ww Cho dãy kim loại: Na, Ca, Cr, Fe Số kim loại dãy tác dụng với H2O tạo thành dung dịch bazơ A B C D Câu 49: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh – Lần Tiến hành bốn thí nghiệm sau: Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl A B nT hi Da iH oc 01 Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá C D Câu 50: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh – Lần Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A khử Fe2+ khử Cu2+ B khử Fe2+ oxi hóa Cu C oxi hóa Fe khử Cu2+ D oxi hóa Fe oxi hóa Cu uO Câu 51: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh ie Thí nghiệm không xảy phản ứng điều kiện thường iL A Cho NaCl vào dung dịch KNO3 B Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH D Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Ta C Cho FeS vào dung dịch HCl s/ Câu 52: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Thái Tổ - Bắc Ninh B Ag C Au D Cu ro A Al up Kim loại có tính dẫn điện tốt /g Câu 53: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Tự Trọng – Nam Định – Lần C kẽm D bạc c A đồng om Để hạn chế ăn mòn vỏ tàu biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại : B chì ok Câu 54: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Tự Trọng – Nam Định – Lần bo Thực thí nghiệm sau: ce (a) Nhiệt phân AgNO3 fa (b) Nung FeS2 không khí w (c) Nhiệt phân KNO3 ww (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (f) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) (h) Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 (i) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch Fe(NO3)2 Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc A B C D Câu 55: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Tự Trọng – Nam Định – Lần A Zn, Cu2+ B Ag, Fe3+ C Ag, Cu2+ nT hi Da iH oc 01 Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau : Zn2+/Zn ; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch D Zn, Ag+ Câu 56: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lý Tự Trọng – Nam Định – Lần Cho phương trình ion rút gọn: M2+ + X → M + X2+ uO M + 2X3+ → M2+ +2X2+ ie Nhận xét sau đúng? iL A Tính khử: X > X2+ >M Ta B Tính khử: X2+ > M > X s/ C Tính oxi hóa: M2+> X3+> X2+ up D.Tính oxi hóa: X3+>M2+ > X2+ ro Câu 57: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Thế Vinh – Lần A Zn B Fe om /g Kim loại M có tính chất: nhẹ, bền không khí nhiệt độ thường; tan dung dịch NaOH không tan dung dịch HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Kim loại M là: C Cr D Al c Câu 58: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Thế Vinh – Lần ok Phương trình sau phản ứng nhiệt nhôm ? bo A H2 + CuO -> Cu + H2O B 3CO + Fe2O3 -> 2Fe + 3CO2 ce C 2Al + Cr2O3 -> Al2O3 + 2Cr D Al2O3 + 2KOH -> 2KAlO2 + H2O fa Câu 32: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Ngọc Quyến ww w Cho dãy ion kim loại : K+, Ag+, Fe2+, Cu2+ Ion kim loại có tính oxi hóa mạnh dãy là: A K+ B Ag+ C Cu2+ D Fe2+ Câu 43: Đề thi thử THPTQG 2016 – Trường THPT Lương Ngọc Quyến Kết luận sau không đúng? A Một miếng vỏ đồ hộp làm sắt tây (sắt tráng thiếc) bị xây xát bên trong, để không khí ẩm thiếc bị ăn mòn trước Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 10 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 ,nFe = 0,25 mol 3Fe + 8H+ + 2NO3- -> 3Fe2+ + 2NO + 4H2O Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu => Chất rắn gồm : 0,075 mol Cu 0,0675 mol Fe nT hi Da iH oc 01 => m = 8,3g =>C Câu 258: A Các trình xảy điện cực : Cu2+ +2e  Cu +) Catot : 2H2O + 2e  OH- + H2 uO 2Cl-  Cl2 + 2e +) Anot : ie 2H2O  4H+ + O2 + 4e iL Điện phân đến nước bị điện phân điện cực Ta => Cu2+ Cl- bị điện phân hết s/ Xét TH1 : Y có H+ => nH+ = 3nAl = 0,3 mol => ne ( H+) = ne (Cu2+) => Vô lý up => Y có OH- => nOH- = nAl = 0,1 mol ro => ne trao đổi = 2nCu2+ + nOH- = nCl- = 0,4 mol = nKCl => Y có 0,15 mol K2SO4 0,1 mol KOH /g , mY = mX – mCu – mH2 – mCl2 = 76,1g om =>C%K2SO4(Y) = 34,30% c =>A bo Tiến trình (1) ok Câu 259: Cu2+ : (0,25-a) ce AgNO3 : 0,1 ww w fa Mg +  Mg2+: (0,05+a) Cu(NO3)2: 0,25 NO3- : 0,6 Mgdư rắn Ag Cu 19,44 gam Mg + 2Ag+  Mg2+ + 2Ag 0,05 0,1 0,05 0,1 Mg + Cu2+  Mg2+ + Cu a a a a Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 96 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Tiến trình (2) Cu2+ : (0,25-a)  Mg2+: + NO3- : 0,6 8,4 gam Fe2+ Cu : a + NO3- + Cu2+  Fe2+ + Cu Fe Fedư 9,36 gam nT hi Da iH oc 01 Fe Mg2+ 0,25-a 0,25-a 0,25-a Bảo toàn khối lượng cho tiến trình (2) mFe + mCu2+ = mFe2+ + m rắn sau 8,4 + 64 ( 0,25 –a ) = 56 ( 0,25 –a ) + 9,36  a = 0,13 Bảo toàn khối lượng cho tiến trình (1) ie uO mMg + mAg+ + mCu2+ = mMg2+ + mCu2+ + m rắn m + 108.0,1 + 64.0,25 = 64.0,12 + 24.0,18 + 19,44 iL  m = 4,64 s/  0,19  ne  0,38(mol) 24 ro Vì M B  23  MH2 = < 23 < MNO =30 up Ta có: nMg  Ta Câu 260:  NO : 0,06(mol) B H : 0,02(mol) c om BTE   /g ( Dựa vào sơ đồ đường chéo nhh = 0,08 ) 0,38  0,06.3  0,02.2  0,02(mol) bo n NH  ok Bảo toàn electron: 2nMg = 3nNO + 2nH2 + 8nNH4+ ce Chú ý: Có khí H2 bay chứng tỏ dung dịch không NO3 ww w fa Bảo toàn mol N : nKNO3 = nNO + nNH4+ = 0,08 mol Vậy dung dịch A có: Mg  : 0,19(mol)   K : 0,08(mol)    NH : 0,02(mol) BTDT SO  : a   0,19.2  0,08  0,02  2a  a  0, 24(mol)  BTKL   m   m(Mg  , NH 4 ,SO 42  , K  )  31,08(gam) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 97 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Câu 261: C , nAg+(X) < 0,45 mol => mAg tạo < 48,6g < 51,42g => Chứng tỏ Fe dư => tạo muối Fe2+ Điện phân : (mol) nT hi Da iH oc 01 Catot : Ag+ + 1e -> Ag x -> x Anot : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e (mol) x 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 2Ag+ + Fe2+ -> + 2Ag ie Fe uO 3x/8 x = 0,18 mol s/ Có ne = It/F => t = 1,80 h up =>C 2x ok ,x c Cu2+ + 2e -> Cu om Catot : /g nCuSO4 = x ; nNaCl = 3x mol ro Câu 262 : B bo 2H2O + 2e -> 2OH- + H2 ce , x = 0,05 0,05 fa Anot : w 2Cl- -> Cl2 + 2e ww ,3x 1,5x 3x 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e (Al + dd X => H2 => Chứng tỏ có H+ OH- nCl- = 3nCu2+ nên theo thứ tự điện phân Catot điện phân nước trước) ( nOH = 2/3nH2 = 0,05 mol ) Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 98 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Dung dịch chứa chất tan Na2SO4 NaOH (Cl- điện phân hết) ,mgiảm = mCu + mCl2 + mH2O đp + mH2 => nH2O đp = 0,1 mol => nO2 = 0,05 mol => ne trao đổi = nCl- + 4nO2 = 0,35 mol => t = h nT hi Da iH oc 01 Câu 263: B Catot : Fe3+ + 1e -> Fe2+ Cu2+ + 2e -> Cu Fe2+ + 2e -> Fe Anot : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e ie uO (xét tất trình xảy ra) ,ne = 0,15 mol iL ,nCuSO4 = 0,075 mol ; nFe2(SO4)3 = 0,03 mol Ta => sau phản ứng có : 0,03 mol Cu2+ ; 0,06 mol Fe2+ ; SO42- H+ s/ =>B ww w fa ce bo ok c om /g ro up Câu 264: D =>D Câu 265: C Y + Fe -> NO => có H+ Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 99 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Gọi nAg+ pứ = x => nH+ = nAg+ = ne trao đổi = x mol Vì sau phản ứng có hỗn hợp kim loại => Fe dư => tạo Fe2+ 8H+ + 2NO3- -> 3Fe2+ + 2NO + 4H2O + 0,375x Fe2+ +2Ag + nT hi Da iH oc 01 3Fe ½ (0,15 – x) mrắn sau – mFe = mAg – mFe pứ => 14,5 – 12,6 = 108.(0,15 – x) – 56.(0,075 – 0,125x) => x = 0,1 mol Có ne = It/F => t = 3600s = 1h uO =>C Câu 266: D * Catot M2+ + 2e → M Ta 2H2O → 4H+ + O2 + 4e iL * Anot ie - Các bán phản ứng xảy điện cực: s/ 2H2O + 2e → 2OH- + H2 /g ro up - Sau t giây, khí thoát anot O2 có số mol = a → sau 2t giây anot thu 2a mol O2 Vì tổng lượng khí thu thời gian điện phân 2t giây 2,5a mol nên nH2 = 2,5a – 2a = 0,5a mol → A .c om Bảo toàn e ta có số mol e trao đổi để điện phân hết M2+ là: 4nO2 = 2nM + 2nH2 → 8a = 2nM + a → nM = 3,5a Tại thời điểm t giây ứng với số mol e trao đổi 4a chưa điện phân hết 3,5a mol M2+ → B ok - Khi nO2 = 1,8a ne = 4nO2 = 7,2a > 2nM → có khí H2 xuất catot → D sai ce bo - Sau 2t giây anot có 8a mol H+; catot có a mol OH- nên dung dịch thu sau điện phân có pH < → C fa => D w Câu 267: B ww , ne = It/F = 0,25 mol Các trình xảy Catot : Fe3+ + 1e -> Fe2+ Cu2+ + 2e -> Cu Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 100 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Fe2+ + 2e -> Fe 2H2O + 2e -> 2OH- + H2 Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e nT hi Da iH oc 01 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e Sau phản ứng có : 0,125 mol Cl2 0,075 mol Cu => mdd giảm = 13,675g =>B Câu 268: B ,nCuSO4 = x ; nNaCl = 3x mol uO Catot : ,x ie Cu2+ + 2e -> Cu 2x 0,05 Ta , x = 0,05 iL 2H2O + 2e -> 2OH- + H2 s/ Anot : 1,5x 3x ro ,3x up 2Cl- -> Cl2 + 2e /g 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e c om (Al + dd X => H2 => Chứng tỏ có H+ OH- nCl- = 3nCu2+ nên theo thứ tự điện phân Catot điện phân nước trước) ok ( nOH = 2/3nH2 = 0,05 mol ) bo Dung dịch chứa chất tan Na2SO4 NaOH (Cl- điện phân hết) ce ,mgiảm = mCu + mCl2 + mH2O đp + mH2 fa => nH2O đp = 0,1 mol => nO2 = 0,05 mol w => ne trao đổi = nCl- + 4nO2 = 0,35 mol ww => t = h =>B Câu 269: B Gọi số mol CuSO4 NaCl 2x 5x mol Chất tan dung dịch chắn có Na2SO4 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 101 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Vì dung dịch Y phản ứng với Al tạo khí , mà nCl > 2nCu => chắn chất lại NaOH => Cu2+ Cl- bị điện phân hết Các trình xảy : nT hi Da iH oc 01 Catot : Cu2+ + 2e -> Cu 2H2O + 2e -> H2 + 2OHAnot : 2Cl- -> Cl2 + 2e 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e , nOH = 2/3 nH2 = 0,1 mol ie uO Vì sau điện phân sau trình điện phân H2O -> H2 O2 không ảnh hưởng đến ion dung dịch iL => nOH + 2nCu = nCl => 0,1 + 4x = 5x Ta => x = 0,1 mol up => nH2O đp sau = 0,1 mol s/ mgiảm = mCu + mCl2 + mH2 + mH2O (điện phân sau) ro => ne trao đổi = nOH + 2nCu + 2nH2O đp sau = 0,7 mol /g => t = 9,72h om =>B ok Catot : Cu2+ + 2e -> Cu2+ c Câu 270: D bo Anot : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e ce Do dung dịch màu xanh nên Cu2+ dư fa => nH+ = 2nCu = 0,25 mol w Khi cho Fe vào : ww Fe 0,125 + 2H+ -> Fe2+ + H2 Fe2+ + Cu x mFe bđ – mKL sau = 56.(0,125 + x) – 64x = 16,8 – 12,4 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 102 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 => x = 0,325 mol => nCu2+ bđ = 0,125 + 0,325 = 0,45 mol => CM (CuSO4) = 2,25M =>D Bình : Bình : Cu2+ + 2e -> Cu Ag+ + 1e -> Ag nT hi Da iH oc 01 Câu 271: C Catot : H+ + 1e -> ½ H2 Anot : 2Cl- -> Cl2 + 2e 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e uO bình mắc nối tiếp => I => ne trao đổi iL ie Sau thời gian gấp lần khối lượng kim loại tạo catot bình tăng gấp đôi => Cu2+ bị điện phân hết , bắt đầu điện phân H+ Ta (*) Sau t giây : s/ +) Bình : có m gam kim loại catot up Có : ne bình = ne bình => 2.nCu = nAg => 2.m/64 = 0,1 mol ro => m = 3,2g om => ne trao đổi = nAg = 0,3 mol /g (*) Sau 3t giây : Cu2+ bị điện phân hết => nCuCl2 = nCu => x = 0,2 M c Dung dịch sau : nH+ = nH+(b1) + nH+(b2) = (0,4 – 0,1) + 0,3 = 0,6 mol ok ,nNO3 = 0,5 mol => nHNO3 = 0,5 mol bo ; nCl- = 0,6 – 0,15 = 0,45 mol ; nAg+ = 0,5 – 0,3 = 0,2 mol ce => Kết tủa nAgCl = 0,2 mol ; nCl- lại = 0,25 mol w =>C fa => mAgCl = 28,7g ww Câu 272: D Thời gian điện phân t: n khí = 3,136/22,4 = 0,14 mol Anot: Cl- → Cl2 + 2e 0,24 0,12 0,24 mol H2O → H+ + O2 + 4e Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 103 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 0,02 0,08 mol ne trao đổi 0,24 + 0,08 = 0,32 mol ne trao đổi = It/F => thời gian 2t, ne trao đổi = 0,64 mol thời gian điện phân 2t nkhí = 0,37 mol nT hi Da iH oc 01 anot : Cl- → Cl2 + 2e 0,24 0,12 0,24 mol H2O → H+ + O2 + 4e 0,1 0,64-0,24=0,4 mol => nH2 = 0,37- 0,12 – 0,1 = 0,15 mol catot: x 2x x uO Cu2+ +2e → Cu mol 0,3 0,3 0,15 mol iL 0,15 ie H2O + 2e → 2OH- + H2 = 0,17 mol s/ => x Ta 2x+0,3 = 0,64 up mặt khác ro nH+ =0,1 mol /g [H+] = 0,1 om pH = c =>D ok Câu 273: C bo Vì ngâm sắt vào dung dịch sau điện phân thấy khối lượng tăng => chứng tỏ Cu2+ dư ce Catot : Cu2+ + 2e -> Cu fa Anot : 2H2O -> 4H+ + O2 + 4e w ,nO2 = 0,05 mol ww => 4nO2 = 2nCu2+ đp => nCu2+ đp = 0,1 mol Fe + 2H+ -> Fe2+ + H2 0,1 Fe2+ + Cu ,x -> x -> x Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 104 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 => mtăng = 64x – 56(x + 0,1) = 0,8g => x = 0,8 mol => nCuSO4 bđ = 0,1 + 0,8 = 0,9 mol => CM(CuSO4) = 1,8M nT hi Da iH oc 01 =>C Câu 274: A Vì phản ứng tạo m gam hỗn hợp rắn D => D có Ag Cu Giả sử Cu2+ dư x mol A( 0,15 mol Mg2+ ; 0,1 mol Fe2+ x mol Cu2+) + NaOH -> Mg(OH)2 ; Fe(OH)2 ; Cu(OH)2 Nhiệt phân : 0,15 mol MgO ; 0,05 mol Fe2O3 x mol CuO => mE = 0,15.40 + 0,05.160 + 80x = 18 => x = 0,05 mol ie uO Bảo toàn điện tích : nAg+ + 2nCu2+ pứ = 2nMg + 2nFe => a + 2(a – 0,05) = 0,15.2 + 0,1.2 iL => a = 0,2 Ta => D gồm : 0,2 mol Ag 0,15 mol Cu s/ => m = 31,2g up =>A ro Câu 275: A /g Quá trình phản ứng tuân thủ theo thứ tự sau: ok Mg + H+ Mg2+ +H2 c Mg+ Cu2+ Mg2+ + Cu; om Mg + NO3- + H+  Mg2+ + NO + H2O bo Vì H+ dư nên NO3- hết; fa => a=0,25 ce bảo toàn e: 18/24=3 2a w xét toàn trình: 64 a - mMg phản ứng = -14 ww => nMg phản ứng =1,25 mol Bảo toàn e trình: 1,25 = 0,25 + 0,5 + nH+ nH+ = 0,5 mà nH+ dùng làm môi trường = 4nNO = mol => tổng nH+ = 2,5 mol = b Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 105 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 => a : b = 0,25 : 2,5 = 1: 10 Câu 276 : D n KCl = 0,1 mol ; n Cu(NO3)2 = 0,15 mol Nếu đp hết Cl – ngừng lại: Catot Cl – → Cl2 + 2e 0,1 0,05 Cu2+ + 2e → Cu 0,1 mol 0,1 => ∑ mdd giảm = 0,05 71 + 0,05 64 = 6,75 gam 0,05 (1) Nếu đp hết Cu2+ ngừng lại: Anot Cu2+ + 2e → Cu Cl – → Cl2 + 2e 0,15 0,1 0,05 2H2O → 4H+ + O2 + 0,1 ie 0,15 iL 0,3 uO Catot nT hi Da iH oc 01 Anot 0,05 4e 0,3 – 0,1 = 0,2 up => trình đp diễn sau: Cl2 + 2e 0,1 0,05 2H2O → 4H+ + O2 + x 2x c 4e 2e → Cu 0,1 + 2x (0,5+ x) ce bo ok 0,5x fa Cu2+ + 0,1 om Cl – → /g ro Anot: Catot: s/ Dễ m dd giảm (1) < m dd giảm thực tế < m dd giảm (2) Ta => ∑ mdd giảm = 0,05 71 + 0,15 64 + 0,05 32 = 14,75 gam (2) w => 0,5 + x < 0,15 x< 0,1 ww m dd giảm = 0,05 71 + 0,5 32 + (0,5+x)64 = 10,75 => x = 0,05 (TM) => dd sau phản ứng K+; H+; Cu2+ NO3 – Câu 277 : D n NaCl = 0,2 mol n khí1(1) = 3,92: 22,4 = 0,175 mol Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 106 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 n khí (2) = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol Thời gian điện phân 6250 s Anot: 2Cl – → Cl2 + 2e 0,2 0,1 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 0,3 0,3 nT hi Da iH oc 01 0,2 => ∑ n e cho nhận = It / F= 0,5 mol => I = 7,72 A => Khi thời gian điện phân 11500s uO ∑ n e cho nhận = 7,72 11500 / 96500= 0,92 mol 2Cl – → Cl2 + 2e 0,2 0,1 2H2O → 4H+ + O2 + ie Anot: iL 0,2 0,72 up => catot 2e→ Cu x 2x x 2H2O+ 2e → 2OH- + H2 /g om c bo => x = 0,44 mol 0,3 – 0,1 – 0,18 = 0,02 mol ok => 2x + 0,04 = 0,92 ro Cu 2+ + 0,04 s/ 0,18 Ta 4e ce => m = 0,44 250 = 110 gam fa Vậy thời gian điện phân 6250s, dung dịch Y gồm : Cu2+ : 0,44 – 0,5/2 = 0,19 mol M+ : 0,15 mol + ww w Mg Cu2+ → 0,19 ← 0,19 Mg + 2H+ → 0,15 → 0,3 Mg2+ + Cu →0,19 Mg2+ + H2 => m Mg tăng = 0,19 64 – (0,19 + 0,15) 24 = gam Câu 278 : C Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 107 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Dung dịch Y hòa tan đươc MgO => dd Y chứa H+ n khí = 2,24 : 22,4 = 0,1 mol; n MgO = 0,8 : 40 = 0,02 mol MgO + 2H+ 0,02 0,04 → Mg2+ + H2O Cu 2+ + 2e → Cu 0,05 0,1 H2O + x e→ 2OH- + H2 (1) 2x 2x x Cl2 + nT hi Da iH oc 01 Catot: Anot: → y 2e y/2 uO 2Cl- y → 2x H2O 2x iL OH- + 2x Ta H+ ie Vì sau đp dung dịch hòa tan MgO => Lượng OH- sinh (1) phản ứng hết theo phản ứng: + O2 + → 0,5x + 0,01→ 2x + 0,04 4e up 4H+ 2x + 0,04 ro 2H2O → s/ Do tổng số mol H+ sinh trình điện phân nước anot là: 2x + 0,04 mol om 1,5 x + 0,5 y = 0,09 (1) /g => ∑ n khí = n O2 + n H2 + n Cl2 = 0,5 x + 0,01 + x + y/2 = 0,1 ok Từ (1)(2) => x = 0,04 c Mặt khác bảo toàn e: 2x + 0,04 + y = 2x + 0,1 y = 0,06 (2) bo Vậy n e cho nhận = 2x + 0,1 = 0,18 mol = (I t): F = (2t) : 96500 => t = 8685 (s) ce => C fa Câu 279 : B w Dung dịch Z chứa ion (không kể H+ OH- H2O) ww => ion Fe 3+; M n+ ; K+ SO42Hỗn hợp khí chứa khí, có khí hóa nâu không khí (NO), Hai khí lại có M chắn có chứa CO2 => khí lại CO2 N2O (M = 44) Mhh khí = 19,2 = 38,4 CO2, N2O : 44 8,4 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 108 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 38,4 NO : 30 5.6 ∑ n khí = 16,8 : 22,4 = 0,75 mol nNO = 0,3 nCO + nN { = 0,45 2O nT hi Da iH oc 01 => Mặt khác, n CO2 = n FeCO3 = 46, : 116 = 0,4 mol => n N2O = 0,05 mol => ∑ nN = 0,2 mol => ∑ nFe2+ = 0,2 + 0,4 = 0, 6mol M → M+n Fe 3+ + 1e 0,6 0,6 0,9 0,3 2N+5 + 8e 0,4 0,05 → N+2 → N2O uO + 3e an ie N+5 a + ne iL → Fe 2+ m M = m hh X – m Fe(NO3)2 = 58,75 – 0,2 180 = 22,75 = 22,75 0,7 up aM an = 65:2 {Mn == 652 => M kim loại Zn n Zn = 22,75 : 65 = 0,35 mol c Gọ n KHSO4 = x mol ro = /g => M n om => s/ => m M = a M = 22,75 gam Ta => 0,6 + an = 0,9 + 0,4 => an = 0,7 bo ok Bảo toàn điện tích: n Fe3+ + n Zn2+ + n K+ = n SO24‒ ce 3 0,6 + 0,35 + x = 2x x =2,5 mol fa => m muối = 0,6 56 + 0,35 65 + 2,5 39 + 2,5 96 = 393, 85 g 39,39 gam ww w Vậy 1/ 10 dd Z chứa 39,385 gam muối => B Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 109 ww w fa ce bo ok c om /g ro up s/ Ta iL ie uO nT hi Da iH oc 01 www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 Truy cập vào: http://tuyensinh247.com/ để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất! www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01 110