Sở Giáo Dục & Đào Tạo KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 T.P. ĐÀ-NẴNG LẦN THỨ XII - NĂM 2006    Trường THPT Chuyên Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QUÍ-ĐÔN (Thời gian làm bài 180 phút) G.V. Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: (Đề này gồm có 3 trang) CÂU I (4 điểm) I.1. Viết công thức cấu tạo Lewis, nêu trạng thái lai hóa và vẽ dạng hình học của các phân tử sau: (a) B 2 H 6 (b) XeO 3 (c) Al 2 Cl 6 Giải thích vì sao có Al 2 Cl 6 mà không có phân tử B 2 F 6 ? I.2. I.2.1. Trình bày cấu tạo của các ion sau: O + 2 , O − 2 2 theo thuyết MO (cấu hình electron, công thức cấu tạo). Nhận xét về từ tính của mỗi ion trên. I.2.2. So sánh và giải thích ngắn gọn độ phân cực (momen lưỡng cực) của các chất sau: NH 3 , NF 3 , BF 3 . I.3. Hòa tan 2,00 gam muối CrCl 3 .6H 2 0 vào nước, sau đó thêm lượng dư dung dịch AgNO 3 và lọc nhanh kết tủa AgCl cân được 2,1525 gam. Cho biết muối crom nói trên tồn tại dưới dạng phức chất. I.3.1. Hãy xác định công thức của phức chất đó. I.3.2. Hãy xác định cấu trúc (trạng thái lai hóa, dạng hình học) và nêu từ tính của phức chất trên. CÂU II (4 điểm) II.1.Uran là một nguyên tố phóng xạ tự nhiên. II.1.1.Một trong các hạt nhân dưới đây được hình thành từ dãy phóng xạ bắt đầu bằng U 238 92 . Hỏi hạt nhân đó là hạt nhân nào? 236 U, 234 U, 228 Ac, 224 Ra, 224 Rn, 220 Ra, 215 Po, 212 Pb, 221 Pb. Vì sao? II.1.2. Tìm số hạt α và β được phóng ra từ dãy phóng xạ bắt đầu bằng U 238 92 để tạo thành nguyên tố X. Biết rằng nguyên tử của nguyên tố X có bộ 4 số lượng tử của electron cuối cùng là n=6, l=1, m=0 và s=+1/2; Tỷ lệ giữa số hạt không mang điện và số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử X là 1,5122. II.2. Cho phản ứng: 2 1 N 2 (k) + 2 3 H 2 (k)  NH 3 (k) có hằng số cân bằng ở 400 0 C là 1,3.10 -2 và ở 500 0 C là 3,8.10 -3 . Hãy tính ΔH 0 của phản ứng trên. II.3. Xét phản ứng: CaCO 3 (r)  CaO (r) + CO 2 (k). ∆H 0 298K (Kcal/mol) = 42,4. ∆S 0 298K (cal/mol.K)= 38,4. Trong điều kiện áp suất của khí quyển thì ở nhiệt độ nào đá vôi bắt đầu bị nhiệt phân. 1 Sở Giáo Dục & Đào Tạo KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 T.P. ĐÀ-NẴNG LẦN THỨ XII - NĂM 2006    Trường THPT Chuyên Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QUÍ-ĐÔN (Thời gian làm bài 180 phút) G.V. Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: CÂU III (4 điểm) III.1. Hoàn thành các phương trình phản ứng (a, b) dạng ion thu gọn và (c, d) dạng phân tử: (a). ? + ? + HCO 3 - → BaCO 3 ↓+ ? + H 2 O. (b). H 3 O + + MgCO 3 → Mg 2- + HCO 3 - + . (c). NaHS + CuCl 2 → CuS↓ + ? + ? (d). NH 4 HSO 4 + Ba(OH) 2 → . III.2. Dung dịch A chứa hỗn hợp MgCl 2 10 4 − M và FeCl 3 10 4 − M. Tìm trị số pH thích hợp để tách Fe 3+ ra khỏi dung dịch A dưới dạng kết tủa hidroxit. Cho biết tích số hòa tan: K S (Mg(OH) 2 ) = 1,12.10 11 − và K S (Fe(OH) 3 ) = 3,162.10 38 − III.3. Dung dịch A gồm có H 2 SO 4 0,05 M; HCl 0,18 M; CH 3 COOH 0,02 M. Thêm NaOH vào dung dịch A đến nồng độ của NaOH đã thêm vào là 0,23 M thì dừng thu được dung dịch A 1 . III.3.1. Tính nồng độ các chất trong dung dịch A 1 . III.3.2. Tính pH của dung dịch A 1 . III.3.3. Tính độ điện ly của CH 3 COOH trong dung dịch A 1 . Cho: Ka(HSO − 4 )= 10 -2 ; Ka(CH 3 COOH) = 10 -4,75 CÂU IV (4 điểm) IV.1. Thêm NaOH dư vào dung dịch Cr 2 (SO 4 ) 3 . Thêm tiếp H 2 O 2 đến dư được hỗn hợp A. IV.1.1. Có hiện tượng gì xãy ra? Viết phương trình dạng ion. IV.1.2. Thêm H 2 SO 4 đặc vào hỗn hợp A thấy xuất hiện màu tím xanh của H 3 CrO 8 . Hãy viết phương trình phản ứng dạng ion. IV.2. Lượng 0,18 gam một đơn chất R tác dụng với lượng dư dung dịch H 2 SO 4 đặc thu được khí A. Thu toàn bộ khí A vào dung dịch nước vôi dư thì nhận được 5,1 gam kết tủa. Xác định đơn chất R. IV.3. Cho biết: các cặp oxi-hóa khử Cu 2+ /Cu, I − 3 /3I − và Cu+/Cu có thế khử chuẩn lần lượt là E 0 1 = 0,34v và E 0 2 = 0,55v; E 0 3 = 0,52v và tích số hòa tan của CuI là K S = 10 12 − IV.3.1. Thiết lập sơ đồ pin sao cho khi pin hoạt động xãy ra phản ứng: 2Cu 2+ + 5I -  2CuI↓ + I − 3 2 Sở Giáo Dục & Đào Tạo KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 T.P. ĐÀ-NẴNG LẦN THỨ XII - NĂM 2006    Trường THPT Chuyên Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QUÍ-ĐÔN (Thời gian làm bài 180 phút) G.V. Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: IV.3.2. Tính suất điện động của pin. CÂU V (4 điểm) Chất X ở dạng tinh thể màu trắng có các tính chất sau: •Đốt X ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng. •Hòa tan X vào nước được dung dịch A, cho khí SO 2 đi từ từ qua dung dịch A thấy xuất hiện màu nâu. Nếu tiếp tục cho SO 2 qua thì màu nâu biến mất thu được dung dịch B; thêm một ít HNO 3 vào dung dịch B , sau đó thêm dư dung dịch AgNO 3 thấy tạo thành kết tủa màu vàng. •Hòa tan X vào nước, thêm một ít dung dịch H 2 SO 4 loãng và KI thấy xuất hiện màu nâu và màu nâu bị biến mất khi thêm Na 2 S 2 O 3 . V.1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra dạng ion. V.2. Để xác định công thức phân tử của X người ta hòa tan hoàn toàn 0,1 g X vào nước thêm dư KI và vài ml H 2 SO 4 loãng, lúc đó đã có màu nâu, chuẩn độ bằng Na 2 S 2 O 3 0,1 M tới mất màu tốn hết 37,4 ml dung dịch Na 2 S 2 O 3 . Tìm công thức phân tử của X. 3 Sở Giáo Dục & Đào Tạo KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 T.P. ĐÀ-NẴNG LẦN THỨ XII - NĂM 2006    Trường THPT Chuyên Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QUÍ-ĐÔN (Thời gian làm bài 180 phút) G.V. Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: CÂU I (4 điểm) I.1. Viết công thức cấu tạo Lewis, nêu trạng thái lai hóa và vẽ dạng hình học của các phân tử sau: (a) B 2 H 6 (b) XeO 3 (c) Al 2 Cl 6 Giải thích vì sao có Al 2 Cl 6 mà không có phân tử B 2 F 6 ? I.2. I.2.1. Trình bày cấu tạo của các ion sau: O + 2 , O − 2 2 theo thuyết MO (cấu hình electron, công thức cấu tạo). Nhận xét về từ tính của mỗi ion trên. I.2.2. So sánh và giải thích ngắn gọn độ phân cực (momen lưỡng cực) của các chất sau: NH 3 , NF 3 , BF 3 . I.3. Hòa tan 2,00 gam muối CrCl 3 .6H 2 0 vào nước, sau đó thêm lượng dư dung dịch AgNO 3 và lọc nhanh kết tủa AgCl cân được 2,1525 gam. Cho biết muối crom nói trên tồn tại dưới dạng phức chất. I.3.1. Hãy xác định công thức của phức chất đó. I.3.2. Hãy xác định cấu trúc (trạng thái lai hóa, dạng hình học) và nêu từ tính của phức chất trên. Câu I Nội dung Điểm (4,0đ) 4 S Giỏo Dc & o To K THI OLIMPIC TRUYN THNG 30/4 T.P. -NNG LN TH XII - NM 2006 Trng THPT Chuyờn Thi Ngh Mụn: HO Khi: 10 Lấ-QU-ễN (Thi gian lm bi 180 phỳt) G.V. Phm - S - Lu S mt mó: S mt mó: I.1. Xe O O O Xe lai hóa sp 3 phân tử dạng tháp tam giác B B H H H H H H B lai hóa sp 3 , phân tử B 2 H 6 gòm 2 tứ diện lệch có 1 cạnh chung, liên kết BHB là liên kết 3 tâm và chỉ có 2 electron, 1 electron của H và 1 electron của B. (b) (0,25 im) (a) (0,25 im) Al Cl Cl Al Cl Cl Cl Cl Al lai hóa sp 3 , phân tử Al 2 Cl 6 gòm 2 tứ diện lệch có 1 cạnh chung, có 2 liên kết cho nhận được tạo thành do cặp e không liên kết của Cl và obitan trống của Al.Trong Al 2 Cl 6 nguyên tử Al đạt được cấu trúc bát tử vững bền. (c) (0,25 im) (0,25 im) (1) I.2. I.2.1. O + 2 : ( ) lk s 2 ( * s ) 2 )( lk z 2 )( lk x 2 = )( lk y 2 )( * x 1 = )( * y OO O 2 2 : ( ) lk s 2 ( * s ) 2 )( lk z 2 )( lk x 2 = )( lk y 2 )( * x 2 = )( * y 2 OO 2 O + 2 cú electron c thõn nờn thun t. O 2 2 khụng cú electron c thõn nờn ngch t. 0,25 0,25 0,25 5 Cú phõn t Al 2 Cl 6 vỡ nguyờn t Al t cu trỳc bỏt t vng bn. Khụng cú phõn t B 2 F 6 vỡ: phõn t BF 3 bn do cú liờn kt pi khụng nh ch c to thnh gia obitan trng ca B vi cp electron khụng liờn kt ca F v kớch thc ca nguyờn t B bộ so vi nguyờn t F nờn tng tỏc y gia 6 nguyờn t F ln lm cho phõn t B 2 F 6 tr nờn kộm bn. S Giỏo Dc & o To K THI OLIMPIC TRUYN THNG 30/4 T.P. -NNG LN TH XII - NM 2006 Trng THPT Chuyờn Thi Ngh Mụn: HO Khi: 10 Lấ-QU-ễN (Thi gian lm bi 180 phỳt) G.V. Phm - S - Lu S mt mó: S mt mó: I.2.2. N H H H Các vectơ momen lưỡng cực của các liên kết và cặp electron không liên kết cùng chiều nên momen lưỡng cực của phân tử lớn nhất. N F F F Các vectơ momen lưỡng cực của các liên kết và cặp electron không liên kết ngược chiều nên momen lưỡng cực của phân tửbé hơn NH 3 . B F F F Phân tử dạng tam giác đều Các vectơ momen lưỡng cực của các liên kết triệt tiêu lẫn nhau(tổng bằng không) phân tử không phân cực. (0,25 ) (0,25 ) (0,25 ) (0,75) I.3.1. n(AgCl) = (2,1525:143,5) = 0,015; n(CrCl 3 . 6H 2 O) = (2:266,5) = 7,5.10 -3 n(Cl - to phc) = 3(7,5.10 -3 ) - 0,015 = 7,5.10 -3 Trong phõn t phc cht t l mol Cl : Cr 3+ = (7,5.10 -3 ) : (7,5.10 -3 ) = 1:1 Cụng thc ca phc: [Cr(H 2 O) 5 Cl] 2+ (0,75) I.3.2. 24 Cr 3+ (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 ) 24 Cr 3+ : [Ar] 3d 3 3d 3 4s 4p Cr lai hóa sp 3 d 2 Ar Phức thuận từ (0,25) A H 2 O Cl 90 0 90 0 H 2 OH 2 O H 2 O H 2 O Bát diện đều (0,25) (0,75 ) CU II (4 im) II.1.Uran l mt nguyờn t phúng x t nhiờn. II.1.1.Mt trong cỏc ht nhõn di õy c hỡnh thnh t dóy phúng x bt u bng U 238 92 . Hi ht nhõn ú l ht nhõn no? 236 U, 234 U, 228 Ac, 224 Ra, 224 Rn, 220 Ra, 215 Po, 212 Pb, 221 Pb. Vỡ sao? II.1.2.Tỡm s ht v c phúng ra t dóy phúng x bt u bng U 238 92 to thnh nguyờn t X. Bit rng nguyờn t ca nguyờn t X cú b 4 s lng t ca 6 Sở Giáo Dục & Đào Tạo KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 T.P. ĐÀ-NẴNG LẦN THỨ XII - NĂM 2006    Trường THPT Chuyên Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QUÍ-ĐÔN (Thời gian làm bài 180 phút) G.V. Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: electron cuối cùng là n=6, l=1, m=0 và s=+1/2; Tỷ lệ giữa số hạt không mang điện và số hạt mang điện trong hạt nhân nguyên tử X là 1,5122. II.2. Cho phản ứng: 2 1 N 2 (k) + 2 3 H 2 (k)  NH 3 (k) có hằng số cân bằng ở 400 0 C là 1,3.10 -2 và ở 500 0 C là 3,8.10 -3 . Hãy tính ΔH 0 của phản ứng trên. II.3. Xét phản ứng: CaCO 3 (r)  CaO (r) + CO 2 (k). ∆H 0 298K (Kcal/mol) = 42,4. ∆S 0 298K (cal/mol.K)= 38,4. Trong điều kiện áp suất của khí quyển thì ở nhiệt độ nào đá vôi bắt đầu bị nhiệt phân. Câu II Nội dung Điểm (4.0đ) II.1.1. Chỉ có sự phân rã α làm thay đổi số khối và hạt nhân X A Z được hình thành từ U 238 92 phải có hiệu số (238-A) chia hết cho 4. Suy ra hạt nhân đó là 234 U. (0,50đ) II.1.2. Có n=6; l=1; m=0, s=+1/2 ⇒ Phân lớp sau chót 6p 2 Cấu hình electron lớp ngoài cùng: 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2 Cấu hình electron của X: [Xe] 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2 ⇒ Z X = 82 (0,50đ) Tỷ lệ 5122,1 Z N = ⇒ N = 1,5122.82 = 124; A = 124 + 82 = 206 ⇒ 206 82 Pb (0,25đ) Gọi x là số hạt α , y là số hạt β Sơ đồ phân rã phóng xạ: U 238 92 → 206 82 Pb + x ( 4 2 He) + y ( 0 1 − e) Bảo toàn số khối: 206 + 4x = 238 ⇒ x= 8 Bảo toàn điện tích: 82 + 2x - y = 92 y = 6 (0,75đ) II.2. ½ N 2 + ½ H 2  NH 3 Ở 400 0 C có k 1 = 1,3 . 10 -2 ; ở 500 0 C có k 2 = 3,8 . 10 -3 Hệ thức Arrehnius: kJ/mol53,2 = − − =∆− −== − ∆− = − − 100 773.673.314,8.229,1 H 229,1 10.3,1 10.8,3 T.T TT . R H k k lg 2 3 21 21 1 2 (1,0đ) II.3. CaCO 3 (r)  CaO (r) + CO 2 (k). ∆H 0 298K (Kcal/mol) = 42,4. ∆S 0 298K (cal/mol.K)= 38,4. Áp suất khí quyển = 1 atm ⇒ K P = P 2 CO = 1 ∆G 0 = ∆H 0 - T∆S 0 = - RTlnK P = 0 ⇒ T = K2,1104 K.mol/cal4,38 mol/cal10.4,42 S H 3 0 0 == ∆ ∆ − (1,0đ) 7 Sở Giáo Dục & Đào Tạo KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 T.P. ĐÀ-NẴNG LẦN THỨ XII - NĂM 2006    Trường THPT Chuyên Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QUÍ-ĐÔN (Thời gian làm bài 180 phút) G.V. Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: Vậy trong điều kiện áp suất khí quyển đá vôi bắt đầu bị nhiệt phân ở 1104,2K hay 1104,2 - 273 = 831,2 0 C CÂU III (4 điểm) III.1. Hoàn thành các phản ứng (a, b) dạng ion thu gọn và (c, d) dạng phân tử: (a). ? + ? + HCO 3 - → BaCO 3 ↓+ ? + H 2 O. (b). H 3 O + + MgCO 3 → Mg 2- + HCO 3 - + . (c). NaHS 8 Sở Giáo Dục & Đào Tạo KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 T.P. ĐÀ-NẴNG LẦN THỨ XII - NĂM 2006    Trường THPT Chuyên Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QUÍ-ĐÔN (Thời gian làm bài 180 phút) G.V. Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: + CuCl 2 → CuS↓ + ? + ? (d). NH 4 HSO 4 + Ba(OH) 2 → . III.2. Dung dịch A chứa hỗn hợp MgCl 2 10 4 − M và FeCl 3 10 4 − M. Tìm trị số pH thích hợp để tách Fe 3+ ra khỏi dung dịch A dưới dạng kết tủa hidroxit. Cho biết tích số hòa tan: K S (Mg(OH) 2 ) = 1,12.10 11 − và K S (Fe(OH) 3 ) = 3,162.10 38 − III.3. Dung dịch A gồm có H 2 SO 4 0,05 M; HCl 0,18 M; CH 3 COOH 0,02 M. Thêm NaOH vào dung dịch A đến nồng độ của NaOH đã thêm vào là 0,23 M thì dừng thu được dung dịch A 1 . III.3.1. Tính nồng độ các chất trong dung dịch A 1 . III.3.2. Tính pH của dung dịch A 1 . III.3.3. Tính độ điện ly của CH 3 COOH trong dung dịch A 1 . Cho: Ka(HSO − 4 )= 10 -2 ; Ka(CH 3 COOH) = 10 -4,75 Câu III Nội dung Điểm (2,0đ) III.1. (a). Ba 2+ + 2OH − +2HCO − 3 → BaCO 3 + CO − 2 3 + 2H 2 O (0,25đ) (b). H 3 O + + MgCO 3 → Mg 2+ + HCO − 3 + H 2 O (0,25đ) (c). NaHS + CuCl 2 → CuS + NaCl + HCl (0,25đ) (d). NH 4 HSO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 + NH 3 + H 2 O (0,25đ) III.2. Để tách hết Fe 3+ ở dạng kết thì : không có Mg(OH) 2 và [ Fe 3+ ] ≤ 10 -6 . (0,25đ) Tách hết Fe 3+ : [Fe 3+ ] ≤ 10 -6 và Ks 3 )OH(Fe = [Fe 3+ ].[OH - ] 3 = 3,162.10 -8 ⇒ [Fe 3+ ] = [ ] 3 38 OH 10.162,3 − − ≤ 10 -6 ⇒[OH - ] ≥ 6 38 10 10.162,3 − − = 3,162.10 11 − ⇒ [H + ] ≤ 11 14 10.162,3 10 − − = 0,32.10 3 − ⇒ pH ≥ 3,5 (0,25đ) Không có Mg(OH) 2 ↓ : [Mg 2+ ].[OH - ] 2 <1,12.10 11 − ⇒ [OH - ]< 4 11 10 10.12,1 − − = 3,35.10 4 − ⇒ [H + ] > 4 14 10.35,3 10 − − ⇒ pH < 10,5 Vậy: 3,5 ≤ pH < 10,5 (0,50) III.3. III.3.1 H 2 SO 4 → H + + HSO − 4 0,05 0,05 0,05 HCl → H + + Cl − (0,5đ) 9 Sở Giáo Dục & Đào Tạo KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 T.P. ĐÀ-NẴNG LẦN THỨ XII - NĂM 2006    Trường THPT Chuyên Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QUÍ-ĐÔN (Thời gian làm bài 180 phút) G.V. Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: 0,18 0,18 NaOH → Na + + OH − 0,23 0,23 H + + OH − → H 2 O 0,23 0,23 Dung dịch A 1 : HSO − 4 0,05M; CH 3 COOH 0,02M; Na + 0,23M; Cl − 0,18M III.3.2. HSO − 4  H + + SO 4 2- (1) 0,05M 0,05-x x x CH 3 COOH  CH 3 COO − + H + (2) 0,02M H 2 O  H + + OH − (3) 100555 10 10 Ka Ka 75,4 2 2 1 〉== − − ⇒ cân bằng (1) là chủ yếu Ka 1 .Ca 1 = 10 -2 .0,05 > 2.10 -3 ⇒ bỏ qua sự điện ly của H 2 O 380 10 05,0 Ka Ca 2 1 1 〈= − (1,0đ) Xét cân bằng (1): Ka 1 = 2 2 10 x05,0 x − = − ⇒ x = 0,018 và pH = -lg 0,018 = 1,74 (0,5đ) III.3.3. CH 3 COOH  CH 3 COO − + H + 0,02 0,018 (0,02 - y) y 0,018 Ka 2 = 76,4 10 )y02,0( y.018,0 − = − ⇒ y = 1,93.10 5 − và α = 9,65.10 2 − % (0,5đ) 10 [...]... +(2x-1) SO2 + 2(x-1) H2O → (2x-1) SO4 2- + I2 + (4x-4) H + (1) x I2 + 2H2O + SO2 → 2I (3) (4) IO − + (2x-1) I x − − + SO + 4H + Ag + + I 24 + 2x H + → x I2 I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 -3 1,87 .10 ← 3,74.1 0-3 13 −→ + (2) AgI x H2O (5) (1,25đ) Sở Giáo Dục & Đào Tạo KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 T.P ĐÀ-NẴNG LẦN THỨ XII - NĂM 2006   Trường THPT Chuyên Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QU - ÔN... Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: Sơ đồ pin: IV.3.2 KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN THỨ XII - NĂM 2006  Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 (Thời gian làm − (-) Pt  I 3 , I − CuI , Cu , I −  Pt (+) (0,5đ) 2+ 2.E 0 −E0 − 1 2 Kc = K1.K2.K3 = 10 0,059 10 0,059 K S 1 ⇒ 10 E0 C 0 , 059 = 10 2.0 , 034 0 , 059 − , 52 0 (0,5đ) 10 0, 059 101 2 =101 4 , 72 E 0 = 0,059.14,72 = 0,868 (v) C E(pin) = Ec - Ea... − - + 3H O → 2CrO + 4H O 2OH − + 2CrO 2 Cr3+ + 3OH 3 3 2 24 2 2 - 2 - 2 IV.1.2 Điểm (4,0đ) 24 2 x 2 x 3 (0,5đ) 2 Có kết tủa xanh lá cây; kết tủa tan tạo dung dịch màu vàng tươi Thêm H2SO4 đặc: 2CrO4 2- + 2H + → Cr2O7 2- + H2O Cr2O7 2- + 9H2O → H3CrO8 + 14e- + 12 H + 2 H + + H2O2 + 2e → 2H2O - x 1 x 7 11 (0,5đ) Sở Giáo Dục & Đào Tạo T.P ĐÀ-NẴNG  Trường THPT Chuyên LÊ-QU - ÔN bài 180 phút) G.V Phạm -. .. Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 LÊ-QU - ÔN (Thời gian làm bài 180 phút) G.V Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: Số mol Na2S2O3 = 0,1.0,0374 = 3,74.1 0-3 V.2 Theo (5) ⇒ Số mol I2 = ½(Số mol Na2S2O3) = 1,87.1 0-3 1 − 1 Theo (4) ⇒ Số mol IO x = x (số mol I2) = x 1,87.1 0-3 ⇒ ⇒ ⇒ 0,1 1 = x 1,87.1 0-3 23 +127 +16x 0,1 x = 1,87.1 0-3 150 +16 x 0,1x = 0,2805 + 0,02992x x=4 Công thức phân tử của X: NaIO4 14 (1,75đ)... 0,015 .100 + 0,03.120=5,1 gam Thích hợp với đề ra Vậy R là cacbon IV.3 IV.3.1 Phản ứng xảy ra: Sự oxi hóa (anod): Sự khử: − −  2CuI↓ + I 3 − 3I −  I 3 + 2e (0,5đ) 2Cu2+ + 5I - Cu + 2e  Cu Cu+ + 1e-  Cu CuI  Cu + + I 2+ Cu2+ + I - − + 1e  - 12 CuI − (a) E (1) E (2) − 1 KS (3) 0 1 0 2 E0 C K 0,059 (c) (0,5đ) Sở Giáo Dục & Đào Tạo T.P ĐÀ-NẴNG  Trường THPT Chuyên LÊ-QU - ÔN bài 180 phút) G.V Phạm -. ..Sở Giáo Dục & Đào Tạo T.P ĐÀ-NẴNG  Trường THPT Chuyên LÊ-QU - ÔN bài 180 phút) G.V Phạm - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN THỨ XII - NĂM 2006  Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 (Thời gian làm CÂU IV (4 điểm) IV.1 A Thêm NaOH dư vào dung dịch Cr2(SO4)3 Thêm tiếp H2O2 đến dư được hỗn... - Sĩ - Lựu Số mật mã: Số mật mã: KỲ THI OLIMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN THỨ XII - NĂM 2006  Đề Thi Đề Nghị Môn: HOÁ Khối: 10 (Thời gian làm Cr2O7 2- + 7H2O2 + 2H + → 2H3CrO8 + 5H2O IV.2 Xét R là kim loại hoặc phi kim không phải cacbon hay lưu hùynh: R → R +x + xe(1) 0,18 R 0,18 x R S +6 + 2e- → S +4 0,085 0,0425 SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O (2) (0,5đ) (3) 5,1 = 0,0425 0,0425 120 0,18 Bảo toàn số electron:... Cho biết: các cặp oxi-hóa khử Cu2+/Cu, I 3 /3I −và Cu+/Cu có thế khử chuẩn lần 0 0 lượt là E 1 = 0,34v và E 0 = 0,55v; E 3 = 0,52v và tích số hòa tan của CuI là KS= 10 2 − 12 IV.3.1 Thiết lập sơ đồ pin sao cho khi pin hoạt động xãy ra phản ứng: − 2Cu2+ + 5I-  2CuI↓ + I 3 IV.3.2 Tính suất điện động của pin Câu IV IV.1 IV.1.1 Nội dung − → Cr(OH) ↓ - + 2H O Cr(OH) + OH − → CrO 2 - + 4OH − → CrO + 3e... 2+ 2.E 0 −E0 − 1 2 Kc = K1.K2.K3 = 10 0,059 10 0,059 K S 1 ⇒ 10 E0 C 0 , 059 = 10 2.0 , 034 0 , 059 − , 52 0 (0,5đ) 10 0, 059 101 2 =101 4 , 72 E 0 = 0,059.14,72 = 0,868 (v) C E(pin) = Ec - Ea = 0,868 - 0,550 = 0,318 v CÂU V (4 điểm) Chất X ở dạng tinh thể màu trắng có các tính chất sau: •Đốt X ở nhiệt độ cao cho ngọn lửa màu vàng •Hòa tan X vào nước được dung dịch A, cho khí SO2 đi từ từ qua dung dịch . (2:266,5) = 7,5 .10 -3 n(Cl - to phc) = 3(7,5 .10 -3 ) - 0,015 = 7,5 .10 -3 Trong phõn t phc cht t l mol Cl : Cr 3+ = (7,5 .10 -3 ) : (7,5 .10 -3 ) = 1:1 Cụng. ] ≤ 10 -6 . (0,25đ) Tách hết Fe 3+ : [Fe 3+ ] ≤ 10 -6 và Ks 3 )OH(Fe = [Fe 3+ ].[OH - ] 3 = 3,162 .10 -8 ⇒ [Fe 3+ ] = [ ] 3 38 OH 10. 162,3 − − ≤ 10 -6 ⇒[OH