Đề thi bán kỳ I Lớp 10 Năm học 2008-2009 Môn thi : hóa học Thời gian làm bài: 60phút (Đề này có2 trang gồm 20câu trắc nghiệm và 3bài tự luận ) Bi 1: Trc nghim( 20 cõu): 4 im Chn ỏp ỏn ỳng : 1/ Trong cỏc cht sau. cht cú tớnh baz mnh nht l: a LiOH b Ca(OH) 2 c NaOH d KOH 2/ Cho X v Y cú cu hỡnh electron ln lt l: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 v 1s 2 2s 2 2p 5 .Hp cht to gia X v Y l: a XY 2 bXY 3 cX 2 Y d XY 3/ Cho cỏc cht sau: (NH 4 ) 2 SO 4 ; N 2 ; NO; NaNO 3 ; NO 2 s oxi hoỏ ca Nit trong cỏc hp cht tng ng l: a+5; 0; +2; -3; +4 b -3; 0; +2; +4; +5 c -3; 0; -2; +5; +2 d -3; 0; +2; +5; +4 4/ Dóy gm: Ion X + ,Y 2- v nguyờn t Z cú cu hỡnh electron 1s 2 2s 2 2p 6 l: a Na + ; O 2- ; Ar b Na + ; O 2- ; Ne cNa + ; S 2- ; Ar d K + ; O 2- ; Ne 5/ Trong phõn t H 2 SO 4 liờn kt phõn cc nht l liờn kt: a Liờn kt gia O v S b Liờn kt gia H v S c Khụng xỏc nh c d Liờn kt gia O v H 6/ Electron cui cựng c phõn b vo nguyờn t X l 3d 3 . S electron lp ngoi cựng ca X l: a 6 b 5 c 3 d 2 7/ Trong bng tun hon, nhúm gm nhng phi kim in hỡnh l: a Nhúm VIIA b Nhúm IIA c Nhúm VIIIA dNhúm IA 8/ Cu hỡnh electron lp ngoi cựng ca nguyờn t X l: .4S 1 . X l: a Cr b Cu c K hoc Cr hoc Cu d K 9/ Nguyờn t X thuc nhúm IIA. %khi lng ca X trong hp cht vi Clo l 65,86%. nguyờn t X l: a Ca b Ba c Mg d Be 10/ Cht cú liờn kt cng hoỏ tr phõn cc nht trong cỏc cht sau l: a H 2 S b NH 3 c HCl d CH 4 11/ Cn trn t l no v khi lng 2dd NaCl 45% v NaCl 15% c dd 20% a 1:5 b 5:1 c 1:3 d 2:5 12/ Cho 3,36 lit CO 2 ktc hp th hon ton vo 100ml NaOH 2M cú d=1,1g/ml. Tng % khi lng mui trong dung dch l: a 9,1% b 9,6% c 11,75% d 12,45% 13/ Dóy cỏc cht u l hp cht Ion l: a HCl ; CaCl 2 ; NaCl; KCl b Na 2 O ; K 2 O ; CaCl 2 ; NaCl Mã ký hiệu Đ13H-08-KTBKIL10 c SO 2 ; CO 2 ; CH 4 ; H 2 O d Na 2 O ; CaCl 2 ; HCl ; SO 2 14/ Cht cú nhit núng chy cao nht trong cỏc cht sau l: a H 2 O b KCl c I 2 d Na 15/ Tng s ht proton, ntron, electron trong nguyờn t X l 46, ht mang in nhiu hn ht khụng mang in l 14. S khi ca X l: a 32 b 28 c 31 d 30 16/ Cho 1,15 g mt kim loi kim X tan ht trong nc. trung ho dd thu c cn 50g dd HCl 3,65%. X l: a Na b Li c K d Rb 17/ Nguyờn t X thuc nhúm IVA. Oxit cao nht ca X cú phn trm khi lng oxi l: 53,3%: a C b F c Si d Ge 18/ Trong cỏc phõn t sau, nguyờn t trung tõm no khụng cú cu hỡnh bn ging khớ him: a H 2 S b CH 4 c BH 3 d NH 3 19/ S electron hoỏ tr ca Cr(Z=24) l: a 2 b 1 c 5 d 6 20/ Cation M2+ cú 18 electron. V trớ ca M trong bng tun hon l: a Chu k 4, Nhúm IIA b Chu k 3, Nhúm VIIIA c Chu k 3, Nhúm IIA d Chu k 3, Nhúm VIA Bi 2.(1,5 im) Nhn bit cỏc dung dch mt nhón sau bng phng phỏp húa hc: NaOH, Ba(OH) 2 , NaCl, HCl, HNO 3 , Bi 3. ( 1,5 im) Nguyên tử nguyên tố R có hợp chất khí với hidro là RH 4 . Trong oxit cao nhất của R thì R chiếm 27,27%. a) Xác định R và RO 2 b) Cho 3,36 lít khí RO 2 (đktc) tác dụng với 90ml dung dịch NaOH 2M - Muối nào đợc tạo thành - Tính khối lợng mỗi muối tạo thành. Bi 4. ( 3 im) Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt proton, electron, nơtron là 40. Trong đó hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 12. a) Xác định A, số khối của A? b) Cho 5,4gam A tác dụng với 100ml HCl 22% D=1,16g/ml. Đợc dung dịch B. Tính nồng độ phần trăm, nồng độ mol/l các chất trong dung dịch B ( Coi thể tích dung dịch không đổi V dd B = 100ml). c) Cho 1/2 dung dịch B tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 2M. Tính khối lợng kết tủa thu đợc. ------- Ht----- Hớng dẫn chấm thi bán kỳ I Lớp 10 Năm học 2008-2009 Mã ký hiệu HD13H-08-KTBKIL10 Môn thi : hóa học Thời gian làm bài: 60phút Bài 1 Mi cõu tr lp ỳng c 0,2 im. Tng im 20x 0,2= 4 im 1d 2a 3d 4b 5d 6d 7a 8c 9b 10c 11a 12c 13b 14b 15c 16a 17c 18c 19d 20a Bài 2(1, 5 im) Dựng qu tớm nhn c NaCl v phõn c 2 nhúm. 0,5im Nhúm lm qu dựng AgNO 3 nhn c tng cht 0,5im Nhúm lm xanh qu dựng Ba 2+ nhn c tng cht 0,5im Tng im 1,5 im Bài 3( 1,5 im) Đáp án Điểm a 1điểm Hợp chất khí với H là RH 4 nên oxit cao nhất của R là: RO 2 % m R =M R /(M R + 32) =0,2727 M R = 12 Vậy R là C RO 2 là CO 2 0,25 0,25 b 1,5 điểm nCO 2 = 3,36/22,4= 0,15 mol n NaOH = 0,09 x2= 0,18 mol nNaOH/nCO 2 = 0,18/0,15 > 1 Tạo 2 muối NaHCO 3 và Na 2 CO 3 Phơng trình phản ứng : NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (1) 0,15 0,15 0,15 mol nNaOH d = 0,03 mol, nNaHCO 3 tạo thành = 0,15 mol NaOH + NaHCO 3 = Na 2 CO 3 + H 2 O (2) 0,03 0,03 0,03 mol Sau phản ứng: nNaHCO 3 = nNaHCO 3 tạothành - nNaHCO 3 PƯ(2) = 0,12 mol mNaHCO 3 =0,12 x 84 =10,08 gam nNa 2 CO 3 = 0,03 mol mNa 2 CO 3 = 0,03 x 106 = 3,18 gam 0,25 0,25 0,25 0,25 Bài 4( 3 điểm) Đáp án Điểm a 1 điểm Gọi Z A ; Z A ; N A là số hạt proton; electron; nơtron của nguyên tử A Tổng số hạt trong nguyên tử A là: 2 Z A + N A = 40 (I) Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 12 nên: 2 Z A - N A = 12 (II) Giải hệ phơng trình (I) và (II) ta đựoc Z A = 13 N A = 14 Vậy A là Al Số khối của A là 27 0,25 0,25 0,25 0,25 b 2 điểm nAl= 5,4/ 27= 0,2 mol nHCl = 100.22.11,6/100.36,5 = 0,7 mol 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3 H 2 (1) 0,2 0,6 0,2 0,3 mol nAlCl 3 = 0,2 mol m AlCl 3 = 0,2 x 133,5 = 26,7 gam nHCl =0,1 mol mHCl = 3,65 gam m dung dịch = mAl + mHCl mH 2 = 5,4 + 100x1,16 0,3x2= 120,8 gam C%(AlCl 3 )=26,7/120,8=22,1% C M (AlCl 3 )= 0,2/0,1= 2M C%(HCl) = 3,65/120,8= 0,03% C M (HCl)= 0,1/0,1= 1M 0,25 0,25 0,25 0, 25 c 1,5điểm 1/2 dung dịch B gồm: nHCl = 0,05 mol nAlCl 3 =0,1 mol nNaOH = 0,2x 2 = 0,4 mol PTPƯ: HCl + NaOH = NaCl + H 2 O (2) AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH) 3 + 3H 2 O (3) Từ (2)(3) nNaOH = nHCl + 3nAlCl 3 = 0,35 mol nNaOH d =0,4- 0,35= 0,05 mol nAl(OH) 3 tạo thành (3) =0,1 mol NaOH d + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O (4) 0,05 0,05 mol Vậy số mol Al(OH) 3 sau phản ứng = 0,1- 0,05= 0,05 mol Khối lợng kết tủa= mAlCl 3 = 0,05 x 78 = 3,9 gam. 0,25 0,25 0,25 0,25 . Đề thi bán kỳ I Lớp 10 Năm học 2008-2009 Môn thi : hóa học Thời gian làm bài: 60phút (Đề này có2 trang gồm 20câu trắc nghiệm. HD13H-08-KTBKIL10 Môn thi : hóa học Thời gian làm bài: 60phút Bài 1 Mi cõu tr lp ỳng c 0,2 im. Tng im 20x 0,2= 4 im 1d 2a 3d 4b 5d 6d 7a 8c 9b 10c 11a 12c