Đang tải... (xem toàn văn)
CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNGCÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNGCÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNGCÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNGCÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNGCÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNGCÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP HÓA HỌC PHỔ THÔNG
CC PHNG PHP GII BI TP HểA HC PH THễNG Phng phỏp P DNG NH LUT BO TON ELECTRON I PHNG PHP GII Nguyên tắc: Tng s electron cho bng tng s electron nhn T ú suy t ng s mol electron cho b ng t ng s mol electron nhn Phng phỏp ny ỏp dng cho cỏc bi toỏn m cỏc cht tham gia phn ng cú s thay i s oxi hoỏ (cỏc phn ng oxi hoỏ kh), cỏc bi toỏn phc xy qua nhi u quỏ trỡnh, th m trớ nhi u bi khụng xỏc nh dc cht d cht ht iu c bit lý thỳ c a ph ng phỏp ny l khụng c n vi t b t c m t phng trỡnh phn ng no, khụng cn quan tõm ti cỏc giai on trung gian Cỏc dng bi thng gp: Kim loi (hoc hn hp kim loi) tỏc dng vi axit ( hoc hn h p axit) khụng cú tớnh oxi hoỏ (HCl, H2SO4 loóng ) Kim loi (hoc hn hp kim loi) tỏc dng vi axit ( hoc h n h p axit) cú tớnh oxi hoỏ (HNO 3, H2SO4 c, núng ) to khớ hoc hn hp khớ Oxit kim loi (hoc hn hp ox it kim lo i) tỏc d ng v i axit ( ho c h n h p axit) cú tớnh oxi hoỏ (HNO3, H2SO4 c, núng ) Cỏc bi toỏn liờn quan ti st (in hỡnh l bi toỏn st ngoi khụng khớ) Bi toỏn nhỳng kim loi vo dung dch mui Núi chung bt k bi toỏn no liờn quan ti s thay i s oxi hoỏ u cú th gi i c b ng ph ng phỏp ny II- VN DNG A BI TP MU Bi 1: Ho tan hon ton 1,5 g hn hp gm Al v Mg bng dung d ch HCl d thu c 1,68 lớt khớ H (ktc) Tớnh phn trm lng mi kim loi hn hp ban u Gii: + Quỏ trỡnh cho e: Al - e Al3+ Mg - e Mg2+ x 3x y 2y H2 +Quỏ trỡnh nhn e: 2H+ + 2e 0,15 0, 075 p dng nh lut bo ton electron ta cú: x + y = 0,15 (1) 27 x + 24y = 1,5 (2) Mt khỏc, theo bi ta cú PT: T (1) v (2) cú: x = 1/30, y = 0,025 Do vy cú: % Al = 60%; %Mg = 40% Bi 2: Cho 3,2 g Cu tỏc dng vi dung dch HNO3 c, d thu c NO2 cú thờ tớch l bao nhiờu? Gii: nCu = 3,2/64 = 0,05 mol + Quỏ trỡnh cho e: Cu e Cu2+ +Quỏ trỡnh nhn e: N+5 + 1e N+4 (NO2) 0, 05 0,1 x x p dng nh lut bo ton electron ta cú: x = 0,1 V = 0,1 22,4 = 2,24 lớt Bi 3: Ho tan ht 12 gam mt kim loi cha rừ hoỏ tr bng dung dch HNO loóng thu c 2,24 lớt ktc mt khớ khụng mu, khụng mựi, khụng chỏy Xỏc nh tờn kim loi? Gii: Gi kim loi cn tỡm l M cú hoỏ tr n Khớ khụng mu, khụng mựi, khụng chỏy chớnh l N2 + Quỏ trỡnh cho e: +Quỏ trỡnh nhn e: n+ M ne M 2N+5 + 10e N2 0,1 12 12n M M Biờn son: Hong Nam Ninh T: 0956 866 696 CC PHNG PHP GII BI TP HểA HC PH THễNG p dng nh lut bo ton electron ta cú: Bin lun: n M Kt lun 12 Loi 12n = M = 12n M 24 Mg 36 Loi Bi 4:Ho tan ht a gam Cu dung dch HNO loóng thỡ thu c 1,12 lts hn hp khớ NO v NO ktc, cú t so vi H2 l 16,6 Tỡm a? Gii: Gi x, y ln lt l s mol ca NO v NO2 1,12 x+y = = 0, 05 22,4 Theo bi ta cú: 30x+ 46y = 16, ( x+y ) Suy ra: x = 0,04, y = 0,01 nNO = 0,04 mol, nNO2 = 0,01 mol + Quỏ trỡnh cho e: Cu - e Cu2+ x 2x +Quỏ trỡnh nhn e: N+5 + 3e N+2 (NO) N+5 + 1e 0,12 0,04 0,01 N+4 (NO2) 0,01 p dng nh lut bo ton electron ta cú: 2x = 0,12 + 0,01 x = 0,65 a = 4,16 gam Bi 5: Ho tan hon ton 12 gam hn hp Fe v Cu cú s mol b ng b ng axit HNO thu c V lớt hn hp khớ gm NO v NO2 o ktc, cú t so vi H2 bng 19 Tỡm V? Gii: Gi a l s mol ca Fe v Cu Theo bi ta cú: 56x +64x = 12 x = 0,1 mol + Quỏ trỡnh cho e: Fe e Fe 3+ Cu - e Cu2+ 0,1 0,2 0,1 0,3 +Quỏ trỡnh nhn e: N+5 + 1e N+4 (NO2) N+5 + 3e N+2 (NO) y y 3x x p dng nh lut bo ton electron ta cú: x + y = 0,5 (1) 30x+ 46y = 19 Mt khỏc theo bi ta cú: (2) ( x+y ) Gii h (1) v (2) tỡm c: x = y = 0,125 mol V = (0,125+0,125) 22,4 = 5,6 lớt Bi 6: Ho tan ht 7,44 gam hn hp Al v Mg th tớch va 500 ml dung d ch HNO loóng thu c dung dch A v 3,136 lớt hn hp khớ ng mol cú lng 5,18g, ú cú khớ khụng mu hoỏ nõu khụng khớ Tỡnh thnh phn trm lng kim loi hn hp ban u? Gii: 3,136 5,18 n hh = = 0,14 mol; M hh = = 37 22, 0,14 Khớ khụng mu hoỏ nõu khụng khớ l NO, gi khớ cũn li cú lng l M Gi x l s mol ca mi khớ hn hp (vỡ khớ ng mol) T cụng thc tớnh lng trung bỡnh ta cú: Biờn son: Hong Nam Ninh T: 0956 866 696 CC PHNG PHP GII BI TP HểA HC PH THễNG 30x+Mx 30+M 0,14 = M=44 N 2O x = = 0, 07 mol x+x 2 + Quỏ trỡnh cho e: Al - e Al 3+ Mg - e Mg2+ a 3a b 2b +Quỏ trỡnh nhn e: N+5 + 3e N+2 (NO) 2N+5 + 8e 2N+1 (N2O) 0,21 0,07 0,56 0,07 p dng nh lut bo ton e ta cú: 3a + 2b = 0,21+0,56= 0, 77 (1) Mt khỏc theo bi ta cú: 27a + 24b = 7,44 (2) T (1) v (2) tỡm c: a = 0,2; b = 0,085 %Mg = 27,42%; %Al = 72,58% Bi 7: ( Tớnh s mol axit cú tớnh oxi hoỏ tham gia phn ng vi kim loi) Cỏc axit cú tớnh oxi hoỏ thng gp l HNO3 v H2SO4 c, núng p dng nh lut bo ton nguyờn t ta luụn cú: n n HNO3 = n NO to mui vi kim loi + NO3 to sn phm kh M hh = 37 = n H 2SO = n SO to mui vi kim loi + n SO to sn phm kh Tuy nhiờn vic ỏp dng nhanh chúng hn chỳng ta cựng i xõy dng cụng thc tng quỏt: Xột phn ng ca x mol kim loi M cú s oxi hoỏ cao nht l n v i dung d ch HNO v N5+ b kh xung Nm+ cú s mol l y + Quỏ trỡnh cho e: +Quỏ trỡnh nhn e: M - ne Mn+ M(NO3)n N+5 + (5-m)e N+m x nx (5-m)y y nx p dng nh lut bo ton electron ta cú: nx = (5-m)y y = 5-m n NO n HNO3 = n NO to mui vi kim loi + to sn phm kh = nx + y = nx + nx 6- m n 6- m = nx = NO3 5-m 5-m 5-m Vy: n HNO3 6- m = n NO3 5-m Xột phn ng ca x mol kim loi M cú s oxi hoỏ cao nht l n v i dung d ch H 2SO4 v S6+ b kh xung S m+ cú s mol l y M - ne Mn+ M2(SO4)n S+6 + (6-m)e N+m x nx (6-m)y y nx p dng nh lut bo ton electron ta cú: nx = (6-m)y y = 6-m Sn phm mui kim loi tn ti di dng: M2(SO4)n nx n SO42 to mui vi kim loi = n n H2SO4 = nSO to mui vi kim loi + SO42 to sn phm kh nx nx = +y = + 8- m 8- m nx n SO 6-m = nx ( 6-m ) = ( 6-m ) Biờn son: Hong Nam Ninh T: 0956 866 696 CC PHNG PHP GII BI TP HểA HC PH THễNG Vy: n H 2SO4 = n SO42 8- m ( 6-m ) 7.1 Cho m gam Al tỏc dng vi 150 ml dung dch HNO a (M) va thu c khớ N2O nht v dung dch A Cụ cn dung dch A thu c (m+18,6)g Tớnh a? Gii: Khi lng ion NO3- mui thu c l : (m+18,6) m =18,6 g 18, n NO- = = 0,3 mol n Al = n Al( NO3 ) = n NO- = 0,1 mol 3 62 + Quỏ trỡnh cho e: Al- e Al 3+ 0,1 0,3 +Quỏ trỡnh nhn e: 2N+5 + 8e 2N+1 (N2O) 8x 2x p dng nh lut bo ton electron ta cú: 8x = 0,3 x = 0,0375 mol n n HNO3 = n NO to mui vi kim loi + NO3 to sn phm kh = 0,3 + 2.0,0375 = 0,375 mol a= 0,375 = 2,5M 0,15 6- =0,375 mol 5-1 7.2 Ho tan hon ton hn hp kim loi A v B axit H 2SO4 c núng d thu c khớ SO nht v dung dch X Dn ton b lng khớ sinh vo bỡnh ng dung d ch n c Brom d th y cú 96 gam brom phn ng S mol axit H2SO4 ó tham gia phn ng l? Gii: - Quỏ trỡnh cho nhn electron cho SO2 qua dung dch nc Brom: Cho: S+4 - 2e S+6 ; Nhn: Br2 + 2e Br x 2x 0,6 01,2 p dng nh lut bo ton electron ta cú: 2x = 0,12 x = 0,06 mol p dng cụng thc xõy dng c trờn cú: 8- m 8- n H2SO4 = nSO42 ( 6-m ) = 0,6 ( 6-4 ) = 1,2 mol Bi 8: ( Bi toỏn st ngoi khụng khớ Bi toỏn kinh in) m gam st ngoi khụng khớ, sau mt thi gian thu c h n h p B gm ch t r n l : Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 cú lng 12 gam Cho B tỏc dng vi axit HNO thy gii phúng 2,24 ltớ khớ NO nht ktc.T ớnh m? Gii: Bi toỏn ny chỳng ta ó gp phng phỏp Ghộp n, vi phng phỏp ú bn c n vi t y cỏc phng trỡnh mo t tng giai on ca quỏ trỡnh, ng thi bn cng c n cú m t k nng tớnh toỏn tng i tt Nhng nu s dng nh lut bo ton electron thỡ bi toỏn n gin hn rt nhiu Cú th phõn tớch bi toỏn bng s sau: HNO3 o2 Fe { Fe,FeO,Fe2 O3 ,Fe3O } Fe ( NO3 ) +NO+H 2O Nu ỏp dng cụng thc d suy ra: n HNO3 = 0,3 Ta cú cỏc quỏ trỡnh cho v nhn electron nh sau: + Quỏ trỡnh cho e: Fe - e Fe3+ m 3m 56 56 Biờn son: Hong Nam Ninh + Quỏ trỡnh nhn e: N+5 + 3e N+2 (NO) 0,3 0,1 O2 4e 2O212-m 12-m 32 T: 0956 866 696 CC PHNG PHP GII BI TP HểA HC PH THễNG (p dng nh lut bo ton lng cú: mFe + mO2 = mB 12 - m 32 12 - m 3m m= 10,08 gam p dng nh lut bo ton electron ta cú: + 0,3 = 56 mO2 = mB - mFe = 12 - m n O = Bi 9: Chia hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị không ổi thành phần nhau: - Phần tan hết dung dịch HCl, tạo 1,792 lít H 2(ktc) - Phần nung oxi thu c 2,84g hỗn hợp oxit Khối lợng hỗn hợp kim loại hỗn hợp ầu là: A 2,4g B 3,12g C 2,2g D.1,8g giải: H + + 1e H 0,16 0,16 0,08 mhhkloại banầu=2 (moxit - mO) = 2.(2,84 - 0,08 16) = 3,12g O + 2e O 0,08 0,16 0,08 B BI TP T GII B1 - T lun: Bi 1: Hn hp A gm 0,06 mol Mg, 0,02 mol Al v 0,04 mol Fe tỏc d ng h t v i dd HNO thu c V lit hn hp khớ gm N2 v N2O cú t so vi Hidro bng 20 Hóy biu din cỏc ptp dng ion thu gn V=? ( o ktc ) Tớnh s mol HNO3 ó phn ng Bi 2: Cho hn hp bt kim loi A gm 0,02 mol Fe, 0,04 mol Al, 0,03 mol Cu v 0,01 mol Zn hũa tan ht vo dung dch HNO3 thu c V lit hn hp khớ gm NO v N 2O cú t so vi Hidro l 16,75.Tớnh V ( ktc) Bi 3: Cho hn hp bt kim loi A gm 0,04 mol Al, 0,02 mol Fe v 0,05 mol Cu tỏc d ng v i dd HNO 12,6% c V lit hn hp khớ gm NO v N cú t so vi Hidro l 14,75.Tớnh V ( ktc), kh i lng dd HNO3 ó phn ng bit axit HNO3 d 10% so vi lng cn dựng Bi 4: m(g) Fe khụng khớ b oxi húa phn thnh 22(g) hn hp cỏc oxit v Fe d Hũa tan h n hp ny vo dd HNO3 d thu c 4,48 lit khớ NO nht (kc) Tỡm m Bi 5: m(g) Fe2O3 nung vi CO thiu thu c 6,52(g) hn hp Y gm cht Hũa tan Y h t vo dd HNO3 thỡ thu c 0,15 mol khớ NO nht Tỡm m Bi 6: Cho m(g) hh bt kim loi A gm Mg v Al hũa tan ht vo dd HCl d th y gi i phúng 0,25 mol khớ Thờm lng Cu bng 1,255m (g) vo hh A c hh B Hũa tan B vo dd HNO d thỡ thu c 0,5 mol hh khớ gm NO v NO2 cú t so vi Hidro bng 21,4 Tớnh tfn % theo klng cỏc cht hh A Bi 7: Hn hp X gm 1,56(g) Mg v 0,486(g) Al c hũa tan ht vo V lit dd HNO 2M thy gii phúng 0,4704 lit (kc) hn hp khớ gm N v N2O Cng V lit dd HNO3 ú hũa tan va ht 3,3335(g) kim loi M gii phúng khớ N2O nht Xỏc nh kim loi M v tớnh V Bi 8: Hũa tan ht kim loi Mg vo dd cha 1,5 mol HNO thu c dd A v 0,2 mol hh khớ gm NO v N2O Hi kt ta ht lng Mg2+ cú dd A cn ti thiu bao nhiờu mol NaOH? Bi 9: Hũa tan 12,9(g) hh A gm Zn v kim loi M húa tr II vo dd H 2SO4 loóng d thu c 2,24 lit H2 Cũn hũa tan ht 12,9(g) hh A vo dd H 2SO4 c c 4,144 lit hn hp gm SO v H2S cú t so vi Hidro bng 31,595 Xỏc nh kim loi M bit th tớch cỏc khớ o ktc Biờn son: Hong Nam Ninh T: 0956 866 696 CC PHNG PHP GII BI TP HểA HC PH THễNG Bài 10: Trộn 60g bột Fe với 30g bột lu huỳnh đun nóng (không có không khí) thu đợc chất rắn A Hoà tan A dd axit HCl d đợc dd B khí C Đốt cháy C cần V lít O (đktc) Tính V, biết phản ứng xảy hoàn toàn Bài 11: Để m gam phoi bào sắt (A) không khí, sau thời gian biến thành hỗn hợp (B) có khối lợng 12 gam gồm sắt oxit FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 thấy giải phóng 2,24 lít khí NO (đktc) Viết phơng trình phản ứng Tính khối lợng m A Bài 12: Hỗn hợp A đợc điều chế cách hoà tan 27,9 gam hợp kim gồm Al, Mg với lợng vừa đủ dung dịch HNO3 1,25M thu đợc 8,96 lít khí A (đktc) gồm NO N2O, có tỉ khối so H2 20,25 Viết phơng trình phản ứng Xác định thành phần % theo khối lợng kim loại hợp kim Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng Bài 13: Hỗn hợp A gồm kim loại M, N có hoá trị tơng ứng m, n không đổi (M, N không tan nớc đứng trớc Cu) Cho hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO d Cho Cu thu đợc phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 d đợc 1,12 lít khí NO Nếu cho lợng hỗn hợp A phản ứng hoàn toàn dung dịch HNO d thu đợc lít N2 (Biết thể tích khí đợc đo đktc) Bài 14: Đốt cháy x mol Fe oxi thu đợc 5,04 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 thu đợc 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO NO2 Tỉ khối Y H2 19 Tính x Bài15: Cho 1,35 gam hỗn hợp Cu, Mg, Al tác dụng với HNO d đợc 1,12 lít hỗn hợp X (đktc) gồm NO NO2 có tỉ khối so H2 21,4 Hãy tính tổng khối lợng muối nitrat tạo thành Bài 16: Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al, Mg dung dịch HNO loãng thu đợc dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp khí không mầu có khối lợng 2,59 gam, có khí bị hoá nâu không khí Tính thành phần % theo khối lợng kim loại hỗn hợp Tính số mol HNO3 phản ứng Khi cô cạn dung dịch A thu đợc gam muối khan Bài 17: Đốt cháy 5,6 gam bột Fe bình đựng O thu đợc 7,36 gam hỗn hợp A gồm Fe 2O3, Fe3O4 Fe Hoà tan hoàn toàn lợng hỗn hợp A dung dịch HNO3 thu đợc V lít hỗn hợp khí B gồm NO NO2 có tỉ khối so H2 19 Viết phơng trình phản ứng Tính V (đktc) Bài 18: Cho 16,2 gam kim loại M (hoá trị không đổi) tác dụng với 0,15 mol oxi Chất rắn thu đợc sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dung dịch HCl d thu đợc 13,44 lít H2 (đktc) Xác định kim loại M (Biết phản ứng xảy hoàn toàn) Bài 19: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu dung dịch HNO 3, toàn lợng khí NO thu đợc đem oxi hoá thành NO2 chuyển hết thành HNO Tính thể tích khí oxi (đktc) tham gia vào trình Bài 20: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M (có hoá trị không đổi) Chia hỗn hợp thành phần Hoà tan hết phần dung dịch HCl, đợc 2,128 lít H2 Hoà tan hết phần dung dịch HNO3 đợc 1,792 lít khí NO Xác định kim loại M % khối lợng kim loại hỗn hợp X Cho 3,61 gam X tác dụng với 100ml dung dịch A chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 Sau phản ứng thu đợc dung dịch B 8,12 gam chất rắn D gồm kim loại Cho chất rắn D tác dụng với dung dịch HCl d thu đợc 0,672 lít H2 Tính nồng độ mol Cu(NO 3)2 AgNO3 dung dịch A (Các thể tích khí đợc đo điều kiện tiêu chuẩn phản ứng xảy hoàn toàn) Bài 21: Cho m1 gam hỗn hợp gồm Mg, Al vào m gam dung dịch HNO3 24%, sau kim loại tan hết có 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm NO, N 2O N2 bay (đktc) đợc dung dịch A Thêm lợng oxi vừa đủ vào X, sau phản ứng thu đợc hỗn hợp khí Y Dẫn Y từ từ qua dung dịch Biờn son: Hong Nam Ninh T: 0956 866 696 CC PHNG PHP GII BI TP HểA HC PH THễNG NaOH d có 4,48 lít hỗn hợp khí Z (đktc), tỉ khối Z so với H2 20 Nếu cho dung dịch NaOH vào A để đợc lợng kết tủa lớn thu đợc 62,2 gam kết tủa Viết phơng trình phản ứng Tính m1, m2 Biết lợng HNO3 lấy d 20% so với lợng cần thiết để phản ứng Tính C% chất dung dịch A Bài 22: Cho m gam Al tan hoàn toàn dung dịch HNO thấy thoát 11,2 lít khí đo đktc gồm N2, NO N2O có tỉ lệ số mol tơng ứng 2:1:2 Tính m? Bài 23: Hoà tan a gam hỗn hợp X gồm Mg, Al vào dung dịch HNO đặc nguội, d thấy thu đợc 0,336 lít NO2 00C, 2atm Cũng a gam hỗn hợp cho vào dung dịch HNO loãng, d thu đợc 0,168 lít khí NO 00C, 4atm Tính khối lợng kim loại hỗn hợp ban đầu? Bài 24: Thể tích dung dịch FeSO 0,5M cần thiết dể phảnn ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa KMnO4 0,2M K2Cr2O7 0,1M môI trờng axit bao nhiêu? Bài 25: Chia 9,76 gam hỗn hiợp X gồm Cu oxit sắt làm hai phần Hoà tan hoàn toàn phần thứ dung dịch HNO hu đợc dung dịch A 1,12 lít hỗn hợp khí B gồm NO NO2 đktc, có tỉ khối so với hiđro 19,8 Cô cạn dung dịch A thu đợc 14,78 gam muối khan Xác định công thức phân tử oxit sắt tính khối l ợng chất hỗn hợp ban đầu? Bi 26: Hoa tan hoan toan 19,2 gam kim loai M dung dich HNO d thu c 8,96 lit( ktc) hụn hp gụm NO2 va NO co ti lờ thờ tich 3:1 Xac inh kim loai M Bi 27: Hoa tan hoan toan 11,2 gam Fe vao HNO d thu c dung dich A va 6,72 lit hụn hp B gụm NO va mụt X vi ti lờ thờ tich la 1:1 Xac inh X Bi 28: Hoa tan hờt 2,16g FeO HNO c Sau mụt hti gian thõy thoat 0,224 lit X( ktc) la san phõm kh nhõt Xac inh X Bi 29: Hoa tan 2,4 g hụn hp Cu va Fe co ty lờ sụ mol 1:1 vao dung dich H 2SO4 c, nong Kờt thuc phan ng thu c 0,05 mol mụt san phõm kh nhõt co cha lu huynh Xac inh san phõm o Bi 30: Co 3,04g hụn hp Fe va Cu hoa tan hờt dung dich HNO tao 0,08 mol hụn hp NO va NO2 co M = 42 Hay xac inh phõn % hụn hp kim loai ban õu Bi 31: Khuõy ky 100 ml dung dich A cha AgNO va Cu(NO3)2 vi hụn hp kim loai co 0,03 mol Al va 0,05 mol Fe Sau phan ng c dung dich C va 8,12 gam chõt rn B gụm kim loai. Cho B tac dung v i dung dich HCl d thi thu c 0,672 lit H2( ktc) Tinh nụng ụ mol/l cua AgNO3 va Cu(NO3)2 A Bi 32: p gam bụt st ngoai khụng sau mụt thi gian thu c chõt rn R nng 7,52 gam gụm Fe, FeO, Fe3O4 Hoa tan R bng dung dich HNO3 c, nong thu c 0,672 lit ( ktc) hụn hp NO va NO2 co ty lờ sụ mol 1:1 Tinh p Bi 33: Trụn 2,7 gam Al vao 20 g hụn hp Fe 2O3 va Fe3O4 rụi tiờn hanh phan ng nhiờt nhụm c hụn hp A Hoa tan A HNO3 thõy thoat 0,36 mol NO2 la san phõm kh nhõt Xac inh khụi lng cua Fe2O3 va Fe3O4 Bai 34: Cho 13,4gam hụn hp Fe,Al,Mg tac dung hờt vi mụt lng dung dich HNO 2M( lõy d 10%) thu c 4,48 lit hụn hp NO va N 2O co ty khụi so vi H2 la 18,5 va dung dich khụng cha muụi amoni Tinh thờ tich dung dich HNO3 a dung va khụi lng muụi co dung dich sau phan ng B2 Bi trc nghim Bi Cho 2,52 gam hh Mg , Al tác dụng hết với dd HCl d thu đợc 2,688 lít khí đktc Cũng cho 2,52 gam kim loai tác dụng hết với dd H 2SO4 đặc nóng thu đợc 0,672 lít khí sp hình thành khử S+6 Xác định sp A H2S B SO2 C H2 D Không tìm đợc Bi Oxit sắt có CT : Fe xOy ( Fe chiếm 72,41% theo khối lợng ) Khử hoàn toàn 23,2gam oxit CO d sau phản ứng khối lợng hỗn hợp khí tăng lên 6,4 gam Hoà tan chất rắn thu đợc HNO3 đặc nóng thu đợc muối x mol NO2 Giá trị x l A 0,45 B 0,6 C 0,75 D 0,9 Bi Đốt 8,4 gam bột Fe kim loại oxi thu đợc 10,8 gam hh A chứa Fe 2O3 , Fe3O4 Fe d Hoà tan hết 10,8 gam A dd HNO3 loãng d thu đợc V lít NO ! đktc Giá trị V A 5,6 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 3,36 lít Biờn son: Hong Nam Ninh T: 0956 866 696