BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC Câu 1: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố hoá học xếp ánh sáng A thuyết cấu tạo nguyên tử B thuyết cấu tạo phân tử C Thuyết cấu tạo hoá học D định luật tuần hoàn nguyên tố hóa học Câu 2: Các nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn xếp theo nguyên tắc: A Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp hàng B Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột C Các nguyên tố theo theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử D Cả A, B C Câu 3: Các nguyên tố hoá học bảng tuần hoàn xếp theo chiều tăng dần A số nơtron hạt nhân B số proton hạt nhân C số electron lớp D B C Câu 4: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học có chu kì nhỏ ? A: B: C: D:4 Câu 5: Nguyên tố canxi thuộc chu kì? A: B: C: D:5 Câu 6: Hai nguyên tố A B nhóm, thuộc hai chu kì nhỏ liên tiếp (Z A < ZB) Vậy ZB – ZA bằng: A: B: C: D:18 Câu 7: Chỉ nội dung sai nói nguyên tố nhóm: A Có tính chất hoá học gần giống B Nguyên tử chúng có cấu hình electron tương tự C Nguyên tử chúng có số electron hoá trị D Được xếp thành hàng Câu 8: Khối nguyên tố p gồm nguyên tố: A nhóm IA IIA B nhóm IIIA đến nhóm VIIIA (trừ He) C nhóm IB đến nhóm VIIIB D xếp hai hàng cuối bảng Câu 9: Nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn A điện tích hạt nhân B số hiệu nguyên tử C cấu hình electron lớp nguyên tử D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Câu 10: Số thứ tự nhóm A cho biết: A số hiệu nguyên tử B số electron hoá trị nguyên tử C số lớp electron nguyên tử D số electron E nguyên tử Câu 11: Nguyên nhân giống tính chất hoá học nguyên tố nhóm A giống A số lớp electron nguyên tử B số electron lớp nguyên tử C số electron nguyên tử D Cả A, B, C Câu 12: Electron hoá trị nguyên tố nhóm IA, IIA electron A: s B: p C: d D:f Câu 13: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì: A tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần C tính kim loại tính phi kim giảm dần D tính kim loại tính phi kim tăng dần Câu 14: Chỉ nội dung đúng, nói biến thiên tính chất nguyên tố chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: A Tính kim loại tăng dần B Tính phi kim tăng dần C Bán kính nguyên tử tăng dần D Số lớp electron nguyên tử tăng dần Câu 15: Các nguyên tố nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì: A tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần B tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần C tính kim loại tính phi kim đồng thời tăng dần D tính kim loại tính phi kim đồng thời giảm dần Câu 16: Dãy không xếp theo quy luật tính kim loại tăng dần ? A Li, Na, K, Rb B F, Cl, Br, I C Al, Mg, Na, K D B, C, N, O Câu 17: Sắp xếp kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần: A Na, Mg, Al, K B K, Na, Mg, Al C Al, Mg, Na, K D Na, K, Mg, Al Câu 18: Nguyên tố phi kim mạnh là: A: Oxi B Flo C: Clo D: Nitơ Câu 19: Pau-linh quy ước lấy độ âm điện nguyên tố để xác định độ âm điện tương đối cho nguyên tố khác ? A Hiđro B Cacbon C Flo D Clo Câu 20: Dãy nguyên tố xếp theo chiều bán kính nguyên tử giảm dần là: C, N, O, F B F, Cl, Br, I C Li, Na, K, Rb D.Cl, S, P, Si A Câu 21: Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần B Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần C Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron không đổi D Điện tích hạt nhân số lớp electron không đổi Câu 22: Đại lượng đặc trưng cho khả hút electron nguyên tử nguyên tố hình thành liên kết hoá học là: A Tính kim loại B Tính phi kim C Điện tích hạt nhân Độ âm điện Câu 23: Chỉ nội dung sai: Tính phi kim nguyên tố mạnh A khả thu electron mạnh B độ âm điện lớn C bán kính nguyên tử lớn D tính kim loại yếu Câu 24: Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hoá trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 25: Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân A tính bazơ tính axit hiđroxit tương ứng yếu dần B tính bazơ tính axit hiđroxit tương ứng mạnh dần C hiđroxit có tính bazơ yếu dần tính axit mạnh dần D hiđroxit có tính bazơ mạnh dần, tính axit yếu dần Câu 26: Tính chất nguyên tố đơn chất, thành phần tính chất tạo nên từ nguyên tố đó: A biến đổi liên tục theo chiều tăng khối lượng nguyên tử B biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng khối lượng nguyên tử C biến đổi liên tục theo chiều tăng điện tích hạt nhân D biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 27: Tính chất không biến đổi tuần hoàn nguyên tố bảng tuần hoàn là: A Bán kính nguyên tử, độ âm điện B Số electron nguyên tử, số lớp electron C Tính kim loại, tính phi kim nguyên tố D Thành phần tính chất hợp chất tạo nên từ nguyên tố Câu 28: Biết vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, không suy được: A tính kim loại, tính phi kim B công thức oxit cao nhất, hợp chất với hiđro C bán kính nguyên tử, độ âm điện D tính axit, bazơ hiđroxit tương ứng chúng Câu 29: Cho nguyên tố có Z = 17, có hoá trị cao với oxi là: A: B5 C: D: Câu 30: Nguyên tố X có Z = 15, hợp chất với hiđro có công thức hoá học dạng: A: HX B H2X C: H3X D: H4X Câu 31: Nguyên tố có tính chất hoá học tương tự canxi: A: Na B K C: Ba D: Al Câu 32: Cặp nguyên tố hoá học sau có tính chất hoá học giống ? A Na, Mg B Na, K C K, Ag D Mg, Al Câu 33: Số hiệu nguyên tử nguyên tố bảng tuần hoàn không cho biết A số proton hạt nhân B số electron nguyên tử C số nơtron D số thứ tự chu kì, nhóm Câu 34: Dãy xếp chất theo chiều tính bazơ tăng dần: A NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, Si(OH)4 B Si(OH)4, Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2 C Mg(OH)2, NaOH, Si(OH)4, Al(OH)3 D Si(OH)4, Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH Câu 35: Dãy xếp chất theo chiều tính axit tăng dần: A H4SiO4, H3PO4, H2SO4, HClO4 B H2SO4, H3PO4, HClO4, H4SiO4 C HClO4, H2SO4, H3PO4, H4SiO4 D H3PO4, HClO4, H4SiO4, H2SO4 Câu 36: Đơn chất nguyên tố sau có tính chất hoá học tương tự ? A As, Se, Cl, I B F, Cl, Br, I C Br, I, H, O D O, Se, Br, Cl Câu 37: Nguyên tử nguyên tố nhóm VIIA có bán kính nguyên tử lớn ? A Flo B Atatin C Iot D Clo Câu 38: Trong 20 nguyên tố bảng tuần hoàn, có nguyên tố khí ? A B.3 C.4 D.5 Câu 39: Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần ? A I, Br, Cl, F B C, Si, P, N C C, N, O, F D Mg, Ca, Sr, Ba Câu 40: Điều sau sai nói bảng HTTH: A Các nguyên tố phân nhóm nhóm I có electron lớp B Trong chu kì, độ âm điện thường giảm từ trái sang phải C Nguyên tố chu kì phải có lớp electron Trong phân nhóm bán kính nguyên tử thường tăng từ xuống Câu 41: Nguyên tử nguyên tố X, ion Y+ Z2- có cấu hình electron phân lớp 3p6 Số thứ tự X, Y, Z bảng tuần hoàn A 18, 19 16 C 18, 19 B 10, 11 D 1, 11 16 Câu 42: Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố X 46, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 Xác định chu kì, số hiệu nguyên tử X bảng tuần hoàn A Chu kì 2, ô B Chu kì 3, ô 15 C Chu kì ô 16 D Chu kì ô 17 Câu 43: Hòa tan hoàn toàn 3,1g hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào nước thu 1,12 lít hiđro (đktc) Hai kim loại kiềm cho A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 44: Cho 0,64 g hỗn hợp gồm kim loại M oxit MO, có số mol nhau, tác dụng hết với H2SO4 loãng Thể tích khí H2(đktc) thu 0,224 lit Cho biết M thuộc nhóm IIA Xác định M nguyên tố sau ? A Mg B Ca C Sr D Ba Câu 45: Hai kim loại X Y đứng chu kỳ có tổng số proton hai hạt nhân nguyên tử 25 Số electron lớp X Y là: A C B D Câu 46: Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron 2s2 2p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hoàn A 1s22s22p4 , ô chu kỳ 2, nhóm VIA B 1s22s22p63s2 , ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA C 1s22s22p63s 3p , ô 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p63s23p , ô 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA