ƠN TẬP CHƯƠNG : OXI – LƯU HUỲNH Câu 1: Hồn thành chuỗi biến hóa : (f) (c) S  → SO2 (a) (b) (d ) (g) 1/ S → ZnS → H2S → H2SO4  → CuSO4 (h) (e) SO2  →S (a) (b) (c ) (d ) (e) (f) (g) 2/ Zn → ZnS → H2S → S  → SO2  → Na2SO3  → Na2SO4  → NaNO3 (h) (i ) ( j) (k ) (l ) H2S ¬  → Fe2( SO4)3  → FeCl3  → Fe( NO3)3  H2SO4  Câu 2: Có chất sau: Cu,CuO,Mg,CuCO3,Al2O3,Fe2O3,Fe(OH)3 1/ Chất tác dụng với H2SO4 lỗng sinh : a/ Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí b/ Dung dịch màu xanh c/ Khí nặng khơng khí khơng trì cháy d/ Dung dịch màu nâu nhạt e/ Dung dịch khơng màu Viết tất PTHH xảy 2/ Chất khơng tác dụng với dd H2SO4 lỗng tác dụng với H2SO4 đặc? Viết PTHH xác định vai trò chất tham gia phản ứng Câu : Xác định chất hồn thành phương trình phản ứng to a H2O2 MnO b H2S + O2  A+B  2 → A + B → A + C → D A + B + C → D + E D + B → E D + S → SO2 + B E + G → C + B + CO2 E + H2O2 → Br2 + B H2S + A → C + B t d H2S + O2  rắn (A) + lỏng (B) → o t (A) + O2  (C) → to MnO2 + (G)  → (D)↑ + (E) + (B) (B) + (C) + (D) → (F) + (G) (G) + Fe → (H) + (I)↑ to (D) + (I)  (G) → o t e (A) + (B)  (C)↓ đen → (C) + HCl → (D) + (E)↑ (A) + HCl → (D) + (F)↑ to (F) + (B)  (E)↑ → (G) xanh + (E) → (I) + H2O (I) + FeSO4 → (C)↓ + (J) FeSO4 + (K) → (D) + (L)↓ o f K2S + A → B + C↑ B đpnc →  D+E C + E +H2O → A + H2SO4 E + KOH → B + H + H2O to H  B + O2↑ → Câu Nhận biết : Dạng : Khơng giới hạn thuốc thử Bằng phương pháp hố học, nhận biết chất sau : a) Có dung dịch : Na2CO3, Na2S, Na2SO4, Na2SO3 b) Có dung dịch : NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S c) Có dung dịch : H2SO4, Na2SO4, MgSO4, Na2CO3, NaOH Bằng phương pháp hố học, phân biệt lọ dung dịch nhãn sau : a) NaCl, Na2SO4, HCl, H2SO4 b) K2S, ZnCl2, MgSO4, Ca(NO3)2 c) Na2CO3, CaBr2, CuCl2, Mg(NO3)2 d) ZnSO4, AlCl3, K2CO3, Na2S e) FeCl3, MgSO4, CuSO4, Ba(NO3)2 f) HCl, H2SO3, H2SO4 Bằng phương pháp hố học, phân biệt khí sau : a) SO2, CO2, H2S, O2 b) O2, Cl2, NH3, SO2, CO c) O2, O3, N2, Cl2, H2S d) H2S, SO2, O2 Dạng : Giới hạn thuốc thử Chỉ dùng q tím, nhận biết dung dịch : a) Na2SO3, Ba(NO3)2, H2SO4, NaCl b) Na2SO4, Ba(NO3)2, H2SO4, NaOH, MgCl2 Khơng dùng thêm thuốc thử nào, nhận biết dung dịch : NaCl, Fe(NO3)2, Ba(OH)2, Al2(SO4)3 Câu 5: Điều chế Từ Zn, S, H2SO4 viết phương trình phản ứng điều chế H2S, SO2 Trình bày phương pháp điều chế Oxi phòng thí nghiệm cơng nghiệp 3 Viết phương trình điều chế (chất xúc tác xem có đủ, phải dùng hết chất đề cho) : a) Từ KClO3, FeS2, H2O Điều chế : Fe2(SO4)3, Cl2 b) Từ S, Fe, dung dịch HCl Điều chế Hydrosunfua theo cách c) Từ Kaliclorat, quặng pyrit, sắt, đồng nước Điều chế : Sắt(III)Sunfat, Sắt(II)Clorua, Kali sunfat, Sắt(II)Sunfat, Đồng(II)Sunfat d) Từ thuốc tím, lưu huỳnh, sắt (II) sunfua nước Điều chế : Fe2O3, H2SO4 Từ chất : Cu, C, S, Na 2SO3, FeS2, O2, H2SO4 viết tất phương trình hố học phản ứng dùng để điều chế lưu huỳnh đioxit Ghi rõ điều kiện phản ứng, có Câu 6: Bài tập tự luận tổng hợp Bài 1: Có sơ đồ biến đổi hố học sau : a) Viết phương trình hố học biểu diễn cho biến đổi b) Những phản ứng phản ứng oxi hố – khử ? Vì ? Bài 2: Đốt nóng hỗn hợp gồm 5,6 gam bột sắt 1,6 gam bột lưu huỳnh mơi trường khơng có khơng khí, thu hỗn hợp rắn X Cho hỗn hợp X phản ứng hồn tồn với 500 ml dung dịch HCl, thu hỗn hợp khí A dung dịch B (hiệu suất phản ứng 100%) a) Tính thành phần phần trăm theo thể tích hỗn hợp khí A b) Biết cần dùng 125 ml dung dịch NaOH 0,1M để trung hồ HCl dư dung dịch B Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng Bài 3: Cho 11 gam hỗn hợp A gồm sắt nhơm phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 10,08 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất) (đktc) Hấp thụ tồn khí sinh vào 288 gam dung dịch NaOH 10% thu dung dịch B a) Viết phương trình phản ứng b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp A c) Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch B Bài 4: Hồ tan hồn tồn 2,72 gam hỗn hợp A gồm Fe Fe2O3 dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 672 ml khí SO2 (ở đktc) ( sản phẩm khử nhất) Hấp thụ tồn lượng khí SO2 vào bình đựng 200 ml dung dịch NaOH 0,5M thu dung dịch B a) Viết phương trình phản ứng b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất hỗn hợp A? c) Tính nồng độ mol chất dung dịch B.Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi khơng đáng kể Bài 5: Dùng 300 quặng pyrit (FeS2) có lẫn 20% tạp chất để sản xuất axit H 2SO4 có nồng độ 98% Biết hiệu suất phản ứng 90% Tính khối lượng axit H2SO4 98% thu Bài 6: Hồ tan 33,8 gam Oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau cho tác dụng với lượng dư BaCl thấy có 93,2 gam kết tủa Tìm cơng thức Oleum Bài 7: Cho 35,2 gam hỗn hợp X gồm Fe CuO tác dụng vừa đủ với 800 gam dung dịch H 2SO4 lỗng thu 4,48 lít khí (đkc) dung dịch A a) Tính phần trăm khối lượng chất X b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch H2SO4 dùng c) Tính khối lượng muối dung dịch Bài 8: Hòa tan hồn tồn 13,6 gam hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 122,5 gam ddH2SO4 20% a Xác định thành phần % theo khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu b Xác định nồng độ phần trăm muối có dung dịch sau phản ứng Bài 9: Cho 11,8 g hỗn hợp gồm Al, Cu tác dụng hồn tồn với dd H2SO4 lỗng dư sau phản ứng thu 6,72l khí (đktc) a/ Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b/ Cho chất rắn khg tan tác dụng vừa đủ với H2SO4 đặc, nóng Tính thể tích khí thu đktc Bài 10: Đốt cháy hồn tồn 4,48l khí H 2S sau phản ứng thu khí X Dẫn tồn khí X qua 250ml dd NaOH 1M Tính nồng độ mol/l chất sau phản ứng(coi thể tích thay đổi khơng đáng kể thể tích đo đktc )