DẠNG 1: LIÊN HỆ GIỮA CẤU HÌNH E ĐẾN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - TÍNH CHẤT NGUYÊN TỐ Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố 24 Số khối nguyên tử A 14 B 16 C 18 D 20 Một loại nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 40 Trong hạt nhân nguyên tử số hạt mang điện số hạt không mang điện Vị trí X bảng tuần hoàn là: A Ô số 13, CK 3, nhóm IIIA B Ô số 13, CK 3, nhóm III B C Ô số 12, CK 3, nhóm IIB D Ô số 11, CK 3, nhóm IA Nguyên tố M chu kì 3, nhóm IA Nguyên tố G chu kì 2, nhóm VIA Vậy tổng số proton hạt nhân nguyên tử M G A 19 B 11 C.18 D Dựa vào qui luật biến đổi tính kim loại, phi kim nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn cho biết : a nguyên tố kim loại mạnh ? phi kim mạnh ? b Nhóm gồm kim loại mạnh ? phi kim mạnh ? khí ? Xác định vị trí nguyên tố có e lớp : a 3p64s2 b 4d105s1 c 3s23p5 d 3d104p6 Tìm vị trí nguyên tố có Z= 19,21, 30, 31, 37,24,29,25,40, 23, 26,27,28, 42 mà không dùng bảng tuần hoàn Nguyên tử X có số e lớp phân lớp 4p gấp lần số e phân lớp 4s a Viết cấu hình e X ? b dựa vào cấu hình e xác định vị trí , cấu tạo nguyên tử , tính chất X ? Viết công thức nêu tính chất oxit cao X ? Hợp chất khí hidro ? Nguyên tố A chu kỳ nhóm IA , nguyên tố B có cấu hình e lớp 4p5 a Viết cấu hình e A,B ? b Xác định cấu tạo nguyên tử A ? vị trí nguyên tố B ? c A, B kim loại , phi kim hay khí ? ? Nguyên tố R có tổng số hạt nguyên tử là28 Biết nguyên tử R có e lớp xác định tên R ? R kim loại, phi kim hay khí ? ? 10 Nguyên tử Xcó cấu hình e nguyên tử 1s2 2s2 2p6 3s2 nguyên tử Y có cấu hình e ; 1s2 2s2 2p6 3s23p6 3d3 4s2 a X,Y có nhóm nguyên tố không ? b Chúng cách nguyên tố ? 11.Nguyên tố X có Z= 56 a Viết cấu hình e ? Xác định vị trí X ? b Cho biết tính chất X ? c X tạo thành cation hay anion ? Viết cấu hình e ion ? 12 Nguyên tố X có Z= 22 a Viết cấu hình e X ? Vị trí X bảng tuần hoàn ? b Viết cấu hình e ion X2+ X 4+ c Tìm % khối lượng X oxit cao + 13 Cation X có cấu hình e 4p6 a Viết cấu hình e X+ ? nguyên tử X ? b anion Y- có cấu hình e giống X+ Viết cấu hình nguyên tử Y ? 14 Ion X+ Y 2- có cấu hình e lớp ; 3s23p6 Viết cấu hình e xác định vị trí X, Y ? DẠNG : XÁC ĐỊNH TÊN NGUYÊN TỐ TỪ %M Một nguyên tố có oxit cao RO Nguyên tố tạo với hiđro chất khí R chiếm 94,23% khối lượng Nguyên tố là: A Flo B Lưu huỳnh C Oxi D Iot Hợp chất R với hiđro thể khí có dạng RH4 Oxit cao nguyên tố R có 53,3% oxi khối lượng Nguyên tố R có số khối A 12 B 28 C 32 D 31 Oxit cao nguyên tố R có dạng R2O5 Trong hợp chất R với hiđro thể khí có chứa 8,82 % hiđro khối lượng Công thức phân tử hợp chất khí với hiđro ( C = 12, N= 14, P= 31, S= 32) A NH3 B H2S C PH3 D CH4 X kim loại có hoá trị không đổi Trong hiđroxit cao nhất, X chiếm 54,05% khối lượng (cho Mg = 24, Ca = 40, Fe = 56, Zn = 65) Vậy kim loại X thuộc A chu kì 4, nhóm IB B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm IIIA D chu kì 4, nhóm VIIIB Ion X- có chứa tổng số hạt mang điện là 35 Công thức oxit cao nhất và hiđroxit cao nhất của X là A SO3 và H2SO4 B Cl2O7 và HClO4 C SeO3 và H2SeO4 D Br2O7 và HBrO4 Ion Y2- có chứa tổng số hạt mang điện là 34 Công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro của Y là A SO3 và H2S B Cl2O7 và HCl C SeO3 và H2Se D Br2O7 và HBr Nguyên tố X có hóa trị cao nhất với oxi bằng hóa trị hợp chất khí với hiđro Phân tử khối của oxit này bằng 2,75 lần phân tử khối của hợp chất khí với hiđro X là nguyên tố A C B.Si C Ge D S 8 Nguyên tố X có công thức oxit cao nhất là XO2, đó tỉ lệ khối lượng của X và O là 3/8 Công thức của XO2 là A CO2 B NO2 C SO2 D SiO2 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R có công thức RH3 Trong phân tử oxit (cao nhất) R R chiếm 25,9259% khối lượng RH3 là: A BH3 B AlH3 C NH3 D PH3 10 X nguyên tố phi kim Hoá trị cao với oxi X gấp ba lần hoá trị X hợp chất khí với hiđro Trong bảng tuần hoàn, X nhóm A IIA B VIA C VIB D IIA 11 Nguyên tố R phi kim thuộc nhóm A bảng tuần hoàn Tỷ lệ phần trăm nguyên tố R oxit cao hợp chất khí với hidro 0,5955 Cho 4,05 gam kim loại M chưa rõ hóa trị tác dụng hết với đơn chất R thu 40,05 gam muối Tìm M, R? DẠNG 3: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ KẾ TIẾP TRONG CÙNG CHU KỲ HOẶC CÙNG NHÓM Hai nguyên tố A B đứng chu kỳ bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân 30 Hai nguyên tố A B A Na Mg B Mg Al C Mg Ca D Na K X, Y nguyên tố nhóm A nhóm B thuộc chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 32 Cấu hình electron nguyên tố A 1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 C 1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D 1s2 2s2 2p2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp một chu kỳ,có tổng điện tích hạt nhân là 39.Vị trí X và Y là A X và Y thuộc chu kỳ 3, X nhóm IA, Y nhóm IIA B X và Y thuộc chu kỳ 3, X nhóm IIA, Y nhóm IIIA C X và Y thuộc chu kỳ 4, X nhóm VIA, Y nhóm VIIA D X và Y thuộc chu kỳ 4, X nhóm IA, Y nhóm IIA Hai nguyên tố X và Y đứng kế tiếp cùng nhóm A, có tổng điện tích hạt nhân là 22 Vị trí của X và Y bảng tuần hoàn lần lượt là A X và Y thuộc nhóm IA, X chu kỳ 2, Y chu kỳ B X và Y thuộc nhóm IIA, X chu kỳ 2, Y chu kỳ C X và Y thuộc nhóm IIA, X chu kỳ 3, Y chu kỳ D X và Y thuộc nhóm IIIA, X chu kỳ 3, Y chu kỳ Hai nguyên tố M X nhóm A, hai chu kỳ có tổng số hạt proton 52 Số hạt proton M X A 17 35 B 22 30 C 20 32 D 18 34 Hai nguyên tố X Y hai chu kỳ nhau, hai nhóm A cạnh bảng tuần hoàn có tổng số hạt proton 23 Ở trạng thái đơn chất chúng không phản ứng với X, Y có số hạt proton A 16 B 15 C 18 D 17 Hai nguyên tố X, Y thuộc chu kỳ hai ô bảng hệ thống tuần hoàn có tổng số hạt proton 23 X, Y có số hạt proton làA 11 12 B 10 13 C 14 D 12 13 A B hai nguyên tố nhóm hai chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân nguyên tử A B 30 Hai nguyên tố là: A Na, K B Al, Cl C Mg, Ca D C, Cr DẠNG 4: XÁC ĐỊNH NGUYÊN TỐ TỪ PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG Nguyên tố M thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn Hoà tan 23,29 gam kim loại M 300ml nước thu dung dịch Y có 3,808 lít khí (đktc) bay Tính nồng độ phần trăm dung dịch Y? A 8,9 % B 9,01 % C 17,94 % D 19,38 % Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn, tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư thấy có 3,36lít khí H2 bay ra(đktc) Hai kim loại A Ca, Ba B Ba, Sr C Be, Mg D Mg, Ca + Ion M có số proton 11 Cho 6,9gam M tan a gam nước thu dung dịch X có nồng độ 25% Công thức hiđroxit cao M giá trị a A KOH ; 41,25 gam B NaOH ; 41,1 gam C NaOH ; 41,4 gam D KOH ; 41,1 gam Cho 4,8 gam kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H (đktc) X là A Be B Mg C Ca D Ba Hỗn hợp gồm hai kim loại X và Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp của nhóm IIA Cho 6,4 gam hỗn hợp phản ứng hết với dung dịch HCl thu được 4,48 lít khí H2 (đktc) X và Y là A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr D Sr và Ba Hỗn hợp hai kim loại X và Y thuộc hai chu kỳ liên tiếp của nhóm IA Hòa tan hoàn toàn 6,2 gam hỗn hợp vào nước, toàn bộ khí thu được cho qua ống đựng CuO nung nóng Sau phản ứng thu được 6,4 gam Cu X và Y là A Li và Na B Na và K C K và Rb D Rb và Cs Hòa tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại X và Y liên tiếp nhóm IIA bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 3,36 lít khí (đktc) X và Y là A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr D Sr và Ba