Họ Và Tên: ……………………………………………… ……… Lớp 10A1 KIỂM TRA 15 PHÚT I- TRẮC NGHIỆM: (4đ) C©u : Hoà tan hoàn toàn 19,35 gam hỗn hợp Zn, Cu vào lượng dư hỗn hợp dung dịch gồm HNO3 loãng H2SO4 đặc, nóng thu 3,36 lit hỗn hợp khí gồm N2O SO2 (đktc) có tổng khối lượng 8,6 gam Phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp : A 42,86% B 49,61% C 50,39% D 57,14% C©u : Dãy sau gồm chất vừa chất oxi hoá, vừa chất khử : A HNO2, H2SO4, Fe2O3 B Na2S, Mn, NH3 C FeO, SO2, NO2 D I2, K2Cr2O7, NO2 C©u : Cho 16 gam Cu tan vừa đủ HNO3 loãng thu V lit NO (đktc) Gía trị V là: A 8,25 lít B 4,48 lít C 6,72 lít D 3,73 lít C©u : Tìm định nghĩa sai: A Chất bị oxi hóa chất nhận electron B Chất khử chất bị oxi hóa C Chất khử chất cho electron D Quá trình oxi hóa trình cho electron C©u : Cho phản ứng : KMnO4 + HCl→ KCl + MnCl2 + Cl2 +H2O.Vai trò HCl phản ứng là: A Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử B Chất oxy hoá C Không chất oxi hóa, không chất khử D Chất khử C©u : Phương trình Cu → Cu2+ + 2e biểu thị trình sau đây: A Phân hủy B Oxi hóa C Nhận electron D Hòa tan C©u : Dãy chất mà S có số oxi hoá : A Na2SO4, SO2 , SO3 B H2SO3, Na2SO3, SO2 C Na2SO4, SO2 , Na2SO3 D SO3, H2SO3, H2SO4 C©u : Phản ứng oxi hóa – khử phản ứng: A Trong có cho nhận electron chất B Không kèm theo thay đổi số oxi hóa nguyên tố C Trong tất nguyên tử tham gia phản ứng thay đổi số oxi hóa D Trong trình oxi hóa trình khử diễn không đồng thời C©u : Chất khử chất : A Có khả nhận proton B Có số oxy hoá tăng sau phản ứng C Có số oxy hoá giảm sau phản ứng D Có khả nhận electron C©u 10 : Cho phương trình hóa học sau: 2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl o t 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O o t Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ C + H2O  → CO + H2 Số phản ứng oxi hóa khử là: A B C D C©u 11 : Hoà tan 21,9 gam hỗn hợp Al, Cu có tỉ lệ mol 1:3 HNO3 loãng dư thu 6,72 lit khí X (đktc) sản phẩm khử Khí X là: A N2O B N2 C NO D NO2 C©u 12 : Trong chất: FeCl2 , FeCl3 , Fe(NO3)3 , Fe(NO3)2 , FeSO4 , Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hoá tính khử là: A B C D C©u 13 : Phản ứng hóa học sau cho thấy NO2 đóng vai trò chất oxi hóa: A 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 B NO2 + SO2 → NO + SO3 C 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O D 2NO2 → N2O4 C©u 14 : Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng sinh khí NO2 là: A B C 11 D 10 C©u 15 : Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng oxi hóa khử: A Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ B FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S C Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu D 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 C©u 16 : Trong phản ứng HCl đóng vai trò chất oxi hóa: A AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 B Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O C 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ D MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O II- TỰ LUẬN: (6đ) Câu 1.Cân phản ứng oxi hóa khử sau (xác định chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử): Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O P + KClO3 → P2O5 + KCl Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + N2 + H2O ( VNO : VN2 = : 3) FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2 + H2O Cu2S + HNO3 → NO + Cu(NO3)2 + CuSO4 + H2O Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 11,2 gam kim loại Fe 300ml dung dịch HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy có khí NO (duy nhất) thoát a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính khối lượng muối thu sau phản ứng