BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 10 CƠ BẢN Câu 1: Mệnh đề sau không đúng? 1.Chỉ có hạt nhân nguyên tử canxi có 20 proton 2.Chỉ có hạt nhân nguyên tử canxi có 20 nơtron 3.Chỉ có hạt nhân nguyên tử canxi có tỉ lệ n:p 1:1 4.Chỉ có nguyên tử canxi có 20 electron 5.Chỉ có nguyên tử canxi có số khối 40 A.2,3,5 B.1,2,4 C.3 D.2,3,4 Câu 2: Một nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 17 B 23 C 15 D 18 Câu 3: Tổng ba lọai hạt nguyên tử nguyên tố X 52, biết X thuộc nhóm VIIA Vậy số khối nguyên tử X A.52 B.17 C.35 D.36 Câu 4: Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu 5: Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s 22s22p6 : A.Na+, Cl-, Ar B.Li+, F-, Ne C.Na+, F-, Ne B.K+, Cl-, Ar Câu 6: Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O¸9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Câu 7: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử ( tính kim loại tăng dần ) A Z, Y, X B X, Y, Z C Y, Z, X D Z, X, Y Câu 8: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải : A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Câu 9: Tính axit dãy sau : A HF HCl> HBr> HI C HCl> HBr> HI> HF D HCl > HBr> HI> HF Câu 10: Sắp xếp sau theo chiều tăng dần tính axit: A HClO > HClO2 > HClO3 > HCl O4 B HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 C .HClO3 < HClO4 < HClO < HClO2 D HClO3 > HClO4 > HClO > HClO2 Câu 11:Hòa tan hết 1,53 gam hỗn hợp Fe , Zn kim loại M dung dịch HCl dư thấy thoát 448 ml khí H (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu : A.2,95 g 1,85 g B 3,90 g C 2,24 g D Câu 12: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A Al B N C P D.As Câu 13:Nguyên tố X, Y có số hiệu nguyên tử 20 Hỏi công thức hợp chất tạo X Y , thuộc loại liên kết ? A.X2Y , liên kết CHT B.XY2 , liên kết ion C.X2Y , liên kết ion D.XY , liên kết CHT Câu 14: Hoà tan hoàn toàn a mol CuFeS2 dung dịch HNO3 đặc, nóng (dư) sinh b mol NO2 (sản phẩm khử nhất) Mối liên hệ a b A a = 17b B b = 15a C b = 17a D a = 15b Câu 15: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hoá học với hệ số tối giản HNO3 A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y Câu 16: Lấy m1 gam dung dịch HI 45% pha với m gam dung dịch HI 15% thu dung dịch HI 25% Tỉ lệ khối lượng hai dung dịch ( m1/m2) A 1:2 B 1:3 C 2:1 D 3:1 Câu 17: Dùng gam nước cất cho vào 20 ml dung dịch HCl M để thu dung dịch HCl 0,5 M Khối lượng nước cất cần dùng : ( biết d H2O =1g/ cm3) A 80 gam B 60 gam C 50 gam D 40 gam Câu 18: Trộn 200ml dung dịch NaBr 1M với 300ml dung dịch NaBr 2M thu dung dịch có nồng độ mol/l : A 1,5 M B 1,2 M C 1,6 M D 0,15 M Câu 19: Hòa tan 200 gam dung dịch NaCl 10% với 600 gam dung dịch NaCl 20% dung dịch A Nồng độ % dung dịch A B 16 C 17,5 D 21,3 Câu 20: Thể tích dd NaOH 2M cần dùng để trung hoà 20 g dd HCl 14,6% A 20ml B 40ml C 60ml D 80ml Câu 20: Khi cho 100ml dung dịch KOH 1M vào 100ml dung dịch HCl thu dung dịch có chứa 6,525 gam chất tan Nồng độ mol (hoặc mol/l) HCl dung dịch dùng (Cho H = 1; O = 16; Cl = 35,5; K = 39) A 1M B 0,5M C 0,75M D 0,25M Câu 21: Cho 13,44 lít khí Clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ (cho Cl = 35,5; K = 39) A 0,24M B 0,2M C 0,48M D 0,4M Câu 22:Khi hoà tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dd H2SO4 20 % thu dd muối trung hoà có nồng độ 27,21 % Kim loại M A Cu B Mg C Fe D Zn Câu 23: Cho kim loại R hoá trị n tác dụng vừa đủ dd H 2SO4 40 % lượng khí thoát cuing dung dịch muối có nồng độ 52,27 % Xác định tên kim loại M ban đầu ? A Ca B Zn C K D Al Câu 24 : Cho kim loại R hoá trị n tác dụng vừa đủ dd H 2SO4 49 % lượng khí thoát cuing dung dịch muối có nồng độ 52,77 % Xác định tên kim loại M ban đầu ? A Ca B Zn C K D Al Câu 25: Hỗn hợp khí oxi ozôn (đktc) , sau thời gian, ozôn bị phân huỷ hết tạo thành chất khí tích tăng thêm 4% Thành phần % theo thể tích khí ban đầu : A 2% O3 ; 98% O2 B 4% O3 ; 96% O2 C 50% O3 ; 50% O2 D 8% O3 ; 92% O2 Câu 26 : Cho khí oxi phân huỷ thành ozôn, sau thời gian phân hủy thu hỗn chất khí tích giảm so với thể tích ban đầu 20 % Thành phần % theo thể tích sản phẩm : A 40% O3 ; 60% O2 C 45% O3 ; 55% O2 B 50% O3 ; 50% O2 D 55% O3 ; 45% O2 Câu 27:Hòa tan hết 1,53 gam hỗn hợp Fe , Zn , Al kim loại M dung dịch H2SO4 dư thấy thoát 448 ml khí H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu : A.2,49 g B 3,45g C 4,53 g D 5,37 g Câu 28: Cho 10,14 gam hỗn hợp Mg , Cu , Al vào lượng vừa đủ dung dịch HBr thu 7,84 lít khí A (đktc) 1,54 gam chất rắn B dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu m gam muối Tính m A.34,95 g B 33,90 g C 64,6 g D 43,25 g Câu 29:Hoà tan hoàn toàn 2,81 g hh gồm Fe 2O3 , MgO , ZnO 500ml dd H2SO4 0,1M ( vừa đủ ) Sau phản ứng thu hh muối sunfat có khối lượng A 6,81 g, B 4,81g C 3,81 g D 5,81 g Câu 30: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 58,2% B 41,8% C 52,8% D 47,2% Câu 31 : Cho 20 gam hỗn hợp Fe Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl Sau phản ứng thu 11,2 lít H (đktc) Thành phần % số mol Mg hỗn hợp : A.30% B 40% C 50% D 35,7% Câu 32 :Hòa tan 3,164 gam hỗn hợp muối CaCO BaCO3 dung dịch HCl dư , thu 448ml khí CO2 (đktc) Thành phần % số mol BaCO3 hỗn hợp : A.50% B 55% C 60% D 65% Câu 33: Hoà tan hỗn hợp CaO CaCO dung dịch HCl dư , ta thu dung dịch A 0,448 lit khí CO (ở đktc) Cô cạn dung dịch A ta thu 3,33g muối khan Số gam chất hỗn hợp ban đầu là: A 0,28g ; 0,2g B 2,8g ; 2g C 5,6g ; 20g D 0,56g ; 2,0g Câu 34: Cho 5,0 gam brom có lẫn clo vào dung dịch chứa 1,6 gam KBr Sau phản ứng làm bay dung dịch thu 1,155 gam chất rắn khan Phần trăm khối lượng clo có 5,0 gam brom : A.13,1% B 11,1% C 9,1% D 7,1% Câu 35: Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum ( Xác định CT oleum ) A 32,65% B 37,86% C 35,95% D 23,97% Câu 36 : Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (có tỉ lệ mol 1:1) dung dịch HNO3 dư thu dung dịch X V lít hỗn hợp khí Y(đktc) gồm NO, NO có d/H2 = 19 Tính V A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít Câu 37: Cho hỗn hợp X gồm a mol Al ; 0,3 mol Mg phản ứng hết (vừa đủ) với hỗn hợp Y gồm b(mol) Cl 0,15 (mol) O2 thu 38,7 gam chất rắn Vậy (Mg=24, Al=27, O=16,Cl=35,5) A a = 0,3 ; b=0,3 B a = 0,2 ; b=0,3 C a = 0,2 ; b=0,3 D a = 0,1 ;b = 0,1 Câu 38: Cho 0,04 mol Mg tan hết dung dịch HNO thấy thoát 0,01 mol khí X sản phẩm khử (đktc) X : A NH3 B N2 C NO D N2O Câu 39: Cho 3,9 gam hỗn hợp A gồm Al, Mg tác dụng với dung dịch H 2SO4 dư giải phóng 4,48 lít khí (đktc) Mặt khác, hoà tan 3,9 gam A HNO loãng dư thu 1,12 lít khí X Xác định X A N2 B N2O C NO2 D NO Câu 40 Xét cân bằng: N2O4 (k) ⇄ 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 A tăng lần B tăng 1,5 lần C giảm lần D giảm 1,5lần